【思維導(dǎo)圖】
【高分技巧】
1.以物質(zhì)的量為核心的各個(gè)化學(xué)計(jì)量之間的關(guān)系
①n＝eq \f(N,NA)＝eq \f(m,M)＝eq \f(V,22.4)＝CV，
2.透析NA命題5大陷阱，妙殺NA題
（1）從物質(zhì)狀態(tài)和條件的角度
（2）從有關(guān)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)的角度
（3）從電解質(zhì)溶液中所含離子數(shù)目的角度
（4）從氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的角度
（5）從隱含反應(yīng)中判斷離子數(shù)目的角度
（建議用時(shí)：30分鐘）
1．（2025·廣東廣州·聯(lián)考）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LCH2Cl2含有的分子數(shù)為2NA
B．0.1ml14NO和14CO的混合氣體中所含的中子數(shù)為1.5NA
C．64g環(huán)狀S8 ()分子中含有的S-S鍵數(shù)為2NA
D．23.0g乙醇與過量冰醋酸在濃硫酸、加熱條件下反應(yīng)，生成的乙酸乙酯分子數(shù)為0.5NA
2．（2025·廣東大灣區(qū)·聯(lián)考）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．10 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液與足量金屬鈉反應(yīng)，產(chǎn)生H2的分子數(shù)為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L HF的分子數(shù)為0.5NA
C．pH=3的醋酸溶液中H+數(shù)目為0.001NA
D．1.5 ml SO2與足量的O2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為1.5NA
3．（2025·廣東·聯(lián)考）變化觀念是化學(xué)的核心素養(yǎng)之一、已知雙氧水可以發(fā)生變化：，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．pH=7的水中含有H+的數(shù)目約為10-7NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 LH2O中含有σ鍵的數(shù)目為0.2NA
C．2 ml H2與1 ml O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為67.2 L
D．H2O2分解生成1 ml H2O時(shí)，理論上轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA
4．（2025·廣東湛江·調(diào)研）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．25℃，的溶液中數(shù)目為
B．和的混合物含有原子數(shù)目為
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的孤電子對(duì)數(shù)為
D．與足量濃反應(yīng)生成氣體的分子數(shù)為
5．（2025·廣東·聯(lián)考）侯氏制堿法將通入氨化的飽和氯化鈉溶液中，析出溶解度較小的，。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入能析出晶體
B．工業(yè)上由合成，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
C．物質(zhì)的量均為的和混合物中含離子數(shù)目為
D．溶液中含數(shù)目為
6．（2025·廣東·聯(lián)考）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．和的混合物中含有的離子數(shù)目為
B．環(huán)氧乙烷()中含有的σ鍵數(shù)目為
C．常溫下，將塊放入足量濃硝酸中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和充分反應(yīng)后，氣體中含有的分子數(shù)目為
7．（2025·廣東韶關(guān)·一模）氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的質(zhì)子數(shù)為
B．溶液中，含有的數(shù)為
C．反應(yīng)①中每消耗，生成的分子數(shù)為
D．反應(yīng)②中每有參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
8．（2025·廣東肇慶·一模）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的質(zhì)子數(shù)目為
B．乙醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為
C．與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
D．與的混合氣體含有的原子數(shù)目為
9．（2025·廣東東莞·聯(lián)考）反應(yīng)放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．含有共價(jià)鍵目為
B．含有的σ鍵數(shù)目為
C．濃度均為和混合溶液中，數(shù)目為
D．上述反應(yīng)中，每生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
10．（2025·廣東清遠(yuǎn)·一模）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是
A．溶液中，數(shù)目為
B．與混合氣體中質(zhì)子數(shù)目為
C．中鍵數(shù)目為
D．與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于
11．（2025·廣東江門·調(diào)研）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．1ml苯中含有3個(gè)π鍵
B．1L 1ml/L的苯酚鈉溶液中含個(gè)
C．與反應(yīng)生成22.4L ，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2
D．1ml 與混合物中含碳原子數(shù)為2
12．（2025·廣東汕尾·聯(lián)考）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說法不正確的是
A．常溫下，9.2 g 氣體中含有的氮原子數(shù)目為
B．0.1 ml的中，含有的中子數(shù)為
C．64 g Cu與S完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
D．1 ml 晶體中含有個(gè)陽離子
13．（2025·廣東廣州·綜合測(cè)試）用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．分子所占體積是
B．與足量S反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
C．欲配制的溶液，可將溶于水中
D．從的溶液中取出溶液，其中的數(shù)目為
14．（2025·云南·定位監(jiān)測(cè)）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．1.0L 1ml·L-1的NH4Cl溶液中的數(shù)目為1.0NA
B．在常溫常壓下，11.2LCO2分子中含氧原子數(shù)目小于NA
C．18gD2O分子中含質(zhì)子數(shù)為10NA
D．在1mlCl2參與的氧化還原反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
15．（2025·廣東廣州·月考）為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．25℃、下，氧氣中質(zhì)子的數(shù)目為
B．溶液中，的數(shù)目為
C．乙酸乙酯完全燃燒，生成的分子數(shù)目為
D．電解足量的溶液，陰極增重，外電路中通過電子的數(shù)目為
16．（2025·廣東深圳·統(tǒng)考）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．34 g呋喃( )中含有的非極性鍵數(shù)目為3NA
B．加熱條件下，64 g Cu分別與足量Cl2、S充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的SO2與足量的O2反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)為NA
D．6.4 g S2和S8的混合物中所含的電子數(shù)為3.2NA
17．（2025·廣東·聯(lián)考）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．42g 中含有鍵的數(shù)目一定為8
B．1ml Fe在足量氯氣中充分燃燒轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 所含分子的數(shù)目為
D．pH=2的溶液中數(shù)目為0.01
18．（2025·廣東普寧·調(diào)研）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．與在一定條件下充分反應(yīng)，生成在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積小于44.8L
B．與足量溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含氫鍵數(shù)目為1NA
D．和充分反應(yīng)后，生成的分子數(shù)目為0.2NA
19．（2025·山西·月考）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。關(guān)于反應(yīng)，下列敘述正確的是
A．中B原子最外層電子數(shù)為
B．固體含數(shù)為
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含鍵數(shù)為
D．含配位鍵數(shù)為
20．（2025·廣東·聯(lián)考）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是
A．溶液與NaOH溶液等體積混合并加熱，產(chǎn)生氨氣的分子數(shù)為
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和的混合氣體總體積約為22.4L
C．常溫常壓下，2.8gCO和的混合氣體中含有的分子數(shù)為
D．與足量水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
考點(diǎn)
三年考情分析
2025考向預(yù)測(cè)
有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷
2024·廣東卷T10；2023·廣東卷T11；2021·廣東卷T11；
預(yù)計(jì)2025年高考主要考查價(jià)鍵數(shù)目（結(jié)合選擇性必修二）、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目、水溶液中的離子數(shù)目、分子數(shù)、質(zhì)子數(shù)等的計(jì)算。
典型示例
(正誤判斷)
①22.4 L Cl2中含有的分子數(shù)為NA。( × )
②常溫常壓下，16 g O3中含有的質(zhì)子數(shù)為8NA。( √ )
③室溫下，1 ml CH4中含有5NA個(gè)原子。( √ )
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NA。( × )
⑤鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)生成22.4 L H2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA。( × )
⑥2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個(gè)CO2分子。( × )
規(guī)避陷阱
點(diǎn)撥
①看“氣體”是否在“標(biāo)準(zhǔn)狀況下”，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的非氣體均不適用22.4 L·ml-1進(jìn)行物質(zhì)的量的計(jì)算；②看“常溫常壓”后面跟的是質(zhì)量還是體積
歸納
總結(jié)
標(biāo)準(zhǔn)狀況下的非氣體物質(zhì)有H2O、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、溴、HF、NO2、SO3及碳原子數(shù)大于4的烴等
注意
n=mM、n=NNA在任何條件下都適用，不存在條件限制，物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無關(guān)
典型示例
(正誤判斷)
①2.0 g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA。( √ )
②31 g白磷中含有σ鍵的數(shù)目為NA。( × )
③78 g苯中含有碳碳σ鍵的數(shù)目為6NA，π鍵的數(shù)目為3NA。( × )
④48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中sp3雜化的碳原子數(shù)目為4NA。( √ )
⑤1 ml NaCl晶體中含有的離子鍵數(shù)目為NA。( × )
⑥1 ml KO2與CaO2的混合物中，過氧根離子的數(shù)目為NA。( × )
規(guī)避陷阱
點(diǎn)撥
出現(xiàn)D2O、 13H2O、18O2、H37Cl等，一定要警覺摩爾質(zhì)量、微粒數(shù)的陷阱；出現(xiàn)物質(zhì)名稱，要警覺物質(zhì)組成的陷阱，如白磷(P4)；給出化學(xué)式有時(shí)也是陷阱，如KO2與CaO2
歸納
總結(jié)
①特殊物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，稀有氣體為單原子分子、臭氧為O3、白磷為P4；
②特殊物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，如Na2O2是由Na+和O22-構(gòu)成，而不是Na+和O2-；NaCl為離子化合物，只有離子，沒有分子等；
③最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯(C3H6)等，質(zhì)量相同的乙烯和丙烯所含的原子數(shù)、電子數(shù)均相等；
④物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如1 ml硅中含Si—Si的數(shù)目為2NA，1 ml SiO2中含Si—O的數(shù)目為4NA，再如H2O2、CnH2n+2中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為3、3n+1等
典型示例
(正誤判斷)
①1 L 0.1 ml·L-1的乙酸溶液中含H+的數(shù)目為0.1NA。( × )
②將0.1 ml FeCl3溶于水中形成膠體后，含有膠體粒子的數(shù)目為0.1NA。( × )
③25 ℃時(shí)，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA。( × )
④1.0 L 0.1 ml·L-1Na2S溶液中含有的S2-數(shù)目為0.1NA。( × )
⑤含有1 ml ClO-的NaClO溶液中ClO-的數(shù)目為NA。( √ )
⑥等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA。( × )
規(guī)避陷阱
點(diǎn)撥
電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)；是否有弱離子的水解；溶液是否指明了體積
歸納
總結(jié)
①常見的強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽)、弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水)；
②常見的能水解的弱離子，如Fe2+、Fe3+、Al3+、S2-、CO32-、HCO3-、CH3COO-等
注意
所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1 ml·L-1，與電解質(zhì)的組成無關(guān)；0.05 ml·L-1的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1 ml·L-1，與電解質(zhì)的組成有關(guān)
典型示例
(正誤判斷)
①1 ml Fe與過量氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子。( × )
②1 ml Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA。( × )
③過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 ml氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA。( √ )
④KIO3+6HIKI+3H2O+3I2中，生成1 ml I2轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為2NA。( × )
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA。( × )
⑥分別用Na2O2和KMnO4制得1 ml O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)皆為4NA。( × )
⑦64 g銅與一定濃度的硝酸溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA。( √ )
規(guī)避陷阱
點(diǎn)撥
變價(jià)金屬與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)有陷阱，Na2O2在不同的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)有陷阱
歸納
總結(jié)
①變價(jià)金屬(Fe、Cu)與強(qiáng)、弱氧化劑(Cl2/Br2、S/I2)反應(yīng)類；
②歧化反應(yīng)類:Na2O2與CO2、Na2O2與H2O、NO2與H2O、Cl2與NaOH(冷稀、濃熱)等；
③Fe與濃、稀硝酸，Cu與濃、稀硝酸反應(yīng)類；
④足量、不足量Fe與稀硝酸，足量Fe與濃硫酸反應(yīng)類；
⑤足量KMnO4與濃鹽酸，足量MnO2與濃鹽酸反應(yīng)類
注意
氧化還原的順序。如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I-，再氧化Fe2+
典型示例
(正誤判斷)
①密閉容器中1 ml N2與3 ml H2充分反應(yīng)，生成2 ml NH3。( × )
②50 mL 12 ml·L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA。( × )
③含2 ml硫酸的濃硫酸與足量銅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA。( × )
④常溫下，將56 g Fe投入足量濃硝酸中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA。( × )
⑤100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的氨水中含有的NH3分子數(shù)為NA。( × )
規(guī)避陷阱
點(diǎn)撥
①可逆反應(yīng)的方程式中不出現(xiàn)可逆號(hào)，因不考慮可逆而犯錯(cuò)；
②同時(shí)出現(xiàn)NO和O2，不要忘記2NO+O22NO2，出現(xiàn)NO2，不要忘記2NO2N2O4；
③銅與濃硫酸的反應(yīng)，MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)，CO2、SO2與NaOH溶液反應(yīng)的階段性等
歸納
總結(jié)
①隱含“可逆反應(yīng)”
2SO2+O22SO3、N2+3H22NH3、Cl2+H2OHCl+HClO
②隱含“濃度的變化”
Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
③隱含“存在反應(yīng)”
在混合氣體NO和O2中會(huì)發(fā)生反應(yīng):2NO+O22NO2
④隱含“鈍化”
常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生“鈍化”
⑤隱含反應(yīng)物的“用量”
有些反應(yīng)，反應(yīng)物的用量不同，產(chǎn)物不同，如CO2與堿溶液的反應(yīng)，少量CO2生成正鹽，足量CO2生成酸式鹽；Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)；石灰水與NaHCO3溶液的反應(yīng)等

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