已知，13g的鋅與200g稀硫酸恰好完全反應(yīng). 求：⑴生成氫氣的質(zhì)量是多少？ ⑵所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)； ⑶反應(yīng)后所剩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解： ⑴設(shè)生成氫氣質(zhì)量為x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
213g x
答：生成氫氣質(zhì)量為0.4g
已知，13g的鋅與200g稀硫酸恰好完全反應(yīng). 求：⑴生成氫氣的質(zhì)量是多少？ ⑵所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)； ⑶反應(yīng)后所剩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解： ⑵設(shè)稀硫酸中含溶質(zhì)質(zhì)量為y。
9813g y
稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
答：所用濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
解：⑶設(shè)所剩溶液中含溶質(zhì)質(zhì)量為z。
16113g z
方法一：硫酸鋅溶液的質(zhì)量=水的質(zhì)量+硫酸鋅的質(zhì)量； 硫酸鋅的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
方法二：根據(jù)質(zhì)量守恒定律鋅的質(zhì)量+稀硫酸的質(zhì)量=硫酸鋅溶液的質(zhì)量+氫氣的質(zhì)量。硫酸鋅溶液的質(zhì)量=鋅的質(zhì)量+稀硫酸的質(zhì)量-氫氣的質(zhì)量。硫酸鋅的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入化學(xué)方程式中計(jì)算，代入的已知量和未知量均為純量，則溶液中只有溶質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)。
利用化學(xué)方程式進(jìn)行溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算步驟：
選準(zhǔn)化學(xué)方程式。找出要求哪些量。選準(zhǔn)有效的數(shù)值代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。
所剩溶液的質(zhì)量計(jì)算方法：溶液組成法 ：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量質(zhì)量守恒法
2、用固體配制溶液所用的儀器（以固體NaCl為例）: 托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、 膠頭滴管、藥匙3、用液體配制溶液所用的儀器（例如稀釋濃硫酸）： 燒杯、玻璃棒、量筒、 膠頭滴管
1、配制溶液一般步驟: 計(jì)算、稱量、量取、溶解
配制溶液操作過(guò)程需注意:
1.配制 50g 6% 的氯化鈉溶液
NaCl g H2O g
用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟：
分別求出所需NaCl和水的質(zhì)量：
mNaCl=50g×6%=3g
mH2O=50g－3g=47g
用托盤天平稱量3gNaCl，放入燒杯中
用50mL量筒量取47mL水（水的密度取1g/Cm3），倒入盛有NaCl的燒杯中
用玻璃棒攪拌，使NaCl溶解
用液體溶液配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟 （溶液的稀釋）：
分別求出所需6%的NaCl溶液和水的質(zhì)量，再由質(zhì)量求出其體積：
50g×3%=mNaCl液×6% mNaCl液=25g
mH2O=50g－25g=25g
用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。
2.配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3% 的氯化鈉溶液
用已配好的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液（密度約為1.04g/cm3），配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液。
25g÷1.04g/cm3=24mL
6%的氯化鈉溶液 g（體積 mL ）；水 g。
用量筒量取24mL的6%氯化鈉溶液和25mL的水，倒入燒杯中。
在配制溶液的過(guò)程中，量取水時(shí)，如果俯視、仰視刻度線，分別導(dǎo)致的后果是什么？
量取水時(shí)，如果俯視刻度線會(huì)使取用的水的體積偏少，最終導(dǎo)致所配制溶液的濃度偏大；相反，仰視刻度線會(huì)使所配制溶液的濃度偏小。
造成配制溶液濃度偏小的可能原因 ①溶質(zhì)溶解的量變少：溶質(zhì)本身不純；左碼右物稱量；溶質(zhì)有撒落；溶質(zhì)沒(méi)有完全溶解就裝瓶存放 ②溶劑的量增多：仰視量?。粺瓋?nèi)壁上有水；試劑瓶?jī)?nèi)壁上有水造成配制溶液濃度偏大的可能原因 ①溶質(zhì)溶解的量變多：稱量時(shí)，所用砝碼已生銹或沾有油污 ②溶劑的量減少： 俯視量取溶劑；量取的水沒(méi)有完全轉(zhuǎn)移到燒杯中
【例1】下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)的流程圖，請(qǐng)找出其中的錯(cuò)誤，并說(shuō)明理由。
1、藥品選擇錯(cuò)誤 2、瓶塞沒(méi)有倒放 3、沒(méi)有左物右碼 4、量筒沒(méi)有緊挨燒杯壁 5、用溫度計(jì)攪拌
某工廠化驗(yàn)室配制5000g 20%的鹽酸，需38%的鹽酸(密度為1.19 g/cm3)多少毫升?
能否用體積直接帶入公式進(jìn)行計(jì)算?
溶質(zhì)質(zhì)量=溶液體積×溶液密度×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解:設(shè)需38%的鹽酸的體積為x。5000 g×20%=1.19 g/cm3×x×38%，x≈2211mL。答:需38%的鹽酸2211mL。
【例2】配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸溶液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸多少毫升?(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液密度為1.14 g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸密度為1.84 g/mL)。
解:設(shè)需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的體積為x，根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，得:500 mL×1.14 g/mL×20%=x×1.84 g/mL×98%。解得:x≈63.2 mL。答:配制500 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸溶液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸63.2 mL。
1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用到化學(xué)方程式的計(jì)算
實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算→稱量、 量取→溶解儀器 影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的原因
1、(2019平?jīng)?某興趣小組用氯酸鉀與二氧化錳的混合物制取氧氣，試管中固體的質(zhì)量隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。制取結(jié)束后，將剩余固體用適量水充分溶解后，過(guò)濾，回收二氧化錳固體，并得到氯化鉀溶液200g。請(qǐng)計(jì)算：(1)共制得氧氣 g。(2)所得氯化鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)解：設(shè)反應(yīng)生成氯化鉀的質(zhì)量為x。 2KClO3 = 2KCl＋3O2↑ 149 96 x 9.6 g
(1)共制得氧氣:26.0g -16.4g = 9.6g
2、要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，下列操作正確的是（ ） A.將10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量 B.量取90ml水時(shí)，俯視讀數(shù) C.為加快固體溶解，用溫度計(jì)攪拌溶液 D.將配好的溶液倒入細(xì)口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標(biāo)簽
3、在配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)，下列出現(xiàn)的操作失誤，會(huì)引起所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低的是（ ） A.用托盤天平稱量氯化鈉時(shí)，將砝碼放在左盤，但未使用游碼 B.用量筒量取蒸餾水讀數(shù)時(shí)，仰視凹液面的最低處 C.將量筒中的水倒入燒杯時(shí)，有水灑出 D.將配好的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到細(xì)口瓶時(shí)，不慎撒出部分溶液

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