新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)提升講與練專(zhuān)題05 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（專(zhuān)講）（解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

考點(diǎn)01 反應(yīng)熱及其表示方法1
考點(diǎn)02 熱化學(xué)方程式蓋斯定律5
考點(diǎn)03 原電池化學(xué)電源11
考點(diǎn)04 電解原理15
考點(diǎn)01 反應(yīng)熱及其表示方法
1．反應(yīng)熱和焓變
(1)反應(yīng)熱是化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量。
(2)焓變是化學(xué)反應(yīng)在恒溫、恒壓條件下放出或吸收的熱量。
(3)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱用一定條件下的焓變表示，符號(hào)為ΔH，單位為 kJ·ml－1。
2．吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)
【典例1】關(guān)于下列的判斷正確的是( )

CO32-(aq)+H2O(l) HCO3-(aq)+OHˉ(aq)

A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】碳酸氫根的電離屬于吸熱過(guò)程，則CO32-(aq)+H+(aq)=HCO32-(aq)為放熱反應(yīng)，所以△H10；OHˉ(aq)+H+(aq)=H2O(l)表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，所以△H30，ΔH30，則穩(wěn)定性：金剛石 (填“>”“”或“ⅡD．進(jìn)程Ⅳ中，Z沒(méi)有催化作用
【答案】AD
【解析】A．由圖中信息可知，進(jìn)程Ⅰ中S的總能量大于產(chǎn)物P的總能量，因此進(jìn)程I是放熱反應(yīng)，A說(shuō)法正確；
B．進(jìn)程Ⅱ中使用了催化劑X，但是催化劑不能改變平衡產(chǎn)率，因此在兩個(gè)進(jìn)程中平衡時(shí)P的產(chǎn)率相同，B說(shuō)法不正確；
C．進(jìn)程Ⅲ中由S?Y轉(zhuǎn)化為P?Y的活化能高于進(jìn)程Ⅱ中由S?X轉(zhuǎn)化為P?X的活化能，由于這兩步反應(yīng)分別是兩個(gè)進(jìn)程的決速步驟，因此生成P的速率為Ⅲ0
ΔH

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