▉題型1 化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法
【例1】下列說(shuō)法不正確的是
A．化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)表示一段時(shí)間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量
B．化學(xué)反應(yīng)速率通常用反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化表示
C．對(duì)于同一時(shí)間、同一個(gè)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時(shí)數(shù)值不同
D．用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值之比等于方程式中計(jì)量數(shù)之比
【答案】C
【解析】A．化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)表示一段時(shí)間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量，A正確；
B．化學(xué)反應(yīng)速率通常用反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化表示，B正確；
C．對(duì)于同一時(shí)間、同一個(gè)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時(shí)數(shù)值可能不同，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值之比等于方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，若化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，也可能出現(xiàn)用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率，而速率數(shù)值相同的情況，C錯(cuò)誤；
D．用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值之比等于方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，D正確；
故選C。
【變式1-1】某反應(yīng)物的濃度是1.0ml/L，經(jīng)過(guò)20s后，它的濃度變成了0.2ml/L，在這20s內(nèi)它的化學(xué)反應(yīng)速率為
A．0.01ml/(L·s)B．0.04ml/(L·s)C．0.08ml/(L·s)D．0.05ml/(L·s)
【答案】B
【解析】某反應(yīng)物的濃度是1.0ml/L，經(jīng)過(guò)20s后，它的濃度變成了0.2ml/L，則它的濃度變化為1.0ml/L-0.2ml/L=0.8ml/L，在這20s內(nèi)它的化學(xué)反應(yīng)速率為=0.04ml/(L·s)，故選B。
【變式1-2】一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入0.4mlNH3和0.5mlO2發(fā)生反應(yīng)。2min后，NO的濃度為0.06ml/L。下列說(shuō)法正確的是
A．末，用表示的反應(yīng)速率為
B．末，的濃度為
C．內(nèi)，生成的水的物質(zhì)的量為
D．內(nèi)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為
【答案】D
【分析】據(jù)此三段式分析解題：
【解析】A．末的反應(yīng)速率是瞬時(shí)速率，無(wú)法計(jì)算，A錯(cuò)誤；
B．由分析可知，末，的濃度為=，B錯(cuò)誤；
C．由分析可知，內(nèi)，生成的水的物質(zhì)的量為，C錯(cuò)誤；
D．由分析可知，內(nèi)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為×100%=，D正確；
故答案為：D。
【變式1-3】在一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A、B兩種混合氣體，其反應(yīng)方程式為。經(jīng)過(guò)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5ml·L-1，且，5min內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.1ml·L-1·min-1.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．此時(shí)
B．反應(yīng)開(kāi)始前
C．
D．x的值為3
【答案】D
【分析】根據(jù)題意，列出三段式：
2b=0.5ml·L-1，b=0.25ml·L-1；，a=1.5ml·L-1；
【解析】A．5min后A的濃度為a-3b=0.75ml·L-1，故A正確；
B．開(kāi)始時(shí)B的濃度為1.5ml·L-1，體積為2L，則A和B的物質(zhì)的量為3ml，故B正確；
C．，故C正確；
D．5min內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.1ml·L-1·min-1，5min內(nèi)B的平均反應(yīng)速率為0.05ml·L-1·min-1根據(jù)速率之比等于系數(shù)比，x=2，故D錯(cuò)誤；
故選D。
【變式1-4】已知反應(yīng)(X、Y、Z、W均為氣體)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是
A．B．
C．D．
【答案】D
【解析】A、D項(xiàng)統(tǒng)一單位后，、，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，利用反應(yīng)速率除以相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)所得值越大則反應(yīng)速率越大，，，，；
綜上所述D項(xiàng)符合題意。
【變式1-5】油氣開(kāi)采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，回收處理并加以利用涉及反應(yīng)：4H2S(g)＋2SO2(g)=3S2(g)＋4H2O(g)。下列反應(yīng)速率的關(guān)系式錯(cuò)誤的是
A．v(H2S)=2v(SO2)B．v(H2S)=v(H2O)
C．v(SO2)=v(S2)D．v(SO2)=v(H2O)
【答案】C
【分析】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此作答。
【解析】A．，即，故A正確；
B．，即v(H2S)=v(H2O)，故B正確；
C．，即，故C錯(cuò)誤；
D．，即v(SO2)=v(H2O)，故D正確；
故答案選C。
▉題型2 化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定
【例2】利用如圖所示裝置探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)藥品：不同濃度的硫酸溶液，體積均為40mL，鋅粒大小形狀相同且足量。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．該反應(yīng)的
B．將稀硫酸換為濃硫酸，氫氣的產(chǎn)生速率加快
C．根據(jù)相同時(shí)間產(chǎn)生氫氣的體積可比較反應(yīng)速率快慢
D．0~30s內(nèi)，的硫酸比的硫酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多
【答案】B
【解析】A．反應(yīng)為：，固+液=液+氣，混亂度增大，故，A正確；
B．將稀硫酸換為濃硫酸，氫離子濃度降低，氫氣的產(chǎn)生速率減慢，B錯(cuò)誤；
C．相同時(shí)間產(chǎn)生氫氣的體積越大，反應(yīng)速率越快，故根據(jù)相同時(shí)間產(chǎn)生氫氣的體積可比較反應(yīng)速率快慢，C正確；
D．根據(jù)反應(yīng)方程式，Zn足量時(shí)，硫酸的濃度越大，物質(zhì)的量越多，產(chǎn)生氫氣的體積越大，故0~30s內(nèi)，的硫酸比的硫酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多，D正確；
故選B。
【變式2-1】向兩個(gè)錐形瓶中各加入0.05g鎂條，塞緊橡膠塞，然后用注射器分別注入2mL2ml/L鹽酸、2mL2ml/L醋酸，測(cè)得錐形瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．b曲線代表鹽酸與鎂條反應(yīng)時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線
B．若改為2mLc(H+)均為 2ml/L的鹽酸和醋酸，則最終產(chǎn)生的氫氣體積相等
C．兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率除了與酸的強(qiáng)弱有關(guān)外，還與反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的熱量有關(guān)
D．1ml/LNaOH溶液完全中和上述兩種酸溶液，鹽酸消耗NaOH溶液的體積更大
【答案】C
【分析】鹽酸與醋酸同濃度時(shí)，鹽酸為強(qiáng)酸，更大，因此鹽酸與鎂條反應(yīng)速率更快，相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣更多，壓強(qiáng)更大，所以曲線a表示鎂條與鹽酸的反應(yīng)，曲線b表示鎂條與醋酸的反應(yīng)。而酸與鎂反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+與Mg發(fā)生反應(yīng):，n(Mg)=≈0.0021ml，n(HCl)=n(CH3COOH)=0.004ml，則鎂過(guò)量。
【解析】A．由分析可知，a曲線代表鹽酸與鎂條反應(yīng)時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線，A錯(cuò)誤；
B．若改為2mLc(H+)均為 2ml/L的鹽酸和醋酸，由于醋酸是弱酸，酸的濃度大于2ml/L，與過(guò)量的鎂反應(yīng)生成的氫氣體積更大，B錯(cuò)誤；
C．兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率除了與酸的強(qiáng)弱有關(guān)外，還與反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的熱量有關(guān)，放出的熱量越多，反應(yīng)速率越快，C正確；
D．1ml/LNaOH溶液完全中和上述兩種酸溶液，由于兩種酸的物質(zhì)的量相等，則消耗NaOH溶液的體積相等，D錯(cuò)誤；
故選C。
【變式2-2】某小組利用硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4(稀)=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，探究反應(yīng)條件對(duì)速率的影響，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．可通過(guò)產(chǎn)生渾濁的時(shí)間或單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積判斷反應(yīng)的快慢
B．①④探究溫度對(duì)速率的影響，實(shí)驗(yàn)時(shí)將溶液混合后置于相應(yīng)溫度的水浴中
C．①③兩組實(shí)驗(yàn)可探究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
D．x=5，②③兩組實(shí)驗(yàn)可探究Na2S2O3濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
【答案】D
【解析】A．由題干反應(yīng)方程式Na2S2O3+H2SO4(稀)=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O可知,能通過(guò)產(chǎn)生渾濁的時(shí)間判斷反應(yīng)的快慢，但二氧化硫易溶于水,不能通過(guò)單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積判斷反應(yīng)的快慢，A錯(cuò)誤；
B．①④只有溫度不同，可以探究溫度對(duì)速率的影響，但實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先將量取的量取的Na2S2O3溶液置于相應(yīng)溫度的熱水浴中后，然后迅速倒入H2SO4溶液，記錄每組反應(yīng)所需時(shí)間，而不能先混合后進(jìn)行水浴加熱，B錯(cuò)誤；
C．①組實(shí)驗(yàn)硫酸濃度c（H2SO4）==0.05ml/L，③組實(shí)驗(yàn)硫酸濃度c（H2SO4）==0.05ml/L，①③兩組實(shí)驗(yàn)硫酸濃度相同，無(wú)法探究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)探究實(shí)驗(yàn)中對(duì)照實(shí)驗(yàn)控制變量唯一的要求可知x=5，②③兩組實(shí)驗(yàn)中混合后硫酸的濃度相同、Na2S2O3濃度不相同，因此可探究Na2S2O3濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，D正確；
故答案為：D。
【變式2-3】用甲、乙兩裝置分別定量測(cè)定鋅與一定濃度稀硫酸的反應(yīng)速率。下列說(shuō)法正確的是
A．實(shí)驗(yàn)前，甲需檢查裝置的氣密性，乙裝置無(wú)需檢查裝置的氣密性
B．甲、乙兩實(shí)驗(yàn)均可通過(guò)收集一定體積的氫氣所需的時(shí)間來(lái)測(cè)定反應(yīng)速率的大小
C．甲、乙兩實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成氫氣的速率一定相等
D．乙裝置中玻璃燃燒匙不可用銅質(zhì)燃燒匙替代
【答案】B
【解析】A．甲、乙兩裝置均為制取并測(cè)定氣體體積的裝置，實(shí)驗(yàn)前都必須檢查裝置的氣密性，以保證氣體體積測(cè)定的準(zhǔn)確性，A不正確；
B．甲、乙兩實(shí)驗(yàn)均可測(cè)定收集一定體積氣體所需的時(shí)間，從而測(cè)定反應(yīng)速率的大小，B正確；
C．甲裝置中，往錐形瓶?jī)?nèi)加入稀硫酸時(shí)，會(huì)排出空氣，從而導(dǎo)致收集氣體體積的增大，所以甲、乙兩實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成氫氣的體積不同，速率不相等，C不正確；
D．乙裝置中，若將玻璃燃燒匙換成銅質(zhì)燃燒匙，由于銅與稀硫酸不反應(yīng)，對(duì)生成氫氣量不產(chǎn)生影響，所以玻璃燃燒匙可用銅質(zhì)燃燒匙替代，D不正確；
故選B。
【變式2-4】下列選項(xiàng)中根據(jù)測(cè)量依據(jù)不能求得化學(xué)反應(yīng)速率的是
【答案】C
【解析】A．通過(guò)測(cè)量溶液中H+的濃度變化，可計(jì)算參加反應(yīng)H2SO4的濃度變化，從而求出用H2SO4表示的化學(xué)反應(yīng)速率，A不符合題意；
B．通過(guò)測(cè)量沉淀的質(zhì)量變化，可求出生成AgCl的物質(zhì)的量，從而求出用NaCl或AgNO3表示的化學(xué)反應(yīng)速率，B不符合題意；
C．對(duì)于反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)相等，溫度、體積一定時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)不發(fā)生改變，所以不能通過(guò)測(cè)量體系壓強(qiáng)變化求得反應(yīng)速率，C符合題意；
D．對(duì)于反應(yīng)，通過(guò)測(cè)量O2的體積，可求出參加反應(yīng)H2O2的物質(zhì)的量，從而求出用H2O2表示的化學(xué)反應(yīng)速率，D不符合題意；
故選C。
【變式2-5】碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是
A．反應(yīng)2-4 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大
B．反應(yīng)4-6min的速率最大
C．反應(yīng)開(kāi)始4 min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大
D．反應(yīng)在2～4 min內(nèi)以CO2的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率為v(CO2)=0.1 ml·min-1
【答案】B
【解析】A．由圖象可知，2～4min內(nèi)產(chǎn)生氣體最多，反應(yīng)速率最快，故A正確；
B．由圖象可知，反應(yīng)4分鐘后曲線斜率變小，則反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著發(fā)應(yīng)進(jìn)行溫度升高，會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，隨著反應(yīng)進(jìn)行氫離子濃度降低，氫離子濃度變化使反應(yīng)速率降低，由圖象可知，反應(yīng)開(kāi)始4 min內(nèi)反應(yīng)速率加快，說(shuō)明溫度對(duì)反應(yīng)速率起主要作用，故C正確；
D．反應(yīng)在2～4min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)== 0.1 ml·min-1，故D正確；
答案選B。
▉題型3 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
【例3】適量鐵粉與的稀鹽酸反應(yīng)，以下方法不能加快此反應(yīng)速率的是
A．適當(dāng)升高溫度B．滴入幾滴硫酸銅溶液
C．加入少量醋酸鈉固體D．加幾滴濃硫酸
【答案】C
【解析】A．適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率加快，A不符合題意；
B．滴入幾滴硫酸銅溶液，置換出銅單質(zhì)，形成Fe?Cu?鹽酸原電池，加快反應(yīng)速率，B不符合題意；
C．加入少量醋酸鈉固體，醋酸根和氫離子反應(yīng)生成醋酸，氫離子濃度減低，反應(yīng)速率減慢，C符合題意；
D．加幾滴濃硫酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，D不符合題意；
故選C；
【變式3-1】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)探究方案設(shè)計(jì)合理的是
【答案】B
【解析】A．催化劑中陰陽(yáng)離子均不同，應(yīng)控制陰離子相同比較Cu2+和Fe3+的催化效果，故A錯(cuò)誤；
B．只有溫度不同，可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故B正確；
C．18ml/L的硫酸為濃硫酸，與Zn反應(yīng)生成二氧化硫，不能比較濃度對(duì)生成氫氣速率的影響，故C錯(cuò)誤；
D．高錳酸鉀過(guò)量，草酸均不足，溶液均不褪色，不能說(shuō)明濃度對(duì)速率的影響，故D錯(cuò)誤；
答案選B。
【變式3-2】采取下列措施不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是
A．K與水反應(yīng)時(shí)，增加水的用量
B．Zn與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣時(shí)，適當(dāng)增大硫酸濃度
C．H2與I2(g)反應(yīng)生成碘化氫時(shí)，壓縮體積增大壓強(qiáng)
D．CaCO3與鹽酸反應(yīng)制取CO2時(shí)，將塊狀大理石改為粉末狀大理石
【答案】A
【解析】A．水是純液體，增加用量并不能改變濃度，也不會(huì)改變反應(yīng)速率，A符合題意；
B．硫酸濃度適當(dāng)增大，與Zn反應(yīng)速率加快，B不符合題意；
C．氣體參與的反應(yīng)，壓縮體積增大壓強(qiáng)可以增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快，C不符合題意；
D．固體粉碎可以增大表面積，加快反應(yīng)速率，D不符合題意；
答案選A。
【變式3-3】工業(yè)制氫原理：。改變下列條件能提高產(chǎn)生氫氣的速率且提高活化分子百分率的是
①將炭塊改為炭粉 ②增大水蒸氣濃度 ③適當(dāng)升高溫度 ④加入高效催化劑
A．①②B．①③C．③④D．②④
【答案】C
【解析】A. ①將炭塊改為炭粉，可以增大C與H2O(g)的接觸面積，可以使反應(yīng)速率加快，但不能提高活化分子百分率，①不符合題意；
②增大水蒸氣濃度，可以加快反應(yīng)速率，但不能提高活化分子百分率，②不符合題意；
③適當(dāng)升高溫度，可以是更多的普通分子變?yōu)榛罨肿?，因此既能提高產(chǎn)生氫氣的速率且也可以提高活化分子百分率，③符合題意；
④加入高效催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，使更多的普通分子變?yōu)榛罨肿?，因此既能提高產(chǎn)生氫氣的速率且也可以提高活化分子百分率，④符合題意；
綜上所述可知：能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖洽邰?，故合理選項(xiàng)是C。
【變式3-4】可逆反應(yīng)：的v-t圖像如圖甲所示；若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖像如圖乙所示。現(xiàn)有下列敘述：
①a1=a2；②a1

相關(guān)試卷

專題03 化學(xué)反應(yīng)速率（考點(diǎn)清單）-2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中考點(diǎn)大串講（蘇教版2019）：

這是一份專題03 化學(xué)反應(yīng)速率（考點(diǎn)清單）-2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中考點(diǎn)大串講（蘇教版2019），共13頁(yè)。試卷主要包含了化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較，可逆反應(yīng)，工業(yè)制氫原理等內(nèi)容，歡迎下載使用。

專題01 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（考題猜想）（5大題型）-2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中考點(diǎn)大串講（蘇教版2019）：

這是一份專題01 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（考題猜想）（5大題型）-2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中考點(diǎn)大串講（蘇教版2019），共13頁(yè)。

專題02 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化（考題猜想）（6大題型）-2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中考點(diǎn)大串講（蘇教版2019）：

這是一份專題02 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化（考題猜想）（6大題型）-2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中考點(diǎn)大串講（蘇教版2019），共18頁(yè)。

英語(yǔ)朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

專題05 醛 酮 羧酸 羧酸衍生物（考題猜想）（10大題型）-2023-2024學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中考點(diǎn)大串講（人教版2019）

專題05 醛 酮 羧酸 羧酸衍生物（考題猜想）（10大題型）-2023-2024學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中考點(diǎn)大串講（人教版2019）
專題04 鹵代烴 醇 酚（考題猜想）（9大題型）-2023-2024學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中考點(diǎn)大串講（人教版2019）

專題04 鹵代烴 醇 酚（考題猜想）（9大題型）-2023-2024學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中考點(diǎn)大串講（人教版2019）
專題03 烴（考題猜想）（8大題型）-2023-2024學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中考點(diǎn)大串講（人教版2019）（原卷版）

專題03 烴（考題猜想）（8大題型）-2023-2024學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中考點(diǎn)大串講（人教版2019）（原卷版）
專題01 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（考題猜想）（9大題型）-2023-2024學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中考點(diǎn)大串講（人教版2019）（原卷版）

專題01 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（考題猜想）（9大題型）-2023-2024學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中考點(diǎn)大串講（人教版2019）（原卷版）
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
期中專區(qū)
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部