初中人教版課題2 溶解度獲獎(jiǎng)?wù)n件ppt

這是一份初中人教版課題2 溶解度獲獎(jiǎng)?wù)n件ppt，共60頁(yè)。PPT課件主要包含了飽和溶液，不飽和溶液，曲線上點(diǎn)的含義，abc，bac等內(nèi)容，歡迎下載使用。
氫氣：難溶于水氮?dú)猓弘y溶于水一氧化碳：難溶于水
思考：我們學(xué)過(guò)那些氣體，它們的溶解性如何？
蔗糖、食鹽等物質(zhì)在一定量的水中能夠無(wú)限制地溶解嗎？
探究1：物質(zhì)能無(wú)限地溶解在一定量水中嗎？
探究2：未溶解的固體如何繼續(xù)溶解呢？
判斷方法：向溶液中繼續(xù)加入溶質(zhì)，觀察能夠繼續(xù)溶解
探究3：如何讓溶解的溶質(zhì)重新析出？
能否繼續(xù)溶解 溶質(zhì)
探究4：飽和溶液是否不能再繼續(xù)溶解任何溶質(zhì)？
一、飽和溶液、不飽和溶液
2 .判斷溶液是否飽和：
向溶液中加入該溶液的溶質(zhì)，若不能繼續(xù)溶解，則溶液為飽和溶液。
1 .飽和溶液的概念：
在一定溫度下，一定量溶劑中，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。
3 .飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化
蒸發(fā)溶劑、降低溫度、加入溶質(zhì)
1、將KNO3飽和溶液（底部無(wú)固體）轉(zhuǎn)變?yōu)镵NO3不飽和溶液，下列量如何改變？
2.將KNO3不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镵NO3飽和溶液（底部無(wú)固體），下列量如何改變？
3. 飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化
（從溶液中析出固體的過(guò)程）
（1）降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）
應(yīng)用一：海水中提取粗鹽
感悟價(jià)值：生產(chǎn)生活中的結(jié)晶的應(yīng)用
總結(jié)分析：物質(zhì)溶解的限度
a.在一定溫度下b.在100g溶劑里c.達(dá)到飽和狀態(tài)d.指溶解的溶質(zhì)質(zhì)量（單位：g）
——物質(zhì)溶解性的定量表示
在20℃時(shí)，氯化鈉在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)溶解的質(zhì)量為36g。
“氯化鈉在20℃時(shí)的溶解度是36g?！边@句話的含義是什么？
在20℃時(shí)，100g水中最多可溶解36g氯化鈉。
20℃幾種固體物質(zhì)在水中的溶解度
（1）100g水中最多能溶解NaCl40g，則NaCl的溶解度為40g。
（2）一定溫度下，100gKNO3的飽和溶液中含KNO330g，則KNO3在該溫度時(shí)的溶解度為30g。
（3）4℃時(shí)，120g CuSO4飽和溶液中含溶質(zhì)20g，所以4℃時(shí)CuSO4的溶解度為20。
（4）20℃時(shí)，50g水中溶有NaNO320g，則NaNO3在20℃時(shí)的溶解度為40g。
學(xué)以致用：判斷下列說(shuō)法是否正確
該氣體的壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，在1體積水里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。
0℃時(shí)，氧氣的溶解度為0.049的含義是什么？
在0℃，氧氣壓強(qiáng)為101kPa時(shí)，1體積水最多能溶解0.049體積氧氣
影響氣體溶解度的因素：
應(yīng)用二：夏天曬鹽冬天撈堿
3.根據(jù)常溫下物質(zhì)在水中溶解度的不同，將物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)：
S≥10g：易溶1g≤S＜10g：可溶0.01g≤S＜1g：微溶S＜0.01g：難溶
2.影響物質(zhì)溶解度的因素：
溶質(zhì)、溶劑的種類(lèi)（內(nèi)因）溫度（外因）
*一定溫度下，某物質(zhì)的溶解度不隨溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量、飽和與否而改變。
已知20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36g，則：
（1）20℃時(shí)，在50g水中最多能溶解 g NaCl固體。（2）20℃時(shí)， g NaCl固體溶解在 g水中能形成272gNaCl飽和溶液。
（3）20℃時(shí)，將54g NaCl固體放入150g水中，充分?jǐn)嚢韬?，得到的是NaCl的 溶液（飽和/不飽和），其溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（4）20℃時(shí)，將40g NaCl固體放入100g水中，充分?jǐn)嚢韬?，得到的是NaCl的 溶液（飽和/不飽和），其溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
已知t℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度為Sg，則：
（1）t℃時(shí)，A物質(zhì)的飽和溶液的m(溶質(zhì))：m(溶劑)：m(溶液)=
（2）t℃時(shí)，A物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
4.同一溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液的ω是一個(gè)定值，不隨飽和溶液中溶質(zhì)或溶劑量的變化而變化。
S ： 100 ：（100+S）
S/(100+S)×100%
（1）已知20℃時(shí)，S(蔗糖)=204g，將200g蔗糖放入100g水中，充分溶解后得到的是蔗糖的 溶液，其ω= 。
（2）已知20℃時(shí)，S(氫氧化鈣)=0.2g，將1gCa(OH)2放入100g水中，充分溶解后得到的是Ca(OH)2的 溶液，其ω= 。
（3）已知20℃時(shí)，S(氫氧化鈣)=0.2g，將0.15gCa(OH)2放入100g水中，充分溶解后得到的是Ca(OH)2的 溶液，其ω= 。
（4）已知75℃時(shí)，S(氫氧化鈣)=0.1g，將0.1gCa(OH)2放入100g水中，充分溶解后得到的是Ca(OH)2的 溶液，其ω= 。
1、濃溶液：ω相對(duì)較大的溶液 稀溶液：ω相對(duì)較小的溶液
討論：有人說(shuō)飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液？你認(rèn)為呢？
*一定溫度下，同種溶質(zhì)在同種溶劑中的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。
討論：飽和溶液一定比不飽和溶液濃度大？
橫坐標(biāo)：溫度（℃） 縱坐標(biāo)：溶解度（g）
橫坐標(biāo)：溫度（℃），縱坐標(biāo)：S（g）
（1）可以查出同一物質(zhì)在不同溫度時(shí)的S
（2）可以比較不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的S
（3）可以看出不同物質(zhì)的S隨溫度的變化情況
多數(shù)固體S隨溫度上升而增大，如KNO3、NH4Cl
有些固體S隨溫度變化影響不大，如NaCl
少數(shù)固體S隨溫度上升而減小，如Ca(OH)2
對(duì)于Ca(OH)2溶解性隨溫度升高而降低
加入溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、升高溫度 （恒溫）
t1℃時(shí)，C物質(zhì)的溶解度為24g
t2℃時(shí)，A、C兩種物質(zhì)的溶解度相同，均為20g
在t2℃時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液
在t2℃時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的不飽和溶液
在t1℃時(shí)，B物質(zhì)的不飽和溶液
曲線上的點(diǎn)，表示溶液處于飽和狀態(tài)
曲線下方的點(diǎn)，表示溶液處于不飽和狀態(tài)
曲線上方的點(diǎn)，表示溶液處于過(guò)飽和狀態(tài)
60℃ 時(shí)硝酸鉀飽和溶液
40℃ 時(shí)硝酸鉀飽和溶液
20℃ 時(shí)硝酸鉀飽和溶液
60℃ 時(shí)硝酸鉀不飽和溶液
4.曲線上點(diǎn)的六種移動(dòng)情況
如上的六種操作中，能從溶液中析出固體的是第⑥種情況。
①平行于橫坐標(biāo)，向左移動(dòng) 降低溫度
②平行于橫坐標(biāo)，向右移動(dòng) 升高溫度
③垂直于橫坐標(biāo)，向上移動(dòng) 恒溫蒸發(fā)溶劑或加入溶質(zhì)
④垂直于橫坐標(biāo)，向下移動(dòng) 加入溶劑
⑤沿曲線向上移動(dòng) 升高溫度同時(shí)加溶質(zhì)
⑥沿曲線向下移動(dòng) 降低溫度
如何使溶液從P點(diǎn)Q點(diǎn)？
P→N→Q：降溫到20℃
P→M→Q：加溶質(zhì)/蒸發(fā)溶劑，降溫到20℃
P→Y→Q：加溶劑，降溫到20℃
② 在t2℃時(shí)，將25gA放入到100g水中，充分溶解后得到的是A物質(zhì)的 溶液,ω(A)=
20g/120g×100%
① 在t1℃時(shí)，將20gC放入到100g水中，充分溶解后得到的是C物質(zhì)的 溶液,ω(C)=
④在t1℃時(shí)，三種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系：
③ t3℃時(shí)，C物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是： 在230gB物質(zhì)的飽和溶液中含有B物質(zhì)______g
15g/115g×100%
（1）t2℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是________________。
（2）t1℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是________________。
（3）若將a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液分別從t2℃降溫至t1℃后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是________________。
（4）若將a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液分別從t1℃升溫至t2℃后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是________________。
左圖為兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.降低溫度能使乙的不飽和溶液變成飽和溶液B.在t1℃時(shí)，甲乙的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同C.在t2℃時(shí)，N點(diǎn)表示乙物質(zhì)的不飽和溶液D.在t1℃時(shí)，50g水可以溶解25g甲物質(zhì)。E.甲的溶解度大于乙的溶解度F.常溫下，甲乙都易溶于水G.t2℃時(shí)，等質(zhì)量的甲和乙配成飽和溶液需水的質(zhì)量乙大于甲
利用溶解度計(jì)算(a為硝酸鉀)
（1）80℃時(shí)，將KNO3飽和溶液降溫至20℃，試分析溶液中的溶質(zhì)、溶劑、飽和程度、濃稀等變化情況。
（2）若將269克80℃時(shí)KNO3飽和溶液降溫至20℃，能析出多少晶體？
（3）80℃，將等質(zhì)量溶劑的a、b、c 的飽和溶液分別降溫至20℃，分析析出晶體的情況。
（1）80℃時(shí)，若將KNO3飽和溶液恒溫蒸發(fā)10g水，能析出多少晶體？
（2）80℃，a、b、c的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，比較析出晶體的大小關(guān)系。
(1)如何從KNO3溶液中獲得KNO3固體？
(2)如何從NaCl溶液中獲得NaCl固體？
(4)NaCl固體中混有少量KNO3固體，如何提純？
(3) KNO3固體中混有少量NaCl固體，如何提純？
（1）KNO3中混有少量NaCl的固體，提純KNO3
a.先加熱水溶解，蒸發(fā)濃縮，配制成KNO3熱飽和溶液。b.降溫結(jié)晶。c.過(guò)濾。d.洗滌晶體。 （用少量冷水洗滌——減少晶體溶解，造成損失； 飽和KNO3溶液洗滌——防止晶體溶解，造成損失）e.干燥
（2） NaCl中混有少量KNO3的固體，提純NaCl
a.加水溶解，配成NaCl飽和溶液。b.加熱蒸發(fā)結(jié)晶（殘留少量水）c.趁熱過(guò)濾。 （防止溫度降低，KNO3溶解度降低析出）d.洗滌晶體。 （用少量洗滌——減少晶體溶解，造成損失； 飽和NaCl溶液洗滌——防止晶體溶解，造成損失）e.干燥
A（B）提純A：降溫結(jié)晶
B（A）提純B：蒸發(fā)結(jié)晶
C（B）提純C：升溫結(jié)晶
（結(jié)晶法利用物質(zhì)S隨T變化的情況不同進(jìn)行分離。）
①升高溫度②加入少量丙物質(zhì)③蒸發(fā)溶劑
①升高溫度②加入少量c物質(zhì)③蒸發(fā)溶劑
在t1℃時(shí)，a和c的溶解度相等均為20g
①降低溫度②加入少量氯化鈉③蒸發(fā)溶劑
化學(xué)源于生活， 服務(wù)于生活， 更能創(chuàng)造生活！
希望同學(xué)們都能成為新生活的創(chuàng)造者！