1.答題前，考生務必用黑色碳素筆將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號在答題卡上填寫清楚。
2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。在試題卷上作答無效。
3.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。滿分100分，考試用時75分鐘。
以下數(shù)據(jù)可供解題時參考。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 N：14 O：16 Al：27 Cl：35.5 S：32 Zn：65
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 化學與社會發(fā)展和人類進步息息相關。下列說法錯誤的是
A. 華為Mate60pr系列“爭氣機”的芯片材料主要為晶體硅
B. 用機械剝離法從石墨中分離出的石墨烯能導電，石墨烯與金剛石互為同素異形體
C. 國產(chǎn)飛機C919用到的玻璃纖維雷達罩是無機非金屬材料
D. 不粘鍋內(nèi)壁涂附的聚四氟乙烯能使溴水褪色
【答案】D
【解析】
【詳解】A．單晶硅可用于制作計算機芯片，華為Mate60pr系列“爭氣機”的芯片材料主要為晶體硅，A正確；
B．石墨烯與金剛石均為碳的單質(zhì)，它們互為同素異形體，B正確；
C．玻璃纖維是無機非金屬材料，C正確；
D．不粘鍋內(nèi)壁涂附的聚四氟乙烯中沒有碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，D錯誤；
故選D。
2. 下列化學用語正確的是
A. 的結(jié)構(gòu)示意圖：
B. 基態(tài)的價電子排布圖：
C. 中共價鍵的電子云圖：
D. 的模型：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8，得到兩個電子后電子數(shù)為10，結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯誤；
B．的的價層電子排布式為3d6，3d能級上電子數(shù)為6，4s上沒有電子，B錯誤；
C．HCl中σ鍵是由s軌道(球形)與p軌道(啞鈴形或紡錘形)，頭碰頭形成的，C正確；
D．無孤電子對，價層電子對數(shù)為3，VSEPR模型是平面三角形，與圖不相符，D錯誤；
答案選C。
3. 用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是
A. 常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)小于
B. 100mL，溶液中含有的鍵數(shù)目為
C. 0℃，101kPa下，20g中含有電子數(shù)目為
D. 氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為
【答案】B
【解析】
【詳解】A．常溫下，鋁片投入足量的濃硫酸中發(fā)生鈍化，鋁失去的電子數(shù)小于，故A正確；
B．溶劑水中含有，含有的鍵數(shù)目應大于，故B錯誤；
C．20g的物質(zhì)的量為1ml，1個中含有10個電子，故1ml含有電子數(shù)目等于，故C正確；
D．標準狀況下22.4L氧氣為1ml，1個氧氣在正極上得到4個電子，正極消耗1ml氧氣時，電路中通過的電子數(shù)目為，故D正確；
答案選B。
4. 下列離子方程式與所給事實相符的是
A. 堿性鋅錳電池工作時正極反應：
B. FeO溶于稀硝酸：
C. NaClO2在強酸溶液中生成ClO2和NaCl：
D. 向乙二醇溶液中加入足量酸性高錳酸鉀溶液：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．堿性鋅錳電池中二氧化錳作正極，正極上Mn得電子發(fā)生還原反應，正極反應式為，A錯誤；
B．FeO與稀HNO3發(fā)生氧化還原反應生成Fe(NO3)3、NO和H2O，反應符合事實，遵循物質(zhì)的拆分原則，B正確；
C．NaClO2在強酸溶液中生成ClO2和NaCl，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得該反應離子方程式為：，C錯誤；
D．乙二醇溶液加入足量酸性高錳酸鉀溶液反應生成硫酸鉀、硫酸錳、二氧化碳和水，反應的離子方程式為：，D錯誤；
故合理選項是B。
5. 某離子液體結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，W、X和Y的原子序數(shù)之和為14，X和Y基態(tài)原子的核外未成對電子數(shù)之和為5，Z是第四周期元素。下列說法正確的是
A. 該物質(zhì)的熔點低于
B. 第一電離能：X>Y>Z
C. W、Y、Z只能形成共價化合物，不能形成離子化合物
D. 已知該物質(zhì)中陽離子環(huán)與苯環(huán)的結(jié)構(gòu)相似，則環(huán)上的兩個Y原子的雜化方式不同
【答案】A
【解析】
【分析】W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，W、X和Y的原子序數(shù)之和為14，故W、X和Y應為前兩周期的元素，且W只形成1個共價鍵，W為氫元素。X形成4個共價鍵，Y形成3個共價鍵，且X和Y基態(tài)原子的核外未成對電子數(shù)之和為5，故X為碳元素，Y為氮元素。Z帶1個負電荷，且是第四周期元素，則Z為溴元素，據(jù)此分析。
【詳解】A．該物質(zhì)為離子液體，是室溫或接近室溫時呈液態(tài)的鹽類物質(zhì)，A正確；
B．氮的核外電子排布中2p能級為半滿狀態(tài)，第一電離能大于碳，B錯誤；
C．H、N、可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，C錯誤；
D．陽離子環(huán)與苯環(huán)的結(jié)構(gòu)相似，則環(huán)上的5個原子均為雜化，其中帶正電荷的Y原子的p軌道提供1個電子，另一個Y原子的p軌道提供1對電子，形成大鍵()，D錯誤；
故選A。
6. 利用如圖所示裝置進行實驗，能達到實驗目的的是
A. 用①滴加飽和氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體
B. 用②蒸干硫酸亞鐵溶液，可以獲得
C. 用③除去甲烷中的雜質(zhì)乙烯，獲得純凈甲烷氣體
D. 用④按體積比1：3加入無水乙醇和濃硫酸混合液，迅速升溫到170℃可以用于制得乙烯
【答案】D
【解析】
【詳解】A．向氫氧化鈉溶液中滴加飽和氯化鐵溶液，得到的是氫氧化鐵沉淀，無法制備氫氧化鐵膠體，故A錯誤；
B．具有還原性，蒸干易被氧化為，故B錯誤；
C．乙烯被酸性KMnO4溶液氧化為CO2氣體，使乙烷中含有雜質(zhì)CO2氣體，不能達到除雜的目的，故C錯誤；
D．乙醇和濃硫酸混合加熱170℃，發(fā)生消去反應制取乙烯，用④按體積比1：3加入無水乙醇和濃硫酸混合液，迅速升溫到170℃可以用于制得乙烯，故D正確；
答案選D。
7. 迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述錯誤的是
A. 迷迭香酸的分子式為
B. 迷迭香酸可以發(fā)生氧化、還原、取代、加聚等反應
C. 1ml迷迭香酸與燒堿溶液共熱反應時最多消耗6ml
D. 迷迭香酸分子中碳原子的雜化方式有、兩種雜化
【答案】A
【解析】
【詳解】A．迷迭香酸的分子式為，A錯誤；
B．迷迭香酸含有羥基、酯基、羧基、碳碳雙鍵，可以發(fā)生氧化、還原、取代、加聚等反應，B正確；
C．1ml迷迭香酸含4個酚羥基，1個酯基，1個羧基，與燒堿溶液共熱反應時最多消耗6ml，C正確；
D．迷迭香酸分子中碳原子的雜化方式有(苯環(huán)中的碳、形成雙鍵的碳)、(亞甲基、次甲基中的碳)兩種雜化，D正確；
故選A。
8. 乙烯和氧氣在催化下生成環(huán)氧乙烷()和乙醛()的機理如圖所示。吸附在催化劑表面的粒子用*標注，表示過渡態(tài)(和的能量相差不大)。
注：表示催化劑表面。
下列說法正確的是
A. 和的過程中均形成了碳氧鍵
B. 吸附在催化劑表面的過程需要釋放能量
C. 測得平衡產(chǎn)率：，其主要原因是比更穩(wěn)定
D. 平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大
【答案】C
【解析】
【詳解】A．從環(huán)氧乙烷和乙醛結(jié)構(gòu)可知，的過程中形成了碳氧鍵，而的過程中形成了碳氧鍵，A錯誤；
B．吸附在催化劑表面能量升高，該過程需要吸收能量，B錯誤；
C．能量高于，所以比更穩(wěn)定，平衡產(chǎn)率：，C正確；
D．能量高于，則為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)降低，D錯誤；
故選C。
9. 下列由實驗操作及現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．蔗糖在稀硫酸催化下加熱，發(fā)生水解反應產(chǎn)生葡萄糖、果糖，然后加入溶液中和催化劑硫酸，使溶液顯堿性，再加入新制懸濁液，加熱煮沸，有紅色沉淀生成，只能證明蔗糖發(fā)生了水解反應產(chǎn)生了葡萄糖，但不能證明蔗糖完全水解，A錯誤；
B．是無色液體，與水互不相溶，密度比水大，向碘水中加入等體積，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色，說明在中的溶解度大于在水中的溶解度，起到了萃取作用，B正確；
C．無色氣體甲烷在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，將生成的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水也會先渾濁后澄清，則無色氣體X不一定為一氧化碳，C錯誤；
D．根據(jù)反應方程式中二者反應關系，結(jié)合加入的二者相對量可知：過量，再向其中加入幾滴等濃度的溶液時，過量的與反應產(chǎn)生黑色沉淀，不能證明溶度積常數(shù)，D錯誤；
故選B。
10. 在溫度為500℃時，將2ml通入2L恒容密閉容器中，恒溫條件下發(fā)生反應，反應一段時間后，測得容器中部分組分的物質(zhì)的量如下表所示。下列有關描述錯誤的是
A. 反應到20s時，用表示的平均反應速率為
B. 該反應在30s時，
C. 平衡后再向容器中加入1ml，再達平衡時的轉(zhuǎn)化率不變
D. 若在600℃時反應，平衡常數(shù)，則該反應的正反應為放熱反應
【答案】D
【解析】
【分析】由數(shù)據(jù)知，500℃時，反應到30s時，P為0.6ml，則消耗M1.2ml、剩余M0.8ml，則30s時已處于平衡狀態(tài)，，；
【詳解】A．速率之比為化學計量數(shù)之比，反應到20s時，消耗M1.0ml，則，則用表示的平均反應速率為，A正確；
B．由知，M生成和P生成代表逆反應和正反應，速率之比為化學計量數(shù)之比，該反應在30s時，，B正確；
C平衡后再向容器中加入1ml，相當于加壓，的轉(zhuǎn)化率不變，C正確；
D．據(jù)分析，若在600℃時反應，平衡常數(shù)，則升溫平衡右移，則該反應的正反應為吸熱反應，D錯誤；
故選D。
11. 的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞參數(shù)為anm，以晶胞參數(shù)建立坐標系，1號原子的坐標為，3號原子的坐標為1,1,1。設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 基態(tài)價電子排布式為B. 48.5g晶體含有的晶胞數(shù)目為
C. 2號和3號原子之間的距離為D. 2號原子的坐標為
【答案】C
【解析】
【詳解】A．是30號元素，是原子失去最外層的2個4s電子形成的，其價電子排布式是，A錯誤。
B．在該晶胞中含有數(shù)目是，含有數(shù)目是，因此該晶胞中含有4個。48.5g晶體中含有的物質(zhì)的量是0.5ml，因此含有的晶胞數(shù)目為，B錯誤。
C．根據(jù)圖示1號和2號的相對位置，可知兩個原子之間的距離為晶胞體對角線的，晶胞參數(shù)是anm，故2號和3號原子之間的距離為，C正確。
D．根據(jù)晶胞中1號、3號原子的坐標及2號原子處于體對角線的位置處，可知2號原子的坐標為34,34,34，D錯誤。
答案選C。
12. 采用高壓氫還原法可以從溶液中直接提取金屬粉末。以黃銅礦(含、，少量的等)為原料制備銅粉的流程如圖所示：
下列說法錯誤的是
A. “廢氣”成分中含，該氣體排放到空氣中易形成酸雨
B. “沉鐵”時，反應溫度越高，越有利于氧化銅的溶解
C. “浸渣”中含有二氧化硅，可用作制造普通玻璃的原料
D. “還原”時，適當降低溶液酸度有利于生成
【答案】B
【解析】
【分析】黃銅礦(含、，少量的等)在空氣中灼燒，硫元素被氧化，故得到廢氣含二氧化硫，灼燒后固體加硫酸酸浸，得到溶液含、、等，二氧化硅不反應，被過濾即為浸渣，濾液中加過氧化氫，將轉(zhuǎn)變?yōu)?，加氧化銅調(diào)使鐵離子完全沉淀除去且不引入雜質(zhì)離子，還原過程為高壓氫氣將轉(zhuǎn)變?yōu)椋磻獮?，?jù)此回答。
【詳解】A．“廢氣”成分中含，可形成硫酸型酸雨，A正確；
B．“沉鐵”時反應溫度高，易分解，不利于氧化，B錯誤；
C．制造玻璃需要石灰石、純堿和石英，“浸渣”中含有二氧化硅，可用作制造普通玻璃的原料，C正確；
D．從“還原”反應看，反應為，則適當降低溶液酸度使平衡右移，有利于的生成，D正確；
故選B。
13. 鐵碳微電池在弱酸性條件下處理含氮廢水技術研究取得突破性進展，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 碳電極的電勢低于鐵電極
B. 處理廢水過程中兩側(cè)溶液的基本不變
C. 碳電極上的電極反應式：
D. 若處理12.4g的廢水，則有2ml的通過質(zhì)子交換膜
【答案】C
【解析】
【分析】據(jù)圖，該原電池反應中，甲室轉(zhuǎn)化為N2，得電子發(fā)生還原反應，故甲室碳電極作正極，則乙室鐵電極作負極，發(fā)生鐵失電子生成Fe2+反應，據(jù)此分析做題。
【詳解】A．根據(jù)分析，碳電極作正極，鐵電極作負極，故電勢碳電極高于鐵電極，A錯誤；
B．正極反應式為，轉(zhuǎn)移10mle-，則有10ml H+通過質(zhì)子交換膜進入甲室，但反應消耗12mlH+，故甲室pH增大，乙室中鐵失電子生成Fe2+，F(xiàn)e2+再與生成Fe和N2，反應式為，轉(zhuǎn)移6mle-，則有6ml H+通過質(zhì)子交換膜進入甲室，但反應生成8mlH+，故乙室pH減小，B錯誤；
C．碳電極為正極，在甲室中轉(zhuǎn)化為，所以電極反應式為，C正確；
D．處理含的廢水時，根據(jù)電子守恒可知關系式為，透過質(zhì)子交換膜的與轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量相等，所以處理12.4g(其物質(zhì)的量是0.2ml)時，有1ml透過質(zhì)子交換膜，D錯誤；
答案選C。
14. 25℃時，向10.00mL的溶液中滴加的鹽酸，溶液的隨加入的鹽酸的體積V變化如圖所示。下列有關說法正確的是
A. a點，溶液中
B. b點，
C. 從a點到b點再到c點，水的電離程度逐漸增大
D d點，
【答案】A
【解析】
【詳解】A．存在水解平衡和電離平衡，a點溶液是由于水解程度大于電離程度，故，A正確。
B．根據(jù)電荷守恒，b點，即，所以，B錯誤。
C．從a點到c點，溶質(zhì)為碳酸氫鈉生成碳酸，的電離逐漸被抑制，水的電離程度減小，C錯誤。
D．d點，碳酸氫鈉和鹽酸恰好反應，，D錯誤。
答案選A。
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15. 硫酰氯()是一種重要的化工試劑，廣泛應用于制造醫(yī)藥、染料、表面活性劑等。某興趣小組在實驗室利用和反應合成。
已知：① ；
②的熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，遇水能發(fā)生劇烈反應生成兩種強酸。
（1）從如圖所示甲~戊中選擇合適的裝置(可以重復選用)制備，正確的連接順序是a→___________→d(用小寫字母表示)。
（2）儀器Y中盛放的試劑為___________(填名稱)，其作用為___________。
（3）裝置丙中發(fā)生反應的離子方程式為___________。
（4）乙中的三頸燒瓶應置于冷水浴中，其原因是___________。
（5）分離產(chǎn)物后，向獲得的中加入足量溶液，振蕩、靜置得到無色溶液。寫出該反應的離子方程式：___________。
（6）硫酰氯純度的測定：取1.70g硫酰氯產(chǎn)品在密閉條件下溶于燒堿溶液，最后定容為250mL溶液，取25.00mL該溶液于錐形瓶中，調(diào)pH為6.5~10.5，加入少量作指示劑(是磚紅色沉淀)，用的標準溶液滴定(滴定過程中不參與反應)，平行滴定三次，平均消耗標準溶液23.80mL。
①下列操作使測定結(jié)果偏低的是___________(填序號)。
A．調(diào)節(jié)pH過低 B．滴定終點時，俯視標準液液面讀數(shù) C．錐形瓶未用待測液潤洗
②該硫酰氯產(chǎn)品的純度為___________。
【答案】（1）g→h→b→c→h→g→e→f或g→h→c→b→h→g→e→f
（2） ①. 堿石灰 ②. 防止空氣中水蒸氣進入乙裝置，同時吸收多余氯氣和二氧化硫
（3）
（4）制備的反應為放熱反應，沸點低，溫度過高易氣化且易分解
（5）
（6） ①. AB ②. 94.5%
【解析】
【分析】甲裝置中亞硫酸鈉和濃硫酸反應制備二氧化硫，經(jīng)戊干燥后通入乙裝置，丙裝置中濃鹽酸和次氯酸鈉溶液反應制備氯氣，經(jīng)裝置丁除去Cl2中混有的HCl，再經(jīng)過戊干燥后通入乙發(fā)生已知反應①。
【小問1詳解】
由分析可知，該實驗中甲裝置中亞硫酸鈉和濃硫酸反應制備二氧化硫，經(jīng)戊干燥后通入乙裝置，丙裝置中濃鹽酸和次氯酸鈉溶液反應制備氯氣，經(jīng)裝置丁除去Cl2中混有的HCl，再經(jīng)過戊干燥后通入乙發(fā)生反應，可得正確連接順序為a→g→h→b→c→h→g→e→f→d(b，c可換順序)。
【小問2詳解】
SO2Cl2遇水能發(fā)生劇烈反應，則Y裝置作用是防止空氣中水蒸氣進入乙裝置，同時吸收多余氯氣和二氧化硫，所以其盛放的試劑為堿石灰。
【小問3詳解】
由分析知丙中濃鹽酸和次氯酸鈉反應制取氯氣，即離子方程式為。
【小問4詳解】
制備的反應為放熱反應，沸點低，三頸燒瓶應置于冷水浴中，防止溫度過高氣化、分解。
【小問5詳解】
水解生成硫酸與，與反應生成硫酸鈉和氯化鈉，故離子方程式為。
【小問6詳解】
①調(diào)節(jié)過低會使鉻酸根轉(zhuǎn)化為重鉻酸根，則會使部分氯離子被氧化，所以會使測定結(jié)果偏低，A正確。滴定終點時，俯視標準液液面讀數(shù)會使消耗標準液體積偏小，所以會使測定結(jié)果偏低，B正確。錐形瓶未用待測液潤洗對所取待測液物質(zhì)的量無影響，所以對測定結(jié)果無影響，C錯誤。綜上，故選AB。
②滴定過程中氯離子和銀離子生成氯化銀沉淀，所以樣品中硫酰氯的純度為。
16. 鈷酸鋰()是鋰離子電池的電極材料。以水鈷礦(主要成分為，含少量、、、等雜質(zhì))為原料制備的工藝流程如圖所示：
已知：①不易被氧化，具有強氧化性；
②在水中不穩(wěn)定，易溶于有機溶劑；
③常溫下，，。
回答下列問題：
（1）基態(tài)鈷原子的簡化電子排布式為___________；中陰離子的模型名稱為___________。
（2）濾渣的主要成分是___________(填化學式)；“酸浸”工序中不能用鹽酸替代硫酸的原因，除了鹽酸可能會揮發(fā)，腐蝕設備以外，還有可能的原因是___________。
（3）室溫下，若金屬離子濃度低于時，可視為沉淀完全，則溶液中恰好沉淀完全時，溶液中的濃度為___________。
（4）在水中的穩(wěn)定性：___________(填“>”“=”或“”或“

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