(第1~10小題,每小題2分;第11~16小題,每小題4分)
1.(2024·廣東東莞中學(xué)、廣州二中等六校第三次聯(lián)考)中華文明源遠(yuǎn)流長(zhǎng),化學(xué)與文化傳承密不可分。下列物質(zhì)主要由合金材料制成的是( )
答案:D
解析:骨笛中無(wú)機(jī)質(zhì)主要由碳酸鈣和磷酸鈣構(gòu)成,所以裴李崗文化骨笛不是由合金材料制成;走馬樓簡(jiǎn)牘,包括木簡(jiǎn)、竹簡(jiǎn),不是由合金材料制成;商朝后期陶塤屬于陶瓷,其材料屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料,不是由合金材料制成;曾侯乙青銅編鐘由合金材料制成;故選D。
2.(2024·廣東江門一模)化學(xué)助力美好生活。下列說(shuō)法正確的是( )
A.“低碳餐具套裝”取材于甘蔗渣,其主要成分為纖維素
B.海底電纜使用的光纖的主要成分是SiO2,SiO2都以晶體形態(tài)存在
C.石墨烯在新能源電池的研發(fā)中有重要作用,石墨烯與石墨互為同位素
D.C919大飛機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)葉片使用了鈦鋁合金,鈦鋁合金的硬度小于單質(zhì)鋁
答案:A
解析:甘蔗渣的主要成分是纖維素,A正確;光纖的主要成分是SiO2,SiO2有晶體形態(tài)和非晶體形態(tài)兩種存在形式,B錯(cuò)誤;石墨烯與石墨都是由碳元素形成的單質(zhì),互為同素異形體,C錯(cuò)誤;合金的硬度一般大于成分金屬,鈦鋁合金的硬度大于單質(zhì)鋁,D錯(cuò)誤。
3.(2024·廣東東莞中學(xué)、廣州二中等六校聯(lián)考)某小組模擬工業(yè)制備NH4SCN,其原理是:CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS,其中不合理的是( )
答案:D
解析:向堿石灰中加入濃氨水后放出大量熱,溶液堿性增強(qiáng),使NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-平衡逆向移動(dòng)而制取氨氣,A合理;氨氣在四氯化碳中溶解度極小,氨氣通過(guò)四氯化碳時(shí)產(chǎn)生氣泡的快慢可以顯示氨氣的流速,B合理;打開(kāi)分液漏斗活塞將二硫化碳滴入三頸燒瓶中,同時(shí)通入氨氣,在催化劑催化下發(fā)生反應(yīng)CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS而制得NH4SCN,C合理;氨氣在水中溶解度極大,NH3能與硫酸發(fā)生反應(yīng),因此需要增加防倒吸裝置,D不合理。
4.(2024·遼寧沈陽(yáng)一模)化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A.殲-20上采用的氮化鎵涂層,屬于新型金屬材料
B.液晶既有液體的流動(dòng)性,又有類似晶體的各向異性
C.氯化鈉不能使蛋白質(zhì)變性,但可用作食品防腐劑
D.碳酸氫銨、碳酸氫鈉可用于制作面包等食品的膨松劑
答案:A
解析:氮化鎵是化合物,不是金屬材料,A錯(cuò)誤;根據(jù)液晶的特性可知,液晶既有液體的流動(dòng)性,又具有晶體的各向異性,B正確;高濃度的氯化鈉溶液可以使細(xì)菌細(xì)胞脫水死亡,可用作食品防腐劑,C正確;碳酸氫銨、碳酸氫鈉在加熱的條件下能分解產(chǎn)生氨氣、二氧化碳,從而使糕點(diǎn)變得蓬松,D正確。
5.(2024·黑龍江齊齊哈爾一模)名醫(yī)華佗創(chuàng)制的用于外科手術(shù)的麻醉藥“麻沸散”中含有東莨菪堿,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.含有3種含氧官能團(tuán)
B.碳原子的雜化方式有sp2、sp3兩種
C.具有堿性,能與強(qiáng)酸反應(yīng)
D.能發(fā)生消去反應(yīng)、加聚反應(yīng)
答案:D
解析:由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,東莨菪堿含有羥基、醚鍵、酯基3種含氧官能團(tuán),A正確;碳原子的雜化方式有sp2、sp3兩種,B正確;東莨菪堿中含有叔胺氮原子,具有較強(qiáng)的堿性,能與強(qiáng)酸反應(yīng),C正確;由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知與羥基相連碳的相鄰碳原子上有氫原子,可以發(fā)生消去反應(yīng),但東莨菪堿不能發(fā)生加聚反應(yīng),D錯(cuò)誤。
6.(2024·廣東廣州三模)部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是( )
A.a在一定條件下分別與氧氣或水蒸氣反應(yīng)均可生成相同的化合物
B.c溶于氫碘酸的離子方程式為Fe2O3+6H+2Fe2++3H2O
C.f與g的相互轉(zhuǎn)化均可通過(guò)化合反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)
D.g既可被氧化,也可被還原
答案:B
解析:根據(jù)含鐵化合物的價(jià)態(tài)可知,a為Fe,b為FeO,d為Fe(OH)3,e為Fe(OH)2,c為Fe2O3,f為含F(xiàn)e2+的鹽,g為含F(xiàn)e3+的鹽。3Fe+2O2Fe3O4,3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,A正確;Fe2O3溶于氫碘酸的離子方程式為Fe2O3+6H++2I-2Fe2++3H2O+I2,B錯(cuò)誤;Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化可通過(guò)FeCl2+Cl22FeCl3、2FeCl3+Fe3FeCl2兩個(gè)化合反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn),C正確;g為含F(xiàn)e3+的鹽,Fe3+既可以被氧化生成+6價(jià)的高鐵酸根,也可以被還原生成Fe2+,D正確。
7.(2024·廣東大灣區(qū)聯(lián)合模擬)陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確且具備因果關(guān)系的是( )
答案:D
解析:向盛有K3[Fe(CN)6]稀溶液的試管中滴加KSCN溶液,K3[Fe(CN)6]不能電離出Fe3+,無(wú)現(xiàn)象不能證明Fe3+與SCN-不反應(yīng),A不符合題意;FeCl3溶液用于刻蝕銅制品,反應(yīng)原理為2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl2,銅與FeCl3溶液發(fā)生的不是置換反應(yīng),B不符合題意;用焦炭和石英砂制取粗硅和SiO2可制作光導(dǎo)纖維,二者均正確,但無(wú)因果關(guān)系,C不符合題意;H3C—是推電子基團(tuán),使羧基中羥基的極性減小,則酸性減弱,即酸性:HCOOH>CH3COOH,D符合題意;故答案:為D。
8.(2024·江西景德鎮(zhèn)第三次質(zhì)檢)下列方程式能正確表示相應(yīng)變化的是( )
A.草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng):2MnO4-+16H++5C2O42-2Mn2++10CO2↑+8H2O
B.空氣中加熱FeO:6FeO+O22Fe3O4
C.用銅電極電解飽和食鹽水,陽(yáng)極有白色沉淀生成:Cu-2e-+2Cl-CuCl2
D.向硝酸銀溶液中滴加少量的氨水:Ag++4NH3·H2O[Ag(NH3)4]++4H2O
答案:B
解析:草酸為弱酸,不能拆為離子形式,草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng):2MnO4-+6H++5H2C2O42Mn2++10CO2↑+8H2O,A錯(cuò)誤;空氣中加熱FeO:6FeO+O22Fe3O4,B正確;用銅電極電解飽和食鹽水,陽(yáng)極有白色沉淀生成:Cu-e-+Cl-CuCl,C錯(cuò)誤;向硝酸銀溶液中滴加少量的氨水:Ag++NH3·H2OAgOH↓+NH4+,D錯(cuò)誤。
9.(2024·北京朝陽(yáng)區(qū)二模)土壤中的微生物可將大氣中的H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42-,兩步反應(yīng)的能量變化如圖。
反應(yīng)過(guò)程(第一步反應(yīng))
反應(yīng)過(guò)程(第二步反應(yīng))
下列說(shuō)法不正確的是( )
A.O的非金屬性大于S,推知熱穩(wěn)定性:H2O>H2S
B.兩步反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量均小于化學(xué)鍵形成釋放的總能量
C.H2S(g)+2O2(g)SO42-(aq)+2H+(aq) ΔH=-364.01 kJ·ml-1
D.結(jié)合S(s)的燃燒熱,可求算2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(g)的ΔH
答案:C
解析:非金屬性越強(qiáng)的元素簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng),O的非金屬性大于S,推知熱穩(wěn)定性H2O>H2S,A正確;由圖可知兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng),所以反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量小于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量,B正確;由圖可知,第一步熱化學(xué)方程式為H2S(g)+12O2(g)S(s)+H2O(g) ΔH=-221.19 kJ·ml-1,第二步熱化學(xué)方程式為S(s)+32O2(g)+H2O(g)SO42-(aq)+2H+(aq) ΔH=-585.20 kJ·ml-1,根據(jù)蓋斯定律,兩步熱化學(xué)方程式相加得H2S(g)+2O2(g)SO42-(aq)+2H+(aq) ΔH=-806.39 kJ·ml-1,C錯(cuò)誤;結(jié)合S(s)的燃燒熱可得到代表S(s)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式,再結(jié)合第一步熱化學(xué)方程式,根據(jù)蓋斯定律,可求算2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(g)的ΔH,D正確。
10.(2024·江西九江十校第二次聯(lián)考)某化學(xué)興趣小組同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),產(chǎn)生足量的氣體通入c中,最終出現(xiàn)渾濁。下列所選物質(zhì)組合符合要求的是( )
答案:C
解析:濃硫酸加入濃鹽酸中,生成HCl氣體,生成的HCl氣體通入Na[Al(OH)4]溶液,先生成氫氧化鋁白色沉淀,HCl過(guò)量,沉淀溶解,A錯(cuò)誤;濃硝酸和Fe常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng),B錯(cuò)誤;稀鹽酸和大理石反應(yīng)生成二氧化碳,CO2與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHCO3晶體,C正確;濃氨水遇生石灰生成NH3,NH3通入AgNO3溶液先生成沉淀,繼續(xù)通入NH3,沉淀溶解,生成[Ag(NH3)2]OH,D錯(cuò)誤。
11.(2024·廣東佛山質(zhì)檢一)部分含F(xiàn)e或含Cu物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如下圖所示,下列推斷不合理的是( )
A.c為黑色固體
B.a與Cl2反應(yīng)只生成d
C.g與h均含有σ鍵
D.可存在a→c→d→h的轉(zhuǎn)化
答案:B
解析:由圖可知,a為鐵或銅、b為氧化亞銅、c為氧化亞鐵或氧化銅、d為亞鐵鹽或銅鹽、e為氧化鐵、f為鐵鹽、g為+3價(jià)鐵元素的配合物、h為+2價(jià)鐵元素或銅元素的配合物。氧化亞鐵或氧化銅均為黑色固體,A正確;鐵在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵,不能生成氯化亞鐵,B錯(cuò)誤;配合物中的配位鍵都屬于σ鍵,C正確;銅與氧氣共熱生成氧化銅,氧化銅溶于酸生成銅鹽,銅鹽與氨水反應(yīng)生成四氨合銅離子,則銅元素中存在a→c→d→h的轉(zhuǎn)化,D正確。
12.(2024·廣西桂林三模)一種從某混合物(主要成分為NaVO3、SiO2、Fe2O3)中提取釩的工藝流程如圖所示。已知:P204能夠萃取溶液中的VO2+。下列說(shuō)法正確的是( )
A.“酸浸”過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
B.試劑a的作用是氧化VO2+
C.操作Ⅱ使用的主要玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒
D.水層中可能含有Fe3+
答案:D
解析:混合物“酸浸”時(shí)NaVO3、Fe2O3溶解,轉(zhuǎn)化為(VO2)2SO4和Fe2(SO4)3,“浸渣”為SiO2;酸浸后濾液中加試劑a,將VO2+還原為VO2+,同時(shí)Fe3+被還原為Fe2+,加P204進(jìn)行萃取分液,水層中含F(xiàn)e2+,有機(jī)層中含VO2+,經(jīng)過(guò)一系列操作得到VOSO4。
根據(jù)分析,“酸浸”過(guò)程中各元素化合價(jià)未變,沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng),A錯(cuò)誤;試劑a的作用是將VO2+還原為VO2+,B錯(cuò)誤;“操作Ⅱ”為萃取分液,使用的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯,C錯(cuò)誤;整個(gè)過(guò)程中鐵元素在操作Ⅱ后進(jìn)入了水層,Fe2+容易被氧化,水層中可能含有Fe3+,D正確。
13.(2024·廣西桂林三模)由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R組成的一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示。已知W的簡(jiǎn)單氫化物易液化,可用作制冷劑;R的簡(jiǎn)單陰離子含10個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是( )
A.原子半徑:R>Z>X
B.第一電離能:W>R
C.X、W、R能形成離子晶體
D.最高價(jià)含氧酸的酸性:Y>Z
答案:C
解析:W的簡(jiǎn)單氫化物易液化,可用作制冷劑,則W為N;R的簡(jiǎn)單陰離子含10個(gè)電子,則R為F;Z形成4個(gè)共價(jià)鍵,則Z為C;Y得到一個(gè)電子形成四個(gè)價(jià)鍵,則Y為B;X形成1個(gè)共價(jià)鍵,原子序數(shù)最小,則X為H。原子半徑:C>F>H,A錯(cuò)誤;W為N,R為F,同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢(shì),故F>N,B錯(cuò)誤;NH4F是離子晶體,C正確;Z為C,Y為B,碳的非金屬性強(qiáng)于硼,則最高價(jià)含氧酸的酸性:碳酸>硼酸,D錯(cuò)誤。
14.(2024·廣東深圳二模)我國(guó)科研工作者研發(fā)了一種光電催化系統(tǒng),其工作原理如圖所示。工作時(shí),光催化Fe2O3電極產(chǎn)生電子和空穴,H2O在雙極膜界面處解離成H+和OH-,有利于電極反應(yīng)順利進(jìn)行,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.雙極膜中靠近Fe2O3電極的一側(cè)為陰膜
B.左室溶液pH逐漸增大
C.GDE電極發(fā)生的反應(yīng)為O2+2H++2e-H2O2
D.空穴和電子的產(chǎn)生驅(qū)動(dòng)了脫硫與H2O2制備反應(yīng)的發(fā)生
答案:B
解析:由題干圖示信息可知,電池工作時(shí),光催化Fe2O3電極產(chǎn)生電子和空穴,故Fe2O3電極為負(fù)極,電極反應(yīng)為SO32-+2OH--2e-SO42-+H2O,GDE電極為正極,電極反應(yīng)為2H++O2+2e-H2O2,電解質(zhì)溶液中陰離子移向負(fù)極,陽(yáng)離子移向正極,故雙極膜中靠近Fe2O3電極的一側(cè)為陰膜,OH-通過(guò)陰離子交換膜移向負(fù)極室,H+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入正極室。由分析可知,雙極膜中靠近Fe2O3電極的一側(cè)為陰膜,A正確;已知左室發(fā)生反應(yīng)SO2+2OH-SO32-+H2O,SO32-+2OH--2e-SO42-+H2O,根據(jù)電荷守恒可知,每消耗4 ml OH-轉(zhuǎn)移2 ml電子,則有2 ml OH-進(jìn)入左室,即左室溶液中OH-濃度減小,故pH逐漸減小,B錯(cuò)誤;GDE電極為正極,發(fā)生還原反應(yīng),其電極反應(yīng)為O2+2H++2e-H2O2,C正確;原電池能夠加快反應(yīng)速率,空穴和電子的產(chǎn)生促使形成原電池反應(yīng),驅(qū)動(dòng)了脫硫與H2O2制備反應(yīng)的發(fā)生,D正確。
15.(2024·廣西桂林三模)25 ℃,用0.1 ml·L-1的NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A,pH、粒子的分布分?jǐn)?shù)δ[如δ(A2-)=n(A2-)n(A2-)+n(HA-)+n(H2A)]與n(NaOH)n(H2A)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.Ⅱ線表示的是δ(A2-)變化曲線
B.n(NaOH)n(H2A)=1時(shí),c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)
C.n(NaOH)n(H2A)=1.5時(shí),3c(Na+)=2[c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)]
D.a、b、c、d、e、f六點(diǎn)溶液中,f中水的電離程度最大
答案:D
解析:由圖可知,實(shí)線為0.1 ml·L-1 NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲線,虛線為0.1 ml·L-1 NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的粒子分布分?jǐn)?shù)曲線。當(dāng)n(NaOH)n(H2A)=1時(shí),反應(yīng)生成NaHA,NaHA溶液顯酸性,隨著n(NaOH)n(H2A)增大,δ(H2A)減小,并且H2A為二元弱酸,所以δ(HA-)先增大后減小,最終生成A2-,所以曲線Ⅰ代表δ(H2A)、曲線Ⅱ代表δ(HA-)、曲線Ⅲ代表δ(A2-),A項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)n(NaOH)n(H2A)=1時(shí),為NaHA溶液,NaHA溶液顯酸性,說(shuō)明HA-的電離程度大于HA-的水解程度,c(A2-)>c(H2A),B項(xiàng)錯(cuò)誤;n(NaOH)n(H2A)=1.5時(shí),得到等物質(zhì)的量濃度的NaHA和Na2A混合溶液,由元素守恒得2c(Na+)=3[c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)],C項(xiàng)錯(cuò)誤;f點(diǎn)n(NaOH)n(H2A)=2,溶液中溶質(zhì)為Na2A,水的電離程度最大,D項(xiàng)正確。
16.(2024·安徽滁州第二次質(zhì)檢)利用天然氣制乙炔,反應(yīng)原理如下:
①2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) ΔH1>0
②C2H4(g)C2H2(g)+H2(g) ΔH2>0
在1 L恒容密閉反應(yīng)器中充入適量的CH4,發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得某溫度時(shí)各含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。下列敘述正確的是( )
A.M點(diǎn)正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率
B.反應(yīng)前30 min以乙烯生成為主
C.若60 min后升溫,乙曲線上移,甲曲線下移
D.0~40 min內(nèi)CH4平均反應(yīng)速率為2.0 ml·L-1·min-1
答案:B
解析:根據(jù)題干方程式特點(diǎn),隨反應(yīng)進(jìn)行,甲烷含量逐漸減小,乙烯物質(zhì)的量先增大后減小,產(chǎn)物乙炔物質(zhì)的量只增大,因此曲線甲代表乙炔、乙代表甲烷、丙代表乙烯;根據(jù)曲線變化,前30 min以乙烯生成為主,30 min后以乙炔生成為主。由分析可知,乙代表甲烷,M點(diǎn)以后,甲烷的物質(zhì)的量減小,說(shuō)明反應(yīng)正向進(jìn)行,則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,A項(xiàng)錯(cuò)誤;前30 min以乙烯生成為主,B項(xiàng)正確;根據(jù)題干,兩反應(yīng)均屬于吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡正移,甲烷物質(zhì)的量減少,乙炔物質(zhì)的量增大,則乙曲線下移,甲曲線上移,C項(xiàng)錯(cuò)誤;乙代表甲烷,0~40 min內(nèi)CH4的平均反應(yīng)速率為(100-20)×10-2ml1 L×40min=0.02 ml·L-1·min-1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。A.裴李崗文化骨笛
B.走馬樓簡(jiǎn)牘
C.商朝后期陶塤
D.曾侯乙青銅編鐘
A.制備氨氣
B.觀察氨氣流速
C.制備NH4SCN
D.尾氣處理
選項(xiàng)
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
A
向K3[Fe(CN)6]稀溶液滴加KSCN溶液,無(wú)現(xiàn)象
Fe3+與SCN-不反應(yīng)
B
FeCl3溶液用于刻蝕銅制品
銅與FeCl3溶液發(fā)生置換反應(yīng)
C
用焦炭和石英砂制取粗硅
SiO2可制作光導(dǎo)纖維
D
酸性:HCOOH>
CH3COOH
羧基中O—H的極性:HCOOH>
CH3COOH
選項(xiàng)
a中試劑
b中試劑
c中試劑
A
濃硫酸
濃鹽酸
Na[Al(OH)4]溶液
B
濃硝酸
Fe
H2S溶液
C
稀鹽酸
大理石
飽和Na2CO3溶液
D
濃氨水
生石灰
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備戰(zhàn)2025年高考二輪復(fù)習(xí)化學(xué)（通用版）選擇題標(biāo)準(zhǔn)練6（Word版附解析）

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備戰(zhàn)2025年高考二輪復(fù)習(xí)化學(xué)（通用版）選擇題標(biāo)準(zhǔn)練7（Word版附解析）

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備戰(zhàn)2025年高考二輪復(fù)習(xí)化學(xué)（通用版）選擇題標(biāo)準(zhǔn)練8（Word版附解析）

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