◆考點(diǎn)01 化學(xué)反應(yīng)速率
1．正確理解化學(xué)反應(yīng)速率
【易錯(cuò)提醒】
用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)的關(guān)系
由于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不一定相同,所以相同時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)濃度的變化量不一定相同,則化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值不一定相同,但各物質(zhì)間反應(yīng)速率表示的意義相同,都表示該化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢。在同一化學(xué)反應(yīng)中,若用不同物質(zhì)的濃度變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率,其數(shù)值之比等于該反應(yīng)化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,如對于化學(xué)反應(yīng)aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g),有下列恒等式：v(A):v(B):v(C):v(D)=a:b:c:d。
2．化學(xué)反應(yīng)速率的比較方法
（1）歸一法：
（2）比值法：
比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值。如aA(g)＋bB(g)cC(g)，即比較eq \f(v(A),a)與eq \f(v(B),b)，若eq \f(v(A),a)＞eq \f(v(B),b)，則用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率比用B表示的大。
3．化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算
（1）公式法：
v(A)＝ ＝
（2）“三段式”法：
①寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
②找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量。
③根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。
例如，反應(yīng) mA ＋ nB ===== pC
t0 s/ml·L－1 a b 0
轉(zhuǎn)化/ml·L－1 x eq \f(nx,m) eq \f(px,m)
t1 s/ml·L－1 a－x b－eq \f(nx,m) eq \f(px,m)
則：v(A)＝eq \f(x,t1－t0) ml·L－1·s－1、
v(B)＝eq \f(nx,m?t1－t0?) ml·L－1·s－1、
v(C)＝eq \f(px,m?t1－t0?) ml·L－1·s－1。
【溫馨提示】
◆考點(diǎn)02 化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
1．內(nèi)因
2．外因
【易錯(cuò)提醒】
（1）由于增大反應(yīng)物濃度造成的反應(yīng)速率減慢，此時(shí)要考慮常溫下鐵和鋁在濃硫酸和濃硝酸中的鈍化。例如，鐵和稀硫酸生成氫氣的反應(yīng)，若將稀硫酸換成濃硫酸，發(fā)生鈍化，反應(yīng)不進(jìn)行。
（2）中學(xué)階段一般只討論其他條件相同時(shí)，改變一個(gè)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
3．稀有氣體對反應(yīng)速率的影響
A(g)＋B(g) ?C(g)，恒溫恒容，充入氦氣，對反應(yīng)速率有何影響？恒溫恒壓，充入氦氣，對反應(yīng)速率又有何影響？
4.“控制變量法”探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
【特別提醒】
多個(gè)因素影響反應(yīng)速率變化要看主要因素：
例如：鋅與稀硫酸反應(yīng)的圖像如下圖，由圖像可知?dú)錃獾纳伤俾孰S時(shí)間先由慢到快，然后又由快到慢。反應(yīng)體系中硫酸所提供的氫離子濃度是由高到低，若氫氣的生成速率由其決定，速率的變化趨勢也應(yīng)由快到慢，反應(yīng)前半程的原因只能是溫度所致，鋅與硫酸反應(yīng)時(shí)放熱，體系溫度逐漸升高，溫度對反應(yīng)速率的影響占主導(dǎo)地位， 一定時(shí)間后， 硫酸的濃度下降占據(jù)主導(dǎo)地位，因而氫氣的生成速率隨時(shí)間先由慢到快，然后又由快到慢。
◆考點(diǎn)03 化學(xué)反應(yīng)(限度)平衡狀態(tài)的建立和理解
1.可逆反應(yīng)
（1）可逆反應(yīng)的特點(diǎn)
（2）很多化學(xué)反應(yīng)在進(jìn)行時(shí)都有一定的可逆性，不同反應(yīng)的可逆性不同，有些化學(xué)反應(yīng)在同一條件下可逆程度很小，如 2 Na + 2 H2O === 2 NaOH + H2↑，視為“不可逆”反應(yīng)。
典型的可逆反應(yīng)有： H2+I2?2HI ， 2SO2+O2?2SO3 ，
SO2+H2O?H2SO3 ， NH3+H2O?NH3·H2O 等。
2．化學(xué)平衡狀態(tài)的建立
（1）化學(xué)平衡狀態(tài):在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度不再變化，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)。
（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過程
（3）化學(xué)平衡建立過程中化學(xué)反應(yīng)速率的變化圖像
3．化學(xué)平衡狀態(tài)的特征——“五字訣”
化學(xué)平衡狀態(tài)的特征概括為逆、等、動、定、變，即：
【歸納總結(jié)】
（1）當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，對應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、轉(zhuǎn)化率都將保持不變。
（2）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等是指同一物質(zhì)的消耗速率與生成速率相等。如果用不同物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率不一定相等。
（3）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),各物質(zhì)的濃度和質(zhì)量保持不變，這里的不變不能理解為各物質(zhì)的濃度和質(zhì)量相等。
（4）在化學(xué)反應(yīng)中,只有可逆反應(yīng)才有可能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),非可逆反應(yīng)不存在化學(xué)平衡狀態(tài)。
（5）可逆反應(yīng)在有關(guān)條件(如溫度、壓強(qiáng)等)確定的前提下才能夠達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),即化學(xué)平衡狀態(tài)是有條件的。
（6）化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)在一定條件下能達(dá)到的或完成的最大程度,即該反應(yīng)進(jìn)行的限度?；瘜W(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下轉(zhuǎn)化為生成物的最大轉(zhuǎn)化率。
（7）不同條件下,同一可逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)限度不一定相同,當(dāng)條件(溫度、壓強(qiáng)、各組分的濃度等)改變時(shí),化學(xué)平衡也隨之改變。
◆考點(diǎn)04 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
1.基本判據(jù)：
等[v(正)＝v(逆)]、定（各組分含量、濃度保持不變）任何條件下的可逆反應(yīng)均達(dá)到平衡
2.判斷三標(biāo)志
（1）達(dá)到化學(xué)平衡的本質(zhì)標(biāo)志
（2）達(dá)到化學(xué)平衡的等價(jià)標(biāo)志
（3）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的特殊標(biāo)志
3．反應(yīng)類型分析（如下表所示）
【易錯(cuò)提醒】
（1）對同一物質(zhì)而言，斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等則一定處于平衡狀態(tài)。
（2）對絕熱密閉容器，溫度保持不變則一定處于平衡狀態(tài)。
（3）若反應(yīng)中有固體或液體，平均相對分子質(zhì)量一定、密度一定則一定處于平衡狀態(tài)。
◆考點(diǎn)05 化學(xué)反應(yīng)條件的控制
1．目的和措施
2．化工生產(chǎn)中反應(yīng)條件的調(diào)控
（1）考慮因素
化工生產(chǎn)中調(diào)控反應(yīng)條件時(shí)，需要考慮控制反應(yīng)條件的成本和實(shí)際可能性。
（2）實(shí)例——合成氨生產(chǎn)條件的選擇
eq \x(\a\al(合成氨,生產(chǎn)條,件選擇))——400～500 ℃—eq \a\vs4\al(\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(溫度越低氨的產(chǎn)率越高,溫度低反應(yīng)速率小，達(dá)到,平衡需要的時(shí)間很長，生,產(chǎn)成本高)))
—10～30 MPa—eq \a\vs4\al(\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(壓強(qiáng)越大，氨的產(chǎn)率越高,壓強(qiáng)越大，對動力和生產(chǎn),設(shè)備的要求越高)))
◆考點(diǎn)06 化學(xué)反應(yīng)速率與限度圖像問題
1.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度問題常以圖像的形式出現(xiàn)在平面直角坐標(biāo)系中，可能出現(xiàn)反應(yīng)物的物質(zhì)的量、濃度、壓強(qiáng)、時(shí)間等因素。這類問題要按照“一看、二想、三判斷”這三步來分析。
（1）“一看”——看圖像
①看面，弄清楚橫、縱軸所表示的含義；
②看線，弄清楚線的走向和變化趨勢；
③看點(diǎn)，弄清楚曲線上點(diǎn)的含義，特別是曲線上的折點(diǎn)、交點(diǎn)、最高點(diǎn)、最低點(diǎn)等；
④看輔助線，作橫軸或縱軸的垂直線(如等溫線、等壓線、平衡線等)；
⑤看量的變化，弄清楚是物質(zhì)的量的變化、濃度的變化，還是轉(zhuǎn)化率的變化。
（2）“二想”——想規(guī)律
如各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的關(guān)系，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的關(guān)系，外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律以及反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，外界條件的改變對正、逆反應(yīng)速率的影響規(guī)律等。
（3）“三判斷”
利用有關(guān)規(guī)律，結(jié)合圖像，通過對比分析，作出正確判斷。
2.化學(xué)平衡建立過程中反應(yīng)速率變化圖像
根據(jù)圖像可進(jìn)行如下分析：
3.化學(xué)平衡建立過程中物質(zhì)的量變化圖像
例如：某溫度時(shí)，在定容(V L)容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。
（1）由圖像得出的信息
①X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物。
②t3 s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，X、Y并沒有全部反應(yīng)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)。
③0～t3 s時(shí)間段：Δn(X)＝n1－n3ml，Δn(Y)＝n2－n3ml，Δn(Z)＝n2ml。
（2）根據(jù)圖像可進(jìn)行如下計(jì)算
①某物質(zhì)的平均速率、轉(zhuǎn)化率，如
v(X)＝ ml·L－1·s－1；
Y的轉(zhuǎn)化率＝ ×100%。
②確定化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為(n1－n3)∶(n2－n3)∶n2。
4．瞬時(shí)速率—時(shí)間圖像
（1）當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到一種平衡后，若某一時(shí)刻外界條件發(fā)生改變，都可能使速率—時(shí)間圖像的曲線出現(xiàn)不連續(xù)的情況，根據(jù)出現(xiàn)“斷點(diǎn)”前后的速率大小，即可對外界條件的變化情況作出判斷。如圖：
t1時(shí)刻改變的條件可能是使用了催化劑或增大壓強(qiáng)(僅適用于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng))。
（2）常見含“斷點(diǎn)”的速率－時(shí)間圖像分析
5．全程速率—時(shí)間圖像
例如：Zn與足量鹽酸的反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化出現(xiàn)如圖所示情況。
原因：（1）AB段(v增大)，反應(yīng)放熱，溶液溫度逐漸升高，v增大。
（2）BC段(v減小)，溶液中c(H＋)逐漸減小，v減小。
◆考點(diǎn)07 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的計(jì)算
解答有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的計(jì)算題時(shí)，一般需要寫出化學(xué)方程式，列出起始量、變化量及平衡量，再根據(jù)題設(shè)其他條件和定律列方程求解，要注意單位的統(tǒng)一。如：
mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)
起始/ml a b 0 0
轉(zhuǎn)化/ml mx nx px qx
平衡/ml a?mx b?nx px qx
（1）分析三個(gè)量：起始量、變化量、平衡量。
（2）明確三個(gè)關(guān)系
①對于同一反應(yīng)物，起始量－變化量＝平衡量。
②對于同一生成物，起始量＋變化量＝平衡量。
③各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。
（3） 計(jì)算模式
①關(guān)于反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的計(jì)算
A的轉(zhuǎn)化率=×100%(計(jì)算式中A的量可以指反應(yīng)物的物質(zhì)的量、質(zhì)量、濃度、體積等)
②關(guān)于某氣體組分的體積分?jǐn)?shù)的計(jì)算
氣體A的體積分?jǐn)?shù)=×100%
③A的平衡濃度：c(A)＝eq \f(a－mx,V) ml·L－1。
④平衡壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比：eq \f(p?平?,p?始?)＝eq \f(a＋b＋?p＋q－m－n?x,a＋b)。
⑤平衡壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比：eq \f(p?平?,p?始?)＝eq \f(a＋b＋?p＋q－m－n?x,a＋b)。
⑥混合氣體的平均密度eq \x\t(ρ)(混)＝eq \f(a·M?A?＋b·M?B?,V) g·L－1。
⑦混合氣體的平均摩爾質(zhì)量eq \x\t(M)＝eq \f(a·M?A?＋b·M?B?,a＋b＋?p＋q－m－n?x) g·ml－1。
1．已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系是（ ）
A．v(NH3)=v(O2) B．v(O2)=v(H2O) C．v(NH3)=v(H2O) D．v(O2)=v(NO)
2．在反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是
A．v(A)=1.5 ml·L-1·min-1B．v(B)=1.8 ml·L-1·min-1
C．v(C)=0.08 ml·L-1·s-1D．v(D)=0.1 ml·L-1·s-1
3．反應(yīng)從正反應(yīng)方向，經(jīng)過2s后B的濃度減少了0.04 ml?L-1。下列說法正確的是
A．用A表示的反應(yīng)速率是0.04 ml?L-1?s-1
B．在這2s內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值是相同的
C．在2s末時(shí)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來表示是0.02 ml?L-1?s-1
D．2s后，D的物質(zhì)的量為0.02ml
4．將4 ml A氣體和2 ml B氣體置于1 L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)=2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的物質(zhì)的量濃度為1.2 ml·L?1，下列說法正確的是 ( )
A. 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為1.2 ml·L?1·s?1
B. 用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.6 ml·L?1·s?1
C. 2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%
D. 2 s時(shí)物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度為0.6 ml·L?1
5．某小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如表。下列說法錯(cuò)誤的是
A．實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對反應(yīng)速率的影響
B．實(shí)驗(yàn)①和③探究固體表面積對反應(yīng)速率的影響，則a=0
C．實(shí)驗(yàn)③中用鹽酸濃度變化表示的速率v(HCl)=0.5ml?L-1?min-1
D．該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
6．某學(xué)習(xí)小組為了探究影響酸性高錳酸鉀溶液與NaHSO3溶液反應(yīng)速率的因素，該小組設(shè)計(jì)如表實(shí)驗(yàn)方案。
下列說法正確的是
A．該反應(yīng)的離子方程式為5SO32－＋2MnO4－＋6H＋＝2Mn2＋＋5SO42－＋3H2O
B．a(chǎn)＝1.0、b＝1.5
C．實(shí)驗(yàn)3從反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(MnO4－)＝0.025 ml·L－1·min－1
D．實(shí)驗(yàn)4與實(shí)驗(yàn)1相比，說明SO42－可能是該反應(yīng)的催化劑
7．在工業(yè)生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)中，下列做法與調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是
A．食品抽真空包裝
B．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)適當(dāng)升高溫度
C．將與稀反應(yīng)中的稀換成稀
D．氯酸鉀分解制氧氣時(shí)，添加少量
8．在一定條件下，某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是
A．時(shí)刻，反應(yīng)逆向進(jìn)行
B．時(shí)刻，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率
C．時(shí)刻，反應(yīng)物在該條件下轉(zhuǎn)化率不是最大
D．時(shí)刻，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率且等于零
9．在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：，已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻的濃度分別為，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是
A．為為B．為
C．均為D．為
10．某溫度下，在恒容密閉容器中，利用甲烷可以除去，反應(yīng)為。已知為黃色，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是
A．該反應(yīng)的生成物分子中的共價(jià)鍵都是單鍵
B．生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
C．當(dāng)容器內(nèi)氣體的顏色不再改變時(shí)，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變不可以作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志
11．在一恒溫恒容容器中，當(dāng)下列各項(xiàng)不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體的總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量⑥v(C)與v(D)的比值⑦混合氣體的總質(zhì)量⑧混合氣體的總體積
A．②③⑤⑦B．①③④⑤C．②③⑤⑥⑦D．③⑤⑥
12．反應(yīng)mA(g)+nB(g)＝wC(g)中，在同一時(shí)間段內(nèi)測得：A每分鐘減少0.15 ml·L-1，B每分鐘減少0.05 ml·L-1，C每分鐘增加0.1 ml·L-1，則下列敘述正確的是 ( )
A．在體積和溫度不變的條件下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，體系的壓強(qiáng)逐漸增大
B．化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是m∶n∶w=3∶1∶2
C．單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少等于生成物濃度的增加
D．若在前10 s內(nèi)A減少了x ml，則在前20 s內(nèi)A減少了2x ml
13．在一定條件下，將3ml A和1ml B混合于固定容積為1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A(s)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min 末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成了0.6mlD，并測得C的濃度為0.3ml/L。下列判斷正確的是
A．2min內(nèi)用A表示的反應(yīng)速率為0.45ml·L-1·min-1
B．x=2
C．當(dāng)VB：VD=1：2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)
D．B的轉(zhuǎn)化率為30%
14．一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行某一反應(yīng)，容器內(nèi)M、N、K三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
B．內(nèi)，用K濃度變化表示的速率為
C．容器中K和M的含量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．時(shí)，容器容積不變，再充入N，正反應(yīng)速率增大
15．圖1為從廢鉬催化劑(主要成分為MO3、MS2，含少量NiS、NiO、Fe2O3等)中回收利用金屬的部分流程。
“焙燒”時(shí)將純堿和廢鉬催化劑磨成粉末后采取如圖2所示的“多層逆流焙燒”，其目的是__________________________________________________________________________。
16．某化學(xué)小組利用硫代硫酸鈉進(jìn)行了相關(guān)的實(shí)驗(yàn)。
已知：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O。
某同學(xué)探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時(shí)，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：
（1）若V4=10.0，V5=6.0，則實(shí)驗(yàn)①、③可探究 對反應(yīng)速率的影響。
將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)；反應(yīng)進(jìn)行到10s末，達(dá)到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8ml，B的物質(zhì)的量為0.6ml，C的物質(zhì)的量為0.8ml。
（2）用C表示10s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 。
（3）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是 。
（4）10s末，生成物D的濃度為 。
（5）下列指標(biāo)中，能作為判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志有 ：
A．氣體的壓強(qiáng)不再改變 B．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
C．氣體的密度不再改變 D．氣體的總物質(zhì)的量不再改變
E．氣體的顏色不再改變 F．氣體的濃度不再改變
（6）達(dá)到平衡后，若充入He，生成D的速率 (“增大”“減小”“不變”)。
17． Ⅰ.“碳中和”是指的排放總量和減少總量相當(dāng)。
（1）下列措施不能有效促進(jìn)碳中和的是___________(填序號)。
A．利用可燃冰代替現(xiàn)有化石能源B．推動氫氧燃料汽車代替燃油汽車
C．?dāng)U大水力發(fā)電規(guī)模代替火力發(fā)電D．研發(fā)二氧化碳人工合成淀粉技術(shù)
Ⅱ.為實(shí)現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)，我國科學(xué)家做出了卓越貢獻(xiàn)，最新科研成果之一為在含鉑高效催化劑作用下把二氧化碳高效轉(zhuǎn)化清潔液態(tài)燃料——甲醇()。t℃時(shí)，反應(yīng)原理為。
（2）加快該反應(yīng)速率的措施有 、 (填兩條)。
（3）下列能證明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填序號)。
A．的生成速率與的消耗速率相等時(shí)
B．恒溫恒容時(shí)，容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而改變時(shí)
C．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再改變時(shí)
D．恒容時(shí)，、、、的濃度相等時(shí)
（4）t℃時(shí)，將3和4通入體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生催化反應(yīng)，2min時(shí)的含量不再變化，此時(shí)測得的物質(zhì)的量為1。請回答下列問題：
①從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡，用表示的平均反應(yīng)速率為 ；
②達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的轉(zhuǎn)化率為 。
18．工業(yè)上，常用水蒸氣通過熾熱的焦炭制得水煤氣(主要成分為CO和)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為，請回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)的能量變化圖像如圖所示。下列反應(yīng)的能量變化與上述反應(yīng)相同的是_______。
A．碳酸鈣高溫分解
B．天然氣的燃燒
C．氨水與稀硫酸的反應(yīng)
D．氯化銨與的反應(yīng)
（2）一定條件下，焦炭和水蒸氣在體積一定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是_______。
A．充入He使容器壓強(qiáng)增大，提高反應(yīng)速率
B．，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，平衡正向移動。
D．容器中焦炭的質(zhì)量不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
（3）在體積均為2L的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中，分別加入相同質(zhì)量的一定量炭粉和3 ml水蒸氣，在不同溫度下反應(yīng)的過程如圖所示：
①甲容器中，0～1min內(nèi)的平均反應(yīng)速率 。
②甲容器中， (填“”或“=”下同)。
③反應(yīng)過程中，兩個(gè)容器溫度：甲 乙。
（4）乙容器中C點(diǎn)時(shí)，H2O的轉(zhuǎn)化率為 。
19．“液態(tài)陽光”，即“清潔甲醇”，指生產(chǎn)過程中碳排放量極低或?yàn)榱銜r(shí)制得的甲醇。加氫的實(shí)際化學(xué)過程包括下面三個(gè)主要的平衡反應(yīng)：
反應(yīng)1：
反應(yīng)2：
反應(yīng)3：
（1）已知反應(yīng)3的反應(yīng)體系能量變化如圖所示，下列說法正確的是 （填標(biāo)號）。
A．該反應(yīng)涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成
B．若反應(yīng)生成的為液態(tài)，則放出的能量大于90.77kJ
C．1ml CO（g）和2ml （g）的總鍵能低于1ml （g）的總鍵能
D．1ml CO（g）和2ml （g）在容器中充分反應(yīng)，放出的能量為90.77kJ
（2）恒容絕熱密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2，下列說法表明反應(yīng)達(dá)到了平衡的是 （填標(biāo)號）。
A．體系壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B．的轉(zhuǎn)化率不再變化
C．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
D．每斷裂n ml的H—H鍵時(shí)，形成2n ml H—O鍵
（3）相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能（常溫常壓下，斷裂或形成1ml化學(xué)鍵需要吸收或放出的能量）數(shù)據(jù)如表所示：
反應(yīng)1中，每生成1ml （g），會 （填“吸收”或“放出”） kJ能量。
（4）一定條件下，向1L密閉容器中加入1ml 和3ml 發(fā)生上述三個(gè)反應(yīng)，t s后達(dá)到平衡，容器中各物質(zhì)濃度如表所示：
①a＝ 。
②t s時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為 （保留三位有效數(shù)字）%。
③0～t s內(nèi)，用CO表示的反應(yīng)速率 。
分類角度
從測定時(shí)間分
從反應(yīng)方向分
類型
瞬時(shí)速率：某一時(shí)刻的反應(yīng)速率
平均速率：某段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率的平均值
正反應(yīng)速率：可逆反應(yīng)中正反應(yīng)方向的反應(yīng)速率
逆反應(yīng)速率：可逆反應(yīng)中逆反應(yīng)方向的反應(yīng)速率
注意點(diǎn)
通常所計(jì)算的是平均速率
通常所計(jì)算的是正逆反應(yīng)抵消后的總反應(yīng)速率
內(nèi)因
反應(yīng)物的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。
外因
濃度
增大反應(yīng)物的濃度，可使反應(yīng)速率增大
壓強(qiáng)
對于氣體反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，可使反應(yīng)速率增大
溫度
一般升高溫度，可使反應(yīng)速率增大
催化劑
使用催化劑，可使反應(yīng)速率增大
其他
如固體表面積越大，反應(yīng)反應(yīng)速率越快；光照、攪拌、形成原電池
溫馨提醒
①氣體反應(yīng)壓強(qiáng)的變化，其本質(zhì)是氣體的濃度變化。
如恒容時(shí)通不參加反應(yīng)的氣體，雖壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)速率不變；如恒壓下通不參加反應(yīng)的氣體，雖總壓不變，但反應(yīng)速率降低
②對可逆反應(yīng)，升高溫度，無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，反之均降低
③對可逆反應(yīng)，使用催化劑，正、逆反應(yīng)速率均同等程度的增大
催化劑的活性
①催化劑的活性除與自身成分有關(guān)外，還受到粒子直徑、合成方法等因素以及反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)等條件的影響。此外，有些物質(zhì)的存在會使催化劑明顯失效，即催化劑中毒。
②催化劑催化時(shí)需要適宜的溫度，溫度過低，活性低；溫度升高，活性增強(qiáng)，但溫度過高，催化劑可能失去活性。
多因素影響下的速率變化
常見影響反應(yīng)速率的因素
濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑活性、接觸面積、原電池原理、副反應(yīng)等
反常速率加快常見情況
①溫度升高；②形成原電池；③反應(yīng)生成物對反應(yīng)有催化作用；④溫度升高，催化劑活性增強(qiáng)；⑤反應(yīng)物濃度增大等
反應(yīng)速率減慢常見情況
反應(yīng)物濃度減??；②反應(yīng)溫度過高，催化劑失去活性；③析出的晶體或沉淀覆蓋在固體表面，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行；④競爭吸附等
常見變量
外界因素主要有：濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑、固體表面積等
確定變量
根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，研究某個(gè)變量對反應(yīng)速率的影響，需要控制其它外界因素不變，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
定多變一
探究時(shí)，先確定一種變量，保證其它外界因素不變，看這個(gè)變量與探究的問題之間存在什么關(guān)系，這樣依次進(jìn)行，從而得出每種因素改變的影響結(jié)論
數(shù)據(jù)統(tǒng)一
要注意控制數(shù)據(jù)，使變量統(tǒng)一，才能得出正確結(jié)論
雙向性
反應(yīng)物 eq \(,\s\up7(正向反應(yīng)),\s\d7(逆向反應(yīng)))生成物
兩同性
相同條件 正、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行
共存性
反應(yīng)物、生成物同時(shí)存在，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100%
研究對象（逆）
適用于可逆反應(yīng)
動態(tài)特征（動）
建立平衡后，正、逆反應(yīng)仍在進(jìn)行，屬于動態(tài)平衡，可用同位素示蹤原子法證明
平衡實(shí)質(zhì)（等）
υ(正)＝v(逆)≠0（正、逆反應(yīng)速率相等，但不等于零）
平衡結(jié)果（定）
達(dá)平衡后，反應(yīng)混合物中各組分的百分含量或濃度保持不變（不可理解為相等）
平衡移動（變）
化學(xué)平衡其存在是有條件的、暫時(shí)的，濃度、溫度、壓強(qiáng)條件變化時(shí)平衡會發(fā)生改變
項(xiàng)目
mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)
是否平衡
正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率關(guān)系
在單位時(shí)間內(nèi)消耗了m ml A的同時(shí)生成了m ml A
平衡
在單位時(shí)間內(nèi)消耗了n ml B的同時(shí)消耗了p ml C
平衡
在單位時(shí)間內(nèi)生成了p ml C的同時(shí)消耗了q ml D
平衡
v正(A)∶v逆(B)＝m∶n
平衡
項(xiàng)目
mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)[假設(shè)只有A為有色氣體]
是否平衡
混合體系中各
組分的含量
各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定
平衡
各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定
平衡
各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定
平衡
A物質(zhì)斷裂的化學(xué)鍵與A物質(zhì)形成的化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等
平衡
氣體的顏色不變
平衡
溫度
在其他條件不變時(shí)，體系溫度一定時(shí)
平衡
體系顏色變化
有色氣體的顏色不再改變
平衡
項(xiàng)目
mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)
是否平衡
壓強(qiáng)
當(dāng)m＋n≠p＋q時(shí)，總壓強(qiáng)一定（其它條件一定）
平衡
當(dāng)m＋n＝p＋q時(shí)，總壓強(qiáng)一定（其它條件一定）
不一定平衡
總物質(zhì)的量
當(dāng)m＋n≠p＋q時(shí)，總物質(zhì)的量一定（其它條件一定）
平衡
當(dāng)m＋n＝p＋q時(shí)，總物質(zhì)的量一定（其它條件一定）
不一定平衡
體系的密度
密度一定
不一定平衡
化學(xué)反應(yīng)
mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)
是否平衡
混合物體
系中各成
分的含量
①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定
平衡
②各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定
平衡
③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定
平衡
④總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量一定
不一定平衡
正、逆反應(yīng)
速率之間
的關(guān)系
①單位時(shí)間內(nèi)消耗了m ml A，同時(shí)也生成了m ml A
平衡
②單位時(shí)間內(nèi)消耗了n ml B，同時(shí)也消耗了p ml C
平衡
③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q
不一定平衡
④單位時(shí)間內(nèi)生成了n ml B，同時(shí)也消耗了q ml D
不一定平衡
壓強(qiáng)
①其他條件一定、總壓強(qiáng)一定，且m＋n≠p＋q
平衡
②其他條件一定、總壓強(qiáng)一定，且m＋n＝p＋q
不一定平衡
混合氣體
的平均相
對分子質(zhì)量
①平均相對分子質(zhì)量一定，且m＋n≠p＋q
平衡
②平均相對分子質(zhì)量一定，且m＋n＝p＋q
不一定平衡
溫度
任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時(shí)
平衡
氣體的密度
密度一定
不一定平衡
顏色
反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色穩(wěn)定不變
平衡
目的
促進(jìn)有利反應(yīng)
提高反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，加快反應(yīng)速率
控制有害反應(yīng)
減慢反應(yīng)速率，減少甚至消除有害物質(zhì)的產(chǎn)生，控制副反應(yīng)的發(fā)生
措施
改變化學(xué)反應(yīng)速率
改變反應(yīng)體系的溫度、物質(zhì)的濃度、氣體的壓強(qiáng)、固體的表面積以及催化劑的合理使用等
改變可逆反應(yīng)進(jìn)行的限度
改變可逆反應(yīng)體系的溫度、物質(zhì)的濃度、氣體的壓強(qiáng)等
圖像
t1時(shí)刻所改變的條件
溫度
升高
降低
升高
降低
正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
壓強(qiáng)
增大
減小
增大
減小
正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)
正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)編號
5.0ml?L-1鹽酸
大理石
水
收集標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56LCO2所需時(shí)間
①
100mL
5.0g碎塊
0mL
5.0min
②
50.0mL
5.0g碎塊
50.0mL
8.0min
③
100mL
5.0g粉末
amL
2.0min
實(shí)驗(yàn)
0.2 ml·L－1 NaHSO3溶液/mL
0.1 ml·L－1 KMnO4溶液/mL
0.6 ml·L－1 H2SO4溶液/mL
0.1 ml·L－1 MnSO4溶液/mL
V(H2O)/mL
混合溶液褪色時(shí)間/min
1
3.0
2.0
1.0
0
2.0
8
2
3.0
2.0
2.0
0
a
6
3
4.0
2.0
2.0
0
0
4
4
3.0
2.0
1.0
0.5
b
3
實(shí)驗(yàn)序號
反應(yīng)溫度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/(ml/L)
V/mL
c/(ml/L)
V/mL
①
20
10.0
0.10
10.0
0.50
0
②
40
V1
0.10
V2
0.50
V3
③
20
V4
0.10
4.0
0.50
V5
化學(xué)鍵
C＝O（）
H—H
C—H
C—O
H—O
鍵能E/（）
803
436
414
326
464
物質(zhì)
CO
濃度（）
a
b
0.48
0.8
c

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