一、化學(xué)反應(yīng)機(jī)理（反應(yīng)歷程）圖像及分析
1.基元反應(yīng)
基元反應(yīng)大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是分幾步完成的，其中的每一步反應(yīng)都稱為基元反應(yīng)。對(duì)于基元反應(yīng)aA＋bB===gG＋hH，其速率方程可寫為v＝k·ca(A)·cb(B)(其中k稱為速率常數(shù)，恒溫下，k不因反應(yīng)物濃度的改變而變化)，這種關(guān)系可以表述為基元反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度以其化學(xué)計(jì)量數(shù)為指數(shù)的冪的乘積成正比。
2.過(guò)渡態(tài)理論
【特別提醒】
①該反應(yīng)的反應(yīng)物為A、B，中間體為C，生成物為D。
②由A、B生成C的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，由C生成D的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
③第一步為慢反應(yīng)，第二步為快反應(yīng)，決定總反應(yīng)快慢的是第一步反應(yīng)。
3.催化劑與化學(xué)反應(yīng)
【特別提醒】
①在無(wú)催化劑的情況下：E1為正反應(yīng)的活化能；E2為逆反應(yīng)的活化能；E1－E2為此反應(yīng)的焓變(ΔH)。
②有催化劑時(shí)，總反應(yīng)分成了兩個(gè)反應(yīng)步驟(也可能為多個(gè)，如模擬演練題1中圖像所表示的)，反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，產(chǎn)物為總反應(yīng)的中間產(chǎn)物，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
③催化劑的作用：降低E1、E2，但不影響ΔH，反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)取決于起點(diǎn)(反應(yīng)物)能量和終點(diǎn)(生成物)能量的相對(duì)大小
二、反應(yīng)歷程（“環(huán)式”反應(yīng)）圖像及分析
1.基元反應(yīng)：大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是分幾步完成的，其中的每一步反應(yīng)都稱為基元反應(yīng)。對(duì)于基元反應(yīng)aA＋bB===gG＋hH，其速率方程可寫為v＝k·ca(A)·cb(B)(其中k稱為速率常數(shù)，恒溫下，k不因反應(yīng)物濃度的改變而變化)，這種關(guān)系可以表述為基元反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度以其化學(xué)計(jì)量數(shù)為指數(shù)的冪的乘積成正比。
模型：“環(huán)式”反應(yīng)
【特別提醒】對(duì)于“環(huán)式”反應(yīng)過(guò)程圖像，
①位于“環(huán)上”的物質(zhì)一般是催化劑或中間體，如⑤、⑥、⑦和⑧，“入環(huán)”的物質(zhì)為反應(yīng)物，如①和④
②“出環(huán)”的物質(zhì)為生成物，如②和③
2.催化劑與中間產(chǎn)物
【特別提醒】
（1）催化劑：在連續(xù)反應(yīng)中從一開始就參與了反應(yīng)，在最后又再次生成，所以僅從結(jié)果上來(lái)看似乎并沒有發(fā)生變化，實(shí)則是消耗多少后續(xù)又生成了多少。
（2）中間產(chǎn)物：在連續(xù)反應(yīng)中為第一步的產(chǎn)物，在后續(xù)反應(yīng)中又作為反應(yīng)物被消耗，所以僅從結(jié)果上來(lái)看似乎并沒有生成，實(shí)則是生成多少后續(xù)有消耗多少。
上圖中在含少量 I-的溶液中，H2O2 分解的機(jī)理為：
H2O2 + I- → H2O + IO- 慢
H2O2 + IO-→ O2 + I- +H2O 快
在該反應(yīng)中I-為催化劑， IO-為中間產(chǎn)物。
而在機(jī)理圖中，先找到確定的反應(yīng)物，反應(yīng)物一般是通過(guò)一個(gè)箭頭進(jìn)入整個(gè)歷程的物質(zhì)，(產(chǎn)物一般多是通過(guò)一個(gè)箭頭最終脫離這個(gè)歷程的物質(zhì))與之同時(shí)反應(yīng)的就是催化劑，并且經(jīng)過(guò)一個(gè)完整循環(huán)之后又會(huì)生成；中間產(chǎn)物則是這個(gè)循環(huán)中的任何一個(gè)環(huán)節(jié)。如下圖中，MO3則是該反應(yīng)的催化劑，圖中剩余的三個(gè)物質(zhì)均為中間產(chǎn)物。
【方法技巧】催化反應(yīng)機(jī)理題的解題思路（找準(zhǔn)一“劑”三“物”）
①一“劑”指催化劑：催化劑在機(jī)理圖中多數(shù)是以完整的循環(huán)出現(xiàn)的，以催化劑粒子為主題的多個(gè)物種一定在機(jī)理圖中的主線上
②三“物”指反應(yīng)物、生成物、中間物種(或中間體)
反應(yīng)物：通過(guò)一個(gè)箭頭進(jìn)入整個(gè)歷程的物質(zhì)一般是反應(yīng)物
生成物：通過(guò)一個(gè)箭頭最終脫離整個(gè)歷程的物質(zhì)多是產(chǎn)物
中間體：通過(guò)一個(gè)箭頭脫離整個(gè)歷程，但又生成的是中間體，通過(guò)兩個(gè)箭頭進(jìn)入整個(gè)歷程的中間物質(zhì)也是中間體，中間體有時(shí)在反應(yīng)歷程中用“[ ]”標(biāo)出
3.催化劑三大特征
催化劑是通過(guò)降低反應(yīng)活化能，從而改變了反應(yīng)的途徑，此即催化劑加速化學(xué)反應(yīng)的主要原因所在?？偨Y(jié)起來(lái)，催化劑的特征主要表現(xiàn)在這樣幾個(gè)方面：
特征1：催化劑可以改變反應(yīng)速率，但其自身在反應(yīng)前后的組成、質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。
特征2：催化劑不改變化學(xué)平衡。即催化劑既能加快正向反應(yīng)的速率，也能加快逆向反應(yīng)的速率，從而縮短化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間。
特征3：催化劑具有特殊的選擇性，不同類型的反應(yīng)，需要選擇不同的催化劑。同一種反應(yīng)物，使用不同的催化劑，可以得到不同的產(chǎn)物。
三、能壘與決速步驟及分析
1.能壘：簡(jiǎn)單可以理解為從左往右進(jìn)行中，向上爬坡最高的為能壘，而包含此能壘的反應(yīng)我們稱之為決速步驟，也成為慢反應(yīng)。
如圖所示，從第一個(gè)中間態(tài)到過(guò)渡態(tài)2的能量就是能壘，而HCOO*+H*=CO2+2H*是在Rh做催化劑時(shí)該歷程的決速步驟。
模型：【特別提醒】
①能壘越大，反應(yīng)速率越小，即多步反應(yīng)中能壘最大的反應(yīng)為決速反應(yīng)。
②用不同催化劑催化化學(xué)反應(yīng)，催化劑使能壘降低幅度越大，說(shuō)明催化效果越好。
③相同反應(yīng)物同時(shí)發(fā)生多個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)，其中能壘越小的反應(yīng)，反應(yīng)速率越大，產(chǎn)物占比越高。
2.突破能量變化能壘圖
01 化學(xué)反應(yīng)機(jī)理（反應(yīng)歷程）圖像（2024·湖南長(zhǎng)沙·一模）
1．在無(wú)水環(huán)境中，醛或酮可在催化劑的作用下與醇發(fā)生反應(yīng)，其機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．總反應(yīng)的化學(xué)方程式(不考慮催化劑)為+2ROH+H2O
B．甲醛和聚乙烯醇()發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物中可能含有六元環(huán)結(jié)構(gòu)
C．加入干燥劑或增加的濃度，可提高醛或酮的平衡轉(zhuǎn)化率
D．在有機(jī)合成中，將醛轉(zhuǎn)化為縮醛可保護(hù)醛基，縮醛再與水反應(yīng)可恢復(fù)醛基
02 反應(yīng)歷程（“環(huán)式”反應(yīng)）圖像及分析（2024·湖北·一模）
2．納米催化制備甲酸鈉的機(jī)理如下圖所示：
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．納米尺寸有利于加快反應(yīng)速率B．反應(yīng)過(guò)程中有極性鍵的斷裂與形成
C．反應(yīng)過(guò)程中不需要持續(xù)補(bǔ)充D．總反應(yīng)的原子利用率為100%
03 能壘與決速步驟及分析（2024·廣東汕頭·一模）
3．三甲胺是重要的化工原料。我國(guó)科學(xué)家利用（簡(jiǎn)稱DMF）在銅催化作用下轉(zhuǎn)化得到，下圖是計(jì)算機(jī)模擬單個(gè)DMF分子在銅催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示（*表示物質(zhì)吸附在銅催化劑上），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降溫可提高DMF的平衡轉(zhuǎn)化率
B．該歷程包含6個(gè)基元反應(yīng)，最大能壘（活化能）為1.19eV
C．設(shè)法提高的速率可以提高總反應(yīng)速率
D．若1mlDMF完全轉(zhuǎn)化為三甲胺，則會(huì)吸收1.02eV·NA的能量
04 反應(yīng)機(jī)理與雜化軌道（2024·吉林·三模）
4．空氣中的灰塵、硫酸、硝酸等顆粒物組成的氣溶膠系統(tǒng)造成視覺障礙的叫霾。科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽(含SO、HSO)生成的三個(gè)階段的轉(zhuǎn)化機(jī)理，其主要過(guò)程示意圖如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．SO和NO的中心原子的雜化軌道類型分別是：sp3、sp2
B．整個(gè)過(guò)程中有H2O參加反應(yīng)，而且包含了硫氧鍵的斷裂與形成
C．1mlSO在第Ⅱ、Ⅲ兩個(gè)階段共失去電子數(shù)目為NA
D．硫酸鹽轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生的總反應(yīng)方程式為：SO＋2NO2＋H2O=HSO＋NO＋HNO2
05 催化劑與反應(yīng)機(jī)理（2024·湖南·二模）
5．丙烷催化氧化是制備丙烯的常見方法，如圖為采用羰基催化劑催化氧化丙烷的機(jī)理，下列說(shuō)法正確的是
A．該機(jī)理中，有非極性鍵的斷裂．無(wú)非極性鍵的形成
B．羰基催化劑的活性溫度高
C．若參與反應(yīng)，最終催化劑中含有
D．理論上消耗1ml可制得2ml
（2024·湖南常德·一模）
6．近日，中國(guó)科學(xué)院報(bào)道了基于銅的巖鹽有序雙鈣鈦礦氧化物，其高效催化轉(zhuǎn)化為，副產(chǎn)物有。其部分機(jī)理如圖所示。
下列說(shuō)法正確的是
A．由圖可知，轉(zhuǎn)化為過(guò)程放出熱量0.43eV
B．由圖可知，轉(zhuǎn)化為的歷程中，最大活化能為0.77eV
C．時(shí)，含碳物質(zhì)結(jié)構(gòu)中存在非極性鍵的斷裂與形成
D．由圖可知，轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)速率小于轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)速率
（2024·福建龍巖·二模）
7．乙烷催化氧化為乙醛在合成化學(xué)和碳資源利用等方面均有重大意義。在催化下乙烷氧化成乙醛的機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．、中C原子雜化方式均為
B．一定不能改變乙烷氧化成乙醛的轉(zhuǎn)化率
C．根據(jù)圖示機(jī)理，可推測(cè)X、Y分別為、
D．每生成1ml ，消耗的物質(zhì)的量小于2ml
（2024·山東濰坊·二模）
8．不對(duì)稱催化羥醛縮合反應(yīng)的循環(huán)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．步驟①和②的有機(jī)產(chǎn)物可通過(guò)紅外光譜鑒別
B．只有步驟③的反應(yīng)涉及手性碳原子的生成
C．步驟⑤的產(chǎn)物L(fēng)－脯氨酸是該反應(yīng)的催化劑
D．若用苯甲醛和作為原料，也可完成上述羥醛縮合反應(yīng)
（2024·黑龍江·二模）
9．1，2-丙二醇可用作制備不飽和聚酯樹脂的原料，在化妝品、牙膏和香皂中可與甘油配合用作潤(rùn)濕劑。已知1，2-丙二醇脫氧脫水反應(yīng)的催化循環(huán)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A．的化學(xué)式為
B．催化過(guò)程中金屬元素成鍵數(shù)發(fā)生改變
C．是該反應(yīng)的催化劑，可通過(guò)降低反應(yīng)的活化能來(lái)提高化學(xué)反應(yīng)速率
D．整個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（2024·福建龍巖·一模）
10．用1，3--丙二醇捕捉CO2合成碳酸丙烯酯()的反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．機(jī)理中存在極性鍵的斷裂
B．化合物A是上述反應(yīng)的催化劑
C．催化循環(huán)中Zn的化合價(jià)發(fā)生了變化
D．若將原料替換為1，2-丙二醇，則產(chǎn)物為
（2024·四川·一模）
11．硫酸鹽還原菌()會(huì)腐蝕許多金屬及合金。模擬誘導(dǎo)腐蝕碳素鋼發(fā)生厭氧電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)碳素鋼表面覆蓋物成分是硫化物(主要含)，腐蝕機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．碳素鋼厭氧腐蝕過(guò)程中做還原劑
B．溫度越高，誘導(dǎo)碳素鋼厭氧腐蝕速率越快
C．碳作負(fù)極，電極反應(yīng)為：
D．該實(shí)驗(yàn)生成的總反應(yīng)：
（2024·廣東梅州·一模）
12．中國(guó)科學(xué)院化學(xué)研究所發(fā)表了催化氫化機(jī)理。其機(jī)理中化合物化合物的過(guò)程和其相對(duì)能量變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A．選擇更優(yōu)催化劑可以提升單位時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率
B．該過(guò)程的總反應(yīng)速率主要由過(guò)程①?zèng)Q定
C．化合物化合物的過(guò)程包含兩個(gè)基元反應(yīng)
D．低溫有利于化合物化合物的反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行
（2024·湖南邵陽(yáng)·一模）
13．水催化氧化機(jī)理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A．鈷位于元素周期表中的d區(qū)
B．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率
C．在轉(zhuǎn)化過(guò)程中C的化合價(jià)沒有發(fā)生變化
D．該機(jī)理總反應(yīng)式：
（2024·山西臨汾·一模）
14．2023年10月7日，《臨汾日?qǐng)?bào)》發(fā)表題為《全省首家氫能源公共自行車，落地曲沃》的報(bào)道。氫能源是清潔的二次能源，水煤氣的變換反應(yīng)是一種重要的制氫手段，金基二元合金團(tuán)簇催化水煤氣變換反應(yīng)發(fā)生的氧化還原機(jī)理有A和B兩種途徑(*表示物質(zhì)吸附在催化劑上)。
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．不參與制氫的化學(xué)反應(yīng)
B．可提高的平衡產(chǎn)率
C．水煤氣的變換反應(yīng)歷程中同時(shí)存在極性鍵、非極性鍵的斷裂和形成
D．根據(jù)圖2，反應(yīng)途徑A更有利于水煤氣的變換反應(yīng)
（2024·廣東深圳·一模）
15．光催化氧化甲烷制甲醛的機(jī)理如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是
A．在光催化劑表面會(huì)發(fā)生反應(yīng)
B．CH3OOH為中間產(chǎn)物
C．上述過(guò)程中有非極性鍵的斷裂與生成
D．每生成30 g HCHO，總反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA
（2024·山東聊城·一模）
16．光催化氧化甲烷制甲醛的機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A．在光催化劑表面會(huì)發(fā)生反應(yīng)
B．為中間產(chǎn)物
C．上述過(guò)程中有非極性鍵的斷裂與生成
D．含O分子參與的反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移
（2024·黑龍江齊齊哈爾·一模）
17．教授研究了銠配合物催化醛酮?dú)浠磻?yīng)，提出的反應(yīng)機(jī)理如圖所示，1、2、3、4四種反應(yīng)的反應(yīng)熱分別為，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．在氫化反應(yīng)中作催化劑
B．該機(jī)理的總反應(yīng)的反應(yīng)熱
C．若步驟②為決速步驟，則其活化能最大
D．與發(fā)生上述反應(yīng)可生成
（2024·湖北·二模）
18．常溫常壓下利用Cu/ZnO/ZrO催化劑實(shí)現(xiàn)二氧化碳加氫制甲醇的反應(yīng)歷程和能量變化圖如下（其中吸附在催化劑表面上的粒子用*標(biāo)注）：
下列說(shuō)法正確的是
A．轉(zhuǎn)化歷程有五個(gè)基元反應(yīng)，決速步為：
B．若無(wú)Cu/ZnO/ZrO催化劑，二氧化碳加氫制甲醇不能自發(fā)進(jìn)行
C．反應(yīng)過(guò)程中斷裂與形成的共價(jià)鍵類型相同
D．尋找高效催化劑，有利于的回收利用，使該反應(yīng)原子利用率達(dá)到100%
（2024·廣東江門·一模）
19．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，反應(yīng)的歷程示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是
A．B．歷程Ⅱ中Cl是催化劑
C．歷程Ⅰ的活化能為D．相同條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅱ＞歷程Ⅰ
（2024·江西鷹潭·一模）
20．甲醇與CO催化制備乙酸的反應(yīng)歷程及每分子甲醇轉(zhuǎn)化為乙酸的能量變化關(guān)系如下圖。下列說(shuō)法正確的是
A．該過(guò)程不涉及非極性鍵的形成
B．該反應(yīng)中，為催化劑，HI為中間產(chǎn)物
C．反應(yīng)ⅲ為該歷程的決速步驟
D．總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
（2024·山東淄博·一模）
21．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的相對(duì)能量與反應(yīng)歷程如圖所示，已知和的相對(duì)能量為0。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．
B．鍵能為
C．相同條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅰ=歷程Ⅱ
D．歷程I和II中速率最快一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
（2024·吉林延邊·一模）
22．甲酸()可在納米級(jí)表面分解為活性和，經(jīng)下列歷程實(shí)現(xiàn)的催化還原。已知(Ⅱ)、(Ⅲ)表示中二價(jià)鐵和三價(jià)鐵。下列說(shuō)法正確的是
A．生產(chǎn)中將催化劑處理成納米級(jí)顆粒對(duì)甲酸分解的速率無(wú)影響
B．在整個(gè)歷程中，每可還原
C．分解時(shí)，既有極性共價(jià)鍵又有非極性共價(jià)鍵發(fā)生斷裂
D．反應(yīng)歷程中生成的可調(diào)節(jié)體系，有增強(qiáng)氧化性的作用
（2024·江西九江·二模）
23．已知反應(yīng)的勢(shì)能曲線示意圖如下(…表示吸附作用，A表示催化劑，表示過(guò)渡態(tài)分子)：
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．過(guò)程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都有生成
B．若在任意溫度下均能自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．該反應(yīng)中只有兩種物質(zhì)能夠吸附分子
D．過(guò)程Ⅲ中最大勢(shì)能壘(活化能)為
（2024·重慶·模擬預(yù)測(cè)）
24．已知反應(yīng)的勢(shì)能曲線示意圖如下（…表示吸附作用，A表示催化劑，TS表示過(guò)渡態(tài)分子）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．該反應(yīng)中只有兩種物質(zhì)能夠吸附N2O分子
B．過(guò)程I、Ⅱ、Ⅲ中都有N2生成
C．中間體A-O2可釋放O2，也可吸附N2O分子
D．過(guò)程Ⅲ中最大能壘為82.17kcal·ml-1
（2024·湖南·模擬預(yù)測(cè)）
25．活潑自由基與氧氣的反應(yīng)一直是關(guān)注的熱點(diǎn)。自由基與反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．產(chǎn)物的穩(wěn)定性：
C．該歷程中正反應(yīng)的最大活化能
D．相同條件下，由中間產(chǎn)物Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率：
命題預(yù)測(cè)
反應(yīng)歷程是指化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為最終產(chǎn)物通過(guò)的途徑，反應(yīng)機(jī)理是化學(xué)中用來(lái)描述某一化學(xué)變化所經(jīng)由的全部基元反應(yīng)，機(jī)理詳細(xì)描述了每一步轉(zhuǎn)化的過(guò)程，包括過(guò)渡態(tài)的形成，鍵的斷裂和生成，以及各步的相對(duì)速率大小等。完整的反應(yīng)機(jī)理需要考慮到反應(yīng)物、催化劑、反應(yīng)的立體化學(xué)、產(chǎn)物以及各物質(zhì)的用量。試題考點(diǎn)集中在題目信息采集處理、能量、速率、平衡、結(jié)構(gòu)、反應(yīng)等關(guān)鍵考點(diǎn)，問(wèn)題涉及到催化劑、中間產(chǎn)物的判斷、化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫及反應(yīng)過(guò)程的化學(xué)鍵斷裂與形成情況。
預(yù)計(jì)2024年命題形式比較新穎，以圖像為載體，以陌生的反應(yīng)歷程方程式或示意圖為主要信息源，高起點(diǎn)(題目陌生度高，往往用詞新穎) ，低落點(diǎn)(考查的思維簡(jiǎn)單) ，從微觀視角來(lái)考查反應(yīng)機(jī)理。
高頻考法
（1）化學(xué)反應(yīng)機(jī)理（反應(yīng)歷程）圖像
（2）反應(yīng)歷程（“環(huán)式”反應(yīng)）圖像及分析
（3）能壘與決速步驟及分析
參考答案：
1．C
【詳解】
A．根據(jù)以上反應(yīng)機(jī)理可知，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2ROH+H2O，A正確；
B．甲醛和聚乙烯醇()發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)，聚乙烯醇鏈節(jié)含多個(gè)醇羥基，產(chǎn)物中可含有六元環(huán)結(jié)構(gòu)，B正確；
C．加入干燥劑除去生成物水可提高醛或酮的平衡轉(zhuǎn)化率，H+是催化劑，增加H+的濃度，不能提高醛或酮的平衡轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)上述反應(yīng)機(jī)理，在有機(jī)合成中，將醛轉(zhuǎn)化為縮醛可保護(hù)醛基不被氧化，縮醛再與水反應(yīng)可恢復(fù)醛基，D正確；
故選：C。
2．D
【詳解】A．納米催化劑能降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，故A正確；
B．由圖可知，反應(yīng)過(guò)程中有極性鍵的斷裂與形成，故B正確；
C．由圖可知，該反應(yīng)的總反應(yīng)為碳酸氫鈉與氫氣反應(yīng)生成甲酸鈉和水，二氧化碳是反應(yīng)的中間產(chǎn)物，所以反應(yīng)過(guò)程中不需要持續(xù)補(bǔ)充二氧化碳，故C正確；
D．由圖可知，該反應(yīng)的總反應(yīng)為碳酸氫鈉與氫氣反應(yīng)生成甲酸鈉和水，反應(yīng)所得產(chǎn)物不唯一，所以反應(yīng)中原子利用率不是100%，故D錯(cuò)誤；
故選D。
3．D
【詳解】A．由圖可知，該反應(yīng)為反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，DMF的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；
B．由圖可知，該歷程包含6個(gè)基元反應(yīng)，最大能壘（活化能）為1.19eV，故B正確；
C．反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，總反應(yīng)的速率取決于慢反應(yīng)，由圖可知，最大能壘（活化能）為1.19eV，反應(yīng)的方程式為，故C正確；
D．由反應(yīng)物和生成物的相對(duì)能量可知，反應(yīng)放熱為0eV-(-1.02eV)=1.02eV，1mlDMF完全轉(zhuǎn)化為三甲胺，則會(huì)釋放出1.02eV·NA的能量，故D錯(cuò)誤；
故選D。
4．B
【分析】由圖可知，硫酸鹽轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化氮與亞硫酸根離子和水反應(yīng)生成亞硝酸、亞硝酸根離子和硫酸氫根離子，反應(yīng)的離子方程式為SO+2NO2+H2O=HSO+NO+HNO2，反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)降低被還原，二氧化氮是反應(yīng)的氧化劑，硫元素化合價(jià)升高被氧化，亞硫酸根離子是反應(yīng)的還原劑。
【詳解】A．SO和NO的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4、=3，雜化軌道類型分別是：sp3、sp2，A正確；
B．由圖可知，整個(gè)過(guò)程中有H2O參加反應(yīng)，但是沒有硫氧鍵的斷裂，B錯(cuò)誤；
C．由圖可知SO在第Ⅱ、Ⅲ兩個(gè)階段被氧化生成HSO，則反應(yīng)中消耗1ml SO，共失去電子數(shù)目為1ml×(6—5)×NAml-1=NA個(gè)，故C正確；
D．由分析可知，硫酸鹽轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生的總反應(yīng)方程式為：SO＋2NO2＋H2O=HSO＋NO＋HNO2，D正確；
故選B。
5．D
【詳解】A．生成丙烯，有非極性鍵的形成，A錯(cuò)誤；
B．羰基催化劑是有機(jī)物，溫度高不穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；
C．若參加反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)④⑤可知，18O在水中，C錯(cuò)誤；
D．總反應(yīng)為2C3H8+O2→2C3H6+2H2O，理論上消耗1mlO2可制得2mlC3H6，D正確；
故選D。
6．B
【詳解】A．圖中沒有給出的能量，則無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)化為過(guò)程放出的熱量，A錯(cuò)誤；
B．由圖可知，轉(zhuǎn)化為的歷程中，最大活化能時(shí)的需要的活化能，則最大活化能為0.77eV，B正確；
C．時(shí)，不存在非極性鍵的斷裂，C錯(cuò)誤；
D．由圖可知，轉(zhuǎn)化為的最大活化能為0.19eV，結(jié)合選項(xiàng)B可知，轉(zhuǎn)化為的最大活化能較小，反應(yīng)速率較快，D錯(cuò)誤；
故選B。
7．C
【詳解】A．中羰基碳為sp2雜化，A錯(cuò)誤；
B．由題干反應(yīng)歷程圖可知，催化過(guò)程中存在副反應(yīng)，導(dǎo)致改變了乙烷氧化成乙醛的轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；
C．由題干反應(yīng)歷程圖可知，反應(yīng) [(C2H5)Fe(OH)]+ →[(C2H4)Fe]++X、[(C2H5)Fe(OH)]+ →Fe 2++Y，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，X、Y分別為、，C正確；
D．由題干反應(yīng)歷程圖可知，若無(wú)副反應(yīng)，則每生成1mlCH3CHO，消耗N2O的物質(zhì)的量等于2ml，但過(guò)程中存在副反應(yīng)發(fā)生，且生成的Fe+能還原N2O，故消耗N2O的物質(zhì)的量大于2ml，D錯(cuò)誤；
故選C。
8．BD
【詳解】
A．①和②的有機(jī)產(chǎn)物分別為、 ，兩者含有不同的官能團(tuán)，可通過(guò)紅外光譜鑒別，A正確；
B．同一碳原子連接四個(gè)不同的原子或者原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，步驟③和④的生成物均有手性碳原子的生成，B錯(cuò)誤；
C．L脯氨酸在步驟①參與反應(yīng)，在步驟⑤又生成，是該反應(yīng)的催化劑，C正確；
D．苯甲醛和均含有苯環(huán)，不含α-氫，則不可完成上述羥醛縮合反應(yīng)，D錯(cuò)誤；
故選BD。
9．D
【詳解】
A．由題干反應(yīng)歷程圖可知，反應(yīng)②為，則為，A正確；
B．由圖可知，成鍵數(shù)發(fā)生改變，正確；
C．催化劑通過(guò)降低反應(yīng)的活化能來(lái)提高化學(xué)反應(yīng)速率，正確；
D．整個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2H2O，D錯(cuò)誤；
本題選D
10．C
【詳解】A．極性鍵是共用電子對(duì)發(fā)生偏移的化學(xué)鍵，通常由不同種原子之間形成的共價(jià)鍵為極性鍵，機(jī)理中存在極性鍵的斷裂，故A正確；
B．催化劑反應(yīng)前后其質(zhì)量和性質(zhì)均不變，由圖可知，化合物A是上述反應(yīng)的催化劑，故B正確；
C．催化循環(huán)中Zn的化合價(jià)始終為+2，故C錯(cuò)誤；
D．1，3-丙二醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2(OH)CH2（OH）CH3，根據(jù)反應(yīng)機(jī)理可知，其反應(yīng)產(chǎn)物為，故D正確；
故選C。
11．D
【詳解】A．氫原子將+6價(jià)的硫酸根離子還原為-2價(jià)的硫離子，SRB不做還原劑，A錯(cuò)誤；
B．溫度超過(guò)一定范圍，硫酸鹽還原菌(SRB)活性下降，速率減慢，B錯(cuò)誤；
C．碳作正極，電極反應(yīng)為：H+ +e?=H，C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)示意圖可知，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為，D正確；
故選D。
12．B
【詳解】A．催化劑可以加快反應(yīng)速率，從而可以提升單位時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率，故A正確；
B．過(guò)程①的活化能為：(6.05-0.00)=6.05kJ·ml-1，②的活化能為：(11.28-2.08)=9.20kJ·ml-1，過(guò)程①的活化能小于過(guò)程②的活化能，過(guò)程①的反應(yīng)速率大于過(guò)程②的反應(yīng)速率，故該過(guò)程的總反應(yīng)速率主要由過(guò)程②決定，故B錯(cuò)誤；
C．化合物1經(jīng)兩步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為化合物2，每步反應(yīng)均為基元反應(yīng)，故C正確；
D．由能量關(guān)系圖可知化合物化合物的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則低溫有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故D正確；
故選：B。
13．C
【詳解】A．鈷為27號(hào)元素，價(jià)層電子排布式為3d74s2，位于元素周期表中的d區(qū)，故A正確；
B．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，故B正確；
C．如在過(guò)程中，H、O化合價(jià)不變，C失去電子，化合價(jià)升高，故C錯(cuò)誤；
D．由水催化氧化機(jī)理圖可知，該機(jī)理總反應(yīng)式：2H2O→O2↑+4H++4e?，故D正確；
故選：C。
14．D
【詳解】A．據(jù)題給信息，催化劑參與了制氫的化學(xué)反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．催化劑不影響化學(xué)平衡，不可能提高的平衡產(chǎn)率，B錯(cuò)誤；
C．水煤氣的變換反應(yīng)歷程中存在極性鍵的斷裂，極性鍵、非極性鍵的形成，無(wú)非極性鍵的斷裂，C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)圖2，反應(yīng)途徑A最高能壘比途徑B的最高能壘低，反應(yīng)速率快，更有利于水煤氣的變換反應(yīng)，D正確；
故答案選：D。
15．C
【詳解】A．由圖可知：光催化劑表面水轉(zhuǎn)化為H+和·OH，其反應(yīng)為，A正確；
B．·OOH和·CH3反應(yīng)生成CH3OOH，CH3OOH進(jìn)一步反應(yīng)生成HCHO，則CH3OOH是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，B正確；
C．CH3OOH進(jìn)一步反應(yīng)生成HCHO，該過(guò)程中氧與氧之間的非極性鍵發(fā)生斷裂，但整個(gè)過(guò)程中沒有非極性鍵的生成，C錯(cuò)誤；
D．甲烷制甲醛的化學(xué)方程式為CH4+O2HCHO+H2O，可見：每生成30 gHCHO，其物質(zhì)的量為1 ml，則總反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA，D正確；
故合理選項(xiàng)是C。
16．C
【詳解】A．根據(jù)圖中信息可知，在光催化劑表面會(huì)發(fā)生反應(yīng)，A正確；
B．根據(jù)圖中信息生成甲醛之前的物質(zhì)為中間產(chǎn)物，B正確；
C．上述過(guò)程中有非極性鍵O-O的斷裂，但沒有非極性鍵的生成，C錯(cuò)誤；
D．含O分子參與的反應(yīng)為具有化合價(jià)的變化，例如O2轉(zhuǎn)化為，該過(guò)程得到電子，D正確；
故選C。
17．D
【詳解】A．在步驟1中參加反應(yīng)，在步驟4中又生成，故為反應(yīng)的催化劑，A正確；
B．總反應(yīng)為R3SiH+，總反應(yīng)的反應(yīng)熱，B正確；
C．決速步驟為最慢的反應(yīng)，其活化能最大，C正確；
D．根據(jù)反應(yīng)機(jī)理，可知產(chǎn)物應(yīng)為，D錯(cuò)誤；
故選D。
18．A
【詳解】A．由圖可知，轉(zhuǎn)化歷程有五個(gè)基元反應(yīng)；活化能越大，反應(yīng)越慢，為決速步，決速步為，故A正確；
B．催化劑能改變反應(yīng)的速率，不能決定反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行，無(wú)Cu/ZnO/ZrO催化劑，二氧化碳加氫制甲醇依然能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)過(guò)程中斷裂與形成的共價(jià)鍵類型不相同，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)產(chǎn)物還有水生成，原子利用率不可能達(dá)到100%，故D錯(cuò)誤。
答案選A。
19．D
【詳解】A．由圖可知，Cl原子是歷程Ⅱ的催化劑，催化劑不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，則歷程Ⅰ、Ⅱ的反應(yīng)熱相等，即△H=，故A正確；
B．由圖可知，Cl原子在歷程Ⅱ中反應(yīng)前后均有，因此作為催化劑，故B正確；
C．從反應(yīng)物的起始到最高點(diǎn)的過(guò)渡態(tài)為活化能，因此歷程Ⅰ的活化能為，故C正確；
D．催化劑不能改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，即相同條件下O3的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅱ=歷程Ⅰ，故D錯(cuò)誤；
故答案選D。
20．C
【詳解】A．由歷程可知，該過(guò)程涉及碳碳鍵（非極性鍵）的形成，A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)反應(yīng)機(jī)理可知H2O為該反應(yīng)的中間產(chǎn)物、HI為催化劑，B錯(cuò)誤；
C．過(guò)渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，活化能越小反應(yīng)越快，活化能越大反應(yīng)越慢，決定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)；故反應(yīng)ⅲ為該歷程的決速步驟，C正確；
D．由圖可知，每分子甲醇的轉(zhuǎn)化涉及能量為3.05eV，D錯(cuò)誤；
故選C。
21．D
【詳解】A．由圖可知，Cl原子是歷程Ⅱ的催化劑，催化劑不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，則歷程Ⅰ、Ⅱ的反應(yīng)熱相等，即△H=E6-E3=E5-E2，故A正確；
B．Cl2(g)的相對(duì)能量為0，由圖可知Cl(g)的相對(duì)能力為(E2-E3)kJ/ml，斷裂化學(xué)鍵吸收熱量，Cl2(g)→2Cl(g)吸收能量為2(E2-E3)kJ/ml，則Cl-Cl鍵能為2(E2-E3)kJ/ml，故B正確；
C．催化劑不能改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，即相同條件下O3的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅱ=歷程Ⅰ，故C正確；
D．由圖可知，歷程Ⅱ中第二步反應(yīng)的活化能小于第一步反應(yīng)的活化能，反應(yīng)的活化能越低，反應(yīng)速率越快，則歷程Ⅰ、歷程Ⅱ中速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：，故D錯(cuò)誤；
答案選D。
22．D
【詳解】A．生產(chǎn)中將催化劑處理成納米級(jí)顆?？稍龃蠼佑|面積，增大甲酸分解的速率，故A錯(cuò)誤；
B．整個(gè)歷程中，1mlH2失電子形成2mlH+轉(zhuǎn)移2mle-，1ml最終得電子形成0.5mlN2轉(zhuǎn)移5mle-，所以1mlH2可以還原0.4ml，故B錯(cuò)誤；
C．HCOOH分解產(chǎn)生CO2和H2，所以會(huì)發(fā)生碳?xì)滏I和氫氧鍵的斷裂，只有極性共價(jià)鍵發(fā)生了斷裂，故C錯(cuò)誤；
D．與在氧化Fe2+的過(guò)程中需要消耗氫離子，pH值降低，但H2還原Fe3+過(guò)程中生成H+，所以生成的氫離子可以起到調(diào)節(jié)pH的作用，有增強(qiáng)氧化性的作用，故D正確；
故選D。
23．A
【詳解】A．從圖可看出過(guò)程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都有N2生成，A正確；
B．若反應(yīng)在任意溫度下均能自發(fā)進(jìn)行，、，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)過(guò)程中，A、A-O、A-O2三種物質(zhì)都能吸附N2O，C錯(cuò)誤；
D．過(guò)程Ⅲ中最大能壘(活化能)為37.49-(-44.68)=82.17 ，D錯(cuò)誤；
故選A。
24．A
【詳解】A．反應(yīng)過(guò)程中，A、A-O、A-O2三種物質(zhì)都能吸附N2O，A錯(cuò)誤；
B．從圖可看出過(guò)程I、Ⅱ、Ⅲ中都有N2生成，B正確；
C．中間體A-O2在Ⅱ中釋放O2轉(zhuǎn)化為A，在Ⅲ中吸附N2O分子，C正確；
D．過(guò)程Ⅲ中最大能壘(活化能)為37.49-（-44.68）=82.17 kcal/ml，D正確；
故選A。
25．C
【詳解】A．由圖示可知，反應(yīng)物所具有的能量之和比生成物所具有的能量之和高，即該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．產(chǎn)物P2所具有的能量比產(chǎn)物P1所具有的能量低，所以產(chǎn)物P2比產(chǎn)物P1要穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；
C．由圖示可知中間產(chǎn)物Z到過(guò)渡態(tài)Ⅳ所需的活化能最大，E正= -18.92kJ·ml?1-(-205.11 kJ·ml?1)=186.19kJ·ml?1，C正確；
D．由圖示可知，由Z到產(chǎn)物P1所需的活化能低于由Z到產(chǎn)物P2所需的活化能，則由中間產(chǎn)物Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率：v(P1)>v(P2)， D錯(cuò)誤；
答案為C。

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