▉考點(diǎn)01 化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法
1．化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其數(shù)學(xué)表達(dá)式
（1）概念。
化學(xué)反應(yīng)速率是定量描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。
（2）數(shù)學(xué)表達(dá)式為v＝ eq \f(Δc,Δt)或v＝ eq \f(Δn,V·Δt)。
（3）單位常用ml·L－1·s－1或ml·L－1·min－1表示。
2．同一反應(yīng)中不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率的表示
對任意一個化學(xué)反應(yīng)mA＋nB===pY＋qZ，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度分別表示為c(A)、c(B)、c(Y)和c(Z)，則反應(yīng)速率分別表示為v(A)＝eq \f(Δc(A),Δt)，v(B)＝eq \f(Δc(B),Δt)，v(Y)＝eq \f(Δc(Y),Δt)，v(Z)＝eq \f(Δc(Z),Δt)。
同一時間內(nèi)，各物質(zhì)濃度變化量之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，即Δc(A)：Δc(B)：Δc(Y)：Δc(Z)＝m：n：p：q，所以v(A)：v(B)：v(Y)：v(Z)＝m：n：p：q。
3．化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算
（1）進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算的依據(jù)。
①利用反應(yīng)速率的定義式v＝ eq \f(Δc,Δt)求算；
②利用化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的規(guī)律求算。
（2）進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算的常用方法——三段式。
①寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；
②找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量；
③根據(jù)已知條件列方程計(jì)算。
例如，對于反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)。起始時A的濃度為a ml·L－1，B的濃度為b ml·L－1。反應(yīng)進(jìn)行至t1 s時，A消耗了x ml·L－1，則反應(yīng)速率可計(jì)算如下：
mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)
eq \(\s\up11(起始濃度/),\s\d4(（ml·L－1）)) a b 0 0
eq \(\s\up11(轉(zhuǎn)化濃度/),\s\d4(（ml·L－1）)) x eq \f(nx,m) eq \f(px,m) eq \f(qx,m)
eq \(\s\up11(最終濃度/),\s\d4(（ml·L－1）)) a－x b－ eq \f(nx,m) eq \f(px,m) eq \f(qx,m)
則v(A)＝ eq \f(x,t1) ml·(L·s)－1，v(B)＝ eq \f(nx,mt1) ml·(L·s)－1，v(C)＝ eq \f(px,mt1) ml·(L·s)－1，v(D)＝ eq \f(qx,mt1) ml·(L·s)－1。
（3）進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算時，需注意以下量的關(guān)系
①對反應(yīng)物：c起始－c轉(zhuǎn)化＝c某時刻；
②對生成物：c起始＋c轉(zhuǎn)化＝c某時刻；
③轉(zhuǎn)化率：α＝ eq \f(c轉(zhuǎn)化,c起始)×100%。
4．化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較
（1）歸一法。
依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，將同一反應(yīng)中的用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，轉(zhuǎn)化成用同一種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，然后直接依據(jù)數(shù)值進(jìn)行比較。
（2）比值法。
用各物質(zhì)的量表示的反應(yīng)速率除以對應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后再對求出的數(shù)值進(jìn)行大小排序，數(shù)值大的反應(yīng)速率快。例如：對于反應(yīng)mA＋nBpC＋qD，若v(A)/m>v(B)/n，則反應(yīng)速率A>B。
▉考點(diǎn)02 化學(xué)反應(yīng)速率的測定
1．測定原理
根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率表達(dá)式，實(shí)驗(yàn)中需要測定不同反應(yīng)時刻反應(yīng)物(或生成物)的濃度。
2．測定方法
（1）利用能夠直接觀察的某些性質(zhì)測定，如通過測量釋放出一定體積的氣體的時間來測定反應(yīng)速率，或測量一定時間內(nèi)氣體壓強(qiáng)的變化來測定反應(yīng)速率。
（2）利用科學(xué)儀器測量出的性質(zhì)進(jìn)行測定，如顏色的深淺、光的吸收、光的發(fā)射、導(dǎo)電能力等。
（3）在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物或生成物本身有比較明顯的顏色時，常常利用顏色變化和濃度變化間的比例關(guān)系來測量反應(yīng)速率。
3.測量化學(xué)反應(yīng)速率時，常采用的方法
（1）對于有氣體生成的反應(yīng)：可測定相同時間內(nèi)收集氣體的體積或收集等量氣體所用的時間。
（2）對于有固體參加的反應(yīng)，可測定一段時間內(nèi)消耗固體質(zhì)量的多少。
（3）對于有酸堿參與的反應(yīng)，可測定一段時間內(nèi)溶液中氫離子或氫氧根離子濃度的變化。
（4）對于有顏色變化的反應(yīng)，可測定溶液變色所需時間。
（5）對于有沉淀生成的反應(yīng)，可測定溶液變渾濁所需的時間。
▉考點(diǎn)03 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
內(nèi)因
在相同條件下，反應(yīng)速率首先是由反應(yīng)物自身的性質(zhì)決定的。
一、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
其他條件相同時，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大；減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減小
二、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
1.研究對象——?dú)怏w模型的理解
對于氣體來說，在一定溫度下，一定質(zhì)量的氣體所占的體積與壓強(qiáng)成反比。對于有氣體參加的反應(yīng)，在密閉容器中保持溫度不變時，增大壓強(qiáng)，氣體體積減小，反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大。
2.微觀解釋
增大壓強(qiáng)→氣體體積減小→反應(yīng)物濃度增大→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多→單位時間內(nèi)有效碰撞幾率增加→反應(yīng)速率增大；反之，反應(yīng)速率減小。
三、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
1.影響規(guī)律：其他條件相同時，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，一般溫度每升高10 K，反應(yīng)速率可增加2～4倍。
2.微觀解釋
反之，反應(yīng)速率減小。
四、催化劑對反應(yīng)速率的影響
1.影響規(guī)律：當(dāng)其他條件不變時，使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大。FeCl3、MnO2對H2O2的分解都有催化作用，都能加快H2O2的分解速率。
2.用過渡態(tài)理論解釋催化劑使化學(xué)反應(yīng)速率增大
（1）過渡狀態(tài)理論簡介：反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的過程中要經(jīng)過能量較高的過渡狀態(tài)。如圖所示：Ea是正反應(yīng)的活化能，E′a 是逆反應(yīng)的活化能。
（2）過渡態(tài)理論對催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率的解釋：
使用催化劑→改變了反應(yīng)的路徑(如圖)，反應(yīng)的活化能降低→活化分子的百分?jǐn)?shù)增大→反應(yīng)速率加快。
▉考點(diǎn)04 活化能
1．有效碰撞理論
（1）基元反應(yīng)：大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)往往經(jīng)過多個反應(yīng)步驟才能實(shí)現(xiàn)。其中每一步反應(yīng)都稱為基元反應(yīng)。如2HI===H2＋I(xiàn)2的2個基元反應(yīng)為2HI―→H2＋2I·、2I·―→I2。
（2）反應(yīng)機(jī)理：先后進(jìn)行的基元反應(yīng)反映了化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)歷程，反應(yīng)歷程又稱反應(yīng)機(jī)理。
（3）基元反應(yīng)發(fā)生的先決條件
基元反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物的分子必須發(fā)生碰撞，但是并不是每一次分子碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
（4）有效碰撞
概念：能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。
條件：具有足夠的能量；具有合適的取向。
與反應(yīng)速率的關(guān)系：有效碰撞的頻率越高，則反應(yīng)速率越快。
（5）活化能和活化分子
①活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。
對于某一化學(xué)反應(yīng)來說，在一定條件下，反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)是一定的。
②活化能：活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差，叫做反應(yīng)的活化能。
（6）反應(yīng)物、生成物的能量與活化能的關(guān)系圖
2．基元反應(yīng)發(fā)生經(jīng)歷的過程
3．有效碰撞理論對影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的解釋
（1）濃度：反應(yīng)物濃度增大→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多→單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加→反應(yīng)速率增大；反之，反應(yīng)速率減小。
（2）壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)→氣體體積縮小→反應(yīng)物濃度增大→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多→單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加→反應(yīng)速率增大；反之，反應(yīng)速率減小。
即壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可轉(zhuǎn)化成濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
（3）溫度：微觀解釋：升高溫度→活化分子的百分?jǐn)?shù)增大→單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加→反應(yīng)速率增大；反之，反應(yīng)速率減小。
（4）催化劑：使用催化劑→改變了反應(yīng)的歷程(如下圖)，反應(yīng)的活化能降低→活化分子的百分?jǐn)?shù)增大→單位時間內(nèi)有效碰撞的幾率增加→反應(yīng)速率加快。
1．（23-24高二上·貴州貴陽·期末）化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列做法與化學(xué)反應(yīng)速率控制無關(guān)的是
A．使用含氟牙膏防齲齒B．洗衣服時使用加酶洗衣粉
C．夏天將牛奶放在冰箱保存D．在月餅包裝內(nèi)放置抗氧化劑
【答案】A
【解析】A．使用含氟牙膏可以防齲齒，與反應(yīng)速率無關(guān)，故A符合題意；
B．使用加酶洗衣粉洗衣服時，催化劑酶可以提高洗滌的反應(yīng)速率，故B不符合題意；
C．溫度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，牛奶可以保存更長的時間，故C不符合題意；
D．在月餅包裝內(nèi)放置抗氧化劑降低了氧氣濃度，可減慢反應(yīng)速率，月餅可以保存時間長久，故D不符合題意；
故答案選A。
2．（24-25高二上·吉林·階段練習(xí)）研究一個化學(xué)反應(yīng)時，往往需要關(guān)注反應(yīng)的快慢、歷程和涉及的反應(yīng)速率和反應(yīng)機(jī)理，下列說法錯誤的是
A．對于鋼鐵的腐蝕，減緩其腐蝕速率對人類有益
B．化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物分子的每次碰撞都為有效碰撞
C．制造蜂窩煤時加入生石灰，與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)
D．為提高塊狀大理石與鹽酸的反應(yīng)速率，不能將鹽酸換為等濃度的硫酸
【答案】B
【解析】A．鋼鐵的腐蝕是一個普遍存在的問題，不僅會導(dǎo)致材料性能下降，還會增加維護(hù)成本，影響工業(yè)生產(chǎn)和日常生活，所以減緩其腐蝕速率對人類有益，故A正確；
B．化學(xué)反應(yīng)中，能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞為有效碰撞，反應(yīng)物分子的每次碰撞不一定是有效碰撞，故B錯誤；
C．制造蜂窩煤時加入生石灰，是為了減少二氧化硫的排放，減少酸雨的形成，與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)，故C正確；
D．硫酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)生成的微溶的硫酸鈣附著在碳酸鈣表面會阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，所以為提高塊狀大理石與鹽酸的反應(yīng)速率，不能將鹽酸換為等濃度的硫酸，故D正確；
故選B。
3．（24-25高二上·廣東廣州·開學(xué)考試）下列措施中，不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是
A．加熱分解時，添加少量B．與鹽酸反應(yīng)時，適當(dāng)升高溫度
C．進(jìn)行合成反應(yīng)時，增大氣體壓強(qiáng)D．Zn與稀硫酸反應(yīng)時，加入幾滴蒸餾水
【答案】D
【解析】A．在氯酸鉀分解制取氧氣時，加入的二氧化錳可作為反應(yīng)的催化劑，加快反應(yīng)速率，A正確；
B．適當(dāng)升高溫度，溫度升高可以加快反應(yīng)速率，B正確；
C．進(jìn)行合成反應(yīng)時，增大氣體壓強(qiáng)，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，C正確；
D．Zn與稀硫酸反應(yīng)時，加入幾滴蒸餾水，物質(zhì)濃度降低反應(yīng)速率減小，D錯誤；
故選D。
4．（24-25高二上·河南·階段練習(xí)）反應(yīng)在5L密閉容器中進(jìn)行，1min后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3ml，則該反應(yīng)在此1min內(nèi)的平均速率可表示為
A．ml?L?sB．ml?L?s
C．ml?L?sD．ml?L?s
【答案】A
【分析】題中反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，1min后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3ml，則ml·L·s，據(jù)此解答。
【解析】A．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則有ml·L·s，A正確；
B．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則有ml·L·s，B錯誤；
C．根據(jù)分析：ml·L·s，C錯誤；
D．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則有ml·L·s，D錯誤；
故選A。
5．（23-24高二上·貴州畢節(jié)·期末）在容積不變的密閉容器中，A與B反應(yīng)生成C和D，其化學(xué)反應(yīng)速率分別用、、、表示。已知：，，，則此反應(yīng)可表示為
A．B．
C．D．
【答案】D
【解析】由同一化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，A與B反應(yīng)生成C和D的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=1：3：2：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+3B=2C+2D，
故選D。
6．（22-23高一下·浙江·期中）在四種不同情況下測得反應(yīng)的反應(yīng)速率如下所示，其中反應(yīng)速率最快的是
A．B．
C．D．
【答案】C
【分析】用比值法即各物質(zhì)的反應(yīng)速率除以對應(yīng)的物質(zhì)的系數(shù)，轉(zhuǎn)化為計(jì)量數(shù)為1的物質(zhì)，比較數(shù)值即數(shù)值大的表示的反應(yīng)速率最快。
【解析】A．，
B．，
C．，轉(zhuǎn)化單位，，
D．，
C項(xiàng)對應(yīng)的數(shù)值最大反應(yīng)速率最快，故選C。
7．（23-24高二上·湖北·期末）可逆反應(yīng)：的v-t圖像如圖甲所示；若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖像如圖乙所示?，F(xiàn)有下列敘述：
①a1=a2；②a1硅酸
C．用裝置丙準(zhǔn)確測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱
D．用裝置丁探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
【答案】D
【解析】A．定量測定二氧化錳做催化劑過氧化氫分解的化學(xué)反應(yīng)速率時，應(yīng)選用分液漏斗防止氣體逸出，同時還需要秒表測定相同時間內(nèi)生成氧氣的體積，則裝置甲不能達(dá)到定量測定化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄錯誤；
B．硝酸具有揮發(fā)性，硝酸與碳酸鈉固體反應(yīng)生成的二氧化碳中混有硝酸，硝酸也可以和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，該實(shí)驗(yàn)不能證明酸性：硝酸>碳酸>硅酸，故B錯誤；
C．金屬的導(dǎo)熱性較好，測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱實(shí)驗(yàn)中不能用銅絲攪拌器，應(yīng)該用玻璃攪拌器，故C錯誤；
D．裝置丁中兩個試管中鹽酸濃度不同，其它條件相同，可以探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故D正確；
故選D。
11．（24-25高二上·廣東廣州·階段練習(xí)）研究化學(xué)反應(yīng)速率對促進(jìn)生產(chǎn)具有重要的意義。
（1）在新型RuO2催化劑作用下，使HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的反應(yīng)為2HCl(g)+O2(g)=H2O(g)+Cl2(g)。一定條件下在1L密閉容器中測得反應(yīng)過程中n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下：
計(jì)算2-6min內(nèi)以HCl表示的反應(yīng)速率是 ml·L-1·min-1。
（2）一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。一定溫度下，向某恒容密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，下列條件的改變能減慢該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是 (填字母)。
a．降低溫度
b．減少鐵粉的質(zhì)量
c．保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器的體積增大
d．保持體積不變，充入He使體系壓強(qiáng)增大
（3）在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)=3C(g)+xD(g)，開始時通入4mlA和6mlB，5min末時測得C的物質(zhì)的量為3ml，v(D)為0.2ml·L-1·min-1。計(jì)算：
①5min末A的物質(zhì)的量濃度為 ml·L-1。
②前5min內(nèi)v(B)為 ml·L-1·min-1。
③化學(xué)方程式中x的值為 。
④此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下所示，其中反應(yīng)速率最快的是 (填字母)。
A．v(A)=0.4ml·L-1·min-1 B．v(B)=0.005ml·L-1·min-1
C．v(C)=0.3ml·L-1·min-1 D．v(D)=0.002ml·L-1·min-1
【答案】（1）
（2）ac
（3）1.5 0.2 2 A
【解析】（1）2-6min內(nèi)，Δn(Cl2)=3.6?10-3ml，2HCl~Cl2，則Δn(HCl)=7.2?10-3ml，v(HCl)===1.8?10-3ml?L-1?min-1。
（2）a．降低溫度可以減慢反應(yīng)速率，a符合題意；
b．鐵粉是固體，減少鐵粉的質(zhì)量，不會改變反應(yīng)速率，b不符合題意；
c．保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器的體積增大，會減少氣體組分的濃度，減慢反應(yīng)速率，c符合題意；
d．體積不變，充入He使體系壓強(qiáng)增大，濃度不變，速率不變，d不符合題意；
故選ac；
（3）①在容積為2L的密閉容器中，發(fā)生，則c(A)= =1.5ml/L；答案為1.5。
②v(B)====0.2ml·L-1·min-1；答案為0.2。
③根據(jù)同一反應(yīng)中、同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比；所以v(B):v(D)= 0.2ml·L-1·min-1：0.2ml·L-1·min-1=2：x，x=2；答案為2。
（4）把所有速率都換算成A的反應(yīng)速率：
A．v(A )=0.4 ml?L-1?min-1；
B．由v( B )=0.005 ml?L-1?min-1知，v(A )=0.005×ml?L-1?min-1=0.0025 ml?L-1?min-1；
C．由v(C)=0.3 ml?L-1?min-1知，v(A )=0.1 ml?L-1?min-1；
D．由v(D )=0.002 ml?L-1?min-1知，v(A )=0.002× ml?L-1?min-1=0.001 ml?L-1?min-1；
則A最快；答案為A。
12．回答下列問題
（1）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率(v正)隨時間變化如圖所示。正反應(yīng)速率先增大后減小的原因是 。
（2）H2O2在催化劑α?FeOOH的表面上，分解產(chǎn)生·OH，·OH較H2O2和O2更易與煙氣中的NO、SO2發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)H2O2濃度一定時，NO的脫除效率與溫度的關(guān)系如圖所示。升溫至80 ℃以上，大量汽化的H2O2能使NO的脫除效率顯著提高的原因是 ，溫度高于180 ℃，NO的脫除效率降低的原因是 。
（3）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化為乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如圖所示。在溫度為 時，催化劑的活性最好，效率最高。請解釋250～400 ℃時乙酸生成速率變化的原因：250～300 ℃時， ；300～400 ℃時， 。
【答案】（1）反應(yīng)放熱，在絕熱容器中反應(yīng)使溫度升高，v正增加，b點(diǎn)后，溫度上升已不明顯，反應(yīng)物濃度降低，導(dǎo)致v正減小
（2）H2O2與催化劑的接觸更好，產(chǎn)生更多的·OH，·OH濃度增大，與NO混合更充分 180 ℃以后，·OH分解成O2和H2O，NO的脫除效率下降
（3）250 ℃ 催化效率下降是影響乙酸生成速率的主要原因 溫度升高是影響乙酸生成速率的主要原因
【解析】（1）反應(yīng)速率受溫度、濃度等外界因素影響，開始時正反應(yīng)速率增大的原因是反應(yīng)放熱，溫度升高使反應(yīng)速率加快，后來反應(yīng)物濃度減小，正反應(yīng)速率減慢，則正反應(yīng)速率先增大后減小的原因是：反應(yīng)放熱，在絕熱容器中反應(yīng)使溫度升高，v正增加，b點(diǎn)后，溫度上升已不明顯，反應(yīng)物濃度降低，導(dǎo)致v正減??；
（2）升溫至80 ℃以上，大量汽化的H2O2能使NO的脫除效率顯著提高的原因是：H2O2與催化劑的接觸更好，產(chǎn)生更多的·OH，·OH濃度增大，與NO混合更充分；溫度高于180 ℃，NO的脫除效率降低的原因是：180 ℃以后，·OH分解成O2和H2O，NO的脫除效率下降；
（3）由圖可知，溫度為250 ℃時，乙酸的生成速率最大，催化效率最高，則在溫度為250 ℃時，催化劑的活性最好，效率最高。250～400 ℃時催化劑的催化效率下降，乙酸生成速率變小的原因：250～300 ℃時，催化效率下降是影響乙酸生成速率的主要原因；300～400 ℃時，乙酸的生成速率增大但催化效率仍減小，隨著溫度升高反應(yīng)速率加快，故溫度升高是影響乙酸生成速率的主要原因?？键c(diǎn)01 化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法
考點(diǎn)02 化學(xué)反應(yīng)速率的測定
考點(diǎn)03 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
考點(diǎn)04 活化能
c(A)/(ml·L-1)
0.25
0.50
1.00
0.50
1.00
c1
c(B)/(ml·L-1)
0.050
0.050
0.100
0.100
0.200
c2
v/(10-3 ml·L-1·min-1)
1.6
3.2
v1
3.2
v2
4.8
t/min
0
2
4
6
8
n(Cl2)/10-3ml
0
1.8
3.7
5.4
7.2

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