考向1 沉淀溶解平衡及影響因素
考向2 沉淀溶解平衡的應(yīng)用
考向2 沉淀溶解平衡圖像
考向1 溶度積常數(shù)及計(jì)算
知識(shí)點(diǎn)1 沉淀溶解平衡
知識(shí)點(diǎn)2 沉淀溶解平衡的應(yīng)用
在一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解和生成的速率相等時(shí)，形成飽和溶液，達(dá)到平衡狀態(tài)，把這種平衡稱為沉淀溶解平衡。
2．影響沉淀溶解平衡的因素
難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)，這是決定因素。
濃度：加水稀釋，平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)；溫度：絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過程，升高溫度，平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)；同離子效應(yīng)：向平衡體系中加入難溶物溶解產(chǎn)生的離子，平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)；其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子時(shí)，平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)。
以AgCl(s)?Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH＞0為例，分析外因?qū)θ芙馄胶獾挠绊?br/>1．難溶電解質(zhì)不一定是弱電解質(zhì)，如BaSO4、AgCl等都是強(qiáng)電解質(zhì)。2．沉淀溶解平衡移動(dòng)過程是固體溶解和析出的相互轉(zhuǎn)化過程，屬于物理變化，但遵循勒夏特列原理。3．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，再加入該難溶物對(duì)平衡無影響。
調(diào)節(jié)pH法：如工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶解于水，再加入氨水調(diào)節(jié)pH，可使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去，反應(yīng)是Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
加沉淀劑法：如以Na2S、H2S等作沉淀劑，使某些金屬離子(如Cu2+、Hg2+等)生成極難溶的硫化物(如CuS、HgS等)沉淀，也是分離、除去雜質(zhì)常用的方法。
酸堿溶解法：加入酸或堿與溶解平衡體系中的相應(yīng)離子反應(yīng)，降低離子濃度，使平衡向溶解方向移動(dòng)。如難溶于水的BaCO3可溶于酸中。
用某些鹽溶解：如Mg(OH)2?可溶于NH4Cl 溶液中，化學(xué)方程式為Mg(OH)2(s)+2NH4Cl(aq)=MgCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)。
實(shí)質(zhì)：沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。一般來說，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)；兩種沉淀的溶解度差別越大，沉淀轉(zhuǎn)化越容易。
應(yīng)用：在自然界也發(fā)生著溶解度小的礦物轉(zhuǎn)化為溶解度更小的礦物的現(xiàn)象。例如，各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后可變成CuSO4溶液，并向深部滲透，遇到深層的閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦(PbS)，便慢慢地轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。其反應(yīng)為 Cu2++ ZnS=CuS+Zn2+， Cu2++PbS=CuS+Pb2+。
用沉淀法除雜不可能將雜質(zhì)離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于或等于1×10-5?ml·L-1時(shí)沉淀完全。對(duì)于同一類型的沉淀，Ksp越小越先沉淀，且Ksp相差越大，分步沉淀效果越好。對(duì)于不同類型的沉淀，其沉淀先后順序要通過計(jì)算才能確定，如AgCl和Ag2CrO4的分步沉淀。
【例1】下列有關(guān)AgCl沉淀溶解平衡的說法中，不正確的是(　　)A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl-C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl懸濁液中加入NaCl固體，AgCl的溶解度減小
沉淀溶解平衡的實(shí)質(zhì)是v(沉淀)=v(溶解)≠0
AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)是動(dòng)態(tài)平衡，溶液中存在Ag+和Cl-
加入NaCl固體，c(Cl-)增大，AgCl沉淀溶解平衡左移，溶解度減小
沉淀溶解平衡與化學(xué)平衡、電離平衡一樣，具有動(dòng)態(tài)平衡的特征，平衡時(shí)溶液中各離子濃度保持恒定，平衡只受溫度的影響，與濃度無關(guān)。溶度積(Ksp)的大小只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溶液的溫度有關(guān)，相同類型的難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解度越小，越難溶。
【變式訓(xùn)練】為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化，某小組進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。①中現(xiàn)象：產(chǎn)生紅色沉淀；②中現(xiàn)象：溶液先變渾濁，后澄清；③中現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的分析不正確的是(　　)。
A．①濁液中存在平衡：Ag2CrO4(s)=2Ag+(aq)+ CrO4?2-(aq)B．②中溶液變澄清的原因：AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2OC．③中顏色變化說明有AgCl生成D．該實(shí)驗(yàn)可以證明AgCl比Ag2CrO4更難溶
【解析】 AgNO3溶液過量，故余下濁液中含有Ag+，加入KCl溶液生成AgCl白色沉淀，不能證明AgCl比Ag2CrO4更難溶，D錯(cuò)誤。
考向2 沉淀溶解平衡的應(yīng)用
【例2】(2024·浙江1月卷，15，3分)常溫下、將等體積、濃度均為0.40ml·L-1?BaCl2溶液與新制H2SO3溶液混合，出現(xiàn)白色渾濁；再滴加過量的H2O2溶液，振蕩，出現(xiàn)白色沉淀。已知：H2SO3 ???Ka1=1.4×10-2，Ka2=6.0×10-8Ksp(BaSO3)=5.0×10－10，Ksp(BaSO4)=1.1×10－10，下列說法不正確的是( ???)A．?H2SO3溶液中存在c(H＋)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(OH-)B．將0.40ml·L-1?H2SO3溶液稀釋到0.20ml·L-1，c(SO32-)幾乎不變C．BaCl2溶液與H2SO3溶液混合后出現(xiàn)的白色渾濁不含有BaSO3D．存在反應(yīng)BaSO3+?H2SO3+H2O2= BaSO4↓+2H++H2O是出現(xiàn)白色沉淀的主要原因
亞硫酸是二元弱酸，存在二次電離，電離方程式為：H2SO3?H++HSO3-，HSO3-?H++SO32-，則溶液中c(H＋)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(OH-)
亞硫酸根離子是其二級(jí)電離產(chǎn)生的，則稀釋的時(shí)候?qū)潆x子的影響較大，稀釋的時(shí)候，亞硫酸的濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?，另外稀釋的平衡常?shù)不變，對(duì)第二級(jí)電離影響很小，則稀釋時(shí)亞硫酸根濃度基本不變
加入雙氧水之前，生成的白色渾濁為BaSO3沉淀
過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，可以將+4價(jià)硫氧化為+6價(jià)硫酸根離子，則存在反應(yīng)，BaSO3+H2O2= BaSO4↓+H2O，則出現(xiàn)白色沉淀的主要原因生成BaSO4沉淀
AgCl的澄清飽和溶液，加水稀釋，沉淀溶解平衡右移，但離子濃度減小，而AgCl懸濁液加水稀釋，平衡右移，但c(Ag＋)和c(Cl－)不變。AgCl沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，再加入AgCl固體對(duì)平衡無影響。用沉淀法除雜不可能將雜質(zhì)離子全部通過沉淀除去。一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10－5?ml·L－1時(shí)，沉淀已經(jīng)完全。溶度積小的難溶電解質(zhì)在一定條件下也能向溶度積大的難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化。當(dāng)兩種難溶電解質(zhì)的Ksp差別不是很大時(shí)，通過調(diào)節(jié)某種離子的濃度，可由溶度積小的難溶電解質(zhì)向溶度積大的難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化。
【變式訓(xùn)練】牙釉質(zhì)的主要成分為羥基磷酸鈣[Ca5(PO4)3OH]，在牙齒表面存在著如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)?5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq) ?Ksp=6.8×10-37ml9?L-9，已知Ca5(PO4)3F的Ksp=2.8×10-61ml9?L-9。下列說法錯(cuò)誤的是( ????)A．殘留在牙齒上的糖會(huì)發(fā)酵產(chǎn)生H+，使羥基磷酸鈣沉淀溶解平衡右移，破壞牙釉質(zhì)B．按時(shí)刷牙可減少食物殘留，從而減少有機(jī)酸的產(chǎn)生，防止腐蝕牙齒C．用含NaOH的溶液漱口，可使平衡左移，保護(hù)牙齒D．含氟牙膏使Ca5(PO4)3OH轉(zhuǎn)化為更難溶的Ca5(PO4)3F，促進(jìn)牙齒表面礦物質(zhì)的沉積，修復(fù)牙釉質(zhì)
【解析】A項(xiàng)，殘留在牙齒上的糖會(huì)發(fā)酵產(chǎn)生H+，則將消耗OH-，導(dǎo)致生成物OH-濃度減小，使羥基磷酸鈣沉淀溶解平衡右移，破壞牙釉質(zhì)，A正確；B項(xiàng)，由A項(xiàng)分析可知，按時(shí)刷牙可減少食物殘留，從而減少有機(jī)酸的產(chǎn)生，防止腐蝕牙齒，B正確；C項(xiàng)，NaOH堿性太強(qiáng)，具有強(qiáng)腐蝕性，不能用含NaOH的溶液漱口，否則將腐蝕口腔等組織，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由題干信息Ca5(PO4)3OH的Ksp=6.8×10-37ml9?L-9，而Ca5(PO4)3F的Ksp=2.8×10-61ml9?L-9可知，含氟牙膏使Ca5(PO4)3OH轉(zhuǎn)化為更難溶的Ca5(PO4)3F，促進(jìn)牙齒表面礦物質(zhì)的沉積，修復(fù)牙釉質(zhì)，D正確；故選C。
知識(shí)點(diǎn)1 溶度積和離子積
知識(shí)點(diǎn)2 Ksp的意義和影響因素
知識(shí)點(diǎn)1 溶度積和離子積
以AmBn(s)?mAn＋(aq)＋nBm－(aq)為例：
Ksp可以反映難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。當(dāng)化學(xué)式所表示的組成中陰、陽離子個(gè)數(shù)比相同時(shí)，Ksp越大的難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)，一般溶解度也越大；當(dāng)化學(xué)式所表示的組成中陰、陽離子個(gè)數(shù)比不相同時(shí)，Ksp大的難溶電解質(zhì)的溶解度不一定大。
知識(shí)點(diǎn)2 Ksp的意義和影響因素
溶度積只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與沉淀的量和溶液中離子的濃度無關(guān)。絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過程，升高溫度，平衡向溶解方向移動(dòng)，Ksp增大。
沉淀溶解一般是吸熱的，升高溫度，平衡右移，Ksp增大，但Ca(OH)2相反。并非Ksp越小，其物質(zhì)的溶解度就越小。對(duì)于陰、陽離子個(gè)數(shù)比相同的難溶電解質(zhì)，它們的溶解度可以直接用Ksp的大小來比較，Ksp越小，其物質(zhì)的溶解度就越小；而對(duì)于陰、陽離子的個(gè)數(shù)比不同的難溶電解質(zhì)，它們的溶解度就不能直接用Ksp的大小來比較。
考向1 溶度積常數(shù)及計(jì)算
【例1】(2024·江蘇卷，16，15分)貴金屬銀應(yīng)用廣泛。Ag與稀HNO3制得AgNO3，常用于循環(huán)處理高氯廢水。(1)沉淀Cl-。在高氯水樣中加入K2CrO4使CrO42-濃度約為5×10-3ml·L-1，當(dāng)?shù)渭覣gNO3溶液至開始產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀(忽略滴加過程的體積增加)，此時(shí)溶液中Cl-濃度約為_______ ml·L-1。[已知：Ksp(AgCl)=?1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=?2.0×10－12]
?CrO42-濃度約為5×10-3ml·L-1，當(dāng)?shù)渭覣gNO3溶液至開始產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀，此時(shí)
【例1】(2024·江蘇卷，16，15分)貴金屬銀應(yīng)用廣泛。Ag與稀HNO3制得AgNO3，常用于循環(huán)處理高氯廢水。(2)還原AgCl。在AgCl沉淀中埋入鐵圈并壓實(shí)，加入足量0.5ml·L-1鹽酸后靜置，充分反應(yīng)得到Ag。①鐵將AgCl轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Ag的化學(xué)方程式為___________________________________。②不與鐵圈直接接觸的AgCl也能轉(zhuǎn)化為Ag的原因是_________________________________________________________。
Fe+AgCl+2HCl= FeCl3+Ag+H2↑
形成了以Fe為負(fù)極，AgCl為正極，鹽酸為電解質(zhì)溶液的原電池，正極AgCl得到電子，電極反應(yīng)式為AgCl+ e-=Ag+Cl-，生成Ag ?
在足量0.5ml·L-1鹽酸中靜置，鐵將AgCl轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Ag，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+AgCl+2HCl= FeCl3+Ag+H2↑
不與鐵圈直接接觸的AgCl也能轉(zhuǎn)化為Ag，是因?yàn)樾纬闪艘訤e為負(fù)極，AgCl為正極，鹽酸為電解質(zhì)溶液的原電池，正極AgCl得到電子，電極反應(yīng)式為AgCl+ e-=Ag+Cl-，生成Ag；
【例1】(2024·江蘇卷，16，15分)貴金屬銀應(yīng)用廣泛。Ag與稀HNO3制得AgNO3，常用于循環(huán)處理高氯廢水。(2)還原AgCl。在AgCl沉淀中埋入鐵圈并壓實(shí)，加入足量0.5ml·L-1鹽酸后靜置，充分反應(yīng)得到Ag。③為判斷AgCl是否完全轉(zhuǎn)化，補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：取出鐵圈，攪拌均勻，取少量混合物過濾，___________________________________________________________[實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑和設(shè)備：稀HNO3、AgNO3溶液，通風(fēng)設(shè)備]
洗滌，向最后一次洗滌液中滴加硝酸銀溶液，確保氯離子洗凈，開啟通風(fēng)設(shè)備，向?yàn)V渣中加入足量稀HNO3，攪拌，若固體完全溶解，則AgCl完全轉(zhuǎn)化，若固體未完全溶解，則AgCl未完全轉(zhuǎn)化 ???
判斷AgCl是否完全轉(zhuǎn)化，即檢驗(yàn)混合物中是否含有AgCl，若AgCl完全轉(zhuǎn)化，則剩余固體全部為銀，可完全溶于稀硝酸，若AgCl未完全轉(zhuǎn)化，剩余AgCl不能溶于稀硝酸，則可用稀硝酸檢驗(yàn)，稀硝酸參與反應(yīng)可能會(huì)產(chǎn)生氮氧化物，反應(yīng)需在通風(fēng)設(shè)備中進(jìn)行，反應(yīng)后的溶液中存在氯離子，若未將濾渣洗凈，氯離子會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，所以首先需要檢驗(yàn)氯離子是否洗凈，實(shí)驗(yàn)方案為：取出鐵圈，攪拌均勻，取少量混合物過濾，洗滌，向最后一次洗滌液中滴加AgNO3溶液，確保氯離子洗凈，打開通風(fēng)設(shè)備，向洗滌干凈的濾渣中加入足量稀HNO3，攪拌，若固體完全溶解，則AgCl完全轉(zhuǎn)化，若固體未完全溶解，則AgCl未完全轉(zhuǎn)化
【例1】(2024·江蘇卷，16，15分)貴金屬銀應(yīng)用廣泛。Ag與稀HNO3制得AgNO3，常用于循環(huán)處理高氯廢水。(3)Ag的抗菌性能。納米Ag表面能產(chǎn)生Ag+殺死細(xì)菌(如圖所示)，其抗菌性能受溶解氧濃度影響。①納米Ag溶解產(chǎn)生Ag+的離子方程式為___________________________。②實(shí)驗(yàn)表明溶解氧濃度過高，納米Ag的抗菌性能下降，主要原因是____________________________________________________。
4Ag+O2+4H+=4Ag++2H2O
納米Ag與氧氣生成Ag2O，使得Ag+濃度下降
納米Ag溶解時(shí)被氧化為Ag+，離子方程式為：4Ag+O2+4H+=4Ag++2H2O
溶解氧濃度過高，納米Ag與氧氣生成Ag2O，使得Ag+濃度下降，抗菌性能下降
溶度積常數(shù)計(jì)算的幾種類型
【變式訓(xùn)練】請(qǐng)回答下列問題：(1)在化學(xué)分析中采用K2CrO4作指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl-恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10-5?ml·L-1)時(shí)，溶液中c(Ag+)為　　　　ml·L-1，此時(shí)溶液中c(CrO42-)等于　　　　 ml·L-1(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)。?
根據(jù)Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=2.0×10-10，可計(jì)算出當(dāng)溶液中Cl-恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10-5?ml·L-1)時(shí)，溶液中c(Ag+)=2.0×10-5?ml·L-1，然后再根據(jù)Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO42-)=2.0×10-12，又可計(jì)算出此時(shí)溶液中c(CrO42-)=5.0×10-3?ml·L-1
【變式訓(xùn)練】請(qǐng)回答下列問題：(2)一定溫度下，將0.1 ml AgCl固體加入1 L 0.1 ml·L-1?Na2CO3溶液中，充分?jǐn)嚢?不考慮液體體積變化)，已知：Ksp(AgCl)=2×10-10；Ksp(Ag2CO3)=1×10-11，沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)2AgCl(s)+CO32-?(aq)?Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)的平衡常數(shù)為　　　　。?
根據(jù)離子方程式可知，平衡常數(shù)K= = = =4×10-9
【變式訓(xùn)練】請(qǐng)回答下列問題：(3)在T?℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知T?℃時(shí)AgCl的Ksp=4×10-10，在T?℃時(shí)，AgCl(s)+Br-(aq)?AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)約為　　　　　　　。 ?
K= = = = ≈816。
考向2 沉淀溶解平衡圖像
【例2】(2024·全國(guó)甲卷，7，3分)將0.10?mml?Ag2CrO4配制成1.0mL懸濁液，向其中滴加0.10ml·L-1的NaCl溶液。lg[cM/(?ml·L-1)](M代表Ag+、Cl-或CrO42-)隨加入NaCl溶液體積(V)的變化關(guān)系如圖所示。
下列敘述正確的是( ? ?)A．交點(diǎn)a處：c(Na+)=2c(Cl-) ???? B．C．V≤2.0mL 時(shí)， 不變 ??D．y1=-7.82，y2= -lg34
向1.0mL含0.10?mml?Ag2CrO4的懸濁液中滴加0.10ml·L-1的NaCl溶液，發(fā)生反應(yīng)：Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)?2AgCl(s)+?CrO42-(aq)，兩者恰好完全反應(yīng)時(shí),?NaCl溶液的體積為v(NaCl)= ，2mL之后再加NaCl溶液，c(Cl-)增大，據(jù)AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl?-(aq)，Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)可知，c(Ag+)會(huì)隨著c(Cl-)增大而減小，所以2mL后降低的曲線，即最下方的虛線代表Ag+，升高的曲線，即中間虛線代表Cl-，則剩余最上方的實(shí)線為CrO42-曲線。
2mL時(shí)Ag2CrO4與NaCl溶液恰好完全反應(yīng)，則a點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為NaCl和Na2CrO4，電荷守恒：c(Na+)+c(Ag+)+c(H+)=2c(CrO42-)+c(Cl-)+c(OH-)，此時(shí)c(H+)、c(OH-)、c(Ag+)可忽略不計(jì)，a點(diǎn)為Cl-和CrO42-曲線的交點(diǎn)，即c(CrO42-)=c(Cl-)，則溶液中c(Na+)≈3c(Cl-)
當(dāng)V(NaCl)=1.0mL時(shí)，有一半的Ag2CrO4轉(zhuǎn)化為AgCl，Ag2CrO4與AgCl共存，均達(dá)到沉淀溶解平衡，取圖中橫坐標(biāo)為1.0mL的點(diǎn)，得Ksp(AgCl)= c(Ag+)c(Cl-)=10-5.18×10-4.57=10-9.75，Ksp(Ag2CrO4)= c2(Ag+)c(CrO42-)=(10-5.18)2×10-1.60=10-11.96，則
V＜2.0mL時(shí)，Ag+未沉淀完全，體系中Ag2CrO4和AgCl共存，則 為定值，即為定值，由圖可知，在V≤2.0mL時(shí)c(Ag+)并不是定值，則 的值也不是定值，即在變化
V＞2.0mL時(shí)AgCl處于飽和狀態(tài)，V(NaCl)=2.4mL時(shí)，圖像顯示c(Cl-)=10-1.93ml/L，則c(Ag+)=10-7.82ml/L，故y1=-7.82，此時(shí)Ag2CrO4全部轉(zhuǎn)化為AgCl，n(CrO42-)守恒，等于起始時(shí)n(Ag2CrO4)，則c(CrO42-)=1/34ml/L，則y2=lg c(CrO42-)=-lg34
溶度積圖像是沉淀溶解平衡理論的難點(diǎn)，溶度積圖像突破方法：第一步，識(shí)圖像。認(rèn)識(shí)圖像橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)表示什么，如表示離子濃度、pM等；曲線上的點(diǎn)表示達(dá)到平衡狀態(tài)，曲線上方的點(diǎn)代表“過飽和溶液”，曲線下方的點(diǎn)代表“不飽和溶液”。第二步，想原理。涉及的原理主要有溶度積表達(dá)式書寫、影響沉淀溶解平衡的因素以及溶度積常數(shù)的影響因素。如濃度不會(huì)改變?nèi)芏确e，溶度積只與溫度有關(guān)，多數(shù)情況下，溫度越高，溶度積越大。第三步，找聯(lián)系。將圖像與溶度積原理聯(lián)系起來，分析題目設(shè)置的問題，如求離子濃度、判斷沉淀溶解平衡狀態(tài)等。
【變式訓(xùn)練】(2024·河北省保定市高三二模)室溫下，在含KSCN、KIO3和K2CrO4的溶液中滴加AgNO3溶液，混合液中pX[pX=-lgc(X)][[X代表IO3-、SCN-、CrO42-]和pAg[pX=-lgc(Ag+)]的關(guān)系如圖所示。已知：Ksp(AgSCN)?＜Ksp(AgIO3)。下列敘述正確的是( ???)
A．直線II代表pIO3-和pAg的關(guān)系B．Ksp(AgIO3)= 1.0×10－7.5C．室溫下，Ag2CrO4的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度比AgSCN大D．AgIO3+SCN-?AgSCN+IO3-的平衡常數(shù)K為10-4.49
1．(2024·遼吉黑卷，15)25℃下，AgCl、AgBr和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。某實(shí)驗(yàn)小組以K2CrO4為指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定含Cl-水樣、含Br-水樣。已知：①Ag2CrO4為磚紅色沉淀；②相同條件下AgCl溶解度大于AgBr；③25℃時(shí)，pKa1(H2CrO4)=0.7, pKa2(H2CrO4)=6.5
下列說法錯(cuò)誤的是( ???)A．曲線②為AgCl沉淀溶解平衡曲線B．反應(yīng)Ag2CrO4+2H+?2Ag++HCrO4-的平衡常數(shù)K=10-5.2C．滴定Cl-時(shí)，理論上混合液中指示劑濃度不宜超過10-2.0?ml·L-1D．滴定Br-達(dá)終點(diǎn)時(shí)，溶液中 =10-0.5
下列說法正確的是( ??)A．溶解度：FeS大于Fe(OH)2B．以酚酞為指示劑(變色的pH范圍8.2~10.0)，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液可滴定H2S水溶液的濃度C．忽略S2-的第二步水解，0.1ml/L的Na2S溶液中S2-水解率約為62%D． 0.010ml/L的FeCl2溶液中加入等體積0.2ml/L的Na2S溶液，反應(yīng)初始生成的沉淀是FeS
3．(2024·湖北卷，13)CO2氣氛下，Pb(ClO4)2溶液中含鉛物種的分布如圖?？v坐標(biāo)(δ)為組分中鉛占總鉛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知c0(Pb2+)=2.0×10-5ml/L，pKa1(H2CO3)=6.3， pKa2(H2CO3)=10.3， pKsp(PbCO3)=12.1。下列說法錯(cuò)誤的是( ??)
A．pH=6.5時(shí)，溶液中c(CO32-)

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