專題02 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化（考點(diǎn)清單）-2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中考點(diǎn)大串講（蘇教版2019）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

▉考點(diǎn)01 原電池的工作原理
1．原電池的構(gòu)成條件
（1）定義：能把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。
（2）構(gòu)成條件：
2．實(shí)驗(yàn)探究：
（1）鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化
向一只燒杯中加入1.0 ml?L－1 CuSO4溶液約30 mL，再加入適量鋅粉，現(xiàn)象是Zn逐漸溶解，溶液顏色變淺，有紅色物質(zhì)生成，用溫度計(jì)測量溶液的溫度，溫度升高，能量變化的主要形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。
（2）銅鋅原電池的構(gòu)造與工作原理
3.原電池的工作原理(以鋅銅原電池為例)
溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，電子只能在導(dǎo)線中流動而不能在溶液中流動，離子只能在溶液中移動而不能在導(dǎo)線中移動，原電池的內(nèi)電路和外電路分別通過離子的移動和電子的流動而形成閉合回路，可形象地描述為“電子不下水，離子不上岸”。
4．電極反應(yīng)式的書寫
（1）電極反應(yīng)式書寫要求
電極反應(yīng)式符合離子方程式書寫要求，用“===”表示，注意分子、離子形式及電子、電荷、元素守恒。
（2）一般電極反應(yīng)式的書寫方法
a定電極，標(biāo)得失。
按照負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，判斷出電極反應(yīng)產(chǎn)物，找出得失電子的數(shù)量。
b看環(huán)境，配守恒。
電極產(chǎn)物在電解質(zhì)溶液中應(yīng)能穩(wěn)定存在，如堿性介質(zhì)中生成的H＋應(yīng)讓其結(jié)合OH－生成水。電極反應(yīng)式要依據(jù)電荷守恒和質(zhì)量守恒、得失電子守恒等加以配平。
c兩式加，驗(yàn)總式。
兩電極反應(yīng)式相加，與總反應(yīng)方程式對照驗(yàn)證。
▉考點(diǎn)02 原電池原理的應(yīng)用
1．加快氧化還原反應(yīng)的速率
構(gòu)成原電池的反應(yīng)速率比直接接觸的反應(yīng)速率快，例如，在鋅與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)加入少量CuSO4溶液，CuSO4與鋅發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，從而形成Cu－Zn微小原電池，加快產(chǎn)生H2的速率。
2．比較金屬活動性強(qiáng)弱
例如，有兩種金屬a和b，用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，觀察到a極溶解，b極上有氣泡產(chǎn)生。由此可判斷出a是負(fù)極、b是正極，且金屬活動性：a>b。
3．設(shè)計(jì)原電池
理論上，任何一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，都可以設(shè)計(jì)成原電池。
(a)外電路
負(fù)極——化合價(jià)升高的物質(zhì)
正極——活潑性弱的物質(zhì)，一般選碳棒
(b)內(nèi)電路：化合價(jià)降低的物質(zhì)作電解質(zhì)溶液。
如：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2
4．用于金屬保護(hù)：
根據(jù)原電池的工作原理，負(fù)極金屬發(fā)生氧化反應(yīng)。將被保護(hù)的金屬與比其活潑的金屬連接。
▉考點(diǎn)03 化學(xué)電源
化學(xué)電源概述
1．化學(xué)電源的分類及特點(diǎn)
（1）化學(xué)電源的分類。
①一次電池：也叫作干電池，常見的一次電池有普通鋅錳電池、堿性鋅錳電池、紐扣式銀鋅電池。
②二次電池：又稱為充電電池或蓄電池，鉛蓄電池是最常見的二次電池。目前已開發(fā)出鎳鎘電池、鎳氫電池、銀鋅電池、鋰電池和鋰離子電池等新型二次電池。
③燃料電池：氫氧燃料電池等。
（2）各類電池的特點(diǎn)。
①一次電池：電池中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)大部分被消耗后就不能再使用，放電后不可再充電。
②二次電池：又稱充電電池或蓄電池，放電后可以再充電，可多次重復(fù)使用。
③燃料電池：燃料電池的氧化劑和還原劑不是儲藏在電池內(nèi)部，而是在工作時(shí)不斷從外部輸入，同時(shí)將電極反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出電池，因此燃料電池能連續(xù)不斷地提供電能。
二、一次電池
鋅錳干電池
普通鋅錳干電池制作簡單、價(jià)格便宜，但存在放電時(shí)間短、放電后電壓下降較快等缺點(diǎn)。堿性鋅錳電池比普通鋅錳干電池性能優(yōu)越，它的比能量[電池單位質(zhì)量或單位體積所輸出電能的多少，單位(W·h)/kg或(W·h)/L]大，能提供較大電流并連續(xù)放電。
2.銀鋅紐扣電池的構(gòu)造與工作原理
總反應(yīng)：Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag。
負(fù)極：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O。
正極：Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。
三、二次電池
二次電池放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生，又稱充電電池或蓄電池。
充、放電時(shí)各電極上發(fā)生的反應(yīng)：
1．鉛蓄電池的構(gòu)造與工作原理
（1）放電時(shí)
負(fù)極：Pb，正極：PbO2，電解質(zhì)溶液：H2SO4溶液。
負(fù)極：Pb＋SOeq \\al(2－,4)－2e－===PbSO4。
正極：PbO2＋4H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋2e－===PbSO4＋2H2O。
（2）充電時(shí)
鉛蓄電池的充電反應(yīng)是放電反應(yīng)的逆過程。
總反應(yīng)方程式：Pb＋PbO2＋2H2SO4eq \(,\s\up11(放電),\s\d4(充電))2PbSO4＋2H2O。
（3）鉛蓄電池的優(yōu)缺點(diǎn)。
①優(yōu)點(diǎn)：可重復(fù)使用、電壓穩(wěn)定、使用方便、安全可靠、價(jià)格低廉，在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。
②缺點(diǎn)：比能量低、笨重，廢棄的電池污染環(huán)境。
2．鋰離子電池
常見鋰離子電池的構(gòu)造與工作原理
四、燃料電池
1．燃料電池
（1）利用燃料(如氫氣、烴、肼、甲醇、氨、煤氣等液體或氣體)和氧化劑之間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換成電能的化學(xué)電池。工作時(shí)，燃料和氧化劑連續(xù)地由外部供給，在電極上不斷地進(jìn)行反應(yīng)，生成物不斷地被排除，能連續(xù)不斷地提供電能。
2．氫氧燃料電池的工作原理
電極：惰性電極。燃料：H2
（1）堿性電解質(zhì)
總反應(yīng)：2H2＋O2===2H2O
負(fù)極：2H2＋4OH－－4e－===4H2O；
正極：O2＋2H2O＋4e－===4OH－。
（2）酸性電解質(zhì)
總反應(yīng)：2H2＋O2===2H2O
負(fù)極：2H2－4e－===4H＋；
正極：O2＋4H＋＋4e－===2H2O。
3.電池特點(diǎn)。
①能量轉(zhuǎn)換率高，污染小。
②工作時(shí)，燃料和氧化劑連續(xù)地由外部供給，在電極上不斷進(jìn)行反應(yīng)，連續(xù)不斷地提供電能。
▉考點(diǎn)04 電解池的工作原理
1．電解：使電流通過電解質(zhì)溶液(或熔融電解質(zhì))而在陽極、陰極引起__氧化還原__反應(yīng)的過程。
2．電解池：
（1）定義：電解池是把__電能__轉(zhuǎn)化為__化學(xué)能__的裝置。
（2）電解池的構(gòu)成條件。
①有外接直流電源。
②有與電源相連的兩個(gè)電極。其中與__電源__正極相連的叫__陽極__，與電源負(fù)極相連的叫__陰極__。
③電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)。
④形成閉合回路。
（3）電極名稱及電極反應(yīng)式(以惰性電極電解CuCl2溶液為例)。
（4）電子和離子移動方向。
電子：從電源負(fù)極流向電解池的陰極，從電解池的陽極流向電源的正極。
離子：陽離子移向電解池的陰極；陰離子移向電解池的陽極。
3．電解池的工作原理：
接通外界電源后，電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解池的陰極，經(jīng)過陰、陽離子的定向運(yùn)動形成內(nèi)電路，再從電解池的陽極流出，并沿導(dǎo)線流回電源的正極，如圖所示。
4．電解池的陰、陽極的判斷方法：
5．電解時(shí)電極產(chǎn)物的判斷：
▉考點(diǎn)05 電解池的應(yīng)用
一、氯堿工業(yè)
1．概念
用電解飽和氯化鈉溶液的方法來制取氫氧化鈉、氫氣和氯氣，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品的工業(yè)，稱為氯堿工業(yè)。
2．原理
（1）陽極反應(yīng)：2Cl－－2e－===Cl2↑(氧化反應(yīng))；
（2）陰極反應(yīng)：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－(還原反應(yīng))；
總反應(yīng)式：2NaCl＋2H2Oeq \(=====,\s\up17(通電))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
二、銅的電解精煉
1．陽極材料：粗銅。
陽極反應(yīng)：Zn－2e－===Zn2＋、Fe－2e－===Fe2＋、Cu－2e－===Cu2＋，比Cu不活潑的金、銀形成陽極泥。
2．陰極材料：純銅。
陰極反應(yīng)：Cu2＋＋2e－===Cu。
3．電解質(zhì)溶液：CuSO4溶液，經(jīng)過精煉，溶液中Cu2＋濃度會減小。
三、電鍍與電冶金
1．鐵釘鍍鋅
電鍍操作：用燒杯作電鍍槽，加入電鍍液，用鋅片作陽極，鐵釘作陰極，接通6 V的直流電源，電鍍20～25 min。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：陽極(鋅片)質(zhì)量減少，電極反應(yīng)式為Zn－2e－===Zn2＋，陰極質(zhì)量增多，電極反應(yīng)式為Zn2＋＋2e－===Zn。
2．電鍍銀裝置
原理：金屬材料電鍍時(shí)，通常以待鍍金屬制品為陰極，以鍍層金屬為陽極，用含有鍍層金屬離子的溶液作電解質(zhì)溶液。在直流電的作用下，鍍層金屬在待鍍金屬制品表面形成均勻、光亮而致密的鍍層。
3．電冶金：對于比較活潑的金屬，常用電解其熔融鹽的方法制取，如工業(yè)上鈉、鎂的制取是通過電解熔融的氯化鈉、氯化鎂，而鋁的制取是通過電解熔融的氧化鋁。
四、電鍍與銅的電解精煉的比較
▉考點(diǎn)06 金屬的腐蝕
1．金屬的腐蝕
（1）金屬的腐蝕是指金屬或合金與周圍環(huán)境中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的現(xiàn)象。
（2）金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)。
金屬原子失去電子被氧化的過程，用反應(yīng)方程式表示(M代表金屬元素)為M－ne－===Mn＋。
（3）金屬腐蝕的類型。
①化學(xué)腐蝕：指金屬與其他物質(zhì)直接接觸發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起的腐蝕。腐蝕過程中無電流產(chǎn)生。
②電化學(xué)腐蝕：指不純的金屬或合金發(fā)生原電池反應(yīng)，使較活潑的金屬失去電子被氧化而引起的腐蝕。
2．鋼鐵的電化學(xué)腐蝕
▉考點(diǎn)07 金屬的防護(hù)
1．本質(zhì)
阻止金屬發(fā)生氧化反應(yīng)。
2．方法
（1）加防護(hù)層，如在金屬表面涂油或油漆、覆蓋塑料、鍍不活潑金屬等。
（2）改變金屬組成或結(jié)構(gòu)，如制成合金等。
（3）電化學(xué)防護(hù)
三．不同條件下金屬腐蝕快慢的比較
（1）影響金屬腐蝕的因素
影響金屬腐蝕的因素包括金屬的本性、純度和介質(zhì)三個(gè)方面：
①就金屬本性來說，金屬越活潑，就越容易失去電子而被腐蝕。
②同一金屬越純，越難腐蝕。如純鐵即使在潮濕空氣中反應(yīng)也會很慢，而含雜質(zhì)的生鐵在潮濕的空氣中會很快生銹而被腐蝕。
③介質(zhì)對金屬腐蝕的影響也很大，如果金屬在潮濕的空氣中，接觸腐蝕性氣體或電解質(zhì)溶液，都容易被腐蝕。
（2）不同條件下金屬腐蝕快慢的判斷
1．（24-25高二上·湖南婁底·開學(xué)考試）近年來，我國新能源產(chǎn)業(yè)得到了蓬勃發(fā)展，下列說法錯(cuò)誤的是
A．太陽能電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
B．氫氧燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、清潔等優(yōu)點(diǎn)
C．鋰離子電池放電時(shí)鋰離子流向正極
D．理想的新能源應(yīng)具有資源豐富、可再生、對環(huán)境無污染等特點(diǎn)
【答案】A
【解析】A．太陽能電池是一種將太陽能(光能)轉(zhuǎn)化為電能的裝置，A錯(cuò)誤；
B．氫氧燃料電池的產(chǎn)物為水，具有能量轉(zhuǎn)化率高、清潔等優(yōu)點(diǎn)，B正確；
C．鋰離子電池放電時(shí)鋰離子向正極移動，C正確；
D．化學(xué)與新能源理想的新能源應(yīng)具有資源豐富、可再生、對環(huán)境無污染等特點(diǎn)，D正確；
故選A。
2．（24-25高二上·江蘇鎮(zhèn)江·階段練習(xí)）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是
A．潮濕空氣中鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為
B．電解精煉銅時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為
C．用銅作電極電解溶液：
D．情性電極電解氯化鎂溶液離子方程式為
【答案】B
【解析】A．潮濕空氣中鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為，故A錯(cuò)誤；
B．電解精煉銅時(shí)，陰極銅離子得電子生成銅單質(zhì)，故B正確；
C．用銅作電極電解溶液，陽極銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)：，故C錯(cuò)誤；
D．情性電極電解氯化鎂溶液，會生成氫氧化鎂沉淀，離子方程式為，故D錯(cuò)誤；
故選B。
3．（24-25高二上·河南·開學(xué)考試）一種Al、H2O2燃料電池的工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A．Al電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．電解質(zhì)溶液中OH-向Al電極移動
C．Al電極發(fā)生的電極反應(yīng)為
D．電子由Al電極通過電解質(zhì)溶液流向Pt電極
【答案】D
【分析】根據(jù)題意可知，該裝置為原電池裝置，由電池兩極材料可知Al為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Pt電極為正極，通入H2O2發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生水，據(jù)此作答。
【解析】A．根據(jù)分析可知Al為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B．電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極移動，鋁為負(fù)極，因此OH-向Al電極移動，故B正確；
C．電解質(zhì)溶液是KOH溶液，Al與OH-反應(yīng)，所以電極反應(yīng)為，故C正確；
D．電子由負(fù)極通過外電路流向正極，Al為負(fù)極，Pt電極為正極，因此電子由Al電極通過電解質(zhì)溶液流向Pt電極，故D錯(cuò)誤；
故答案選D。
4．（23-24高二上·安徽宣城·期末）鐵-鉻液流電池是近年新研制投產(chǎn)、可以高效儲(放)能的新型電池。該電池總反應(yīng)為。下列有關(guān)說法正確的是
A．儲(放)能時(shí)電解質(zhì)溶液中存在與的相互轉(zhuǎn)化
B．儲能時(shí)原正極上的電極反應(yīng)為
C．放電時(shí)正極區(qū)電解質(zhì)溶液酸性增強(qiáng)
D．在相同條件下，離子的氧化性：
【答案】C
【分析】放電時(shí)，H+朝正極移動，結(jié)合該電池總反應(yīng)方程式可知，正極發(fā)生Fe3+生成的還原反應(yīng)，負(fù)極區(qū)是生成；充電時(shí)，H+移向負(fù)極區(qū)，發(fā)生生成的還原反應(yīng)，正極區(qū)發(fā)生生成Fe3+的氧化反應(yīng)。
【解析】A．據(jù)分析，儲(放)能時(shí)電解質(zhì)溶液中存在與的相互轉(zhuǎn)化，A錯(cuò)誤；
B．據(jù)分析，儲能時(shí)(充電時(shí))原正極上的電極反應(yīng)為，B錯(cuò)誤；
C．據(jù)分析，放電時(shí)，氫離子朝正極移動，正極區(qū)電解質(zhì)溶液酸性增強(qiáng)，C正確；
D．據(jù)分析，在充電時(shí)，離子的氧化性：，在放電時(shí)，離子的氧化性：，D錯(cuò)誤；
故選C。
5．（24-25高二上·江蘇鎮(zhèn)江·階段練習(xí)）亞硝酸鹽對人體的危害不亞于農(nóng)藥，可采用電解法除去。工業(yè)上電解含的廢水，將轉(zhuǎn)化為而除去，其次是再生，其裝置如圖。下列說法正確的是
A．生成的從電解槽的c口流出
B．M極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)
C．陰極上的電極反應(yīng)為
D．外電路轉(zhuǎn)移電子時(shí)，電解池中有的透過交換膜
【答案】C
【分析】電解池中陽離子移向陰極，由圖中H+的移動方向，可判斷M為陽極，電極反應(yīng)為，N為陰極，電極反應(yīng)為據(jù)此解答。
【解析】A．在陽極M上失電子，生成的從電解槽的a口流出，A錯(cuò)誤；
B．M為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．在陰極N上得電子生成氮?dú)?，電極反應(yīng)為，C正確；
D．外電路轉(zhuǎn)移電子時(shí)，電解池中有的透過交換膜，D錯(cuò)誤；
故選C。
6．（24-25高二上·福建三明·開學(xué)考試）新能源汽車是國家戰(zhàn)略產(chǎn)業(yè)的重要組成部分，LiFePO4電池是能源汽車關(guān)鍵部件之一，電池工作時(shí)的總反應(yīng)為，其工作原理如圖所示：
下列說法錯(cuò)誤的是
A．充電時(shí)，電極a與電源負(fù)極連接，電極b與電源正極連接
B．電池工作時(shí)，負(fù)極材料質(zhì)量減少1.4g，轉(zhuǎn)移0.4ml電子
C．電池工作時(shí)，正極的電極反應(yīng)為
D．電池進(jìn)水后將會大大降低其使用壽命
【答案】B
【分析】由鋰離子的移動方向可知，電極a是原電池的負(fù)極，LixC6在負(fù)極失去電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鋰離子和碳，電極反應(yīng)式為LixC6—xe—=xLi++6C，電極b為正極，鋰離子作用下Li1－xFePO4在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成LiFePO4，電極反應(yīng)式為，充電時(shí)，電極a與電源負(fù)極連接做陰極，電極b與電源正極連接做陽極。
【解析】A．由分析可知，充電時(shí)，電極a與電源負(fù)極連接做陰極，電極b與電源正極連接做陽極，故A正確；
B．由分析可知，電極a是原電池的負(fù)極，LixC6在負(fù)極失去電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鋰離子和碳，電極反應(yīng)式為LixC6—xe—=xLi++6C，則負(fù)極材料質(zhì)量減少1.4g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為×1=0.2ml，故B錯(cuò)誤；
C．由分析可知，電極b為正極，鋰離子作用下Li1－xFePO4在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成LiFePO4，電極反應(yīng)式為，故C正確；
D．鋰能與水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣，則電池進(jìn)水會使鋰與水反應(yīng)而消耗，將會大大降低其使用壽命，故D正確；
故選B。
7．（23-24高二上·陜西渭南·期末）用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)。下列說法錯(cuò)誤的是
A．該裝置的總反應(yīng)為B．從a極經(jīng)陽離子交換膜移向b極
C．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．工作一段時(shí)間，a極附近溶液堿性會減小
【答案】A
【分析】該裝置為原電池裝置，氫氣為負(fù)極，氯氣為正極，據(jù)此分析；
【解析】A．電解質(zhì)溶液為堿性溶液，最終生成氯化鉀，而不是氯化氫，該裝置的總反應(yīng)為，A錯(cuò)誤；
B．a(chǎn)為原電池的負(fù)極，b為原電池的正極，故從a極經(jīng)陽離子交換膜移向b極，B正確；
C．該裝置為原電池裝置，故該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；
D．工作一段時(shí)間，a極H2-2e-+2OH-=2H2O，所以附近溶液堿性會減小，D正確；
故選A。
8．（23-24高二下·四川成都·開學(xué)考試）某化學(xué)興趣小組利用電解原理設(shè)計(jì)如圖所示裝置，擬將氨轉(zhuǎn)化為高純氫氣。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A．電解一段時(shí)間，陰極區(qū)溶液pH值變大
B．電解過程中OH?從右向左移動
C．陽極區(qū)電極反應(yīng)式為：2NH3-6e?+6OH?=N2+6H2O
D．工作一段時(shí)間，左池消耗22.4 LNH3時(shí)，右池溶液減少54 g
【答案】D
【分析】根據(jù)裝置圖可知：在左邊NH3失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)變?yōu)镹2逸出，在右邊KOH溶液中的+1價(jià)的H達(dá)到電子被還原產(chǎn)生H2逸出，可知該裝置為電解池，左邊為陽極，右邊為陰極，結(jié)合氧化還原反應(yīng)規(guī)律及電解質(zhì)溶液的酸堿性分析。
【解析】A．根據(jù)圖示可知：右邊為電解池的陰極，KOH溶液中陽離子放電能力：H+＞K+，所以陰極的電極反應(yīng)為：2H2O+2e?=2OH?+H2↑，反應(yīng)產(chǎn)生OH-，為維持電荷守恒，溶液中同時(shí)OH?向左移動，故溶劑量減少，堿溶液濃度變大，溶液pH變大，A正確；
B．在上述裝置中，左邊為陽極，右邊為陰極。陽極上NH3失去電子被氧化為N2，電極反應(yīng)為：2NH3-6e?+6OH?=N2+6H2O；右邊為陰極，電極反應(yīng)為：2H2O+2e?=2OH?+H2↑，左邊消耗OH-，右邊產(chǎn)生OH-，為維持電荷守恒，電解過程中OH?從右向左移動，B正確；
C．根據(jù)裝置圖可知：左側(cè)的陽極電極反應(yīng)式為：2NH3?6e?+6OH?=N2+6H2O，C正確；
D．未注明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L的NH3，無法確定其物質(zhì)的量，也就無法計(jì)算溶液中物質(zhì)質(zhì)量變化，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是D。
9．（23-24高二上·河南信陽·期末）下列有關(guān)電化學(xué)裝置圖說明正確的是
A．圖1中高硅鑄鐵作為耗損陽極材料發(fā)揮作用
B．圖2中A極為陽極，B極為陰極
C．圖2中NaCl換成，也可以得到Al和
D．圖3中把鎂塊換成鋅塊，對輸水管的保護(hù)作用會更好
【答案】B
【解析】A．由圖可知，高硅鑄鐵是惰性輔助陽極材料，所以不會耗損，A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)圖中所示中間一極產(chǎn)物為氯氣，其為陽極，兩側(cè)電極產(chǎn)物為金屬鈉，則為陰極，B正確；
C．氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融態(tài)不導(dǎo)電，C錯(cuò)誤；
D．由于鎂的金屬活潑性強(qiáng)于鋅，所以鎂塊對輸水管保護(hù)作用更好，D錯(cuò)誤；
故選B。
10．（23-24高二上·貴州遵義·期末）電化學(xué)原理在生產(chǎn)生活中的用途十分廣泛，下列說法正確的是
A．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，鐵失去電子生成
B．鉛蓄電池在放電時(shí)，正極與負(fù)極質(zhì)量均增加
C．利用外加電流法保護(hù)閘門時(shí)，閘門與電源正極相連
D．工業(yè)上用離子交換膜電解飽和食鹽水時(shí)，陽極區(qū)升高
【答案】B
【解析】A．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，鐵失去電子生成Fe2+，故A錯(cuò)誤；
B．鉛蓄電池在放電時(shí)，正極與負(fù)極均生成硫酸鉛沉淀，質(zhì)量均增加，故B正確；
C．利用外加電流法保護(hù)閘門時(shí)，閘門與電源負(fù)極相連，故C錯(cuò)誤；
D．工業(yè)上用離子交換膜電解飽和食鹽水時(shí)，陰極發(fā)生反應(yīng)，陰極區(qū)升高，故D錯(cuò)誤；
選B。
11．（23-24高二上·廣東深圳·期末）金屬腐蝕會破壞機(jī)器設(shè)備、橋梁建筑等，下列做法不能有效防止金屬腐蝕的是
A．把海底鋼閘門連接電源的正極以使其不被腐蝕
B．把鉻、鎳等金屬加入普通鋼中制成不銹鋼餐具
C．利用黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠
D．采用表面滲鍍的方式在金屬表面形成穩(wěn)定鈍化膜
【答案】A
【解析】A．作電解池陰極的金屬才能被保護(hù)，陰極是連接電池負(fù)極的一極，則水中的鋼閘門應(yīng)該連接電源的負(fù)極，才屬于外加電流的陰極保護(hù)法，故A符合題意；
B．不銹鋼是合金，合金改變了金屬的結(jié)構(gòu)，把鉻、鎳等金屬加入到普通鋼中制成不銹鋼能保護(hù)鐵不被腐蝕，故B不符合題意；
C．黃銅是鋅和銅的合金，鋅比銅的化學(xué)性質(zhì)活潑，與銅相比它更易與空氣中的氧氣反應(yīng)，而阻礙了銅在空氣中的緩慢氧化，所以黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠，故C不符合題意；
D．在金屬表面形成穩(wěn)定鈍化膜可阻礙金屬與空氣的氧氣等物質(zhì)反應(yīng)，能有效防止金屬腐蝕，D不符合題意；
故選A。
12．（23-24高二上·廣東深圳·期末）近年來電池研發(fā)領(lǐng)域涌現(xiàn)出紙電池，電極和電解液均嵌在紙中，如圖是以NaCl溶液為電解液的紙電池工作原理。下列說法正確的是
A．Zn片電勢比Cu片高B．O2在正極上得電子
C．Na+向負(fù)極移動D．電子由Cu片流向Zn片
【答案】B
【分析】以NaCl溶液為電解液，Zn比Cu活潑，鋅做負(fù)極，失電子生成Zn2+，Cu做正極，空氣中氧氣在正極上得電子生成氫氧根離子；
【解析】A．鋅做負(fù)極，Cu做正極，正極的電勢比負(fù)極的高，則Cu片電勢比Zn片高，A錯(cuò)誤；
B ．Cu做正極，空氣中O2在正極上得電子生成氫氧根離子，B正確；
C．原電池中電解液中陽離子向正極移動，則Na+向正極移動，C錯(cuò)誤；
D．電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，則電子由Zn片流向Cu片，D錯(cuò)誤；
故選B。
13．（24-25高二上·上?！ら_學(xué)考試）原電池是直接把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。如圖所示：
（1）在Cu-Zn原電池中，Cu片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為。
（2）內(nèi)電路溶液中移向極(填“正”或“負(fù)”)。
（3）某原電池的總反應(yīng)為，該原電池組成正確的是_______。
A．B．
C．D．
（4）某鋰-空氣電池的總反應(yīng)為，其工作原理如圖所示：
下列說法正確的是_______。
a．鋰片作負(fù)極 b．發(fā)生氧化反應(yīng) c．正極的反應(yīng)式為
（5）甲烷可直接應(yīng)用于燃料電池，該電池采用KOH溶液為電解質(zhì)，其工作原理如下圖所示：
a電極的電極方程式為。
【答案】（1）2H+ + 2 e- = H2↑
（2）負(fù)
（3）AC
（4）ac
（5）
【解析】（1）Cu片上氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)為：2H+ + 2 e- = H2↑；
（2）內(nèi)電路中的陰離子流向負(fù)極，陽離子流向正極，移向負(fù)極；
（3）由總反應(yīng)可知，反應(yīng)中Zn失去電子作負(fù)極材料，正極應(yīng)選活潑性小于Zn的金屬或石墨；正極銅離子得電子生成銅單質(zhì)，因此電解質(zhì)溶液應(yīng)選含銅離子的鹽溶液，符合的有AC，故答案為：AC；
（4）由電池總反應(yīng)可知Li失電子作負(fù)極，氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)環(huán)境為堿性，正極電極反應(yīng)為：O2 + 4e-+ 2H2O = 4OH-，故答案為：ac；
（5）甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故通入甲烷的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極；a電極上甲烷失電子產(chǎn)生碳酸鉀，反應(yīng)的電極方程式為。
14．（23-24高二上·北京房山·期末）改進(jìn)工藝，降低能耗是氯堿工業(yè)發(fā)展的重要方向。
（1）寫出氯堿工業(yè)原理的方程式。
（2）將氫燃料電站應(yīng)用于氯堿工業(yè)，其示意圖如下：
① a極為 (填“正”或“負(fù)”)極。
② 甲裝置中，Na+向極移動(填“a”或“b”)。
③下列關(guān)于乙裝置說法中，正確的是。
A．在c極區(qū)獲得氯氣
B．在d極區(qū)獲得的產(chǎn)物，可供甲裝置使用
C．當(dāng)NaCl溶液濃度較低時(shí)，及時(shí)更換為精制飽和NaCl溶液，以保證生產(chǎn)效率
（3）向乙裝置中的陰極區(qū)通入O2，能夠替代水中的H+獲得電子，降低電解電壓，減少電耗。寫出O2在陰極區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式。
（4）雜質(zhì)離子可造成交換膜損傷，導(dǎo)致OH?遷移至陽極區(qū)，對產(chǎn)品質(zhì)量造成不良影響。請結(jié)合化學(xué)用語說明原因。
【答案】（1）
（2）負(fù)極 b極 A、B、C
（3）
（4）陽極區(qū)發(fā)生反應(yīng)：4OH?-4e? = O2↑+ 2H2O，生成氧氣，使氯氣不純。(或生成的氯氣會在陽極區(qū)與OH?發(fā)生反應(yīng)，減少氯氣產(chǎn)量)
【分析】氯堿工業(yè)原理是采用電解食鹽水的方法產(chǎn)生氯氣和燒堿，故稱為氯堿工業(yè)；
根據(jù)題目所給圖示，甲裝置為氫氧燃料電池，乙為電解池，甲裝置中氫氣進(jìn)入a極，則a電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，b極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，則a電極連接乙裝置的d電極為陰極，b電極連接乙裝置的c電極為陽極；
【解析】（1）根據(jù)分析，氯堿工業(yè)原理的方程式為；
（2）①根據(jù)分析，甲裝置為氫氧燃料電池，a電極為負(fù)極；
②根據(jù)分析，a電極發(fā)生氧化反應(yīng)，即，要保持溶液電荷守恒，鈉離子要向b電極移動；
③A．根據(jù)分析，c電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，即，故A正確；
B．根據(jù)分析，d電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，即，獲得氫氣可以繼續(xù)供給甲裝置使用，故B正確；
C．隨著電解過程中氯化鈉的減少，若氯化鈉溶液濃度降低，繼續(xù)電解可能會將將溶液中的O元素轉(zhuǎn)變成氧氣，故C正確；
（3）若向乙裝置陰極區(qū)通入氧氣，氧氣得電子生成氫氧根，其電極反應(yīng)式為；
（4）若氫氧根遷移至陽極區(qū)，會代替Cl-失電子，生成氧氣，使氯氣不純；也可能在陽極區(qū)氫氧根與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，減少氯氣產(chǎn)量。
15．（24-25高二上·福建龍巖·階段練習(xí)）鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一、
（1）如圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，兩試管內(nèi)分別盛有氯化銨溶液(顯酸性)和食鹽水，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間均被腐蝕。
①紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?，則 (填“a”或“b”)試管內(nèi)盛有食鹽水。
②a試管生鐵中碳上發(fā)生的電極反應(yīng)式為。
（2）如圖甲、乙都是金屬防護(hù)的例子。
①為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用 (填字母)。
A．銅 B．鈉 C．鋅 D．石墨
②圖乙方案也可以降低鐵閘門腐蝕的速率，此方法叫。
（3）實(shí)驗(yàn)室需用Fe、C棒設(shè)計(jì)一套裝置來電解飽和NaCl溶液并檢驗(yàn)兩極生成的氣體產(chǎn)物，則Fe棒應(yīng)接直流電源的 (填“正極”或“負(fù)極”)；電解開始后，陰極產(chǎn)物為 (填化學(xué)式)。
（4）裝置丙可以用來制備氫氧化亞鐵并且可以較長時(shí)間不被氧化，寫出制備氫氧化亞鐵的總反應(yīng)式。
【答案】（1）b 2H++2e-=H2↑或2+2e-=H2↑+2NH3↑
（2）C 外接電源的陰極保護(hù)法
（3）負(fù)極 H2和NaOH
（4）
【分析】本題為原電池和電解池的原理考查題，根據(jù)原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，而電解池中與電源正極相連的一極為陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，與電源負(fù)極相連的一極為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析結(jié)合各小題具體情況解題。
【解析】（1）①導(dǎo)致U型管內(nèi)紅墨水左低右高，左邊試管內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不大，右邊試管內(nèi)氣體的氧氣減小，所以左邊試管中是酸性溶液氯化銨（顯酸性），發(fā)生析氫腐蝕，右邊試管中是中性溶液食鹽水，發(fā)生吸氧腐蝕，故答案為：b；
②由上述分析可知，a試管中裝有酸性NH4Cl溶液，生鐵中碳為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，故該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑或2+2e-=H2↑+2NH3↑，故答案為：2H++2e-=H2↑或2+2e-=H2↑+2NH3↑；
（2）①銅比鐵更不活潑，與鐵組成原電池時(shí)Fe作負(fù)極，加快Fe的腐蝕，石墨為惰性電極，與鐵組成原電池時(shí)Fe作負(fù)極，加快Fe的腐蝕，金屬鈉能直接和水反應(yīng)，只有鋅比鐵更活潑，與鐵組成原電池時(shí)Fe作正極，能夠減慢Fe的腐蝕，故答案為：C；
②由題干圖示信息可知，圖乙方案也可以降低鐵閘門腐蝕的速率，此方法叫外接電源的陰極保護(hù)法，故答案為：外接電源的陰極保護(hù)法；
（3）已知電解池中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)室需用Fe、C棒設(shè)計(jì)一套裝置來電解飽和NaCl溶液并檢驗(yàn)兩極生成的氣體產(chǎn)物，則Fe棒應(yīng)接直流電源的負(fù)極，作陰極，電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，碳棒與電源的正極相連，作陽極，電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，故電解開始后，陰極產(chǎn)物為H2和NaOH，故答案為：負(fù)極；H2和NaOH；
（4）由題干裝置丙可知，F(xiàn)e與電源正極相連，是陽極，電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，石墨電極與電源負(fù)極相連，作陰極，電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陰極產(chǎn)生的OH-和陽極產(chǎn)生的Fe2+結(jié)合生成Fe(OH)2，苯能夠隔絕空氣中的O2，故利用該裝置可以用來制備氫氧化亞鐵并且可以較長時(shí)間不被氧化，該方法制備氫氧化亞鐵的總反應(yīng)式為：，故答案為：。
16．（23-24高二上·河南漯河·期中）A、B、C、D均為石墨電極，E、F為兩種活潑金屬，這兩種金屬元素均位于短周期，且位置相鄰，E能與NaOH溶液反應(yīng)。按圖示接通線路，反應(yīng)一段時(shí)間。
（1）判斷裝置的名稱：甲池為 (填“電解池”或“原電池”，下同)，乙池為。
（2）F極為 (填“正極”“負(fù)極”“陽極”或“陰極”)，電極反應(yīng)式為；B極為 (填“正極”“負(fù)極”“陽極”或“陰極”)，電極反應(yīng)式為。
（3）溶液會變藍(lán)的是 (填“a”或“b”)，U形管中先變紅的是 (填“C”或“D”)極附近的溶液，U形管中發(fā)生的總反應(yīng)為。
（4）已知燒杯和U形管中的溶液均足量，當(dāng)燒杯中有38.1 g I2生成時(shí)，甲池中溶液的質(zhì)量會減少 g。
【答案】（1）電解池原電池
（2）正極 2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－陰極 Cu2＋＋2e－=Cu
（3）a D 2H2O＋2KCl2KOH＋H2↑＋Cl2↑
（4）12
【分析】E、F分別為短周期相鄰兩種活潑金屬中的一種，且E能與NaOH溶液反應(yīng)，則E是金屬鋁，所以F是金屬鎂，乙是原電池，其中金屬E是Al電極是負(fù)極，甲是電解池，所以D是陰極，C是陽極，B是陰極，A是陽極，F(xiàn)是正極。
【解析】（1）該整套裝置為原電池與電解池連接的裝置，由題意知E為Al，F(xiàn)為Mg，則乙池為原電池，甲池為電解池。
（2）根據(jù)分析可知，E為Al，則E極為負(fù)極，F(xiàn)極為正極，正極上H2O得電子生成H2，故正極的電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－；
A連接正極，即A極為陽極，故B極為陰極，陰極上Cu2＋得電子生成Cu，電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu。
（3）D是陰極，該電極上會產(chǎn)生氫氣，所以中冒氣泡，則D電極周圍有大量氫氧根離子，能使酚酞變紅；a中是氯離子失電子產(chǎn)生氯氣，能將碘離子氧化為單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色，所以燒杯中溶液會變藍(lán)的是a，故U形管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+2KCl2KOH+H2↑+Cl2↑，故答案為：a；D；2H2O+2KCl2KOH+H2↑+Cl2↑。
（4）D是陰極，根據(jù)2I-+2e-= I2，則38.1 g I2的物質(zhì)的量為=0.15ml，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.15ml×2=0.3ml，甲是電解池，B是碳且為陰極，發(fā)生反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，A是陽極，發(fā)生反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2↑，則甲池中溶液減少質(zhì)量即為銅單質(zhì)和氧氣的質(zhì)量，轉(zhuǎn)移0.3ml電子時(shí)，生成0.15ml的銅，其質(zhì)量為0.15ml×64g/ml=9.6g，同時(shí)生成氧氣的物質(zhì)的量×0.3ml，則氧氣的質(zhì)量=×0.3ml×32g/ml=2.4g，則甲池中溶液的質(zhì)量會減少9.6g+2.4g=12g。考點(diǎn)01 原電池的工作原理
考點(diǎn)02 原電池原理的應(yīng)用
考點(diǎn)03 化學(xué)電源
考點(diǎn)04 電解池工作原理
考點(diǎn)05 電解池原理的應(yīng)用
考點(diǎn)06 金屬的腐蝕
考點(diǎn)07 金屬的防護(hù)
電池名稱
單液電池
雙液電池(鹽橋電池)
實(shí)驗(yàn)裝置
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
電流表
指針偏轉(zhuǎn)
電極變化
鋅片逐漸溶解，銅片質(zhì)量增加
電流變化
一段時(shí)間后，電流逐漸衰減
產(chǎn)生的電流持續(xù)、穩(wěn)定
微觀探析
鋅片的Zn失去電子形成Zn2＋進(jìn)入溶液，質(zhì)量減輕；
電子通過導(dǎo)線傳遞到銅片上形成電流，電流表指針偏轉(zhuǎn)；
溶液中的Cu2＋在銅片獲得電子變成Cu沉積在銅片上，質(zhì)量增加
符號表征
電極反應(yīng)式
Zn片：Zn－2e－===Zn2＋(氧化反應(yīng))
Cu片：Cu2＋＋2e－===Cu(還原反應(yīng))
電池總反應(yīng)
Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
能量轉(zhuǎn)換
化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
鹽橋
①鹽橋成分：含有KCl飽和溶液的瓊脂。作用：使兩個(gè)半電池形成閉合回路；
②平衡兩側(cè)溶液的電荷，使溶液保持電中性；離子移動方向：Cl－移向ZnSO4溶液(負(fù)極區(qū))，K＋移向CuSO4溶液(正極區(qū))。
③避免電極與電解質(zhì)溶液直接反應(yīng)，相比單液原電池有利于最大程度地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
①化合價(jià)升高的物質(zhì)
負(fù)極：Cu
②活潑性較弱的物質(zhì)
正極：C
③化合價(jià)降低的物質(zhì)
電解質(zhì)溶液：FeCl3
示意圖
普通鋅錳電池
堿性鋅錳干電池
裝置
電極材料及電解質(zhì)溶液
負(fù)極：鋅筒
正極：石墨棒
氯化銨和氯化鋅溶液
負(fù)極：鋅粉
正極：二氧化錳
氫氧化鉀溶液
電極反應(yīng)
堿性鋅錳干電池的總反應(yīng)：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2
負(fù)極：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2
正極：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－
負(fù)極材料
正極材料
電解質(zhì)溶液
嵌鋰石墨(LixC6)
磷酸鐵鋰(LiFePO4)或鈷酸鋰(LiCO2)
鋰離子的載體，如六氟磷酸鋰(LiPF6)的碳酸酯無水溶液
裝置與工作原理
(以鈷酸鋰-石墨鋰電池為例)
放電：總反應(yīng)：LixC6＋Li(1－x)CO2===6C＋LiCO2
負(fù)極反應(yīng)：LixC6－xe－===6C＋xLi＋；
正極反應(yīng)：Li(1－x)CO2＋xLi＋＋xe－===LiCO2；
電鍍
銅的電解精煉
定義
應(yīng)用電解原理在某些金屬或非金屬材料表面鍍上一層其他金屬或合金
利用電解原理提純銅
裝置
舉例
形成
條件
①鍍層金屬作陽極接直流電源正極，鍍件作陰極接直流電源負(fù)極
②電鍍液必須是含有鍍層金屬離子的鹽溶液
③形成閉合回路
①粗銅作陽極，純銅作陰極
②含Cu2＋的鹽溶液作電解質(zhì)溶液
③直流電源
④形成閉合回路
電極
反應(yīng)
(以鐵上鍍鋅為例)陽極：Zn－2e－===Zn2＋
陰極：Zn2＋＋2e－===Zn
陽極：Cu(粗銅)－2e－===Cu2＋(主要)
陰極：Cu2＋＋2e－===Cu(純銅)
電解(鍍)液濃度
不變
減小
聯(lián)系
電鍍池和電解精煉池是特定條件下的電解池
類別
項(xiàng)目
析氫腐蝕
吸氧腐蝕
圖形描述
條件
水膜酸性較強(qiáng)
水膜酸性較弱或呈中性
負(fù)極
Fe－2e－===Fe2＋
正極
2H＋＋2e－===H2↑
O2＋4e－＋2H2O===4OH－
總反應(yīng)
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2
后續(xù)反應(yīng)
最終生成鐵銹(主要成分為Fe2O3?nH2O)，反應(yīng)如下：
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，2Fe(OH)3===Fe2O3?nH2O＋(3－n)H2O
聯(lián)系
通常兩種腐蝕同時(shí)存在，但吸氧腐蝕更普遍
方法
犧牲陽極的陰極保護(hù)法
外加電流的陰極保護(hù)法
原理
原電池原理
電解原理
被保護(hù)金屬
作正極
作陰極
構(gòu)成
被保護(hù)金屬、比被保護(hù)金屬活潑的金屬等
被保護(hù)金屬、惰性電極及直流電源等
優(yōu)、缺點(diǎn)
無需外加電源，但需要定期更換被腐蝕的金屬
無需更換電極，但消耗電能
示意圖
犧牲陽極的陰極保護(hù)法示意圖
外加電流的陰極保護(hù)法示意圖
聯(lián)系
被保護(hù)的金屬都因?yàn)殡娮拥牧魅攵庠飧g
條件
快慢順序
腐蝕類型不同
電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護(hù)措施的腐蝕(原電池原理的防護(hù)＞電解原理的防護(hù))
同種金屬
強(qiáng)電解質(zhì)溶液＞弱電解質(zhì)溶液＞非電解質(zhì)溶液
活潑性不同的兩金屬
活潑性差別越大，活潑性強(qiáng)的金屬腐蝕越快
同種電解質(zhì)溶液
電解質(zhì)溶液濃度越大，腐蝕越快

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