基礎(chǔ)篇
1、要除去下列四種物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）甲：CaCO3（Na2CO3）乙：NaOH（Na2CO3）丙：KCl（KHCO3）?。禾糠郏–uO）?？蛇x用的試劑及操作方法有：①加適量鹽酸，攪拌，過(guò)濾；②加適量水，攪拌，過(guò)濾；③加適量鹽酸，蒸發(fā)；④溶解，加適量石灰水，過(guò)濾，蒸發(fā)．下列組合正確的是（ ）
A、甲-②，乙-④ B、乙-③，丙-① C、丙-①，丁-② D、丁-①，丙-③
2、下列各組物質(zhì)的溶液，不另加其他試劑就能鑒別的是（ ）
A、HNO3、MgSO4、KOH、BaCl2 B、HNO3、Na2CO3、Ca（NO3）2、HCl
C、CuCl2、K2SO4、NaNO3、NaOH D、K2SO4、Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl
3、下列各組物質(zhì)溶于水后得到無(wú)色透明溶液。向此溶液中滴加Ba(NO3)2溶液時(shí)，有白色沉淀產(chǎn)生，再加過(guò)量稀硝酸，有一部分沉淀溶解。濾出沉淀，向?yàn)V液中滴加AgNO3溶液時(shí)，又產(chǎn)生白色沉淀。能產(chǎn)生上述現(xiàn)象的一組物質(zhì)是（ ）
A、CuSO4 CaCl2 Na2CO3 B、K2CO3 Na2SO4 NaNO3
C、K2SO4 Na2CO3 NaCl D、ZnCl2 Ba(OH)2 Na2SO4
4、某些金屬氫化物與水反應(yīng)可生成堿和氫氣，如：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑。CaH2與足量Na2CO3溶液之間發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物有（ ）
A、Ca（OH）2和H2 B、NaOH和Ca（OH）2
C、CaCO3、NaOH和H2 D、Ca（OH）2、CaCO3和H2
5、有一溶液是由鹽酸、硫酸、硫酸鐵、氯化鐵、稀硝酸、硝酸鐵幾種中的兩種混合而成，向該溶液中加Ba（OH）2溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示，則該溶液是（ ）
A、硝酸、硝酸鐵 B、硫酸、氯化鐵
C、鹽酸、氯化鐵 D、鹽酸、硫酸鐵
6、向Na2CO3溶液里滴加鹽酸，開(kāi)始時(shí)無(wú)氣泡產(chǎn)生，后來(lái)才有氣泡產(chǎn)生；向鹽酸里滴加Na2CO3溶液時(shí)，立即就有氣泡產(chǎn)生。這說(shuō)明（ ）
A、Na2CO3跟鹽酸不反應(yīng)
B、產(chǎn)生的氣泡是揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體
C、Na2CO3過(guò)量時(shí)，主要發(fā)生的反應(yīng)可能是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
D、鹽酸過(guò)量時(shí)，主要發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
7、向盛有NaHSO4溶液的燒杯中不斷滴Ba（OH）2溶液，隨著B(niǎo)a（OH）2溶液的不斷滴入，溶液中產(chǎn)生的沉淀量與pH變化情況正確的是（ ）

A B C D
8、向50g含有氯化氫和氯化銅的混合溶液中加入10%的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量Q與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量W的關(guān)系如右圖所示，則原混合溶液中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）
A、14.2% B、7.1% C、3.55% D、10%
9、有Na、S、O、H四種元素中的二種或三種元素組成四種常見(jiàn)的化合物。其中甲能跟氯化鋇反應(yīng)生成一種硫酸鹽和另一種鹽；乙能跟氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水；丙能跟鹽酸反應(yīng)生成鹽和水；丁呈中性，且可以分別跟氧化鈣或二氧化碳發(fā)生化合反應(yīng)，生成相應(yīng)的堿或酸。下列推斷：①甲一定是硫酸鈉；②乙可能是硫酸；③丙一定是氫氧化鈉；④丁一定是水。其中正確的一組是（ ）
A、①②③ B、②③④ C、①③④ D、①②④
10、物質(zhì)與水發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)稱為水解反應(yīng)，如：Al2S3+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑。下列反應(yīng)中，不屬于水解反應(yīng)的是（ ）
A、NaF+H2O═NaOH+HF B、C+H2O（氣態(tài)）EQ \* jc2 \* hps18 \\ad(\s\up 13(高溫),——)CO+H2
C、Al4C3+12H2O═4Al（OH）3↓+3CH4↑ D、SiCl4+3H2O═H2SiO3+4HCl
11、工業(yè)上常用侯德榜先生發(fā)明的聯(lián)合制堿法生產(chǎn)碳酸鈉（純堿）和氯化銨，但卻不能用此法制取碳酸鉀，這是因?yàn)樵谌芤褐校? ）
A、K2CO3溶解度較小B、K2CO3溶解度較大 C、KHCO3溶解度較小D、KHCO3溶解度較大
12、氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是粗鹽提純的操作流程。
提供的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、飽和NaCl溶液。
①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4 ，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按正確滴加順序依次為：過(guò)量的NaOH溶液、過(guò)量 、過(guò)量 ；
②在濾液中加鹽酸的作用是 ；
③如果配制后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)低于0.9%，你認(rèn)為可能的原因是
A、稱量NaCl的操作錯(cuò)誤，如左盤放了紙片，右盤未放紙片 B、燒杯中有水
C、用量筒量取水時(shí)錯(cuò)誤，如取水時(shí)仰視讀數(shù) D、氯化鈉中混有雜質(zhì)
13、甲、乙兩個(gè)相鄰的化工廠，排放的污水經(jīng)處理后，仍然各溶有以下8種離子（Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、CL-、SO42、NO3-、OH-）中各不相同的4種，若單獨(dú)排放將造成環(huán)境污染．如果將甲、乙兩廠的污水，按適當(dāng)比例充分混合，經(jīng)沉淀后，排放出的污水轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)色澄清的硝酸鈉溶液，污染程度大為降低，又經(jīng)測(cè)定甲廠污水的pH大于7．試推斷：
（1）甲廠污水含有的4種離子是 。
（2）乙廠污水含有的4種離子是 。
14、甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組分別進(jìn)行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)：
（1）甲組的方法是：用已知濃度鹽酸滴加到一定質(zhì)量的混合物，根據(jù)消耗鹽酸溶液的體積來(lái)測(cè)定碳酸鈉的含量．在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中除鹽酸、試樣與水以外，判斷反應(yīng)是否完全必須用到的試劑是 ；
（2）乙組的方法是：將樣品與稀鹽酸反應(yīng)，測(cè)定反應(yīng)后生成CO2的體積，經(jīng)換算并計(jì)算出樣品中Na2CO2的質(zhì)量。用右圖裝置測(cè)定產(chǎn)生的CO2氣體的體積，請(qǐng)分析圖Ⅱ裝置中油層的作用是 ；使反應(yīng)前后油層上方氣體壓強(qiáng)和外界大氣壓相同操作方法是 。
（3）請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)與甲、乙組操作不同的實(shí)驗(yàn)方法，測(cè)定混合物中的Na2CO2含量。設(shè)計(jì)方法是 。15、我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法的主要原理是：向濃氨水中通入足量的CO2生成NH4HCO3（碳酸氫銨），然后加入食鹽充分?jǐn)嚢?，兩者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，由于碳酸氫鈉的溶解度很小，便呈晶體析出，將析出的碳酸氫鈉加熱得碳酸鈉，二氧化碳和水。
（1）請(qǐng)寫出上述原理的三個(gè)化學(xué)方程式：
① ；
② ；
③ ；
（2）有人認(rèn)為侯氏制堿法有以下優(yōu)點(diǎn)，你認(rèn)為正確的是 。
A、生產(chǎn)過(guò)程中部分產(chǎn)物可作為原料使用
B、副產(chǎn)品是一種氮肥 C、反應(yīng)不需要加熱，可節(jié)約能源
16、碳酸鈉用途非常廣泛，是工業(yè)生產(chǎn)中重要的化工原料。在1921年我國(guó)科學(xué)家侯德榜創(chuàng)造了一種著名的純堿生產(chǎn)方法--“聯(lián)合制堿法”。
（1）第一步主要反應(yīng)為NH3+CO2+H2O=NH4HCO3該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的化合 反應(yīng)。
（2）第二步用食鹽與NH4HCO3反應(yīng)。食鹽來(lái)源于某鹽田，該粗鹽主要含有氯化鈉，此外還含有少量硫酸鈉，氯化鈣和氯化鎂．經(jīng)凈化、精制得到生產(chǎn)碳酸鈉所需要的食鹽水。
其主要流程如下：
①通過(guò)降溫使硫酸鈉從粗鹽水中析出，說(shuō)明硫酸鈉的溶解度隨溫度的變化較大 （填“大”或“小”）。
②“精制I”操作中，加入過(guò)量含鈣元素的堿的化學(xué)式是Ca（OH）2 ，其反應(yīng)化學(xué)方程式為 。
Ca（OH）2+MgCl2═Ma（OH）2↓+CaCl2
③“精制II”操作中，加入B鹽的有關(guān)反應(yīng)方程式為 ，
。
Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓
④為保證“精制II”操作中過(guò)量B鹽把雜質(zhì)全部除去，寫出檢驗(yàn)溶液中B鹽是否過(guò)量的實(shí)驗(yàn)方案： 。
取“精制II”過(guò)濾后的濾液少許于試管中，滴入氯化鈣溶液，觀察，如產(chǎn)生白色沉淀，則碳酸鈉已過(guò)量
⑤查閱資料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃時(shí)的溶解度如下表所示：
請(qǐng)根據(jù)溶解度表所提供的信息，寫出“聯(lián)合制堿法”中的第二步屬于復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
（3）第三步處理制得碳酸鈉，反應(yīng)原理為2NaHCO3EQ \* jc2 \* hps18 \\ad(\s\up 13(△),—)Na2CO3+H2O+CO2↑
（4）用“聯(lián)合制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉。為測(cè)定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小雯同學(xué)稱取該樣品5.6g加入到盛有100g足量稀鹽酸的燒杯中，完全反應(yīng)后稱得燒杯中的溶液質(zhì)量為103.4g。求該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
提高篇
1、已知某固體粉末是由NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一種或幾種組成，取這種粉末加足量的水，振蕩后呈渾濁，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，過(guò)濾后得無(wú)色濾液，取濾液并滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，對(duì)原固體粉末的判斷正確的是（ ）
A、可能含CuSO4和Na2CO3
B、一定含NaCl，可能含Ba（NO3）2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4
C、一定含NaCl、Ba（NO3）2、Na2SO4，一定不含Na2CO3，可能含CuSO4
D、可能含NaCl，一定含Ba（NO3）2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4
2、有四種無(wú)色溶液a，b、c，d，分別是H2SO4，Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2中的一種，如下實(shí)驗(yàn)：①a+d→溶液+氣體；②b+c→溶液+沉淀；③b+d→沉淀e+溶液；④a+b→溶液f+沉淀，⑤e+f→溶液+氣體。則a、b，c，d依次是（ ）
A、Na2CO3，Ba（NO3）2、Na2SO4、H2SO4 B、Na2SO4，Ba（NO3）2，Na2CO3、H2SO4
C、H2SO4、Ba（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3 D、Ba（NO3）2，Na2SO4，H2SO4、Na2CO3
3、下列敘述中正確的是（ ）
A、向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入澄清石灰水，又有CaCO3沉淀生成
B、向100g 10.6%的Na2CO3溶液中逐滴加入50g 7.3%的稀鹽酸，生成CO2的質(zhì)量為2.2g
C、等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同
D、向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出
4、ClSO3H稱為氯磺酸，是-種強(qiáng)酸．對(duì)于反應(yīng)：C1SO3H+HCOOH═CO+HCl+H2SO4有如下判斷，其中合理的是（ ）
A、此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) B、此反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)發(fā)生改變
C、反應(yīng)后溶液的pH變大 D、反應(yīng)后溶液的pH減小
5、已知：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，NaAlO2=Na++AlO2-．若在明礬[KAl（SO4）2?12H2O]溶液中滴入Ba（OH）2溶液，當(dāng)Al3+恰好全部轉(zhuǎn)變成Al（OH）3時(shí)，溶液中存在的離子主要是（ ）
A、K+ B、SO42- C、Ba2+ D、OH-
6、某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室已部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取樣品配成溶液，向其中滴加稀硫酸，根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量間的關(guān)系繪制出圖．對(duì)該圖的下列有關(guān)分析正確的是（ ）
A、Oa段發(fā)生的是中和反應(yīng)
B、向b點(diǎn)時(shí)的溶液中滴加紫色石蕊試液溶液變?yōu)樗{(lán)色
C、c點(diǎn)與d點(diǎn)的pH相等
D、d點(diǎn)溶液中只有硫酸鈉
7、將一定質(zhì)量的Ba（OH）2溶液與Na2CO3溶液混合恰好完全反應(yīng)，向反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的體積與加入稀鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A、N點(diǎn)時(shí)，所得溶液的pH=7
B、Q點(diǎn)時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)只含有BaCl2
C、O至P段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O
D、P至Q段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O
8、在天平的左右兩托盤上各放一只相同質(zhì)量的燒杯，燒杯中都注入含溶質(zhì)9.8g的稀硫酸。然后向一只燒杯中加入agMg,另一只燒杯中加bgAl，充分反應(yīng)以后天平仍然平衡。則下列關(guān)于a、b的取值范圍及應(yīng)滿足的關(guān)系不正確的是（ ）
A、a=b≥1.8g B、33a=32b(a≤2.4g,b≤1.8g)
C、12b-11a=2.4(a≤2.4g,b≥1.8 g) D、8b-9a=1.8(a≥2.4g,b≤1.8g)
9、已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：
(1)CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合
主要反應(yīng)是：CuSO4＋Na2CO3＋H2O = Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋CO2↑
次要反應(yīng)是：CuSO4＋Na2CO3 = Na2SO4＋CuCO3↓
(2)CuSO4溶液與Na2S溶液混合
主要反應(yīng)是：CuSO4＋Na2S = Na2SO4＋CuS↓
很難發(fā)生的反應(yīng)是：CuSO4＋Na2S＋2H2O = Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2S↑
下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是 ( )
A、CuSCuCO3
C、Cu(OH)2>CuCO3>CuS D、Cu(OH)2

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