學(xué)前準(zhǔn)備：準(zhǔn)備好平板，筆，本子，水杯，桌上不放其他與學(xué)習(xí)無關(guān)的物品。開啟專心致志的學(xué)習(xí)時(shí)刻吧！ 日期： 學(xué)習(xí)開始時(shí)間： 學(xué)習(xí)結(jié)束時(shí)間： 溶液 高效提升方案 知識梳理 【知識梳理】 一、溶液 1、概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物， 2、特征：均一性、穩(wěn)定性 （1）均一性：指溶液各部分的性質(zhì)、組成完全相同，外觀表現(xiàn)為透明、澄清、顏色一致。 （2）穩(wěn)定性：指外界條件不變時(shí)，溶液不論放置多久，溶質(zhì)與溶劑都不會分層。 3、組成：由溶質(zhì)和溶劑組成。 （1）溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。可以是一種或幾種，可以是固體、液體或氣體。 （2）溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。只能是一種，可以是固體、液體或氣體。 4、溶質(zhì)和溶劑的判斷： （1）固體、氣體溶于液體：液體為溶劑，固體、氣體是溶質(zhì)。 （2）液體溶于液體： 有水：水為溶劑，其它為溶質(zhì)； 無水：量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)。 （3）根據(jù)名稱：溶液的名稱一般為溶質(zhì)的溶劑溶液，即溶質(zhì)在前，溶劑在后。 （4）如果物質(zhì)在溶解時(shí)發(fā)生了化學(xué)變化，那么在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后生成的能溶解的物質(zhì)。 二、溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象 1、溶解過程中伴隨著熱量的變化。 溶解吸熱：溶液的溫度降低，如NH4NO3溶解 溶解放熱：溶液的溫度升高，如NaOH溶解、濃H2SO4溶解、氧化鈣的化合 溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl、蔗糖。 2、乳濁液與乳化 （1）乳濁液：指小液滴分散在水中形成的不均勻、不穩(wěn)定的混合物。 （2）常用的乳化劑：洗滌劑（具有乳化作用）。 洗滌劑具有乳化作用：洗滌劑能使植物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚集成大的油滴。這些細(xì)小的液滴能隨著水流走，從而達(dá)到洗凈的目的。 （3）乳化和溶解： 例：溶解油脂：汽油清洗衣服上的油污 乳化：洗滌劑清洗油污 三、飽和溶液和不飽和溶液 1、定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫飽和溶液：還能繼續(xù)溶解的溶液叫不飽和溶液。 2、判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解。若能溶解，則是不飽和溶液；若不能溶解，則是飽和溶液。 3、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化： 不飽和溶液 飽和溶液 降溫 或 蒸發(fā)溶劑 或 加溶質(zhì) 升溫 或 加溶劑 注：（1）Ca(OH)2和氣體等除外，它們的溶解度隨溫度升高而降低。 （2）最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑。 4、濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系：（溶液的濃稀與溶液是否飽和無關(guān)） （1）飽和溶液不一定是濃溶液。如飽和的石灰水溶液就是稀溶液。不飽和溶液不一定是稀溶液。 （2）在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃。 5、結(jié)晶的方法： （1）蒸發(fā)結(jié)晶 （2）降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液） 四、溶解度 1、定義：溶解度表示在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量。 2、四要素： ①條件：一定溫度 ②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑 ③狀態(tài)：達(dá)到飽和 ④質(zhì)量：溶解度的單位：克 3、含義： 如：20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g含義： ①在20℃時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl ②在20℃時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克 4、固體溶解度與溶解性的關(guān)系： 5、影響固體溶解度的因素： ①溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)（種類） ②溫度（外在因素） 6、溶解度的表示方法——溶解度曲線 意義： ①曲線的意義：表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度及溶解度隨溫度變化的情況。 ②曲線上的每一點(diǎn)：表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，溶液是飽和溶液。 ③兩曲線的交點(diǎn)：表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。 ④曲線下方的點(diǎn)表示溶液是不飽和溶液。 ⑤曲線上方的點(diǎn)表示溶液是飽和溶液，且溶質(zhì)有剩余。 應(yīng)用： 查閱某溫度下指定物質(zhì)的溶解度 比較同一溫度下，不同物質(zhì)的溶解度的大小 比較不同溫度下，同種物質(zhì)溶解度大小 選擇適宜方法（結(jié)晶法）分離混合物 7、氣體的溶解度 影響因素：①溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)（種類） ； ②溫度：溫度越高，氣體的溶解度越??； ③壓強(qiáng)：壓強(qiáng)越大，溶解度越大。 直擊中考 一．選擇題（共15小題） 1．（2024?棗莊）下列四種物質(zhì)中，屬于溶液的是（　?。?A．牛奶 B．黃泥水 C．冰水混合物 D．澄清石灰水 2．（2024?菏澤）生活在鹽湖附近的人們習(xí)慣“冬天撈堿，夏天曬鹽”，其中堿指的是Na2CO3，鹽指的是NaCl，如圖為二者的溶解度曲線。下列有關(guān)說法正確的是（　?。? A．冬天撈的堿中混有少量NaCl，可以采用降溫結(jié)晶的方法提純Na2CO3 B．t℃時(shí)，Na2CO3溶液和NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同 C．冬天溫度低，NaCl比Na2CO3更易從湖水中結(jié)晶析出 D．實(shí)現(xiàn)NaCl溶液由不飽和溶液到飽和溶液的轉(zhuǎn)化，只能采用增加溶質(zhì)的方法 3．（2024?東營）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液并用酚酞試液檢驗(yàn)其酸堿性的下列操作，正確的是（　?。?A．稱量 B．溶解 C．取用 D．檢驗(yàn) 4．（2024?濰坊）科學(xué)探究與實(shí)踐是初中化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理的是（　?。?A．分別向盛有50mL熱水和冷水的兩個(gè)燒杯中，加入等量品紅，觀察擴(kuò)散情況，比較溫度對分子運(yùn)動快慢的影響 B．室溫下，把等量的肥皂水分別滴加到盛有等量軟水、硬水的兩支試管中，振蕩，觀察泡沫多少，區(qū)分軟水和硬水 C．室溫下，將砂紙打磨過的形狀、大小相同的鐵片和銅片，分別插入盛有相同體積、相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)硫酸鋅溶液的兩支試管中，比較鐵與銅的金屬活動性 D．室溫下，分別向盛有5mL水和汽油的兩支試管中，各加入一粒相同的高錳酸鉀后振蕩，比較同種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性 5．（2024?煙臺）下列有關(guān)水和溶液的說法錯誤的是（　?。?A．通過沉降、過濾可除去水中的不溶性雜質(zhì) B．生活中常用煮沸的方法對水進(jìn)行殺菌消毒 C．溶液具有均一性、穩(wěn)定性的原因是溶液中各種微觀粒子都靜止不動 D．將50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液稀釋成5%，需要加水150g 6．（2024?內(nèi)蒙古）t1℃時(shí)，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到盛有100g水的兩個(gè)燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕鐖D1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示。下列說法不正確的是（　?。? A．燒杯①溶液中的溶質(zhì)是硝酸鉀 B．燒杯②溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于20% C．t2℃時(shí)，將等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，硝酸鉀溶液析出晶體少 D．t1℃時(shí)，將30g硝酸鉀加入100g水中充分溶解得到125g溶液 7．（2024?內(nèi)蒙古）下列關(guān)于溶液的說法正確的是（　?。?A．溶液的溶劑一定是水 B．長期放置不會分層的液體一定是溶液 C．溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物 D．海水曬鹽得到粗鹽后的母液是氯化鈉不飽和溶液 8．（2024?鎮(zhèn)江）NaCl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲線如下。下列說法正確的是（　　） A．甲為NaCl B．T1℃應(yīng)介于40℃～50℃ C．甲、乙飽和溶液從T3℃降溫到T2℃溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲變大、乙變小 D．等質(zhì)量的NaCl、Na2SO4飽和溶液從T1℃升溫到T3℃，要使兩溶液均達(dá)飽和，則加入Na2SO4的質(zhì)量大于NaCl的質(zhì)量 9．（2024?南通）“侯氏制堿法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO3、NaCl、NH4Cl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（　　） A．NH4Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度 B．將20℃的NaCl飽和溶液升高5℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 C．40℃時(shí)，NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能小于NaHCO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D．40℃時(shí)，將15gNaCl溶于50g水中，可獲得NaCl飽和溶液 10．（2024?青島）現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的葡萄糖溶液，關(guān)于此溶液的說法不正確的是（　?。?A．溶質(zhì)是葡萄糖，溶劑是水 B．溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1：9 C．取出50g此溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5% D．從微觀角度看，溶質(zhì)溶解既有擴(kuò)散過程，又有水合過程 11．（2024?宿遷）氯化鈉、硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度如表所示。下列說法正確的是（　　） A．20℃時(shí)，20g氯化鈉固體加入50g水中充分溶解，可得到70g氯化鈉溶液 B．氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，可采用降溫結(jié)晶的方法提純氯化鈉 C．50℃時(shí)，硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大 D．通過加水、升溫等方式能將硝酸鉀飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液 12．（2024?常州）用圖所示濃硫酸配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，下列說法正確的是（　　） A．經(jīng)過計(jì)算所需濃硫酸的體積為9.8mL，水為90.2mL B．實(shí)驗(yàn)所需的主要儀器有燒杯、溫度計(jì)、托盤天平、量筒 C．稀釋時(shí)把水倒入盛有濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌 D．若少量濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖 13．（2024?內(nèi)江）表格是KNO3在不同溫度下的溶解度。下列理解正確的是（　?。?A．KNO3的溶解度隨溫度升高而增大 B．稀溶液一定是不飽和溶液 C．KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比KNO3不飽和溶液大 D．20℃時(shí)，KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.6% 14．（2024?寧夏）幾種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列分析正確的是（　?。? A．40℃時(shí)，KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于KCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) B．60℃時(shí)，KNO3和KCl各30g分別加入50g水中都能形成飽和溶液 C．20℃時(shí)，Ca（OH）2的飽和溶液升溫至40℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變 D．在0℃至100℃之間，不能配得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的KCl和Ca（OH）2的飽和溶液 15．（2024?威海）如圖是硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線，下列說法正確的是（　?。? A．t2℃時(shí)，將60g硝酸鉀加入50g水中，充分溶解，所得溶液的質(zhì)量是100g B．t2℃時(shí)，將等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，析出晶體的質(zhì)量：硝酸鉀＞氯化鉀 C．將t1℃氯化鉀的飽和溶液升溫至t2℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 D．相同溫度下，硝酸鉀的溶解度大于氯化鉀的溶解度 二．填空題（共9小題） 16．（2024?黑龍江）化學(xué)滿足人們對美好生活的需求，請回答下列問題： （1）洗滌劑除油污的原理是 　 　。 （2）使用硬水會給生活帶來許多麻煩，生活中用 　 　的方法將硬水軟化。 （3）化石能源日益枯竭，世界各國都大力提倡使用新能源，請寫出一種新能源的名稱 　 　。 （4）做飯時(shí)，燃?xì)庠畹幕鹧娉尸F(xiàn)橙色或黃色，鍋底出現(xiàn)黑色固體，則需將灶具的進(jìn)風(fēng)口 　 　。（填“調(diào)大”或“調(diào)小”） 17．（2024?自貢）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}： （1）t1℃時(shí)，甲的溶解度 　 ?。ㄌ睢埃尽?、“＝”或“＜”）丙的溶解度。 （2）t2℃時(shí)，乙的溶解度為 　 　克。 （3）t3℃時(shí)，50g水中加入40g甲，充分?jǐn)嚢韬?，所得溶液?　 　溶液（填“飽和”或“不飽和”）。 （4）二氧化碳?xì)怏w的溶解度隨溫度變化的趨勢與圖中 　 　物質(zhì)的溶解度曲線相似。 18．（2024?菏澤）牡丹以其花大色艷、寓意吉祥而深受人們喜愛。 （1）每年四月，牡丹花開，香氣濃郁，請從微觀角度解釋能聞到花香的原因 　 　。 （2）催花技術(shù)實(shí)現(xiàn)了“花隨人意四季開”，催花技術(shù)中最重要的是控溫控濕。升溫時(shí)可使用天然氣做燃料，天然氣燃燒的化學(xué)方程式為 　 　。 （3）α﹣亞麻酸（C18H30O2）是人體腦細(xì)胞和組織細(xì)胞的重要組成成分，在牡丹籽油中含量較高，α﹣亞麻酸中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是 　 　。在生產(chǎn)過程中可用超臨界二氧化碳流體溶解提取牡丹籽油，該方法的優(yōu)點(diǎn)在于提取過程中不會有任何殘留。在提取過程中超臨界二氧化碳流體是 　 ?。ㄌ睢叭苜|(zhì)”或“溶劑”）。影響牡丹籽油產(chǎn)油率的因素有壓力、溫度等。下圖是溫度與產(chǎn)油率的關(guān)系圖，從圖中可以獲得的信息是 　 　。 19．（2024?臨沂）硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線如圖所示。請回答下列問題： （1）t℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度 　 　氯化鈉的溶解度（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （2）P點(diǎn)表示60℃時(shí)硝酸鉀的 　 　溶液（填“飽和”或“不飽和”）。 （3）60℃時(shí)，將60g硝酸鉀固體加入50g水中，充分溶解，所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為 　 ?。ㄌ钭詈喺麛?shù)比）。 20．（2024?黑龍江）如圖，依據(jù)甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題： （1）t2℃時(shí)，將30g丙加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為 　 　。 （2）通過改變溫度，將丙的飽和溶液變成不飽和溶液的方法是 　 　。（填“升溫”或“降溫”） （3）乙中含有少量甲時(shí)，最好采用的 　 　方法提純乙。（填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”） （4）t3℃時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液，降溫至t1℃時(shí)，三種溶液中溶劑的質(zhì)量由小到大的順序是 　 　。 （5）下列說法不正確的是 　 　。 a．t2℃時(shí)，將甲、丙溶液恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體質(zhì)量一樣多 b．將甲、乙、丙三種物質(zhì)t2℃時(shí)的飽和溶液升溫至t3℃時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是乙＞甲＝丙 c．在t1℃～t3℃之間，可配制出甲、丙溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的飽和溶液 21．（2024?包頭）圖1是KNO3、KCl的溶解度曲線?；卮鹣铝袉栴}： （1）在t2℃時(shí)，KNO3的溶解度為 　 　。 （2）t1℃時(shí)分別將KNO3、KCl的飽和溶液升溫至t2℃（不考慮溶劑蒸發(fā)），所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系：KNO3　 　KCl（填“＞”“＝”或“＜”）。 （3）若X是KNO3或KCl中的一種。t2℃時(shí)，將90gX加入到100g水中，充分溶解后降溫至t1℃，溶液中析出固體的質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖2，則X為 　 　。 22．（2024?綏化）甲、乙物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答下列問題。 （1）P點(diǎn)表示的含義是 　 　。 （2）t2℃時(shí)、將30g甲物質(zhì)加入50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 　 ?。ň_到0.1%）。 （3）t2℃時(shí)，取等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液，分別恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水后。下列說法正確的是 　 　（填字母）。 A.溶液中溶劑的質(zhì)量：甲＝乙 B.析出晶體的質(zhì)量：甲＞乙 C.若降溫到t1℃時(shí)，溶液的質(zhì)量：甲＞乙 D.若降溫到t1℃時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲＝乙 23．（2024?武漢）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}： （1）a1℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)中溶解度最小的是 　 　。 （2）將a3℃乙的飽和溶液降溫至a2℃，溶液的質(zhì)量 　 ?。ㄌ睢皽p小”“不變”或“增大”）。 （3）a2℃時(shí)，60.0g甲溶液中含10.0g甲，要使該溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，至少需要加入甲的質(zhì)量為 　 　。 （4）某溫度下，甲、乙、丙各mg分別加入100.0g水中，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系可能是 　 ?。ㄌ顦?biāo)號）。 A．甲＝乙＝丙 B．乙＞甲＝丙 C．乙＝丙＞甲 D．丙＞甲＞乙 24．（2024?廣西）《天工開物》記載“凡引水種鹽，……南風(fēng)大起，則一宵結(jié)成，名曰顆鹽”，表明古人已經(jīng)掌握了制鹽工藝?；卮饐栴}： （1）古人的制鹽工藝屬于 　 　（填“物理”或“化學(xué)”）變化。該工藝獲得的“顆鹽”屬于 　 ?。ㄌ睢盎旌衔铩被颉凹儍粑铩保?（2）用化學(xué)知識能很好地解釋古人的制鹽工藝。如圖為氯化鈉的溶解度曲線，20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為 　 　g。此溫度下，將9g氯化鈉溶解到25g水中，可配得氯化鈉的 　 ?。ㄌ睢帮柡汀被颉安伙柡汀保┤芤?；保持溫度不變，蒸發(fā)部分溶劑，該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 　 ?。ㄌ睢白兇蟆薄安蛔儭被颉白冃　保? 三．計(jì)算題（共4小題） 25．（2024?牡丹江）（1）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的蔗糖溶液，需蔗糖 　 　g，水 　 　g。 （2）含有相同質(zhì)量氧元素的H2O和H2O2的質(zhì)量最簡比為 　 　。 26．（2024?棗莊）某興趣小組開展模擬工業(yè)上從海帶中制碘I2的實(shí)驗(yàn)，主要反應(yīng)為H2O2+2NaI+H2SO4═Na2SO4+I2+2H2O。實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的過氧化氫溶液50g。需稀釋成5%的溶液。 （1）稀釋需要加水的質(zhì)量為 　 　g。 （2）實(shí)驗(yàn)中共消耗稀釋后的過氧化氫溶液34g，最終可制得碘單質(zhì)多少克？ 27．（2024?蘭州）興趣小組同學(xué)得知雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，就用它來測定某瓶標(biāo)簽破損的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稱取5.5g干燥的雞蛋殼（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）于燒杯中，再將75g該稀鹽酸分3次加入，充分反應(yīng)后得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下： 請計(jì)算： （1）雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為 　 　g。 （2）該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果精確到0.1%） 28．（2024?臨夏州）化學(xué)興趣小組為測定某純堿樣品（除氯化鈉外不含其他雜質(zhì)）中碳酸鈉含量，稱取該純堿樣品12g，充分溶解于水配制成110g溶液，向該溶液中加入100g氯化鈣溶液，恰好完全反應(yīng)后，溶液質(zhì)量減少10g。求： （1）該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）。 （2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 參考答案 溶液 一．選擇題（共15小題） 1．（2024?棗莊）下列四種物質(zhì)中，屬于溶液的是（　?。?A．牛奶 B．黃泥水 C．冰水混合物 D．澄清石灰水 【分析】根據(jù)溶液的本質(zhì)特征是均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物，結(jié)合物質(zhì)的組成進(jìn)行分析判斷。 【解答】解：A、牛奶是不溶性的小液滴等分散到液體中形成的，不均一、不穩(wěn)定，不屬于溶液，故選項(xiàng)錯誤。 B、黃泥水不均一、不穩(wěn)定，不屬于溶液，故選項(xiàng)錯誤。 C、冰水混合物是純凈物，不屬于混合物，不是溶液，故選項(xiàng)錯誤。 D、澄清石灰水是氫氧化鈣溶于水形成的，是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項(xiàng)正確。 故選：D。 【點(diǎn)評】本題難度不大，了解溶液的本質(zhì)特征（均一性、穩(wěn)定性、混合物）是正確解答本題的關(guān)鍵。 2．（2024?菏澤）生活在鹽湖附近的人們習(xí)慣“冬天撈堿，夏天曬鹽”，其中堿指的是Na2CO3，鹽指的是NaCl，如圖為二者的溶解度曲線。下列有關(guān)說法正確的是（　?。? A．冬天撈的堿中混有少量NaCl，可以采用降溫結(jié)晶的方法提純Na2CO3 B．t℃時(shí)，Na2CO3溶液和NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同 C．冬天溫度低，NaCl比Na2CO3更易從湖水中結(jié)晶析出 D．實(shí)現(xiàn)NaCl溶液由不飽和溶液到飽和溶液的轉(zhuǎn)化，只能采用增加溶質(zhì)的方法 【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法。 【解答】解：A、碳酸鈉的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，冬天撈的堿中混有少量NaCl，可以采用降溫結(jié)晶的方法提純Na2CO3，故A正確； B、t℃時(shí)，Na2CO3飽和溶液和NaCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，沒指明溶液是否飽和，不能判斷溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小，故B錯； C、冬天溫度低，NaCl的溶解度變化不大，不會從溶液中析出，Na2CO3的溶解度受溫度影響較大，冬天溫度降低，碳酸鈉的溶解度減小的幅度大，容易從湖水中結(jié)晶析出，故C錯； D、實(shí)現(xiàn)NaCl溶液由不飽和溶液到飽和溶液的轉(zhuǎn)化，可以采用增加溶質(zhì)的方法或蒸發(fā)溶劑的方法，或者降低溫度的方法，故D錯。 故選：A。 【點(diǎn)評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。 3．（2024?東營）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液并用酚酞試液檢驗(yàn)其酸堿性的下列操作，正確的是（　?。?A．稱量 B．溶解 C．取用 D．檢驗(yàn) 【分析】A、根據(jù)托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則、氫氧化鈉具有腐蝕性，進(jìn)行分析判斷。 B、根據(jù)溶解操作的方法，進(jìn)行分析判斷。 C、根據(jù)向試管中傾倒液體藥品的方法，進(jìn)行分析判斷。 D、根據(jù)使用膠頭滴管滴加少量液體的方法，進(jìn)行分析判斷。 【解答】解：A、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，且氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作錯誤。 B、溶解操作應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，不能在量筒內(nèi)進(jìn)行，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作錯誤。 C、向試管中傾倒液體藥品時(shí)，瓶塞要倒放，標(biāo)簽要對準(zhǔn)手心，瓶口緊挨試管口，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作正確。 D、使用膠頭滴管滴加少量液體時(shí)，注意膠頭滴管不能伸入到試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁，應(yīng)垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作錯誤。 故選：C。 【點(diǎn)評】本題難度不大，明確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液主要實(shí)驗(yàn)步驟、注意事項(xiàng)等是正確解答本題的關(guān)鍵。 4．（2024?濰坊）科學(xué)探究與實(shí)踐是初中化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理的是（　?。?A．分別向盛有50mL熱水和冷水的兩個(gè)燒杯中，加入等量品紅，觀察擴(kuò)散情況，比較溫度對分子運(yùn)動快慢的影響 B．室溫下，把等量的肥皂水分別滴加到盛有等量軟水、硬水的兩支試管中，振蕩，觀察泡沫多少，區(qū)分軟水和硬水 C．室溫下，將砂紙打磨過的形狀、大小相同的鐵片和銅片，分別插入盛有相同體積、相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)硫酸鋅溶液的兩支試管中，比較鐵與銅的金屬活動性 D．室溫下，分別向盛有5mL水和汽油的兩支試管中，各加入一粒相同的高錳酸鉀后振蕩，比較同種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性 【分析】本題主要考查了實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的合理性與科學(xué)性，涉及分子運(yùn)動、硬水與軟水的鑒別、金屬活動性順序的應(yīng)用以及溶解性的比較等多個(gè)化學(xué)知識點(diǎn)。 【解答】解：A.分別向盛有50mL熱水和冷水的兩個(gè)燒杯中，加入等量品紅，由于溫度是影響分子運(yùn)動快慢的一個(gè)重要因素，因此可以觀察品紅在熱水和冷水中的擴(kuò)散情況來比較溫度對分子運(yùn)動快慢的影響，在熱水中，分子運(yùn)動更快，所以品紅擴(kuò)散得更快，在冷水中，分子運(yùn)動較慢，品紅擴(kuò)散得也較慢，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理，不符合題意； B.室溫下，把等量的肥皂水分別滴加到盛有等量軟水、硬水的兩支試管中，振蕩后觀察泡沫的多少，由于硬水中含有較多的鈣、鎂離子，這些離子會與肥皂水中的成分反應(yīng)生成沉淀，從而降低泡沫的產(chǎn)生，而軟水中鈣、鎂離子含量較少，泡沫產(chǎn)生較多，因此，可以通過觀察泡沫的多少來區(qū)分軟水和硬水，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理，不符合題意； C.室溫下，將砂紙打磨過的形狀、大小相同的鐵片和銅片，分別插入盛有相同體積、相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)硫酸鋅溶液的兩支試管中，由于金屬活動性順序中，鐵和銅都排在鋅的后面，因此它們都不能與硫酸鋅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，這個(gè)實(shí)驗(yàn)無法比較鐵與銅的金屬活動性，因?yàn)閮烧叨紱]有與硫酸鋅發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理，符合題意； D.室溫下，分別向盛有5mL水和汽油的兩支試管中，各加入一粒相同的高錳酸鉀后振蕩，由于高錳酸鉀在水中的溶解性較好，而在汽油中的溶解性較差（甚至不溶），因此可以觀察到高錳酸鉀在水中溶解形成紫紅色溶液，而在汽油中則幾乎不溶解或溶解很少，這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以用來比較同種物質(zhì)（高錳酸鉀）在不同溶劑（水和汽油）中的溶解性，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理，不符合題意； 故選：C。 【點(diǎn)評】本題難度適中，是一道綜合性的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題，涉及了多個(gè)化學(xué)知識點(diǎn)，題目設(shè)計(jì)巧妙，既考察了學(xué)生對化學(xué)基礎(chǔ)知識的掌握情況，又考察了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力和邏輯思維能力，通過本題的學(xué)習(xí)，學(xué)生可以進(jìn)一步加深對化學(xué)知識的理解和應(yīng)用，提高實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和科學(xué)探究的能力。 5．（2024?煙臺）下列有關(guān)水和溶液的說法錯誤的是（　?。?A．通過沉降、過濾可除去水中的不溶性雜質(zhì) B．生活中常用煮沸的方法對水進(jìn)行殺菌消毒 C．溶液具有均一性、穩(wěn)定性的原因是溶液中各種微觀粒子都靜止不動 D．將50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液稀釋成5%，需要加水150g 【分析】A、根據(jù)凈化水的方法與原理來分析； B、根據(jù)煮沸的目的來分析； C、根據(jù)微粒的性質(zhì)來分析； D、根據(jù)溶液稀釋過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變來分析。 【解答】解：A、通過沉降、過濾可除去水中的不溶性雜質(zhì)，選項(xiàng)說法正確； B、生活中常用煮沸的方法對水進(jìn)行殺菌消毒，選項(xiàng)說法正確； C、溶液中各種微觀粒子并不是靜止不動，是在不斷運(yùn)動的，選項(xiàng)說法錯誤； D、設(shè)需要加水的質(zhì)量為x，則： 50g×20%＝（x+50g）×5% x＝150g，選項(xiàng)說法正確。 故選：C。 【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握凈化水的方法與原理、微粒的性質(zhì)以及溶液的稀釋方法是解題的關(guān)鍵。 6．（2024?內(nèi)蒙古）t1℃時(shí)，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到盛有100g水的兩個(gè)燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕鐖D1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示。下列說法不正確的是（　　） A．燒杯①溶液中的溶質(zhì)是硝酸鉀 B．燒杯②溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于20% C．t2℃時(shí)，將等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，硝酸鉀溶液析出晶體少 D．t1℃時(shí)，將30g硝酸鉀加入100g水中充分溶解得到125g溶液 【分析】根據(jù)t1℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度小于氯化鉀的溶解度，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到盛有100g水的兩個(gè)燒杯中，燒杯①中有固體剩余，燒杯②中固體全部溶解，說明t1℃時(shí)燒杯②中溶質(zhì)的溶解度大，進(jìn)行分析判斷。 【解答】解：A、t1℃時(shí)，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到盛有100g水的兩個(gè)燒杯中，燒杯①中有固體剩余，燒杯②中固體全部溶解，說明t1℃時(shí)燒杯②中溶質(zhì)的溶解度大；t1℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度小于氯化鉀的溶解度，則燒杯①溶液中的溶質(zhì)是硝酸鉀，故選項(xiàng)說法正確。 B、燒杯②溶液中溶質(zhì)是氯化鉀，若溶解的質(zhì)量為25g，則溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝20%，溶解的質(zhì)量大于25g，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于20%，故選項(xiàng)說法正確。 C、硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大，氯化鉀的溶解度受溫度的影響變化較小，t2℃時(shí)，將等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，硝酸鉀溶液析出晶體多，故選項(xiàng)說法錯誤。 D、t1℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為25g，t1℃時(shí)，將30g硝酸鉀加入100g水中充分溶解，最多能溶解25g，得到125g溶液，故選項(xiàng)說法正確。 故選：C。 【點(diǎn)評】本題難度不大，理解固體溶解度曲線的含義（點(diǎn)、線、面和交點(diǎn)等）并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。 7．（2024?內(nèi)蒙古）下列關(guān)于溶液的說法正確的是（　?。?A．溶液的溶劑一定是水 B．長期放置不會分層的液體一定是溶液 C．溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物 D．海水曬鹽得到粗鹽后的母液是氯化鈉不飽和溶液 【分析】A、根據(jù)常見的溶劑，進(jìn)行分析判斷。 B、根據(jù)溶液的本質(zhì)特征是均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物，進(jìn)行分析判斷。 C、根據(jù)溶液的特征，進(jìn)行分析判斷。 D、根據(jù)飽和溶液的特征，進(jìn)行分析判斷。 【解答】解：A、溶液的溶劑不一定是水，也可能是汽油、酒精等，故選項(xiàng)說法錯誤。 B、長期放置不會分層的液體不一定是溶液，也可能是某液體純凈物，故選項(xiàng)說法錯誤。 C、一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液，則溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物，故選項(xiàng)說法正確。 D、海水曬鹽得到粗鹽后的母液不能繼續(xù)溶解氯化鈉，是氯化鈉的飽和溶液，故選項(xiàng)說法錯誤。 故選：C。 【點(diǎn)評】本題難度不大，了解飽和溶液的特征、溶液的特征、常見的溶劑等是正確解答本題的關(guān)鍵。 8．（2024?鎮(zhèn)江）NaCl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲線如下。下列說法正確的是（　?。? A．甲為NaCl B．T1℃應(yīng)介于40℃～50℃ C．甲、乙飽和溶液從T3℃降溫到T2℃溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲變大、乙變小 D．等質(zhì)量的NaCl、Na2SO4飽和溶液從T1℃升溫到T3℃，要使兩溶液均達(dá)飽和，則加入Na2SO4的質(zhì)量大于NaCl的質(zhì)量 【分析】A、根據(jù)氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，進(jìn)行分析判斷。 B、根據(jù)20℃時(shí)氯化鈉的溶解度大于硫酸鈉，30℃時(shí)氯化鈉的溶解度小于硫酸鈉，進(jìn)行分析判斷。 C、根據(jù)從T3℃降溫到T2℃，甲的溶解度增大，乙的溶解度減小，進(jìn)行分析判斷。 D、根據(jù)T3℃時(shí)，硫酸鈉的溶解度大于氯化鈉的溶解度，進(jìn)行分析判斷。 【解答】解：A、由溶解度表可知，氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，0～40℃，硫酸鈉的溶解度隨著溫度的升高而增大，溫度高于40℃，硫酸鈉的溶解度隨著溫度的升高而減小，則甲為硫酸鈉，故選項(xiàng)說法錯誤。 B、20℃時(shí)氯化鈉的溶解度大于硫酸鈉，30℃時(shí)氯化鈉的溶解度小于硫酸鈉，則氯化鈉和硫酸鈉的溶解度相等的溫度范圍為20℃～30℃，則T1℃應(yīng)介于20℃～30℃，故選項(xiàng)說法錯誤。 C、從T3℃降溫到T2℃，甲的溶解度增大，但溶液的組成沒有發(fā)生改變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；乙的溶解度減小，有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故選項(xiàng)說法錯誤。 D、T1℃氯化鈉和硫酸鈉的溶解度相等，T3℃時(shí)，硫酸鈉的溶解度大于氯化鈉的溶解度，等質(zhì)量的NaCl、Na2SO4飽和溶液從T1℃升溫到T3℃，要使兩溶液均達(dá)飽和，則加入Na2SO4的質(zhì)量大于NaCl的質(zhì)量，故選項(xiàng)說法正確。 故選：D。 【點(diǎn)評】本題難度不大，理解固體溶解度曲線的含義（點(diǎn)、線、面和交點(diǎn)等）并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。 9．（2024?南通）“侯氏制堿法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO3、NaCl、NH4Cl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（　?。? A．NH4Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度 B．將20℃的NaCl飽和溶液升高5℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 C．40℃時(shí)，NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能小于NaHCO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D．40℃時(shí)，將15gNaCl溶于50g水中，可獲得NaCl飽和溶液 【分析】A、根據(jù)溶解度曲線的含義，進(jìn)行分析判斷。 B、根據(jù)溶解度曲線的變化趨勢，進(jìn)行分析判斷。 C、根據(jù)選項(xiàng)說法沒有指明是否飽和，進(jìn)行分析判斷。 D、根據(jù)40℃時(shí)，氯化鈉的溶解度大約是36.6g，進(jìn)行分析判斷。 【解答】解：A、選項(xiàng)說法沒有指明溫度，NH4Cl的溶解度不一定小于NaCl的溶解度，故選項(xiàng)說法錯誤。 B、將20℃的NaCl飽和溶液升高5℃，氯化鈉的溶解度增大，但溶液的組成沒有發(fā)生改變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項(xiàng)說法錯誤。 C、40℃時(shí)氯化鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，但選項(xiàng)說法沒有指明是否飽和，則40℃時(shí)，NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能小于NaHCO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故選項(xiàng)說法正確。 D、40℃時(shí)，氯化鈉的溶解度大約是36.6g，則40℃時(shí)，則50g水中最多能溶解18.3g氯化鈉，40℃時(shí)，將15gNaCl溶于50g水中，能全部溶解，可獲得NaCl的不飽和溶液，故選項(xiàng)說法錯誤。 故選：C。 【點(diǎn)評】本題難度不大，理解固體溶解度曲線的含義（點(diǎn)、線、面和交點(diǎn)等）并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。 10．（2024?青島）現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的葡萄糖溶液，關(guān)于此溶液的說法不正確的是（　?。?A．溶質(zhì)是葡萄糖，溶劑是水 B．溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1：9 C．取出50g此溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5% D．從微觀角度看，溶質(zhì)溶解既有擴(kuò)散過程，又有水合過程 【分析】根據(jù)10%的葡萄糖溶液的含義是每100份質(zhì)量的葡萄糖溶液中含有10份質(zhì)量的葡萄糖，進(jìn)行分析判斷。 【解答】解：A、葡萄糖溶液是葡萄糖的水溶液，葡萄糖溶液中溶質(zhì)是葡萄糖，溶劑是水，故選項(xiàng)說法正確。 B、100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的葡萄糖溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為100g×10%＝10g，溶劑質(zhì)量為100g﹣10g＝90g，則溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為10g：90g＝1：9，故選項(xiàng)說法正確。 C、溶液具有均一性，取出50g此溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍然是10%，故選項(xiàng)說法錯誤。 D、物質(zhì)溶解于水，通常經(jīng)過兩個(gè)過程：一個(gè)是溶質(zhì)分子（或離子）的擴(kuò)散過程，這種過程為物理過程，需要吸收熱量；另一個(gè)是溶質(zhì)分子（或離子）和溶劑（水）分子作用，形成溶劑（水合）分子（或水合離子）的過程，這種過程是化學(xué)過程，放出熱量，故選項(xiàng)說法正確。 故選：C。 【點(diǎn)評】本題難度不大，明確溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義、溶質(zhì)和溶劑的判別方法等是正確解答本題的關(guān)鍵。 11．（2024?宿遷）氯化鈉、硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度如表所示。下列說法正確的是（　?。?A．20℃時(shí)，20g氯化鈉固體加入50g水中充分溶解，可得到70g氯化鈉溶液 B．氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，可采用降溫結(jié)晶的方法提純氯化鈉 C．50℃時(shí)，硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大 D．通過加水、升溫等方式能將硝酸鉀飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液 【分析】A、根據(jù)20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36.0g，進(jìn)行分析判斷。 B、根據(jù)KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀的溶解度受溫度的影響變化較大，而氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化較小，進(jìn)行分析判斷。 C、根據(jù)選項(xiàng)說法沒有指明溶液是否飽和，進(jìn)行分析判斷。 D、根據(jù)飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的方法，進(jìn)行分析判斷。 【解答】解：A、20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36.0g，則20℃時(shí)，50g水中最多能溶解18g氯化鈉，20g氯化鈉固體加入50g水中充分溶解，可得到18g+50g＝68g氯化鈉溶液，故選項(xiàng)說法錯誤。 B、KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀的溶解度受溫度的影響變化較大，而氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化較小，氯化鈉中混有少量硝酸鉀，提純氯化鈉的方法是蒸發(fā)結(jié)晶，故選項(xiàng)說法錯誤。 C、50℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉，50℃時(shí)，硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，沒有指明溶液是否飽和，無法比較，故選項(xiàng)說法錯誤。 D、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，可以通過加水、升溫等方式能將硝酸鉀飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，故選項(xiàng)說法正確。 故選：D。 【點(diǎn)評】本題難度不大，明確溶解度的含義、結(jié)晶的方法、飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的方法等是正確解答本題的關(guān)鍵。 12．（2024?常州）用圖所示濃硫酸配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，下列說法正確的是（　?。? A．經(jīng)過計(jì)算所需濃硫酸的體積為9.8mL，水為90.2mL B．實(shí)驗(yàn)所需的主要儀器有燒杯、溫度計(jì)、托盤天平、量筒 C．稀釋時(shí)把水倒入盛有濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌 D．若少量濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖 【分析】A、根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，水的質(zhì)量＝稀溶液的質(zhì)量﹣濃溶液的質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷。 B、根據(jù)利用濃溶液配制稀溶液，采用的加水稀釋的方法，進(jìn)行分析判斷。 C、根據(jù)濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪），進(jìn)行分析判斷。 D、根據(jù)濃硫酸不慎沾到皮膚上的處理方法，進(jìn)行分析判斷。 【解答】解：A、設(shè)所需濃硫酸的體積為x，溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則1.84g/mL×x×98%＝100g×9.8%，x≈5.4mL，需要水的質(zhì)量為100g﹣1.84g/mL×5.4mL≈90g（合90mL），故選項(xiàng)說法錯誤。 B、利用濃溶液配制稀溶液，采用的加水稀釋的方法，其操作步驟是計(jì)算、量取、混勻，量筒和膠頭滴管用于量取濃硫酸和水，燒杯、玻璃棒用于進(jìn)行混勻操作，無需使用溫度計(jì)，故選項(xiàng)說法錯誤。 C、稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)散失；一定不能把水注入濃硫酸中，以防止酸液飛濺，故選項(xiàng)說法錯誤。 D、濃硫酸具有較強(qiáng)的腐蝕性，若少量濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，后可以涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液，故選項(xiàng)說法正確。 故選：D。 【點(diǎn)評】本題難度不大，明確用濃溶液配制稀溶液配制稀溶液的基本步驟、溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變等是正確解答本題的關(guān)鍵。 13．（2024?內(nèi)江）表格是KNO3在不同溫度下的溶解度。下列理解正確的是（　?。?A．KNO3的溶解度隨溫度升高而增大 B．稀溶液一定是不飽和溶液 C．KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比KNO3不飽和溶液大 D．20℃時(shí)，KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.6% 【分析】A、根據(jù)KNO3在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)，進(jìn)行分析判斷。 B、濃稀溶液是溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然聯(lián)系。 C、根據(jù)選項(xiàng)說法沒有指明溫度，進(jìn)行分析判斷。 D、根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%，進(jìn)行分析判斷。 【解答】解：A、由KNO3在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)，KNO3的溶解度隨溫度升高而增大，故選項(xiàng)說法正確。 B、溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然聯(lián)系，稀溶液不一定是不飽和溶液，也可能是飽和溶液，故選項(xiàng)說法錯誤。 C、選項(xiàng)說法沒有指明溫度，KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定比KNO3不飽和溶液大，故選項(xiàng)說法錯誤。 D、20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6g，則20℃時(shí)，KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＜31.6%，故選項(xiàng)說法錯誤。 故選：A。 【點(diǎn)評】本題難度不大，明確飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%、溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然聯(lián)系等是正確解答本題的關(guān)鍵。 14．（2024?寧夏）幾種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列分析正確的是（　?。? A．40℃時(shí)，KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于KCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) B．60℃時(shí)，KNO3和KCl各30g分別加入50g水中都能形成飽和溶液 C．20℃時(shí)，Ca（OH）2的飽和溶液升溫至40℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變 D．在0℃至100℃之間，不能配得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的KCl和Ca（OH）2的飽和溶液 【分析】A、根據(jù)選項(xiàng)說法沒有指明溶液是否飽和，進(jìn)行分析判斷。 B、根據(jù)60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g，氯化鉀的溶解度大約是45g，進(jìn)行分析判斷。 C、根據(jù)氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，進(jìn)行分析判斷。 D、根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%，進(jìn)行分析判斷。 【解答】解：A、選項(xiàng)說法沒有指明溶液是否飽和，40℃時(shí)，KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定大于KCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故選項(xiàng)說法錯誤。 B、60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g，氯化鉀的溶解度大約是45g，則該溫度下，50g水中最多能溶解55g硝酸鉀、22.5g氯化鉀，60℃時(shí)，KNO3和KCl各30g分別加入50g水中，氯化鉀能形成飽和溶液，硝酸鉀形成的是不飽和溶液，故選項(xiàng)說法錯誤。 C、氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，20℃時(shí)，Ca（OH）2的飽和溶液升溫至40℃，氫氧化鈣的溶解度減小，有氫氧化鈣析出，溶劑質(zhì)量不變，則液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持減小，故選項(xiàng)說法錯誤。 D、在0℃至100℃之間，氯化鉀的溶解度大于氫氧化鈣的溶解度，則0℃至100℃之間，不能配得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的KCl和Ca（OH）2的飽和溶液，故選項(xiàng)說法正確。 故選：D。 【點(diǎn)評】本題難度不大，理解固體溶解度曲線的含義（點(diǎn)、線、面和交點(diǎn)等）并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。 15．（2024?威海）如圖是硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線，下列說法正確的是（　　） A．t2℃時(shí)，將60g硝酸鉀加入50g水中，充分溶解，所得溶液的質(zhì)量是100g B．t2℃時(shí)，將等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，析出晶體的質(zhì)量：硝酸鉀＞氯化鉀 C．將t1℃氯化鉀的飽和溶液升溫至t2℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 D．相同溫度下，硝酸鉀的溶解度大于氯化鉀的溶解度 【分析】A、根據(jù)t2℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g，進(jìn)行分析判斷。 B、根據(jù)硝酸鉀的溶解度受溫度的影響變化較大，氯化鉀的溶解度受溫度的影響變化較小，進(jìn)行分析判斷。 C、根據(jù)將t1℃氯化鉀的飽和溶液升溫至t2℃，溫度升高，氯化鉀的溶解度增大，進(jìn)行分析判斷。 D、根據(jù)溶解度曲線圖，進(jìn)行分析判斷。 【解答】解：A、t2℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g，t2℃時(shí)，將60g硝酸鉀加入50g水中，充分溶解，最多能溶解55g，所得溶液的質(zhì)量是55g+50g＝105g，故選項(xiàng)說法錯誤。 B、t2℃時(shí)，將等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，硝酸鉀的溶解度受溫度的影響變化較大，氯化鉀的溶解度受溫度的影響變化較小，析出晶體的質(zhì)量：硝酸鉀＞氯化鉀，故選項(xiàng)說法正確。 C、將t1℃氯化鉀的飽和溶液升溫至t2℃，溫度升高，氯化鉀的溶解度增大，但溶液的組成沒有發(fā)生改變，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項(xiàng)說法錯誤。 D、由溶解度曲線圖可知，相同溫度下，硝酸鉀的溶解度不一定大于氯化鉀的溶解度，也可能是等于或小于，故選項(xiàng)說法錯誤。 故選：B。 【點(diǎn)評】本題難度不大，理解固體溶解度曲線的含義（點(diǎn)、線、面和交點(diǎn)等）并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。 二．填空題（共9小題） 16．（2024?黑龍江）化學(xué)滿足人們對美好生活的需求，請回答下列問題： （1）洗滌劑除油污的原理是 　乳化作用　。 （2）使用硬水會給生活帶來許多麻煩，生活中用 　煮沸　的方法將硬水軟化。 （3）化石能源日益枯竭，世界各國都大力提倡使用新能源，請寫出一種新能源的名稱 　太陽能（合理即可）　。 （4）做飯時(shí)，燃?xì)庠畹幕鹧娉尸F(xiàn)橙色或黃色，鍋底出現(xiàn)黑色固體，則需將灶具的進(jìn)風(fēng)口 　調(diào)大　。（填“調(diào)大”或“調(diào)小”） 【分析】（1）根據(jù)除油污的原理來分析； （2）根據(jù)硬水軟化的方法來分析； （3）根據(jù)新能源的種類來分析； （4）根據(jù)促進(jìn)燃料充分燃燒的做法來分析。 【解答】解：（1）洗滌劑除油污的原理是乳化作用；故答案為：乳化作用； （2）使用硬水會給生活帶來許多麻煩，生活中用煮沸的方法將硬水軟化；故答案為：煮沸； （3）新能源的種類有太陽能、地?zé)崮?、風(fēng)能、潮汐能、核能等；故答案為：太陽能（合理即可）； （4）做飯時(shí)，燃?xì)庠畹幕鹧娉尸F(xiàn)橙色或黃色，鍋底出現(xiàn)黑色固體，這是氧氣不純，燃料不充分燃燒造成的，則需將灶具的進(jìn)風(fēng)口調(diào)大；故答案為：調(diào)大。 【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握除油污的原理、硬水軟化的方法、促進(jìn)燃料燃燒的措施等是解題的關(guān)鍵。 17．（2024?自貢）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}： （1）t1℃時(shí)，甲的溶解度 ?。健。ㄌ睢埃尽薄ⅰ埃健被颉埃肌保┍娜芙舛?。 （2）t2℃時(shí)，乙的溶解度為 　36　克。 （3）t3℃時(shí)，50g水中加入40g甲，充分?jǐn)嚢韬?，所得溶液?　飽和　溶液（填“飽和”或“不飽和”）。 （4）二氧化碳?xì)怏w的溶解度隨溫度變化的趨勢與圖中 　丙　物質(zhì)的溶解度曲線相似。 【分析】（1）根據(jù)溶解度曲線的含義，進(jìn)行分析解答。 （2）根據(jù)溶解度曲線，查出t2℃時(shí)乙的溶解度即可。 （3）根據(jù)t3℃時(shí)，甲的溶解度為60g，進(jìn)行分析解答。 （4）根據(jù)氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小，進(jìn)行分析解答。 【解答】解：（1）由溶解度曲線圖可知，t1℃時(shí)，甲的溶解度＝丙的溶解度。 （2）由溶解度曲線圖可知，t2℃時(shí)，乙的溶解度為36g。 （3）t3℃時(shí)，甲的溶解度為60g，則t3℃時(shí)，50g水中加入40g甲，充分?jǐn)嚢韬?，最多能溶?0g甲，則所得溶液為飽和溶液。 （4）氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小，則二氧化碳?xì)怏w的溶解度隨溫度變化的趨勢與圖中丙物質(zhì)的溶解度曲線相似。 故答案為： （1）＝； （2）36； （3）飽和； （4）丙。 【點(diǎn)評】本題難度不大，理解固體溶解度曲線的含義（點(diǎn)、線、面和交點(diǎn)等）并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。 18．（2024?菏澤）牡丹以其花大色艷、寓意吉祥而深受人們喜愛。 （1）每年四月，牡丹花開，香氣濃郁，請從微觀角度解釋能聞到花香的原因 　分子不斷運(yùn)動　。 （2）催花技術(shù)實(shí)現(xiàn)了“花隨人意四季開”，催花技術(shù)中最重要的是控溫控濕。升溫時(shí)可使用天然氣做燃料，天然氣燃燒的化學(xué)方程式為 　CH4+2O2CO2+2H2O　。 （3）α﹣亞麻酸（C18H30O2）是人體腦細(xì)胞和組織細(xì)胞的重要組成成分，在牡丹籽油中含量較高，α﹣亞麻酸中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是 　碳元素　。在生產(chǎn)過程中可用超臨界二氧化碳流體溶解提取牡丹籽油，該方法的優(yōu)點(diǎn)在于提取過程中不會有任何殘留。在提取過程中超臨界二氧化碳流體是 　溶劑?。ㄌ睢叭苜|(zhì)”或“溶劑”）。影響牡丹籽油產(chǎn)油率的因素有壓力、溫度等。下圖是溫度與產(chǎn)油率的關(guān)系圖，從圖中可以獲得的信息是 　在45℃時(shí)，產(chǎn)油率最高　。 【分析】（1）根據(jù)分子的性質(zhì)分析； （2）根據(jù)天然氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒生成水和二氧化碳分析； （3）根據(jù)元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及題目中的信息分析。 【解答】解：（1）每年四月，牡丹花開，香氣濃郁，是因?yàn)榉肿硬粩噙\(yùn)動；故答案為：分子不斷運(yùn)動； （2）天然氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒生成水和二氧化碳，甲烷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水和二氧化碳，化學(xué)方程式是：CH4+2O2 CO2+2H2O；故答案為：CH4+2O2CO2+2H2O； （3）α﹣亞麻酸（C18H30O2）中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為：（12×18）：（1×30）：（16×2）＝108：15：16，故α﹣亞麻酸中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是碳元素；在生產(chǎn)過程中可用超臨界二氧化碳流體溶解提取牡丹籽油，該方法的優(yōu)點(diǎn)在于提取過程中不會有任何殘留。在提取過程中超臨界二氧化碳流體是溶劑；根據(jù)圖中可以獲得的信息是在45℃時(shí)，產(chǎn)油率最高；故答案為：碳元素；溶劑；在45℃時(shí)，產(chǎn)油率最高。 【點(diǎn)評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。 19．（2024?臨沂）硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線如圖所示。請回答下列問題： （1）t℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度 ?。健÷然c的溶解度（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （2）P點(diǎn)表示60℃時(shí)硝酸鉀的 　不飽和　溶液（填“飽和”或“不飽和”）。 （3）60℃時(shí)，將60g硝酸鉀固體加入50g水中，充分溶解，所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為 　11：10　（填最簡整數(shù)比）。 【分析】根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度大小比較。 根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，物質(zhì)的溶解度變化情況。 根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量可以判斷配制的溶液質(zhì)量。 某一點(diǎn)在溶解度曲線上，是飽和溶液，在溶解度曲線下方是不飽和溶液，在溶解度曲線上方是飽和溶液。 【解答】解：（1）t℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度＝氯化鈉的溶解度。 故答案為：＝。 （2）P點(diǎn)表示60℃時(shí)硝酸鉀的不飽和溶液。 故答案為：不飽和。 （3）60℃時(shí)硝酸鉀溶解度是110g，將60g硝酸鉀固體加入50g水中，充分溶解，能夠溶解55g，所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為55g：50g＝11：10。 故答案為：11：10。 【點(diǎn)評】溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同。 20．（2024?黑龍江）如圖，依據(jù)甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題： （1）t2℃時(shí)，將30g丙加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為 　70g　。 （2）通過改變溫度，將丙的飽和溶液變成不飽和溶液的方法是 　降溫　。（填“升溫”或“降溫”） （3）乙中含有少量甲時(shí)，最好采用的 　蒸發(fā)結(jié)晶　方法提純乙。（填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”） （4）t3℃時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液，降溫至t1℃時(shí)，三種溶液中溶劑的質(zhì)量由小到大的順序是 　乙＜甲＜丙　。 （5）下列說法不正確的是 　ab　。 a．t2℃時(shí)，將甲、丙溶液恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體質(zhì)量一樣多 b．將甲、乙、丙三種物質(zhì)t2℃時(shí)的飽和溶液升溫至t3℃時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是乙＞甲＝丙 c．在t1℃～t3℃之間，可配制出甲、丙溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的飽和溶液 【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大??；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法。 【解答】解：（1）t2℃時(shí)，丙物質(zhì)的溶解度是40g，所以將30g丙加入到50g水中，充分溶解后，只能溶解20g的晶體，所得溶液的質(zhì)量為70g； （2）丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，所以通過改變溫度，將丙的飽和溶液變成不飽和溶液的方法是降溫； （3）乙物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小，所以乙中含有少量甲時(shí)，最好采用的蒸發(fā)結(jié)晶方法提純乙； （4）t3℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度最大，丙物質(zhì)的溶解度最小，等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液中，丙物質(zhì)的溶劑最多，乙物質(zhì)的溶劑最少，降溫至t1℃時(shí)，不會影響溶劑質(zhì)量的變化，所以三種溶液中溶劑的質(zhì)量由小到大的順序是乙＜甲＜丙； （5）a、t2℃時(shí)，甲、丙溶液的狀態(tài)不能確定，所以恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體質(zhì)量不能確定，故錯誤； b、t2℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度最大，甲、丙物質(zhì)的溶解度相等，將甲、乙、丙三種物質(zhì)t2℃時(shí)的飽和溶液升溫至t3℃時(shí)，甲、乙物質(zhì)的溶解度增大，不會析出晶體，丙物質(zhì)的溶解度減小，析出晶體，應(yīng)該按照t3℃時(shí)的溶解度計(jì)算，所以所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是乙＞甲＞丙，故錯誤； c、在t1℃～t3℃之間，t2℃時(shí)，甲、丙物質(zhì)的溶解度相等，所以可配制出甲、丙溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的飽和溶液，故正確。 故選：ab。 故答案為：（1）70g； （2）降溫； （3）蒸發(fā)結(jié)晶； （4）乙＜甲＜丙； （5）ab。 【點(diǎn)評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。 21．（2024?包頭）圖1是KNO3、KCl的溶解度曲線?；卮鹣铝袉栴}： （1）在t2℃時(shí)，KNO3的溶解度為 　110g　。 （2）t1℃時(shí)分別將KNO3、KCl的飽和溶液升溫至t2℃（不考慮溶劑蒸發(fā)），所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系：KNO3?。健Cl（填“＞”“＝”或“＜”）。 （3）若X是KNO3或KCl中的一種。t2℃時(shí)，將90gX加入到100g水中，充分溶解后降溫至t1℃，溶液中析出固體的質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖2，則X為 　KNO3　。 【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定飽和溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法。 【解答】解：（1）由溶解度曲線可知，在t2℃時(shí)，KNO3的溶解度為110g；故答案為：110g； （2）將t1℃時(shí)兩種物質(zhì)的溶解度相等，則t1℃時(shí)兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，升溫到t2℃，氯化鉀和硝酸鉀的溶解度均增大，但溶液的組成沒有發(fā)生改變，所得溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是KNO3等于KCl，故答案為：＝； （3）t2℃時(shí)，將90gX加入到100g水中，充分溶解后降溫至t1℃，溶液中析出固體的質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖2，由圖2可知，剛開始降溫時(shí)沒有晶體析出，證明原溶液是不飽和溶液，由溶解度曲線可知，t2℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是110g，大于90g，氯化鉀的溶解度小于90g，因此X為KNO3；故答案為：KNO3。 【點(diǎn)評】本題難度不大，理解固體溶解度曲線的含義（點(diǎn)、線、面和交點(diǎn)等）并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。 22．（2024?綏化）甲、乙物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答下列問題。 （1）P點(diǎn)表示的含義是 　t1℃時(shí)，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等　。 （2）t2℃時(shí)、將30g甲物質(zhì)加入50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 　30.6%?。ň_到0.1%）。 （3）t2℃時(shí)，取等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液，分別恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水后。下列說法正確的是 　BD?。ㄌ钭帜福?。 A.溶液中溶劑的質(zhì)量：甲＝乙 B.析出晶體的質(zhì)量：甲＞乙 C.若降溫到t1℃時(shí)，溶液的質(zhì)量：甲＞乙 D.若降溫到t1℃時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲＝乙 【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法。 【解答】解：（1）通過分析溶解度曲線可知，P點(diǎn)表示的含義是：t1℃時(shí)，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等； （2）t2℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度時(shí)44g，所以將30g甲物質(zhì)加入50g水中，充分溶解后，只能溶解22g的晶體，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%≈30.6%； （3）t2℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度，取等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液，甲物質(zhì)的溶劑少，乙物質(zhì)的溶劑多，分別恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水后，甲物質(zhì)析出的晶體較多。 A、原溶液中，溶劑的質(zhì)量乙大于甲，蒸發(fā)掉等量的水后，溶液中溶劑的質(zhì)量：甲＜乙，故錯誤； B、t2℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度，因此恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水后，析出晶體的質(zhì)量：甲＞乙，故正確； C、t2℃時(shí)，取等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液，分別恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水后，析出晶體的質(zhì)量甲大于乙，則剩余溶液中溶劑的的質(zhì)量乙大于甲，若降溫到t1℃時(shí)，兩種物質(zhì)的溶解度相等，則溶劑多的溶解的溶質(zhì)也多，因此溶液的質(zhì)量：甲＜乙，故錯誤； D、若降溫到t1℃時(shí)，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲＝乙，故正確。 故選：BD。 故答案為：（1）t1℃時(shí)，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等； （2）30.6%； （3）BD。 【點(diǎn)評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。 23．（2024?武漢）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}： （1）a1℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)中溶解度最小的是 　甲　。 （2）將a3℃乙的飽和溶液降溫至a2℃，溶液的質(zhì)量 　減小?。ㄌ睢皽p小”“不變”或“增大”）。 （3）a2℃時(shí)，60.0g甲溶液中含10.0g甲，要使該溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，至少需要加入甲的質(zhì)量為 　5g　。 （4）某溫度下，甲、乙、丙各mg分別加入100.0g水中，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系可能是 　AD?。ㄌ顦?biāo)號）。 A．甲＝乙＝丙 B．乙＞甲＝丙 C．乙＝丙＞甲 D．丙＞甲＞乙 【分析】根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度大小比較。 根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，物質(zhì)的溶解度變化情況。 根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量可以判斷配制的溶液質(zhì)量。 飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化。 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%。 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%。 根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線、溶液質(zhì)量可以判斷溫度變化時(shí)析出固體質(zhì)量的大小。 【解答】解：（1）a1℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)中溶解度最小的是甲。 故答案為：甲。 （2）乙的溶解度隨著溫度降低而減小，將a3℃乙的飽和溶液降溫至a2℃，析出固體，溶液的質(zhì)量減小。 故答案為：減小。 （3）a2℃時(shí)甲的溶解度是30g，60.0g甲溶液中含10.0g甲，水的質(zhì)量是50g，50g水中溶解15g甲恰好飽和，要使該溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，至少需要加入甲的質(zhì)量為15g﹣10g＝5g。 故答案為：5g。 （4）A、如果甲、乙、丙都能夠完全溶解時(shí)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)是甲＝乙＝丙，該選項(xiàng)正確。 B．如果乙＞甲，說明溫度小于a2℃，溫度小于a2℃時(shí)，丙的溶解度大于甲和乙，則丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于甲和乙，該選項(xiàng)不正確。 C．溫度是a3℃時(shí)，甲的溶解度大于乙、丙，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是乙＝丙，則甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于或等于乙、丙，該選項(xiàng)不正確。 D．溫度大于a2℃、小于甲和丙溶解度相等對應(yīng)溫度時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是丙＞甲＞乙，該選項(xiàng)正確。 故答案為：AD。 【點(diǎn)評】溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同。 24．（2024?廣西）《天工開物》記載“凡引水種鹽，……南風(fēng)大起，則一宵結(jié)成，名曰顆鹽”，表明古人已經(jīng)掌握了制鹽工藝?；卮饐栴}： （1）古人的制鹽工藝屬于 　物理?。ㄌ睢拔锢怼被颉盎瘜W(xué)”）變化。該工藝獲得的“顆鹽”屬于 　混合物?。ㄌ睢盎旌衔铩被颉凹儍粑铩保?（2）用化學(xué)知識能很好地解釋古人的制鹽工藝。如圖為氯化鈉的溶解度曲線，20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為 　36.0　g。此溫度下，將9g氯化鈉溶解到25g水中，可配得氯化鈉的 　飽和?。ㄌ睢帮柡汀被颉安伙柡汀保┤芤?；保持溫度不變，蒸發(fā)部分溶劑，該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 　不變　（填“變大”“不變”或“變小”）。 【分析】（1）沒有生成新物質(zhì)的變化屬于物理變化。該工藝獲得的“顆鹽”中含有氯化鈉和其它物質(zhì)，屬于混合物。 （2）根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度大小比較。根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，物質(zhì)的溶解度變化情況。 根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量可以判斷配制的溶液質(zhì)量。 飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化。 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%。 【解答】解：（1）古人的制鹽工藝是利用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲得食鹽，過程中沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化。該工藝獲得的“顆鹽”中含有氯化鈉和其它物質(zhì)，例如還含有泥沙、氯化鎂等物質(zhì)，屬于混合物。 故答案為：物理；混合物。 （2）用化學(xué)知識能很好地解釋古人的制鹽工藝。如圖為氯化鈉的溶解度曲線，20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36.0g。此溫度下，將9g氯化鈉溶解到25g水中，恰好完全溶解，可配得氯化鈉的飽和溶液；保持溫度不變，蒸發(fā)部分溶劑，析出固體，仍然是飽和溶液，由于溫度不變，因此溶解度不變，該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。 故答案為：36.0；飽和；不變。 【點(diǎn)評】溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同。 三．計(jì)算題（共4小題） 25．（2024?牡丹江）（1）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的蔗糖溶液，需蔗糖 　10　g，水 　90　g。 （2）含有相同質(zhì)量氧元素的H2O和H2O2的質(zhì)量最簡比為 　18：17　。 【分析】（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，進(jìn)行分析解答。 （2）要使H2O和H2O2含有相同質(zhì)量的氧元素，則氧原子的個(gè)數(shù)應(yīng)相等，2H2O和H2O2中氧原子個(gè)數(shù)相等，進(jìn)行分析解答。 【解答】解：（1）溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的蔗糖溶液，需要蔗糖的質(zhì)量＝100g×10%＝10g；溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，所需水的質(zhì)量＝100g﹣10g＝90g。 （2）要使H2O和H2O2含有相同質(zhì)量的氧元素，則氧原子的個(gè)數(shù)應(yīng)相等，2H2O和H2O2中氧原子個(gè)數(shù)相等，則H2O和H2O2的質(zhì)量為（18×2）：34＝18：17。 故答案為： （1）10；90； （2）18：17。 【點(diǎn)評】本題難度不大，了解溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量、化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算等是正確解答本題的關(guān)鍵。 26．（2024?棗莊）某興趣小組開展模擬工業(yè)上從海帶中制碘I2的實(shí)驗(yàn)，主要反應(yīng)為H2O2+2NaI+H2SO4═Na2SO4+I2+2H2O。實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的過氧化氫溶液50g。需稀釋成5%的溶液。 （1）稀釋需要加水的質(zhì)量為 　150　g。 （2）實(shí)驗(yàn)中共消耗稀釋后的過氧化氫溶液34g，最終可制得碘單質(zhì)多少克？ 【分析】（1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，進(jìn)行分析解答。 （2）根據(jù)參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出最終可制得碘單質(zhì)的質(zhì)量即可。 【解答】解：（1）設(shè)要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則50g×20%＝（50g+x）×5%，x＝150g。 故答案為：150。 （2）設(shè)最終可制取碘單質(zhì)的質(zhì)量為x H2O2+2NaI+H2SO4═Na2SO4+I2+2H2O 34 254 34g×5% x x＝12.7g 答：最終可制取碘單質(zhì)12.7g。 【點(diǎn)評】本題有一定難度，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算、溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變等是正確解答本題的前提和關(guān)鍵。 27．（2024?蘭州）興趣小組同學(xué)得知雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，就用它來測定某瓶標(biāo)簽破損的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稱取5.5g干燥的雞蛋殼（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）于燒杯中，再將75g該稀鹽酸分3次加入，充分反應(yīng)后得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下： 請計(jì)算： （1）雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為 　5　g。 （2）該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果精確到0.1%） 【分析】根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析可知，第一次加入25g稀鹽酸，參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為5.5g﹣3g＝2.5g；第二次加入25g稀鹽酸，參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為3g﹣0.5g＝2.5g；第二次加入25g稀鹽酸，剩余固體的質(zhì)量不變，說明剩余的0.5g是不與稀鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)，進(jìn)行分析解答。 【解答】解：（1）有表格數(shù)據(jù)分析可知，第一次加入25g稀鹽酸，參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為5.5g﹣3g＝2.5g；第二次加入25g稀鹽酸，參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為3g﹣0.5g＝2.5g；第二次加入25g稀鹽酸，剩余固體的質(zhì)量不變，說明剩余的0.5g是不與稀鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為5.5g﹣0.5g＝5g。 故答案為：5。 （2）由表格數(shù)據(jù)分析可知，25g稀鹽酸能與2.5g碳酸鈣恰好完全反應(yīng)。 設(shè)參加反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 2.5g x x＝1.825g 稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%≈7.3%。 答：該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%。 【點(diǎn)評】本題有一定難度，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，確定25g稀鹽酸能與2.5g碳酸鈣恰好完全反應(yīng)是正確解答本題的前提和關(guān)鍵。 28．（2024?臨夏州）化學(xué)興趣小組為測定某純堿樣品（除氯化鈉外不含其他雜質(zhì)）中碳酸鈉含量，稱取該純堿樣品12g，充分溶解于水配制成110g溶液，向該溶液中加入100g氯化鈣溶液，恰好完全反應(yīng)后，溶液質(zhì)量減少10g。求： （1）該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）。 （2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【分析】（1）根據(jù)溶液減少的質(zhì)量即為生成沉淀的質(zhì)量，由碳酸鈣的質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可； （2）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量求出生成氯化鈉的質(zhì)量，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)氯化鈉質(zhì)量等于原混合物中氯化鈉的質(zhì)量加上生成的氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可。 【解答】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，溶液減少的質(zhì)量即為生成沉淀的質(zhì)量，則生成沉淀的質(zhì)量為10g， 設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x， Na2CO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓ 106 100 x 10g ＝ x＝10.6g 則該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%≈88.3%， 答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)88.3%； （2）設(shè)反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量為y， Na2CO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓ 117 100 y 10g ＝ y＝11.7g 樣品中氯化鈉的質(zhì)量為12g﹣10.6g＝1.4g，則反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為1.4g+11.7g＝13.1g，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為110g+100g﹣10g＝200g，故反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝6.55%； 答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.55%。 【點(diǎn)評】溶液和化學(xué)反應(yīng)融合的題目，是綜合性的題型，要求比較高，這就要求學(xué)生足夠細(xì)心、會分析、且條理分明。 溶解性難溶微溶可溶易溶溶解度＼g﹤0.010.01～11～10﹥10溫度/℃102030405060溶解度S/gNaCl35.835.936.136.436.737.1Na2SO49.119.540.848.847.545.3溫度/℃0102030405060溶解度/g硝酸鉀13.320.931.645.863.985.5110.0氯化鈉35.735.836.036.336.637.037.3溫度/℃01020304050溶解度/g13.320.931.645.863.985.5第一次第二次第三次稀鹽酸的質(zhì)量/g252525剩余固體的質(zhì)量/g30.50.5溫度/℃102030405060溶解度S/gNaCl35.835.936.136.436.737.1Na2SO49.119.540.848.847.545.3溫度/℃0102030405060溶解度/g硝酸鉀13.320.931.645.863.985.5110.0氯化鈉35.735.836.036.336.637.037.3溫度/℃01020304050溶解度/g13.320.931.645.863.985.5第一次第二次第三次稀鹽酸的質(zhì)量/g252525剩余固體的質(zhì)量/g30.50.5

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