一、化學(xué)反應(yīng)速率
1．表示方法：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量 (均取正值)來(lái)表示。
2．表達(dá)式：v＝eq \f(Δc,Δt)，單位 ml/(L·min) 或 ml/(L·s) 。
3．對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的正確理解
(1)在同一化學(xué)反應(yīng)里，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率可能不同，但意義相同，故描述反應(yīng)速率時(shí)必須指明具體的物質(zhì)。
(2)固體或純液體的濃度視為常數(shù)，Δc＝0，因此不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。
(3)由v＝eq \f(Δc,Δt)計(jì)算得到的是一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率。
4．化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算和比較
(1)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法
①定義式法：利用公式v＝eq \f(Δc,Δt)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率，也可以利用該公式計(jì)算濃度變化量或反應(yīng)時(shí)間。
②關(guān)系式法：化學(xué)反應(yīng)速率之比＝物質(zhì)的量濃度的變化量之比＝物質(zhì)的量的變化量之比＝化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。
③“三段式”法：
第一步：寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
第二步：找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量。
根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。
例如，反應(yīng) mA ＋ nB ===== pC
t0 s/ml·L－1 a b 0
轉(zhuǎn)化/ml·L－1 x eq \f(nx,m) eq \f(px,m)
t1 s/ml·L－1 a－x b－eq \f(nx,m) eq \f(px,m)
則：v(A)＝eq \f(x,t1－t0) ml·L－1·s－1、
v(B)＝eq \f(nx,m?t1－t0?) ml·L－1·s－1、
v(C)＝eq \f(px,m?t1－t0?) ml·L－1·s－1。
(2)反應(yīng)速率大小的比較方法
方法1:歸一法——同一化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時(shí)，數(shù)值可能不同，比較反應(yīng)速率的快慢不能只看數(shù)值大小，還要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化，換算成同一種物質(zhì)、同一單位表示，再比較數(shù)值大小。
方法2：比值法——比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，如aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，比較eq \f(v?A?,a)與eq \f(v?B?,b)，若eq \f(v?A?,a)>eq \f(v?B?,b)，則說(shuō)明用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率大于用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率。
二、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
1.內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。
2.外因(其他條件不變，只改變一個(gè)條件)
（1）濃度：增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大。
（2）溫度：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大。
（3）壓強(qiáng)：對(duì)于氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，氣體反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大。
①恒容時(shí)：增大壓強(qiáng)eq \(――→,\s\up9(引起))體積縮小 eq \(――→,\s\up9(引起))反應(yīng)物濃度增大eq \(――→,\s\up9(引起))反應(yīng)速率增大。
②氣體反應(yīng)體系中充入惰性氣體(不參與反應(yīng))時(shí)對(duì)反應(yīng)速率的影響
③恒容：充入“惰性氣體”―→總壓增大 ―→反應(yīng)物濃度不變 ―→反應(yīng)速率不變。
③恒壓：充入“惰性氣體”―→體積增大 ―→反應(yīng)物濃度減小 ―→反應(yīng)速率減小。
（4）催化劑：催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，一般加快反應(yīng)速率。
（5）其他：反應(yīng)物狀態(tài)、固體的表面積、溶劑、光照等。如固體的表面積越大，速率越快。
三、可逆反應(yīng)
1.概念：在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。
2.特征
（1）三同：相同條件，正、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，反應(yīng)物、生成物同時(shí)存在；
（2）反應(yīng)不能進(jìn)行完全，即任一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均小于100%。
3.表示：化學(xué)方程式中用 “?” 表示。
4.很多化學(xué)反應(yīng)在進(jìn)行時(shí)都有一定的可逆性，不同反應(yīng)的可逆性不同，有些化學(xué)反應(yīng)在同一條件下可逆程度很小，如 2 Na + 2 H2O === 2 NaOH + H2↑，視為“不可逆”反應(yīng)。
典型的可逆反應(yīng)有：H2+I2?2HI ， 2SO2+O2?2SO3 ， SO2+H2O?H2SO3， NH3+H2O?NH3﹒H2O ， 2NO2?N2O4等。
四、化學(xué)反應(yīng)平衡狀態(tài)(限度)的建立和理解
1．化學(xué)平衡狀態(tài)的建立
(1)化學(xué)平衡狀態(tài):在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度不再變化，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)。
(2)化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過(guò)程
(3)化學(xué)平衡建立過(guò)程中化學(xué)反應(yīng)速率的變化圖像
2．化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、等、動(dòng)、定、變
逆 —化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)
等 —達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
動(dòng) —化學(xué)平衡是一種表面靜止?fàn)顟B(tài)，反應(yīng)并未停止，是一種動(dòng)態(tài)平衡
定 —達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，各組分濃度保持不變，不隨時(shí)間變化而變化
變 —外界條件發(fā)生改變時(shí)，原平衡狀態(tài)將被打破，再在新條件下建立新的平衡狀態(tài)
五、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
1．直接標(biāo)志
(1)v正（A）=v逆（A）。
①同一種物質(zhì)的生成速率等于消耗速率；
②在化學(xué)方程式同一邊的不同物質(zhì)的生成速率與消耗速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；
③在化學(xué)方程式兩邊的不同物質(zhì)的生成(或消耗)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。
= 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④對(duì)同一物質(zhì)而言，斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等。
(2)各組分的濃度保持一定。
①各組分的濃度不隨時(shí)間的改變而改變；
②各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間的改變而改變。
2．間接標(biāo)志：“變量”不變，平衡出現(xiàn)
(1)選變量
選定反應(yīng)中“變量”，即隨反應(yīng)進(jìn)行而變化的量，當(dāng)變量不再變化時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡。
(2)常見(jiàn)的變量
①氣體的顏色；②對(duì)于氣體體積有變化的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，恒壓反應(yīng)時(shí)的體積、恒容反應(yīng)時(shí)的壓強(qiáng)；③對(duì)于反應(yīng)體系中全部為氣體，且反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量有變化的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量；④對(duì)于反應(yīng)體系中不全部為氣體的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，恒容時(shí)混合氣體的密度等。
(3)說(shuō)明
在利用eq \(Mr,\s\up6(－))、ρ、n(總)、p(總)判斷時(shí)要注意反應(yīng)物狀態(tài)和容器的體積變化問(wèn)題。
3．反應(yīng)類(lèi)型分析（如下表所示）
六、有關(guān)化學(xué)平衡的簡(jiǎn)單計(jì)算
解答有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的計(jì)算題時(shí)，一般需要寫(xiě)出化學(xué)方程式，列出起始量、轉(zhuǎn)化量及平衡量，再根據(jù)題設(shè)其他條件和定律列式計(jì)算。如：
設(shè)a、b分別是A、B兩物質(zhì)起始量，mx為反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化量，則：
mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)
起始量 a b 0 0
轉(zhuǎn)化量 mx nx px qx
平衡量 a－mx b－nx px qx
(1)關(guān)于反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的計(jì)算
A的轉(zhuǎn)化率＝eq \f(A的轉(zhuǎn)化量,A的起始量)×100%
(2)關(guān)于某組分的體積分?jǐn)?shù)的計(jì)算
A的體積分?jǐn)?shù)＝eq \f(體系中A的物質(zhì)的量,體系中總的物質(zhì)的量)×100%
[注意] (1)轉(zhuǎn)化量與化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成比例。
(2)這里的量可指物質(zhì)的量、質(zhì)量、濃度、體積等。
(3)對(duì)反應(yīng)物：平衡時(shí)的量＝起始的量－轉(zhuǎn)化的量；對(duì)生成物：平衡時(shí)的量＝起始的量＋轉(zhuǎn)化的量。同時(shí)要注意差量法、守恒法等簡(jiǎn)單計(jì)算方法在化學(xué)平衡中的應(yīng)用。
1．日常生活中的下列做法，其目的是加快反應(yīng)速率的是
A．用冰箱冷藏食物B．包裝食品時(shí)抽真空
C．用溫水和面發(fā)酵D．在鐵器表面刷油漆
【答案】C
【詳解】A．低溫冷藏食品，減緩食品腐敗速率，故A項(xiàng)不符合題意；
B．包裝食品時(shí)抽真空，減少氧氣濃度，減緩食品腐敗速率，故B項(xiàng)不符合題意；
C．用溫水和面發(fā)酵，能加快化學(xué)反應(yīng)速率，故C項(xiàng)符合題意；
D．在鐵制品表面刷油漆，減緩鐵制品腐蝕的速率，故D項(xiàng)不符合題意；
故答案選C。
2．某化學(xué)反應(yīng)在2L密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)物濃度在20s內(nèi)由6.00ml變?yōu)?.00ml，則以該反應(yīng)物濃度的變化表示20s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為
A．B．C．D．
【答案】B
【詳解】反應(yīng)物的反應(yīng)前濃度為=3ml/L，反應(yīng)物的反應(yīng)后濃度為=1ml/L，則以該反應(yīng)物濃度的變化表示20s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為=；
故選B。
3．在的反應(yīng)中，下列選項(xiàng)表示的化學(xué)反應(yīng)速率最快的是
A．v(X)=0.6ml·L-1·min-1B．v(Z)=0.01ml·L-1·s-1
C．v(Y)=0.2ml·L-1·min-1D．v(Q)=0.15ml·L-1·min-1
【答案】B
【詳解】由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，用反應(yīng)速率與該物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)做比值，比值越大代表其表示的化學(xué)反應(yīng)速率越快，則A．v(X)=ml·L-1·min-1，B．v(Z)=0.01×60=0.6ml·L-1·min-1，v(Z)=ml·L-1·min-1，C．v(Y)=0.2ml·L-1·min-1，D．v(Q)=0.15ml·L-1·min-1；則選項(xiàng)B的化學(xué)反應(yīng)速率最快，故選B。
4．已知在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)后，的物質(zhì)的量減少。下列有關(guān)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是
A．用表示的反應(yīng)速率大小關(guān)系為
B．用表示的反應(yīng)速率是
C．用B表示反應(yīng)在末的反應(yīng)速率為
D．增加A的量，化學(xué)反應(yīng)速率加快
【答案】A
【詳解】A．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，用表示的反應(yīng)速率大小關(guān)系為，故A正確；
B．A是固體，反應(yīng)過(guò)程濃度視為不變，不能作為表示反應(yīng)速率的物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)速率是指某一時(shí)段內(nèi)的平均速率，不是某時(shí)刻的瞬時(shí)速率，故C錯(cuò)誤；
D．因A物質(zhì)為純固體，增加A的量，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故D錯(cuò)誤；
故選A。
5．如圖所示為時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)的濃度變化情況，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．2min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．前2min，A的分解速率為0.1
C．發(fā)生的反應(yīng)可表示為
D．2min時(shí)，A、B、C的濃度之比為
【答案】C
【詳解】A．2min后A、B、C的濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；
B．前2min，A的分解速率為，故B正確；
C．根據(jù)圖像可知，反應(yīng)過(guò)程中A的濃度減小，B、C的濃度增大，因此A為反應(yīng)物，B、C為生成物，根據(jù)0~2min內(nèi)濃度的變化量?c(A)=(0.4-0.2)ml/L=0.2ml/L、?c(B)=(0.3-0.1)ml/L=0.2ml/L、?c(C)=0.1ml/L，變化量與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，可以確定反應(yīng)為，故C錯(cuò)誤；
D．據(jù)圖可知2min時(shí)，A、B、C的濃度分別為0.2ml/L、0.3ml/L 、0.1ml/L，比值為2:3:1，故D正確；
故答案為C。
6．FeCl3溶液和KI溶液發(fā)生反應(yīng)：。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．降低溫度能減慢反應(yīng)速率
B．增大和的濃度能加快反應(yīng)速率
C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，溶液中與相等
D．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，仍有與反應(yīng)生成與I2
【答案】C
【詳解】A．溫度越低反應(yīng)速率越慢，所以降低溫度能減慢反應(yīng)速率，故A正確；
B．濃度越大反應(yīng)速率越快，所以增大和的濃度能加快反應(yīng)速率，故B正確；
C．當(dāng)上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，溶液中與不變，而不一定相等，故C錯(cuò)誤；
D．化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，仍有與反應(yīng)生成與I2，故D正確；
故選C。
7．一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，通入一定時(shí)間后，下列物質(zhì)中存在的是
A．只有NO2、O2 B．只有N2O5、NO2
C．只有N2O5、O2 D．N2O5、NO2、O2
【答案】D
【詳解】向反應(yīng)的平衡體系中通入，可逆反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)， N2O5、NO2、O2中都應(yīng)含有，故選D。
8．硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)中有重要作用。接觸法制硫酸中，制取的反應(yīng)為(放熱反應(yīng))。反應(yīng)在有、無(wú)催化劑條件下的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．該反應(yīng)中存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成
B．使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率并提高的轉(zhuǎn)化率
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，的消耗速率和的消耗速率相等
D．使用作催化劑時(shí)，溫度越高，反應(yīng)越快達(dá)到平衡
【答案】C
【詳解】A．該反應(yīng)中存在S-O極性共價(jià)鍵和O=O非極性共價(jià)鍵的斷裂，形成了S-O極性共價(jià)鍵，沒(méi)有形成非極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率，但是不能提高的轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)反應(yīng)方程式，，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，的消耗速率和的消耗速率相等，故C正確；
D．使用作催化劑時(shí)，溫度越高，分解越快，可能會(huì)降低反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；
答案選C。
9．已知(紅色氣體)和(無(wú)色氣體)存在平衡：(放熱反應(yīng))，將一定量置于恒容容器中，下列分析錯(cuò)誤的是
A．氣體顏色不再改變是達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志
B．反應(yīng)過(guò)程中，與的濃度比為是達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志
C．氣體的密度不再改變不能判斷該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
D．將該氣體置于絕熱容器中，體系溫度不再改變能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了限度
【答案】B
【詳解】A．NO2為紅棕色氣體，當(dāng)氣體顏色不再變化，說(shuō)明NO2濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；
B．反應(yīng)過(guò)程中，與的濃度比為不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，不是達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志，B錯(cuò)誤；
C．容器體積和氣體質(zhì)量始終不變，則混合氣體的密度始終不變，因此不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，C正確；
D．該反應(yīng)在恒容絕熱容器中進(jìn)行，當(dāng)體系溫度不再變化，說(shuō)明反應(yīng)放出和吸收的熱量相等，證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；
故選B。
10．利用反應(yīng)可以去除石油化工工業(yè)催化劑上吸附的碳粒。向某密閉容器中加入和碳粉發(fā)生上述反應(yīng)，下列條件能加快該反應(yīng)速率的是
A．保持體積不變，增加碳粉的用量
B．保持體積不變，再向容器中充入
C．保持壓強(qiáng)不變，再向容器中充入He
D．保持體積不變，再向容器中充入He
【答案】B
【詳解】A．碳是固體其濃度視為常數(shù)，保持體積不變，增加碳粉的用量，反應(yīng)物濃度不變，則反應(yīng)速率不變，A不符合題意；
B．保持體積不變，再向容器中充入，反應(yīng)物二氧化碳濃度增大，反應(yīng)速率加快，B符合題意；
C．保持壓強(qiáng)不變，再向容器中充入He，體積減小，氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，C不符合題意；
D．保持體積不變，再向容器中充入He，參與反應(yīng)的氣體濃度不變，反應(yīng)速率不變，D不符合題意；
故選B。
11．在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應(yīng)中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示，下列表述中正確的是
A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為
B．t min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)停止
C．t min內(nèi)X的平均反應(yīng)速率
D．溫度、體積不變，t時(shí)刻充入1ml He使壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率都增大
【答案】C
【分析】由圖象可以看出，反應(yīng)中X物質(zhì)的量減小，Y、Z的物質(zhì)的量增多，則X為反應(yīng)物，Y、Z為生成物，且，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，據(jù)此解答。
【詳解】A．根據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故A錯(cuò)誤；
B．t min時(shí)，正、逆反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，是動(dòng)態(tài)平衡，故B錯(cuò)誤；
C．t min內(nèi)X的化學(xué)反應(yīng)速率，故C正確；
D．溫度、體積不變，t時(shí)刻充入1ml He使壓強(qiáng)增大，但不改變?cè)瓉?lái)各物質(zhì)的濃度，正、逆反應(yīng)速率不變，故D錯(cuò)誤；
答案選C。
12．一定溫度下，向一個(gè)的密閉容器中通入等物質(zhì)的量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：，經(jīng)后測(cè)得C的濃度為，，以D表示的平均反應(yīng)速率，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．反應(yīng)速率B．該化學(xué)方程式中，
C．時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為50%D．時(shí)，A的濃度為
【答案】C
【分析】后生成的C物質(zhì)的量為，生成的D物質(zhì)的量為，改變量之比等于計(jì)量數(shù)之比，故x=3；根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)列三段式如下：
，則a-1=2，a=3；
【詳解】A．由上述分析可知，反應(yīng)速率，故A正確；
B．后生成的C物質(zhì)的量為，D物質(zhì)的量為，
所以，故B正確；
C．時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為=33.3%，故C錯(cuò)誤；
D．后A的物質(zhì)的量就為2ml，A的濃度為，故D正確；
答案選C。
13．一定溫度下用過(guò)量鐵塊與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，采取下列措施：①將鐵塊換為等質(zhì)量的鐵粉；②加入少量NaNO3溶液；③將稀硫酸換為98%的硫酸；④加入少量水；⑤滴加少量CuSO4溶液；其中可提高H2的生成速率的措施有
A．①③B．②⑤C．①⑤D．②④
【答案】C
【詳解】①將鐵塊換為等質(zhì)量的鐵粉，固體物質(zhì)表面積增大，與硫酸反應(yīng)接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，①符合題意；
②加入少量NaNO3溶液，在酸性條件下，H+、表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，與Fe反應(yīng)不能制取得到H2，②不符合題意；
③將稀硫酸換為98%的硫酸，在室溫下Fe遇濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化，不能反應(yīng)得到H2，③不符合題意；
④加入少量水，會(huì)導(dǎo)致硫酸濃度降低，反應(yīng)速率減慢，④不符合題意；
⑤滴加少量CuSO4溶液時(shí)，F(xiàn)e與CuSO4在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Cu單質(zhì)，F(xiàn)e、Cu、H2SO4會(huì)構(gòu)成原電池，使化學(xué)反應(yīng)速率加快，⑤符合題意；
綜上所述可知：能夠加快反應(yīng)速率的操作有①⑤，故合理選項(xiàng)是C。
14．對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：(正反應(yīng)放熱)，673K、30MPa下，和隨時(shí)間t變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A．c點(diǎn)處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B．d點(diǎn)(時(shí)刻)和e點(diǎn)(時(shí)刻)處不同
C．a(chǎn)點(diǎn)的正反應(yīng)速率比b點(diǎn)的大
D．在時(shí)刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
【答案】C
【詳解】A．c點(diǎn)后氨氣和氫氣的物質(zhì)的量還在變化，并未達(dá)到平衡，故c點(diǎn)正、逆反應(yīng)速率不相等，A錯(cuò)誤；
B．d點(diǎn)(時(shí)刻)和e點(diǎn)(時(shí)刻)均達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，相同，B錯(cuò)誤；
C．由圖可知，起始氨氣的物質(zhì)的量為0，反應(yīng)正向進(jìn)行，a點(diǎn)和b點(diǎn)均為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，a點(diǎn)反應(yīng)物的濃度大，故a點(diǎn)正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)，C正確；
D．在時(shí)刻，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤；
故選C。
15．已知：，某溫度下，在2 L恒容密閉容器中充入1ml A與1 ml B發(fā)生該反應(yīng)，平衡時(shí)總壓強(qiáng)增加了20%。下列說(shuō)法正確的是
A．平衡時(shí)c(C)=0.2 ml/LB．平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)為20%
C．A的轉(zhuǎn)化率為20%D．平衡時(shí)C與D的化學(xué)反應(yīng)速率相等
【答案】A
【分析】假設(shè)平衡時(shí)A(g)物質(zhì)的量變化了x，根據(jù)題意可知：
，平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為：(1-x)ml+(1-x)ml+x ml+2x ml=2 ml+2 ml×20%，解答x=0.4 ml。
【詳解】A．根據(jù)上述分析可知平衡時(shí)n(C)=x ml=0.4 ml，由于容器的容積是2 L，故平衡時(shí)C物質(zhì)的濃度c(C)==0.2 ml/L，A正確；
B．根據(jù)上述計(jì)算可知平衡時(shí)n(B)=(1-x ml)=1 ml-0.4 ml=0.6 ml，平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為n(總)=2 ml+2 ml×20%=2.4 ml，則平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)為×100%=25%，B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)A的物質(zhì)的量是1 ml，反應(yīng)消耗A的物質(zhì)的量是0.4 ml，則A的轉(zhuǎn)化率為，C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)反應(yīng)方程式可知：反應(yīng)生成C(g)與D(g)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，因此平衡時(shí)C(g)與D(g)的化學(xué)反應(yīng)速率不相等，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是A。
16．在體積都為2L的恒容容器中，200℃和T℃時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)，A的物質(zhì)的量濃度(單位：ml/L)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是
A．在200℃時(shí)，6min時(shí)用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1ml/(L·min)
B．從表中可以看出T200℃，故B錯(cuò)誤；
C．T℃下，可能是4~6min內(nèi)某一時(shí)刻反應(yīng)剛好達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．向容器1中通入氦氣，容器中總壓強(qiáng)增大，濃度不變，反應(yīng)速率不變，故D正確；
選D。
17．在化學(xué)反應(yīng)的研究和實(shí)際應(yīng)用中，人們還要關(guān)注化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢和程度，以提高生產(chǎn)效率。在一定溫度下，2L體積不變密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖：
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)如果升高溫度，則 (填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)若t3=5，計(jì)算反應(yīng)開(kāi)始至?xí)r刻用N的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為 。
(4)t2時(shí)，N的轉(zhuǎn)化率是 。
(5)下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。
A．混合氣體密度不再改變B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，且都為0
【答案】(1)[或]
(2)增大
(3)0.6
(4)50%或0.5
(5)BC
【詳解】（1）根據(jù)圖示可知：在反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)刻，N的物質(zhì)的量減少了2 ml ，M物質(zhì)的量增大了1 ml，則N是生成物，M是反應(yīng)物，二者變化的物質(zhì)的量的比是2：2；反應(yīng)進(jìn)行到t3時(shí)刻以后，M、N都存在，它們的物質(zhì)的量不再發(fā)生改變，說(shuō)明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為[或]；
（2）如果升高溫度，物質(zhì)的內(nèi)能增加，正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率都會(huì)增大；
（3）若t3=5 ml，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)N物質(zhì)的物質(zhì)的量減少了6 ml，容器的容積是2 L，則用N物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(N)==0.6 ml/(L·min)；
（4）根據(jù)圖象可知：在反應(yīng)進(jìn)行到t2時(shí)，N物質(zhì)反應(yīng)消耗了4 ml，由于反應(yīng)開(kāi)始時(shí)加入N的物質(zhì)的量是8 ml，故此時(shí)反應(yīng)物N的轉(zhuǎn)化率為：×100%=50%；
（5）A．反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，氣體的體積不變；反應(yīng)混合物都是氣體，氣體的質(zhì)量不變，因此混合氣體密度始終不改變，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，氣體的體積不變；該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量改變的反應(yīng)，因此若容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，則氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，B正確；
C．反應(yīng)混合物都是氣體，氣體的質(zhì)量不變；該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量改變的反應(yīng)，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，氣體的物質(zhì)的量不變，則此時(shí)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，C正確；
D．化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，但不可能都為0，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是BC。
18．完成和化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)的問(wèn)題。
Ⅰ．硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)會(huì)生成不溶于水的硫，反應(yīng)生成的硫使溶液出現(xiàn)乳白色渾濁，比較渾濁現(xiàn)象出現(xiàn)所需時(shí)間的長(zhǎng)短，可以判斷該反應(yīng)進(jìn)行的快慢。
(1)中硫元素的化合價(jià)為 價(jià)。
(2)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 。
(3)5mL 0.1和0.2溶液分別和5mL 0.1混合，前者出現(xiàn)渾濁的時(shí)間為秒，后者出現(xiàn)渾濁的時(shí)間為秒，則 (填“>”或“

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