新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)提升講與練專(zhuān)題05 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（專(zhuān)練）（解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

A．Cl·可由Cl2在高溫條件下生成，是CH4與Cl2反應(yīng)的催化劑
B．升高溫度，Ea1、Ea2均減小，反應(yīng)速率加快
C．增大Cl2的濃度，可提高反應(yīng)速率，但不影響△H的大小
D．第一步反應(yīng)的速率大于第二步反應(yīng)
【答案】C
【解析】Cl·由Cl2在光照條件下生成，是CH4與Cl2反應(yīng)的“中間體”，而不是反應(yīng)的催化劑，A錯(cuò)誤；Ea1、Ea2分別為第一步反應(yīng)、第二步反應(yīng)所需活化能，升高溫度，反應(yīng)所需活化能不變，即Ea1、Ea2不變，B錯(cuò)誤； Cl2是該反應(yīng)的反應(yīng)物，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大，而反應(yīng)的△H和反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)，只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，即增大氯氣的濃度不影響△H的大小，C正確；第一步反應(yīng)所需活化能Ea1大于第二步反應(yīng)所需活化能Ea2，第一步反應(yīng)單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)低于第二步反應(yīng)，故第二步反應(yīng)速率更大，D錯(cuò)誤。答案選C。
2．（2022·浙江省杭州第二中學(xué)高三模擬）鹵化銨（NH4X）的能量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）
ΔH1>0，ΔH20、ΔH2>0，A錯(cuò)誤；氯原子半徑小于碘原子，所以H-Cl的鍵能大于H-I的鍵能，斷鍵吸收熱量焓變大于0，所以相同條件下，NH4Cl的ΔH2比NH4I的大，B錯(cuò)誤；ΔH3為原子變?yōu)殡x子的過(guò)程，Cl(g)?Cl-(aq)比I(g)?I-(aq)放出的熱量多，所以相同條件下，NH4Cl的ΔH3比NH4I的小，C正確；途徑5與途徑1、2、3、4之和的起點(diǎn)和終點(diǎn)相同，結(jié)合蓋斯定律可知ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4=ΔH5，故D錯(cuò)誤；故選C。
3．（2022·四川省廣漢中學(xué)高三一模）1，3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)分兩步：第一步H+進(jìn)攻1，3-丁二烯生成碳正離子(CH，CHCH，)；第二步Br-進(jìn)攻碳正離子完成1，2-加成或1，4加成。反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A．1，4-加成產(chǎn)物比1，2-加成產(chǎn)物更穩(wěn)定
B．1，3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．適當(dāng)升高反應(yīng)溫度，可能有利于1，4-加成的進(jìn)行
D．選擇合適的催化劑加入，可使1，2-加成的焓變小于1，4-加成
【答案】D
【解析】由圖象可知，1，4-加成產(chǎn)物比1，2-加成產(chǎn)物能量低，則1，4-加成產(chǎn)物比1，2-加成產(chǎn)物更穩(wěn)定，故A正確；由圖象可知，1，3-丁二烯與HBr的能量總和高于加成后生成物的能量總和，則1，3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B正確；由圖象可知，1，3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)是放熱反應(yīng)，適當(dāng)升高反應(yīng)溫度，可以加快反應(yīng)速率，可能有利于1，4-加成的進(jìn)行，但不利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故C正確；
選擇合適的催化劑加入，可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，所以不會(huì)改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，更不會(huì)改變焓變，故D錯(cuò)誤；故選D。
4．（2022·江蘇省南京高三零模）在二氧化碳加氫制甲烷的反應(yīng)體系中，主要發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) ΔH= -164.7 kJ/ml
反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH= 41.2 kJ/ml
反應(yīng)Ⅲ：2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g) ΔH= -247.1 kJ/ml
向恒壓、密閉容器中通入1 ml CO2和4 ml H2，平衡時(shí)CH4、CO、CO2的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A．反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)可表示為K=
B．圖中曲線(xiàn)B表示CO的物質(zhì)的量隨溫度的變化
C．提高 CO2轉(zhuǎn)化為CH4的轉(zhuǎn)化率，需要研發(fā)在低溫區(qū)高效的催化劑
D．CH4(g)+H2O(g) =CO(g)+3H2(g)的ΔH= -205.9 kJ/ml
【答案】C
【解析】化學(xué)平衡常數(shù)是生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為K=，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)物CO2的量逐漸減小，故圖中曲線(xiàn)A表示CO2的物質(zhì)的量變化曲線(xiàn)，由反應(yīng)Ⅱ和Ⅲ可知，溫度升高反應(yīng)Ⅱ正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅲ逆向移動(dòng)，CO的物質(zhì)的量增大，故曲線(xiàn)C為CO的物質(zhì)的量變化曲線(xiàn)，則曲線(xiàn)B為CH4的物質(zhì)的量變化曲線(xiàn)，故B錯(cuò)誤；反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，降低溫度有利于反應(yīng)Ⅰ正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ逆向移動(dòng)，即可提高 CO2轉(zhuǎn)化為CH4的轉(zhuǎn)化率，所以需要研發(fā)在低溫區(qū)高效的催化劑，故C正確；得到目標(biāo)反應(yīng)，則CH4(g)+H2O(g) ===CO(g)+3H2(g)的ΔH=-[41.2 kJ/ml +(-247.1 kJ/ml)] =205.9 kJ/ml，故D錯(cuò)誤；故選C。
5．（2022·浙江杭州市高三一模）下列關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(代表鹵素)的說(shuō)法中正確的是( )
A．越小，就越穩(wěn)定
B．
C．按照、、的順序，依次增大
D．過(guò)程Ⅲ能量變化形式與高溫煅燒石灰石的能量變化形式相同
【答案】A
【解析】越小，放熱越多，HX能量越低，就越穩(wěn)定，故A正確；根據(jù)蓋斯定律，，故B錯(cuò)誤；原子半徑越小，鍵能越大，按照、、的順序，依次減小，故C錯(cuò)誤；過(guò)程Ⅲ形成化學(xué)鍵放熱，高溫煅燒石灰石吸熱，能量變化形式不相同，故D錯(cuò)誤；故選A。
6．（2022·山東德州市高三二模）稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰化學(xué)性質(zhì)十分活潑。近年來(lái)發(fā)現(xiàn)用鈰(Ce)的氧化物可高效制取H2，制備原理如圖所示，已知0

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