(第1~10小題,每小題2分;第11~16小題,每小題4分)
1.(2024·廣東廣州二模)我國(guó)古代的容器充分展現(xiàn)了工藝之美。下列容器主要由合金材料制成的是( )
答案:C
解析:陶盆的成分屬于無(wú)機(jī)非金屬材料;瑪瑙梅花杯中瑪瑙的主要成分是二氧化硅,不屬于合金;青銅敦是由銅合金制成;彩漆木雕的主要原料是木材,不屬于合金;答案:為C。
2.(2024·廣東2月大聯(lián)考)科技興則國(guó)興,科技強(qiáng)則國(guó)強(qiáng),國(guó)產(chǎn)飛機(jī)C919一飛沖天,標(biāo)志著中國(guó)人的大飛機(jī)夢(mèng)成為了現(xiàn)實(shí)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.具有良好電絕緣性和耐熱性的酚醛樹(shù)脂可以通過(guò)加聚反應(yīng)制得
B.異戊二烯可用于制備飛機(jī)輪胎所用的合成橡膠
C.機(jī)身材料鋁鋰合金的硬度比純鋁大
D.飛機(jī)中用于軸承的氮化硅陶瓷材料是新型無(wú)機(jī)非金屬材料
答案:A
解析:酚醛樹(shù)脂通過(guò)縮聚反應(yīng)制得,A錯(cuò)誤;合成橡膠的主要成分為聚異戊二烯,異戊二烯可用來(lái)制備合成橡膠,B正確;一般合金硬度比組分金屬大,C正確;氮化硅陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料,D正確。
3.(2024·安徽黃山二模)化學(xué)與人類(lèi)生活密切相關(guān),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.二氧化硫可作漂白劑、防腐劑,還是一種食品添加劑
B.葡萄糖制備“碳量子點(diǎn)”是一種綠色、低成本的方法
C.研發(fā)催化劑將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇,有助于我國(guó)2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和的目標(biāo)
D.三星堆青銅大立人以合金為材料,其深埋于地下生銹是發(fā)生了析氫腐蝕
答案:D
解析:二氧化硫有毒,可以起到殺菌的作用,二氧化硫具有還原性,是一種常見(jiàn)的抗氧化劑,所以二氧化硫可作漂白劑、防腐劑,還是一種食品添加劑,A正確;葡萄糖來(lái)源豐富、廉價(jià)易得,所以用葡萄糖制備“碳量子點(diǎn)”是一種綠色、低成本的方法,B正確;將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇可以減少二氧化碳的排放,有助于我國(guó)2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和的目標(biāo),C正確;青銅深埋于地下生銹是因?yàn)榘l(fā)生了吸氧腐蝕,D錯(cuò)誤。
4.(2024·廣東茂名第二次綜合測(cè)試)科研人員開(kāi)發(fā)了一種生產(chǎn)藥物中間體三氟甲苯的方法:
++H2↑+CO2↑
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.1 ml三氟甲苯中σ鍵數(shù)目為15NA
B.1 ml H2和CO2組成的混合物中原子總數(shù)為2NA
C.生成22.4 L H2時(shí),需消耗1 ml苯
D.1 L 1 ml·L-1三氟乙酸溶液中,H+的數(shù)目為NA
答案:A
解析:1個(gè)三氟甲苯分子中含有15個(gè)σ鍵,則1 ml三氟甲苯中σ鍵的數(shù)目為15NA,A正確;H2是雙原子分子,CO2是三原子分子,1 ml H2和CO2組成的混合物中比例未知,原子總數(shù)無(wú)法確定,B錯(cuò)誤;生成的22.4 L H2未明確氣體狀態(tài),無(wú)法計(jì)算需消耗苯的量,C錯(cuò)誤;三氟乙酸為弱酸,1 L 1 ml·L-1三氟乙酸溶液中H+的數(shù)目小于NA,D錯(cuò)誤。
5.(2024·廣東廣州二模)下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是( )
答案:A
解析:氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水,所以常用氫氟酸刻蝕玻璃器皿,A錯(cuò)誤;草木灰的主要成分是碳酸鉀,化合物中含有鉀元素,所以常用草木灰對(duì)農(nóng)作物施肥,B正確;高溫下鋁能與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁,并放出大量的熱,所以可以利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌,C正確;鋅和鐵在溶液中構(gòu)成原電池,鋅作負(fù)極被損耗,鐵作正極被保護(hù),所以常將鋅塊鑲嵌在輪船底部防腐,D正確。
6.(2024·黑龍江齊齊哈爾一模)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
答案:A
解析:實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開(kāi)止水夾a,稀硫酸和鐵反應(yīng)產(chǎn)生H2和FeSO4,將裝置中的空氣排凈后,關(guān)閉a,試管A中氣體壓強(qiáng)增大,將FeSO4溶液壓入試管B中,FeSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀,A正確;固體灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行,B錯(cuò)誤;溴易溶于苯,不能通過(guò)分液的方法分離苯和液溴,C錯(cuò)誤;電鍍池中,鍍層金屬作陽(yáng)極,鍍件作陰極,所以鐵件應(yīng)連接電源的負(fù)極,D錯(cuò)誤。
7.(2024·江西九江十校第二次聯(lián)考)以葉蛇紋石[主要成分是Mg6(Si4O10)(OH)8,含少量Fe2O3、FeO、Al2O3等]為原料提取高純硅的流程如下:
葉蛇紋石SiO2粗硅SiHCl3高純硅
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.操作1為過(guò)濾
B.反應(yīng)2的副產(chǎn)物可作燃料
C.反應(yīng)3和反應(yīng)4的副產(chǎn)物可循環(huán)利用
D.上述流程中有兩步發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
答案:D
解析:反應(yīng)1是稀硫酸加入葉蛇紋石中,Mg、Al、Fe的化合物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽溶在硫酸中,SiO2不溶解,過(guò)濾分離,該過(guò)程是非氧化還原反應(yīng);反應(yīng)2是二氧化硅和碳在高溫下反應(yīng)生成硅和一氧化碳,反應(yīng)3是硅和HCl反應(yīng)生成H2和SiHCl3,反應(yīng)4是H2和SiHCl3反應(yīng)生成Si和HCl,反應(yīng)2、反應(yīng)3、反應(yīng)4均是氧化還原反應(yīng)。操作1是過(guò)濾,A正確;反應(yīng)2的副產(chǎn)物是CO,可作燃料,B正確;反應(yīng)3的副產(chǎn)物是反應(yīng)4的原料,反應(yīng)4的副產(chǎn)物是反應(yīng)3的原料,因此反應(yīng)3和反應(yīng)4的副產(chǎn)物可循環(huán)利用,C正確;上述流程中,反應(yīng)2、反應(yīng)3、反應(yīng)4均是氧化還原反應(yīng),D錯(cuò)誤。
8.(2024·甘肅張掖第三次診斷)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。下列實(shí)例與解釋相符的是( )
答案:D
解析:羧酸酸性強(qiáng)弱與O—H的極性有關(guān),與相對(duì)分子質(zhì)量無(wú)關(guān),A錯(cuò)誤;BF3中B為sp2雜化,空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形,為非極性分子,NF3中N為sp3雜化,空間結(jié)構(gòu)為三角錐形,為極性分子,分子極性:BF3CH4,C錯(cuò)誤;含有分子間氫鍵的氫化物沸點(diǎn)高,易液化,NH3分子間存在氫鍵,PH3分子間不存在氫鍵,所以氨氣易液化,D正確。
9.(2024·江蘇鹽城一模)化合物Z是合成藥物艾氟康唑的中間體,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.X與CH3CH2MgBr發(fā)生加成反應(yīng)
B.Y分子存在對(duì)映異構(gòu)現(xiàn)象
C.Z分子中所有原子位于同一平面上
D.Y、Z可用溴的四氯化碳溶液鑒別
答案:C
解析:X分子中含有酮羰基,能與CH3CH2MgBr發(fā)生加成反應(yīng),A正確;Y分子中,與—OH相連的碳原子為手性碳原子,則Y分子存在對(duì)映異構(gòu)現(xiàn)象,B正確;Z分子中含有—CH2Cl、—CH3,它們都形成四面體結(jié)構(gòu),所有原子不可能位于同一平面上,C不正確;Z分子中含有碳碳雙鍵,能使溴的四氯化碳溶液褪色,所以可用溴的四氯化碳溶液鑒別Y和Z,D正確。
10.(2024·山東濱州二模)圖1為某常見(jiàn)金屬及其部分化合物的“價(jià)—類(lèi)”二維圖。下列推斷不合理的是( )
圖1
圖2
A.a→f→g→d,a→c→d的每步轉(zhuǎn)化均可一步實(shí)現(xiàn)
B.b、c均可與氫碘酸反應(yīng),但反應(yīng)原理不同
C.h可同時(shí)實(shí)現(xiàn)飲用水的消毒與凈化
D.向圖2中a極附近滴入鐵氰化鉀溶液,會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
答案:A
解析:根據(jù)某常見(jiàn)金屬及其部分化合物的“價(jià)—類(lèi)”二維圖知,a為Fe、b為FeO、c為Fe2O3、d為Fe(OH)3、e為Fe(OH)2、f為亞鐵鹽(如FeCl2等)、g為鐵鹽(如FeCl3等)、h為高鐵酸鹽(如K2FeO4等)。Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2,FeCl2與Cl2反應(yīng)生成FeCl3,FeCl3與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3,Fe2O3不能通過(guò)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,A不合理;b與HI的反應(yīng)為FeO+2HIFeI2+H2O,c與HI的反應(yīng)為Fe2O3+6HI2FeI2+I2+3H2O,前者為非氧化還原反應(yīng),后者為氧化還原反應(yīng),B合理;FeO42-具有強(qiáng)氧化性,用于飲用水的消毒,其還原產(chǎn)物Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體用于凈水,C合理;原電池中,Fe為負(fù)極,Fe(a)極電極反應(yīng)為Fe-2e-Fe2+,向a極附近滴入鐵氰化鉀溶液會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色KFe[Fe(CN)6]沉淀,D合理。
11.(2024·山東濱州二模)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持及尾氣處理裝置略去),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
答案:A
解析:濃鹽酸與KMnO4固體反應(yīng)生成氯氣,氯氣氧化KI生成碘單質(zhì),碘遇淀粉變藍(lán),證明氧化性Cl2>I2,A正確;濃硫酸和Cu反應(yīng)制取SO2需要加熱,圖中缺少加熱裝置,B錯(cuò)誤;稀硝酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出來(lái)的硝酸混在CO2中,硝酸也能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸,無(wú)法證明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸,即無(wú)法證明非金屬性C>Si,C錯(cuò)誤;電石里面還有硫化鈣和磷化鈣等雜質(zhì),反應(yīng)生成的乙炔中還有H2S和PH3,H2S和PH3也會(huì)使酸性高錳酸鉀溶液褪色,無(wú)法證明有乙炔生成,D錯(cuò)誤。
12.(2024·廣西桂林三模)目前報(bào)道的電催化還原N2制NH3主要有下圖所示的類(lèi)型:
a
b
c
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.a、c的電解總反應(yīng)相同
B.a、c的陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)相同
C.b的陰極反應(yīng)為N2+3H2O+6e-2NH3+3O2-
D.每生成1 ml NH3,a、b、c轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均相同
答案:B
解析:a、c的電解總反應(yīng)均為N2+3H22NH3,A正確;a、c的陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)分別為H2-2e-2H+、3H2-6e-+2N3-2NH3,B錯(cuò)誤;b的陰極反應(yīng)為N2+3H2O+6e-2NH3+3O2-,C正確;a、b、c陰極均只有N2得電子生成氨氣,生成等物質(zhì)的量的氨氣,轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等,D正確。
13.(2024·山東臨沂一模)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,基態(tài)W原子的s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的2倍,X和Y形成的一種化合物是常用干燥劑,X、Z同主族且能構(gòu)成如圖所示的陰離子(R2-),下列說(shuō)法正確的是( )
A.簡(jiǎn)單離子半徑:Z>Y>X
B.沸點(diǎn):ZX2>WX2
C.R2-中Z的化合價(jià)是-3
D.第二電離能:Y>Z
答案:B
解析:W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,基態(tài)W原子的s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的2倍,則W為C元素;由陰離子結(jié)構(gòu)可知,原子半徑小的灰球形成2個(gè)共價(jià)鍵、原子半徑大的黑球形成6個(gè)和2個(gè)共價(jià)鍵,則X為O元素、Z為S元素;X和Y形成的一種化合物是常用干燥劑,則Y為P元素。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,則磷離子的離子半徑大于硫離子,A錯(cuò)誤;二氧化硫和二氧化碳均構(gòu)成分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量越大分子間作用力越大,CO2是非極性分子,SO2是極性分子,二氧化硫的沸點(diǎn)高于二氧化碳,B正確;由化合價(jià)代數(shù)和為0可知,由氧元素和硫元素形成的R2-中硫元素的化合價(jià)平均為+2.5價(jià),C錯(cuò)誤;磷原子失去1個(gè)電子后的價(jià)電子排布式為3s23p2,硫原子失去1個(gè)電子后的價(jià)電子排布式為3s23p3,3p3軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu),較難失去電子,則硫元素的第二電離能大于磷元素,D錯(cuò)誤。
14.(2024·山東聊城一模)科學(xué)工作者發(fā)現(xiàn)了一種光解水的催化劑,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知晶胞參數(shù)為a pm,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A.O位于由Ce構(gòu)成的四面體空隙中
B.Ce在晶胞中的配位數(shù)為8
C.Ce與Ce最近的距離為22a pm
D.該晶體的摩爾體積Vm=a3·10-30NA4 m3·ml-1
答案:D
解析:根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知O位于Ce構(gòu)成的正四面體空隙中,A正確;以底面面心的Ce為例,上、下層各有4個(gè)氧原子,故在晶胞中的配位數(shù)為8,B正確;Ce與Ce最近的距離為面對(duì)角線的一半,為22a pm,C正確;據(jù)“均攤法”,晶胞中Ce的個(gè)數(shù)為8×18+6×12=4,O的個(gè)數(shù)為8,1個(gè)晶胞體積為a3×10-36 m3,則該晶體的摩爾體積為14×a3×10-36 m3×NA ml-1=a3·10-36NA4 m3·ml-1,D錯(cuò)誤。
15.(2024·遼寧鞍山第二次質(zhì)量監(jiān)測(cè))25 ℃時(shí),實(shí)驗(yàn)小組探究Mg(OH)2沉淀溶解平衡的影響因素時(shí),取兩份相同的Mg(OH)2飽和溶液(有固體剩余),分別加入0.03 ml MgCl2(s)和0.06 ml KCl(s),得出t-pH圖像(見(jiàn)圖),若忽略Mg2+水解,下列說(shuō)法正確的是( )
A.Ksp[Mg(OH)2]的數(shù)量級(jí)為10-31
B.b線表示Mg(OH)2飽和溶液中加入KCl(s)
C.加入氯化鎂達(dá)平衡后c(Cl-)c(H+),結(jié)合電荷守恒表達(dá)式2c(Mg2+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),可得c(Cl-)K(C)
D.300 ℃,反應(yīng)達(dá)平衡后縮小容器容積,各物質(zhì)濃度不變
答案:B
解析:Cl2的消耗速率表示正反應(yīng)速率,SCl2的消耗速率表示逆反應(yīng)速率,當(dāng)v消耗(Cl2)∶v消耗(SCl2)=1∶2時(shí),說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)到達(dá)平衡,所以圖像的平衡點(diǎn)應(yīng)為B和D點(diǎn)。A點(diǎn)v消耗(Cl2)∶v消耗(SCl2)=1∶1,未達(dá)到平衡,A錯(cuò)誤;隨著溫度升高,SCl2的消耗速率大于Cl2的消耗速率的2倍,則逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,說(shuō)明溫度升高,平衡逆向移動(dòng),是放熱反應(yīng),則正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能,B正確;該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高,K減小,由圖可知,B、C、D三點(diǎn)中C點(diǎn)溫度最低,則K最大,故K(C)>K(B)=K(D),C錯(cuò)誤;300 ℃時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后縮小容器容積,平衡不移動(dòng),但是容積縮小,各組分濃度均增大,D錯(cuò)誤。A.人面魚(yú)紋彩陶盆
B.瑪瑙梅花杯
C.青銅敦
D.彩漆木雕鴛鴦形盒
選項(xiàng)
勞動(dòng)項(xiàng)目
化學(xué)知識(shí)
A
用氫氟酸刻蝕玻璃器皿
氫氟酸是弱酸
B
用草木灰對(duì)農(nóng)作物施肥
草木灰含有鉀元素
C
利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌
高溫下鋁能還原氧化鐵且反應(yīng)能放出大量的熱
D
將鋅塊鑲嵌在輪船底部防腐
鋅的金屬性比鐵強(qiáng)
A.
B.
通過(guò)控制止水夾a來(lái)制取Fe(OH)2
灼燒Cu2(OH)2CO3制備CuO
C.
D.
用于分離苯和液溴的混合物
鐵件鍍銅
選項(xiàng)
實(shí)例
解釋
A
酸性:
>C2H5COOH
的相對(duì)分子質(zhì)量大,酸性強(qiáng)
B
分子的極性:BF3CH4
H2O分子間存在氫鍵,CH4分子間不存在氫鍵
D
NH3比PH3易液化
NH3分子間能形成氫鍵
選項(xiàng)
a中試劑
b中試劑
c中試劑
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>裝置
A
濃鹽酸
KMnO4固體
淀粉KI溶液
驗(yàn)證氧化性:Cl2>I2
B
濃硫酸
Cu片
品紅溶液
驗(yàn)證SO2具有漂白性
C
稀硝酸
Na2CO3固體
Na2SiO3溶液
驗(yàn)證元素非金屬性強(qiáng)弱:N>C>Si
D
飽和NaCl溶液
電石
酸性KMnO4
溶液
驗(yàn)證有C2H2生成

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