1、 “宏觀”概念和“微觀”概念的區(qū)別
（1）宏觀概念：只講種類，不講個(gè)數(shù)，如元素。
（2）微觀概念：既講種類，又講個(gè)數(shù)，如分子、原子和離子等微粒。
2、元素概念的理解
具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子總稱為元素。這里的同一類原子應(yīng)為單核微粒，如Fe3+ 、Fe2+ 、Fe，質(zhì)子數(shù)均為28，為鐵元素的三種不同微粒； 如Na、NH4+雖具有相同的質(zhì)子數(shù)，但并不是單核微粒，不屬于同種元素。
3、構(gòu)成物質(zhì)的微粒
（1）分子與原子
（2）原子與離子
刻意練習(xí)：
基礎(chǔ)篇
1、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)不同的兩種微粒，它們可能是（ ）
A、兩種不同元素的原子 B、同種元素的原子和離子
C、不同種元素的離子 D、不同種元素的原子和離子
2、X原子的核電荷數(shù)為a，它的陰離子X(jué)m-與Y原子的陽(yáng)離子Yn+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則Y原子的核電荷數(shù)為（ ）
A、a+m+n B、a-m-n C、m+n-a D、m-n-a
3、2007年10月24日，我國(guó)使用“長(zhǎng)征三號(hào)甲”運(yùn)載火箭將“嫦娥1號(hào)”送上月球軌道，其任務(wù)之一是探測(cè)月球上氦-3（質(zhì)子數(shù)為2，中子數(shù)為1的原子）資源。下列氦-3原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖中正確的是（ ）
A、 B、 C、 D、
4、下列說(shuō)法正確的是（ ）
A、所有原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成
B、在同一種物質(zhì)中同種元素的化合價(jià)可能不相同
C、由同一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì),不可能是化合物
D、分子、原子都是不帶電的粒子,所以不帶電的粒子一定是分子或原子
5、下列是一些粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A、③⑤屬于同種元素的不同種粒子 B、①⑤兩種粒子能形成AB2型化合物
C、②④兩種元素的化學(xué)性質(zhì)相似 D、②④屬于元素周期表中同一縱行的原子
6、原子序數(shù)在1～18之間的四種元素甲、乙、丙、丁，其最外層電子數(shù)的總和為13，甲、乙和丙是具有相同電子層數(shù)的相鄰元素，則丁一定不是（ ）
A、氫 B、氯 C、氧 D、鈹
7、1～18號(hào)元素中X元素的原子最外層只有1個(gè)電子，Y元素的原子的第三層有6個(gè)電子，Z元素的第二層上有6個(gè)電子，在化合物中只有Z元素的化合價(jià)為負(fù)．由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是（ ）
A、X3YZ4 B、X3YZ3 C、X2YZ4 D、XYZ3
8、在通常情況下，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定一瓶氣體中只含有C、H兩種元素，則這瓶氣體不可能是（ ）
A、一種化合物 B、兩種單質(zhì)的混合物
C、一種單質(zhì)和一種化合物的混合物 D、兩種化合物的混合物
9、兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有NO，另一個(gè)盛有N2和O2（N2和O2間未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（ ）
A、原子總數(shù) B、質(zhì)子總數(shù) C、中子總數(shù) D、質(zhì)量
10、有X，Y，Z三種元素，它們的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均不超過(guò)18，它們能相互形成XZ和YZ型化合物，X2+和氖原子的核外電子排布相同；Y原子和X2+的電子層數(shù)相同，但比Z原子少2個(gè)電子，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍。試求：
（1）X，Y，Z原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù) 。
12、6、8
（2）若X，Y，Z的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均相等，則化合物XYZ3的相對(duì)分子質(zhì)量是
。
11、反物質(zhì)是由反粒子組成的物質(zhì)。所有的粒子都有相應(yīng)的反粒子，反粒子的特點(diǎn)是其質(zhì)量、壽命等與相應(yīng)的粒子相同，但電荷、磁矩等與之相反。反粒子一旦與相應(yīng)的粒子碰撞，如電子碰到反電子，就會(huì)立即“湮滅”為其他物質(zhì)。據(jù)最新報(bào)導(dǎo)，歐洲核子研究中心近日成功地制造出約5萬(wàn)個(gè)低能量狀態(tài)的反氫原子，這是人類首次在受控條件下大量制造的反物質(zhì)。試回答下列問(wèn)題：
（1）你認(rèn)為反氫原子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為 ，圖中代表各微粒的符號(hào)及其所表示的意義分別是：+1 表示 ； -1表示 。反氫原子核且其中只有1個(gè)反質(zhì)子（或1個(gè)反質(zhì)子）
（2）質(zhì)子與反質(zhì)子相碰撞而“湮滅”是化學(xué)變化嗎？不是 ，理由是 化學(xué)變化是反應(yīng)物中原子的重新組合，“湮滅”不是
。
提高篇
1、下列關(guān)于Fe、Fe2+、Fe3+的說(shuō)法中，正確的是（ ）
①它們的質(zhì)子數(shù)不同；②它們的核外電子排布不同；③它們的最外層電子數(shù)不同；④它們的相對(duì)原子質(zhì)量相同；⑤它們的化學(xué)性質(zhì)相同；⑥它們是同種元素。
A、①③⑤ B、②④⑤⑥ C、②③④⑥ D、①②③⑥
2、化學(xué)上用符號(hào)“ZAX”表示原子的組成，其中X代表元素符號(hào)，Z表示原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，A表示原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。已知abXn+和cdYm-的電子層排布完全相同，則下列關(guān)系正確的是（ ）
A、b-a=d-c B、a+n=c-m C、a-n=c+m D、b-n=d+m
3、核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2-1。下列有關(guān)X的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A、X能形成化學(xué)式為X（OH）3的物質(zhì) B、X可能形成化學(xué)式為KXO3的物質(zhì)
C、X原子的最外層電子數(shù)一定比核電荷數(shù)少10 D、X可能形成化學(xué)式為KX的物質(zhì)
4、甲原子與乙原子的質(zhì)量比為a：b，而乙原子與碳原子的質(zhì)量比為c：d，則甲原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ）
A、 EQ \F(12ac,bd) B、 EQ \F(bc,12ad) C、 EQ \F(12bd,ac) D、 EQ \F(ad,12bc)
5、等電子體具有相同的電子數(shù)目和原子數(shù)目，下列各組物質(zhì)不屬于等電子體的是（ ）
A、NH3和H2O2 B、CH4和NH4+ C、CO和N2 D、Na+和NH4+
6、下列敘述正確的是（ ）
A、若兩種粒子的核外電子數(shù)相同，這兩種粒子一定是同種元素
B、若兩種粒子是同種元素，這兩種粒子的最外層電子數(shù)一定相同
C、若兩種粒子是同種元素，這兩種粒子的質(zhì)子數(shù)一定相同
D、若兩種粒子的質(zhì)子數(shù)相同，這兩種粒子一定是同種元素
7、事物變化的原因在于事物的內(nèi)部，物質(zhì)性質(zhì)差異的原因在于物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)的差異。以下有關(guān)性質(zhì)差異的內(nèi)在因素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A、金剛石、石墨物理性質(zhì)存在差異的原因是兩者碳原子結(jié)構(gòu)不同
B、一氧化碳與二氧化碳化學(xué)性質(zhì)不同的原因是兩者分子構(gòu)成不同
C、稀鹽酸和氯化鈉溶液的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)槿芤褐械年?yáng)離子不同
D、金屬元素和非金屬元素化學(xué)性質(zhì)不同的原因是其原子最外層電子數(shù)不同
8、某氫氧化鈉溶液中，Na+與H原子的個(gè)數(shù)比為1：41，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）
A、5.1% B、9.8% C、10% D、69%
9、物理學(xué)研究表明：在同溫同壓下，氣體的擴(kuò)散速率與其相對(duì)分子質(zhì)量的平方根成反比?；瘜W(xué)研究表明：氨氣和氯化氫相遇時(shí)迅速化合生成的氯化銨的微小晶體（化學(xué)方程式為NH3+HCl==NH4Cl），形成白煙。若將一支長(zhǎng)120厘米的玻璃管平放，并同時(shí)在其兩端分別放置沾滿濃氨水、濃鹽酸的棉花團(tuán)，讓NH3和HCl氣體自然擴(kuò)散，則在玻璃管內(nèi)開(kāi)始出現(xiàn)白煙的位置距放濃鹽酸的一端（ ）
A、約38厘米 B、約49厘米 C、約60厘米 D、約71厘米
10、質(zhì)子和中子都是由u夸克和d夸克組成，u夸克帶電荷量為 EQ \F(2,3) e，d夸克帶電量為- EQ \F(1,3) e，e為基礎(chǔ)電荷。下列論斷可能正確的是（ ）
A、質(zhì)子由1個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克組成，中子由1個(gè)u夸克和2個(gè)d夸克組成
B、質(zhì)子由1個(gè)u夸克和2個(gè)d夸克組成，中子由2個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克組成
C、質(zhì)子由2個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克組成，中子由1個(gè)u夸克和2個(gè)d夸克組成
D、質(zhì)子由2個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克組成，中子由1個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克組成
11、由鉀和氧組成的某種離子化合物含鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78/126，其陰離子只有過(guò)氧根離子
（O22-，與鉀形成的化合物的化學(xué)式為K2O2）和超氧根離子（O2-，與鉀形成的化合物的化學(xué)式為KO2）兩種。在晶體中，過(guò)氧根離子和超氧根離子的個(gè)數(shù)之比為（ ）
A、2：1 B、1：1 C、1：2 D、1：3
12、X和Z是由A、B、C三種元素（A、B、C均為1～18號(hào)元素）形成的兩種化合物。已知元素A在兩種化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為29.1%和17.0%，且B、C的質(zhì)量比在兩種化合物中是相同的。已知化合物X的化學(xué)式為A2B2C3，z的化學(xué)式為A2BxCy。它的溶液跟鹽酸混合時(shí)有氣體和淺黃色沉淀生成，該氣體是形成酸雨的主要原因。則元素A是______，B是______，C是______（填元素符號(hào)），Z的化學(xué)式為_(kāi)___________。分 子
原 子
分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子
原子是化學(xué)變化中的最小粒子
在化學(xué)變化中分子的種類一定改變，
數(shù)目可能改變
在化學(xué)變化中原子的種類，數(shù)目，質(zhì)量均不改變
由分子構(gòu)成的物質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)由分子保持
由分子構(gòu)成的物質(zhì)中原子不保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)中，原子才保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
用化學(xué)式表示
用元素符號(hào)表示
分子由同種或不同種的原子構(gòu)成
由質(zhì)子、中子、核外電子構(gòu)成
可以獨(dú)立存在
多數(shù)情況下相互結(jié)合存在于分子中
化學(xué)反應(yīng)中分解
化學(xué)反應(yīng)中重組
分子 原子
原 子
離 子
原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，
所以是一種中性微粒
離子是原子得失電子后形成的，
所以是一種帶電微粒
原子一定是單核的
離子可以是單核，
也可是多核形成的原子團(tuán)
原子失去電子后形成陽(yáng)離子，得到電子后形成陰離子

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