基礎(chǔ)篇
1、地球上的大部分水是以海水形式存在的，若能找到海水淡化的大規(guī)模生產(chǎn)方法，將極大地緩解目前人類面臨的水資源日益緊缺的狀況．下列有關(guān)海水淡化的方法在原理上完全不可行的是（ ）
A、加明礬使海水中的鹽分沉淀而淡化
B、利用太陽能將海水蒸餾淡化
C、在一定條件下將海水緩慢凝固以獲取淡水
D、選擇一種特殊的膜在一定條件下使海水中較小的水分子通過，而其中較大的溶質(zhì)微粒不能通過，從而使溶劑水與溶質(zhì)分離
2、對(duì)資料或?qū)嶒?yàn)證據(jù)的分析是否正確，直接關(guān)系到科學(xué)探究是否符合客觀事實(shí)。如圖為實(shí)驗(yàn)室用等質(zhì)量的高錳酸鉀和氯酸鉀（另加少量的二氧化錳），分別制取氧氣的數(shù)據(jù)分析示意圖。下列依據(jù)圖示信息所得出的分析正確的是（ ）
A、同時(shí)開始加熱，先收集到氧氣的是氯酸鉀
B、用相同容積的試管制取較多量的氧氣時(shí)，宜選擇氯酸鉀為原料
C、加入少量的二氧化錳使氯酸鉀產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量增加
D、反應(yīng)時(shí)間較長的是高錳酸鉀
3、當(dāng)水的溫度和壓強(qiáng)升高到某臨界點(diǎn)以上時(shí)，就會(huì)處于一種既不同于液態(tài)，又不同于固態(tài)和氣態(tài)的新的流體態(tài)--超臨界態(tài)。在超臨界態(tài)水中，某些有機(jī)高分子會(huì)很快被氧化為無毒小分子。下列說法不正確的是（ ）
A、超臨界態(tài)水是一種新物質(zhì) B、超臨界態(tài)水不會(huì)形成二次污染
C、超臨界態(tài)水是一種新型催化劑 D、超臨界態(tài)水可用于解決白色污染問題
4、下表為某實(shí)驗(yàn)小組記錄的不同體積的H2和空氣混合氣體點(diǎn)燃時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
根據(jù)上表數(shù)據(jù)和現(xiàn)象，判斷下列說法中正確的是（ ）
A、H2體積分?jǐn)?shù)為10%—70%的H2和空氣混合氣體，點(diǎn)燃時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸
B、收集的H2能安靜燃燒，說明H2的純度為100%
C、用向下排空氣法收集H2，保持試管倒置移近火焰，如果沒有聽到任何聲音，表示收集的H2已純凈
D、氫氣和空氣的混合氣體點(diǎn)燃時(shí)一定發(fā)生爆炸
5、將足量的二氧化碳?xì)怏w持續(xù)不斷地通入澄清石灰水中時(shí)，通入的二氧化碳體積與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量變化符合下列圖象中的（ ）
A B C D
6、在相同溫度和相同體積的條件下，氣體壓強(qiáng)（p）與氣體分子數(shù)目（n）成正比關(guān)系（p=kn）。若ag碳和bg氧氣放入一密閉容中，測(cè)得容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)為p，然后提供一定條件使容器內(nèi)的物質(zhì)發(fā)生充分反應(yīng)，待溫度復(fù)原時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)仍然為p。則a與b的關(guān)系可能為（ ）
A、a≤3b/8 B、a＜3b/4 C、a＞3b/4 D、3b/8＜a＜3b/4
7、對(duì)下列實(shí)驗(yàn)指定容器中的水，其解釋沒有體現(xiàn)水的主要作用的是（ ）A
8、閱讀材料，回答問題：二氧化硫是酸性氧化物，易溶于水，且跟水化合生成亞硫酸：SO2+H2O=H2SO3。亞硫酸很不穩(wěn)定，容易分解生成二氧化硫和水：H2SO3=SO2+H2O。二氧化硫能漂白某些有色物質(zhì)，如將二氧化硫通入品紅溶液中，能使品紅溶液褪色。二氧化硫的漂白作用是由于它能跟某些有色物質(zhì)反應(yīng)而生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。這種無色物質(zhì)容易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色。
某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用右圖所示裝置，分別做如下實(shí)驗(yàn)：
（1）在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，則此溶液可能是溶有SO2 的品紅 溶液。加熱時(shí)，溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是 。
SO2 氣體逸出，品紅溶液恢復(fù)紅色
（2）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是 溶液。
9、19世紀(jì)末，科學(xué)家瑞利通過如下兩種實(shí)驗(yàn)方法制得氮?dú)猓y(cè)定其密度，從而導(dǎo)致了科學(xué)上的某項(xiàng)重大發(fā)現(xiàn)．請(qǐng)你參與他的科學(xué)發(fā)現(xiàn)過程，填寫如下空格：
實(shí)驗(yàn)一：利用空氣分離出氮?dú)猓?br>實(shí)驗(yàn)二：用亞硝酸鈉（NaNO2）和氯化銨（NH4Cl）反應(yīng)制取氮?dú)?，同時(shí)還生成了氯化鈉和一種最常見的溶劑。測(cè)得由此法得到的氮?dú)饷芏葹?.2508g/升。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
。
由以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)測(cè)出的氮?dú)饷芏炔灰粯?，?qǐng)簡述原因： 。
10、在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)過此反應(yīng)的逆反應(yīng)，生成顆粒很細(xì)的鐵粉。這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性，在空氣中受撞擊或受熱時(shí)會(huì)燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請(qǐng)分別用下圖中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實(shí)驗(yàn)中必須使用普通鐵粉和稀鹽酸，其他試劑自選（裝置中必要的鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去）。填寫下列空白：
（1）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管A中應(yīng)加入的試劑是普通鐵粉（或鐵粉） ；燒瓶B的作用是作為水蒸氣發(fā)生器（或用來產(chǎn)生水蒸氣） ；燒瓶C的作用是 ；在試管D中收集得到的是 。
氫氣
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，U型管G中應(yīng)加入的試劑是固體NaOH（或堿石灰、CaO等堿性固體干燥劑） ；長頸漏斗H中應(yīng)加入 。
6ml/L的稀鹽酸
（3）兩套裝置中，在實(shí)驗(yàn)時(shí)需要加熱的儀器是（填該儀器對(duì)應(yīng)的字母） 。
（4）燒瓶I中發(fā)生的反應(yīng)有時(shí)要加入少量硫酸銅溶液，其目的是 。
（5）試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
（6）為了安全，在E管中的反應(yīng)發(fā)生前，在F出口處必須 ；E管中的反應(yīng)開始后，在F出口處應(yīng) 。
11、為測(cè)定空氣中氧氣的含量，小華同學(xué)打算設(shè)計(jì)如下方案：選用實(shí)際容積為40mL的試管作為反應(yīng)容器，將過量的白磷放入試管，用橡皮塞塞緊試管，通過導(dǎo)管與實(shí)際容積為60mL且潤滑性很好的針筒注射器組成如下圖的實(shí)驗(yàn)裝置。假設(shè)此實(shí)驗(yàn)?zāi)軌虬凑招∪A的設(shè)想正常進(jìn)行，且白磷所占體積與導(dǎo)管內(nèi)的氣體體積忽略不計(jì)，請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)前，打開彈簧夾，將注射器活塞前沿從20mL刻度處推至15mL刻度處，然后松開手，若活塞仍能返回至20mL刻度處，則說明__________________________________；
（2）若先夾緊彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，燃燒結(jié)束，等到試管冷卻后再松開彈簧夾?？捎^察到的現(xiàn)象為：____________________ ________________________________；
（3）若不使用彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，充分反應(yīng)直至燃燒結(jié)束，試管冷卻?？捎^察到的現(xiàn)象為_______________________ ___________________；
（4）若按小華的設(shè)想進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)際可能遇到諸多問題而發(fā)生危險(xiǎn)，造成實(shí)驗(yàn)失敗。例如：_______________________________________________。
點(diǎn)燃?xì)錃?br>12、在某次電解水的實(shí)驗(yàn)中加入了少量的NaOH溶液，測(cè)得分別與電源正、負(fù)兩極相連的陽、陰兩極上產(chǎn)生的氣體體積，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：
（1）仔細(xì)分析以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，1～6分鐘內(nèi)陰、陽兩極生成的氣體體積之比大于2：1，可能的原因是 。
氧氣比氫氣更易溶于水
（2）從第7分鐘開始，每分鐘內(nèi)陰、陽兩極生成的氣體體積之比約為2：1，可能的原因?yàn)?br> 。
溶解在水中的氧氣和氫氣都達(dá)到了其最大量（即溶解度），不再繼續(xù)溶解了
（3）將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaOH溶液100克進(jìn)行電解，當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了1%時(shí)停止電解，則電解水的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過程）
提高篇
1、現(xiàn)在一套以天然氣為燃料的灶具，今改用液化石油氣（主要成分是C3H8）為燃料，為保證燃料充分燃燒，應(yīng)采取的措施是（ B）
A．減少空氣的進(jìn)入量，增大液化石油的進(jìn)入量
B．增大空氣的進(jìn)入量，減少液化石油氣的進(jìn)入量
C．增大空氣的進(jìn)入量，也增大液化石油氣的進(jìn)入量
D．同時(shí)減少空氣、液化石油氣的進(jìn)入量
2、研究表明，在同溫同壓下，相同體積的任何氣體中含有的氣體分子數(shù)相同。右圖是一定體積的氫氣和不同體積的氧氣化合成水（液態(tài)）的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的關(guān)系圖，圖中橫坐標(biāo)表示反應(yīng)前氧氣的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)后剩余氣體的體積，氣體的體積均在同溫同壓下測(cè)定。下列結(jié)論正確的是（ ）
A、實(shí)線部分表示剩余的氣體是氧氣
B、虛線部分表示剩余的氣體是氧氣
C、實(shí)線與虛線的交點(diǎn)表示兩種氣體恰好完全反應(yīng)
D、反應(yīng)前氫氣的體積為4毫升
3、取4份等質(zhì)量的KClO3，向其中3份中分別加入少量等質(zhì)量的KMnO4、MnO2和Mn，分別在某溫度下加熱至質(zhì)量不再改變，測(cè)定產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。然后將剩余固體溶于足量水中，添加過少量物質(zhì)的組別中均有相同組成的不溶物。測(cè)定結(jié)果如下：
已知ml＞m2＞m3，下列關(guān)于此實(shí)驗(yàn)的說法一定正確的是( )
A、KMnO4是KClO3分解制氧氣的最佳催化劑
B、殘留不溶性物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系為w1＞w2＞w3
C、不加入其他物質(zhì)，KClO3不會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)
D、3種物質(zhì)的加入都有利于KClO3分解制氧氣
4、小海、小林、小明三同學(xué)一起測(cè)定雙氧水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
設(shè)計(jì)原理：將一定質(zhì)量的雙氧水樣品與二氧化錳混合，測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量，計(jì)算出H2O2的質(zhì)量，繼而得雙氧水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
過程方法：（1）小海首先設(shè)計(jì)（如圖）：向裝有樣品溶液（20g）的錐形瓶（75g）中投入0.5g二氧化錳，待雙氧水反應(yīng)完畢后測(cè)得錐形瓶和反應(yīng)后混合物的總質(zhì)量為95.1g，則產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量0.4 g，雙氧水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。4.25%
（2）小林對(duì)小海的設(shè)計(jì)提出質(zhì)疑后，設(shè)計(jì)如中圖的方案（只在上述方案中的錐形瓶上加一干燥管），請(qǐng)你說明小林質(zhì)疑的理由是 。
氧氣會(huì)帶走水蒸氣
（3）小明通過思考后，覺得他們的方案誤差都較大，于是小明設(shè)計(jì)如右圖的方案（試劑用量不變）。請(qǐng)你說明小明認(rèn)為他們誤差較大的原因： 。托盤天平的精確度為0.1g，誤差較大
如果要滿足小明的要求，該實(shí)驗(yàn)需用500mL（因?yàn)楫a(chǎn)生氧氣的體積約是282mL） 的量筒。
5、某班化學(xué)興趣小組同學(xué)，在對(duì)氧氣性質(zhì)進(jìn)行研究時(shí)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）用排水法將集滿氧氣的兩個(gè)集氣瓶如圖所示放置，并分別同時(shí)迅速插入一根帶火星的木條，發(fā)現(xiàn)木條均復(fù)燃，且甲中燃燒比乙中更旺，該實(shí)驗(yàn)說明氧氣具有的性質(zhì)是：
① 氧氣的密度比空氣大，② 。
氧氣具有助燃性
（2）帶火星的木條在氧氣中可以復(fù)燃。那么，是不是只有純凈的氧氣才能使帶火星的木條復(fù)燃呢？為此，同學(xué)們開展了相關(guān)探究實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)主要步驟如下：先制取一定量的氧氣備用，再測(cè)得集氣瓶實(shí)際容積為317毫升，然后采用某種方法得到5瓶含氧量不同的空氣，最后用帶火星的木條來試驗(yàn)，觀察是否復(fù)燃。相關(guān)的數(shù)據(jù)見下表：
請(qǐng)指出得到5瓶含氧量不同的空氣的具體方法 在集氣瓶里預(yù)先加入一定體積的水，再用排水法收集氧氣；
試將上表空白處補(bǔ)充完整（保留1位小數(shù)）；
③由該實(shí)驗(yàn)可得到的結(jié)論是 。
6、用如圖裝置可以測(cè)量模擬軌道艙中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。密閉容器B的底面積為100cm2，高為20cm，A是敞口玻璃管．測(cè)定的步驟是：①檢查裝置氣密性 ；②加入水，側(cè)整A的高度，使B中的液面至刻度15cm處；③將過量的鐵粉平鋪在電熱板上，塞緊密封蓋；④通電加熱鐵粉，待充分反應(yīng)后冷卻至原來的狀況，調(diào)整A的高度，使A、B中的液面保持同一水平，此時(shí)液面至刻度12cm處。請(qǐng)回答。
（1）若B中電熱板不參與化學(xué)反應(yīng)且所占體積忽略不計(jì)，則反應(yīng)前B中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為 2；
（2）高氯酸銨（NH4ClO4）在高壓、450℃時(shí)能迅速分解，生成水蒸氣、氯化氫和另外兩種單質(zhì)氣體，分解產(chǎn)物經(jīng)小蘇打溶液處理后，即可為軌道艙提供所需氣體．則高氯酸銨分解的化學(xué)方程式為 。
7、實(shí)驗(yàn)小組欲證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
稱取x g膽礬晶體，研細(xì)后加入10 mL蒸餾水溶解；
將足量的NaOH溶液與上述溶液充分反應(yīng)，生成藍(lán)色沉淀，過濾后洗滌沉淀；
將所得沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝中，均勻緩慢加熱至完全變?yōu)楹谏?，研?xì)備用；
④按下表中的質(zhì)量混合好固體后，在相同條件下加熱，并與MnO2的催化效果做比較，實(shí)驗(yàn)時(shí)間均以生成50 mL氣體為準(zhǔn)（見圖甲），其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均忽略。
回答下列問題：（1）步驟①中的x應(yīng)至少稱取1.6 g（結(jié)果保留1位小數(shù)），上述實(shí)驗(yàn)步驟中需要使用玻璃棒的是 ①（填序號(hào)）。
（2）表格中的“待測(cè)數(shù)據(jù)”是指 。
生成50mL氣體所需時(shí)間
（3）為了較準(zhǔn)確地測(cè)量氣體體積，在讀取反應(yīng)前后量氣管中液面的讀數(shù)的過程中，應(yīng)注意
（填字母編號(hào)）
a．視線與凹液面最低處相平b．讀數(shù)前不能移動(dòng)量氣管和水準(zhǔn)管
c．保持水準(zhǔn)管靜止，待水準(zhǔn)管中液面不再上升時(shí)，立刻讀數(shù)
d．讀數(shù)前應(yīng)上下移動(dòng)水準(zhǔn)管，待兩管液面相平再讀數(shù)
（4）若50mL量氣管中液面的位置如圖乙所示，A與B刻度間相差1 mL，刻度A為20，則此時(shí)氣體的讀數(shù)為 。
20.8mL
（5）如果要進(jìn)一步探究CuO在反應(yīng)中是否起到催化作用，請(qǐng)完成下列表格后續(xù)實(shí)驗(yàn)。
8、從含硫化亞銅（Cu2S）的銅礦石中冶煉銅的一種方法是：先將銅礦石通入空氣高溫焙燒，生成黑色固體和刺激性氣味的氣體；再將所得的黑色固體和未經(jīng)焙燒過的銅礦石混合均勻后，在隔絕空氣條件下高溫鍛燒，結(jié)果得到金屬銅和刺激性氣味的氣體。寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式： 、 。
二氧化硫是大氣污染物之一，為粗略地測(cè)定周圍環(huán)境中的SO2含量，某學(xué)生課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置。
表1 我國環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中對(duì)每次空氣質(zhì)量測(cè)定中的S02最高濃度限值
（1）檢查裝置的氣密性時(shí)，先在試管中裝入適量的水（保證玻璃導(dǎo)管的下端浸沒在水中），然后向外輕輕拉動(dòng)注射器的活塞 （填寫實(shí)驗(yàn)操作方法），將會(huì)看到浸沒在水中的玻璃導(dǎo)管口有氣泡冒出 （填寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），則證明該裝置的氣密性良好。
（2）已知二氧化硫與碘水的反應(yīng)為：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI。向試管中加入1.0mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.27×10-4的碘水（此時(shí)溶液的密度與水的密度近似），用適量的蒸餾水稀釋后再加入2-3滴淀粉溶液，配制成溶液A．測(cè)定指定地點(diǎn)的空氣中SO2的含量時(shí)，推拉注射器的活塞反復(fù)抽氣，A溶液由藍(lán) 色變?yōu)? 無色時(shí)反應(yīng)恰好完全進(jìn)行。
（3）課外活動(dòng)小組分成第一小組和第二小組，使用相同的實(shí)驗(yàn)裝置和溶液A，在同一地點(diǎn)、同時(shí)測(cè)量空氣中的S02含量（兩個(gè)小組所用時(shí)間相同、所用裝置和藥品均無問題）。當(dāng)反應(yīng)恰好完全進(jìn)行，記錄抽氣次數(shù)如下（假設(shè)每次抽氣500mL）。請(qǐng)將表填寫完整（計(jì)算時(shí)保留二位有效數(shù)字）。
表2 不同組別的測(cè)量值：
（4）通過測(cè)定并計(jì)算，你判斷出所測(cè)地點(diǎn)的空氣中S02的含量屬于三級(jí) 標(biāo)準(zhǔn)（填表3中所列舉的等級(jí)），你認(rèn)為第一 小組（填“第一”或“第二”）小組的測(cè)定結(jié)果更接近實(shí)際值，原因是 。H2體積分?jǐn)?shù)%
90
80
70
60
50
40
30
20
10
4
空氣體積分?jǐn)?shù)%
10
20
30
40
50
60
70
80
90
96
點(diǎn)燃現(xiàn)象
安靜燃燒
安靜燃燒
弱爆炸
強(qiáng)爆炸
強(qiáng)爆炸
強(qiáng)爆炸
強(qiáng)爆炸
強(qiáng)爆炸
弱爆炸
不燃燒不爆炸
A
B
C
D
實(shí)驗(yàn)裝置
硫在氧氣中燃燒
測(cè)定空氣中氧氣含量
鐵絲在氧氣中燃燒
排水法收集氫氣
解釋
集氣瓶中的水：吸收放出的熱量
量筒中的水：通過水體積的變化得出O2體積
集氣瓶中的水：冷卻濺落熔融物，防止集氣瓶炸裂
集氣瓶中的水：現(xiàn)將集氣瓶內(nèi)的空氣排凈，后便于觀察H2何時(shí)收集滿
實(shí)驗(yàn)步驟
解釋或結(jié)論
（1）將清新潔凈的空氣通過氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸
通過氫氧化鈉溶液目的是為了除去空氣中的 ，通過濃硫酸的目的是為了除去空氣中的 。
（2）將氣體通過能氧氣反應(yīng)的物質(zhì)（反應(yīng)不能生成新的氣體）
可以用來除去空氣中的氧氣物質(zhì)的名稱是 。
（3）收集氣體，并測(cè)定該氣體的密度
密度為1.2 572g/升
時(shí)間/min
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
陰極上產(chǎn)生的氣體體積/cm3
6
12
20
29
39
49
55
65
75
85
陽極上產(chǎn)生的氣體體積/cm3
2
4
7
11
16
21
26
31
36
41
組別
①
②
③
④
加入物質(zhì)
無
KMnO4
MnO2
Mn
產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量/g
0
ml
m2
m3
不溶物的質(zhì)量/g
0
wl
w2
w3
集氣瓶編號(hào)
瓶內(nèi)預(yù)裝水
體積/毫升
充入氧氣
體積/毫升
瓶內(nèi)空氣
體積/毫升
瓶內(nèi)空氣里氧氣
體積的百分比
木條能否
復(fù)燃
1
120
120
197
50.9%
能
2
97
97
220
%
能
3
90
90
227
43.4%
能
4
84
84
233
41.9%
能
5
81
81
236
41.2%
不能
編號(hào)
KClO3質(zhì)量（g）
其他物質(zhì)質(zhì)量（g）
待測(cè)數(shù)據(jù)
1
2.0
/
2
2.0
CuO 0.5
3
2.0
MnO2 0.5
實(shí)驗(yàn)步驟
設(shè)計(jì)這一步驟的目的
實(shí)驗(yàn)表明，加入CuO后產(chǎn)生O2的速率比未加入時(shí)快得多
CuO能加快KClO3的分解




S02最高濃度限值（單位mg?m-3）
一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)
二級(jí)標(biāo)準(zhǔn)
三級(jí)標(biāo)準(zhǔn)
0.15
0.50
0.70
分組
第一小組
第二小組
抽氣次數(shù)
120
140
空氣中S02的含量（單位：mg?m-3）


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