備戰(zhàn)2025年高考二輪復(fù)習(xí)化學(xué)（廣東版）選擇題熱點練7 周期表中“位—構(gòu)—性”的關(guān)系及分析（Word版附解析）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

學(xué)生用書P263
(選擇題每小題4分)
1.(2024·浙江6月卷)元素X、Y、Z、M分布在三個短周期中,其中Y和Z原子序數(shù)相差2,Z的最外層電子數(shù)為內(nèi)層的3倍,Y和M同族,下列說法錯誤的是( )
A.鍵角:YX3+>YX3-
B.極性:Y2X2>X2Z2
C.單質(zhì)熔點:Y>M
D.熱穩(wěn)定性:YX4>MX4
答案:B
解析:由信息“Z的最外層電子數(shù)為內(nèi)層的3倍”確定元素Z為氧元素,“Y和Z原子序數(shù)相差2”推出元素Y為碳元素,又因“Y和M同族”則元素M為硅元素,由信息“X、Y、Z、M分布在三個短周期中”確定元素X為氫元素。CH3+中心原子為sp2雜化,CH3-中心原子為sp3雜化,鍵角CH3+>CH3-,A項正確;C2H2為非極性分子,H2O2為極性分子,B項錯誤;原子半徑CSi—Si,故單質(zhì)熔點金剛石(或石墨)>硅晶體,C項正確;鍵能C—H>Si—H,故熱穩(wěn)定性CH4>SiH4,D項正確。
2.(2024·吉林省吉林地區(qū)三模)A、B、C、D、E是五種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素。已知:A的一種同位素可以用于測定文物的年代;基態(tài)C原子含3對成對電子;D在同周期金屬元素中第一電離能最大;基態(tài)E原子的3p軌道中含有自旋方向不同且數(shù)目之比為3∶1的電子。下列說法正確的是( )
A.簡單離子的離子半徑:BCH4,B錯誤;Mg可以在二氧化碳中燃燒,C正確;XeO3為三角錐形,為極性分子,D錯誤。
3.(2024·廣東韶關(guān)二模)W、X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Y的最外層電子數(shù)等于X核外電子總數(shù),五種主族元素組成的化合物Q的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是( )
A.簡單離子半徑:M>Y>Z
B.WZ3和XY32-的空間結(jié)構(gòu)不相同
C.簡單氫化物沸點:Z>Y>X
D.第一電離能:Z>Y>X
答案:D
解析:W、X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,根據(jù)化合物Q的結(jié)構(gòu)圖,X最外層有4個電子,則X是C元素,結(jié)合Y的最外層電子數(shù)等于X核外電子總數(shù),可知Y是O元素,M+帶1個正電荷,可知M是Na元素,W是得到1個電子后形成4個共價鍵,則W是B元素,Z形成了1個共價鍵,則Z是F元素。離子半徑大小為O2->F->Na+,即Y>Z>M,A錯誤;WZ3是BF3,其空間結(jié)構(gòu)是平面三角形,XY32-是CO32-,其空間結(jié)構(gòu)是平面三角形,兩者空間結(jié)構(gòu)相同,B錯誤;簡單氫化物沸點:H2O>HF>CH4,即:Y>Z>X,原因是H2O和HF分子間都存在氫鍵,且常溫下H2O為液態(tài),HF為氣態(tài),而CH4分子間只存在范德華力,C錯誤;第一電離能順序是F>O>C,即Z>Y>X,D正確。
4.(2024·貴州六校聯(lián)盟聯(lián)考三)X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,X的核外有2個未成對電子,且無空軌道;Y是地殼中含量最多的金屬元素;Z的外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的9倍;W的某種核素的質(zhì)量數(shù)為56,中子數(shù)為30。下列說法不正確的是( )
A.四種元素電負(fù)性最大的是X
B.Y和Z的氯化物中熔點較高的是Y
C.X、W、Y第一電離能順序依次減小
D.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有兩性
答案:B
解析:X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,X的核外有2個未成對電子,且無空軌道,其核外電子排布:1s22s22p4,為O元素;Y是地殼中含量最多的金屬元素,為Al元素;Z的外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的9倍,為Ca元素;W的某種核素的質(zhì)量數(shù)為56,中子數(shù)為30,其質(zhì)子數(shù)為26,為Fe元素。同周期元素從左到右,元素電負(fù)性逐漸增強,同族元素從上到下,元素電負(fù)性逐漸減弱,則電負(fù)性最大的為O元素,A正確;AlCl3為分子晶體,熔化時破壞分子間相互作用力,CaCl2為離子化合物,熔化時破壞離子鍵,CaCl2熔點較高,B錯誤;O非金屬性最強,第一電離能最大,Al金屬性強于Fe,第一電離能Al小于Fe,則第一電離能:O>Fe>Al,C正確;Al最高價氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鋁,具有兩性,D正確。
5.(2024·湖南邵陽二模)YX4Z(WR4)2常用于抗酸、治療慢性胃炎。它所含的五種元素均為短周期元素,基態(tài)R原子的價層電子排布式為nsnnp2n,R和W位于同主族,Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和其最簡單氫化物能反應(yīng)生成離子化合物,Z的周期序數(shù)和主族序數(shù)相等。下列敘述錯誤的是( )
A.沸點:X2RO,A錯誤;同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減弱,電負(fù)性:O>S,B錯誤;CF4的中心C原子價層有4個電子對,無孤電子對,空間結(jié)構(gòu)為正四面體形,SF4的中心S原子價層有5個電子對,其中有1個孤電子對,故CF4和SF4的空間結(jié)構(gòu)不同,C錯誤;孤電子對數(shù)越多,鍵角越小,則簡單氫化物鍵角:CH4>NH3>H2S,D正確。
7.(2024·遼寧沈陽一模)已知W、X、Y、Z均為短周期元素,常溫下它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01 ml·L-1)pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法中錯誤的是( )
A.氧化物的熔點:X>Y
B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>Z
C.簡單離子半徑:W>X
D.第一電離能:W>Y
答案:B
解析:由圖像和題給信息可知,濃度均為0.01 ml·L-1的W、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液pH都小于7,則W、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是酸,說明W、Y、Z都是非金屬元素,W、Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液pH=2,則為一元強酸,根據(jù)原子序數(shù)Z>W,Z是Cl,W是N;Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液pH分子晶體,則氧化物的熔點:X>Y,A正確;Y是S,Z是Cl,非金屬性:SS,所以第一電離能:N>O>S,即W>Y,D正確。
8.(2024·廣東順德區(qū)適應(yīng)性考試)已知Z、X、Y、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其中前四種元素形成的某離子液體的熔點為12 ℃,其結(jié)構(gòu)如圖所示。Z是宇宙總含量最多的元素,Y元素原子最高能級的不同軌道都有電子,并且自旋方向相同:W元素原子的價層電子排布是nsnnp2n,M和W為同主族元素。下列說法不正確的是( )
A.第一電離能:Y>W>X
B.該化合物陰離子空間結(jié)構(gòu)為平面三角形
C.該化合物常溫下可以導(dǎo)電
D.W和Z形成的化合物的沸點一定比X和Z形成的化合物高
答案:D
解析:Z、X、Y、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Z是宇宙總含量最多的元素,則為H元素;Y元素原子最高能級的不同軌道都有電子,并且自旋方向相同,則為N元素;W元素原子的價層電子排布是nsnnp2n,則W為O元素;M和W為同主族元素,則M為S元素;結(jié)合化合物的結(jié)構(gòu)可知X為C元素。C、N和O同周期且相鄰,N的2p軌道半充滿更穩(wěn)定,因此N的第一電離能比O大,O比C大,A正確;陰離子NO3-的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形,B正確;該化合物為離子化合物,根據(jù)題中熔點,常溫下呈液態(tài),該離子液體常溫下可以導(dǎo)電,C正確;W和Z形成的化合物為水,X和Z形成的化合物為烷烴,含碳越多,沸點越高,所以水的沸點不一定高于烷烴,D錯誤。
9.(2024·江西九江十校第二次聯(lián)考)W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大,X、Y、Z為同一短周期相鄰元素,W、X、Y組成的EMIM+結(jié)構(gòu)如圖,其環(huán)上所有原子共平面。下列說法錯誤的是( )
A.第一電離能:XYZ2-
C.簡單氫化物沸點:XB,A錯誤;根據(jù)“層多徑大,序大徑小”,可知原子半徑:B>O>H,B錯誤;離子半徑:O2->Na+,C正確;基態(tài)Na原子核外占據(jù)最高能級的電子的電子云輪廓圖為球形,D錯誤。
12.(2024·黑龍江大慶實驗中學(xué)模擬)某離子液體結(jié)構(gòu)中,Q、R、T、X、Y和Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,基態(tài)T原子和Y原子最外層均有兩個單電子,Q、R、X和Z質(zhì)子數(shù)均為奇數(shù)且和為22。下列說法錯誤的是( )
A.第一電離能:TT
D.該離子液體難揮發(fā),可用作溶劑
答案:A
解析:Q、R、T、X、Y和Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,陽離子結(jié)構(gòu)中Q只形成1條共價鍵,可知Q處于第ⅠA族或第ⅦA族,而陰離子中Z也形成1條共價鍵,則Z處于第ⅦA族,Q、R、X和Z的質(zhì)子數(shù)均為奇數(shù)且和為22,Q的原子序數(shù)又最小,可知Q為H元素,而Z只能為F元素;R、T、X、Y均處于第二周期,基態(tài)T原子和Y原子的最外層均有兩個單電子,T、Y的價電子排布式依次為2s22p2、2s22p4,故T為C元素、Y為O元素;X的原子序數(shù)介于碳、氧之間,則X為N元素;R的原子序數(shù)為22-1-7-9=5,可知R為B元素,陰離子結(jié)構(gòu)中R形成的4條共價鍵中有1條是配位鍵,由分析可知,Q為H元素、R為B元素、T為C元素、X為N元素、Y為O元素、Z為F元素。第一電離能CT,C正確;由題干結(jié)構(gòu)可知,該離子液體屬于離子化合物,熔沸點高,難揮發(fā),可用作溶劑,D正確。

相關(guān)試卷

相關(guān)試卷更多

相關(guān)試卷

相關(guān)試卷 更多

相關(guān)試卷更多