等質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng)和等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的酸與足量的金屬反應(yīng)分別涉及到的反應(yīng)時間和產(chǎn)生氫氣的坐標(biāo)圖。
例1、等質(zhì)量的鐵和鋅分別與足量的同種稀硫酸完全反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。其中正確的是（ ）
例2、等質(zhì)量的同種稀硫酸分別與足量的鐵和鋅反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。其中正確的是（ ）
小結(jié)：1、反應(yīng)快慢的順序Mg＞Al＞Zn＞Fe，即金屬活動性順序。金屬活動性越強，反應(yīng)越快，時間越短，最先出現(xiàn)轉(zhuǎn)折點；
2、等質(zhì)量的金屬與足量的酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣多少的順序Al＞Mg＞Fe＞Zn。氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量和化合價有關(guān)。相對原子質(zhì)量越大，氫氣質(zhì)量越?。ㄉ婕颁X時，相對原子質(zhì)量按18來計算）；
3、等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的酸與足量的金屬完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等，Mg=Al=Zn=Fe 。因為，氫氣中的氫元素完全來自于酸。
注意：等量金屬與足量酸反應(yīng)，酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系圖。
Mg
Zn
Fe
Al
0
酸的質(zhì)量/g
H2/g
二、金屬與金屬化合物（鹽）溶液的反應(yīng)
例1、向AgNO3 、Cu（NO3)2、 Mg（NO3)2 的混合溶液加入一些鋅粉，完全反應(yīng)后過濾，不可能存在的情況是（ ）
A.濾紙上有Ag ，濾液中有Ag+ 、Cu2+ 、Zn2+ 、Mg2+
B.濾紙上有Ag、Cu ，濾液中有Ag+、 Zn2+、 Mg2+
C.濾紙上有Ag、Cu、Zn ，濾液中有Zn2+、 Mg2+
D.濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Cu2+ 、Zn2+ 、Mg2+
例2、電子工業(yè)制作電路板的過程中，用FeCl3溶液來溶解電路板中多余的銅，反應(yīng)如下： 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。FeCl3溶液也可跟鐵發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2?，F(xiàn)向FeCl3溶液中加入一定量的鐵粉和銅粉，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)有固體剩余。下面有關(guān)說法正確的是（ ）
A、向剩余的固體加入稀鹽酸，若無氣體放出，說明反應(yīng)后的溶液中沒有Cu2+
B、若剩余固體是銅與鐵的混合物，則說明兩種金屬都有部分溶解
C、剩余固體只含有銅
D、剩余固體中如果有鐵，一定也有銅
小結(jié)：越活潑的金屬，越先反應(yīng)；越不活潑的金屬，越先被置換。
三、天平問題
例1、如右圖所示，燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸，天平調(diào)平后，同時向其中分別加入等質(zhì)量的鋅片和鐵片，則從反應(yīng)開始到金屬完全反應(yīng)的過程中，天平指針指向的變化是（ ）
A、向左偏 B、向右偏
C、先向左偏后向右偏D、先向右偏后向左
小結(jié)：1、剛開始比較金屬的活動性，活動性強，剛開始反應(yīng)速率快，產(chǎn)生氣體多；
2、最終比較相對原子質(zhì)量。等量金屬與足量酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體與相對原子質(zhì)量成反比。（Al相對原子質(zhì)量按18計算）
四、探究金屬的活動性強弱
比較三種金屬的活動性（例： Zn、Fe、Cu）
方法一、取中間的金屬（Fe）分別放入前后金屬的鹽溶液里（ZnSO4、CuSO4）；
方法二、取前后金屬（Zn、Cu）分別放入中間金屬的鹽溶液里（FeSO4）；
方法三、若是兩種活潑金屬與一種不活潑金屬，則可取三種金屬分別放入稀硫酸（或鹽酸）里；
方法四、若是一種活潑與兩種不活潑金屬，則取前兩種金屬分別放入稀硫酸（或鹽酸），取后兩種之一放入另一金屬的鹽溶液里。
例1、某學(xué)生為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計了四種方案：①將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中 ②將Zn、Cu分別加入到ZnSO4溶液中 ③將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中 ④將Fe分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中，可以選擇的方案是( )
A、①或④ B、①或② C、②或③ D、③或④
五、應(yīng)用于判斷非金屬的活動性順序
例1、置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一。金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：
C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ； Br2+2KI=2KBr+I2； I2+Na2S=2NaI+S↓
由此可判斷：①S、Cl2、I2、Br2活動性由強到弱順序是 。
②下列化學(xué)方程式書寫錯誤的是 。
A、C12+2NaI = 2NaCl+I2 B、I2+2KBr = 2KI+Br2
C、Br2+Na2S = 2NaBr+S↓ D、C12+K2S = 2KCl+S↓
六、溶液質(zhì)量改變問題
例1：將少量的鐵粉加入到足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量增多還是減少？
例2：將一定量的鐵粉加入到足量的硫酸銅溶液中，溶液的質(zhì)量增多還是減少？
小結(jié)：1、金屬與酸反應(yīng)，雖然生成氫氣，但溶液的質(zhì)量一定增多。
2、金屬與鹽溶液反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量與兩種金屬的相對原子質(zhì)量及化學(xué)方程式中金屬元素前配平系數(shù)有關(guān)。
七、計算題
例1、由兩種金屬組成的混合物共30g，與足量鹽酸完全反應(yīng)，共放出1g H2，試判斷原混合物的組成不可能是（ ）
A、Zn和 Mg B、Fe和Al C、Zn和Fe D、Fe和Cu
例2、有氧化鐵和鐵粉的混合物200g，通入氫氣在高溫下充分反應(yīng)后，繼續(xù)通入氫氣直到冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為161.6g。則原混合物中氧化鐵的質(zhì)量為（ ）
A、32g B、38.4g C、48g D、128g
刻意練習(xí)：
基礎(chǔ)篇
1、不久前，日本某一材料研究所的科學(xué)家發(fā)明了一種“碳納米管溫度計”，這種溫度計被認(rèn)定是目前世界上最小的溫度計。研究人員在長約10-6m，直徑為10-7m的碳納米管中充入液態(tài)的金屬鎵。當(dāng)溫度升高時，管中鎵就會膨脹，通過電子顯微鏡就能讀取溫度值。這種溫度計測量的范圍可從30℃到490℃，并且精確度較高，可用于檢查電子線路是否異常、測量毛細(xì)血管的溫度等許多方面。根據(jù)以上信息判斷下列推測中正確的是（ ）
A、碳納米管的體積在10℃至500℃之間隨溫度變化很小，可忽略不計
B、金屬鎵的熔點、沸點都很低
C、在30℃到490℃之間金屬鎵的體積與溫度變化呈正比
D、金屬鎵的體積在30℃到490℃之間隨溫度變化很小，可忽略不計
2、有三種金屬M、N、R，其氧化物中只有N的氧化物溶于水，且水溶液pH大于7；又知R能從硝酸銀溶液中置換出銀，R不溶于鹽酸；M能在氧氣中劇烈燃燒，火星四濺，生成黑色固體。則M、N、R在金屬活動順序表中的正確位置是（ ）
A、M、N、（H）、R B、R、M、（H）、N
C、R、（H）、M、N D、N、M、（H）、R
3、某?；瘜W(xué)活動小組為探究X、Y、Z三種金屬與酸的反應(yīng)情況，進行了如下實驗：取等質(zhì)量的X、Y、Z分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸反應(yīng)，都生成+2價金屬的硫酸鹽，反應(yīng)情況如右圖所示。下列對該圖象理解的敘述中，正確的是（ ）
A、金屬活動性由強到弱：X、Z、Y
B、金屬活動性由強到弱：X、Y、Z
C、X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe
D、相對原子質(zhì)量的大?。篫>Y>X
4、Fe、Mg、Al三種金屬分別跟稀鹽酸充分反應(yīng)，得到相同質(zhì)量的氫氣，其原因是（ ）
A、Fe，Mg、Al的質(zhì)量相等，鹽酸足量
B、Fe，Mg、Al的質(zhì)量比是28：12：9，鹽酸足量
C、Fe，Mg、A1的質(zhì)量比是56：24：27，鹽酸足量
D、Fe，Mg、Al均為過量，所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和質(zhì)量都相同
5、往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象，你能得出的結(jié)論是（ ）
A、濾渣中一定有Fe粉 B、濾渣中一定有Cu粉
C、濾液中一定有Fe2+ D、濾液中一定有Ag+、Cu 2+
6、相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的鹽酸反應(yīng)（M、N在生成物中均為+2價），生成H2質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖。下列敘述正確的是（ ）
A、金屬的活潑性N＞M B、兩個反應(yīng)生成H2的體積相等
C、相對原子質(zhì)量N＞M D、兩個反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等
7、向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉，完全反應(yīng)后過濾。不可能的情況是( )
A、濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Fe2+ B、濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag+、Fe2+
C、濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Fe2+ D、濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Ag+、Cu2+
8、所謂合金，就是不同種金屬（或金屬與非金屬）在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物。根據(jù)下列四種金屬的熔、沸點判斷，其中不能形成合金的是（ ）
A、Cu和Al B、Fe和Cu C、Fe和Na D、Al和Na
9、向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Al和Fe的混合粉末，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液。以下關(guān)于該濾渣和濾液的說法中正確的是（ ）
①向濾渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生；②向濾渣中加入稀鹽酸，可能沒有氣泡產(chǎn)生；③濾渣中一定含有Ag，可能有Fe；④向濾液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生；⑤濾液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3。
A、①③⑤ B、①④ C、②③ D、②④⑤
10、赤鐵礦的主要成分是氧化鐵（Fe2O3）。測得某赤鐵礦樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%（雜質(zhì)中不含鐵元素），則該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）
A、80% B、70% C、60% D、90%
2、向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后再加入一定量的稀鹽酸，沒有氣體產(chǎn)生，將混合液過濾，則下列說法中錯誤的是（ ）
A、濾液中一定含有硝酸鎂，可能含有硝酸銅和稀鹽酸
B、濾液中一定含有硝酸鎂，可能含有硝酸銅和硝酸銀
C、濾出的固體中一定含銀，可能含銅
D、濾出的固體中一定含銀，可能含銅和氯化銀
11、下列說法正確的是（ ）
①非金屬氧化物不一定是酸性氧化物； ②酸性氧化物不一定是非金屬氧化物；
③金屬氧化物不一定是堿性氧化物； ④堿性氧化物一定是金屬氧化物。
A、① B、③ C、④ D、②④
12、實驗室里，用如下圖所示裝置還原氧化鐵的過程中，可能生成四氧化三鐵、氧化亞鐵或鐵等固體物質(zhì)。關(guān)于該實驗，下列說法錯誤的是（ ）
A、實驗時，試管中澄清的石灰水變渾濁，證明該反應(yīng)有二氧化碳生成
B、實驗結(jié)束時，玻璃管中紅色的氧化鐵粉末變成黑色，該產(chǎn)物不一定是鐵
C、反應(yīng)后，玻璃管中的固體物質(zhì)的質(zhì)量比反應(yīng)前減少了，證明一定有鐵生成
D、為了減少空氣污染，應(yīng)增加尾氣處理裝置
13、等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的函數(shù)關(guān)系如圖所示。下列相關(guān)判斷中，錯誤的是（ ）
A、金屬活動性甲比乙強
B、若甲是鐵，則乙可能是鋅；若甲是鋁，則乙可能是鎂
C、若稀硫酸的質(zhì)量相等，則甲反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量比乙大
D、若將相同質(zhì)量的兩種金屬都放入足量的硫酸銅溶液中，則甲置換出銅的質(zhì)量一定比乙多
14、若以下的物質(zhì)轉(zhuǎn)化都由一步反應(yīng)完成：①ZnO→ZnCl2 ②Zn（OH）2→ZnCl2 ③ZnCO3→ZnCl2，則下列說法不正確的是（ ）
A、三種反應(yīng)中元素化合價都不變 B、②可以通過加入氯化銅來完成
C、三個反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng) D、三個反應(yīng)都能加入鹽酸來完成
15、某同學(xué)在實驗室以氧化銅、鋅和稀鹽酸為原料，用兩種不同的辦法制得等質(zhì)量銅。一下有關(guān)量的敘述中，符合實驗結(jié)果的是（ ）
①消耗相同質(zhì)量的稀鹽酸；②消耗相同質(zhì)量的鋅；③消耗相同質(zhì)量的氧化銅；④生成不同質(zhì)量的氯化鋅
Ａ、①②③④ Ｂ、①②③ Ｃ、③④ Ｄ、①③④
16、將盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鎂和鐵，待反應(yīng)停止后，請判斷：
①若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒有剩余的物質(zhì)是____________；
②若天平失去平衡，則指針一定偏向放_____________的一邊。
17、金屬鎂可與熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂，所得溶液呈堿性，可使酚酞試液顯紅色。將鎂條放在水中煮沸，趁熱取出部分溶液，滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，放置在空氣中一段時間后，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色褪去。
（1）溶液紅色褪去說明溶液的堿性 。
消失或減弱
（2）據(jù)你推測，導(dǎo)致溶液堿性變化的原因可能是：
① 氫氧化鎂的溶解度隨著溫度的降低而減小，從而使溶液堿性消失（或減弱），
② 。
吸收了空氣中的二氧化碳而使溶液堿性消失（或減弱）
（3）組織學(xué)生設(shè)計一個實驗來驗證你的一種推測，簡要說明操作、現(xiàn)象及結(jié)論：
。
18、利用如圖的實驗裝置，測定某氧化銅試樣中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。根據(jù)實驗裝置回答下列問題：
（1）裝置B的作用是 吸收氯化氫，裝置F的作用是 。
吸收空氣中的水蒸氣
（2）裝置C中盛放的試劑是 。
（3）假設(shè)試樣中的雜質(zhì)不反應(yīng)，且B、C、E裝置吸收均完全．取20克試樣，若實驗前稱得U型管E 和其中的氯化鈣質(zhì)量為100.8克，充分反應(yīng)后稱得U型管E總質(zhì)量為104.4克，則試樣中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。80%
（4）若取消F裝置，那么測得的試樣中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實際試樣中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
偏大 （填偏大或偏小）。
19、實驗室利用下圖裝置測量鋅的相對原子質(zhì)量。a g鋅與H2SO4反應(yīng)(設(shè)鋅全部參加反應(yīng)，產(chǎn)生氣體在量程范圍內(nèi)，氣體的密度為0.089 3 g/L) 請回答下列問題。
(1)檢驗該裝置的氣密性的方法是 。
(2)實驗結(jié)束，恢復(fù)到室溫后測定C中收集到液體的體積為V L，則鋅的相對原子質(zhì)量表達式為 。如果鋅的質(zhì)量是準(zhǔn)確的，但實際測得鋅的相對原子質(zhì)量偏大的可能原因是 。
(3)若氣體測量裝置部分改為右圖甲、乙管的裝置，要保證容器內(nèi)氣壓與大氣壓一致的操作是 ，讀數(shù)時注意視線 。
65
提高篇
1、在托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別加入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡．然后向左盤的燒杯 中加入8.4g鐵，反應(yīng)物之間恰好完全反應(yīng)．欲使天 平恢復(fù)平衡，則可向右盤的燒杯中加入（ ）
A、8.4g鋁 B、8.4g氧化鈣 C、8.4g鎂 D、8.4g碳酸鎂
2、在托盤天平左右兩托盤中各放一只燒杯，調(diào)至平衡，向燒杯中分別注入質(zhì)量相等，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸，然后向兩燒杯中分別加入相同質(zhì)量的銅鋁合金和鎂，兩燒杯物質(zhì)完全反應(yīng)后，天平保持平衡，則合金中鋁與銅的質(zhì)量比是（ ）
A、3：1 B、2：1 C、3：4D、2：3
3、在托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，在兩只燒杯里分別加入50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡；然后向左右兩燒杯中分別加入一定質(zhì)量的下列各組物質(zhì)，充分反應(yīng)后，天平發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是（ ）
A、1.8g鋁粉和1.8g 鐵粉 B、4.2g碳酸鎂和2g硝酸銀
C、5.6g鐵粉和5.6g 鋅粉 D、10g碳酸鈣和5.6g氧化鈣
4、現(xiàn)有鋅和另一種金屬組成的合金6.5g，洋洋同學(xué)向此合金中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)金屬完全消失，若產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為m．則下列判斷正確的是（ ）
A、如果合金為鋅和鐵，m不可能是0.2g
B、反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有兩種
C、如果合金為鋅和鎂，m可能是0.1g，則該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%
D、如果合金為鋅和鐵，所加稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于7.3%．
5、已知氧化還原反應(yīng)中存在如下關(guān)系：強氧化劑+強還原劑→弱還原劑+弱氧化劑，現(xiàn)有下列三個能反應(yīng)的式子：2W-+X2→2X-+W2；2Y-+W2→2W-+Y2；2X-+Z2→2Z-+X2，以上反應(yīng)均在同溫、同壓、同濃度下進行，正確的結(jié)論是（ ）
A、氧化性是：Y2＞X2 B、還原性是：Y-＞Z-
C、2Z-+Y2→2Y-+Z2的反應(yīng)能夠進行 D、在X-、Y-、W-、Z-中X-的還原性最強
6、某同學(xué)在參考書上看到方程式：Zn+2H2SO4（濃）═ZnSO4+SO2↑+2H2O，感到困惑，便進行了實驗：向10g 98%的濃硫酸中加入鋅粉，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，然后繼續(xù)加入鋅粉直到不冒氣泡．下列說法不正確的是（ ）
A、該實驗可以說明：同種物質(zhì)的溶液濃度大小不同時，化學(xué)性質(zhì)可能不同
B、實驗中除了生成SO2，還會生成CO2
C、實驗中生成SO2的質(zhì)量應(yīng)等于3.2g
D、用此反應(yīng)制ZnSO4雖有污染，但原料利用率高
7、在托盤天平的兩盤里，各放等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀H2SO4，天平平衡。下列反應(yīng)后仍然使天平平衡的是（ ）
A、H2SO4都足量，分別加入等質(zhì)量但不足量的鎂、鋁
B、H2SO4的量一定且相等，分別加入等質(zhì)量但過量的鎂、鋁
C、加入等質(zhì)量金屬，鎂過量，鋁恰好與H2SO4完全反應(yīng)
D、H2SO4都足量，分別加入9.9克鋁和9.6克鎂
8、在天平兩端的燒杯中盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸，天平平衡。分別向一只燒杯中加入一定質(zhì)量的鎂，另一只燒杯中加入一定質(zhì)量的鋁。充分反應(yīng)后，天平平衡。則加入Mg和Al的質(zhì)量比可能是（ ）
A、11:12 B、32:33 C、3:4 D、1:1
9、將下列各組中的物質(zhì)混合，若每組中最后一種物質(zhì)過量，充分反應(yīng)后過濾，則濾紙上僅留下一種不溶物（純凈物）的是（ ）
①NaOH溶液，MgCl2溶液，硝酸 ②BaCl2溶液，NaNO3溶液，稀硫酸
③CuCl2溶液，F(xiàn)eCl2溶液，鋅粒 ④NaCl溶液，AgNO3溶液，鹽酸
⑤Fe2（SO4）3溶液，NaNO3溶液，Ba（OH）2溶液。
A、①④ B、②③ C、③⑤ D、②④
10、在CuO和鐵粉的混合物中加入一定量的稀H2SO4并微熱，反應(yīng)停止后濾出不溶物，再向濾液中加入一薄鐵片，足夠時間后，鐵片上無任何變化。通過分析，判斷以下結(jié)論正確的是（ ）
A、濾出的不溶物中只有銅，不可能有鐵
B、濾出的不溶物中一定有銅，也可能有鐵
C、濾出的不溶物中只有鐵，不可能有銅
D、濾液中一定含有FeSO4，可能含有CuSO4和H2SO4
11、取兩份等質(zhì)量的xCuCO3·yCu(OH)2固體，在一份中加入過量鹽酸，生成CO2 6.6 g；加熱另一份使其完全分解，得到CuO 20.0 g。則x和y的關(guān)系正確的是 ( )
A、x∶y = 1∶1 B、x∶y =2∶3 C、x∶y =3∶2 D、x∶y =2∶1
12、現(xiàn)有鐵和另一種金屬組成的混合物，在5.6g該混合物種加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為m。下列說法正確的是（ ）
A、若混合物為Fe、Al，m可能是0.2g
B、若混合物為Fe、Zn，m不可能是0.2g
C、若混合物為Fe、Zn，m可能是0.1g，則該混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%
D、若混合物為Fe、Al，則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于7.3%
13、為探究某稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明和小勇分別取質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸100g．小明向其中加入6.5g鋅粒，反應(yīng)結(jié)束時觀察到鋅粒完全消失；小勇向其中加入13g鋅粒，反應(yīng)結(jié)束時觀察到鋅粒有剩余．有關(guān)實驗的推理一定正確的是（ ）
A、反應(yīng)后小明所得溶液中的溶質(zhì)只有硫酸鋅
B、反應(yīng)后小勇所得溶液中可能含硫酸
C、兩位同學(xué)實驗中生成氫氣的質(zhì)量均少于0.4g
D、原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于9.8%小于19.6%
14、向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是 ( )
A、取a點溶液，滴加稀鹽酸，無白色沉淀
B、c點溶液中溶質(zhì)為Zn(NO3)2
C、若取b～c段固體，滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生
D、取d點的固體有2種
15、將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中，生成氫氣質(zhì)量（m）隨反應(yīng)時間（t）的變化曲線如圖所示，請回答下列問題。對于該圖象的理解，下列說法正確的是 ①③（填序號）。
①A表示鋅和稀硫酸的反應(yīng)曲線；②反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬一定都有剩余；③反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸都沒有剩余；④反應(yīng)結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等；⑤反應(yīng)結(jié)束后所得溶液質(zhì)量相等。
16、將金屬銅進行如圖1實驗：向得到的C溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，滴加Ba（OH）2溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示。請回答：
（1）寫出Cu→A的化學(xué)方程式 。
（2）寫出C溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式 。
17、把鐵片和銅片同時放入盛有硝酸銀溶液的試管中，充分反應(yīng)后過濾，在濾紙上留下少量金屬，并得到濾液。
（1）在濾液里滴加鹽酸：
① 若有白色沉淀產(chǎn)生，則濾紙上一定含有的金屬是 ，濾液中一定含有的金屬離子是 。
② 若無白色沉淀產(chǎn)生，則濾紙上一定含有的金屬是 ，可能含有的金屬是 ；濾液中一定含有的金屬離子是 ，可能含有的金屬離子是 。
（2）向從濾紙上得到的金屬中滴加稀鹽酸：
① 若有氣體產(chǎn)生，則濾紙上一定含有的金屬是 ，濾液中一定含有的金屬離子是 。
② 若無氣體產(chǎn)生，則濾紙上一定含有的金屬是 ，可能含有的金屬是 ；濾液中一定含有的金屬離子是 ，可能含有的金屬離子是 。
18、某學(xué)習(xí)小組用如右圖所示裝置測定鋅銅合金中鋅、銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（1）實驗前，先將鋅銅合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是：
；
（2）實驗操作步驟有：檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，再進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B滴加足量試劑；⑤檢查氣密性。上述再進行的操作的順序是 （填序號）；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應(yīng) ；
（3）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；
（4）若實驗用鋅銅合金的質(zhì)量為a g，與酸充分反應(yīng)后，測得氫氣體積為V L，為求出合金中鋅、銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還缺少的一個數(shù)據(jù)是 ；
A、反應(yīng)前加入稀酸的體積 B、反應(yīng)前加入稀酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C、實驗前反應(yīng)裝置中空氣的體積 D、實驗條件下氫氣的密度
（5）若實驗用鋅銅合金的質(zhì)量為a g，與酸充分反應(yīng)后，B中剩余固體的質(zhì)量為b g，則鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；
（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 （填“偏大”“偏小”或“不受影響”）。
19、某同學(xué)做了個如圖實驗，將一個塑料小球放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，小球漂浮于液面，將足量的鐵粉投放到燒杯中，充分反應(yīng)。
（1）實驗中觀察到鐵粉表面有紅 色物質(zhì)析出，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
（2）若溶液體積變化忽略不計，則塑料小球浸入液體中的體積跟原來相比 （填“變大”或“變小”“不變”），原因是什么？
。溶液密度減小，塑料小球所受浮力減小，因此進入溶液的體積增加
20、鎢是熔點最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資，廣泛用于鋼鐵工業(yè)、電真空照明材料等方面。鎢在自然界主要以鎢（+6價）酸鹽的形式存在。有開采價值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦。黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學(xué)式常寫成FeWO4、MnWO4。黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法（如下圖，已知鎢酸是一種難溶性強酸、對熱不穩(wěn)定）。
其中A、B、C都是鎢的化合物。
（1）寫出A的化學(xué)式：ANa2WO4 ；寫出生成B的化學(xué)方程式：Na2WO4 +2HCl═H2WO4↓+2NaCl ；由產(chǎn)品C得到高純度的鎢，應(yīng)該用H2作還原劑，寫出用H2還原三氧化鎢的化學(xué)方程式：
。WO3 +3H2
W+3H2O（2）目前，冶煉拉制鎢絲的金屬鎢，都用組成為非整比的鎢氧化物為原料，這種氧化鎢中存在五價和六價兩種價態(tài)的鎢。試確定組成為WO2.9的氧化鎢中這兩種價態(tài)的鎢原子數(shù)之比等于 。1：4
21、已知鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。質(zhì)量均為m g的鈉、鎂、鋅三種金屬分別與25g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6% 的稀硫酸反應(yīng)。
（1）由于金屬的量不確定，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大小有多種可能（不考慮鎂與水的反應(yīng)），如鎂、鋅產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同且都小于鈉產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量的情況表示為Na＞Mg=Zn。請按以上表示，寫出所有可能情況。
Na＞Mg＞Zn Na=Mg＞Zn、Mg＞Na＞Zn
（2）試確定，當(dāng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大小為Na＞Mg=Zn時，m的取值范圍 。
m≥3.25
（3）m=4.6 時，Zn與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的質(zhì)量與金屬質(zhì)量（m）的關(guān)系如下圖。請在圖中再畫出鈉和鎂二種金屬分別與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的質(zhì)量與金屬質(zhì)量（m）的關(guān)系圖線。（在圖線上用元素符號注明）
22、鋅粉、鎂粉、鋁粉、的混合物44g與400g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸發(fā)結(jié)晶的干燥的無水固體140克，求：（1）生成氣體質(zhì)量；（2）硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
23、在100g鹽酸溶液中,加入少量Mg和Zn,金屬完全溶解，然后加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的氫氧化鈉溶液，加入60g溶液后出現(xiàn)沉淀，當(dāng)加入到80g時金屬離子恰好都以堿的形式析出，過濾，在濾液中只有一種溶質(zhì)。求：（1）原鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（2）反應(yīng)中放出的氫氣的質(zhì)量；（3）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。Na
Cu
Al
Fe
熔點（℃）
97.5
1083
660
1535
沸點（℃）
883
2595
2200
3000

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