1．（2024高三上·河南開封·階段練習(xí)）下列實驗探究方案能達(dá)到探究目的是
A．AB．BC．CD．D
2．（2024·安徽合肥·一模）下列由實驗操作及現(xiàn)象所得的結(jié)論正確的是
A．AB．BC．CD．D
3．（2024高三上·云南保山·開學(xué)考試）如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是
A．三種物質(zhì)的飽和溶液分別從t2降溫至t1℃，a、b析出的晶體質(zhì)量相等
B．用等質(zhì)量的a、b、c三種固體(不含結(jié)晶水)配制成t2℃時的飽和溶液，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系是：c溶液>a溶液>b溶液
C．P點表示在t1℃時，a、c兩種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同
D．在t2℃時，將30ga物質(zhì)加入到50g水中充分?jǐn)嚢?，得?0ga的飽和溶液
4．（2024·貴州黔東南·二模）室溫下，向Mg(NO3)2溶液、HF溶液、CH3CH2COOH溶液中分別滴加NaOH溶液，測得溶液中pH與pX[pX=-lgX，X代表、、]的關(guān)系如圖所示。，HF的酸性比CH3CH2COOH強。下列敘述正確的是
已知：
A．代表的是pH與的關(guān)系
B．的
C．的
D．含相同濃度NaF、HF的混合溶液的pH>7
5．（2024·浙江溫州·二模）根據(jù)實驗?zāi)康脑O(shè)計方案并進(jìn)行實驗，觀察到相關(guān)現(xiàn)象，其中設(shè)計和結(jié)論均合理的是
A．AB．BC．CD．D
6．（2024·浙江溫州·二模）常溫下，往溶液中通入至飽和，有微量生成，溶液中（溶液體積和濃度的變化忽略不計）．[已知：的電離常數(shù)],下列說法不正確的是
A．溶液中，
B．反應(yīng)的
C．溶液中，
D．溶液中，約為5
7．（2024高三上·山東青島·階段練習(xí)）《環(huán)境科學(xué)》刊發(fā)了我國科研部門采用零價鐵活化過硫酸鈉（，其中S為+6價）去除廢水中的正五價砷[As（V）]的研究成果，其反應(yīng)機制模型如圖所示。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，。下列敘述正確的是
A．1 ml過硫酸鈉（）含個過氧鍵
B．若56 g Fe參加反應(yīng)，共有個被還原
C．室溫下，中間產(chǎn)物溶于水所得飽和溶液中為ml?L
D．pH越小，越有利于去除廢水中的正五價砷
8．（2024·湖南長沙·一模）下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?br>A．方案甲可制取無水B．方案乙可除去溶液中部分的
C．方案丙可驗證非金屬性：D．方案丁可判斷溶度積：
9．（2024·北京順義·一模）常溫下，向0.02ml·L-1 FeCl3溶液(用少量鹽酸酸化)中勻速逐滴加入0.1ml·L-1 NaOH溶液，得到pH-t曲線如圖。下列說法正確的是
已知：25℃時，F(xiàn)e(OH)3的Ksp=2.8×10-39
A．已知a點為滴定起始點，pH=1.73是因為FeCl3溶于水發(fā)生了水解反應(yīng)
B．由a點到b點的過程中，滴加的NaOH溶液與FeCl3發(fā)生反應(yīng)
C．該條件下，F(xiàn)e3+的沉淀pH范圍約為2.25～2.82
D．d點的溶液中，由水電離出的c(OH—)約為10-2.16ml·L-1
10．（2024·廣東梅州·一模）探究硫及其化合物的性質(zhì)，下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是
A．AB．BC．CD．D
11．（2024·湖南邵陽·一模）難溶鹽可溶于鹽酸，常溫下，用鹽酸調(diào)節(jié)濁液的pH，測得體系中或與的關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是
A．隨著鹽酸的加入，溶液中和均逐漸增大
B．與的關(guān)系對應(yīng)圖中曲線M
C．常溫下，難溶鹽的數(shù)量級為
D．Y點的溶液中存在
12．（2024·陜西商洛·模擬預(yù)測）某廢水處理過程中始終保持，通過調(diào)節(jié)使和形成硫化物而分離，體系中與關(guān)系如圖所示，為和物質(zhì)的量濃度，單位為。已知，下列說法錯誤的是
A．③為與的關(guān)系曲線
B．
C．
D．的單一溶液中：
13．（2024·浙江寧波·二模）常溫下，往0.35 ml/LCa(ClO)2溶液中通入CO2。
已知：Ka(HClO)=4.0×10-8，，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，Ksp(CaCO3)=3.4×10-9
下列說法不正確的是
A．通入一定量CO2后溶液pH=7，未出現(xiàn)CaCO3沉淀
B．往Ca(ClO)2溶液中加鹽酸酸化，將有Cl2生成
C．通入一定量CO2后溶液中c(HClO)=c(C1O-)，滴入酚酞試劑，溶液一直呈無色
D．已知自然條件下，飽和碳酸溶液的，則自然條件下飽和碳酸溶液中存在c(H+)＞c()＞c(OH-)＞c()
14．（2024·四川綿陽·一模）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是
A．AB．BC．CD．D
二、非選擇題
15．（19-20高三上·海南省直轄縣級單位·期中）醫(yī)學(xué)上在進(jìn)行胃腸疾病的檢查時，利用X射線對BaSO4穿透能力較差的特性，常用BaSO4做內(nèi)服造影劑，這種檢查手段稱為鋇餐透視。
(1)用離子方程式說明鋇餐透視時為什么不用BaCO3？ 。
(2)某課外活動小組為探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4放入：① 5 mL水② 20 mL 0.5 ml·L－1的Na2SO4溶液③ 40 mL 0.2ml·L－1的Ba(OH)2溶液④ 40 mL 0.1 ml·L－1的H2SO4溶液中，溶解至飽和以上各溶液中，c(Ba2＋)的大小順序正確的是 ，BaSO4的溶解度的大小順序為
A．③ >① >④ >② B．③ >① >② >④ C．① >④ >③ >② D．① >③ >④ >②
(3)已知25℃時，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，上述條件下，溶液③中的c(SO42-)為 ，溶液②中c(Ba2＋)為 。
(4)取溶液③和溶液④直接混合，則混合溶液的pH為 (假設(shè)混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和)。
16．（19-20高三上·內(nèi)蒙古烏蘭察布·期中）回答下列問題：
（1）在配制AlCl3溶液時，Al3＋會部分水解而使溶液呈酸性，水解的離子方程式為 ；為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的 ；溶液加熱蒸發(fā)灼燒得到固體 。
（2）在0.10ml·L－1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢瑁袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH＝8時，c(Cu2＋)＝ ml·L－1(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)。若在0.1ml·L－1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2＋完全沉淀為CuS，此時溶液中的H＋濃度是 ml·L－1。
（3）泡沫滅火劑包括Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡劑，使用時發(fā)生的離子方程式是 。
17．（18-19高三上·河北滄州·階段練習(xí)）已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－?；卮鹨韵聠栴}：
(1)NaHA溶液 (填“顯酸性”“顯堿性”“顯中性”或“酸堿性無法確定”)，原因是 。
(2)某溫度下，向0.1 ml·L－1的NaHA溶液中滴入0.1 ml·L－1KOH溶液至中性，此時溶液中以下關(guān)系一定正確的是__________(填字母)。
A．c(H＋)·c(OH－)=1×10－14
B．c(Na＋)＋c(K＋)=c(HA－)＋2c(A2－)
C．c(Na＋)>c(K＋)
D．c(Na＋)＋c(K＋)=0.05 ml·L－1
(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH>0。
①溫度升高時，Ksp (填“增大”“減小”或“不變”，下同)。
②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋) ，原因是 (用文字和離子方程式說明)。
(4)若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫出該過程中反應(yīng)的離子方程式： 。
18．（18-19高三上·黑龍江雞西·期中）用化學(xué)原理和相應(yīng)的方程式解釋生活中的現(xiàn)象。
(1) 碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)中，S 0；
(2)明礬水溶液的pH 7, 請用離子方程式說明原因 ；
(3)鹽堿地(含有氯化鈉，碳酸鈉)不利于作物生長。通過施加適量石膏可以降低土壤堿性。試用水解方程式分別表示鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因 ；以及用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理 ；
(4)請寫出硫酸鋇的溶解平衡方程式 ；并說明為什么在洗滌硫酸鋇沉淀時，采用0.010ml/L的硫酸進(jìn)行洗滌
選項
探究方案
探究目的
A
分別用等體積和的溶液與等濃度等體積的溶液反應(yīng)
探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
B
向2mLlml/LNaOH溶液中滴加2滴0.1ml/L溶液，再滴加4滴0.1ml/L溶液，觀察沉淀的變化
C
分別測濃度均為0.lml/L的和溶液的pH值
比較和的水
解常數(shù)
D
用量筒量取50mL的NaOH溶液迅速倒入盛有50mL鹽酸的量熱計內(nèi)筒，立即蓋上杯蓋
測定中和熱
選項
實驗操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
向酸性KMnO4溶液中通入乙烯氣體
溶液紫色褪去
乙烯發(fā)生加成反應(yīng)
B
向·L-1NaCl溶液中滴入2滴0.1ml·L-1AgNO3溶液，振蕩后再滴入4滴0.1ml·L-1KI溶液
先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C
測定等濃度Na2CO3和Na2SO3溶液的pH
Na2CO3溶液pH較大
非金屬性：S>C
D
點燃某無色氣體，將產(chǎn)物通入裝有無水CuSO4的U型管中
固體變藍(lán)
該氣體為H2
實驗?zāi)康?br>實驗方案設(shè)計
現(xiàn)象
結(jié)論
A
探究與的氧化性強弱
向溶液中加入過量溶液充分反應(yīng)，再滴加淀粉溶液
溶液變藍(lán)色
氧化性：
B
比較與結(jié)合的能力
常溫，測定溶液的
結(jié)合能力：
C
探究溫度對化學(xué)平衡的影響
將的溶液加熱后置于冷水中，觀察現(xiàn)象
加熱后溶液為黃綠色，冷水中變?yōu)樗{(lán)綠色
說明降低溫度，向正反應(yīng)方向移動
D
比較與的
向含有濃度均為的溶液中，逐滴滴加溶液
先生成白色沉淀
序號
實驗操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
往裝有適量蔗糖的燒杯中滴加幾滴水，加入適量濃硫酸，迅速攪拌
蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體
濃硫酸在此過程中僅體現(xiàn)吸水性
B
已知呈紅棕色，往溶液中通入
溶液先變紅棕色，后逐漸變?yōu)闇\綠色
與反應(yīng)生成的速率比發(fā)生氧化還原反應(yīng)的速率快，但氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)更大
C
往溶液中滴加少量稀硫酸
產(chǎn)生刺激性氣味的氣體和黃色沉淀
稀硫酸在此過程中體現(xiàn)氧化性
D
向盛有少量溶液的試管中滴加幾滴溶液
產(chǎn)生黑色沉淀
的酸性比硫酸強
選項
實驗操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
將溶液與溶液混合，生成的沉淀顏色有紅褐色、黃色和黑色
生成的分解為鐵粉和硫單質(zhì)
B
向溶液X中滴加稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)
溶液X中無
C
向溶液中持續(xù)通入，產(chǎn)生白色沉淀
該沉淀為
D
在硫酸鋇沉淀中加入濃碳酸鈉溶液充分?jǐn)嚢韬?，取沉?洗凈)放入鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生
參考答案：
1．D
【詳解】A．溶液與溶液反應(yīng)為，無明顯現(xiàn)象，故難以用來探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故A錯誤；
B．向2mL1ml/LNaOH溶液中滴加2滴0.1ml/L溶液，氫氧化鈉過量，再滴加4滴0.1ml/L溶液，生成紅褐色沉淀，不能說明氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，故B錯誤；
C．銨根離子和醋酸根離子會發(fā)生雙水解，因此無法通過測量pH計算出醋酸根離子的水解平衡常數(shù)，故C錯誤；
D．氫氧化鈉過量，能保證鹽酸反應(yīng)完全，迅速加入和蓋上杯蓋都能減少熱量損失，故D正確；
答案選D。
2．B
【詳解】A．酸性高錳酸鉀溶液可氧化乙烯，紫色褪去，為氧化反應(yīng)，故A錯誤；
B．AgNO3溶液不足，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，AgCl轉(zhuǎn)化為更難溶的AgI，則Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故B正確；
C．Na2SO3溶液對應(yīng)的酸不是最高價含氧酸，由實驗操作和現(xiàn)象，不能比較S、C的非金屬性強弱，故C錯誤；
D．無水CuSO4變藍(lán)，可知氣體燃燒有水生成，可知氣體一定含H元素，可能為氫氣、甲烷等，故D錯誤；
答案選B。
3．C
【詳解】A．三種物質(zhì)的飽和溶液分別從t2℃降溫至t1℃時，a、b兩物質(zhì)的溶解度變化量并不相等，且溶液質(zhì)量未知，因此析出的晶體質(zhì)量不一定相等，故A錯誤；
B．圖像顯示t2℃時，溶解度a>b>c，所以用等質(zhì)量的a、b、c三種固體(不含結(jié)晶水)配制成t2℃時的飽和溶液，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系是：a溶液>b溶液>c溶液，故B錯誤；
C．P點為a、c兩物質(zhì)的溶解度曲線在t1℃時的交點，此時，兩物質(zhì)溶解度相等，則a、c兩物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，故C正確；
D．圖像顯示，在t2℃時，a的溶解度為50g，所以將30ga物質(zhì)加入到50g水中充分?jǐn)嚢?，只能溶?5g，得到75ga的飽和溶液，故D錯誤；
故答案為：C。
4．C
【分析】HF的平衡常數(shù)Ka=×c(H+)，p=PKa-pH，CH3CH2COOH的平衡常數(shù)Ka=×c(H+)，p=PKa-pH，隨著NaOH溶液加入，c(OH-)增大，溶液中c(HF)減小、c(CH3CH2COOH) 減小， c(Mg2+)減小，pMg增大，p，p減小，則L3代表c(Mg2+)，L1、L2代表c()、之一，題干信息又知：HF的酸性比CH3CH2COOH強，即Ka(HF)＞Ka(CH3CH2COOH)，則相同pH值時，＞，p＞p，則L1代表p，L2代表p，根據(jù)P點坐標(biāo)點坐標(biāo)計算Ka(HF)=10-2×10-1.45=10-3.45；根據(jù)N點坐標(biāo)可知，Ka(CH3CH2COOH)=10-3×10-1.89=10-4.89，根據(jù)M點坐標(biāo)可知，Ksp[Mg(OH)2]=10-1.3×(10-5)2=10-11.3，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．由分析可知，L1代表的是pH與p的關(guān)系，A錯誤；
B．由分析可知，根據(jù)N點坐標(biāo)可知，Ka(CH3CH2COOH)=10-3×10-1.89=10-4.89，B錯誤；
C．Mg(OH)2+2HFMgF2+2H2O的K=====，C正確；
D．由分析可知，Ka(HF)=10-2×10-1.45=10-3.45，則F-的水解平衡常數(shù)為：Kh===10-10.55＜Ka，即電離大于水解，故含相同濃度NaF、HF的混合溶液呈酸性，則溶液的pH＜7，D錯誤；
故答案為：C。
5．B
【詳解】A．酸性溶液中硝酸根離子能氧化碘離子，溶液變藍(lán)，不能證明氧化性：Fe3+＞I2，故A錯誤；
B．常溫，測定0.1ml/LC2H5ONa溶液的pH=13，可知C2H5O-水解顯堿性，則結(jié)合H+能力：C2H5O-＞OH-，故B正確；
C．加熱后溶液為黃綠色，可知升高溫度使[Cu(H2O)4]2++4Cl-?[CuCl4]2-+4H2O正向移動，則降低溫度平衡逆向移動，故C錯誤；
D．AgCl、Ag2CrO4的沉淀類型不同，由實驗操作和現(xiàn)象，不能證明Ksp：AgCl＜Ag2CrO4，故D錯誤；
故選：B。
6．D
【詳解】A．往溶液中通入至飽和，有微量生成，即亞鐵離子恰好生成沉淀，，故A正確；
B．根據(jù)反應(yīng)①、②、③，由蓋斯定律，反應(yīng)①-②-③可得反應(yīng)，則，故B正確；
C．溶液中，HS-的水解常數(shù)為，則，故溶液中，故C正確；
D．根據(jù)反應(yīng)的，則，pH約為3，故D錯誤；
故選D。
7．C
【詳解】A．1 ml過硫酸鈉(Na2S2O8)含1ml過氧鍵，含1NA個過氧鍵，故A錯誤；
B．一個和一個Fe反應(yīng)生成兩個和一個Fe2＋，該過程轉(zhuǎn)移2個電子，但是Fe2＋還要與反應(yīng)變成Fe3＋和自由基，因此1ml鐵參加反應(yīng)要消耗1.5ml，共有1.5NA個被還原，被還原的大于NA個，故B錯誤；
C．溶液中3c（Fe3+）=c（OH-），Ksp[Fe（OH）3]=2.7×10-39=c（Fe3+）×c3（OH-）=27×c4（Fe3+），c（Fe3+）=10-10ml/l，為ml?L，故C正確；
D．因為最后是將離子轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋砦龀龅?，則溶液的堿性越強越有利于析出，即pH越大越有利于去除廢水中的正五價砷，故D錯誤；
故選C。
8．B
【詳解】A．Mg2+易水解，方案甲得到的固體為Mg（OH）2，故A錯誤；
B．I2在KI濃溶液中的溶解度比CCl4中更大，方案乙可除去溶液中部分的，故B正確；
C．方案丙可證明酸性：HCl＞H2CO2＞H2SiO3，但HCl不是Cl最高價氧化物對應(yīng)的水化物，因此不能證明非金屬性Cl＞C，故C錯誤；
D．丁中存在：，ZnS和CuS組成和結(jié)構(gòu)相似，即溶度積：，故D錯誤；
故選B。
9．C
【分析】由a點到b點的過程中，主要是NaOH反應(yīng)酸化的鹽酸，b到c為FeCl3與NaOH反應(yīng)生成沉淀，d主要為NaOH，據(jù)此回答。
【詳解】A．0.02ml·L-1 FeCl3溶液預(yù)先用鹽酸酸化，pH=1.73是因為含有鹽酸，A錯誤；
B．由a點到b點的過程中，主要是NaOH反應(yīng)酸化的鹽酸，B錯誤；
C．當(dāng)Fe3+沉淀完全時，F(xiàn)e3+的濃度為10-5ml/L，則，pOH=11.18，則pH=2.82，b點時Fe3+開始沉淀，所以Fe3+的沉淀pH范圍約為2.25～2.82，C正確；
D．d點的溶液中，pH=11.84，溶液中的溶質(zhì)主要是NaOH，OH-主要由NaOH電離，由水電離的H+和OH-相等，則由水電離的c(OH-)=10-11.84ml/L，D錯誤；
故選C。
10．B
【詳解】A．濃硫酸使蔗糖脫水后，碳與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，由現(xiàn)象可知濃硫酸具有脫水性和強氧化性，故A錯誤；
B．由現(xiàn)象先變?yōu)榧t棕色可知SO2與Fe3+反應(yīng)生成的速率比發(fā)生氧化還原反應(yīng)的速率快，最后逐漸變?yōu)闇\綠色，說明氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子的平衡常數(shù)更大，故B正確；
C，該過程中稀硫酸體現(xiàn)的是酸性，故C錯誤；
D，生成的CuS沉淀不溶于硫酸，不能證明酸性比硫酸強，故D錯誤；
故選B。
11．B
【分析】已知HF的Ka=， ，則越大，c(F-)越小，-lgc(F-)越大，即-lgc(F-)隨著的增大而增大，Ksp(CaF2 )=c(Ca2+)?c2(F-)，c(F-)越小，c(Ca2+)越大，-lgc(Ca2+)越小，即-lgc(Ca2+)隨著的增大而減小，所以曲線N表示-lgc(Ca2+)與的變化關(guān)系，M表示-lgc(F-)與的變化關(guān)系，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．隨著鹽酸的加入，溶液的酸性增強，CaF2和HCl生成HF，則溶液中c(H+)和c(HF)均逐漸增大，故A正確；
B．由上述分析可知，曲線N表示-lgc(Ca2+)與的變化關(guān)系，M表示-lgc(F-)與的變化關(guān)系，故B錯誤；
C．X點時 =1，-lgc(F-)=4.2，Ka==10×10-4.2=10-3.2，W點時 =0，則c(F-)=10-3.2ml/L，-lgc(Ca2+)=4.2，所以Ksp(CaF2 )=c(Ca2+)?c2(F-)=10-4.2×(10-3.2)2=10-10.6，數(shù)量級為10-11，故C正確；
D．由圖可知，Y點時c(Ca2+)=c(F-)，溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，電荷守恒關(guān)系為2c(Ca2+)+c(H+)=c(F-)+c(Cl-)+c(OH-)，物料守恒關(guān)系c(F-)+c(HF)=2c(Ca2+)，即c(Ca2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，則有 c(Cl-)＞c(Ca2+)，c(Ca2+)=c(HF)，所以c(Cl-)＞c(Ca2+)=c(HF)，故D正確；
故選：B。
12．C
【詳解】
A．隨著的增大，飽和溶液中的電離平衡向電離方向移動，增大，逐漸增大，則有和隨著增大而減小，且相同時，大于，即小于。隨著的增大，逐漸增大，和逐漸減小，即和隨增大而增大，已知，即當(dāng)相同時，，，由此可知曲線①代表、②代表、③代表、④代表。③為與的關(guān)系曲線，A正確；
B．由圖示曲線④兩點坐標(biāo)可知，此時時，，或者當(dāng)時，，B正確；
C．由圖示曲線②③交點可知，此時，則有，C錯誤；
D．單一溶液中，，則粒子濃度大小關(guān)系為，D正確；
故選C。
13．A
【詳解】A．向Ca(ClO)2溶液中通入一定量CO2后溶液pH=7，c(H+)=10-7 ml/L，由于Ka(HClO)=4.0×10-8，=4.0×10-8，==0.4，根據(jù)Ca(ClO)2溶液濃度為0.35 ml/L，則c(ClO-)+c(HClO)=0.35 ml/L×2=0.70 ml/L，兩式聯(lián)立，解得c(ClO-)=0.2 ml/L；c(HClO)=0.5 ml/L；溶液pH=7，溶液顯中性，則溶液中c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可得c(H+)+2c(Ca2+)=c(OH-)+c(C1O-)+2c()+c()，故有2c(Ca2+)=c(C1O-)+2c()+c()；0.35 ml/LCa(ClO)2溶液中，c(Ca2+)=0.35 ml/L，0.35 ml/L×2=0.2 ml/L+2c()+c()，所以2c()+c()=0.5 ml/L，H2CO3的二級電離平衡常數(shù)Ka2==4.7×10-11，pH=7，c(H+)=10-7 ml/L，所以==4.7×10-4，結(jié)合等式2c()+c()=0.5 ml/L，可知c()≈0.5 ml/L，c()=0.5 ml/L×4.7×10-4=2.35×10-4 ml/L，c(Ca2+)·c()=0.35×2.35×10-4=8.225×10-5＞Ksp(CaCO3)=3.4×10-9，因此溶液中會出現(xiàn)CaCO3沉淀，A錯誤；
B．加入鹽酸酸化，次氯酸鈣具有強氧化性，HCl具有還原性，會發(fā)生歸中反應(yīng)，將其氧化為氯氣，反應(yīng)方程式為：ClO-+Cl-+2H+=H2O+Cl2↑，B正確；
C．Ka(HClO)==4.0×10-8，若c(ClO-)=c(HClO)，則c(H+)=4.0×10-8 ml/L，pH=8-lg4=7.4①>④>②；硫酸鋇溶液中加入硫酸根離子和鋇離子都會導(dǎo)致硫酸鋇的沉淀溶解平衡逆移，硫酸鋇的溶解度減小，①加入 5 mL水是硫酸根離子和鋇離子濃度減小，使硫酸鋇的溶解平衡向沉淀溶解的方向移動，硫酸鋇的溶解度增大；②③④都使硫酸根離子或鋇離子濃度增大，抑制了硫酸鋇的溶解②中硫酸根離子濃度為0.5 ml·L－1，③中鋇離子濃度為0.2ml·L－1④中硫酸根離子濃度0.1 ml·L－1，，硫酸根離子或鋇離子濃度越大，硫酸鋇的溶解度越小，所以BaSO4的溶解度的大小順序：①>④>③>②，
故答案為A；C；
(3)已知25℃時，Ksp(BaSO4)=1.1×10?10，上述條件下，溶液③中的c(SO42?)= ==5.5×10?10ml/L，溶液②中c(Ba2＋)==ml/L=2.2×10?10ml/L，
故答案為5.5×10?10ml/L；2.2×10?10ml/L；
(3)40mL 0.2ml?L?1的Ba(OH)2溶液和40mL 0.1ml?L?1的H2SO4溶液中混合后溶液中c(OH?)==0.1ml/L，則c(H+)===10?13 ml/L，所以pH=13，
故答案為13。
16． Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ 鹽酸 Al2O3 2.2×10－8 0.2 Al3+＋3HCO3-=Al(OH)3↓＋3CO2↑
【分析】（1）AlCl3溶液中，Al3＋會部分水解而使溶液呈酸性，加入少量的鹽酸，抑制水解；加熱蒸干，促進(jìn)水解，平衡右移，得到氫氧化鋁固體，灼燒后得到氧化鋁固體；
（2）根據(jù)溶度積常數(shù)進(jìn)行計算c(Cu2＋)，根據(jù)溶液的電中性計算H+濃度。
【詳解】（1）在配制AlCl3溶液時，Al3＋會部分水解而使溶液呈酸性，水解的離子方程式為Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的鹽酸；由于鹽酸具有揮發(fā)性，加熱蒸干氯化鋁溶液，c（HCl）減小，平衡右移，得到氫氧化鋁固體，灼燒后得到氧化鋁固體；
故答案是：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；鹽酸；Al2O3；
（2）根據(jù)題給Cu(OH)2的溶度積即可確定pH＝8時，c（OH-）=10-6ml/L , Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，則c(Cu2＋)＝2.2×10－8 ml·L－1；在0.1ml·L－1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2＋完全沉淀為CuS，此時溶液中的溶質(zhì)為硫酸，c（SO42-）不變，為0.1ml/L，由電荷守恒可以知道c（H+）為0.2ml·L－1；
故答案是: 2.2×10－8 ；0.2；
（3）Al2(SO4)3溶液中鋁離子水解顯酸性，NaHCO3溶液溶液中碳酸氫根離子水解顯堿性，二者混合，相互促進(jìn)水解，進(jìn)行到底，產(chǎn)生氫氧化鋁和二氧化碳，發(fā)生的化學(xué)方程式是：Al2(SO4)3＋6NaHCO3=2Al(OH)3↓＋6CO2↑＋3Na2SO4，離子方程式為：Al3+＋3HCO3-=Al(OH)3↓＋3CO2↑；
故答案是：Al3+＋3HCO3-=Al(OH)3↓＋3CO2↑。
【點睛】氯化鋁屬于強酸弱堿鹽，發(fā)生水解，產(chǎn)生易揮發(fā)性的鹽酸，氯化鋁溶液加熱蒸干灼燒后，最終得到氧化鋁；硫酸鋁屬于強酸弱堿鹽，發(fā)生水解，產(chǎn)生難揮發(fā)性的硫酸，硫酸鋁溶液加熱蒸干灼燒后，最終得到硫酸鋁。
17．(1) 酸堿性無法確定 不能確定HA－的電離程度和水解程度的大小
(2)BC
(3) 增大 增大 加鹽酸發(fā)生反應(yīng)：A2－＋H＋HA－ A2－濃度減小 CaA的溶解平衡向右移動 n(Ca2＋)顯著增大 。而溶液體積變化不大所以c(Ca2＋)增大
(4)CaA(s)＋Cu2＋(aq) Ca2＋(aq)＋CuA(s)
【詳解】（1）NaHA溶液中存在HA－的電離平衡和水解平衡，HA－電離呈酸性、HA－水解呈堿性，由于不能確定HA－的電離程度和水解程度的大小，所以溶液酸堿性無法確定；
（2）A.溫度不確定，所以水的離子積常數(shù)不能確定，所以某溫度下，c(H＋)·c(OH－)不一定等于1×10－14，故不選A；B.根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(K＋)+ c(H＋) =c(HA－)＋2c(A2－)+ c(OH－)，溶液呈中性c(H＋)=c(OH－)，所以c(Na＋)＋c(K＋)=c(HA－)＋2c(A2－)，故選B；向0.1 ml·L－1的NaHA溶液中滴入0.1 ml·L－1KOH溶液至中性時，NaHA的物質(zhì)的量大于KOH，所以c(Na＋)>c(K＋)，故選C；V1L 0.1 ml·L－1的NaHA溶液中滴入V2L 0.1 ml·L－1KOH溶液，根據(jù)物料守恒，c(Na＋)＋c(K＋)= ml·L－1，故不選D；
（3）① CaA(s) Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH>0，升高溫度平衡正向移動，離子濃度增大，所以溫度升高時Ksp增大；②滴加少量濃鹽酸，H＋與A2－生成HA－，A2－濃度減小， CaA(s) Ca2＋(aq)＋A2－(aq)平衡正向移動，所以c(Ca2＋)增大；
（4）若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)CuA，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，反應(yīng)離子方程式是CaA(s)＋Cu2＋(aq) Ca2＋(aq)＋CuA(s)。
18． > pH0；
(2)明礬在水溶液中電離出鋁離子，發(fā)生水解產(chǎn)生氫離子，Al3++3H2O?Al（OH）3↓+3H+，明礬水溶液的pH

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