(1)已知幾種共價鍵的鍵能如下
根據(jù)上述鍵能數(shù)據(jù)計算 。
(2)在恒溫恒容條件下，向反應(yīng)器中充入，若僅發(fā)生反應(yīng)I，則反應(yīng)I達到平衡后，再充入一定量，平衡 (填“正向”“逆向”或“不”)移動，該反應(yīng)在 (填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)下可自發(fā)進行。
(3)在體積均為的I、II容器中充入，在不同條件下僅發(fā)生反應(yīng)I，測得物質(zhì)的量與時間關(guān)系如圖1所示。
相對II容器，I容器只改變一個條件，該條件是 ，II容器中內(nèi)的平均速率為 。
②I容器中，反應(yīng)進行時的正反應(yīng)速率 (填“大于”“小于”或“等于”)時的逆反應(yīng)速率。
(4)一定溫度下，保持總壓強為下，向反應(yīng)器中投入和(為惰性氣體)，發(fā)生上述反應(yīng)I和反應(yīng)II，平衡轉(zhuǎn)化率與起始投料比的關(guān)系如圖2所示。
①其他條件相同，隨著增大，的平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因是 。
②M點時，的選擇性為80%，此時水蒸氣占體積分數(shù)為 %(保留兩位有效數(shù)字)，反應(yīng)I的壓強平衡常數(shù) (列出計算式即可)。[已知的選擇性]
2．（2024·江蘇鎮(zhèn)江·模擬預(yù)測）草酸()易溶于水和乙醇，可用作染料還原劑。實驗室制備草酸的一種流程如下：
(1)草酸可用于除去水中鈣沉積物，反應(yīng)為，其平衡常數(shù)與、、、、、的代數(shù)關(guān)系式為 。
(2)將水解液氧化的裝置如圖所示，其他條件相同時，反應(yīng)溫度對草酸產(chǎn)率的影響如圖所示。
①水解液氧化過程中，冷凝管冷卻水的進口是 (選填“a”或“b”)。
②裝置A中主要反應(yīng)為，中過量的溶液能完全吸收尾氣，轉(zhuǎn)化的離子方程式為 。
③溫度高于后，草酸產(chǎn)率下降的主要原因是 。
(3)利用酸性溶液可測定草酸結(jié)晶水合物的純度，并利用所得產(chǎn)物制備重要的電化學(xué)材料。它可由在隔絕空氣的條件下加熱到制得，完全沉淀時的。
①測定草酸結(jié)晶水合物的純度：稱草酸晶體樣品溶于水配制成溶液，取出于錐形瓶中，用的酸性溶液滴定(稀酸化，雜質(zhì)不反應(yīng))，恰好完全反應(yīng)時消耗溶液，則該草酸晶體的純度為多少，給出計算過程 。(已知：，未配平)
②將上述反應(yīng)后的溶液過濾， ，得高純固體。(實驗中必須使用的試劑和儀器：蒸餾水，的溶液，的溶液，計，真空干燥箱)。
3．（2024高三上·陜西渭南·期末）為實現(xiàn)碳中和，處理成為各國科學(xué)家的研究重點，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為綠色液體燃料甲醇是一個重要方向。二氧化碳催化加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為：

(1)上述總反應(yīng)一般認為通過如下兩步來實現(xiàn)：
i． kJ/ml
ii． kJ/ml
根據(jù)蓋斯定律，總反應(yīng)的 kJ/ml，總反應(yīng)能在 (填“高溫”或“低溫”)下自發(fā)進行。
(2)在一恒溫、體積為2L的恒容密閉容器中，充入1 ml和4 ml 發(fā)生反應(yīng)，初始壓強為8MPa，10min時測得體系的壓強為6.4MPa且不再隨時間變化。
①0~10min內(nèi)， ml?L?min。
②該溫度下的壓強平衡常數(shù) MPa[用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=(總壓×物質(zhì)的量分數(shù))]。
(3)二氧化碳催化加氫制甲醇的總反應(yīng)在起始物時，在不同條件下達到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)為，在℃下的，在Pa下的如圖所示。
①圖中對應(yīng)等溫過程的曲線是 (填“a”或“b”)，判斷的理由是 。
②當(dāng)時，的平衡轉(zhuǎn)化率= (填分數(shù))，反應(yīng)條件可能為 或 。
(4)研究發(fā)現(xiàn)，加氫還可制備甲酸(HCOOH)，反應(yīng)為 。在一容積固定的密閉容器中進行反應(yīng)，實驗測得：，，，為速率常數(shù)。溫度為℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，溫度為℃時，，則℃時平衡壓強 (填“>”、“12時，溶液中殘留鉻的量增大，其原因為 。
6．（2024·廣西南寧·模擬預(yù)測）鋰氯化亞砜()電池是一種高比能量電池，可用于心臟起搏器。電池研發(fā)人員利用S、與反應(yīng)合成，進而制備鋰氯化亞砜電池。
(1)已知相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能及的結(jié)構(gòu)式如下：
則 。
(2)在密閉容器中，使用適當(dāng)催化劑，由和反應(yīng)制備，反應(yīng)如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
①屬于 (填“極性”或“非極性”)分子，分子的空間結(jié)構(gòu)為 。
②反應(yīng)Ⅱ的(K為平衡常數(shù))隨(T為溫度)的變化如圖所示，推測反應(yīng)Ⅱ為 (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
③466K時，平衡體系中各組分的物質(zhì)的量分數(shù)隨的變化如圖所示，則反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù) (保留1位小數(shù))，保持T和不變，增大平衡轉(zhuǎn)化率的措施有 (任舉一例)。
(3)鋰氯化亞砜()電池的電解液為非水的的溶液，正極為金屬酞菁配合物(，電池正極催化劑)附著的碳棒。正極催化過程為：先與酞菁形成加合物，接著發(fā)生加合物的兩步快速的電子轉(zhuǎn)移，過程如圖所示。
上述正極催化過程中，為 (填“催化劑”或“中間產(chǎn)物”)，放電過程中每轉(zhuǎn)移1ml電子產(chǎn)生的體積為 L(標(biāo)準狀況下)。電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
7．（2024高三下·山東德州·階段練習(xí)）生產(chǎn)生活中的化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量的變化，請回答下列問題。
(1)冷敷袋在日常生活中有降溫、保鮮和鎮(zhèn)痛等用途，制作冷敷袋可以利用 (填“放熱”或“吸熱”)的化學(xué)變化或物理變化。
(2)天然氣中含有的微量會腐蝕管道和設(shè)備，在下進行脫硫處理，會被氧氣氧化為，并產(chǎn)生水蒸氣。
寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。
(3)汽車尾氣中排放的和會污染環(huán)境，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低和的排放。已知：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
①的燃燒熱為 。
②將還原為單質(zhì)的熱化學(xué)方程式為 。
③下圖是和反應(yīng)生成和過程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，的變化是 (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，的變化是 。
8．（2025·河北·一模）丙烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上常用丙烷制備丙烯。
方法(一)熱裂解法?；瘜W(xué)反應(yīng)為
在25℃、101 kPa條件下，幾種物質(zhì)的燃燒熱如表所示：
(1) 。
(2)該反應(yīng)正向自發(fā)進行的條件為 (填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)。
(3)某溫度下，在某剛性密閉容器中充入一定量的C3H8(g)，發(fā)生上述反應(yīng)。平衡時容器中總壓為a kPa，丙烷的轉(zhuǎn)化率為x，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 (要求帶單位；用分壓計算的平衡常數(shù)為，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。達到化學(xué)平衡狀態(tài)后，欲同時增大化學(xué)反應(yīng)速率和丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施為 (填標(biāo)號)。
a．增大丙烷的濃度 b．加入高效催化劑
c．升高溫度 d．及時分離出丙烯
方法(二)氧化裂解法。在固體催化劑作用下氧化丙烷生成丙烯，化學(xué)反應(yīng)為
反應(yīng)產(chǎn)物中除C3H6外，還有CH4、CO和C等，產(chǎn)生的固體會附著在催化劑表面，降低催化劑活性。圖1為溫度對丙烷氧化裂解反應(yīng)性能的影響，圖2為投料比[]對丙烷氧化裂解反應(yīng)性能的影響。
已知：C3H6的選擇性；C3H6產(chǎn)率=C3H8轉(zhuǎn)化率×C3H6選擇性。
(4)圖1中C3H8的轉(zhuǎn)化率隨著溫度升高而增大的原因為 。
(5)的值較低時，C3H6的選擇性較低的原因可能是 。
(6)研究發(fā)現(xiàn)，在丙烷的氧化裂解反應(yīng)體系中充入一定量CO2，能更好地提高丙烷的轉(zhuǎn)化率和丙烯的產(chǎn)率，請結(jié)合化學(xué)方程式說明原因： 。
9．（2024高三下·山東德州·開學(xué)考試）利用催化加氫合成二甲醚()可有效降低空氣中二氧化碳的含量，其中涉及的主要反應(yīng)如下：
反應(yīng)I：
反應(yīng)II：
反應(yīng)III：
(1)反應(yīng)的 。
(2)對于反應(yīng)II，反應(yīng)速率，其中、分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，p為氣體的分壓。在密閉容器中充入和，體系中各反應(yīng)均達到平衡。向平衡體系中加入高效催化劑， (填“增大”“減小”或“不變”，下同)；升高體系溫度，值將 。
(3)一定條件下，向密閉容器中通入和進行上述反應(yīng)，的平衡轉(zhuǎn)化率及的選擇性隨溫度變化如圖所示。
二甲醚的選擇性：。
①圖中二甲醚選擇性隨溫度變化的曲線是 (填“a”或“b”)。溫度高于，曲線b增大的原因是 。
②反應(yīng)達平衡時，的平衡轉(zhuǎn)化率為，容器中和均為。此時二甲醚的選擇性為 ，則反應(yīng)III的 。(x為各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù))
10．（2024高三下·廣東惠州·開學(xué)考試）是高中化學(xué)中常見銨鹽，試運用所學(xué)相關(guān)的化學(xué)知識解答下列問題。
已知：i．25℃時，的。
ii．氯化銨的抗堿容量是指用溶液滴定溶液至?xí)r，單位質(zhì)量的所消耗的物質(zhì)的量，即。
(1)的電子式 。
(2)溶液呈 性(填“酸”或“堿”)，現(xiàn)有溶液，則該溶液在25℃時的pH為 。
(3)某化學(xué)小組測定固體抗堿容量，實驗步驟如下：
a．配置溶液。
b．稱取固體，溶于水中，用上述溶液滴定至。
①步驟a需要稱量固體為 g。
②步驟b需要用到下圖所示儀器中的 (填名稱)。
③步驟b消耗的體積為y mL，則 。
(4)混合溶液具有抗堿能力。向該溶液中加入少量，溶液的pH變化不大。現(xiàn)有混合溶液(物質(zhì)的量之比為)，對于該混合溶液的下列敘述中正確的是___________。
A．常溫下，該混合溶液呈酸性
B．溶液中離子濃度大小關(guān)系為：
C．溶液中離子濃度存在恒等式：
D．溶液中微粒間滿足：
11．（2024高三下·江蘇揚州·開學(xué)考試）消除煙氣中的是環(huán)境科學(xué)研究的熱點課題。
(1)氧化成
為研究反應(yīng) ，在不同條件下的轉(zhuǎn)化率，向恒壓反應(yīng)器中通入含一定濃度與的氣體，在無催化劑和有催化劑存在時，分別測得不同溫度下反應(yīng)器出口處NO的轉(zhuǎn)化率如圖1中曲線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)
①反應(yīng)的 0。
②曲線中從點到點，轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小，其可能原因是 。
(2)催化氧化機理
首先，吸附在酸性位上，中的部分電子偏向，形成亞硝酰；之后亞硝酰被催化劑表面的晶格氧氧化成硝酸鹽；硝酸鹽在較高的溫度下很不穩(wěn)定，容易分解并釋放出；最后，消耗的晶格氧可以通過氣相的吸附得到補充，催化劑的氧化能力得到恢復(fù)。催化氧化主要反應(yīng)路徑如題圖2，若氣體中含有則反應(yīng)路徑如圖3。
若氣體中含有，則的轉(zhuǎn)化率將 (填“增大”、“減小”、“無影響”)，試從反應(yīng)機理角度分析其原因： 。
(3)中國科學(xué)家利用催化劑實現(xiàn)電化學(xué)脫硝。通過理論計算推測電解池陰極上可能的轉(zhuǎn)化機理及轉(zhuǎn)化步驟的活化能分別如下(表示催化劑表面吸附位，如表示吸附于催化劑表面的)。
I．
II．
III．
IV．
V．
上述反應(yīng)機理中，II~V中速率最慢的步驟是 。若電路中有1mml電子流過，其中生成的選擇性為，電解池陰極生成的的物質(zhì)的量為 。
12．（2024高三下·福建·開學(xué)考試）鈦合金是航天航空工業(yè)的重要材料。鈦鐵礦的主要成分為鈦酸亞鐵。由鈦鐵礦制備人造金紅石，發(fā)生的反應(yīng)有：
反應(yīng)①：
反應(yīng)②：
回答下列問題：
(1)已知C(s)的燃燒熱，則表示CO(g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。
(2)一定溫度下，在V L恒容密閉容器中加入和，經(jīng)過t min反應(yīng)達到平衡，測得，。
①用單位時間內(nèi)固體反應(yīng)物的物質(zhì)的量的減小或固體生成物的物質(zhì)的量的增大來表示固體的平均反應(yīng)速率，0~t min，反應(yīng)①中反應(yīng)物C(s)的平均反應(yīng)速率為 ，平衡時C(s)的轉(zhuǎn)化率為 。
②該條件下，當(dāng)密閉容器中下列物理量不再發(fā)生變化時，不能說明該反應(yīng)體系達到平衡狀態(tài)的是 (填標(biāo)號)。
A．混合氣體的壓強
B．混合氣體的密度
C．混合氣體的總物質(zhì)的量
D．和Fe(s)的反應(yīng)速率(單位：)之比等于化學(xué)計量數(shù)之比
③保持溫度不變，將容器體積壓縮至原來的一半，達到新平衡時為 (填標(biāo)號)。
A． B．
C．大于，小于 D．大于
④若該條件下，平衡時壓強為100kPa，其體系中隱藏的可逆反應(yīng)為，則該反應(yīng)的平衡常數(shù) kPa(列出含a、b的計算式。用各物質(zhì)的分壓代替物質(zhì)的量濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。升高溫度，該反應(yīng)的 (填“增大”“減小”或“不變”)，原因是 。
(3)鈦鐵礦冶煉采用電爐熔融還原，還原溫度與鐵、鈦的品位及回收率的關(guān)系如圖所示，則還原溫度應(yīng)控制在 。
(4)已知：反應(yīng)的焓變與熵變不隨溫度的改變而改變；反應(yīng)①的，反應(yīng)②的。反應(yīng)①、反應(yīng)②能自發(fā)進行的最低溫度分別為、，則 K(保留整數(shù)，下同)， K。
13．（24-25高三上·四川瀘州·開學(xué)考試）鐵是生產(chǎn)生活、科學(xué)研究中的重要物質(zhì)，研究與Fe相關(guān)的反應(yīng)時要關(guān)注反應(yīng)的快慢和程度，某些有鐵參與的反應(yīng)可設(shè)計成原電池。
(1)以下是相同條件下，等體積等濃度的溶液分解的對比實驗時，放出的體積隨時間的變化關(guān)系示意圖(線a為使用作催化劑，線b為不使用催化劑)，其中正確的圖像是_______(填字母)。
A．B．
C．D．
(2)已知下列熱化學(xué)為程式：
①
②
則Fe(s) + CO2(g) = FeO(s) + CO(g) ΔH= kJ·ml-1。
(3)一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生第(2)題的反應(yīng)。反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度變化與時間的關(guān)系如圖所示。
①4min時，反應(yīng)速率的大小關(guān)系為
②內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率 。
(4)下列描述能說明上述反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。
A．
B．單位時間內(nèi)生成的同時，生成
C．容器中氣體壓強不隨時間變化而變化
D． 和CO濃度相等
(5)某化學(xué)興趣小組利用反應(yīng)，設(shè)計了如圖所示的原電池裝置。
a是 極(填”正”或“負”)；b電極上的電極反應(yīng)式為 。
（2024高三上·上?！て谥校┝蛩峁I(yè)在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位。轉(zhuǎn)化器中的催化氧化反應(yīng)是硫酸生產(chǎn)的核心，其中轉(zhuǎn)化率越高，原料利用率越高，對環(huán)境影響越小。
14．工業(yè)制硫酸生產(chǎn)中，下列條件或措施涉及化學(xué)平衡移動的是___________。
A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎B．凈化后爐氣中要有過量的空氣
C．轉(zhuǎn)化器中不使用很高的溫度D．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收
15．下表列出了不同溫度、壓強下的平衡轉(zhuǎn)化率：
已知工業(yè)合成選定的溫度為450℃，選定的壓強為常壓，請簡要說明選擇常壓而不是高壓的原因： 。
16．硫酸工業(yè)生產(chǎn)中吸收率與進入吸收塔的硫酸濃度和溫度關(guān)系如圖，由圖可知吸收所用硫酸的適宜濃度為98.3%，適宜溫度為40℃，而工業(yè)生產(chǎn)中一般采用60℃的可能原因是 。
17．（2024·四川巴中·一模）在航天服、航天器、空間站等密閉系統(tǒng)中，濃度過大，會導(dǎo)致呼吸急促、頭暈頭痛、昏迷甚至死亡，以下是清除的兩種方式，據(jù)此回答下列問題：
(1)“反應(yīng)”實現(xiàn)了甲烷化，科技人員基于該反應(yīng)設(shè)計如圖過程完成空間站中與的循環(huán)，從而實現(xiàn)的再生。
①在特定溫度下，由穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)生成化合物的焓變叫做該物質(zhì)在此溫度下的標(biāo)準摩爾生成焓。表中為幾種物質(zhì)在的標(biāo)準生成焓。
則反應(yīng) 。
②有利于提高反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率的措施有 、 。
③一定條件下，分解形成碳的反應(yīng)歷程如圖所示，決速步驟的反應(yīng)方程式為 。
(2)航天員呼吸產(chǎn)生的還可以利用反應(yīng)：代替反應(yīng)。在一容積可變的密閉容器中充入和，容積為，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度壓強的關(guān)系如圖所示：
①壓強 (填“>”“”或“A，結(jié)合ⅰ、ⅱ反應(yīng)速率解釋原因： 。
共價鍵
鍵能
413
348
351
463
597
化學(xué)鍵
鍵能/()
266
255
243
化學(xué)鍵
中共價鍵
鍵能/( )
339
498
464
1083
物質(zhì)
C3H8(g)
C3H6(g)
H2(g)
燃燒熱/()
-2219.9
-2049
-286
溫度/℃
的平衡轉(zhuǎn)化率%
0.1MPa
0.5MPa
1MPa
5MPa
10MPa
450
97.5
98.9
99.2
99.6
99.7
550
85.6
92.9
94.9
97.7
98.3
物質(zhì)
標(biāo)準摩爾生成焓
0
序號
A
B
C
D
試劑組成
實驗現(xiàn)象
溶液變黃，一段時間后出現(xiàn)渾濁
溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快
無明顯現(xiàn)象
溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快
參考答案：
1．(1)
(2) 正向 高溫
(3) 升溫 0.02 大于
(4) 投料比增大，平衡體系分壓減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，異丙醇平衡轉(zhuǎn)化率增大 20
【詳解】（1）焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，413×7+348×2+351+463-413×6-348-597-463×2=+52。
（2）在恒溫恒容條件下，向反應(yīng)器中充入，若僅發(fā)生反應(yīng)I，則反應(yīng)I達到平衡后，再充入一定量，的濃度增大，平衡正向移動；正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量增多△S>0，又△H>0，由＜0可知，該反應(yīng)在高溫下可自發(fā)進行。
（3）相對II容器，I容器達到平衡時丙烯的物質(zhì)的量多，達到平衡用時少，I容器只改變一個條件，該條件是升高溫度；II容器中內(nèi)生成0.4ml，的平均速率為 。
②I容器中，反應(yīng)進行后，丙烯的物質(zhì)的量繼續(xù)增多，說明異丙醇的物質(zhì)的量繼續(xù)減少，時異丙醇的物質(zhì)的量大于時異丙醇的物質(zhì)的量，則時正反應(yīng)速率大于時正反應(yīng)速率，時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，所以時正反應(yīng)速率大于時的逆反應(yīng)速率。
（4）①總壓強不變，隨著增大，平衡體系分壓減小，由于反應(yīng)I和反應(yīng)II的正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，所以平衡均向正反應(yīng)方向移動，異丙醇平衡轉(zhuǎn)化率增大。
②M點時，設(shè)的投料為1ml、Ar的投料為1.5ml，的轉(zhuǎn)化率為60%，的選擇性為80%，則參與反應(yīng)I的的物質(zhì)的量為1ml×60%×80%=0.48ml、參與反應(yīng)II的的物質(zhì)的量為1×60%-0.48=0.12ml，容器中的物質(zhì)的量為0.4ml、的物質(zhì)的量為0.48ml、C6H12(g)的物質(zhì)的量為0.06ml、H2O(g)的物質(zhì)的量為0.48ml+0.12ml=0.6ml、Ar的物質(zhì)的量為1.5ml，則氣體總物質(zhì)的量為，此時水蒸氣的體積分數(shù)為；反應(yīng)I的壓強平衡常數(shù)。
2．(1)
(2) a (或，) 溫度高于70℃后，和分解速率增大，部分草酸被氧化為，草酸產(chǎn)率下降
(3) 94.50% 用計測量溶液的值，邊攪拌邊滴加的溶液至溶液的略大于10.1，充分反應(yīng)后，過濾，用蒸餾水洗滌，至向最后一次洗滌濾液中滴加的無白色沉淀止，將所得固體置于真空干燥箱400℃干燥至恒重
【分析】淀粉水乳液加硫酸水解，加入硝酸、硫酸、釩觸媒氧化轉(zhuǎn)化為草酸和含氮的氧化物，粗產(chǎn)品提純得到草酸晶體，據(jù)此回答。
【詳解】（1）已知，，，，，，則；
（2）①水解液氧化過程中，冷凝管冷卻水應(yīng)該下進上出，所以進口是a；
②中過量的溶液能完全吸收尾氣NO和NO2，轉(zhuǎn)化的離子方程式為：(或，)；
③溫度高于后，草酸產(chǎn)率下降的主要原因是：溫度高于70℃后，和分解速率增大，部分草酸被氧化為，草酸產(chǎn)率下降；
（3）①根據(jù)電子得失守恒可知可知，=，；
②將上述反應(yīng)后的溶液過濾，用計測量溶液的值，邊攪拌邊滴加的溶液至溶液的略大于10.1，充分反應(yīng)后，過濾，用蒸餾水洗滌，至向最后一次洗滌濾液中滴加的無白色沉淀止，將所得固體置于真空干燥箱400℃干燥至恒重，得高純固體。
3．(1) -49 低溫
(2) 0.025 0.0125
(3) a 恒溫條件下，增大壓強，平衡正向移動，CH3OH的物質(zhì)的量分數(shù)增大 33.3%
(4)>
(5)Li的電負性小于I，I顯負電性，C的電負性小于O，C顯正電性，與負電性的I結(jié)合生成CH3I
【詳解】（1）總反應(yīng)=反應(yīng)i+反應(yīng)ii，故總反應(yīng)的ΔH=(41-90)kJ/ml=-49kJ/ml；總反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減少，為熵減的反應(yīng)，且為放熱反應(yīng)，能在低溫下自發(fā)進行；
（2）10min時測得體系的壓強為6.4MPa且不再隨時間變化，說明達到了化學(xué)平衡狀態(tài)。設(shè)達到平衡時CO2轉(zhuǎn)化了xml，可列出三段式：，恒容條件下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，故，解得x=0.5。
①0~10min內(nèi)，v(CO2)=；
②該溫度下，平衡時CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為：0.5ml，2.5ml，0.5ml，0.5ml，總物質(zhì)的量為4ml，壓強平衡常數(shù)為：；
（3）①該反應(yīng)正向氣體分子數(shù)減少，恒溫條件下，增大壓強，平衡正向移動，CH3OH的物質(zhì)的量分數(shù)增大，故a為等溫線，理由為：恒溫條件下，增大壓強，平衡正向移動，CH3OH的物質(zhì)的量分數(shù)增大；
②設(shè)起始時CO2的物質(zhì)的量為1ml，H2的物質(zhì)的量為3ml，可列出三段式：，當(dāng)時，，解得x=，故CO2的轉(zhuǎn)化率為；對照圖中可知，反應(yīng)條件為：或；
（4）溫度為℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，溫度為℃時，，，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)減小，故T1T1時壓強；
（5）Li的電負性小于I，I顯負電性，C的電負性小于O，C顯正電性，與負電性的I結(jié)合生成CH3I。
4．(1) 與置換出的構(gòu)成原電池，加快的去除速率 偏低，氫離子濃度偏大，鐵和氫離子反應(yīng)生成氫氣，導(dǎo)致去除率下降
(2)BC
(3)
【詳解】（1）①正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，得到電子轉(zhuǎn)化為，電極反應(yīng)為：；
②由題干圖示信息可知，Ⅰ和Ⅱ產(chǎn)生差異的原因可能是Ⅱ中含少量銅離子，F(xiàn)e與置換出的Cu形成原電池，加快的去除速率；
③由題干圖示信息可知，在0~10 min內(nèi)，Ⅱ中的平均反應(yīng)速率為7.52×10-4ml/(L·min)；
④偏低，氫離子濃度偏大，鐵和氫離子反應(yīng)生成氫氣，導(dǎo)致去除率下降；
（2）A．已知平衡常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故增大KSCN溶液的濃度，平衡常數(shù)不變，A錯誤；
B．加入少量鐵粉，由于2Fe3++Fe=3Fe2+，導(dǎo)致溶液中c(Fe3+)減小，即=Kc(Fe3+)減小，B正確；
C．根據(jù)勒夏特列原理可知，加水稀釋，平衡向左移動，但溶液顏色變淺，C正確；
D．加入少量K2SO4固體，F(xiàn)e3+、SCN-和Fe(SCN)3的濃度均不變，故平衡不移動，D錯誤；
故答案為：BC；
（3）由題干圖示信息可知，隨著溶液pH的增大，溶液中L2-離子濃度逐漸增大，OH-離子濃度逐漸增大，故曲線I代表隨pH的變化，曲線Ⅱ代表隨pH的變化；
當(dāng)pH=4.1時，c()= c()=1×10-4ml/L，該溫度下溶液中反應(yīng)的平衡常數(shù)K==，常溫下，H2L的，則有Ka1×Ka2===，，即，，，即，根據(jù)物料守恒有：c(H2L)+c(HL-)+c(L2-)+c()+2c()=c0(H2L)=5.0×10-3ml/L，整理帶入得到：++ c(L2-)+1×10-4+2×1×10-4=5.0×10-3ml/L，解得：c(L2-)≈4.7×10-14.66，K==。
5．(1) 3d54s1 6 6
(2)加入煙道灰后鉻(Ⅵ)后，鐵屑和煙道灰形成原電池，加快反應(yīng)速率
(3) +3Fe2++7H+=3Fe3++Cr3++4H2O 堿性太強，生成的Cr(OH)3會轉(zhuǎn)化為Cr而溶解，導(dǎo)致去除率下降
【詳解】（1）①Cr是24號元素，核外有24個電子，基態(tài)Cr原子的價層電子排布式為3d54s1；
②Cr3+能形成多種配位化合物。的配體為NH3、H2O、Cl-，中心離子配位數(shù)為6；
③已知：，除去溶液中的Cr3+使其濃度小于，則c(OH-)=，溶液中c(H+)=，pH=6。
（2）其他條件相同，在不改變所加鐵屑總量的情況下，加入煙道灰(一種細小的炭粒)，可加快Cr(Ⅵ)的還原速率，原因是：加入煙道灰后鉻(Ⅵ)后，鐵屑和煙道灰形成原電池，加快反應(yīng)速率。
（3）由圖可知，pH=1.5時，Cr主要以 及Cr3+形式存在，故向pH=1.5的含Cr(Ⅵ)廢水中加入FeSO4，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為+3Fe2++7H+=3Fe3++Cr3++4H2O。去除鉻是使鉻以形成Cr(OH)3沉淀而除去，由圖可知pH>12 時，Cr(Ⅲ)主要以形式存在，即堿性太強，生成的Cr(OH)3會轉(zhuǎn)化為而溶解，導(dǎo)致去除率下降。
6．(1)-8
(2) 極性 三角錐形 放熱 32.4 移走
(3) 中間產(chǎn)物 5.6 4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+S
【詳解】（1）1ml含8mlS-S鍵，?H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，則8×266+8×243-8×2×255=-8；
（2）①的中心原子的價層電子對數(shù)為2+=4，其中有2個孤電子對，其空間構(gòu)型為V形，正負電荷中心不重合，屬于極性分子，分子中心S原子價層電子對數(shù)=3+=4，有1個孤電子對，采用sp3 雜化，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形；
②由圖可知反應(yīng)Ⅱ的與成正比，則溫度升高即減小隨之lgK減小，那么K值減小，平衡逆向移動，反應(yīng)Ⅱ為放熱反應(yīng)；
③由圖可知，=2.0時物質(zhì)的量分數(shù)x(SCl2)=x(SO2Cl2)=0.13，假設(shè)充入n(SCl2)=2ml、n(O2)=1ml， ，則平衡時n(SCl2)=(2-x-y)ml、n(O2)=(1-x)ml，n(SO2Cl2)=(x-y)ml，n(SOCl2)=2y ml，總物質(zhì)的量為(2-x-y)+(1-x)+(x-y)+2y=(3-x)ml，平衡時n(SCl2)=n(SO2Cl2)，則有2-x-y=x-y，解得x=1，故有x(SO2Cl2)= ，可得y=0.74，n(SCl2)=2-1-0.74=0.26ml，n(SO2Cl2)=1-0.74=0.26ml，n(SOCl2)=1.48ml，反應(yīng)II是氣體體積不變的反應(yīng)，則濃度平衡常數(shù)可用物質(zhì)的量代替計算，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)；保持T和不變，減小生成物濃度能使平衡正移，增大平衡轉(zhuǎn)化率的措施有移走；
（3）根據(jù)過程圖可知，M-PeSOCl2為中間產(chǎn)物；放電時，Li失電子，生成鋰離子，SOCl2得電子生成S、SO2、Cl-，正極的電極反應(yīng)式為2SOCl2+4e-= SO2↑+S+4Cl-，放電過程中每轉(zhuǎn)移1ml電子產(chǎn)生0.25ml，標(biāo)準狀況下的體積為0.25ml×22.4L/ml=5.6L，總反應(yīng)式為：4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+S。
7．(1)吸熱
(2)
(3) ?283 減小 不變
【詳解】（1）制作冷敷袋可以利用化學(xué)變化或物理變化的吸熱降低溫度，達到降溫、保鮮和鎮(zhèn)痛的目的；
（2）ΔH=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和=(2×2×339+3×498-2×1083-2×2×464)kJ/ml=-1172kJ/ml；
（3）①CO完全燃燒生成穩(wěn)定的產(chǎn)物的化學(xué)方程式為2CO+O2?2CO2，由①可知，2mlCO參加反應(yīng)釋放熱量566.0kJ，所以1mlCO完全燃燒應(yīng)該釋放熱量283kJ，CO的燃燒熱ΔH為-283kJ/ml；
②方程式①×2-②-③得方程式，ΔH=2×(-566.0kJ/ml)-(+180.5kJ/ml)-(-116.5kJ/ml)=-1196kJ?ml-1；
③E1表示該反應(yīng)的活化能，在反應(yīng)體系中加入催化劑，降低了活化能，反應(yīng)速率增大，即減小，不變。
8．(1)
(2)高溫
(3) c
(4)溫度升高，反應(yīng)速率加快，轉(zhuǎn)化率升高
(5)氧氣過量，丙烷發(fā)生深度氧化生產(chǎn)其它副產(chǎn)物
(6)CO2發(fā)生反應(yīng)，消耗了氫氣，促進反應(yīng)正向移動
【詳解】（1）由表中燃燒熱數(shù)值可得燃燒的熱化學(xué)方程式為：
a．
b．
c．
由蓋斯定律可知，a-b-c可得，則。
（2）根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進行的判據(jù)，該反應(yīng)是熵增的吸熱反應(yīng)，因此反應(yīng)正向自發(fā)進行的條件為高溫。
（3）①設(shè)起始時充入C3H8(g)的物質(zhì)的量為n，列出三段式：
平衡時氣體總物質(zhì)的量為：n-nx+nx+nx=n+nx，平衡時各組分的分壓為：，，，則平衡常數(shù)；
達到化學(xué)平衡狀態(tài)后，增大丙烷的濃度，增大化學(xué)反應(yīng)速率，但丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率降低，a不符合題意；
加入高效催化劑，增大化學(xué)反應(yīng)速率，但丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率不變，b不符合題意；
升高溫度，增大化學(xué)反應(yīng)速率，反應(yīng)吸熱，平衡正移，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大，c符合題意；
及時分離出丙烯，產(chǎn)物濃度減小，平衡正移，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大，但是化學(xué)反應(yīng)速率不變，d不符合題意；
因此欲同時增大化學(xué)反應(yīng)速率和丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施為c。
（4）隨著溫度升高，丙烷的轉(zhuǎn)化率升高，考慮影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，溫度升高，反應(yīng)速率加快，轉(zhuǎn)化率升高。
（5）丙烷氧化裂解產(chǎn)物中除C3H6外，還有CH4、CO和C等，的值較低時，C3H6的選擇性較低的原因可能是：氧氣過量，丙烷發(fā)生深度氧化而導(dǎo)致C3H6的選擇性降低。
（6）研究發(fā)現(xiàn)，在丙烷的氧化裂解反應(yīng)體系中充入一定量CO2，能更好地提高丙烷的轉(zhuǎn)化率和丙烯的產(chǎn)率，原因可能為：CO2發(fā)生反應(yīng)，消耗了氫氣，促進反應(yīng)正向移動。
9．(1)
(2) 不變 減小
(3) a 高于，以反應(yīng)I為主，反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動，的轉(zhuǎn)化率增大 56
【詳解】（1）由蓋斯定律，2×反應(yīng)II+反應(yīng)III可得反應(yīng)，2×(-49.5)-25.8=；
（2）向平衡體系中加入高效催化劑，同等程度改變正、逆反應(yīng)速率，則不變，反應(yīng)II是放熱反應(yīng)，升高體系溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)Kp減小，達到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，則，整理可得，值將減小；
（3）①升高溫度，反應(yīng)向吸熱方向進行，所以反應(yīng)I向正向進行，II向逆向進行，CH3OCH3減少，CO2增多，故CH3OCH3選擇性應(yīng)一直減小，圖中二甲醚選擇性隨溫度變化的曲線是a；溫度高于，曲線b增大即CO2轉(zhuǎn)化率增大，原因是高于，以反應(yīng)I為主，反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動，的轉(zhuǎn)化率增大；
②反應(yīng)達平衡時，的平衡轉(zhuǎn)化率為，反應(yīng)I、II共消耗1ml×50%=0.5ml，容器中為，故反應(yīng)I消耗0.05mlCO2，反應(yīng)II消耗0.5-0.05=0.45ml，則，平衡時為，則反應(yīng)III消耗為0.45-0.05=0.4ml，生成CH3OCH3(g)為0.2ml，此時二甲醚的選擇性為；平衡時n(CO2)=0.5ml，n(H2)=3-0.05-1.35=1.6ml，n(CO)=0.05ml，n(H2O)=0.05+0.45+0.2=0.7ml，n(CH3OH)=0.05ml，n(CH3OCH3)=0.2ml，混合氣體總物質(zhì)的量為0.5+1.6+0.05+0.7+0.05+0.2=3.1ml，物質(zhì)的量分數(shù)為x(CH3OH)=，x(CH3OCH3)=，x(H2O)=，反應(yīng)III的。
10．(1)
(2) 酸 4.6
(3) 1.6 錐形瓶、堿式滴定管 (或)
(4)C
【詳解】（1）
的電子式為：；
（2）因為銨根離子會水解，水解方程式為：，所以溶液呈酸性，現(xiàn)有溶液，，假設(shè)水解的銨根離子為xml/L，則，近似認為平衡后，，，所以該溶液在25℃時的pH為4.6；
（3）①步驟a需要稱量固體為；
②步驟b為滴定實驗，需要用到下圖所示儀器中的錐形瓶、堿式滴定管；
③步驟b消耗的體積為y mL，；
（4）A．常溫下，混合溶液(物質(zhì)的量之比為)中，銨根離子的水解常數(shù)：，所以該混合溶液呈堿性，A錯誤；
B．溶液顯堿性，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：，B錯誤；
C．根據(jù)電荷守恒可知，，C正確；
D．根據(jù)物料守恒可知，，D錯誤；
故選C。
11．(1) < 可能的原因是溫度過高，催化劑活性下降，反應(yīng)速率減慢
(2) 減小 一方面是與NO的競爭吸附，另一方面會與催化劑的表面反應(yīng)，生成穩(wěn)定的硫酸鹽，阻礙了硝酸鹽的生成，導(dǎo)致催化劑失活
(3) Ⅱ 0.19
【詳解】（1）由圖可知，升高溫度，一氧化氮平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故答案為：。曲線中從點到點，溫度在繼續(xù)升高，可能是溫度升高導(dǎo)致催化劑中毒，造成速率減慢。故答案為：；可能的原因是溫度過高，催化劑活性下降，反應(yīng)速率減慢。
（2）若氣體中含有，會與進行競爭反應(yīng)，并且能夠占據(jù)的酸性位，并且與催化劑中的晶格氧形成穩(wěn)定的，阻止了硝酸鹽的生成，導(dǎo)致催化劑失活。故答案為：減小；一方面是與的競爭吸附，另一方面會與催化劑的表面反應(yīng)，生成穩(wěn)定的硫酸鹽，阻礙了硝酸鹽的生成，導(dǎo)致催化劑失活。
（3）已知反應(yīng)II是該四個反應(yīng)中，所需要的活化能最高，，需要的能量最多，所以反應(yīng)速率最慢。根據(jù)題意，電解池陰極上最終轉(zhuǎn)化為，二者根據(jù)氮原子守恒可知，物質(zhì)的量關(guān)系為：，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為：，設(shè)生成氨氣，則可以列出比例式為：，解出，由于生成的選擇性為，所以生成的的物質(zhì)的量為，故答案為：II；。
12．(1)
(2) D A 增大 反應(yīng)①反應(yīng)②，可得到反應(yīng) ，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，增大
(3)1200℃
(4) 916 528
【分析】已知C(s)的燃燒熱，寫出反應(yīng)③，運用蓋斯定律將②-①+③得到；反應(yīng)體系中，混合氣體的壓強、混合氣體的密度、混合氣體的總物質(zhì)的量均為變量，當(dāng)變量不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)體系已達到平衡狀態(tài)；的平衡常數(shù)，溫度不變，則平衡常數(shù)不變，即不變。
【詳解】（1）已知C(s)的燃燒熱，寫出反應(yīng)③，運用蓋斯定律將②-①+③得到 ，故答案為： ；
（2）①根據(jù)題意，反應(yīng)達到平衡，測得，，密閉容器的容積為，可知反應(yīng)①消耗C(s)的物質(zhì)的量為，反應(yīng)物C(s)的平均反應(yīng)速率為，平衡時C(s)的轉(zhuǎn)化率為，故答案為：；；
②該反應(yīng)體系中，混合氣體的壓強、混合氣體的密度、混合氣體的總物質(zhì)的量均為變量，當(dāng)變量不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)體系已達到平衡狀態(tài)。和Fe(s)的反應(yīng)速率(單位：)之比始終等于化學(xué)計量數(shù)之比，不能說明反應(yīng)體系達到平衡狀態(tài)，D項符合題意，故答案為：D；
③反應(yīng)①的平衡常數(shù)，溫度不變，則平衡常數(shù)不變，即不變。故保持溫度不變，將容器體積壓縮至原來的一半，達到新平衡時仍然為，A項符合題意，故答案為：A；
④反應(yīng)的平衡常數(shù)；反應(yīng)①反應(yīng)②，可得到反應(yīng) ，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，增大，故答案為：；增大；反應(yīng)①反應(yīng)②，可得到反應(yīng) ，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，增大；
（3）鈦鐵礦冶煉采用電爐熔融還原，為了使鐵、鈦的品位高及回收率高應(yīng)將還原溫度應(yīng)控制在1200℃，故答案為：1200℃；
（4），反應(yīng)能自發(fā)進行。反應(yīng)①，，解得；反應(yīng)②，，解得，故答案為：916；518。
13．(1)A
(2)+11
(3) ① = ②
(4)B
(5) 正 Cu - 2e- = Cu2+
【詳解】（1）使用FeCl3作催化劑，可降低反應(yīng)所需的活化能，加快反應(yīng)速率，但最終氧氣生成量不變，故符合的圖象為A，故答案為：A；
（2）由蓋斯定律可知，F(xiàn)e(s) + CO2(g) = FeO(s) + CO(g) ，故答案為：+11；
（3）①4min時，，此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：，故答案為：=；
②0～4min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為：，故答案為：；
（4）A．，未指明正逆反應(yīng)速率，無法判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故A項錯誤；
B．單位時間內(nèi)生成nmlCO2的同時，生成nmlCO，正逆反應(yīng)速率相等，化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B項正確；
C．反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，故容器中氣體壓強始終不隨時間的變化而變化，無法判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故C項錯誤；
D．CO2和CO濃度相等，并不能說明和濃度保持不變，故D項錯誤；
故答案為：B；
（5）原電池中陽離子向正極移動，圖中陽離子向a極移動，故a極為正極；b(Cu)為負極，其電極反應(yīng)式為：Cu - 2e- = Cu2+。
14．B 15．常壓下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高了，選擇高壓轉(zhuǎn)化率增加有限而對設(shè)備要求很高增加成本 16．增加吸收速率
【解析】14．A．粉碎的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，與化學(xué)平衡無關(guān)，A錯誤；
B．有過量的空氣，即增大氧氣的濃度，會使平衡向正反應(yīng)方向移動，B正確；
C．不使用很高的溫度是使催化劑活性最強，沒有涉及到化學(xué)平衡移動，C錯誤；
D．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收，主要目的是防止產(chǎn)生酸霧，與化學(xué)平衡無關(guān)，D錯誤；
故選B；
15．常壓下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高了，選擇高壓轉(zhuǎn)化率增加有限而對設(shè)備要求很高增加成本；
16．由圖可知，適宜溫度為40℃，而工業(yè)生產(chǎn)中一般采用60℃的原因可能是增加吸收速率，提高單位時間內(nèi)物質(zhì)產(chǎn)率。
17．(1) -164.98 降低溫度 增大壓強
(2) ＜ 0.5 KA=KB＞KC
(3) 11.2
【詳解】（1）①由題干可知，
①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.51kJ/ml；
②C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-74.85kJ/ml；
③H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.82kJ/ml；
方程式②-①+③得到：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，故ΔH=-74.85kJ/ml-(-393.51kJ/ml)+2?(-241.82kJ/ml)=-164.98kJ/ml；
②該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向進行；該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡向著正向進行；
③反應(yīng)活化能越大，反應(yīng)速率越慢，慢反應(yīng)為整個過程的決速步，則決速步為：；
（2）①溫度相同的情況下，CO2在p1的轉(zhuǎn)化率低于在p2的轉(zhuǎn)化率，說明p1＜p2；
②根據(jù)三段式：
由于容積可變，則反應(yīng)后的容積為V==2.5L，平衡常數(shù)K====0.5；同一壓強下，隨著溫度升高，B到C點，CO2的轉(zhuǎn)化率降低，溫度升高平衡逆向進行，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，K受溫度影響，T2＞T1，KC＜KB，A、B在同一溫度下，平衡常數(shù)相同，故KA=KB＞KC；
（3）①a區(qū)得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，；
②根據(jù)每生成1ml O2轉(zhuǎn)移4ml電子，當(dāng)轉(zhuǎn)移4ml電子消耗0.5ml CO2，則標(biāo)準狀況下CO2的氣體體積為11.2L。
18．(1)3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s) △H2=-254kJ/ml
(2)>
(3)、、
(4)0.4
(5)是歧化反應(yīng)的催化劑，單獨存在時不具有催化作用，但可以加快歧化反應(yīng)速率
(6)反應(yīng)ⅱ比ⅰ快；D中由反應(yīng)ⅱ產(chǎn)生的使反應(yīng)ⅰ加快
【詳解】（1）根據(jù)蓋斯定律：反應(yīng)Ⅱ=-反應(yīng)Ⅰ-反應(yīng)Ⅲ，△H2=-551kJ/ml+297kJ/ml=-254kJ/ml，因此，反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為：3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s) △H2=-254kJ/ml。
（2）反應(yīng)Ⅱ為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡正向移動，H2SO4的物質(zhì)的量分數(shù)升高，由圖可知溫度相同時，p2的H2SO4的物質(zhì)的量分數(shù)更高，因此p2＞p1。
（3）可以作為水溶液中歧化反應(yīng)的催化劑，催化劑反應(yīng)前后質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)均不變，已知ⅰ.和總反應(yīng)3SO2+2H2O=4H++2+S(s)，用總反應(yīng)減去反應(yīng)ⅰ可得反應(yīng)ⅱ：。
（4）B與A為對比試驗，則其試驗條件僅有是否加入硫酸一個，則其中加入KI的濃度應(yīng)相同，均為0.4ml/L。
（5）C組試驗無現(xiàn)象，說明硫酸不能催化該反應(yīng)的進行，而A、B兩組試驗僅有是否含有硫酸一個變量，而B中沉淀出現(xiàn)較A快，說明在相同條件下，H+可加快反應(yīng)i的速率，I-是SO2歧化反應(yīng)的催化劑，H+單獨存在時不具有催化作用，但H+可以加快歧化反應(yīng)速率。
（6）實驗表明，的歧化反應(yīng)速率D>A，結(jié)合ⅰ、ⅱ反應(yīng)速率解釋原因為：由于I2的加入，反應(yīng)ⅱ的速率加快，D中反應(yīng)ⅱ迅速發(fā)生，使c(H+)迅速增大，促進反應(yīng)i速率加快。

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