題型訓(xùn)練2　阿伏加德羅常數(shù)的判斷1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)A．1.8 g DO中含電子數(shù)為NAB．5.32 g 12C35Cl4中含中子數(shù)為2.73NAC．11.2 L(常溫常壓)氫氣與氦氣的混合氣體中含質(zhì)子總數(shù)為NAD．400 mL 10 mol·L－1濃鹽酸與足量MnO2加熱充分反應(yīng)生成的Cl2分子數(shù)為NA【答案】B【解析】1.8 g D2 16O的物質(zhì)的量為0.09 mol，故1.8 g D2 16O中含電子數(shù)為0.9NA，A錯(cuò)誤；常溫常壓條件不能確定11.2 L氫氣與氦氣的混合氣體的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；400 mL 10 mol·L－1濃鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)過程中濃鹽酸會(huì)變稀，而稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，無法確定生成多少氯氣，D錯(cuò)誤。2．(2020·山東師范大學(xué)附中月考)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)A．常溫下，15 g甲醛中含有的共用電子對(duì)總數(shù)為2NAB．0.5 mol·L－1CH3COONa溶液中含有CH3COO－的數(shù)目少于0.5NAC．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAD．足量的鋅與一定量的濃硫酸充分反應(yīng)，放出2.24 L SO2和H2混合氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA【答案】A【解析】沒有體積數(shù)，無法計(jì)算含有的CH3COO－的數(shù)目，B錯(cuò)誤；Fe(OH)3膠體是粒子的集合體，C錯(cuò)誤；沒有指明狀態(tài)，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，D錯(cuò)誤。3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述不正確的是(　　)A．50 mL 12 mol·L－1的濃鹽酸與足量MnO2共熱，制得Cl2的分子數(shù)目小于0.15NAB．10 g 46%乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為0.4NAC．1 L 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)小于NAD．濃硝酸熱分解生成NO2、N2O4共23 g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA【答案】C【解析】因?yàn)镃O水解生成了OH－和HCO，可見一個(gè)陰離子水解生成兩個(gè)陰離子，所以1 L 1 mol·L－1碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)大于NA，C錯(cuò)誤。4．(2020·陜西西安中學(xué)月考)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)A．2 g D2O和HO混合物中所含中子數(shù)為NAB．1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中HCO和CO離子數(shù)之和為0.1NAC．常溫常壓下，0.5 mol Fe和足量濃硝酸混合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NAD．0.1 mol  H2和0.1 mol I2(g)于密閉容器中充分反應(yīng)，其原子總數(shù)為0.2NA【答案】A【解析】根據(jù)物料守恒可知，1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中H2CO3、HCO和CO離子數(shù)之和為0.1NA，B錯(cuò)誤；常溫常壓下， Fe和足量濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；0.1 mol H2和0.1 mol I2(g)于密閉容器中充分反應(yīng)為H2(g)＋I(xiàn)2 (g)2HI，其原子總數(shù)為0.4NA，D錯(cuò)誤。5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　　)A．常溫常壓下，8 g O2和O3的混合氣體含有4NA個(gè)電子B．1 L 0.1 mol/L的FeCl3完全水解，形成0.1NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2通入水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去個(gè)2NA電子【答案】A【解析】水解是可逆的，而且膠體粒子是多個(gè)分子形成的聚合體，因此1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe(OH)3膠體微粒數(shù)小于0.1NA，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，C錯(cuò)誤；1 mol鈉反應(yīng)失去1 mol電子，D錯(cuò)誤。6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是(　　)A．過量的鐵在1 mol Cl2中然燒，最終轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB．1 mol NaHSO4熔融時(shí)電離出的離子總數(shù)為2NAC．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，生成28 g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NAD．1 L 1 mol/L NaCl溶液和1 L 1 mol/L NaF溶液中離子總數(shù)：前者大于后者【答案】A【解析】鐵過量，1 mol Cl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子，A錯(cuò)誤。7．(2020·黑龍江大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)考試)已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是(　　)A．將1 mol NH4NO3溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NH的數(shù)目為NAB．室溫下，1 L pH＝3的NaHSO3水溶液中由水電離產(chǎn)生的OH－的數(shù)目為0.001NAC．常溫常壓下，40 g SiC中含有Si—C鍵數(shù)目為4NAD．100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的甲醛水溶液中含有的氫原子數(shù)目大于0.2NA【答案】B【解析】常溫下，pH＝3的NaHSO3溶液中，HSO的電離大于水解，故溶液中的H＋主要來自于HSO的電離，故溶液中水電離出的OH－數(shù)目為10－11NA，B錯(cuò)誤。 8．(2020·山東德州期末)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是(　　)A．pH＝1的H2SO4溶液中SO的數(shù)目為0.5NAB．1 mol金剛石中C—C數(shù)目為4NAC．12.0 g NaHSO4晶體中陰陽離子數(shù)目為0.3NAD．1 L 1 mol/L葡萄糖溶液中，溶質(zhì)所含羥基的個(gè)數(shù)為5NA【答案】D【解析】缺少溶液體積，不能計(jì)算微粒數(shù)目，A錯(cuò)誤；1個(gè)C原子與相鄰的4個(gè)C原子形成共價(jià)鍵，由于每個(gè)共價(jià)鍵是由兩個(gè)原子形成，所以1 mol金剛石中C—C數(shù)目為2NA，B錯(cuò)誤；12.0 g NaHSO4的物質(zhì)的量為0.1 mol，NaHSO4晶體中陽離子是Na＋，陰離子是HSO，所以0.1 mol晶體中陰、陽離子數(shù)目為0.2NA，C錯(cuò)誤。9．(2020·河南汝陽檢測(cè))設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)A．常溫下，0.1 mol—OH與0.1 mol OH－含電子數(shù)均為NAB．7 g乙醛與4 g乙酸乙酯混合物中含C—H鍵總數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣中分子數(shù)為0.2NA【答案】B【解析】1個(gè)—OH含有9個(gè)電子，1個(gè)OH－含有10個(gè)電子，所以等物質(zhì)的量的—OH與OH－含電子數(shù)不同，A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣的物質(zhì)的量為0.1 mol，所含分子數(shù)為0.1NA，D錯(cuò)誤。10．(2020·山西名校聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NAB．9.0 g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4 LD．25 ℃時(shí)，1 L pH＝2的H2C2O4溶液中含H＋的數(shù)目為0.02NA【答案】C【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷為液體，A錯(cuò)誤；葡萄糖的化學(xué)式為C6H12O6，蔗糖的化學(xué)式為C12H22O11，兩者的最簡式不同，故9 g混合物中含有的碳原子數(shù)無法計(jì)算，B錯(cuò)誤； 25 ℃時(shí)，pH＝2的H2C2O4溶液中c(H＋)＝0.01 mol/L，所以1 L該溶液中n(H＋)＝0.01 mol，數(shù)目為0.01NA，D錯(cuò)誤。  

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