1．（2024高三下·浙江杭州·階段練習(xí)）在水中存在平衡：；，在25℃時(shí)，關(guān)系如圖所示，表示或度的負(fù)對數(shù)。下列說法不正確的是
A．曲線甲代表與pH的關(guān)系
B．曲線乙經(jīng)過點(diǎn)
C．的
D．向溶液中加入NaOH至pH＝6時(shí)，Al元素主要以存在
2．（2024·吉林·模擬預(yù)測）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是
A．AB．BC．CD．D
3．（2024·江蘇泰州·模擬預(yù)測）利用氨石灰水法吸收燃煤煙氣中的過程如圖所示。室溫下，用1.0ml/L氨水溶液吸收，通入所引起的溶液體積變化和揮發(fā)可忽略，溶液中含硫物種的濃度。已知電離常數(shù)；電離常數(shù)，。下列說法正確的是
A．“吸收”時(shí)，的溶液中：
B．的吸收液中：
C．“轉(zhuǎn)化”時(shí)，通入后的溶液增大
D．“再生”后的溶液中：
4．（2024·陜西安康·模擬預(yù)測）下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與結(jié)論一致的是
A．AB．BC．CD．D
5．（2024·遼寧·三模）硼氫化錳是有潛力的儲氫材料。以富錳渣(主要為MnO，還含有、、FeO)為原料制備硼氫化錳的工藝流程如下。下列說法錯(cuò)誤的是
A．濾渣1和濾渣2均可與NaOH溶液反應(yīng)
B．試劑1可用，試劑2可用
C．還原能力：
D．能與稀鹽酸反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為：
6．（2024·江西·模擬預(yù)測）常溫下，分別向MnCl2、ZnCl2、CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液，溶液pX[pX=-lgc(X)，X代表Mn2+、Zn2+、OH-，]與pH關(guān)系如圖所示。已知：Ksp[Mn(OH)2]＞Ksp[Zn(OH)2]。下列敘述正確的是
A．圖中L2代表，L3代表Mn2+
B．室溫下，Ksp[Zn(OH)2]的數(shù)量級為10-13
C．同時(shí)產(chǎn)生兩種沉淀時(shí)，
D．的平衡常數(shù)K=105.8
7．（2024·浙江·模擬預(yù)測）室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究NH4HA溶液的性質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)I：用pH試紙測定0.1ml?L-1NH4HA溶液的pH，測得pH約為4.5。
實(shí)驗(yàn)II：將0.1ml?L-1NH4HA溶液和0.1ml?L-1NaOH溶液等體積混合，無氣體產(chǎn)生。
實(shí)驗(yàn)III：向?qū)嶒?yàn)II所得溶液中滴加一定量0.1ml?L-1NaOH溶液，加熱，使氣體完全逸出
實(shí)驗(yàn)IV：將等體積0.1ml?L-1NH4HA溶液與0.05ml?L-1ZnSO4溶液混合，產(chǎn)生ZnA沉淀
(已知H2A的Ka1=1.54×10-2、Ka2=1.02×10-7，NH3?H2O的Kb=1.8×10-5)
下列有關(guān)說法正確的是
A．由實(shí)驗(yàn)1可知，0.1ml/LNH4HA溶液中由水電離出的c(H+)＞10-7ml?L-1
B．實(shí)驗(yàn)2所得溶液中存在：c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)＞c(NH)+c(NH3?H2O)
C．實(shí)驗(yàn)3所得溶液中一定含有Na2A，故反應(yīng)過程中一定有c(Na+)＞c(A2-)+c(HA-)
D．由實(shí)驗(yàn)4可知Ksp(ZnA)＞1.25×10-3
8．（2024高三下·江西宜春·階段練習(xí)）已知室溫時(shí)： 。化合物L(fēng)與形成配合物（），的濃度隨的投料百分比的變化如圖所示（，表示初始濃度）。
下列說法錯(cuò)誤的是
A．
B．25℃時(shí)，的L溶液pH≈5
C．增大pH有利于的生成
D．的溶液中，
9．（2024·廣東東莞·三模）下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論均正確且具有因果關(guān)系的是
A．AB．BC．CD．D
10．（2024·河北衡水·模擬預(yù)測）工業(yè)上以為原料生產(chǎn)，對其工藝條件進(jìn)行研究．現(xiàn)有含的溶液和含的溶液，以及含的溶液和含的溶液．在一定pH范圍內(nèi)（固體足量），四種溶液中隨pH的變化關(guān)系如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是
A．
B．由圖可知，pH越小，越不利于轉(zhuǎn)化為
C．曲線①代表含的溶液的變化曲線
D．將狀態(tài)下的②、④兩物料等體積混合后，溶液中pM等于5.5
11．（2024·廣西貴港·模擬預(yù)測）下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A．AB．BC．CD．D
12．（2024·山西太原·三模）向含金屬離子的溶液中通入并維持飽和（0.1），通過調(diào)整溶液pH即可對某些金屬離子進(jìn)行分步沉淀[可認(rèn)為M離子沉淀完全]。A～F是電荷不超過＋3的金屬離子，其中A為＋3價(jià)離子，它們對應(yīng)的硫化物在上述體系中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)的pM－pH關(guān)系如下圖（）。已知：，。以下說法錯(cuò)誤的是
A．A的硫化物
B．B、C的硫化物大小關(guān)系：B＜C
C．初始濃度均為1的E與D可以分步沉淀，E與F不能分步沉淀
D．E、F的硫化物易溶于鹽酸而B、C的硫化物難溶于鹽酸
13．（2024·廣東·二模）室溫下，用溶液吸收的過程如圖所示。
已知：，。
下列說法正確的是
A．吸收煙氣后的溶液中：
B．用0.100的溶液吸收，當(dāng)溶液的pH＝7時(shí)，溶液中：
C．檢測“氧化”操作得到的產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)方案：取少量氧化產(chǎn)物溶于水，靜置，在上層清液中滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則說明已被氧化
D．“沉淀”操作得到的上層清液中：
14．（2024·天津?yàn)I海新·三模）用含鐵廢銅制備膽礬的流程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是
A．“溶解”時(shí)延長浸泡時(shí)間，可以提高銅的浸出速率
B．流程中可用代替
C．時(shí)，
D．“系列操作”是指蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥
二、非選擇題
15．（2024高三上·黑龍江鶴崗·期末）氨是重要的基礎(chǔ)化工原料，工業(yè)上常用于制備氨水、亞硝酸(HNO2)、連二次硝酸(H2N2O2)、尿素[CO(NH2)2]等多種含氮的化工產(chǎn)品。
Ⅰ.回答下列問題：
(1)常溫下，0.01ml/L的氨水中，則該溶液的pH= ；將pH=4的鹽酸V1L與0.01ml/L氨水V2L混合，若混合溶液pH=7，則V1 V2(填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)已知：25℃時(shí)，亞硝酸和連二次硝酸的電離常數(shù)如下表所示：
0.1ml/LNaHN2O2溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)? 。
(3)向濃度均為0.1ml/L的CdCl2和ZnCl2混合液中滴加碳酸銨溶液，當(dāng)加入碳酸銨溶液至生成兩種沉淀，則溶液中 。[已知：，]
Ⅱ．可樂中的食品添加劑有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等?？蓸返男晾蔽杜c磷酸(化學(xué)式為，沸點(diǎn)高難揮發(fā))有一定關(guān)系。
(4)羥基磷灰石[]是牙釉質(zhì)的主要成分，在唾液中存在平衡：。長期過量飲用可樂會(huì)破壞牙釉質(zhì)，造成齲齒。結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋原因： 。
(5)常溫下，向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷微粒的分布比例與pH的關(guān)系如圖所示。溶液顯酸性。下列有關(guān)分析正確的是 。
a．溶液中
b．的電離程度大于其水解程度
c．
d．溶液中水的電離程度比純水大
16．（2024高三上·河南南陽·階段練習(xí)）化學(xué)反應(yīng)原理與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。請回答以下問題。
(1)在25℃下，將0.2ml/L的硫酸氫鈉和等濃度的氫氧化鋇溶液等體積混合，充分反應(yīng)后溶液的pH= 。
(2)在25℃下，pH=8的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的OH-濃度c(OH-)水= ；pH=8的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH-)水= 。
(3)現(xiàn)有濃度均為0.1ml/L的幾種溶液：①NH3·H2O②NH4Cl③CH3COONH4④(NH4)2CO3⑤(NH4)2SO4⑥(NH4)2Fe(SO4)2，以上溶液中c(NH)由大到小的順序 (填序號)。
(4)某小組同學(xué)探究飽和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。打開活塞向燒瓶中的NaClO加入飽和KAl(SO4)2溶液，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀。出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是 (請用反應(yīng)的離子方程式表示)。
(5)25℃時(shí)，用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+兩種金屬離子(M2+)，所需S2-最低濃度的對數(shù)值lgc(S2-)與lgc(M2+)的關(guān)系如圖所示，請回答：
①25℃時(shí)Ksp(CuS)= 。
②25℃時(shí)向50mL的Cu2+、Sn2+濃度均為0.01ml/L的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，當(dāng)Na2S溶液加到50mL時(shí)開始生成SnS沉淀，則此時(shí)溶液中Cu2+濃度為 。(忽略溶液混合時(shí)的體積變化)
17．（2024高三上·河南·期末）鉻(Cr)是硬度最高的金屬，電鍍廢水中含有大量的Cr3+、或。
(1)鉻鐵尖晶石也叫鋁鉻鐵礦，化學(xué)成分為FeCrAlO4，含Cr2O332%~38%，其中鐵元素的化合價(jià)為 。
(2)含有的廢水毒性較大，對該廢水做如下處理，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)若要使廢水中的c()降至，應(yīng)調(diào)溶液的pH= 。(已知：)
(4)已知鉻酸鈉(Na2CrO4)中，各種含鉻離子的分布分?jǐn)?shù)與pH變化關(guān)系如圖所示。鉻酸(H2CrO4)第二步電離的電離常數(shù)Ka2= 。
18．（2024高三上·山東·期中）雌黃和雄黃都是自然界中常見的砷化物，早期都曾用作繪畫顏料，因都有抗病毒療效也用來入藥?？赊D(zhuǎn)化為治療白血病的亞砷酸()。
(1)向中滴加溶液反應(yīng)，溶液中、、、的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某微粒的濃度占微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。
①溶液呈 (填酸性、堿性或中性)。
②25℃時(shí)，的第一電離平衡常數(shù)的值為 。
③人體血液的pH在7.35~7.45之間，用藥后人體中含砷元素的主要微粒是 。
④下列說法正確的是 (填字母序號)。
a.M點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：
b.N點(diǎn)，
c.在溶液中，
d.時(shí)，溶液中：
⑤將溶液滴入亞砷酸溶液，當(dāng)調(diào)至12.8時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。
(2)P和As屬于同主族元素，存在亞磷酸()，常溫下，的溶液的，亞磷酸與足量的溶液反應(yīng)生成。則的溶液中各離子濃度由大到小的順序是 。
(3)25℃，在的溶液中，通入氣體或加入固體以調(diào)節(jié)溶液，溶液與c(S2-)關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化、的揮發(fā))。某溶液含、，當(dāng)溶液 時(shí)，開始沉淀[已知]。
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
已知可與絡(luò)合生成(紅棕色)，也可與發(fā)生氧化還原反應(yīng)。將氣體通入溶液中
溶液先變?yōu)榧t棕色，過一段時(shí)間又變成淺綠色
與絡(luò)合反應(yīng)速率比氧化還原反應(yīng)速率快
B
驗(yàn)證某紅棕色氣體是否為，將氣體通入淀粉-KI溶液中
溶液變藍(lán)
說明該氣體為
C
將海帶灰溶解后過濾，取濾液于試管中，酸化后加入足量新制氯水，充分反應(yīng)后加入1~2滴淀粉-KI溶液
溶液變藍(lán)
海帶灰中含有碘元素
D
向2mL1ml/L的溶液中滴入2滴0.1ml/LNaOH溶液，再滴加2滴溶液
先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，再產(chǎn)生黑色沉淀
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
結(jié)論
A
向溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液變藍(lán)
氧化性：
B
向某無色溶液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加稀鹽酸，沉淀不溶解
該溶液中一定含有
C
向濃度均為0.1的和的混合溶液中滴入少量溶液，產(chǎn)生黑色沉淀()
D
將鐵銹溶于濃鹽酸，再向溶液中滴入幾滴溶液，滴入的紫色溶液褪色
鐵銹中含，且具有還原性
選項(xiàng)
方案設(shè)計(jì)
現(xiàn)象和結(jié)論
A
室溫下，用pH計(jì)測定0.1ml/L的、兩種溶液的pH
溶液的pH較大，則電負(fù)性：F>Cl
B
向盛有0.2ml/L溶液的試管中加入0.1ml/L的溶液
試管口出現(xiàn)紅棕色氣體，則被還原為
C
將注射器充滿氣體，再往里推活塞壓縮體積
氣體顏色加深，則加壓平衡向生成氣體的方向移動(dòng)
D
2mL0.1ml·L?1的溶液中滴加2滴同濃度NaOH的溶液,再滴加4滴同濃度的
白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，則
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>A
向盛有溶液的試管中滴加2滴溶液，振蕩試管，再向其中滴加4滴溶液，觀察現(xiàn)象
證明溶解度
B
向盛有溶液的試管中滴加滴溶液，再繼續(xù)滴加滴溶液，觀察現(xiàn)象
證明濃度對化學(xué)平衡的影響
C
向盛有少量蒸餾水的試管中滴加2滴溶液，再滴加2滴硫氰化鉀溶液，觀察現(xiàn)象
證明的存在
D
室溫下，向一定量飽和溶液中通入足量氣體，觀察是否有晶體析出
證明室溫下固體在水中的溶解度：
化學(xué)式
HNO2
H2N2O2
電離常數(shù)
Ka=5.1×10-4
Ka1=6.17×10-8、Ka2=2.88×10-12
參考答案：
1．B
【詳解】A．當(dāng)溶液酸性較強(qiáng)時(shí)，溶液中Al3+濃度較大，故曲線甲代表與pH的關(guān)系，A項(xiàng)正確；
B．曲線乙代表與pH的關(guān)系，當(dāng)pH=10時(shí)，，則的平衡常數(shù)為，若曲線乙經(jīng)過點(diǎn)，則用該點(diǎn)計(jì)算的平衡常數(shù)為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．通過曲線甲上點(diǎn)(5，6)可計(jì)算的，則的，C項(xiàng)正確；
D．由圖像可知，當(dāng)pH＝6時(shí)，Al3+和的濃度都很小，此時(shí)Al元素主要以存在，D項(xiàng)正確；
故選B。
2．A
【詳解】A．已知呈紅棕色，將氣體通入溶液中，溶液先變?yōu)榧t棕色，過一段時(shí)間又變成淺綠色，證明與先發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，再發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而推出與絡(luò)合反應(yīng)速率比氧化還原反應(yīng)速率快，故A正確；
B．溴蒸氣、二氧化氮均為紅棕色，均可使淀粉-KI溶液變藍(lán)，由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，不能說明氣體為，還可能為溴蒸氣，故B錯(cuò)誤；
C．新制氯水中的能與反應(yīng)生成使淀粉變藍(lán)色的碘單質(zhì)，碘元素可能來自于海帶灰，也可能來自于淀粉-KI溶液，不能說明海帶灰中存在碘元素，故C錯(cuò)誤；
D．溶液過量，滴入的溶液與硫酸銅反應(yīng)生成CuS黑色沉淀，不能說明氫氧化銅轉(zhuǎn)化為硫化銅，無法判斷Ksp大小，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
3．B
【詳解】A．由題干信息可知，用1.0ml/L氨水“吸收”SO2時(shí)，當(dāng)即含氮微粒濃度之和等于含硫微粒濃度之和的2倍，該溶液的溶質(zhì)為(NH4)2SO3，又由于水解Kh=小于的水解Kh1=，即該溶液呈堿性，則有：，A錯(cuò)誤；
B．已知H2SO3的Ka1Ka2=，則的吸收液中：=遠(yuǎn)大于1，即，B正確；
C． 由題干流程圖可知，“轉(zhuǎn)化”時(shí)，通入后將(NH4)2SO3轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4，結(jié)合A項(xiàng)分析可知，溶液由堿性轉(zhuǎn)化為酸性，故溶液減小，C錯(cuò)誤；
D．由題干流程圖可知，“再生”發(fā)生的反應(yīng)為：Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3?H2O，此過程中生成了CaSO4沉淀，故溶液中：，D錯(cuò)誤；
故答案為：B。
4．A
【詳解】A．溶液變藍(lán)說明碘離子被鐵離子氧化為碘單質(zhì)，說明氧化性：，項(xiàng)正確；
B．向某無色溶液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加稀鹽酸，沉淀不溶解，原溶液中可能含有或，項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．更難溶的沉淀首先生成，產(chǎn)生黑色沉淀，說明項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．濃鹽酸易揮發(fā)，也能與高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)而使其褪色，該實(shí)驗(yàn)無法確定鐵銹中是否含有項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案選A。
5．A
【分析】由流程可知，加入鹽酸酸浸，過濾分離出濾渣1為SiO2，濾液1含Mn2+、Fe2+、Al3+等，向?yàn)V液1中加入試劑1，根據(jù)不引入新的雜質(zhì)原則可知，可以為MnO2，將Fe2+氧化為Fe3+，自身被還原為Mn2+，加入試劑2調(diào)節(jié)pH，過濾分離出濾渣2為Al(OH)3、Fe(OH)3，根據(jù)不引入新的雜質(zhì)原則可知，可以為碳酸錳，濾液2經(jīng)過系列操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌得到氯化錳，最后與NaBH4反應(yīng)生成Mn(BH4)2，以此來解答。
【詳解】A．由分析可知，濾渣1為SiO2，屬于酸性氧化物，能與NaOH反應(yīng)，濾渣2為Al(OH)3、Fe(OH)3，Al(OH)3可與NaOH溶液反應(yīng)，但Fe(OH)3不能與NaOH溶液反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．由分析可知，試劑1可用，將Fe2+氧化為Fe3+，自身被還原為Mn2+，試劑2可用，調(diào)節(jié)pH，過濾分離出濾渣2為Al(OH)3、Fe(OH)3，B正確；
C．已知B的電負(fù)性大于Al，則中共用電子對偏向H的程度比中更大，即中H顯的負(fù)電性比中更多，且Al的原子半徑比B大，導(dǎo)致Al-H的極性比B-H的強(qiáng)，Al-H比B-H更容易斷裂，故還原能力：，C正確；
D．Mn(BH4)2能與稀鹽酸反應(yīng)生成H3BO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mn(BH4)2+2HCl+6H2O=MnCl2+8H2↑+2H3BO3，D正確；
故答案為：A。
6．D
【分析】由b(4，10)可知，pH+pX=14，則L1代表OH-，L3、L4兩條線平行，說明代表Mn2+、Zn2+，則L2代表；根據(jù)a、c、d點(diǎn)坐標(biāo)可知，Ka(CH3COOH)=10-4.75，c點(diǎn)Ksp=10-12.7，d點(diǎn)Ksp=10-16.15，因Ksp[Mn(OH)2]＞Ksp[Zn(OH)2]，故L3代表Zn2+，L4代表Mn2+，然后根據(jù)問題分析解答。
【詳解】A．根據(jù)上述分析可知：L2代表與溶液pH關(guān)系，A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)圖示可知：c點(diǎn)Ksp=10-12.7，d點(diǎn)Ksp=10-16.15，因Ksp[Mn(OH)2]＞Ksp[Zn(OH)2]，故L3代表Zn2+與溶液pH關(guān)系，L4代表Mn2+與溶液pH關(guān)系。d點(diǎn)Ksp=10-16.15，可知Ksp[Zn(OH)2]的數(shù)量級為10-17，B錯(cuò)誤；
C．同時(shí)產(chǎn)生兩種沉淀時(shí)，，C錯(cuò)誤；
D．的離子反應(yīng)為，則其平衡常數(shù)，D正確；
故合理選項(xiàng)是D。
7．C
【詳解】A．由實(shí)驗(yàn)1可知，溶液pH約為4.5，呈酸性，說明電離大于水解，電離出的抑制水的電離程度大于水解和銨根離子水解對水的電離的促進(jìn)作用，故該溶液中由水電離出的，A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)物料守恒可知，實(shí)驗(yàn)2所得溶液中存在：，B錯(cuò)誤；
C．向?qū)嶒?yàn)2所得溶液中繼續(xù)滴加一定量溶液，加熱，使產(chǎn)生的氣體完全逸出，故實(shí)驗(yàn)3所得溶液中一定含有，已知實(shí)驗(yàn)2中溶液中有物料守恒：，故反應(yīng)過程中一定有：，C正確；
D．實(shí)驗(yàn)4中，，根據(jù)可知，溶液中，故由實(shí)驗(yàn)4可知，D錯(cuò)誤；
本題選C。
8．B
【詳解】A．當(dāng)，，，當(dāng)投料比與方程式中系數(shù)一致時(shí)，產(chǎn)物濃度最大，即a=3，故A項(xiàng)正確；
B．的，當(dāng)c(L)=0.1ml時(shí)，，即，，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．增大pH，平衡逆向移動(dòng)，c（L）增大，使得平衡正向移動(dòng)，有利于的生成，故C項(xiàng)正確；
D．由A可知，a=3，的溶液中，由物料守恒可得：，即，故D項(xiàng)正確；
故本題選B。
9．D
【詳解】A．因?yàn)镕的電負(fù)性大于Cl，F(xiàn)對電子的吸引能力大于Cl，使得羧基上的H容易電離，pH較小，故A錯(cuò)誤；
B．酸性溶液中硝酸根離子可氧化亞鐵離子，生成鐵離子和NO，在試管口NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，試管口出現(xiàn)紅棕色氣體，溶液中的被Fe2+還原為NO，故B錯(cuò)誤；
C．將活塞往里推壓縮體積，濃度增大，顏色加深，不能證明壓強(qiáng)對平衡移動(dòng)的影響，故C錯(cuò)誤；
D．2mL0.1ml·L?1的溶液中滴加2滴同濃度NaOH的溶液，生成氫氧化鎂白色沉淀，溶液過量，再滴加2滴0.1ml/L的FeCl3溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，說明氫氧化鎂轉(zhuǎn)化成了氫氧化鐵，則則，故D正確。
答案選D。
10．D
【分析】溫度不變時(shí)，Ksp(SrCO3)=c(Sr2+)c()和Ksp(SrSO4)=c(Sr2+)c()不變；Na2CO3溶液中存在水解平衡+H2O+OH-、+H2OH2CO3+OH-，隨著pH的增大，溶液中的濃度增大，溶液中Sr2+的濃度減小，pM增大，pH相同時(shí)1.0ml/LNa2CO3溶液中的濃度大于0.1ml/LNa2CO3溶液中的濃度，故曲線①代表含SrCO3(s)的1.0ml/LNa2CO3溶液的變化曲線，曲線②代表含SrCO3(s)的0.1ml/LNa2CO3溶液的變化曲線；Na2SO4屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，隨著pH的增大，溶液中的濃度不變，濃度越大、Sr2+的濃度越小、pM越大，故曲線③代表含SrSO4(s)的1.0ml/LNa2SO4溶液的變化曲線，④代表含SrSO4(s)的0.1ml/LNa2SO4溶液的變化曲線，由曲線④的數(shù)據(jù)可計(jì)算Ksp(SrSO4)=10-5.5×0.1=10-6.5。
【詳解】A．溫度不變，溶度積Ksp(SrSO4)不變，根據(jù)分析，曲線③上c(Sr2+)=ml/L=10-6.5ml/L，pM=-lg10-6.5=6.5，即a=6.5，A項(xiàng)正確；
B．由圖可知，溶液的pH越小，SrSO4飽和溶液中Sr2+的濃度不變，而形成SrCO3需要的Sr2+的濃度越大，故越不利于SrSO4轉(zhuǎn)化為SrCO3[或SrSO4轉(zhuǎn)化為SrCO3的反應(yīng)SrSO4(s)+(aq)SrCO3(s)+(aq)，溶液pH越小，濃度減小，平衡逆向移動(dòng)，越不利于SrSO4轉(zhuǎn)化為SrCO3]，B項(xiàng)正確；
C．根據(jù)分析，曲線①代表含SrCO3(s)的1.0ml/LNa2CO3溶液的變化曲線，C項(xiàng)正確；
D．將pH=6.8狀態(tài)下的②、④兩物料等體積混合后，相當(dāng)于稀釋，瞬間Sr2+的濃度不變，但、的濃度減小，故固體溶解，Sr2+濃度增大，pM減小，即pM＜5.5，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選D。
11．D
【詳解】A．向溶液中滴加少量溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且將銀離子消耗完全，再滴加幾滴溶液，生成黑色沉淀，發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，證明溶解度，A項(xiàng)不符合題意；
B．向溶液滴加溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色，再繼續(xù)滴加硫酸，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，證明了濃度對化學(xué)平衡的影響，氫氧根濃度增大，氫離子濃度減小，平衡左移，氫離子濃度增大，平衡右移，B項(xiàng)不符合題意；
C．溶液不變紅色，說明溶液中無，溶液中存在，C項(xiàng)不符合題意；
D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，反應(yīng)過程中消耗了溶劑水，生成的質(zhì)量比消耗的質(zhì)量大，即使有晶體析出，也不能充分說明的溶解度比的大，D項(xiàng)符合題意；
選D。
12．B
【詳解】A．根據(jù)圖像可知pH＝1時(shí)c(A3+)＝10－20ml/L，根據(jù)硫化氫的電離平衡常數(shù)可知Ka1×Ka2＝＝10－20，解得c(S2－)＝10－19ml/L，因此A的硫化物，A正確；
B．根據(jù)圖像可知pH相等時(shí)B離子濃度小于C離子濃度，但二者所帶電荷不同，因此不能比較B、C的硫化物大小關(guān)系，B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)圖像可知當(dāng)金屬離子濃度均是10－5ml/L時(shí)D和E的pH相差較大，E和F的pH相差較小，因此初始濃度均為1的E與D可以分步沉淀，E與F不能分步沉淀，C正確；
D．根據(jù)圖像可知當(dāng)pH為1時(shí)，E、F的離子濃度均大于1ml/L，B、C的離子濃度均遠(yuǎn)小于10－5ml/L，所以E、F的硫化物易溶于鹽酸而B、C的硫化物難溶于鹽酸，D正確；
答案選B。
13．A
【分析】Na2SO3溶液吸收煙氣后得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，然后加入碳酸鈣得到亞硫酸鈣沉淀，過濾分離，最后經(jīng)氧氣氧化為石膏，據(jù)此回答。
【詳解】A．Na2SO3溶液中的物料守恒為c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2SO3)，吸收煙氣的過程中會(huì)轉(zhuǎn)化為（反應(yīng)為Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3），Na+物質(zhì)的量不變，含S粒子物質(zhì)的量增大，則，A正確；
B．用0.100的溶液吸收，當(dāng)溶液的pH＝7時(shí)，根據(jù)電荷守恒可知，由于，則，故溶液中，B錯(cuò)誤；
C．首先需排除亞硫酸根離子的干擾，先加過量鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則說明已被氧化，C錯(cuò)誤；
D．有沉淀產(chǎn)生，說明上層清液為飽和溶液，則，D錯(cuò)誤；
故選A。
14．A
【分析】由制備實(shí)驗(yàn)流程及制備膽礬的原理可知，“溶解”后的溶液中含F(xiàn)e2+、Cu2+，加H2O2可將Fe2+氧化為Fe3+，再加堿式碳酸銅可調(diào)節(jié)pH加熱使鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾分離出濾液含硫酸銅，加硫酸后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾可分離出膽礬晶體，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．“溶解”時(shí)浸出速率與時(shí)間長短無關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．流程中Cu2(OH)2CO3是消耗H+，增大pH，使Fe3+完全沉淀，故可用CuO代替，故B正確；
C．常溫下，流程中pH=3時(shí)，F(xiàn)e3+完全沉淀而Cu2+未開始沉淀，故有c(Cu2+)·c2(OH-)V2。
（2）0.1ml/LNaHN2O2溶液中，HN2O的水解常數(shù)是，水解大于電離，溶液呈堿性，離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)＞c(HN2O)＞c(OH-)＞c(H+)＞C(N2O)；
（3）向濃度均為0.1ml/L的CdCl2和ZnCl2混合液中滴加碳酸銨溶液，當(dāng)加入碳酸銨溶液至生成兩種沉淀，則溶液中；
（4）可樂中的酸性物質(zhì)能中和OH-，c(OH-)減小，平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致Ca5(PO4)3OH溶解，造成齲齒；
（5）a．溶液顯酸性，溶液中，故a錯(cuò)誤；
b．電離出氫離子，水解出氫氧根離子，溶液顯酸性，說明的電離程度大于其水解程度，故b正確；
c．根據(jù)電荷守，，故c正確；
d．溶液顯酸性，電離出氫離子的氫離子抑制水電離，溶液中水的電離程度比純水小，故d錯(cuò)誤；
選bc。
16．(1)13
(2) 10-8ml/L 10-6ml/L
(3)⑥>⑤>④>②>③>①
(4)3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al(OH)3↓
(5) 1.0×10-35 5.0×10-13
【解析】（1）
將0.2ml/L的硫酸氫鈉和等濃度的氫氧化鋇溶液等體積混合，發(fā)生反應(yīng)NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，所以溶質(zhì)為=0.1ml/L的NaOH，溶液中c(OH-)=10-1ml/L，則c(H+)==ml/L=10-13ml/L，所以pH=13；
（2）
pH=8的NaOH溶液中，c(H+)=10-8ml/L，氫離子全部由水電離，水電離出的氫離子和氫氧根濃度相等，所以c(OH-)水=10-8ml/L；pH=8的CH3COONa溶液中，c(H+)=10-8ml/L，c(OH-)==ml/L=10-6ml/L，氫氧根全部由水電離，所以c(OH-)水=10-6ml/L；
（3）
④⑤⑥均可以電離出兩個(gè)銨根，水解是微弱的，所以④⑤⑥中c(NH)大于②③，①為弱電解質(zhì)，所以①中最小，③中醋酸根的水解促進(jìn)銨根的水解，所以②＞③；④中碳酸根的水解促進(jìn)銨根水解，⑥中Fe2+的水解抑制銨根的水解，所以⑥＞⑤＞④，綜上所述各溶液中c(NH)由大到小的順序?yàn)棰?⑤>④>②>③>①；
（4）
ClO-水解使溶液顯堿性，Al3+水解使溶液顯酸性，二者混合后發(fā)生徹底雙水解反應(yīng)，離子方程式為3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al(OH)3↓；
（5）
①據(jù)圖可知當(dāng)溶液中l(wèi)gc(S2-)=-10時(shí)，即c(S2-)=10-10ml/L時(shí)，lgc(Cu2+)=-25，即c(Cu2+)=10-25ml/L，所以Ksp(CuS)= c(S2-)×c(Cu2+)=10-10×10-25=1.0×10-35；
②當(dāng)Na2S溶液加到50mL時(shí)，此時(shí)溶液中c(Sn2+)==0.005ml/L，據(jù)圖可知Ksp(SnS)=1.0×10-25，所以此時(shí)溶液中c(S2-)=ml/L=2×10-23ml/L，則c(Cu2+)=ml/L=5.0×10-13ml/L。
17．(1)+2
(2)
(3)5
(4)10-6.4
【解析】（1）
FeCrAlO4中，Cr元素為+3價(jià)，Al元素為+3價(jià)，氧元素化合價(jià)為-2，化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，則鐵元素的化合價(jià)為+2。
（2）
綠礬為FeSO4?7H2O，廢水中加入綠礬，得到Cr3+和Fe3+，作氧化劑，F(xiàn)e2+作還原劑，根據(jù)化合價(jià)升降法進(jìn)行配平，反應(yīng)的離子方程式為。
（3）
常溫下，要使處理后廢水中的降至，則，解得，。
（4）
鉻酸(H2CrO4)第二步電離為，在M點(diǎn)，，，，。
18．(1) 堿性 10-9 b
(2)c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c()＞c(H+)
(3)5
【分析】向H3AsO3溶液中滴加NaOH溶液，隨著pH的增大，H3AsO3逐漸減小，先增加后減少，M、N、O點(diǎn)所在曲線代表；先增加后減少，虛線所在曲線代表，最后逐漸增加，O、P點(diǎn)所在曲線代表；據(jù)此分析作答。
【詳解】（1）①NaH2AsO3溶液中既存在的水解平衡、又存在的電離平衡，溶液中含砷元素的微粒濃度最大的為，根據(jù)圖象可知最大時(shí)溶液呈堿性；答案為：堿性。
②根據(jù)圖可知M點(diǎn)H3AsO3和濃度相等，此時(shí)pH=9，溶液中c(H+)=10-9ml/L，H3AsO3的第一電離平衡常數(shù)Ka1==10-9；答案為：10-9。
③人體血液的pH在7.35~7.45之間，根據(jù)圖可知pH在7.35~7.45之間時(shí)含砷元素的微粒濃度最大的為H3AsO3，即用藥后人體中含砷元素的主要微粒是H3AsO3；答案為：H3AsO3。
④a．向1L0.1ml/LH3AsO3溶液中加入NaOH溶液后溶液的體積大于1L，含砷元素微粒的總濃度應(yīng)小于0.1ml/L，且根據(jù)圖可知，M點(diǎn)對應(yīng)的溶液中不存在、，a錯(cuò)誤；
b．根據(jù)圖可知，N點(diǎn)溶液中的電荷守恒為c(OH-)+c()+2c()+3c()=c(Na+)+c(H+)，N點(diǎn)溶液中c()=c()，則c(OH-)+3c()+3c()=c(Na+)+c(H+)，b正確；
c．Na3AsO3溶液中存在的分步水解平衡，溶液呈堿性，且第一步水解大于第二步，第二步大于第三步，則溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏()＞c(OH-)＞c()＞c()，c錯(cuò)誤；
d．pH=12的溶液中的電荷守恒為c(OH-)+c()+2c()+3c()=c(Na+)+c(H+)，根據(jù)圖可知pH=12時(shí)溶液中H3AsO3濃度為0，c(OH-)=10-2ml/L，故c()+2c()+3c()+c(H3AsO3)＜c(Na+)+c(H+)，d錯(cuò)誤；
答案選b。
⑤根據(jù)圖知，將NaOH溶液滴入亞砷酸溶液中，當(dāng)pH調(diào)至12.8時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為+OH-=+H2O；答案為：+OH-=+H2O。
（2）0.10ml/LH3PO3溶液的pH=1.6，說明H3PO3為弱酸，亞磷酸與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3，則Na2HPO3屬于正鹽，Na2HPO3溶液中存在的分步水解平衡：+H2O?+OH-、+H2O?H3PO3+OH-，第一步水解大于第二步水解，故0.1ml/LNa2HPO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c()＞c(H+)；答案為：c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c()＞c(H+)。
（3）Ksp(MnS)=c(Mn2+)·c(S2-)，Mn2+開始沉淀時(shí)所需S2-的最小濃度為==1.4×10-11ml/L，根據(jù)圖可知當(dāng)c(S2-)=1.4×10-11ml/L時(shí)，溶液的pH=5，故當(dāng)溶液pH=5時(shí)Mn2+開始沉淀；答案為：5。
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
B
A
A
D
C
B
D
D
題號
11
12
13
14






答案
D
B
A
A






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