▉考點01 自發(fā)過程和自發(fā)反應(yīng)
1.自發(fā)過程
(1)含義:在一定條件下,不用借助外力就可以自發(fā)進行的過程。
(2)特點
①能量角度:體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(體系對外部做功或者釋放熱量)。
②混亂度角度:在密閉條件下,體系有從有序自發(fā)轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向。
2.自發(fā)反應(yīng)
(1)定義:在一定溫度和壓強下,無需外界幫助就能自動進行的化學(xué)反應(yīng)。
(2)自發(fā)反應(yīng)的特征。
①具有方向性,即反應(yīng)的某個方向在一定條件下是自發(fā)的,則其逆反應(yīng)在該條件下肯定不自發(fā)。
②體系趨向于從高能量狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍芰繝顟B(tài)。
③體系趨向于從有序體系轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序體系。
▉考點02 化學(xué)反應(yīng)進行方向的判據(jù)
1.化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性與反應(yīng)焓變的關(guān)系
(1)放熱反應(yīng):絕大多數(shù)都能自發(fā)進行,且反應(yīng)放出的熱量越多,體系能量降低得越多,反應(yīng)越完全。
(2)吸熱反應(yīng):有些也能自發(fā)進行。
結(jié)論:反應(yīng)的焓變是影響化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行的因素之一。
2.反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向
(1)熵
①定義:衡量一個體系混亂度的物理量,其符號為S。
②特點:混亂度越大,體系越無序,體系的熵值就越大。
③熵的比較
a.同一物質(zhì):S(高溫)>S(低溫);S(g)>S(l)>S(s)。
b.相同條件下的不同物質(zhì):分子結(jié)構(gòu)越復(fù)雜,熵值越大。
c.S(混合物)>S(純凈物)。
(2)熵變
①定義:反應(yīng)前后體系熵值的變化,記為ΔS。
②計算式:ΔS=S(生成物)-S(反應(yīng)物)。
③熵增或熵減的判斷
a.物質(zhì)由固態(tài)到液態(tài)、由液態(tài)到氣態(tài)或由固態(tài)到氣態(tài)的過程,ΔS>0,是熵增加的過程。
b.氣體體積增大的反應(yīng),熵變通常都是ΔS>0,是熵增加的反應(yīng)。
c.氣體體積減小的反應(yīng),熵變通常都是ΔS

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