基礎篇
1、一定溫度下溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為a%的硝酸鉀溶液，將其分成兩份，一份等溫蒸發(fā)10g水，得1g晶體；另一份等溫蒸發(fā)12.5g，得2g晶體，則該溫度下硝酸鉀的溶解度為多少（ ）
A、30g B、40g C、50g D、60g
2、 t℃時，在足量的飽和碳酸鈉溶液中加入ag無水碳酸鈉，可析出mg碳酸鈉晶體，則（m-a）的值是（ ）
A、飽和溶液失去溶劑的質(zhì)量 B、減少的飽和溶液的質(zhì)量
C、析出無水物的質(zhì)量 D、飽和溶液失去溶質(zhì)的質(zhì)量
3、18O是科實驗中常用的一種示蹤原子，用儀器可以觀測到它在化學變化中的行蹤．在某一飽和硫酸銅溶液（不含18O）中．加入ag帶標記18O的無水硫酸銅粉末（CuS04中的氧元素全部為18O），如果保持溫度不變，其結(jié)果是（ ）
A、無水硫酸銅不再溶解，ag帶標記18O的無水硫酸銅粉末沒有發(fā)生改變
B、溶液中可找到帶標記18O的SO42-，且白色粉末變?yōu)樗{色晶體，其質(zhì)量小于ag
C、溶液中可找到帶標記18O的SO42-，且白色粉末變?yōu)樗{色晶體，其質(zhì)量大于ag
D、有部分帶標記18O的SO42-進入溶液中，但固體質(zhì)量保持不變
4、甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法中不正確的是（ ）
A、要使乙從溶液中析出可采用蒸發(fā)溶劑的方法
B、甲物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較大
C、t2℃時，配制相同質(zhì)量、相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，所需溶質(zhì)質(zhì)量：甲＞乙＞丙
D、將三種物質(zhì)的飽和溶液分別從t2℃降溫到t1℃，只有丙無晶體析出
5、粗食鹽的雜質(zhì)主要是氯化鎂，工業(yè)上常把粗鹽粉碎后用飽和食鹽水浸洗，再過濾出食鹽，以便除去氯化鎂．對此下面評論正確的是（ ）
A、浸洗前后，被浸洗的食鹽中氯化鎂的含量基本不變
B、浸洗前后，食鹽水中的NaCl的質(zhì)量分數(shù)基本不變
C、浸洗用的飽和食鹽水可以無限次地使用下去
D、粉碎顆粒的大小影響浸洗后的鹽中氯化鎂的含量
6、氫氧化鈣在80°C時的溶解度為x克，20°C時Ca（OH）2溶解度為y克，取20°C時Ca（OH）2的飽和溶液蒸發(fā)掉w克水后，再恢復至20°C，其溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為z%，則x、y、z的關系正確的是（ ）
A、x＞y＞z B、x＜y＜z C、y＜x，y＜z D、y＞x，y＞z
7、在溫度不變的情況下，將不含結(jié)晶水的某物質(zhì)的溶液甲經(jīng)歷如下變化據(jù)此，
，下列結(jié)論正確的是（ ）
A、若將甲溶液一次性蒸發(fā)20g水，則析出晶體5g
B、若將丙溶液再蒸發(fā)10g，則析出的晶體質(zhì)量一定大于5g
C、乙溶液和丙溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能相同
D、若使甲溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎刹捎眉尤苜|(zhì)、蒸發(fā)水、降低溫度的方法
8、下圖是幾種鹽的溶解度曲線，根據(jù)曲線判斷下列說法正確的是（ ）
A、20℃時，硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)是31.6%
B、30℃時，將35g硝酸鉀和35g食鹽同時溶于100g水中，蒸發(fā)時先析出的是氯化鈉
C、40℃時，35g食鹽溶于100g水中，降溫至0℃時，可析出氯化鈉晶體
D、60℃時，200g水中溶解80g硫酸銅達飽和，降溫至30℃，可析出30g硫酸銅晶體
9、A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。
(1)在t1℃時，分別用mg水配制成A、B兩種飽和溶液。其中，以_____為溶質(zhì)的飽和溶液質(zhì)量大，它比另者多__ ___g；
(2)在t2℃，A、B各取ng并分別加適量水使其完全溶解制成飽和溶液。其中，以_ __為溶質(zhì)的飽和溶液質(zhì)量大，它比另者多 _ g。
10、10℃時，100g FeSO4飽和溶液蒸發(fā)20g水后,恢復到10℃,求析出綠礬晶體的質(zhì)量（已知10℃時FeSO4的溶解度20g）。
提高篇
1、在t ℃時，向x g KNO3不飽和溶液中加入a g KNO3或蒸發(fā)掉b g水，恢復到t ℃，溶液均達到飽和，據(jù)此，下列推論不正確的是( )
A、在t ℃時，KNO3的溶解度為 EQ \F(100a,b) g
B、若原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 EQ \F(100a,a+b) %，則x=2b
C、在t ℃時，所配的KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w≤ EQ \F(50a,a+b) %
D.若將原溶液蒸發(fā)掉2b g水，恢復到原溫度析出2a g KNO3
2、在一定溫度下，某未飽和溶液蒸發(fā)掉15克水（部分）后，析出2克晶體（不含結(jié)晶水）；向原溶液投入5克溶質(zhì)晶體后，溶液中還剩下1克固體溶質(zhì)，則此溫度下該溶質(zhì)的溶解度為（ ）
A、13.3克 B、26.7克 C、33.3克 D、40克
3、20℃時，將某鹽R的溶液蒸發(fā)掉10g水后恢復到20℃，需再加6g鹽R（不含結(jié)晶水），溶液即達飽和，若將原溶液蒸發(fā)掉30g 水，只需加1g鹽R就可在20℃時達飽和。則20℃時鹽R的溶解度是（ ）
A、20 g B、25 g C、30 g D、35 g
4、某物質(zhì)能與水反應．現(xiàn)將少量該物質(zhì)加到飽和石灰水中，溶液變渾濁．有關敘述正確的是（ ）
A、該物質(zhì)一定是二氧化碳 B、反應后溶質(zhì)的質(zhì)量一定減小
C、反應前后溶劑的質(zhì)量保持不變 D、反應前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定不變
5、生在10℃時取100g水配制氯化鉀的飽和溶液，又取50g水加入35.4g硝酸鈉配成溶液，然后將兩種溶液混合，此時析出的晶體是（已知在10℃時，氯化鉀的溶解度為30g，硝酸鈉的溶解度為80g，硝酸鉀的溶解度為20.9g，氯化鈉的溶解度為35.8g。）（ ）
A、氯化鉀 B、硝酸鉀 C、氯化鈉 D、硝酸鈉
6、在一定溫度下,鹽A的飽和溶液為16.7%，向此飽和溶液中加入質(zhì)量為Rg的A的無水鹽，溫度不變時析出Wg帶一定量結(jié)晶水的A鹽晶體，則從飽和中析出的溶質(zhì)質(zhì)量為( )
A.R×16.7% B.W×16.7% C.(W-R) ×16.7% D.(W+R) ×16.7%
7、某溫度下，氯化鎂飽和溶液濃度為40%，在足量的此溶液中加入4.6g無水氯化鎂，最終析出結(jié)晶水合物40.6g，則該結(jié)晶水合物的化學式是（ ）
A、MgCl2?7H2O B、MgCl2?2H2O C、MgCl2?6H2O D、MgCl2?5H2O
8、t℃時將NaOH溶液蒸去8.2g水后，恢復至t℃時，析出5.8gNaOH?H2O晶體，再蒸去1.2g水，恢復至t℃時，又析出5.8gNaOH?H2O晶體，則t℃時無水NaOH的溶解度約為（ ）
A、483.3g B、61.5g C、133.3g D、333.3g
9、A、B兩種化合物的溶解度曲線如下圖，現(xiàn)要用結(jié)晶法從A、B混合物中提取A（不考慮A、B共存于溶液中時，對各自溶解度的影響）。取90g混合物，將它溶于200g熱水，然后冷卻至20℃，若要使A析出而B不析出，則混合物中B的質(zhì)量分數(shù)最高不能超過 ，此時至少可析出A的質(zhì)量為 g。
10、將30℃時含有某種溶質(zhì)的溶液136g，分成兩等份，其中一份加入該溶質(zhì)10g，結(jié)果只溶解2g就不再溶解了；將另一份冷卻到0℃時，析出溶質(zhì)5.5g，此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%，求該物質(zhì)在30℃時的溶解度。
11、某固態(tài)混合物中含有mgKNO3和若干不溶于水的雜質(zhì)，將此混合物加入ng水中，在10℃、40℃、75℃時觀察，充分溶解后的結(jié)果如下（溶解度曲線如圖所示）：
通過計算回答：
（1）m、n的值各為多少？
（2）75℃時所得溶液是否飽和？
（3）在什么溫度將mg硝酸鉀溶于ng水中恰好達到飽和狀態(tài)？
11、取MnO2和KClO3的固體混合物25g，加熱至恒重。在一定溫度下，將殘留的固體加入12g水中，有12g固體未溶，再加入5g水，仍有10g固體未溶，KCl在不同溫度下的溶解度見下表。求原混合物中可能含有KClO3的質(zhì)量。
12、（1）某溫度時將某固體物質(zhì)的溶液40g分為兩等份，一份恒溫蒸發(fā)水，溶液達飽和時，質(zhì)量減少了一半：另一份加入原溶質(zhì)，溶液達飽和時，所加溶質(zhì)的質(zhì)量恰好為此溶液質(zhì)量的八分之一。求：①此溫度時該溶質(zhì)的溶解度。②原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
（2）往盛放一定量硫酸銅溶液的燒杯中滴入氫氧化鈉溶液，當沉淀不再產(chǎn)生時用去氫氧化鈉溶液20g，將反應后的溶液過濾，得4.9g沉淀和55．lg濾液，將濾液蒸發(fā)掉12.5g水，恰好形成22℃時硫酸鈉飽和溶液。求：
①原硫酸銅溶液中硫酸銅的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。②22℃時硫酸鈉的溶解度。溫度
10℃
40℃
75℃
未溶固體
261g
175g
82g
溫度（℃）
0
20
40
60
80
100
溶解度（g/100g水）
28.0
34.4
40.3
45.8
51.1
56.3

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