備戰(zhàn)2025年高考二輪復(fù)習(xí)化學(xué)（廣東版）選擇題熱點(diǎn)練3 阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用（Word版附解析）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

學(xué)生用書P255
(選擇題每小題2分)
1.(2024·廣東廣州三模)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L HCl氣體中H+數(shù)目為NA
B.1 L 1 ml·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
C.2 g H218O與D216O的混合物中所含中子數(shù)目為2NA
D.常溫下,0.1 ml環(huán)氧乙烷()含有σ鍵的數(shù)目為0.7NA
答案:D
解析:HCl氣體中沒有H+,A錯(cuò)誤;ClO-發(fā)生水解,1 L 1 ml·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目小于NA,B錯(cuò)誤;H218O與D216O的摩爾質(zhì)量均為20 g·ml-1,分子中的中子數(shù)均為10,2 g H218O與D216O的混合物中所含中子數(shù)目為2 g20 g·ml-1×10NA ml-1=NA,C錯(cuò)誤;1個(gè)環(huán)氧乙烷()分子中含有7個(gè)σ鍵,0.1 ml環(huán)氧乙烷()含有σ鍵的數(shù)目為0.7NA,D正確。
2.(2023·遼寧卷)我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.11.2 L CO2含π鍵數(shù)目為NA
B.每生成2.8 g N2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA
C.0.1 ml KNO3晶體中含離子數(shù)目為0.2NA
D.1 L 0.1 ml·L-1 K2S溶液中含S2-數(shù)目為0.1NA
答案:C
解析:沒有指明CO2所處狀況,其物質(zhì)的量無法計(jì)算,所含π鍵數(shù)目也無法計(jì)算,A項(xiàng)錯(cuò)誤;每生成1 ml N2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為12NA,則每生成2.8 g (0.1 ml)N2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;0.1 ml KNO3晶體中含有0.1 ml K+和0.1 ml NO3-,所含離子數(shù)目為0.2NA,C項(xiàng)正確;S2-會(huì)發(fā)生水解,故1 L 0.1 ml·L-1 K2S溶液中S2-的數(shù)目小于0.1NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
3.(2024·廣東江門一模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。反應(yīng)SO2+H2O2+BaCl2BaSO4↓+2HCl常用于監(jiān)測(cè)SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。下列說法正確的是( )
A.生成2.33 g BaSO4沉淀時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.04NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L SO2中硫原子的孤電子對(duì)數(shù)為2NA
C.25 ℃時(shí),pH=1的HCl溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA
D.H2O2晶體和H2O晶體混合物共1 ml,則含極性鍵數(shù)目為2NA
答案:D
解析:由化學(xué)方程式可知,生成1 ml硫酸鋇轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 ml,2.33 g硫酸鋇的物質(zhì)的量為0.01 ml,則生成0.01 ml硫酸鋇沉淀時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NA,A錯(cuò)誤;1個(gè)二氧化硫分子中含有1個(gè)孤電子對(duì),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L SO2為1 ml,則硫原子的孤電子對(duì)數(shù)為NA,B錯(cuò)誤;缺少溶液的體積,無法計(jì)算25 ℃時(shí)pH=1的HCl溶液中H+的物質(zhì)的量,C錯(cuò)誤;過氧化氫分子中含有2個(gè)氫氧極性鍵和1個(gè)氧氧非極性鍵,水分子中含有2個(gè)氫氧極性鍵,則1 ml H2O2晶體和H2O晶體混合物所含的極性鍵為2 ml,數(shù)目為2NA,D正確。
4.(2024·七省適應(yīng)性測(cè)試廣西化學(xué))反應(yīng)H2O2+Cl22Cl-+O2+2H+常被用于除去水中殘余的氯。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.100 mL 1 ml·L-1 H2O2溶液中含有的H—O的數(shù)目為0.2NA
B.25 ℃、101 kPa時(shí),22.4 L Cl2中氯原子的數(shù)目為2NA
C.0.1 ml O2含有質(zhì)子的數(shù)目為0.8NA
D.通過上述反應(yīng)除去0.5 ml Cl2,電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為NA
答案:D
解析:100 mL 1 ml·L-1H2O2溶液中的水中也含有H—O,所以H—O的數(shù)目大于0.2NA,A錯(cuò)誤;25 ℃、101 kPa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況,不能用22.4 L·ml-1計(jì)算,B錯(cuò)誤;O原子的質(zhì)子數(shù)為8,0.1 ml O2含有質(zhì)子的數(shù)目為1.6NA,C錯(cuò)誤;根據(jù)反應(yīng)H2O2+Cl22Cl-+O2+2H+可知,除去0.5 ml Cl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA,D正確。
5.(2024·廣東廣州一模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。工業(yè)上制備硫酸涉及S、SO2、SO3、H2SO4等物質(zhì)。下列說法正確的是( )
A.32 g S8分子中含有的質(zhì)子數(shù)為2NA
B.2 ml SO2和1 ml O2充分反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L SO3中分子的數(shù)目為0.1NA
D.1.0 L pH=2的H2SO4溶液中H+數(shù)目為0.01NA
答案:D
解析:1個(gè)S原子有16個(gè)質(zhì)子,32 g S8的物質(zhì)的量為32 g256 g·ml-1=0.125 ml,則32 g S8所含質(zhì)子的數(shù)目為0.125×8×16NA=16NA,A錯(cuò)誤;SO2和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng),則2 ml SO2和1 ml O2充分反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA,B錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,SO3為固體,不能用氣體摩爾體積公式進(jìn)行計(jì)算,C錯(cuò)誤;pH=2的硫酸溶液中c(H+)=0.01 ml·L-1,則1.0 L pH=2的硫酸溶液中H+數(shù)目為0.01NA,D正確。
6.(2024·黑龍江大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬)氮化硅陶瓷,被譽(yù)為“先進(jìn)陶瓷材料皇冠上的明珠”。氮化硅(Si3N4)可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)鈿饬髦型ㄟ^以下反應(yīng)制備:3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.1 ml SiO2中含2 ml Si—O
B.每生成11.2 L CO轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA
C.2.8 g N2中含有的π鍵數(shù)目為0.2NA
D.0.1 ml Na2SiO3晶體中含離子數(shù)目小于0.3NA
答案:C
解析:SiO2中每個(gè)Si原子形成4個(gè)Si—O,1 ml SiO2中含4 ml Si—O,A錯(cuò)誤;未說明氣體所處的溫度和壓強(qiáng),無法計(jì)算11.2 L CO的物質(zhì)的量,B錯(cuò)誤;N2中含有氮氮三鍵,一個(gè)三鍵含有2個(gè)π鍵,2.8 g N2的物質(zhì)的量為2.8 g28 g·ml-1=0.1 ml,含有π鍵數(shù)目為0.2NA,C正確;Na2SiO3晶體中含有2個(gè)Na+和1個(gè)SiO32-,0.1 ml Na2SiO3晶體中含離子數(shù)目等于0.3NA,D錯(cuò)誤。
7.(2024·廣東佛山質(zhì)檢一)氯堿工業(yè)涉及Cl2、H2、NaOH、NaClO等物質(zhì)。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.1 ml NaOH固體中的離子數(shù)目為2NA
B.1 L 1 ml·L-1的NaClO溶液中,ClO-的數(shù)目小于NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L的H2和Cl2混合氣體,共價(jià)鍵數(shù)目為NA
D.1 ml Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
答案:D
解析:1 ml NaOH固體中含有1 ml Na+和1 ml OH-,所以離子數(shù)目為2NA,A正確;1 L 1 ml·L-1的NaClO溶液中含有1 ml NaClO,但是ClO-會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)生成HClO,所以ClO-的數(shù)目小于NA,B正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L的H2和Cl2混合氣體為1 ml,H2和Cl2都是雙原子分子,所以共價(jià)鍵數(shù)目為NA,C正確;Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,反應(yīng)中Cl2既是氧化劑又是還原劑,1 ml Cl2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 ml電子,所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,D錯(cuò)誤。
8.(2024·浙江溫州一模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.18 g H218O中含有的中子數(shù)為10NA
B.42 g環(huán)己烷()中含有σ鍵的數(shù)目為9NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CHCl3中含有的分子數(shù)為NA
D.6.0 g SiO2與足量NaOH溶液反應(yīng),所得溶液中SiO32-的個(gè)數(shù)為0.1NA
答案:B
解析:n=mM=18 g20 g·ml-1=0.9 ml,則中子數(shù)為9NA,A錯(cuò)誤;n=mM=42 g84 g·ml-1=0.5 ml,1個(gè)環(huán)己烷中含有18個(gè)σ鍵,則42 g環(huán)己烷中含有σ鍵的數(shù)目為9NA,B正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CHCl3為液體,無法根據(jù)體積計(jì)算物質(zhì)的量,C錯(cuò)誤;二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水,硅酸鈉在溶液中發(fā)生水解反應(yīng),根據(jù)原子守恒,n(Si)=mM=6.0 g60 g·ml-1=0.1 ml,則SiO32-個(gè)數(shù)小于0.1NA,D錯(cuò)誤。
9.(2024·吉林白山二模)AlN是一種半導(dǎo)體材料,一種制備方法是Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L N2含π鍵數(shù)目為0.5NA
B.12 g C(金剛石)含非極性鍵數(shù)目為2NA
C.每生成1 ml AlN時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6NA
D.0.1 ml Al2O3溶于足量鹽酸,溶液中含Al3+數(shù)目為0.2NA
答案:B
解析:1個(gè)N2分子含2個(gè)π鍵,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L N2的物質(zhì)的量為0.5 ml,含1NAπ鍵,A錯(cuò)誤;12 g C的物質(zhì)的量為1 ml,含1 ml×4×12=2 ml非極性鍵,即非極性鍵數(shù)目為2NA,B正確;根據(jù)反應(yīng)式可知,生成1 ml AlN時(shí)轉(zhuǎn)移3 ml電子,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA,C錯(cuò)誤;Al3+會(huì)水解,0.1 ml Al2O3溶于足量鹽酸,溶液中含Al3+數(shù)目小于0.2NA,D錯(cuò)誤。
10.(2024·遼寧沈陽一模)NA表示阿伏加德羅常數(shù),關(guān)于硫代硫酸鈉和稀硫酸的反應(yīng),下列說法中錯(cuò)誤的是( )
A.1 ml硫代硫酸鈉固體中陰陽離子總數(shù)為3NA
B.100 mL pH=2的H2SO4溶液中H+數(shù)目為0.002NA
C.32 g S6和S8混合物中硫原子數(shù)目為NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成22.4 L SO2時(shí),理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
答案:B
解析:Na2S2O3中陽離子為Na+、陰離子為S2O32-,1 ml Na2S2O3中含2 ml Na+和1 ml S2O32-,1 ml硫代硫酸鈉固體中陰陽離子總物質(zhì)的量為3 ml,總數(shù)為3NA,A項(xiàng)正確;100 mL pH=2的H2SO4溶液中n(H+)=0.01 ml·L-1×0.1 L=0.001 ml,H+數(shù)目為0.001NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;32 g S6和S8混合物中n(S)=32 g32 g·ml-1=1 ml,含硫原子數(shù)目為NA,C項(xiàng)正確;硫代硫酸鈉與稀硫酸的反應(yīng)為Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,反應(yīng)中生成1 ml SO2轉(zhuǎn)移2 ml電子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L SO2物質(zhì)的量為1 ml,則理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,D項(xiàng)正確。
11.(2024·安徽安慶二模)蘋果醋主要成分有蘋果酸(2-羥基丁二酸)、乙酸、二氧化碳和氯化鈉等多種成分。若NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
A.0.1 ml蘋果酸與足量的Na反應(yīng),產(chǎn)生0.15 ml氫氣
B.60 g乙酸中σ鍵有8NA
C.CO2的電子式為O····C····O
D.1 L 1 ml·L-1的NaCl溶液中含有粒子數(shù)目為2NA
答案:A
解析:已知蘋果酸(2-羥基丁二酸)中含有一個(gè)羥基和兩個(gè)羧基,故0.1 ml蘋果酸與足量的Na反應(yīng),產(chǎn)生3×0.12 ml=0.15 ml氫氣,A正確;一分子乙酸中含有7個(gè)σ鍵,故60 g乙酸中σ鍵有60 g60 g·ml-1×7×NA ml-1=7NA,B錯(cuò)誤;CO2為共價(jià)化合物,故CO2的電子式為O········C····O····,C錯(cuò)誤;由于NaCl溶液中含有水分子、H+、Na+、Cl-和OH-等微粒,故1 L 1 ml·L-1的NaCl溶液中含有粒子數(shù)目大于2NA,D錯(cuò)誤。
12.(2024·陜西渭南質(zhì)檢Ⅰ)高效率和高選擇性地將CO2轉(zhuǎn)化為CH4是CO2資源利用的途徑之一。有科研人員通過催化將CO2轉(zhuǎn)化為CH4,最高選擇性達(dá)99.4%。其原理如圖所示:
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.44 g CO2中所含非極性鍵的數(shù)目為4NA
B.1 ml CH4中所含電子數(shù)和中子數(shù)均為10NA
C.途徑2生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L CH4時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
D.途徑1所得產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1∶1,形成共價(jià)鍵數(shù)目為6NA
答案:C
解析:CO2的結(jié)構(gòu)式為OCO,44 g CO2物質(zhì)的量為1 ml,所含極性鍵的數(shù)目為4NA,A錯(cuò)誤;1 ml CH4中所含電子數(shù)為10NA,所含中子數(shù)為6NA,B錯(cuò)誤;途徑2中CO2~CH4~8e-,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L CH4時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA×8=4NA,C正確;不知道所得產(chǎn)物物質(zhì)的量,無法計(jì)算共價(jià)鍵數(shù)目,D錯(cuò)誤。
13.銅可以溶解在氨水和過氧化氫的混合溶液中,反應(yīng)的離子方程式為Cu+H2O2+4NH3·H2O
[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.1 ml基態(tài)銅原子的最外層電子數(shù)為NA
B.每生成18 g H2O轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L NH3溶于水,所得溶液中NH3·H2O分子數(shù)小于NA
D.100 mL 1 ml·L-1的過氧化氫溶液中含有的氧原子數(shù)為0.2NA
答案:D
解析:基態(tài)銅原子最外層有1個(gè)電子,1 ml基態(tài)銅原子的最外層電子數(shù)為NA,A正確;反應(yīng)Cu+H2O2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O中O元素由-1價(jià)降到-2價(jià),18 g H2O的物質(zhì)的量為1 ml,當(dāng)生成1 ml H2O時(shí)消耗0.25 ml H2O2,轉(zhuǎn)移0.5 ml電子,B正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L NH3的物質(zhì)的量為1 ml,NH3溶于水后部分NH3和水反應(yīng)生成NH3·H2O,所得溶液中NH3·H2O分子數(shù)小于NA,C正確;100 mL 1 ml·L-1的過氧化氫溶液中H2O2的物質(zhì)的量為0.1 ml,但溶液中水分子也含有O原子,則含有的氧原子數(shù)大于0.2NA,D錯(cuò)誤。

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