新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)提升講與練專題04 氧化還原反應(yīng)及其應(yīng)用（專講）（解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

考點(diǎn)01 氧化還原反應(yīng)概念1
考點(diǎn)02 氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律3
考點(diǎn)03 氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平8
考點(diǎn)04 氧化還原反應(yīng)的運(yùn)用12
考點(diǎn)01 氧化還原反應(yīng)概念
1．氧化還原反應(yīng)基本概念圖解
2．常見氧化劑和還原劑
(1)常見氧化劑及其還原產(chǎn)物
(2)常見還原劑及其氧化產(chǎn)物
3．電子轉(zhuǎn)移的表示方法
(1)雙線橋法：①標(biāo)變價(jià)，②畫箭頭，③算數(shù)目，④說變化。
(2)單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標(biāo)“得”“失”字樣。
【典例1】下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）
A. 谷物發(fā)酵釀造食醋B. 小蘇打用作食品膨松劑
C. 含氯消毒劑用于環(huán)境消毒D. 大氣中NO2參與酸雨形成
【答案】B
【解析】涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；小蘇打即NaHCO3，NaHCO3受熱分解產(chǎn)生無毒的CO2，因此可用小蘇打作食品膨松劑，不涉及氧化還原反應(yīng)，B符合題意；利用含氯消毒劑的強(qiáng)氧化性消毒殺菌，涉及氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；NO2與水反應(yīng)有HNO3產(chǎn)生，因此NO2參與了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化還原反應(yīng)，D不符合題意。答案選B。
【變式1-1】反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是( )
A. 1:2B. 1:1C. 2:1D. 4:1
【變式1-2】下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是( )
【變式1-3】下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）
考點(diǎn)02 氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律
1．氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律
2．物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的應(yīng)用
【典例2】（2022·安徽池州模擬）將過量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4 的氨水中，加熱后冷卻，生成暗棕紅色晶體M[化學(xué)式為Cr(NH3)3O4]，其離子方程式為：CrOeq \\al(2－,4)＋3NH3＋3H2O2===M＋2H2O＋2OH－＋O2↑，測(cè)得M中有2個(gè)過氧鍵。下列敘述正確的是( )
A．M中Cr的化合價(jià)為＋3
B．參與反應(yīng)的H2O2全部被氧化
C．向FeSO4溶液中滴加幾滴M的溶液，沒有明顯現(xiàn)象
D．轉(zhuǎn)移0.2 ml電子時(shí)，生成M的質(zhì)量為16.7 g
【答案】D
【解析】本題考查氧化還原反應(yīng)。由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)生成1 ml O2，H2O2失去2 ml電子，因反應(yīng)生成1 ml M，CrOeq \\al(2－,4)得(6－a)ml電子，由得失電子數(shù)目守恒可知，6－a＝2，a＝4，故A錯(cuò)；由化學(xué)方程式可知，3 ml H2O2參與反應(yīng)，只有1 ml O2生成說明H2O2有一部分沒有被氧化，故B錯(cuò)；由題意M中有2個(gè)過氧鍵，則向FeSO4溶液中滴加幾滴M的溶液，亞鐵離子會(huì)被M氧化為鐵離子，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，故C錯(cuò)；由離子方程式可知，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 ml電子，生成1 ml M，所以轉(zhuǎn)移0.2 ml電子時(shí)，生成M的質(zhì)量為0.1 ml×167 g·
ml－1＝16.7 g，故D正確。
【變式2-1】（2022·山東聊城模擬）CuS、Cu2S用于處理酸性廢水中的Cr2Oeq \\al(2－,7)，反應(yīng)如下。
反應(yīng)Ⅰ：CuS＋Cr2Oeq \\al(2－,7)＋H＋―→Cu2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Cr3＋＋H2O(未配平)
反應(yīng)Ⅱ：Cu2S＋Cr2Oeq \\al(2－,7)＋H＋―→Cu2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Cr3＋＋H2O(未配平)
下列有關(guān)說法正確的是( )
A．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中各有2種元素的化合價(jià)發(fā)生變化
B．處理1 ml Cr2Oeq \\al(2－,7)時(shí)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中消耗H＋的物質(zhì)的量相等
C．反應(yīng)Ⅱ中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3∶5
D．質(zhì)量相同時(shí)，Cu2S能去除更多的Cr2Oeq \\al(2－,7)
【變式2-2】（2022·陜西榆林模擬）向含F(xiàn)e2＋、I－、Br－的溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知：b－a＝5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說法不正確的是( )
A．線段Ⅱ表示Fe2＋的變化情況
B．線段Ⅳ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為I2＋5Cl2＋12OH－===2IOeq \\al(－,3)＋10Cl－＋6H2O
C．根據(jù)圖像可計(jì)算a＝6
D．原溶液中c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Br－)＝2∶1∶3
【變式2-3】（2022·內(nèi)蒙赤峰模擬）為驗(yàn)證還原性SO2＞Fe2＋＞Cl－，三組同學(xué)分別進(jìn)行了下圖實(shí)驗(yàn)，并對(duì)溶液1和溶液2中所含離子進(jìn)行了檢驗(yàn)，能證明上述還原性順序的實(shí)驗(yàn)組有( )
A.只有甲 B.甲、乙
C.甲、丙 D.甲、乙、丙
【變式2-4】（2022·四川自貢模擬）已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)22Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。向含等物質(zhì)的量濃度的FeI2、FeBr2混合溶液中通入一定量的氯氣后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列離子方程式書寫不合理的是( )
A．2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－
B．2Br－＋2I－＋2Fe2＋＋3Cl2===I2＋Br2＋2Fe3＋＋6Cl－
C．2Br－＋4I－＋2Fe2＋＋4Cl2===2I2＋Br2＋2Fe3＋＋8Cl－
D．2I－＋2Fe2＋＋2Cl2===2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－
考點(diǎn)03 氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平
1．氧化還原方程式配平的基本原則
2．氧化還原方程式配平的一般步驟
3．書寫信息型氧化還原反應(yīng)的步驟(三步法)
【典例3】反應(yīng)8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3與被還原的Cl2的物質(zhì)的量之比為（）
A．2∶3B．8∶3C．6∶3D．3∶2
【答案】A
【解析】該氧化還原反應(yīng)用雙線橋表示為，可知實(shí)際升價(jià)的N原子為2個(gè)，所以2個(gè)NH3被氧化，同時(shí)Cl2全部被還原，觀察計(jì)量數(shù)，Cl2為3個(gè)，因而被氧化的NH3與被還原的Cl2的物質(zhì)的量之比為2：3。故答案選A。
【變式3-1】（2022·廣東韶關(guān)模擬）完成下列各小題。
(1)將NaBiO3固體(黃色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色(Bi3＋無色)。配平該反應(yīng)的離子方程式：
eq \x( )NaBiO3＋eq \x( )Mn2＋＋eq \x( )________→eq \x( )Na＋＋eq \x( )Bi3＋＋eq \x( )________＋eq \x( )________。
(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應(yīng)的離子方程式：
eq \x( )FeOeq \\al(2－,4)＋eq \x( )H2O===eq \x( )Fe(OH)3(膠體)＋eq \x( )O2↑＋eq \x( )OH－。
(3)以亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2，反應(yīng)原理為5NaClO2＋4HCl===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O。該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
(4)在含VO2＋的溶液中加入KClO3，可使VO2＋轉(zhuǎn)化為VOeq \\al(＋,2)，則欲使3 ml VO2＋變成VOeq \\al(＋,2)，需要氧化劑KClO3至少為________ml。
(5)已知M2Oeq \\al(2－,n)可與R2－作用，R2－被氧化為R單質(zhì)，M2Oeq \\al(2－,n)的還原產(chǎn)物中M為＋3價(jià)；又知c(M2Oeq \\al(2－,n))＝0.3 ml·L－1的溶液100 mL可與c(R2－)＝0.6 ml·L－1的溶液150 mL恰好完全反應(yīng)，則n值為________。
【變式3-2】(2022·浙江省山水聯(lián)盟高三選考模擬)關(guān)于反應(yīng)CH2=CH2+KMnO4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+CO2+H2O (沒配平)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是( )
A．5∶6B．6∶5C．5∶8D．8∶5
【變式3-3】(2022·江蘇省連云港市高三聯(lián)考)黃鐵礦在潮濕空氣中會(huì)被緩慢氧化，發(fā)生的主要反應(yīng)如下(未配平)：
a： FeS2+ O2+H2O →SO42- +Fe2++H+
b： Fe2++H++O2→Fe3++ H2O→
c： Fe3++FeS2+ H2O→Fe2+ + SO42-+ H+→
下列說法正確的是( )
A．a(chǎn)反應(yīng)中氧化產(chǎn)物只有FeSO4
B．為了驗(yàn)證b反應(yīng)后溶液中含F(xiàn)e2+，可選用KSCN溶液和氯水。
C．c反應(yīng)中每生成1ml Fe2+轉(zhuǎn)移1ml電子
D．長(zhǎng)期盛放黃鐵礦的紙箱會(huì)被腐蝕而發(fā)黑
【變式3-4】(2022·寧夏吳忠中學(xué)高三月考)高錳酸鉀是一種強(qiáng)氧化劑，為紫黑色、細(xì)長(zhǎng)的棱形結(jié)晶或顆粒，帶藍(lán)色的金屬光澤，可溶于水。根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：
(1)酸性條件下，高錳酸鉀可與草酸()溶液發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)為
。
①補(bǔ)上產(chǎn)物，配平化學(xué)方程式___________。
②上述反應(yīng)中H2C2O4表現(xiàn)的性質(zhì)有___________。
(2)若將SO2通入硫酸酸化的KMnO4溶液中，溶液褪色，生成Mn2+，此時(shí)溶液中僅有一種陰離子。寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________，該反應(yīng)中作還原劑的是___________(填化學(xué)式)。
(3)高錳酸鉀還可與濃鹽酸反應(yīng)，寫出其化學(xué)方程式___________，其中濃鹽酸表現(xiàn)酸性與還原性的物質(zhì)的量之比為：___________。
考點(diǎn)04 氧化還原反應(yīng)的運(yùn)用
【典例4】（2022·湖南省長(zhǎng)沙市雅禮中學(xué)模擬）白銀(Ag)是高新技術(shù)產(chǎn)業(yè)的基礎(chǔ)材料之一。在一種光盤金屬層中回收少量白銀(金屬層中其他金屬含量過低，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響可忽略)的流程如下：
已知：NaC1O溶液在受熱或酸性條件下易分解。
下列敘述正確的是
A．“氧化”過程若在加強(qiáng)熱和強(qiáng)酸性條件下進(jìn)行時(shí)可提高氧化速率
B．“操作1”所用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯、分液漏斗
C．若“還原”過程通過原電池來實(shí)現(xiàn)，則N2為正極產(chǎn)物
D．“還原”過程中參加反應(yīng)的n[Ag(NH3)]：n[N2H4·H2O]=4：1
【答案】D
【解析】“氧化”過程加入氧化劑NaC1O溶液，NaC1O在受熱或酸性條件下易分解，在加強(qiáng)熱和強(qiáng)酸性條件下進(jìn)行時(shí)NaC1O濃度降低氧化速率減慢，A錯(cuò)誤；操作1為過濾，所需的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯和普通漏斗，B錯(cuò)誤； N2H4·H2O中氮元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)生成N2，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故N2為負(fù)極產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；“還原”過程中Ag(NH3)中銀元素化合價(jià)降低生成單質(zhì)銀，由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，N2H4·H2O中氮元素化合價(jià)升高生成N2，由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，n[Ag(NH3)]：n[N2H4·H2O]=4：1，D正確；答案選D。
【變式4-1】（2022·山東青島模擬）三氯化六氨合鈷[C(NH3)6]Cl3是橙黃色、微溶于水的配合物，是合成其他一些含鈷配合物的原料。下圖是某科研小組以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取[C(NH3)6]Cl3的工藝流程：
回答下列問題：
(1)寫出加“適量NaClO3”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________。
(2)“加Na2CO3調(diào)pH至a”會(huì)生成兩種沉淀，分別為__________________(填化學(xué)式)。
(3)操作Ⅰ的步驟包括________________________、冷卻結(jié)晶、減壓過濾。
(4)流程中NH4Cl除作反應(yīng)物外，還可防止加氨水時(shí)c(OH－)過大，其原理是_____________________________________________________________________________。
(5)“氧化”步驟，甲同學(xué)認(rèn)為應(yīng)先加入氨水再加入H2O2，乙同學(xué)認(rèn)為試劑添加順序?qū)Ξa(chǎn)物無影響。你認(rèn)為______(填“甲”或“乙”)同學(xué)觀點(diǎn)正確，理由是___________________________________________。
寫出該步驟的化學(xué)方程式：______________________________________________________。
【變式4-2】（2022·湖北荊門一中模擬）在南北朝劉宋·雷敩所著的《雷公炮炙論》中收錄了一種礦物類藥材石髓鉛，又稱自然銅，具有活血化瘀止痛的效果。今用現(xiàn)代分析技術(shù)檢測(cè)一份石髓鉛樣品，發(fā)現(xiàn)其含銅極少，含有鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.8%，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為51.2%。回答下列問題：
(1)石髓鉛的主要成分是一種化合物(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%)，化學(xué)式為______________；石髓鉛粉末幾乎能完全溶于硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中，形成多種硫酸鹽的混合液，寫出主要反應(yīng)的離子方程式：______________________。
(2)利用石髓鉛、焦炭和氧氣在高溫下反應(yīng)可制造硫黃，副產(chǎn)品為Fe3O4和CO。Fe3O4是________色晶體，可用于制作復(fù)印機(jī)的墨粉，CO可用于合成在紡織工業(yè)中廣泛使用的保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)，其流程如下：
合成塔 Ⅰ 中得到的HCOONa溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為5%，從中分離出HCOONa·2H2O的主要步驟是________、________、過濾、洗滌、干燥；合成塔Ⅱ中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
保險(xiǎn)粉暴露在空氣中易吸收氧氣和水蒸氣而變質(zhì)，當(dāng)吸收自身物質(zhì)的量一半的氧氣和一定量水蒸氣時(shí)，變質(zhì)形成___________(填化學(xué)式)。
1．（2022·浙江卷）關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是
A．發(fā)生還原反應(yīng)
B．既是氧化劑又是還原劑
C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1
D．發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子
2．（2022·湖南卷）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)和的轉(zhuǎn)移(如a、b和c)，能將海洋中的轉(zhuǎn)化為進(jìn)入大氣層，反應(yīng)過程如圖所示。
下列說法正確的是
A．過程Ⅰ中發(fā)生氧化反應(yīng)
B．a(chǎn)和b中轉(zhuǎn)移的數(shù)目相等
C．過程Ⅱ中參與反應(yīng)的
D．過程Ⅰ→Ⅲ的總反應(yīng)為
3．（2022·北京·首都師范大學(xué)附屬中學(xué)三模）下列物質(zhì)在生活中的應(yīng)用與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是
A．FeSO4補(bǔ)血?jiǎng)┡c維生素C配合使用效果更佳
B．用明礬處理污水
C．用84消毒液殺滅細(xì)菌
D．還原Fe粉用作食品脫氧劑
4．（2022·北京育才學(xué)校三模）下列離子檢驗(yàn)利用了氧化還原反應(yīng)的是
5．（2022·青海西寧·一模）下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是
6．（2022·安徽·淮北市教育科學(xué)研究所一模）高銅酸鈉(NaCuO2)是黑色難溶于水的固體，具有強(qiáng)氧化性，在中性或堿性環(huán)境下穩(wěn)定。一種制備高銅酸鈉的原理為：2Cu+3NaClO+2NaOH=2NaCuO2+3NaCl+H2O。下列說法錯(cuò)誤的是
A．NaCuO2中銅的化合價(jià)為+3價(jià)
B．1mlClO-參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2ml電子
C．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶3
D．NaCuO2與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：4CuO+12H+=4Cu2++O2↑+6H2O
7．（2022·山西呂梁·一模）下列關(guān)于反應(yīng)(未配平)的說法中不正確的是
A．被氧化的元素和S
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
C．生成(標(biāo)況下)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
D．還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是：
8．（2022·陜西咸陽(yáng)·一模）是一種綠色的飲用水消毒劑。常用下列兩種反應(yīng)原理制備：
反應(yīng)1：
反應(yīng)2：
下列說法正確的是
A．兩個(gè)反應(yīng)中都作氧化劑
B．反應(yīng)1中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2
C．反應(yīng)2中每轉(zhuǎn)移6ml電子，生成氣體的物質(zhì)的量為15ml
D．制備等量的，反應(yīng)1比反應(yīng)2轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)多
氧化劑
Cl2(X2)
O2
Fe3＋
酸性KMnO4、K2Cr2O7
HClO
濃H2SO4
HNO3
H2O2
還原產(chǎn)物
Cl－(X－)
H2O/ O2－/ OH－
Fe2＋/ Fe
Mn2＋、Cr3＋
Cl－
SO2
NO2/NO
H2O
還原劑
金屬單質(zhì)
非金屬單質(zhì)
Fe2＋
H2S/ S2－
HI/I－
NH3
CO
SO2/SOeq \\al(2－,3)
氧化產(chǎn)物
金屬離子
非金屬
氧化物
Fe3＋
S、SO2
I2
N2、NO
CO2
SO3、SOeq \\al(2－,4)
選項(xiàng)
物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))
除雜試劑
A
FeCl2溶液(FeCl3)
Fe粉
B
NaCl溶液(MgCl2)
NaOH溶液、稀HCl
C
Cl2(HCl)
H2O、濃H2SO4
D
NO(NO2)
H2O、無水CaCl2
A
B
C
D
實(shí)驗(yàn)
NaOH溶液滴入FeSO4溶液中
石蕊溶液滴入氯水中
Na2S溶液滴入AgCl濁液中
熱銅絲插入稀硝酸中
現(xiàn)象
產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色
溶液變紅，隨后迅速褪色
沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏?br>產(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色
守恒律
定義
化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，實(shí)質(zhì)是反應(yīng)中失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。即n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值＝n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值。
應(yīng)用
①直接計(jì)算參與氧化還原反應(yīng)物質(zhì)間的數(shù)量關(guān)系。
②配平氧化還原反應(yīng)方程式。
強(qiáng)弱律
定義
氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；
還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。
應(yīng)用
①判斷某氧化還原反應(yīng)中，氧化性、還原性的相對(duì)強(qiáng)弱。
②判斷某氧化還原反應(yīng)能否正常進(jìn)行。
優(yōu)先律
定義
當(dāng)存在多種還原劑(氧化劑)時(shí)，氧化劑(還原劑)通常先和還原性(氧化性)最強(qiáng)的還原劑(氧化劑)反應(yīng)。
應(yīng)用
①判斷某一氧化還原反應(yīng)能否正常進(jìn)行。
②可判斷物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的先后順序。
如：向NaBr和NaI的混合溶液中通入Cl2，因I－的還原性強(qiáng)于Br－，則先發(fā)生反應(yīng)：2I－＋Cl2===2Cl－＋I(xiàn)2，然后發(fā)生反應(yīng)：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2。
價(jià)態(tài)律
定義
有多種價(jià)態(tài)的元素，處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性(如H2SO4中的S元素)，處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性(如H2S中的S元素)，處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既有氧化性又有還原性(如SO2中的S元素)。
應(yīng)用
①判斷氧化還原反應(yīng)能不能發(fā)生。
②判斷同種元素的不同物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)的化合價(jià)變化情況。
轉(zhuǎn)化律
定義
同種元素不同價(jià)態(tài)間發(fā)生歸中反應(yīng)時(shí)，元素的化合價(jià)只接近而不交叉，最多達(dá)到同種價(jià)態(tài)。
應(yīng)用
如：H2S＋H2SO4(濃)===S↓＋SO2↑＋2H2O(H2eq \(S,\s\up6(－2))→eq \(S,\s\up6(0))，H2eq \(S,\s\up6(＋6))O4→eq \(S,\s\up6(＋4))O2)、5Cl－＋ClOeq \\al(－,3)＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O。
物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷的常用方法
(1)依據(jù)反應(yīng)條件來判斷。
當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，若氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可依據(jù)反應(yīng)條件的難易程度來判斷氧化劑氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，一般來說反應(yīng)條件越苛刻，說明反應(yīng)越難發(fā)生(即氧化劑得電子越困難)，則對(duì)應(yīng)氧化劑的氧化性越弱，例如：
Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
氧化性：濃硝酸＞濃硫酸。
(2)根據(jù)“三表”判斷。
①根據(jù)元素周期表判斷
②根據(jù)金屬及非金屬的活動(dòng)性順序表判斷
(3)依據(jù)“兩池”判斷。
①兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極時(shí)，負(fù)極是電子流出的一極，正極是電子流入的極。則兩種金屬的還原性：正極＜負(fù)極。
②用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先得電子的陽(yáng)離子的氧化性較強(qiáng)，在陽(yáng)極先失去電子的陰離子的還原性較強(qiáng)。
(4)依據(jù)“三度”判斷(即：濃度、溫度、酸堿度)。
一般情況下，濃度越大，溫度越高，氧化劑的氧化性(或還原劑的還原性)越強(qiáng)；酸堿度是影響氧化性強(qiáng)弱的重要因素。
例如：①KMnO4在酸性條件下具有較強(qiáng)的氧化性，常溫下即可和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣；②HNO3(濃)的氧化性強(qiáng)于HNO3(稀)的氧化性；③HNO3(熱)的氧化性強(qiáng)于HNO3(冷)的氧化性。
溶液1
溶液2
甲
含F(xiàn)e3＋、Fe2＋
含SOeq \\al(2－,4)
乙
含F(xiàn)e3＋，無Fe2＋
含SOeq \\al(2－,4)
丙
含F(xiàn)e3＋，無Fe2＋
含F(xiàn)e2＋
第1步
根據(jù)氧化還原順序規(guī)律確定氧化性最強(qiáng)的為氧化劑，還原性最強(qiáng)的為還原劑；根據(jù)化合價(jià)規(guī)律及題給信息和已知元素化合物性質(zhì)確定相應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物；根據(jù)氧化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律確定氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的相應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)。
第2步
根據(jù)溶液的酸堿性，通過在反應(yīng)方程式的兩端添加H＋或OH－的形式使方程式兩端的電荷守恒。
第3步
根據(jù)原子守恒，通過在反應(yīng)方程式兩端添加H2O(或其他小分子)使方程式兩端的原子守恒。
選項(xiàng)
待檢驗(yàn)離子
檢驗(yàn)試劑
A
Fe3+
KSCN溶液
B
SO
稀鹽酸、氯化鋇溶液
C
I-
Cl2、淀粉溶液
D
NH
濃NaOH溶液、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙
物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))
除雜試劑
A
Cl2(HCl)
H2O、濃H2SO4
B
NaCl溶液(MgCl2)
NaOH溶液、過濾、稀HCl
C
乙醇(乙酸)
NaOH溶液、分液
D
NO(NO2)
H2O、無水CaCl2

相關(guān)試卷

相關(guān)試卷更多

相關(guān)試卷

相關(guān)試卷 更多

相關(guān)試卷更多