COeq \\al(2－,3)(aq)＋H＋(aq)===HCOeq \\al(－,3)(aq) ΔH1
COeq \\al(2－,3)(aq)＋H2O(l)?? HCOeq \\al(－,3)(aq)＋OH－(aq) ΔH2
OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l) ΔH3
OH－(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COO－(aq)＋H2O(l) ΔH4
A．ΔH10，所以Q2>Q1。(2)已知拆開1 ml HCl分子中的化學鍵需要消耗431 kJ能量，則合成2 ml HCl分子中的化學鍵放出能量為431 kJ×2＝862 kJ，由題圖可知反應：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ·ml－1，設反應物斷裂需要吸收能量為x kJ，有－183 kJ＝－862 kJ＋x kJ，解得x＝679。(3)64 g即2 ml液態(tài)肼和足量H2O2反應生成氮氣和水蒸氣放出Q3 kJ的熱量，則1 ml液態(tài)肼與足量H2O2反應時放出的熱量是0.5Q3 kJ，熱化學方程式為N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－0.5Q3 kJ·ml－1。(4)將題給熱化學方程式依次編號為①②，根據(jù)蓋斯定律，eq \f(①,2)－②×2得到甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH(l)＋eq \f(3,2)O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ·ml－1。(5)由K＝eq \f(c?N2?·c2?NO2?,c2?NO?·c2?CO?)可得該反應為2NO＋2CO===N2＋2NO2，將題給三個熱化學方程式依次編號為①②③，根據(jù)蓋斯定律，②×2－①－③得到2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－746.5 kJ·ml－1。
答案：(1)A (2)679 862 (3)N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－0.5Q3 kJ·ml－1
(4)CH3OH(l)＋eq \f(3,2)O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－725.8 kJ·ml－1
(5)2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)
ΔH＝－746.5 kJ·ml－1
11．解析：(1)ΔH＝ΔfHeq \\al(θ,m)(C)＋2ΔfHeq \\al(θ,m)(H2O)－ΔfHeq \\al(θ,m)(CO2)－2ΔfHeq \\al(θ,m)(H2)＝0＋2×(－242 kJ·ml－1)－(－394 kJ·ml－1)－0＝－90 kJ·ml－1。(2)由勢能面圖可知，氨氣從催化劑上脫離時勢能面在升高，為吸熱過程；由題圖可知，0.5 ml氮氣和1.5 ml 氫氣轉(zhuǎn)變成1 ml氨氣的反應熱為－17 kJ·ml－1＋21 kJ·ml－1－50 kJ·ml－1＝－46 kJ·ml－1，則合成氨的熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·ml－1。(3)將(3.19，69.50)、(3.30，53.64)代入RlnKp＝－eq \f(ΔH,T)＋C得 69.50＝eq \f(－ΔH,kJ·ml－1)×3.19×10－3＋C、53.64＝eq \f(－ΔH,kJ·ml－1)×3.30×10－3＋C，聯(lián)立求解得ΔH≈144.2 kJ·ml－1。(4)反應焓變等于生成物總能量減去反應物總能量，則該反應的焓變ΔH＝52 kJ·ml－1＋(－242 kJ·ml－1)×4－(－394 kJ·ml－1)×2－0＝－128 kJ·ml－1。
答案：(1)－90 (2)吸熱
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·ml－1
(3)144.2 kJ·ml－1 (4)－128 kJ·ml－1
物質(zhì)
H2(g)
CO2(g)
CH2===CH2(g)
H2O(g)
能量/
(kJ·ml－1)
0
－394
52
－242

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