例1：向含有一定量稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液，下列圖象能正確反映變化關(guān)系的是（ ）
變式訓(xùn)練：1、有鹽酸和氯化鈣的混合溶液l00g，向混合溶液中逐滴加入10％的Na2CO3溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖。若CaCl2在混合液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.55％。求：
(1)在實(shí)驗(yàn)過程中，有沉淀生成，還可以看到的明顯現(xiàn)象是 。
(2)C點(diǎn)的縱坐標(biāo)所表示的質(zhì)量。
(3)原混合液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
2、現(xiàn)有100g鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入10%的純堿溶液至過量，溶液的pH隨滴入純堿溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。
（1）請(qǐng)依次寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
。
（2）A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)是 。
（3）B點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
3、向一定質(zhì)量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的Na2CO3溶液．反應(yīng)過程中加入的Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A 、圖中Oa段表示生成沉淀的過程
B 、b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)有2種
C 、c點(diǎn)溶液的pH＞7
D 、x值為106.0
二、堿與酸和鹽的混合物的反應(yīng)
例2：向含有CuCl2和HCl的混合溶液100g中，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，參加反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖，僅考慮沉淀為Cu（OH）2．則下列說法正確的是（ ）
A、P點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有一種
B、M點(diǎn)溶液比P點(diǎn)溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小
C、整個(gè)反應(yīng)過程中，氯離子個(gè)數(shù)不變
D、沉淀完全時(shí)，m1的數(shù)值為80
變式訓(xùn)練：1、燒杯中裝有一定量鹽酸和硫酸銅的混合溶液，已知該溶液中含HCl的質(zhì)量為3．65g。某同學(xué)為測定該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量，向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量如下表所示：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）最終得到沉淀的總質(zhì)量為 g，該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量為 g。
（2）參加反應(yīng)的NaOH溶液的總質(zhì)量是多少克？（保留小數(shù)點(diǎn)后面一位）
三、酸與堿和鹽的混合物的反應(yīng)
例3.某同學(xué)稱取13.3g的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na2CO3），加水配成溶液100g，然后向溶液中逐滴加入稀鹽酸，根據(jù)生成CO2的質(zhì)量測定Na2CO3的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。
（1）求完全反應(yīng)后生成的二氧化碳的質(zhì)量是多少？
（2）求樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（3）假如此反應(yīng)恰好完全，則生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
變式訓(xùn)練：1、某學(xué)生用含有碳酸鈉雜質(zhì)的燒堿樣品與鹽酸發(fā)生反應(yīng)．取了13.3g氫氧化鈉固體樣品加適量的水配成溶液，向其中加入200g 7.3%的稀鹽酸，使其充分反應(yīng)，生成二氧化碳2.2g（假設(shè)氣體全部逸出）。求：
（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 g。
（2）和氫氧化鈉反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）
（3）在圖中畫出以縱坐標(biāo)表示二氧化碳質(zhì)量，橫坐標(biāo)表示稀鹽酸的質(zhì)量的關(guān)系圖。
2、研究性學(xué)習(xí)：探究實(shí)驗(yàn)室中久置的NaOH的變質(zhì)程度。
[研究方案]先稱取13.3g 的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸，根據(jù)生成CO2的質(zhì)量測定Na2CO3的質(zhì)量．從而進(jìn)一步確定樣品中NaOH的變質(zhì)程度。
[解決問題]實(shí)驗(yàn)測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。
填寫下表：（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
[繼續(xù)探究]求實(shí)驗(yàn)過程中與NaOH反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量。
[發(fā)現(xiàn)問題]根據(jù)“與NaOH反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量”，對(duì)照?qǐng)D象，你發(fā)現(xiàn)了什么問題？
3、做實(shí)驗(yàn)時(shí)，小科取了40mL的Ba（OH）2溶液，并隨手倒人等量的稀鹽酸（均未知濃度）。老師發(fā)現(xiàn)后，遞給他一瓶未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的K2CO3溶液，讓小科來檢測混合溶液的酸堿性。小科在混合液中慢慢滴入K2CO3，溶液，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)并繪成如圖所示圖象。
（1）剛加入K2CO3溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)沒有沉淀生成，卻有氣泡產(chǎn)生，則原混合溶液呈 性
（填“酸”、“堿”或“中”），其中所含的溶質(zhì)有 （用化學(xué)式表示）；
（2）計(jì)算K2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（3）當(dāng)K2CO3恰好完全反應(yīng)后，求過濾所得濾液的質(zhì)量 （只填數(shù)據(jù)需保留兩位小數(shù)）。
四、堿與銨鹽和酸的混合溶液的反應(yīng)
例4.向NH4Cl和HCl的混合溶液中滴入過量的NaOH溶液，作出生成的氣體與NaOH溶液的關(guān)系圖？
刻意練習(xí)：
基礎(chǔ)篇
1、把MgCl AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)NaOH溶液回到一定量時(shí)，白色沉淀逐漸減少，直到全部溶解．Al(OH)3溶于NaOH溶液的反應(yīng)式為Al(OH)3+NaOH═NaAlO2
+2H2O。則AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色Al(OH)3的質(zhì)量與NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系是( )

A B C D
2、向一定量鹽酸和氯化銅溶液的混合物中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A、P點(diǎn)表示的溶液pH=7
B、N點(diǎn)表示的溶液中只含有一種溶質(zhì)
C、從M點(diǎn)到N點(diǎn)溶液質(zhì)量增加20g
D、P點(diǎn)表示的溶液比N點(diǎn)表示的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小
3、有一包白色粉末，可能含有BaCl2、K2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一種或幾種，取樣溶液于足量的水，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾，濾液呈無色；向沉淀中滴加稀鹽酸，沉淀的質(zhì)量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，由此推斷白色粉末的成分是（ ）
A、可能有K2SO4
B、可能有BaCl2
C、肯定只有Na2CO3
D、肯定有BaCl2、K2SO4、Na2CO3，沒有CuSO4
4、向一定質(zhì)量的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液直至過量。如圖橫坐標(biāo)表示加入氫氧化鋇溶液的質(zhì)量，根據(jù)圖線判斷，縱坐標(biāo)可能表示（ ）
A、硫酸鋇沉淀的質(zhì)量 B、溶液中溶劑的質(zhì)量
C、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 D、溶液的導(dǎo)電性
5、實(shí)驗(yàn)表明；向含有碳酸鈣的懸濁液中持續(xù)通入二氧化碳?xì)怏w，可以使碳酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣，得到澄清溶液．現(xiàn)將一定量的二氧化碳?xì)怏w通入含0.74 g Ca（0H）2的澄清石灰水中，析出0.5 g白色沉淀，則通入的二氧化碳的質(zhì)量可能是（ ）
A、0.22g B、0.44g C、0.66g D、0.88g
6、燒杯中裝有一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液，若向該溶液中加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生46.6克沉淀；若向該溶液中加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量記錄如下：
（1）該混合溶液中CuSO4的質(zhì)量為 克。
（2）加入NaOH溶液 克時(shí)，得到沉淀的質(zhì)量不再變化。
7、AlCl3兩種固體組成的混合物溶于足量的水后，在所得溶液中逐滴加入10%的NaOH溶液，加入NaOH溶液的質(zhì)量和生成沉淀的質(zhì)量如下圖所示．已知：NaOH與AlCl3反應(yīng)時(shí)，先使AlCl3全部轉(zhuǎn)化為不溶于水的Al（OH）3，然后Al（OH）3還能繼續(xù)與過量的NaOH發(fā)生如下反應(yīng)：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，其中NaAlO2 是可溶于水的物質(zhì)，試回答：
（1）A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式有Mg（OH）2、Al（OH）3 ；B點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式是Mg（OH）2 ；
（2）原混合物中MgCl2、AlCl3的質(zhì)量各為多少克？
提高篇
1、向一定量的K2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌，發(fā)現(xiàn)開始沒產(chǎn)生氣泡，鹽酸加到一定程度才產(chǎn)生氣泡．隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化。如圖所示，四條曲線與溶液中的離子的對(duì)應(yīng)關(guān)系，完全正確的是（ ）
A、a：Cl-； b：K+； c：CO32-； d：HCO3-
B、a：K+； b：CO32-； c：Cl-； d：HCO3-
C、a：K+； b：CO32-； c：HCO3-； d：Cl-
D、a：K+； b：HCO3-； c：Cl-； d：CO32-；
2、向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是（ ）
A、取a點(diǎn)溶液，滴加稀鹽酸，無白色沉淀
B、c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Zn(NO3)2
C、若取b～c段固體，滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生
D、取d點(diǎn)的固體有2種
3、某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)做完“二氧化碳的制取和性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)后，廢液缸中有大量的鹽酸和氯化鈣的混合溶液。他們?nèi)∫欢繌U液缸中的上層清液于燒杯中，并逐滴加入Na2CO3溶液至過量，同時(shí)記錄了滴入Na2CO3溶液質(zhì)量（X）與某一相關(guān)量（Y）的變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）
A、圖中縱坐標(biāo)（Y）可表示溶液的pH
B、BC段所處溶液的pH等于7
C、反應(yīng)進(jìn)行到B點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是NaCl
D、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑為AB段發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式，此時(shí)溶液的質(zhì)量逐漸減小
4、某氯化鈉溶液中含有少量的氯化鋇和氫氧化鈉溶液雜質(zhì)，它們的質(zhì)量比為13：10。欲將兩種雜質(zhì)同時(shí)除去，得到純凈的氯化鈉溶液，可選用的試劑組合是（ ）
A、鹽酸和硫酸溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量比為73：98
B、鹽酸和硫酸鈉溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量比為73：71
C、硫酸和硫酸鈉溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量比為98：71
D、硫酸和硫酸鎂溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量比為49：60
5、下列五種溶液：①NaOH溶液、②Ba（OH）2溶液、③Na2SO4溶液、④稀硝酸、⑤混有少量硝酸的MgSO4溶液。
（1）指出其中屬于堿溶液的是 （選填序號(hào)）；
（2）若將Ba（OH）2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的MgSO4溶液中，所得沉淀的質(zhì)量與加入的Ba（OH）2的質(zhì)量變化符合下列圖象的是 （選填序號(hào)）。
6、向100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為3.65%鹽酸和12%MgSO4的混合溶液中，滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.42%的Ba（OH）2溶液至過量。（為便于計(jì)算設(shè)溶液的密度為1g/cm3）
（1）請(qǐng)將產(chǎn)生不同沉淀階段的沉淀的化學(xué)式與加入Ba（OH）2溶液體積（V）間的關(guān)系填入下表：
（2）請(qǐng)?jiān)谙旅孀鴺?biāo)系中完成沉淀的質(zhì)量和Ba（OH）2溶液體積（V）間的關(guān)系圖線。
A．
B．
C．
D.
加入NaOH溶液的質(zhì)量/g
20．0
40．0
60．0
80．0
100．0
生成沉淀的質(zhì)量/g
0．0
0．00
2.45
4．90
4．90
Na2CO3的質(zhì)量/g
變質(zhì)NaOH的質(zhì)量/g
NaOH的變質(zhì)程度
加入NaOH溶液的質(zhì)量/g
50.0
100.0
150.0
200.0
250.0
生產(chǎn)沉淀的總質(zhì)量/g
0.0
2.5
8.6
9.8
9.8
Ba（OH）2溶液體積（V）/mL
沉淀的化學(xué)式

相關(guān)試卷

第七講 溶解度——2024-2025學(xué)年浙江省中考科學(xué)專項(xiàng)練習(xí)（化學(xué)專題）：

這是一份第七講 溶解度——2024-2025學(xué)年浙江省中考科學(xué)專項(xiàng)練習(xí)（化學(xué)專題），共4頁。

第五講 水與空氣——2024-2025學(xué)年浙江省中考科學(xué)專項(xiàng)練習(xí)（化學(xué)專題）：

這是一份第五講 水與空氣——2024-2025學(xué)年浙江省中考科學(xué)專項(xiàng)練習(xí)（化學(xué)專題），共7頁。試卷主要包含了閱讀材料，回答問題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

第四講 質(zhì)量守恒定律與化學(xué)反應(yīng)類型——2024-2025學(xué)年浙江省中考科學(xué)專項(xiàng)練習(xí)（化學(xué)專題）：

這是一份第四講 質(zhì)量守恒定律與化學(xué)反應(yīng)類型——2024-2025學(xué)年浙江省中考科學(xué)專項(xiàng)練習(xí)（化學(xué)專題），共5頁。試卷主要包含了把A，已知氧化還原反應(yīng)中存在如下關(guān)系，將一定質(zhì)量的a等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

第三講 化合價(jià)與化學(xué)式——2024-2025學(xué)年浙江省中考科學(xué)專項(xiàng)練習(xí)（化學(xué)專題）

第三講 化合價(jià)與化學(xué)式——2024-2025學(xué)年浙江省中考科學(xué)專項(xiàng)練習(xí)（化學(xué)專題）
人教版 初中化學(xué) 專題10.化學(xué)反應(yīng)的先后問題講義

人教版 初中化學(xué) 專題10.化學(xué)反應(yīng)的先后問題講義
初中化學(xué)中反應(yīng)的先后問題歸納+練習(xí)

初中化學(xué)中反應(yīng)的先后問題歸納+練習(xí)
第十三講 化學(xué)反應(yīng)先后問題——浙江省中考化學(xué)

第十三講 化學(xué)反應(yīng)先后問題——浙江省中考化學(xué)
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
中考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機(jī)號(hào)注冊
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機(jī)號(hào)注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部