1．（2024高三上·山東菏澤·期末）從制釹鐵硼合金的廢料中提取氧化釹的工藝流程如圖所示。
已知：
下列說法錯(cuò)誤的是
A．反應(yīng)I所得氣體的主要成分是，濾渣是硼和其他不溶于酸的雜質(zhì)
B．為完全除去濾液1中鐵元素，反應(yīng)II應(yīng)調(diào)節(jié)的最小值為2.9
C．溫度越高，越有利于反應(yīng)II的進(jìn)行
D．反應(yīng)III中適當(dāng)增大草酸的濃度，有利于草酸釹晶體的析出
2．（2024高三上·福建福州·期末）常溫下，向溶液中滴加溶液的滴定曲線如圖所示。已知：，；常溫下的，。下列說法不正確的是
A．常溫下，溶液的(為一級(jí)水解常數(shù))
B．常溫下
C．其他條件相同，用溶液替代溶液，點(diǎn)向點(diǎn)遷移
D．、、三點(diǎn)的大小相等
3．（2024高三上·廣東廣州·期末）下列生活、生產(chǎn)中鹽類的應(yīng)用，能用鹽類水解原理解釋的是
A．用做射線透視腸胃的內(nèi)服藥
B．用熱溶液清洗餐具上的油污
C．用溶液腐蝕銅制電路板
D．用除去工業(yè)廢水中的和
4．（2024高三上·全國·課后作業(yè)）已知，。按下列圖示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是
A．溶液中存在：
B．反應(yīng)正向進(jìn)行，需滿足
C．過濾后所得清液中一定存在：
D．濾渣中加入醋酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
5．（2024高三上·云南德宏·期末）難溶鹽可溶于鹽酸，常溫下，用調(diào)節(jié)濁液的，測(cè)得體系中或與的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A．Ⅱ代表與的變化關(guān)系
B．常溫下，的電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為
C．點(diǎn)的坐標(biāo)為
D．常溫下，
6．（2024高三下·云南紅河·階段練習(xí)）常溫下，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知：，下列說法正確的是
A．在任何溶液中，、均相等
B．d點(diǎn)溶液通過蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)
C．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的
D．b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中一定小于
7．（2024高三上·浙江紹興·期末）常溫時(shí)，碳酸鈣和硫酸鈣的沉淀溶解平衡關(guān)系如圖所示，已知，(酸根離子)=(酸根離子)。[已知：，]下列說法不正確的是
A．曲線Ⅱ?yàn)槌恋砣芙馇€
B．加入適量的氯化鈣固體，可使溶液由c點(diǎn)變到a點(diǎn)
C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的硫酸鈣溶液不飽和
D．向碳酸鈣飽和溶液中通入氣體，溶液中不變
8．（24-25高三上·湖北武漢·階段練習(xí)）常溫下，向C6H5COOH、Ni(NO3)2、Mn(NO3)2的混合溶液中滴加NaOH溶液，溶液中pX[pX=-lgc(X)，X為、Mn2+、Ni2+]與pH的關(guān)系如圖所示。已知：常溫下Mn(OH)2的溶解度大于Ni(OH)2。下列敘述正確的是
A．L1代表pMn2+和pH的關(guān)系
B．苯甲酸的Ka為
C．反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為
D．Q點(diǎn)坐標(biāo)為(5.65，-1.45)
9．（24-25高三上·湖北·開學(xué)考試）下列實(shí)驗(yàn)探究方案不能達(dá)到探究目的的是
A．AB．BC．CD．D
10．（24-25高三上·北京·開學(xué)考試）對(duì)于下列過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)離子方程式正確的是
A．海水提溴過程中將溴吹入吸收塔：
B．工業(yè)廢水中的用FeS去除：
C．試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：
D．用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定高錳酸鉀溶液的濃度：
11．（24-25高三上·云南昆明·階段練習(xí)）常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01ml/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮的水解，表示陰離子)。下列敘述錯(cuò)誤的是
A．Ksp(Ag2C2O4)=10-10.46
B．(4，-3.75)點(diǎn)表示Ag2C2O4的不飽和溶液
C．Ag2C2O4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+(aq)的平衡常數(shù)K=109.04
D．向等濃度KCl、K2C2O4的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí)，先生成Ag2C2O4沉淀
12．（2024高三上·河北邢臺(tái)·期末）25℃時(shí)，用溶液分別滴定含有、、三種物質(zhì)的溶液，pM［p表示負(fù)對(duì)數(shù)，M表示、、］隨的變化關(guān)系如圖所示。當(dāng)化學(xué)平衡常數(shù)時(shí)，認(rèn)為該反應(yīng)不能進(jìn)行。下列說法正確的是
A．
B．的電離常數(shù)
C．溶液時(shí)，溶液中離子濃度：
D．溶液能溶解固體
13．（2024高三上·安徽·階段練習(xí)）某小組以鉻鐵礦粉［主要成分是，含少量、等雜質(zhì)］為主要原料制備的流程如下：
已知：，溶液中離子濃度小于時(shí)認(rèn)為沉淀完全，下列敘述錯(cuò)誤的是
A．“濾渣”的主要成分為和
B．“調(diào)pH1”時(shí)溶液的pH最小值為4.7
C．“轉(zhuǎn)化”過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3
D．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作1、3、4時(shí)均需使用燒杯、漏斗和玻璃棒
14．（2024高三下·四川樂山·開學(xué)考試）下列實(shí)驗(yàn)操作與對(duì)應(yīng)現(xiàn)象描述不匹配的是
A．向K2CrO4溶液中加入H2SO4溶液，溶液由黃色變?yōu)槌壬?br>B．向K3[Fe(CN)6]溶液中滴加少量FeCl2溶液，有藍(lán)色沉淀生成
C．向AgI懸濁液中滴加少許Na2S溶液，黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色
D．已知[Cu(H2O)4]2+(藍(lán)色)+4Cl-?[CuCl4]2-(黃色)+4H2O ΔH>0，0.5ml?L-1CuCl2溶液加熱，溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色
二、非選擇題
15．（2024高三下·甘肅蘭州·開學(xué)考試）平衡思想是化學(xué)研究一個(gè)重要觀念。電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請(qǐng)回答下列問題。
(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：
①常溫下，0.1ml·L?1的溶液中c(H+)= 。
②常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1ml·L?1的下列四種溶液顯 性：pH由小到大排列的順序是 (按序號(hào)排列)。
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
(2)含鎘(Cd2+)廢水是危害嚴(yán)重的重金屬離子廢水，處理含鎘廢水常采用化學(xué)沉淀法。已知，常溫下，Ksp[Cd(OH)2]=3.2×10-14、Ksp[CdCO3]=5.6×10-12、Ksp[CaCO3]=2.8×10-9、Ksp[CdS]=10-26.1。
①沉淀Cd2+效果最佳的試劑是 (填標(biāo)號(hào))。
a．CaO b．Na2CO3 c．Na2S
②Cd(OH)2]的溶度積常數(shù)表達(dá)式Ksp[Cd(OH)2]= ，若采用生石灰處理含鎘廢水最佳pH為11，此時(shí)溶液中c(Cd2+)= 。
③若加入CaCO3替代Na2CO3實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化。碳酸鈣處理Cd2+的離子方程式是 。
16．（2024高三下·全國·專題練習(xí)）磷酸亞鐵鋰()鋰離子電池具有壽命長(zhǎng)和高安全性的優(yōu)點(diǎn)，是新能源汽車的動(dòng)力電池之一，從廢舊的磷酸亞鐵鋰電池中提取鋰、鐵等金屬材料意義重大。下圖是廢舊磷酸亞鐵鋰電池材料(主要成分為L(zhǎng)iFePO4，含少量炭黑，有機(jī)物和Al等雜質(zhì))回收工藝流程：
沉鋰過程中，向100mL的溶液中加入10.6g Na2CO3固體，Li+是否沉淀完全()，請(qǐng)列式計(jì)算說明 。
17．（2024高三上·寧夏石嘴山·階段練習(xí)）氧族元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用?；卮鹣铝袉栴}：
(1)工業(yè)上常用硫化物等)作沉淀劑除去廢水中的等重金屬離子。已知常溫下飽和溶液中，和關(guān)系如圖所示， ；圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，一定存在沉淀的是 (填字母)。
(2)工業(yè)上將含硒工業(yè)廢料處理得到亞硒酸和硒酸，進(jìn)而制備單質(zhì)硒。亞硒酸在溶液中存在多種微粒形態(tài)，時(shí)各微粒的分布系數(shù)與溶液的關(guān)系如圖所示。(分布系數(shù)即各組分的平衡濃度占總濃度的分?jǐn)?shù))
①將溶液滴入溶液中，當(dāng)時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
②由圖可知，時(shí)溶液的pH 7。
③已知硒酸的電離方程式為：。時(shí)，下列關(guān)于溶液的說法錯(cuò)誤的是 。
A．
B．
C．
D．溶液一定呈酸性
18．（2024高三下·江西上饒·開學(xué)考試）電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡，水解平衡、沉淀溶解平衡。請(qǐng)回答下列問題：
(1)常溫下，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：
①等濃度、、和溶液中，堿性最強(qiáng)的是 (寫化學(xué)式)。
②等濃度的與混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)? 。
(2)室溫下，用鹽酸溶液滴定氨水溶液，滴定曲線如圖所示。
①該中和滴定選用 (填“甲基橙”或“酚酞”)作指示劑。
②室溫下，氨水溶液中的電離平衡常數(shù)約為
③b點(diǎn)所示的溶液中 (用溶液的其它離子濃度表示)。
(3)工業(yè)上向鍋爐里注入所得到的溶液浸泡，將水垢中的轉(zhuǎn)化為，寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。當(dāng)把水垢中完全轉(zhuǎn)化時(shí)，混合溶液中的，則 (保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。
已知：，
選項(xiàng)
探究方案
探究目的
A．
常溫下，向溶液中滴加5滴溶液，充分反應(yīng)后，再滴加5滴溶液，觀察沉淀顏色變化
B．
將新鮮菠菜剪碎、研磨、溶解、過濾，向?yàn)V液中加入少量稀硝酸，再滴加幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象
檢驗(yàn)菠菜中是否含有鐵元素
C．
各取硫酸銅與氯化銅少量固體加水溶解成稀溶液，觀察固體顏色與形成溶液后的顏色
證明溶液顯藍(lán)色是由所致
D．
向飽和溶液中，加入幾滴雞蛋清溶液，振蕩；再加入蒸餾水，振蕩觀察現(xiàn)象
探究蛋白質(zhì)的鹽析過程是否可逆
化學(xué)式
HF
HClO
電離平衡常數(shù)
弱酸
電離平衡常數(shù)
參考答案：
1．C
【分析】釹鐵硼廢料中含有釹、鐵元素，與鹽酸反應(yīng)生成H2，濾液1中加入H2O2并調(diào)節(jié)溶液的pH，得到Fe(OH)3沉淀，加入草酸形成草酸釹晶體，灼燒生成氧化釹，據(jù)此分析；
【詳解】A．釹鐵硼廢料中含有釹、鐵元素，與鹽酸反應(yīng)生成H2，故氣體的主要成分是H2，由工藝流程可知，濾渣是硼和其他不溶性雜質(zhì)，A正確；
B． ，最小值為2.9，B正確；
C．分析工藝流程圖可知，加入H2O2并調(diào)節(jié)溶液的pH，得到Fe(OH)3沉淀，可知往濾液1中加入H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，但溫度越高，會(huì)使得H2O2分解，反應(yīng)速率減慢，C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)III中適當(dāng)增大草酸的濃度，平衡正向移動(dòng)，有利于草酸釹晶體的析出，D正確；
故選C；
2．C
【分析】向溶液中滴加溶液發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)?shù)渭?0mL時(shí)，恰好完全反應(yīng)。
【詳解】A．碳酸的，溶液的一級(jí)水解為，=，則=14－10.3=3.7，故A正確；
B．由分析可知，F(xiàn)點(diǎn)恰好轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀，c(Ba2+)≈c()=10-4.5ml/L，，故B正確；
C．MgCO3微溶于水，BaCO3難溶于水，若用MgCl2溶液替代BaCl2溶液，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中，則pBa＞pMg，F(xiàn)點(diǎn)向E點(diǎn)移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．Ksp只與溫度有關(guān)，溫度不變，Ksp不變，故E、F、G三點(diǎn)的Ksp相等，故D正確；
故選C。
3．B
【詳解】A．硫酸鋇不能與胃液的主要成分鹽酸反應(yīng)，所以可以用硫酸鋇做射線透視腸胃的內(nèi)服藥，則用硫酸鋇做射線透視腸胃的內(nèi)服藥不用鹽類水解原理解釋，故A不符合題意；
B．碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中氫氧根離子濃度增大，油脂的水解程度增大，所以用熱碳酸鈉溶液清洗餐具上的油污能用鹽類水解原理解釋，故B符合題意；
C．氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，常用于腐蝕銅制電路板，則用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板不用鹽類水解原理解釋，故C不符合題意；
D．硫化鈉溶液能與銅離子、汞離子反應(yīng)生成硫化銅沉淀、硫化汞沉淀，常用于除去工業(yè)廢水中的銅離子、汞離子，則硫化鈉用于除去工業(yè)廢水中的銅離子、汞離子不用鹽類水解原理解釋，故D不符合題意；
故選B。
4．C
【詳解】A．0.5 ml?L 溶液中存在質(zhì)子守恒：，A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)，當(dāng)濃度商時(shí)，反應(yīng)正向進(jìn)行，B錯(cuò)誤；
C．上層清液為碳酸鈣的飽和溶液，所以清液中滿足，C正確；
D．醋酸為弱酸，不能拆成離子形式，D錯(cuò)誤；
故答案選C。
5．D
【分析】溫度不變，電離平衡常數(shù)Ka(HF)不變，=lg增大，則c(F-)減小，-lg(F-)增大，所以I表示-lgc(F-)與的變化曲線，則Ⅱ表示-lgc(Ca2+)與的變化曲線，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．由分析可知，Ⅱ表示-lgc(Ca2+)與的變化曲線，A正確；
B．由題干圖像X點(diǎn)坐標(biāo)可知，=1，即=10，=4.2，則c(F-)=10-4.2，常溫下，HF的，的電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為，B正確；
C．由B項(xiàng)分析可知，Ka(HF)=10-3.2，故Z點(diǎn)的坐標(biāo)為(0，3.2)，C錯(cuò)誤；
D．Y點(diǎn)，=0時(shí)，c(F-)=10-3.2，=10-4.6，，D錯(cuò)誤；
故選D。
6．D
【詳解】A．常溫下，硫酸鈣飽和溶液中鈣離子和硫酸根離子濃度相等，向飽和溶液中加入硫酸鈉固體，硫酸根離子濃度增大，溶解平衡轉(zhuǎn)移，溶液中鈣離子濃度減小，溶液中氯酸根離子濃度大于鈣離子，故A錯(cuò)誤；
B．d點(diǎn)溶液為硫酸鈣的不飽和溶液，加熱蒸發(fā)時(shí)，溶液中硫酸根離子的濃度會(huì)增大，所以d點(diǎn)溶液通過蒸發(fā)不可能變到c點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；
C．溫度不變，溶度積不變，則a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的，故C錯(cuò)誤；
D．由圖可知，b點(diǎn)濃度熵為5×10—3×4×10—3=2×10—5＞Ksp=9×10—6，所以溶液中一定有硫酸鈣沉淀生成，反應(yīng)后溶液中鈣離子濃度大于硫酸根離子濃度，由溶度積可知，溶液中硫酸根離子濃度一定小于，故D正確；
故選D。
7．B
【分析】由圖像可知，Ⅰ對(duì)應(yīng)的物質(zhì)Ksp小，Ⅱ?qū)?yīng)物中的Ksp大，由已知：，，曲線Ⅱ?yàn)槌恋砣芙馇€，曲線Ⅰ為沉淀溶解曲線，據(jù)此回答。
【詳解】A．由分析知，曲線Ⅱ?yàn)槌恋砣芙馇€，A正確；
B．加入適量的氯化鈣固體，增大，溶解平衡向逆方向移動(dòng)，減小，可使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)，B錯(cuò)誤；
C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)Q

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