A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大反應(yīng)物的濃度對反應(yīng)速率的影響
B．圖Ⅱ表示的一定是t1時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響
C．圖Ⅲ表示的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高
D．圖Ⅲ表示的是不同催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
2．已知某可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)?? pC(g)在密閉容器中進(jìn)行，如圖表示在不同反應(yīng)時間(t)時，溫度(T)和壓強(qiáng)(p)與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)[φ(B)]的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是( )
A．T1＜T2，p1＞p2，m＋n＞p，放熱反應(yīng)
B．T1＞T2，p1＜p2，m＋n＞p，吸熱反應(yīng)
C．T1＜T2，p1＞p2，m＋n＜p，放熱反應(yīng)
D．T1＞T2，p1＜p2，m＋n＜p，吸熱反應(yīng)
3．(2024年1月·九省聯(lián)考安徽卷)稀土被稱為新材料的寶庫。稀土中的鑭系離子可用離子交換法分離，其反應(yīng)可表示為Ln3＋(aq)＋3RSO3H(s)?? (RSO3)3Ln(s)＋3H＋(aq)。某溫度時，c(H＋)隨時間變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A．t1時的正反應(yīng)速率大于t2時的逆反應(yīng)速率
B．t1～t2時間段的平均反應(yīng)速率為v(Ln3＋)＝eq \f(3?c2－c1?,t2－t1) ml·L－1·s－1
C．t3時增大c(H＋)，該平衡左移，平衡常數(shù)減小
D．t3時離子交換反應(yīng)停止
4．H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測得70 ℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A．圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快
B．圖乙表明，其他條件相同時，NaOH的濃度越小，H2O2分解速率越快
C．圖丙表明，少量Mn2＋存在時，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快
D．圖丁表明，堿性溶液中，Mn2＋對H2O2分解速率的影響大
5.
(2024·重慶模擬)綠水青山就是金山銀山，因此國家加大了對氮氧化物排放的控制力度。用活性炭還原處理氮氧化物的有關(guān)反應(yīng)為C(s)＋2NO(g)?? CO2(g)＋N2(g) ΔH

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