學(xué)生用書P277
(選擇題每小題4分)
1.(2024·廣東韶關(guān)二模)常溫下,用0.100 0 ml·L-1 NaOH溶液滴定10 mL等濃度的HCl溶液和用0.100 0 ml·L-1的CH3COOH溶液滴定10 mL等濃度的NaOH溶液,滴定過程中溶液的導(dǎo)電能力如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.曲線①表示用0.100 0 ml·L-1的NaOH溶液滴定10 mL等濃度的HCl溶液過程中溶液的導(dǎo)電能力變化
B.等濃度等體積的HCl溶液與NaOH溶液的導(dǎo)電能力相同
C.a點(diǎn)的KW等于b點(diǎn)的KW
D.d點(diǎn)和e點(diǎn)溶液中均有:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
答案:B
解析:用0.100 0 ml·L-1的NaOH溶液滴定10 mL等濃度的HCl溶液過程中,在酸堿恰好完全中和之前,溶液中離子的物質(zhì)的量幾乎不變,但溶液體積增大,離子的濃度降低,導(dǎo)電能力降低,恰好完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液,導(dǎo)電性又增強(qiáng);用0.100 0 ml·L-1的CH3COOH溶液滴定10 mL等濃度的NaOH溶液時(shí),酸堿恰好完全反應(yīng)后,再繼續(xù)滴加的醋酸為弱酸,相當(dāng)于稀釋了生成的醋酸鈉溶液,所以溶液導(dǎo)電性會(huì)減弱,即曲線①代表氫氧化鈉滴定鹽酸,曲線②代表醋酸滴定氫氧化鈉溶液,A正確;a點(diǎn)代表0.100 0 ml·L-1的鹽酸的導(dǎo)電能力,b點(diǎn)代表0.100 0 ml·L-1 NaOH溶液的導(dǎo)電能力,所以等濃度等體積的HCl溶液與NaOH溶液的導(dǎo)電能力不同,B錯(cuò)誤;KW只與溫度有關(guān),所以a點(diǎn)的KW等于b點(diǎn)的KW,C正確;d點(diǎn)為醋酸與NaOH恰好完全反應(yīng)的點(diǎn),e點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為醋酸鈉和醋酸,其中均有電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),D正確。
2.(2024·江蘇泰州一模調(diào)研)室溫下,Na2CO3體系中各含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖1所示。在c起始(Na2CO3)=0.1 ml·L-1的體系中,研究Mg2+在不同pH時(shí)的可能產(chǎn)物,c(Mg2+)與pH的關(guān)系如圖2所示,曲線Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合c(Mg2+)·c(CO32-)=Ksp(MgCO3),曲線Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合c(Mg2+)·c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2]。
圖1
圖2
下列說法正確的是( )
A.由M點(diǎn)可求得Ka2(H2CO3)=1×10-6.37
B.pH=11的體系中:c(CO32-)c(HCO3-),B錯(cuò)誤;Q點(diǎn)的體系中,觀察圖2的橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)可知pH=8,觀察圖1可知,pH=8時(shí),溶液中主要含碳微粒是碳酸氫根離子,Q點(diǎn)位于Mg(OH)2曲線(Ⅱ)的上方,表示未生成該沉淀,位于MgCO3曲線下方,因此會(huì)生成碳酸鎂沉淀,反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2HCO3-MgCO3↓+CO2↑+H2O,C錯(cuò)誤;P點(diǎn)的體系中,從圖2可以看出pH=11、-lg[c(Mg2+)]=6時(shí),該點(diǎn)位于曲線Ⅰ、Ⅱ的上方,不會(huì)生成碳酸鎂沉淀和氫氧化鎂沉淀,c起始(Na2CO3)=0.1 ml·L-1,根據(jù)元素守恒,溶液中c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1 ml·L-1,D正確。
3.(2024·陜西渭南質(zhì)檢Ⅰ)已知:AgCl、Ag2CrO4在水溶液中的溶解平衡分別為AgCl(s,白色)Ag+(aq)+Cl-(aq)、Ag2CrO4(s,深紅色)2Ag+(aq)+CrO42-(aq)。常溫下,分別向20 mL等濃度的KCl溶液和K2CrO4溶液中滴加等濃度的AgNO3溶液,所加硝酸銀溶液的體積與陰離子的濃度關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.KCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)對(duì)應(yīng)曲線①
B.由b點(diǎn)數(shù)據(jù)可得c(Ag+)=2×10-4 ml·L-1
C.增大AgNO3溶液的濃度,圖中a點(diǎn)或b點(diǎn)向右平移
D.K2CrO4可作為AgNO3溶液標(biāo)定KCl溶液濃度的指示劑
答案:C
解析:由圖可知,曲線①所示反應(yīng)在加入20 mL等濃度AgNO3溶液后恰好沉淀完全,曲線②所示反應(yīng)在加入40 mL等濃度AgNO3溶液后恰好沉淀完全,結(jié)合信息中的沉淀溶解平衡可知,曲線①表示滴入KCl溶液的變化曲線,曲線②表示滴入K2CrO4溶液的變化曲線,根據(jù)b點(diǎn)計(jì)算:c(CrO42-)=10-4 ml·L-1、c(Ag+)=2×10-4 ml·L-1,Ksp(Ag2CrO4)=(2×10-4)2×10-4=4×10-12,同理根據(jù)a點(diǎn)計(jì)算Ksp(AgCl)=10-4.6×10-4.6=10-9.2。由分析可知,KCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)對(duì)應(yīng)曲線①,A正確;b點(diǎn)c(CrO42-)=10-4 ml·L-1,此時(shí)恰好反應(yīng),結(jié)合沉淀溶解平衡可知,c(Ag+)=2×10-4 ml·L-1,B正確;增大AgNO3溶液的濃度,可使消耗AgNO3溶液的體積減小,可實(shí)現(xiàn)圖像中a點(diǎn)或b點(diǎn)向左平移,C錯(cuò)誤;AgCl(s,白色)恰好沉淀時(shí)-lgc(Cl-)=4.6,Ag2CrO4(s,深紅色)恰好沉淀時(shí)-lgc(CrO42-)=4,Ag2CrO4溶解能力稍大于AgCl,結(jié)合終點(diǎn)顏色變化,可知K2CrO4可作為AgNO3溶液標(biāo)定KCl溶液濃度的指示劑,D正確。
4.(2024·廣東梅州二模)用一定濃度的NaOH溶液滴定某一元酸HA的溶液。滴定終點(diǎn)附近溶液的pH和導(dǎo)電能力的變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A.HA為一元強(qiáng)酸
B.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(A-)=c(Na+)=c(H+)=c(OH-)
C.根據(jù)溶液pH和導(dǎo)電能力的變化可判斷V2>V3
D.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中b點(diǎn)水的電離程度最大
答案:D
解析:隨著氫氧化鈉溶液的加入,溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng),說明原HA溶液中的酸未完全電離,即HA為一元弱酸,A錯(cuò)誤;題干未指明溶液是否處于室溫,pH=7不能說明c(H+)=c(OH-),B錯(cuò)誤;根據(jù)b點(diǎn)之后溶液導(dǎo)電能力突然增大可知,b點(diǎn)NaOH與HA完全中和,a點(diǎn)溶液顯中性,說明HA未完全中和,則V2c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C.等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中水的電離程度:前者大于后者
D.0.1 ml·L-1 NaHCO3溶液中:c(H+)-c(OH-)=c(CO32-)-c(H2CO3)
答案:D
解析:氨水中存在電離平衡NH3·H2ONH4++OH-,Kb=c(NH4+)·c(OH-)c(NH3·H2O)?c(NH4+)c(NH3·H2O)=Kbc(OH-),氨水加水稀釋過程中c(OH-)減小,則c(NH4+)c(NH3·H2O)逐漸增大,A錯(cuò)誤;NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽,溶液中存在:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),B錯(cuò)誤;等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中水的電離程度:前者小于后者,C錯(cuò)誤;0.1 ml·L-1 NaHCO3溶液中存在電荷守恒:c(H+)+c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),還存在元素守恒:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3),兩式相減可得c(H+)-c(OH-)=c(CO32-)-c(H2CO3),D正確。
6.(2024·黑龍江齊齊哈爾一模)秦俑彩繪中含有難溶的鉛白(PbCO3)和黃色的PbI2。常溫下,PbCO3和PbI2在不同的溶液中分別達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)pM與pR的關(guān)系如圖所示,其中pM為陽離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù),pR為陰離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.完全沉淀廢液中的Pb2+,I-的效果不如CO32-
B.z點(diǎn),Q=c(Pb2+)·c(CO32-)>Ksp(PbCO3)
C.Ksp(PbI2)的數(shù)量級(jí)為10-10
D.PbI2(s)轉(zhuǎn)化為PbCO3(s)的反應(yīng)趨勢(shì)很大
答案:C
解析:由Ksp(PbI2)=c(Pb2+)·c2(I-)和Ksp(PbCO3)=c(Pb2+)·c(CO32-)可知,PbI2中pM受pR的影響更大,故L1為PbI2達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)pM與pR的關(guān)系曲線,L2為PbCO3達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)pM與pR的關(guān)系曲線。由圖可知,當(dāng)c(Pb2+)相同時(shí),c(CO32-)更小(即pR更大),故完全沉淀廢液中的Pb2+,I-的效果不如CO32-,A正確;z點(diǎn)在曲線L2下方,溶液中PbCO3的濃度商大于PbCO3的溶度積,即Q=c(Pb2+)·c(CO32-)>Ksp(PbCO3),B正確;由點(diǎn)(0,8)可知,Ksp(PbI2)=c(Pb2+)·c2(I-)=10-8×12=10-8[或由點(diǎn)(4,0)可知,Ksp(PbI2)=c(Pb2+)·c2(I-)=1×(10-4)2=10-8],C錯(cuò)誤;由點(diǎn)(0,13.1)[或點(diǎn)(13.1,0)]可知,Ksp(PbCO3)=c(Pb2+)·c(CO32-)=10-13.1×1=10-13.1,則反應(yīng)PbI2(s)+CO32-(aq)PbCO3(s)+2I-(aq)的平衡常數(shù)K=c2(I-)c(CO32-)=Ksp(PbI2)Ksp(PbCO3)=10-810-13.1=105.1,所以PbI2(s)轉(zhuǎn)化為PbCO3(s)的反應(yīng)趨勢(shì)很大,D正確。
7.(2024·江西景德鎮(zhèn)第三次質(zhì)檢)常溫下向CaC2O4飽和溶液(始終有CaC2O4固體存在)中滴加HCl溶液或者NaOH溶液調(diào)節(jié)pH,測(cè)得溶液中Ca2+濃度的對(duì)數(shù)lgc(Ca2+)與溶液的pH之間的關(guān)系如下圖。已知H2C2O4的電離常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù):pK1=1.25,pK2=4.25;下列說法正確的是( )
A.溶液中始終存在:2c(Ca2+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)
B.Ksp(CaC2O4)的數(shù)量級(jí)為10-8
C.pH=7時(shí),2c(Ca2+)+c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)
D.A點(diǎn)時(shí),c(Ca2+)>c(Cl-)
答案:B
解析:由元素守恒得,在溶液中始終存在:c(Ca2+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4),A錯(cuò)誤;由CaC2O4(s)Ca2+(aq)+C2O42-(aq),c(Ca2+)=c(C2O42-),Ksp(CaC2O4)=c(Ca2+)·c(C2O42-)=10-3.7×10-3.7=10-7.4,數(shù)量級(jí)為10-8,B正確;由電荷守恒得2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)+c(Cl-),pH=7時(shí),c(H+)=c(OH-),故2c(Ca2+)+c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(Cl-),C錯(cuò)誤;A點(diǎn)時(shí),pH=2.75,c(Cl-)=c(H+)=10-2.75 ml·L-1,c(Ca2+)=10-2.94 ml·L-1,故c(Cl-)>c(Ca2+),D錯(cuò)誤。
8.(2024·山東菏澤一模)將CaCO3(s)或ZnCO3(s)懸濁液置于分壓固定的CO2氣相中,體系中pH與lgc關(guān)系如圖所示。pH變化對(duì)H2CO3的濃度基本無影響。c為H2CO3、HCO3-、CO32-、Ca2+、Zn2+的濃度,單位為ml·L-1。已知:Ksp(CaCO3)>Ksp(ZnCO3),CO2(g)+H2O(l)H2CO3(aq)。下列說法正確的是( )
A.L1表示lgc(CO32-)-pH曲線
B.c(CO32-)·c2(H+)c(H2CO3)=1×10-16.7 (ml·L-1)2
C.CaCO3(s)+Zn2+(aq)ZnCO3(s)+Ca2+(aq),平衡常數(shù)K=102.5
D.向a點(diǎn)溶液中加入ZnCl2,可以到達(dá)b點(diǎn)
答案:B
解析:分壓固定的CO2氣相中,使溶液中CO2濃度也相應(yīng)固定,且pH變化對(duì)H2CO3的濃度基本無影響,因此L3為H2CO3的濃度,隨著pH逐漸增大,HCO3-、CO32-的濃度逐漸增大,且pH較小時(shí)HCO3-的濃度大于CO32-的濃度,所以L1表示HCO3-,L2表示CO32-;根據(jù)Ksp(CaCO3)>Ksp(ZnCO3)判斷,L4為Ca2+的濃度,L5為Zn2+的濃度,A錯(cuò)誤;由圖可知L1和L3交于pH=6.4的點(diǎn),此時(shí)c(H2CO3)=c(HCO3-),則Ka1(H2CO3)=c(H+)=10-6.4,同理L1和L2交點(diǎn)可求得Ka2(H2CO3)=c(H+)=10-10.3,c(CO32-)·c2(H+)c(H2CO3)=Ka1Ka2=10-10.3×10-6.4(ml·L-1)2=1×10-16.7(ml·L-1)2,B正確;通過b點(diǎn)數(shù)據(jù)可得lgc(Ca2+)=-3.2,與b點(diǎn)pH相同的L2上的點(diǎn)縱坐標(biāo)為-5.3,即lgc(CO32-)=-5.3,故Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)·c(CO32-)=10-3.2×10-5.3=10-8.5,L2和L5兩線交點(diǎn)縱坐標(biāo)為-5,即c(Zn2+)=c(CO32-)=10-5 ml·L-1,故Ksp(ZnCO3)=c(Zn2+)·c(CO32-)=10-10,根據(jù)CaCO3(s)+Zn2+(aq)ZnCO3(s)+Ca2+(aq),K=Ksp(CaCO3)Ksp(ZnCO3)=10-8.510-10=101.5,C錯(cuò)誤;b為L1和L4交點(diǎn),向a點(diǎn)溶液中加入CaCl2可以到達(dá)b點(diǎn),D錯(cuò)誤。

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