A．焓的大小受體系的溫度、壓強(qiáng)等因素的影響
B．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)前后焓的變化
C．濃硫酸溶于水是放熱反應(yīng)
D．煤的液化有利于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和
2．已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)===2AB(g) ΔH＝＋100 kJ·ml－1的能量變化如圖所示，判斷下列敘述正確的是( )
A．加入催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH變小
B．每形成2 ml A—B，吸收b kJ能量
C．每生成2分子AB，吸收(a－b)kJ熱量
D．該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于100 kJ·ml－1
3．根據(jù)如圖所示的反應(yīng)，判斷下列說法錯(cuò)誤的是 ( )
A．CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量
B．該反應(yīng)的焓變大于零
C．該反應(yīng)中既有離子鍵斷裂也有共價(jià)鍵斷裂，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量
D．由該反應(yīng)可推出凡是需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)
4．25 ℃、101 kPa下，有①H2O(l)===H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g) ΔH1＝＋285.8 kJ·ml－1，②H2O(l)===H2O(g) ΔH2＝＋44.0 kJ·ml－1。下列說法不正確的是( )
A．液態(tài)水變?yōu)樗魵馄茐牡氖欠肿娱g作用力
B．水分解為氫氣和氧氣，斷鍵吸收的總能量大于成鍵放出的總能量
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L水中含共用電子對總數(shù)約為6.02×1023
D．25 ℃、101 kPa下，H2O(g)===H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g) ΔH＝＋241.8 kJ·ml－1
5．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·ml－1；②H2(g)＋S(g)===H2S(g) ΔH＝－20.1 kJ·ml－1。下列判斷正確的是( )
A．若反應(yīng)②中改用固態(tài)硫，則消耗1 ml S(s)反應(yīng)放出的熱量小于20.1 kJ
B．從焓變數(shù)值知，單質(zhì)硫與氧氣相比更容易與氫氣化合
C．由反應(yīng)①②知，水的熱穩(wěn)定性弱于硫化氫
D．氫氣的燃燒熱ΔH＝－241.8 kJ·ml－1
6．已知共價(jià)鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式的信息如表：
則2O(g)===O2(g)的ΔH為( )
A．＋428 kJ·ml－1 B．－428 kJ·ml－1
C．＋498 kJ·ml－1 D．－498 kJ·ml－1
7．一定條件下，CH3CH===CH2與HCl反應(yīng)有兩種加成產(chǎn)物：①CH3CHClCH3和②CH3CH2CH2Cl，其反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法正確的是( )
A．穩(wěn)定性：CH3CHClCH3加成產(chǎn)物①，所以得到加成產(chǎn)物①的速率比②的速率快，故D錯(cuò)誤。
8．A 途徑a、途徑b均是吸熱反應(yīng)，故A正確；乙醇的燃燒熱應(yīng)該是1 ml 乙醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出的熱量，故B錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律，b－2a得2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－485.6 kJ·ml－1，故C錯(cuò)誤；根據(jù)熱化學(xué)方程式知，制取等量的氫氣，途徑a消耗的能量更多，故D錯(cuò)誤。
9．C 由題圖可知，該反應(yīng)中，在太陽能的作用下，二氧化碳發(fā)生了分解反應(yīng)，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確；該過程中二氧化碳發(fā)生了分解反應(yīng)：2CO2===2CO＋O2，屬于氧化還原反應(yīng)，故有電子的轉(zhuǎn)移，B正確；催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，但是可以降低反應(yīng)的活化能，故使用TiO2作催化劑可以提高化學(xué)反應(yīng)速率，C不正確；化學(xué)反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物的鍵能總和與生成物的鍵能總和之差，ΔH＝ 2×1 598 kJ·ml－1－2×1 072 kJ·ml－1－496 kJ·ml－1＝＋556 kJ·ml－1，則分解CO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g) ΔH＝＋556 kJ·ml－1，D正確。
10．解析：(1)在中和熱的測定實(shí)驗(yàn)中，為了確保一種反應(yīng)物被完全中和，常常使加入的另一種反應(yīng)物稍稍過量。(2)為了減少熱量損失，NaOH溶液應(yīng)該一次迅速倒入。(4)第1次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05 ℃，反應(yīng)后溫度為23.2 ℃，反應(yīng)前后溫度差為3.15 ℃；第2次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3 ℃，反應(yīng)后溫度為23.4 ℃，反應(yīng)前后溫度差為3.1 ℃；第3次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55 ℃，反應(yīng)后溫度為23.6 ℃，反應(yīng)前后溫度差為3.05 ℃；50 mL 0.50 ml·L－1鹽酸與50 mL 0.55 ml·L－1氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為100 mL×1 g·cm－3＝100 g，反應(yīng)生成0.025 ml水放出的熱量為4.18 J·g－1·℃－1×100 g×eq \f(3.15 ℃＋3.1 ℃＋3.05 ℃,3)＝1.295 8 kJ，所以生成1 ml水放出的熱量為1.295 8 kJ×eq \f(1 ml,0.025 ml)≈51.8 kJ，該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱ΔH＝－51.8 kJ·ml－1。
答案：(1)確保鹽酸被完全中和 (2)C (3)D
(4)－51.8 kJ·ml－1
11．解析：(1)反應(yīng)中放出熱量越多，ΔH越小，與1 L 1 ml·L－1NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，與稀硝酸相比，濃硫酸稀釋時(shí)放出大量熱，醋酸電離時(shí)吸收熱量，故ΔH3>ΔH2>ΔH1。(2)根據(jù)蓋斯定律，①＋②＋③得碳與水制氫氣總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g) ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝＋134.5 kJ·ml－1。(3)由題圖可知，CO與H2合成CH3OH的反應(yīng)熱ΔH＝－(510 kJ·ml－1－419 kJ·ml－1)＝－91 kJ·ml－1，設(shè)甲醇中C—H鍵的鍵能為x kJ·ml－1，則ΔH＝1 084 kJ·ml－1＋2×436 kJ·ml－1－3×x kJ·ml－1－465 kJ·ml－1－343 kJ·ml－1＝－91 kJ·ml－1，解得x＝413。(4)由題圖可知，該反應(yīng)的ΔH＝(945＋498)kJ·ml－1－2×630 kJ·ml－1＝＋183 kJ·ml－1，故其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋183 kJ·ml－1。
答案：(1)ΔH3>ΔH2>ΔH1 (2)C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g) ΔH＝＋134.5 kJ·ml－1 (3)413
(4)N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋183 kJ·ml－1
共價(jià)鍵
H—H
H—O
鍵能/( kJ·ml－1)
436
463
熱化學(xué)方程式
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)
ΔH＝－482 kJ·ml－1
實(shí)驗(yàn)
序號
起始溫度t1/ ℃
終止溫度t2/ ℃
鹽酸
氫氧化鈉溶液
混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6
化學(xué)鍵
H—H
C≡O(shè)
H—O
C—O
斷裂1 ml化學(xué)鍵
所需的能量/kJ
436
1 084
465
343

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