1．(2024·甘肅卷)甲烷在某含M催化劑作用下部分反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是(　　)A．E2＝1.41 eVB．步驟2逆向反應(yīng)的ΔH＝＋0.29 eVC．步驟1的反應(yīng)比步驟2快D．該過程實(shí)現(xiàn)了甲烷的氧化
解析：由能量變化圖可知，步驟1的活化能E1＝0.70 eV，步驟2的活化能E3＝－0.49 eV－(－0.71 eV)＝0.22 eV，步驟1的活化能大于步驟2的活化能，步驟1的反應(yīng)比步驟2慢，C錯(cuò)誤。 　
2．(2024·北京卷)苯在濃HNO3和濃H2SO4作用下，反應(yīng)過程中能量變化示意圖如下。下列說法不正確的是(　　)A．從中間體到產(chǎn)物，無論從產(chǎn)物穩(wěn)定性還是反應(yīng)速率的角度均有利于產(chǎn)物ⅡB．X為苯的加成產(chǎn)物，Y為苯的取代產(chǎn)物C．由苯得到M時(shí)，苯中的大π鍵沒有變化D．對(duì)于生成Y的反應(yīng)，濃H2SO4作催化劑
解析：生成產(chǎn)物Ⅱ的反應(yīng)的活化能更低，反應(yīng)速率更快，且產(chǎn)物Ⅱ的能量更低即產(chǎn)物Ⅱ更穩(wěn)定，以上2個(gè)角度均有利于產(chǎn)物Ⅱ，A正確；根據(jù)前后結(jié)構(gòu)對(duì)照，X為苯的加成產(chǎn)物，Y為苯的取代產(chǎn)物，B正確；M的六元環(huán)中與—NO2相連的C為sp3雜化，苯中大π鍵發(fā)生改變，C錯(cuò)誤；苯的硝化反應(yīng)中濃H2SO4作催化劑，D正確。 　
4．(2024·河北卷)對(duì)上述電池放電時(shí)CO2的捕獲和轉(zhuǎn)化過程開展了進(jìn)一步研究，電極上CO2轉(zhuǎn)化的三種可能反應(yīng)路徑及相對(duì)能量變化如圖(*表示吸附態(tài))。
5．(2023·新課標(biāo)卷)“肼合成酶”以其中的Fe2＋配合物為催化中心，可將NH2OH與NH3轉(zhuǎn)化為肼(NH2NH2)，其反應(yīng)歷程如下所示。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)A．NH2OH、NH3和H2O均為極性分子B．反應(yīng)涉及N—H、N—O鍵斷裂和N—N鍵生成C．催化中心的Fe2＋被氧化為Fe3＋，后又被還原為Fe2＋D．將NH2OH替換為ND2OD，反應(yīng)可得ND2ND2
解析：由反應(yīng)歷程可知，反應(yīng)過程中，生成的NH2NH2有兩個(gè)氫原子來源于NH3，所以將NH2OH替換為ND2OD，不可能得到ND2ND2，得到ND2NH2和HDO，D錯(cuò)誤。 　
解析：由圖可知Ⅰ的最高活化能小于Ⅱ的最高活化能，所以使用Ⅰ時(shí)反應(yīng)速率更快，反應(yīng)體系更快達(dá)到平衡，C錯(cuò)誤。
7．(2023·浙江1月選考)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的相對(duì)能量與反應(yīng)歷程示意圖如下[已知O2(g)和Cl2(g)的相對(duì)能量為0]，下列說法不正確的是(　　)A．E6－E3＝E5－E2B．可計(jì)算Cl—Cl鍵能為2(E2－E3) kJ·ml－1C．相同條件下，O3的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅱ>歷程ⅠD．歷程Ⅰ、歷程Ⅱ中速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為ClO(g)＋O(g)===O2(g)＋Cl(g)　ΔH＝(E5－E4) kJ·ml－1
8．(2022·遼寧高考)利用有機(jī)分子模擬生物體內(nèi)“醛縮酶”催化Diels-Alder反應(yīng)取得重要進(jìn)展，榮獲2021年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。某Diels-Alder反應(yīng)催化機(jī)理如下，下列說法錯(cuò)誤的是(　　)A．總反應(yīng)為加成反應(yīng)B．Ⅰ和Ⅴ互為同系物C．Ⅵ是反應(yīng)的催化劑D．化合物X為H2O
10．(2022·山東高考)在NO催化下，丙烷與氧氣反應(yīng)制備丙烯的部分反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)A．含N分子參與的反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移B．由NO生成HONO的反應(yīng)歷程有2種C．增大NO的量，C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率不變D．當(dāng)主要發(fā)生包含②的歷程時(shí)，最終生成的水減少
1．(2024·湖南省長郡中學(xué)高三月考)二氧化碳選擇性加氫制甲醇是解決溫室效應(yīng)、發(fā)展綠色能源和實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展的重要途徑之一。常溫常壓下利用銅基催化劑實(shí)現(xiàn)二氧化碳選擇性加氫制甲醇的反應(yīng)機(jī)理和能量變化圖如下(其中吸附在催化劑表面上的粒子用*標(biāo)注)，下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．催化劑能改變反應(yīng)機(jī)理，加快反應(yīng)速率，降低反應(yīng)熱B．二氧化碳選擇性加氫制甲醇是放熱反應(yīng)C．該歷程的決速步為HCOO*＋4H*===CH3O*＋H2OD．總反應(yīng)為CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)
2．(2024·廣東六校高三聯(lián)考)反應(yīng)物(X)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物(Y)時(shí)的能量變化與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖曲線①所示，使用催化劑M后能量變化與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖曲線②所示。下列說法正確的是(　　)A．穩(wěn)定性：X>YB．使用催化劑降低了該反應(yīng)的焓變C．使用催化劑后，反應(yīng)歷程分3步進(jìn)行D．使用催化劑后，反應(yīng)歷程中的決速步為X＋M===X·M
解析：X的能量比Y的高，根據(jù)能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，知穩(wěn)定性：X

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