時(shí)量：75分鐘，滿分：100分
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H~1 N~14 O~16 Na~23 Mg~24 S~32 Cl~35.5 Fe~56 C~59
一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)。
1. 博物館承載著人類(lèi)歷史，下列關(guān)于博物館展品涉及的化學(xué)知識(shí)不正確的是
A. 漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土
B. 湖南省博物館陳列的明青花瓷的原料有高嶺土，化學(xué)式為，也可以表示為
C. 宋代《千里江山圖》描繪了山清水秀的美麗景色，歷經(jīng)千年色彩依然，其中綠色來(lái)自孔雀石顏料[主要成分為]，孔雀石顏料的主要成分屬于堿
D. 長(zhǎng)沙市博物館中的湘繡使用的染料大多從植物中提取，較為環(huán)保
【答案】C
【解析】
【詳解】A．瓷器屬于硅酸鹽產(chǎn)品，其主要原料為黏土，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成，A正確；
B．鋁的氧化物為Al2O3，硅的氧化物為SiO2，氫的氧化物為H2O，則根據(jù)活潑金屬氧化物．較活潑金屬氧化物?SiO2?H2O得順序可知，[Al2Si2O5(OH)4]可表示成Al2O3?2SiO2?2H2O，B正確；
C．孔雀石顏料的主要成分為，由酸根、氫氧根和銅離子組成，屬于堿式鹽，C錯(cuò)誤；
D．湘繡是中國(guó)四大名繡之一，以構(gòu)圖嚴(yán)謹(jǐn)、色彩鮮明、針?lè)ň?xì)、形象逼真著稱(chēng)，使用的染料大多從植物中提取，較為環(huán)保，D正確；
故選C。
2. 反應(yīng)可用于檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏。下列說(shuō)法正確的是
A. 氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式：N-NB. 氯化銨的電子式：
C. Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：D. 用電子式表示Cl2的形成：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．氮?dú)夥肿又写嬖诘I，結(jié)構(gòu)式為N≡N，A錯(cuò)誤；
B．氯化銨是由銨根離子和氯離子構(gòu)成的，電子式為：，B錯(cuò)誤；
C．Cl-為17號(hào)元素氯得到1個(gè)電子形成的離子，結(jié)構(gòu)示意圖為：，C錯(cuò)誤；
D．氯分子中存在一個(gè)氯氯共價(jià)鍵，圖示正確，D正確；
故選D。
3. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A. 1mlN2與3mlH2充分反應(yīng)，產(chǎn)生的NH3分子數(shù)目為
B. 某濃硝酸中n(HNO3)=2ml，該濃硝酸與足量的銅完全反應(yīng)可生成個(gè)NO2分子
C. 1mlFe與足量S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
D. 1mlFe在1mlCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
【答案】C
【解析】
【詳解】A．氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不充分，1mlN2與3mlH2充分反應(yīng)，產(chǎn)生的NH3分子數(shù)目小于，A錯(cuò)誤；
B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸濃度變小，和銅反應(yīng)生成NO而不再是二氧化氮，則濃硝酸中n(HNO3)=2ml，該濃硝酸與足量的銅完全反應(yīng)可生成小于個(gè)NO2分子，B錯(cuò)誤；
C．1mlFe與足量S完全反應(yīng)，反應(yīng)中得到二價(jià)鐵，則轉(zhuǎn)移2ml電子，電子數(shù)為，C正確；
D．1mlFe在1mlCl2中充分燃燒，反應(yīng)中鐵過(guò)量、氯氣完全反應(yīng)，氯化合價(jià)由0變?yōu)?1，轉(zhuǎn)移2ml電子，電子數(shù)目為，D錯(cuò)誤；
故選C。
4. 下列說(shuō)法正確的是
A. 將熾熱鐵水注入潮濕模具中冷卻成型
B. 用棕色試劑瓶盛裝濃硝酸并放置于陰涼處密封保存
C. 如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后用5%的Na2CO3溶液沖洗
D. 盛裝純堿溶液的試劑瓶使用玻璃塞
【答案】B
【解析】
【詳解】A．鐵和水蒸氣高溫生成易燃易爆的氫氣，故熾熱鐵水不能注入潮濕模具中冷卻成型，A錯(cuò)誤；
B．濃硝酸容易受熱或見(jiàn)光分解，則用棕色試劑瓶盛裝濃硝酸并放置于陰涼處密封保存，B正確；
C．如果不慎將酸沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液沖洗，C錯(cuò)誤；
D．碳酸鈉溶液顯堿性，實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶可用橡膠塞而不能用玻璃塞，原因是玻璃中的SiO2能和氫氧根離子反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉是一種礦物膠，將玻璃瓶口和玻璃塞粘住，D錯(cuò)誤；
故選B。
5. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 將等物質(zhì)的量濃度的溶液和NH4HSO4溶液以體積比1：2混合：
B. 過(guò)量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生無(wú)色氣體：
C. 向硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：
D. 硫化鈉溶液和硝酸混合：
【答案】A
【解析】
【詳解】A．等物質(zhì)的量濃度的溶液和NH4HSO4溶液以體積比1：2混合，則氫氧根離子和氫離子恰好生成水，硫酸根離子過(guò)量，鋇離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，反應(yīng)為，A正確；
B．過(guò)量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生硝酸亞鐵、無(wú)色NO氣體和水：，B錯(cuò)誤；
C．硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸鈉和硅酸沉淀，，C錯(cuò)誤；
D．硫化鈉溶液和硝酸混合，硫離子會(huì)被硝酸根離子氧化為硫單質(zhì)：，D錯(cuò)誤；
故選A。
6. 探究銅和濃硫酸的反應(yīng)，下列裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A. 上下移動(dòng)裝置甲中的銅絲可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止
B. 裝置乙可用于收集SO2氣體
C. 將裝置甲試管中的液體經(jīng)圖丙操作稀釋?zhuān)^察稀釋液顏色可確定銅與濃硫酸反應(yīng)有CuSO4的生成
D. 利用裝置丁將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，可析出CuSO4·5H2O
【答案】B
【解析】
【詳解】A．當(dāng)需要制取SO2時(shí)，向下移動(dòng)裝置甲中的銅絲使之與濃硫酸接觸，當(dāng)需要停止實(shí)驗(yàn)時(shí)，向上移動(dòng)裝置甲中的銅絲，讓銅絲與濃硫酸脫離接觸，從而使反應(yīng)停止，A正確；
B．SO2的密度比空氣大，裝置乙用于收集SO2氣體時(shí)，應(yīng)使用向上排空氣法，集氣瓶?jī)?nèi)導(dǎo)管應(yīng)左長(zhǎng)右短，B錯(cuò)誤；
C．試管內(nèi)液體中含有濃硫酸，應(yīng)將試管中的液體倒入裝置丙中稀釋?zhuān)⒂貌ＡО魯嚢?，硫酸銅溶液為藍(lán)色，通過(guò)觀察顏色可確定CuSO4的生成，C正確；
D．制取硫酸銅晶體(CuSO4?5H2O)時(shí)，可利用裝置丁將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，D正確；
故選B。
7. 短周期主族元素W、X、Y的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，由W、X、Y三種元素組成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是
A. X與W形成的化合物溶于水時(shí)一定只破壞離子鍵
B. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)于H3PO4
C. Y的氧化物可以用來(lái)制作太陽(yáng)能電池板
D. 化合物M中所有W都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
【答案】D
【解析】
【分析】短周期主族元素W、X、Y的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，X為鈉；W形成2個(gè)共價(jià)鍵，為氧；結(jié)合M結(jié)構(gòu)，Y形成4個(gè)共價(jià)鍵，氧和Y形成帶2個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，則Y為能顯+4價(jià)的硅；
【詳解】A．X與W形成的化合物過(guò)氧化鈉溶于水時(shí)，和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，破壞離子鍵，同時(shí)破壞了過(guò)氧根離子中的共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；
B．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，硅非金屬性小于磷，則Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性弱于H3PO4，B錯(cuò)誤；
C．硅單質(zhì)可以用來(lái)制作太陽(yáng)能電池板，C錯(cuò)誤；
D．由結(jié)構(gòu)，化合物M中所有O都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；
故選D。
8. 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．常溫下鋁遇濃硝酸鈍化，鈍化為化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；
B．向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解，則沉淀為BaSO3、BaSO4，說(shuō)明Na2SO3部分被氧化，B正確；
C．NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，兩者在試管口又重新生成NH4Cl，發(fā)生了化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；
D．向蔗糖中滴加濃硫酸，蔗糖變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，D錯(cuò)誤；
故選B。
9. 價(jià)類(lèi)二維圖是研究元素化合物知識(shí)的重要工具，下圖是某元素的價(jià)類(lèi)二維圖，其中c有漂白性，b呈黃色。下列說(shuō)法正確的是
A. a與c的反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為2：1
B. 常溫下鋁在e的濃溶液中不反應(yīng)
C. 由c最終形成的酸雨在一段時(shí)間后酸性會(huì)增強(qiáng)
D. a與過(guò)量的氧氣反應(yīng)生成d
【答案】C
【解析】
【分析】c有漂白性，b呈黃色，說(shuō)明為硫元素的價(jià)類(lèi)二維圖，a為H2S，b為S，c為SO2，d為SO3，e為H2SO4，g為H2SO3，h為亞硫酸鹽（或其酸式鹽），f為硫酸鹽（或其酸式鹽）。
【詳解】A．a(chǎn)為H2S，c為SO2，兩者反應(yīng)生成S，H2S為還原劑（S元素由-2價(jià)升高為0價(jià)），SO2為氧化劑（S元素由+4價(jià)降低為0價(jià)），根據(jù)得失電子守恒可知，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：2，A錯(cuò)誤；
B．e為H2SO4，常溫下，鋁遇濃硫酸鈍化，鈍化為化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；
C．c為SO2，形成酸雨時(shí)與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3與O2繼續(xù)反應(yīng)生成H2SO4，硫酸為強(qiáng)酸，故由SO2最終形成的酸雨在一段時(shí)間后酸性會(huì)增強(qiáng)，C正確；
D．a(chǎn)為H2S，與過(guò)量的氧氣反應(yīng)生成SO2，D錯(cuò)誤；
故選C。
10. 亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等。過(guò)氧化氫法制備亞氯酸鈉的流程如下，下列說(shuō)法不正確的是
已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)，析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2；高于60℃時(shí)，NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
A. 流程中可用Na2SO3代替SO2
B. “吸收”步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O
C. 在“吸收”過(guò)程中溫度不宜過(guò)高的原因?yàn)榉乐箿囟冗^(guò)高雙氧水分解，以及防止NaClO2分解成NaClO3和NaCl
D. 在“反應(yīng)”中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為106.5：64
【答案】D
【解析】
【分析】要生產(chǎn)亞氯酸鈉，利用二氧化硫的還原性，在硫酸的酸性作用下將氯酸鈉還原為二氧化氯氣體，再用氫氧化鈉溶液和過(guò)氧化氫吸收二氧化氯氣體轉(zhuǎn)化為亞氯酸鈉；
【詳解】A．亞硫酸鈉具有還原性，也能還原氯酸鈉為二氧化氯，流程中可用Na2SO3代替SO2，A正確；
B．由流程，“吸收”步驟發(fā)生反應(yīng)二氧化氯氣體、氫氧化鈉溶液和過(guò)氧化氫吸收二氧化氯氣體轉(zhuǎn)化為亞氯酸鈉，反應(yīng)中氯化合價(jià)由+4變?yōu)?3、過(guò)氧化氫中氧化合價(jià)由-1變?yōu)?，結(jié)合電子守恒，反應(yīng)為2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O，B正確；
C．高于60℃時(shí)，NaClO2分解成NaClO3和NaCl，過(guò)氧化氫受熱容易分解，故在“吸收”過(guò)程中溫度不宜過(guò)高的原因?yàn)榉乐箿囟冗^(guò)高雙氧水分解，以及防止NaClO2分解成NaClO3和NaCl ，C正確；
D．利用二氧化硫的還原性，在硫酸的酸性作用下將氯酸鈉還原為二氧化氯氣體，反應(yīng)氯酸鈉中氯化合價(jià)由+5變?yōu)?4為氧化劑、二氧化硫中硫化合價(jià)由+4變?yōu)?6為還原劑，結(jié)合電子守恒，，在“反應(yīng)”中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為213：64，D錯(cuò)誤；
故選D。
11. 將H2S和空氣的混合氣體緩緩?fù)ㄈ隖eCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中充分反應(yīng)，其轉(zhuǎn)化如圖所示(CuS不溶于水)。下列說(shuō)法正確的是
A. 反應(yīng)結(jié)束后濃度變大
B. 反應(yīng)②的離子方程式為
C. 轉(zhuǎn)化過(guò)程中化合價(jià)不變的元素只有銅和氯
D. 回收2mlS理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為22.4L
【答案】D
【解析】
【分析】由圖可知，反應(yīng)①為H2S與Cu2+反應(yīng)生成CuS和H+，反應(yīng)②為溶液中Fe3+與CuS反應(yīng)生成S、Cu2+和Fe2+，反應(yīng)③為溶液中Fe2+與空氣中O2反應(yīng)生成Fe3+，Cu2+作催化劑，綜上所述：過(guò)程①發(fā)生反應(yīng)：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，過(guò)程②發(fā)生反應(yīng)：CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S↓，過(guò)程③發(fā)生反應(yīng)：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。總反應(yīng)式為：。
【詳解】A．Fe3+做為中間產(chǎn)物，在反應(yīng)中既有消耗又有生成，無(wú)法判斷其濃度的變化，A錯(cuò)誤；
B．CuS不溶于水不能拆：，B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)分析，化合價(jià)不變的還有氫元素，C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)分析，總反應(yīng)為：，回收2mlS，理論上消耗1ml氧氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L，D正確；
故選D。
12. “接觸法制硫酸”的核心反應(yīng)是，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因SO2在催化劑表面與O2接觸而得名，反應(yīng)過(guò)程示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是
A. 過(guò)程①②中都有極性鍵、非極性鍵的斷裂和形成
B. 接觸室里的催化劑常用V2O5
C. SO2有毒，不能用作食品添加劑
D. 生成的SO3在吸收塔中用水吸收
【答案】B
【解析】
【詳解】A．過(guò)程①中只有V-O鍵（極性鍵）的斷裂和S-O鍵（極性鍵）的形成，過(guò)程②中有O=O鍵（非極性鍵）的斷裂和V-O鍵（極性鍵）的形成，A錯(cuò)誤；
B．“接觸法制硫酸”接觸室里的催化劑常用V2O5，B正確；
C．適量的SO2能用作食品添加劑，如紅酒中可添加適量SO2，能起到抗氧化和抑制微生物增長(zhǎng)的作用，C錯(cuò)誤；
D．SO3與水反應(yīng)放出大量的熱并產(chǎn)生酸霧，故在吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收，D錯(cuò)誤；
故選B。
13. 由粗SiO2制備純SiO2的流程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 若在實(shí)驗(yàn)室中完成步驟Ⅲ，一般在蒸發(fā)皿中進(jìn)行
B. 步驟Ⅰ發(fā)生的主要反應(yīng)是SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
C. Y是硅酸
D. SiO2是瑪瑙和水晶的主要成分
【答案】A
【解析】
【分析】由流程可知，粗SiO2溶于氫氧化鈉溶液得到X為硅酸鈉的水溶液，加入稀硫酸得到Y(jié)為硅酸沉淀，過(guò)濾后灼燒硅酸分解生成二氧化硅。
【詳解】A．步驟Ⅲ是灼燒硅酸固體的過(guò)程，若在實(shí)驗(yàn)室中完成，一般在坩堝中進(jìn)行，A錯(cuò)誤；
B．步驟Ⅰ發(fā)生的主要反應(yīng)為二氧化硅和氫氧化鈉生成硅酸鈉和水，B正確；
C．由分析，Y為硅酸，C正確；
D．SiO2是礦物瑪瑙和水晶的主要成分，D正確；
故選A。
14. 將鎂鐵合金投入到300mL硝酸溶液中，金屬恰好完全溶解生成Mg2+和Fe3+；硝酸全部被還原為一氧化氮，其體積為6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，當(dāng)加入300mL某濃度氫氧化鈉溶液時(shí)，金屬陽(yáng)離子恰好全部沉淀，干燥后測(cè)得質(zhì)量為28.1g。下列有關(guān)推斷正確的是
A. 氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為6ml?L-1
B. 參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為12.8g
C. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為3ml?L-1
D. 參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.9ml
【答案】B
【解析】
【分析】將鎂、鐵合金溶于過(guò)量稀硝酸中，分別生成Fe3+、Mg2+離子，根據(jù)電子守恒，金屬共失去電子的物質(zhì)的量為：×(5-2)=0.9ml，反應(yīng)中金屬失去電子的物質(zhì)的量=生成物硝酸鹽中硝酸根離子的物質(zhì)的量=生成堿中的氫氧根離子的物質(zhì)的量，即：n(OH-)=n(NO3-)=0.9ml。
【詳解】A．參加反應(yīng)的NaOH的濃度為c(NaOH)==3ml/L，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)后沉淀的質(zhì)量=金屬質(zhì)量+m(OH-)＝金屬質(zhì)量+0.9ml×17g/ml=28.1g，則金屬的質(zhì)量為：28.1g-15.3g=12.8g，故B正確；
C．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為：n(HNO3)=n(NO3-)+n(NO)=0.3ml+0.9ml=1.2ml，硝酸的物質(zhì)的量濃度為：c(HNO3)=1.2ml÷0.3L=4ml/L，故C錯(cuò)誤；
D．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為：n(HNO3)=n(NO3-)+n(NO)=0.3ml+0.9ml=1.2ml，故D錯(cuò)誤；
答案為B。
二、非選擇題(本題共4小題，共58分)。
15. 非金屬元素化工生產(chǎn)中扮演著重要角色，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）許多無(wú)機(jī)非金屬材料含有硅、氧等元素，硅和鍺都是常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，鍺在元素周期表中的位置為_(kāi)______，光導(dǎo)纖維含有的主要成分是_______(填化學(xué)式)，工業(yè)制取粗硅的化學(xué)方程式為_(kāi)______。
（2）諺語(yǔ)“雷雨發(fā)莊稼”，該過(guò)程涉及多步氮?dú)饧昂衔锏霓D(zhuǎn)化反應(yīng)，寫(xiě)出NO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。
（3）SO2和NOx是形成酸雨的兩大污染物，酸雨的危害包括影響人體健康，使土壤、湖泊酸化，腐蝕建筑物等，酸雨的防治是一項(xiàng)重要課題。下列做法正確且能減少酸雨形成的是_______(填標(biāo)號(hào))。
A. 開(kāi)發(fā)新能源B. 用電車(chē)代替油車(chē)
C. 將燃煤粉碎D. 燃煤中加入石灰石固硫，最終生成CaSO3
（4）下表是元素周期表的一部分，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。
A. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：②>⑦
B. 簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：③>④，簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：③>④
C. ①和⑤形成的二元化合物與水易反應(yīng)，在野外用作生氫劑，屬于置換反應(yīng)
D. ⑥與④形成的化合物可與⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)
【答案】（1） ①. 第四周期第ⅣA族 ②. SiO2 ③.
（2） ①. ②. 2：1 （3）AB （4）AD
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
鍺在元素周期表中位置為第四周期第ⅣA族，光導(dǎo)纖維含有的主要成分是SiO2，工業(yè)制取粗硅的化學(xué)方程式為：；
【小問(wèn)2詳解】
NO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：，HNO3為氧化產(chǎn)物，NO為還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1；
【小問(wèn)3詳解】
A. 開(kāi)發(fā)新能源能減少化石燃料的使用，可減少SO2的排放，能減少酸雨形成，A正確；
B. 用電車(chē)代替油車(chē)，可減少氮氧化物的產(chǎn)生，能減少酸雨形成，B正確；
C. 將燃煤粉碎不能減少SO2的排放，故不能減少酸雨形成，C錯(cuò)誤；
D. 燃煤中加入石灰石固硫，生成CaSO3會(huì)空氣繼續(xù)氧化為CaSO4，D錯(cuò)誤；
故選AB；
【小問(wèn)4詳解】
根據(jù)元素在周期表中的位置，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si。
A．非金屬性：C>Si，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：H2CO3>H2SiO3，A正確；
B．非金屬性：N

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