?熱點(diǎn)07 水溶液中的新型曲線分析

（建議用時(shí)：45分鐘）
【真題再現(xiàn)】
1．（2022·湖南卷）室溫時(shí)，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度相等的、和混合溶液，通過(guò)電位滴定法獲得與的關(guān)系曲線如圖所示(忽略沉淀對(duì)離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。，，)。下列說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)：有白色沉淀生成
B．原溶液中的濃度為
C．當(dāng)沉淀完全時(shí)，已經(jīng)有部分沉淀
D．b點(diǎn)：
【答案】C
【解析】向含濃度相等的 Cl-、 Br-和 I-混合溶液中滴加硝酸銀溶液，根據(jù)三種沉淀的溶度積常數(shù)，三種離子沉淀的先后順序?yàn)镮-、Br-、Cl-，根據(jù)滴定圖示，當(dāng)?shù)稳?.50mL硝酸銀溶液時(shí)，Cl-恰好沉淀完全，此時(shí)共消耗硝酸銀的物質(zhì)的量為4.50mL×10-3L/mL×0.1000mol/L=4.5×10-4mol，所以Cl-、 Br-和 I-均為1.5×10-4mol。
A．I-先沉淀，AgI是黃色的，所以a點(diǎn)有黃色沉淀AgI生成，故A錯(cuò)誤；
B．原溶液中I-的物質(zhì)的量為1.5×10-4mol，則I-的濃度為=0.0100mol?L-1，故B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)Br-沉淀完全時(shí)(Br-濃度為1.0×10-5mol/L)，溶液中的c(Ag+)==5.4×10-8mol/L，若Cl-已經(jīng)開始沉淀，則此時(shí)溶液中的c(Cl-)==3.3×10-3mol/L，原溶液中的c(Cl-)= c(I-)=0.0100mol?L-1，則已經(jīng)有部分Cl-沉淀，故C正確；
D．b點(diǎn)加入了過(guò)量的硝酸銀溶液，Ag+濃度最大，則b點(diǎn)各離子濃度為：，故D錯(cuò)誤；
故選C。
2．（2022·山東卷）工業(yè)上以為原料生產(chǎn)，對(duì)其工藝條件進(jìn)行研究?，F(xiàn)有含的、溶液，含的、溶液。在一定pH范圍內(nèi)，四種溶液中隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)的平衡常數(shù)
B．
C．曲線④代表含的溶液的變化曲線
D．對(duì)含且和初始濃度均為的混合溶液，時(shí)才發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化
【答案】D
【解析】硫酸是強(qiáng)酸，溶液pH變化，溶液中硫酸根離子濃度幾乎不變，則含硫酸鍶固體的硫酸鈉溶液中鍶離子的濃度幾乎不變，pH相同時(shí)，溶液中硫酸根離子越大，鍶離子濃度越小，所以曲線①代表含硫酸鍶固體的0.1mol/L硫酸鈉溶液的變化曲線，曲線②代表含硫酸鍶固體的1mol/L硫酸鈉溶液的變化曲線；碳酸是弱酸，溶液pH減小，溶液中碳酸根離子離子濃度越小，鍶離子濃度越大，pH相同時(shí)，1mol/L碳酸鈉溶液中碳酸根離子濃度大于0.1mol/L碳酸鈉溶液，則曲線③表示含碳酸鍶固體的0.1mol/L碳酸鈉溶液的變化曲線，曲線④表示含碳酸鍶固體的1mol/L碳酸鈉溶液的變化曲線。
A．反應(yīng)SrSO4(s)+COSrCO3(s)+SO的平衡常數(shù)K===，故A正確；
B．由分析可知，曲線①代表含硫酸鍶固體的0.1mol/L硫酸鈉溶液的變化曲線，則硫酸鍶的溶度積Ksp(SrSO4)=10—5.5×0.1=10—6.5，溫度不變，溶度積不變，則溶液pH為7.7時(shí)，鍶離子的濃度為=10—6.5，則a為6.5；
C．由分析可知，曲線④表示含碳酸鍶固體的1mol/L碳酸鈉溶液的變化曲線，故C正確；
D．由分析可知，硫酸是強(qiáng)酸，溶液pH變化，溶液中硫酸根離子濃度幾乎不變，則含硫酸鍶固體的硫酸鈉溶液中鍶離子的濃度幾乎不變，所以硫酸鍶的生成與溶液pH無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選D。
3．（2022·海南卷）某元素M的氫氧化物在水中的溶解反應(yīng)為：、，25℃，-lgc與pH的關(guān)系如圖所示，c為或濃度的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．曲線①代表與pH的關(guān)系
B．的約為
C．向的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，體系中元素M主要以存在pH=9.0，體系中元素M主要以存在
D．向的溶液中加入等體積0.4mol/L的HCl后，體系中元素M主要以存在
【答案】BD
【解析】由題干信息，M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)，M(OH)2(s)+2OH-(aq)M(OH)(aq)，隨著pH增大，c(OH-)增大，則c(M2+)減小，c[M(OH)]增大，即-lg c(M2+)增大，-lg c[M(OH)]減小，因此曲線①代表-lg c(M2+)與pH的關(guān)系，曲線②代表-lg c[M(OH)]與pH的關(guān)系，據(jù)此分析解答。
A．由分析可知，曲線①代表-lg c(M2+)與pH的關(guān)系，A正確；
B．由圖象，pH=7.0時(shí)，-lg c(M2+)=3.0，則M(OH)2的Ksp=c(M2+)·c2(OH-)=1×10-17，B錯(cuò)誤；
C．向c(M2+)=0.1mol/L的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，根據(jù)圖像，pH=9.0時(shí)，c(M2+)、c[M(OH)]均極小，則體系中元素M主要以M(OH)2(s)存在，C正確；
D．c[M(OH)]=0.1mol/L的溶液中，由于溶解平衡是少量的，因此加入等體積的0.4mol/L的HCl后，體系中元素M仍主要以M(OH)存在，D錯(cuò)誤；
答案選BD。
4．（2021·全國(guó)乙）HA是一元弱酸，難溶鹽MA的飽和溶液中隨c(H+)而變化，不發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，時(shí)為線性關(guān)系，如下圖中實(shí)線所示。

下列敘述錯(cuò)誤的是
A．溶液時(shí)，
B．MA的溶度積度積
C．溶液時(shí)，
D．HA的電離常數(shù)
【答案】C
【分析】
本題考查水溶液中離子濃度的關(guān)系，在解題過(guò)程中要注意電荷守恒和物料守恒的應(yīng)用，具體見詳解。
【詳解】
A．由圖可知pH=4，即c(H+)=10×10-5mol/L時(shí)，c2(M+)=7.5×10-8mol2/L2，c(M+)=mol/L
B．M點(diǎn)，c(Cl-) +c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)
C．O點(diǎn)，pH=
D．P點(diǎn)，c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
【答案】CD
【分析】
向H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，依次發(fā)生離子反應(yīng)：、、，溶液中逐漸減小，和先增大后減小，逐漸增大。，，，M點(diǎn)，由此可知，N點(diǎn)，則，P點(diǎn)，則。
【詳解】
A．，，因此，故A錯(cuò)誤；
B．M點(diǎn)存在電荷守恒：，此時(shí)，因此，故B錯(cuò)誤；
C．O點(diǎn)，因此，即，因此，溶液，故C正確；
D．P點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl、HR、NaR，此時(shí)溶液呈堿性，因此，溶質(zhì)濃度大于水解和電離所產(chǎn)生微粒濃度，因此，故D正確；
綜上所述，正確的是CD，故答案為CD。

【優(yōu)選特訓(xùn)】
1．（2022·江西九江·二模）常溫下，向某濃度HA溶液中加入NaOH(s)，保持溶液體積和溫度不變，測(cè)得pH與-lgc(H2A)、-lgc(A2-)、變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．常溫下，H2A電離平衡常數(shù)Ka1為10-1.08
B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，c(HA-)+2c(H2A)>10-3.06-10-10.95
C．NaHA溶液中c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)
D．b點(diǎn)時(shí)，滿足c(Na+)10-3.06-10-10.95，B正確；
C．NaHA溶液，由HA-既存在電離又存在水解，所以c(Na+)>c(HA-)，HA-? H++A2-，HA-+H2O?H2A+OH-，所以c(A2-)與c(H2A)的大小取決于電離和水解的程度，Ka2=10-5.3，即HA-的水解常數(shù)，所以HA-的水解程度小于HA-的電離程度，所以c(H2A)c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)，C正確；
D．b點(diǎn)時(shí)，電荷守恒為，此時(shí)pH=5.3，即，所以c(A2-)=c(HA-)，所以上式變形為：，，因?yàn)閏(OH-)c(H+)=c(OH-)
D．b、c、d三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度的大小關(guān)系是b>c>d
【答案】B
【解析】c點(diǎn)溫度最高，為酸堿恰好反應(yīng)的點(diǎn)，則n(ＭＯＨ)=2n(H2SO4)，b點(diǎn)溶液中MOH與M2SO4物質(zhì)的量為2：1，根據(jù)電荷守恒有：c(H+)+c(M+)=2c(SO)+c(OH-)，根據(jù)物料守恒有c(M+)+c(MOH)=4c(SO)，聯(lián)立可得；當(dāng)AG=0時(shí)，溶液中c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒分析，c點(diǎn)為酸堿恰好反應(yīng)的點(diǎn)，生成了強(qiáng)酸弱堿鹽，促進(jìn)了水解，從c點(diǎn)以后，硫酸過(guò)量，酸抑制水的電離。
A．c點(diǎn)溫度最高，為酸堿恰好反應(yīng)的點(diǎn)，則n(ＭＯＨ)=2n(H2SO4)，即0.02L×0.1000mol?L-1=2×c(H2SO4)×0.02L，解得c(H2SO4)=0.0500mol?L-1，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)A可知硫酸的濃度為0.05mol/L，b點(diǎn)加入10mL硫酸，生成M2SO4為0.01L×0.05mol·L－1 =5.0×10-4mol，剩余MOH為0.02L×0.1mol·L－1 -2×5.0×10-4mol=1.0×10-3mol，可知b點(diǎn)溶液中MOH與M2SO4物質(zhì)的量為2：1，根據(jù)電荷守恒有：c(H+)+c(M+)=2c(SO)+c(OH-)，根據(jù)物料守恒有c(M+)+c(MOH)=4c(SO)，聯(lián)立可得2c(?OH-)+c(?MOH)=c(?M+)+2c(?H+)，故B正確；
C． 當(dāng)AG=0時(shí)，溶液中c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒有：c(H+)+c(M+)=2c(SO)+c(OH-)，聯(lián)立可得c(M+)=2c(SO)，則溶液中存在c(H+)=c(OH-)＜c(SO)＜c(M+)，故C錯(cuò)誤；
D． c點(diǎn)為酸堿恰好反應(yīng)的點(diǎn)，生成了強(qiáng)酸弱堿鹽，促進(jìn)了水解，從c點(diǎn)以后，硫酸過(guò)量，酸抑制水的電離，硫酸屬于強(qiáng)酸，對(duì)水的電離平衡抑制程度較大，因此水的電離程度：c＞b＞d，故D錯(cuò)誤；
故選B。
3．（2022·安徽·二模）25℃時(shí)，向一定濃度的Na2C2O4溶液中滴入稀硫酸，粒子濃度與混合溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。pY=-lgY，Y表示或。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．H2C2O4的第二步電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-5
B．pH=4.2時(shí)，c(C2O)+2c(H2C2O4) c(C2O)> c(H2C2O4)
D．滴加稀硫酸過(guò)程中，保持不變
【答案】C
【解析】K1=，K2=，因?yàn)镵1>K2，故當(dāng)pH相同時(shí)，較大，根據(jù)縱坐標(biāo)的含義，可以知道n線是與pH的關(guān)系，m線是與pH的關(guān)系，可以由N點(diǎn)計(jì)算K1，M點(diǎn)計(jì)算K2，由以此解題。
A．由圖可知，草酸的電離平衡常數(shù)分別為，，故第二步電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-5 ，A正確；
B． pH =4. 2時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為Na2C2O4，NaHC2O4和Na2SO4，其物質(zhì)的量之比為2:2:1，根據(jù)電荷守恒式有，據(jù)物料守恒式有，則其質(zhì)子守恒式為，結(jié)合溶液呈酸性，且，則有，B 正確；
C．由于，則pH=2.7時(shí)，，C錯(cuò)誤；
D．，故滴加稀硫酸過(guò)程中保持不變，D正確；
故選C。
4．（2022·遼寧大連·一模）某溫度下，改變0.1mol/L溶液的pH時(shí)，各種含鉻元素粒子及濃度變化如圖所示(已知a是二元酸)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．該溫度下的
B．溶液中存在平衡，且該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)
C．E點(diǎn)溶液中存在：
D．向溶液中，加入一定量NaOH固體，溶液橙色加深
【答案】C
【解析】根據(jù)圖中G點(diǎn)的數(shù)據(jù)可以計(jì)算出該溫度下的水的離子積 ，在pH逐漸增大的過(guò)程中存在著平衡移動(dòng)的過(guò)程，其中鉻酸根離子為黃色的，重鉻酸根離子為橙色的，以此解題。
A．G點(diǎn)時(shí)，，此時(shí)，則Kw=，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．由圖可知溶液中存在平衡，F(xiàn)點(diǎn)時(shí)，，則K=，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．E點(diǎn)時(shí)，，根據(jù)電荷守恒有：，即，此時(shí)溶液顯酸性，即，則c(K+)c(H+)>c(Na+)
C．Ka(CH3COOH)的數(shù)量級(jí)為10-6
D．溶液中水的電離程度：c>b>a
【答案】B
【解析】HCl是一元強(qiáng)酸，0.1mol·L-1鹽酸中c(H+)=0.1mol/L，pH=1，故b點(diǎn)所在曲線表示NaOH滴定HCl的曲線，a點(diǎn)所在曲線表示NaOH滴定醋酸的曲線。
A．a(chǎn)點(diǎn)所在曲線表示NaOH滴定醋酸的曲線，NaOH溶液體積為10mL，則醋酸反應(yīng)了一半，所得溶液為等濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液，電荷守恒有①c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，物料守恒有②c(CH3COOH) +c(CH3COO-)=2c(Na+)，2×①+②得2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)，A錯(cuò)誤；
B．b點(diǎn)所在曲線表示NaOH滴定HCl的曲線，NaOH溶液體積為10mL，則HCl反應(yīng)了一半，所得溶液為等濃度的HCl和NaCl溶液，則c(Cl-)=2c(Na+)，即c(Cl-)>c(Na+)，由于鈉離子只由NaCl電離，氫離子由HCl和水電離，故c(H+)>c(Na+)，綜上所述，b點(diǎn)所表示溶液中：c(Cl-)>c(H+)>c(Na+)，B正確；
C．由圖可知，0.1mol·L-1醋酸中pH=3，c(H+)=0.001mol/L，故Ka(CH3COOH)=≈=10-5，故Ka(CH3COOH)的數(shù)量級(jí)為10-5，C錯(cuò)誤；
D．a(chǎn)點(diǎn)所得溶液為等濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液，溶液顯酸性，水的電離受到抑制，b點(diǎn)所得溶液為等濃度的HCl和NaCl溶液，溶液顯酸性，水的電離受到抑制，由于b點(diǎn)pH較a點(diǎn)小，則b點(diǎn)水的電離程度小于a點(diǎn)，c點(diǎn)CH3COONa溶液，水的電離程度受到促進(jìn)，故水的電離程度c>a>b，D錯(cuò)誤；
答案選B。
6．（2022·河北唐山·二模）常溫下向的二元酸中滴加等濃度的溶液，溶液的隨相關(guān)離子濃度變化關(guān)系如圖所示：(或)

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．線N代表與的變化關(guān)系
B．該溶液
C．溶液中，
D．時(shí)，
【答案】C
【解析】電離常數(shù)Ka1(H2R)=＞Ka2(H2A)=，當(dāng)lgY=0時(shí)，電離常數(shù)與溶液中氫離子濃度相等，由圖可知，lgY=0時(shí)，曲線N的pH小于曲線M，則曲線N代表pH與的變化關(guān)系，Ka1(H2R)=c(H+)=1.0×10—1.3，曲線M代表pH與的變化關(guān)系，Ka2(H2R)=c(H+)=1.0×10—5.6。
A．由分析可知，曲線N代表pH與的變化關(guān)系，故A正確；
B．由分析可知，曲線M代表pH與的變化關(guān)系，Ka2(H2R) =1.0×10—5.6，故B正確；
C．HR—離子的水解常數(shù)Kh==＜Ka2(H2R)，說(shuō)明NaHR溶液中HR—離子的電離程度大于水解程度，則R2—離子的濃度大于H2R的濃度，故C錯(cuò)誤；
D．溶液pH為7時(shí)，等濃度的H2R和氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到NaHR和Na2R的混合溶液，由物料守恒可知溶液中c(H2R)+ c(HR—)+ c(R2—) ＜=0.05mol/L，由電荷守恒可得c(Na+)= c(HR—)+2 c(R2—) ＜0.05mol/L+ c(R2—)—c(H2R)，則c(Na+)+c(H2R) ＜0.05+ c(R2—)，故D正確；
故選C。
7．（2022·福建省龍巖第一中學(xué)一模）已知SrF2屬于難溶于水、可溶于酸的鹽。常溫下，用HCl調(diào)節(jié)SrF2濁液的pH，測(cè)得在不同pH條件下，體系中-lg c(X)(X為Sr2+或F-)與lg[]的關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．L2代表-lg c(Sr2＋)與lg[]的變化曲線
B．Ksp(SrF2)的數(shù)量級(jí)為10-9
C．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的溶液中均存在2c(Sr2＋)=c(F-)+c(HF)
D．c點(diǎn)的溶液中存在c(Cl-)1，即c(HF)>c(H+)，故溶液中存在c(Cl-)>c(Sr2+)=c(HF)>c(H+)，D錯(cuò)誤；
故答案選D。
8．（2022·江西·二模）室溫下，甘氨酸在水溶液中主要以H3N+CH2COO-、H3N+CH2COOH和H2NCH2COO-三種微粒形式存在，0.001mol·L-1甘氨酸溶液中H3N+CH2COO-、H3N+CH2COOH和H2NCH2COO-的濃度對(duì)數(shù)值與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．曲線③表示H2NCH2COO-
B．甘氨酸溶液顯弱酸性
C．pH=7時(shí)，c(H3N+CH2COO-)>c(H2NCH2COO-)>c(H3N+CH2COOH)
D．H2NCH2COONa溶液中c(OH-)=c(H3N+CH2COO-)+c(H+)
【答案】D
【解析】A．氨基具堿性，在酸性較強(qiáng)時(shí)會(huì)結(jié)合氫離子，羧基具酸性，在堿性較強(qiáng)時(shí)與氫氧根反應(yīng)，故曲線①為H3N+CH2COOH、曲線②為H3N+CH2COO-、曲線③為H2NCH2COO-，A項(xiàng)正確；
B．根據(jù)圖示，B點(diǎn)發(fā)生的反應(yīng)為2H3N+CH2COO-H3N+CH2COOH+ H2NCH2COO-，c(H3N+CH2COOH)=c(H2NCH2COO-)，pH=6，則甘氨酸溶液顯弱酸性，B項(xiàng)正確；
C．由A分析可知，②③分別為H3N+CH2COO-、H2NCH2COO-的曲線，由圖可知，pH=7時(shí)，c(H3N+CH2COO-)>c(H2NCH2COO-)>c(H3N+CH2COOH)，C項(xiàng)正確；
D．H2NCH2COONa溶液中由質(zhì)子守恒可知：c(OH-)=c(H3N+CH2COO-)+c(H+)+2c(H3N+CH2COOH)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選D。
9．（2022·江西·模擬預(yù)測(cè)）溶洞水體中的H2CO3與空氣中的CO2保持平衡，其水體中l(wèi)gc(X)(X為H2CO3、HCO、CO或Ca2+)與pH的關(guān)系如圖所示。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A． B．線II代表CO與pH的關(guān)系曲線
C．2pH(b)=pH(a)+pH(c) D．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，c(Ca2+)c(OH-)>c(H+)
D．Fe(OH)2、Cu(OH)2固體均易溶解于HX溶液
【答案】C
【解析】由題干信息可知，Ksp[Cu(OH)2]7，混合液顯示堿性，則c(OH-)>c(H+)，說(shuō)明NH小于R-的水解程度；b～c任意點(diǎn)Kw=c(H+)×c(OH-)，Kw只與溫度有關(guān)，與溶液濃度大小無(wú)關(guān)。
【詳解】
A． a～b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說(shuō)明反應(yīng)后溶液中離子濃度增大，也證明HR在溶液中部分電離，為弱酸，故A正確；
B． c點(diǎn)時(shí)溶液的pH>7，溶質(zhì)為NH3?H2O和NH4R，混合液呈堿性，則c(OH-)>c(H+)，根據(jù)電荷守恒，c點(diǎn)溶液存在，故B正確；
C． 根據(jù)圖象可知b點(diǎn)溶液pH=7，此時(shí)加入10mLNH3?H2O，HR與NH3?H2O的濃度、體積相等，則二者恰好反應(yīng)生成NH4R，NH4+離子與R-的水解程度相等，溶液呈中性，故C錯(cuò)誤；
D． b～c任意點(diǎn)溶液溫度相同，Kw只與溫度有關(guān)，與溶液濃度大小無(wú)關(guān)，則溶液均有，故D正確；
故選C。
16．（2022·云南·昆明一中模擬預(yù)測(cè)）25℃時(shí)，某混合溶液中c(NH3·H2O) +c(NH)=0.1 mol·L-1，lgc(NH3·H2O)、lgc(NH)、lgc(H+)和lgc(OH- )隨pH變化的關(guān)系如圖所示。Kb為NH3·H2O的電離常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．M點(diǎn)、O點(diǎn)坐標(biāo)分別為(0， 0)、(7，-7)
B．P點(diǎn)時(shí)，pH=14 +1gKb
C．溶液呈堿性時(shí)，c(NH3·H2O) ＞c(NH )
D．該溶液中， c(NH)=mol·L-1
【答案】C
【解析】
【分析】
溶液中：NH3·H2ONH+OH-，根據(jù)圖像分析可知，隨著pH的升高，c(OH-)和c(NH3·H2O)增大，c(H+)和c(NH)減小，又pH=7的時(shí)候，c(H+)=c(OH-)，故可推知，圖中各曲線代表的濃度分別是：曲線1為lgc(H+)隨pH的變化曲線，曲線2為lgc(NH)隨pH的變化曲線，曲線3為lgc(NH3·H2O)隨pH的變化曲線，曲線4為lgc(OH-)隨pH的變化曲線，據(jù)此結(jié)合水溶液的平衡分析作答。
【詳解】
A．因?yàn)镸點(diǎn)橫坐標(biāo)pH=0，則縱坐標(biāo)lgc(H+)=lg1=0，M點(diǎn)坐標(biāo)為(0，0)，同理O點(diǎn)坐標(biāo)為(7，-7)，A正確；
B．如圖，P點(diǎn)時(shí)，c(NH)=c(NH3·H2O)，Kb==c(OH-)，lgKb=lgc(OH-)，-lgKb=-lgc(OH-)=14-pH，所以pH=14+lgKb，B正確；
C．由圖可知：溶液呈堿性時(shí)，Q點(diǎn)前c(NH)＞c(NH3·H2O)，Q點(diǎn)后c(NH3·H2O)＞c(NH)，C錯(cuò)誤；
D．該溶液中，c(NH3·H2O)+c(NH) = 0.1 mol·L?1，又Kb=，聯(lián)立兩式消去c(NH3·H2O)并化簡(jiǎn)整理可得出，c(NH) =mol·L?1，D正確。
答案選C。



相關(guān)試卷

專題六 水溶液中的離子平衡 選擇題專攻 3.中和滴定反應(yīng)“突躍”曲線的分析應(yīng)用（含解析）-2024年江蘇高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí)講義：

這是一份專題六 水溶液中的離子平衡 選擇題專攻 3.中和滴定反應(yīng)“突躍”曲線的分析應(yīng)用（含解析）-2024年江蘇高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí)講義，共9頁(yè)。試卷主要包含了強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸，強(qiáng)堿滴定弱酸曲線等內(nèi)容，歡迎下載使用。

專題六 水溶液中的離子平衡 選擇題專攻 6.沉淀溶解平衡曲線的分析應(yīng)用（含解析）-2024年江蘇高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí)講義：

這是一份專題六 水溶液中的離子平衡 選擇題專攻 6.沉淀溶解平衡曲線的分析應(yīng)用（含解析）-2024年江蘇高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí)講義，共11頁(yè)。試卷主要包含了有關(guān)Ksp曲線圖的分析等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2024屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤檢測(cè)（四十四） 水溶液中的新型圖像分析 （含答案）：

這是一份2024屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤檢測(cè)（四十四） 水溶液中的新型圖像分析 （含答案），共17頁(yè)。

英語(yǔ)朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)熱點(diǎn)07 水溶液中的新型曲線分析（含解析）

新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)熱點(diǎn)07 水溶液中的新型曲線分析（含解析）
新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)熱點(diǎn)06 含“膜”型電化學(xué)裝置分析（含解析）

新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)熱點(diǎn)06 含“膜”型電化學(xué)裝置分析（含解析）
高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)專題突破(十) 水溶液中離子平衡的兩類特殊圖像及分析（含解析）

高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)專題突破(十) 水溶液中離子平衡的兩類特殊圖像及分析（含解析）
2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)之難點(diǎn)突破 專題1 水溶液中離子平衡各類曲線分析（解析版）

2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)之難點(diǎn)突破 專題1 水溶液中離子平衡各類曲線分析（解析版）
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部