新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)提升講與練專題03 離子反應(yīng)方程式與離子共存（專講）（解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

考點(diǎn)01 電解質(zhì)與非電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)1
考點(diǎn)02 離子反應(yīng)與離子方程式3
考點(diǎn)03 離子共存7
考點(diǎn)04 離子的檢驗(yàn)和推斷10
考點(diǎn)05 離子反應(yīng)與化工流程相結(jié)合12
考點(diǎn)01 電解質(zhì)與非電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)
1．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較
2．實(shí)例分析：電解質(zhì)與非電解質(zhì)的辨析
2．強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較
3．電離方程式書(shū)寫(xiě)的思維模型
【典例1】(2022·浙江省溫州十校聯(lián)合體高一期中)下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是( )
A．鐵B．碳酸鈉C．氯水D．二氧化碳
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，鐵屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A不符合題意；B項(xiàng)，碳酸鈉屬于鹽，在水溶液中能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)，B符合題意；C項(xiàng)，氯水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C不符合題意；D項(xiàng)，CO2在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，D不符合題意；故選B。
【變式1-1】(2022·浙江省新力量聯(lián)盟高一期中聯(lián)考)下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是( )
A．KClO3B．H2SO4C．CO2D．氯氣
【變式1-2】(2022·陜西高一月考)NH4HSO4在水溶液中能電離出NH4+、H+、SO42-。下列對(duì)NH4HSO4的分類錯(cuò)誤的是( )
A．NH4HSO4是鹽B．NH4HSO4是酸
C．NH4HSO4是電解質(zhì)D．NH4HSO4是化合物
【變式1-3】下列電離方程式中，正確的是( )
A．Ca?OH?2==Ca2+＋2?OH?? B．FeCl2==Fe3+＋2Cl?
C． H2SO4==H2+＋SO42- D． Al2?SO4?3==2Al3+＋3 SO42-
考點(diǎn)02 離子反應(yīng)與離子方程式
1．離子反應(yīng)
(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。
(2)離子反應(yīng)的條件
①生成難溶的物質(zhì)；②生成難電離的物質(zhì)；③生成易揮發(fā)的物質(zhì)；④發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
(3)離子反應(yīng)的本質(zhì)
離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些物質(zhì)的物質(zhì)的量的減少。
2．離子方程式
(1)離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。
(2)離子方程式的意義
離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。
3．離子方程式書(shū)寫(xiě)的基本規(guī)律要求
(1)合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。
(2)式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。
(3)號(hào)實(shí)際：“===”、“”、“→”、“↑”、“↓”等符號(hào)符合實(shí)際。
(4)三守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒、氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等。
(5)明類型：依據(jù)離子反應(yīng)原理，分清類型，總結(jié)方法技巧。
(6)檢查細(xì)：結(jié)合書(shū)寫(xiě)離子方程式過(guò)程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。
4．離子方程式的正誤判斷
一個(gè)離子方程式是否正確，關(guān)鍵要看它能否反映溶液中離子反應(yīng)的真實(shí)情況。我們可以從以下幾個(gè)方面進(jìn)行判斷：
(1)是否以客觀事實(shí)為依據(jù)：如鐵與稀鹽酸反應(yīng)就不能寫(xiě)成：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑，而應(yīng)寫(xiě)成：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 。
(2)是否符合質(zhì)量守恒定律，即式中等號(hào)兩邊各種原子的種類和個(gè)數(shù)是否相等。如鋁與稀鹽酸的反應(yīng)不能寫(xiě)成：Al+3H+ = Al3++H2↑，而應(yīng)寫(xiě)成：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ 。
(3)電荷是否守恒
如硝酸銀溶液中加入銅粉的反應(yīng)不能寫(xiě)成：Ag++Cu==Cu2++Ag，應(yīng)寫(xiě)成：2Ag++Cu==Cu2++2Ag。
(4)電解質(zhì)拆分要正確：
如碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)不能寫(xiě)成：CO32-+2H+ = H2O+CO2↑，因?yàn)樘妓徜^難溶于水要保留它的化學(xué)式，這個(gè)反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫(xiě)成：BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑ 。
(5)要注意陰陽(yáng)離子配比：
如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H++SO42―+Ba2++OH―==BaSO4↓+H2O，錯(cuò)在SO42―和H+、Ba2+和OH―未遵循1∶2這一組成。應(yīng)為：2H++SO42―+Ba2++2OH―==BaSO4↓+2H2O。
(6)注意反應(yīng)中的“量”
有些反應(yīng)，反應(yīng)物的相對(duì)量不同，生成物也不同，離子方程式也就不同。
如Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液：
若NaOH溶液過(guò)量，離子方程式為：Ca2++2HCO3―+2OH―==CaCO3↓+CO32―+2H2O
若Ca(HCO3)2溶液過(guò)量，離子方程式為：Ca2++HCO3―+OH―==CaCO3↓+H2O
【典例2】（2022·新課標(biāo)Ⅲ）對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是（）
A. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:
B. 向CaCl2溶液中通入CO2：
C. 向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：
D. 同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：
【答案】A
【解析】用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2，Cl2具有強(qiáng)氧化性，可將部分氧化為，同時(shí)產(chǎn)生的氫離子與剩余部分結(jié)合生成，Cl2被還原為Cl-，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：3+Cl2+H2O=2+2Cl-+，A正確；向CaCl2溶液中通入CO2，H2CO3是弱酸，HCl是強(qiáng)酸，弱酸不能制強(qiáng)酸，故不發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；向H2O2中滴加少量的FeCl3，F(xiàn)e3+的氧化性弱于H2O2，不能氧化H2O2，但Fe3+能催化H2O2的分解，正確的離子方程式應(yīng)為2H2O22H2O+O2↑，C錯(cuò)誤；NH4HSO4電離出的H+優(yōu)先和NaOH溶液反應(yīng)，同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合，氫離子和氫氧根恰好完全反應(yīng)，正確的離子反應(yīng)方程式應(yīng)為：H++OHˉ=H2O，D錯(cuò)誤。
【變式2-1】（2022·江蘇卷）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）
A. Cl2通入水中制氯水：
B. NO2通入水中制硝酸：
C. NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：
D. AgNO3溶液中加入過(guò)量濃氨水：
【變式2-2】（2022·天津卷）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）
A. CaCO3與稀硝酸反應(yīng)：
B. FeSO4溶液與溴水反應(yīng)：
C. NaOH溶液與過(guò)量H2C2O4溶液反應(yīng)：
D. C6H5ONa溶液中通入少量CO2:
【變式2-3】(2022·天津卷)下列離子方程式能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是( )
【變式2-4】(2022·江蘇卷)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）
A．室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH?＝ClO?+Cl?+H2O
B．用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：Al+2OH?＝AlO2-+H2↑
C．室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu+2 NO3-+2H+＝Cu2++2NO2↑+H2O
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+2Na+
【變式2-5】（2022·浙江選考）不能正確表示下列變化的離子方程式是（）
A．二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：5SO2＋2H2O＋2MnO4-＝2Mn2+＋5SO＋4H+
B．酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2I?＋2H+＋H2O2＝I2＋2H2O
C．硅酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：SiO32-＋2H+＝H2SiO3↓
D．硫酸銅溶液中加少量的鐵粉：3Cu2+＋2Fe＝2Fe3+＋3Cu
考點(diǎn)03 離子共存
1．復(fù)分解反應(yīng)型
(1)生成難溶物或微溶物的離子不能大量共存
(2)生成氣體及揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存
(3)生成難電離物質(zhì)(水、弱酸、一水合氨等)
H＋與CH3COO－、COeq \\al(2－,3)、S2－、SOeq \\al(2－,3)、ClO－等生成弱酸不能大量共存；OH－與NHeq \\al(＋,4)(稀溶液)生成弱堿不能大量共存；H＋與OH－生成水不能大量共存。
2．氧化還原型
具有較強(qiáng)氧化性的離子與具有較強(qiáng)還原性的離子會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。
3．水解相互促進(jìn)型
當(dāng)弱酸的酸根與弱堿的陽(yáng)離子同時(shí)存在于水溶液中時(shí)，弱酸的酸根水解生成的OH－與弱堿的陽(yáng)離子水解生成的H＋反應(yīng)生成水，從而使兩種離子的水解平衡互相促進(jìn)而向水解方向移動(dòng)，甚至完全反應(yīng)。常見(jiàn)的因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存的離子如下：
(1)Al3＋與COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、S2－、HS－、AlOeq \\al(－,2)、SiOeq \\al(2－,3)；
(2)Fe3＋與COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、AlOeq \\al(－,2)、SiOeq \\al(2－,3)。
4．絡(luò)合反應(yīng)型
離子間因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，常見(jiàn)的反應(yīng)有如下兩種：
(1)Fe3＋與SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。
(2)Ag＋與NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。
【典例3】（2022·江蘇卷）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）
A. 氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO
B. 鹽酸溶液：Na+、K+、SO、SiO
C. KMnO4溶液：NH、Na+、NO、I-
D. AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO
【答案】A
【解析】在0.1ml/L氨水中，四種離子可以大量共存，A選；在0.1ml/L鹽酸中含有大量氫離子，四種離子中硅酸根可以與氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，故不能共存，B不選；MnO4-具有強(qiáng)氧化性，可以將碘離子氧化成碘單質(zhì)，故不能共存，C不選；在0.1ml/L硝酸銀溶液中，銀離子可以與氯離子、硫酸根離子反應(yīng)生成氯化銀、硫酸銀沉淀，不能共存，D不選；故選A。
【變式3-1】(2022·江蘇卷)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.0.1 ml·L－1 NaOH溶液：Na＋、K＋、COeq \\al(2－,3)、AlOeq \\al(－,2)
B.0.1 ml·L－1 FeCl2溶液：K＋、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)、MnOeq \\al(－,4)
C.0.1 ml·L－1 K2CO3溶液：Na＋、Ba2＋、Cl－、OH－
D.0.1 ml·L－1 H2SO4溶液：K＋、NHeq \\al(＋,4)、NOeq \\al(－,3)、HSOeq \\al(－,3)
【變式3-2】(2022·江蘇卷)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 ( )
A．0.1 ml·L－1 KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－
B．0.1 ml·L－1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NHeq \\al(＋,4)、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)
C．0.1 ml·L－1 HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NOeq \\al(－,3)
D．0.1 ml·L－1 NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、SOeq \\al(2－,4)、HCOeq \\al(－,3)
【變式3-3】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.無(wú)色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－
B.eq \f(c（H＋）,c（OH－）)＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、COeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3)
C.c(Fe2＋)＝1 ml·L－1的溶液中：K＋、NHeq \\al(＋,4)、MnOeq \\al(－,4)、SOeq \\al(2－,4)
D.能使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、NHeq \\al(＋,4)、SOeq \\al(2－,4)、HCOeq \\al(－,3)
【變式3-4】(2022·江西省七校高三聯(lián)考)室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．0.1 ml·L-1 KI溶液：Na＋、K＋、ClO-、OH-
B．使甲基橙呈黃色的溶液：NH4+、Ba2＋、Cl-、NO3-
C．0.1 ml·L-1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NH4+、NO3-、SO42-
D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32-、SO42-
【變式3-5】下列離子或分子在指定的分散系中一定能夠大量共存的是( )
A．c(H＋)＝10－13 ml/L的溶液中：NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)、K＋、Na＋
B．含F(xiàn)e3＋的溶液中：Na＋、K＋、CH3COO－、HCOeq \\al(－,3)
C．鐵與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)后的溶液中：AlOeq \\al(－,2)、NHeq \\al(＋,4)、Cl－、NOeq \\al(－,3)
D．空氣中：SO2、NO、N2、NH3
考點(diǎn)04 離子的檢驗(yàn)和推斷
1．常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)
2．常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)
【典例4】某綠色溶液A含有H＋、Na＋、Mg2＋、Fe2＋、Cu2＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－、COeq \\al(2－,3)和HCOeq \\al(－,3)離子中的若干種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)：
①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，過(guò)濾，得到不溶于酸的白色沉淀和綠色濾液B；
②取濾液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001 ml·L－1 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列說(shuō)法不正確的是( )
A．溶液A中一定存在H＋、SOeq \\al(2－,4)和Cl－
B．溶液A中不存在Mg2＋、COeq \\al(2－,3)和HCOeq \\al(－,3)，不能確定Na＋的存在
C．第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，沒(méi)有Ag2CO3
D．溶液A中存在Fe2＋與Cu2＋中的一種或兩種，且可以用NaOH溶液判斷
【答案】B
【解析】根據(jù)①得到不溶于酸的白色沉淀，可知原溶液中必然含有SOeq \\al(2－,4)，根據(jù)綠色濾液仍然存在，可知原溶液必然含有H＋，必然不能存在COeq \\al(2－,3)以及HCOeq \\al(－,3)；根據(jù)②有不溶于硝酸的白色沉淀生成，可知原溶液中必然含有Cl－，沉淀必然為AgCl；但是根據(jù)以上信息不能確定溶液綠色是Fe2＋還是Cu2＋引起的，所以兩者都有可能存在；根據(jù)以上信息不能確定Na＋與Mg2＋是否存在，所以B不正確。
【變式4-1】（2022·山東青島模擬）向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，現(xiàn)象和結(jié)論正確的是( )
【變式4-2】（2022·江西贛州模擬）已知某透明澄清的溶液中可能含有NOeq \\al(－,3)、Cl－、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)、NHeq \\al(＋,4)、Fe3＋、Al3＋和K＋中的幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等。為確定該溶液的成分，某學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：①取該溶液100 mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱得到0.02 ml氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；②將沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒，得到1.6 g固體；③向上述濾液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。下列說(shuō)法正確的是( )
A．不能確定原溶液中是否含有Al3＋和K＋
B．原溶液中含有的離子只有Cl－、SOeq \\al(2－,4)、NHeq \\al(＋,4)、Fe3＋
C．原溶液中c(NOeq \\al(－,3))＝0.2 ml·L－1，c(Fe3＋)＝0.2 ml·L－1
D．在原溶液中加入足量的鐵粉，所得溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷數(shù)減少
考點(diǎn)05 離子反應(yīng)與化工流程相結(jié)合
【典例5】立德粉ZnS·BaSO4(也稱鋅鋇白)，是一種常用白色顏料?；卮鹣铝袉?wèn)題：
(1)利用焰色反應(yīng)的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品時(shí)，鋇的焰色為_(kāi)_______(填標(biāo)號(hào))。
A．黃色 B．紅色 C．紫色 D．綠色
(2)以重晶石(BaSO4)為原料，可按如下工藝生產(chǎn)立德粉：
①在回轉(zhuǎn)爐中重晶石被過(guò)量焦炭還原為可溶性硫化鋇，該過(guò)程的化學(xué)方程式為_(kāi)___________
_________________________________________。
回轉(zhuǎn)爐尾氣中含有有毒氣體，生產(chǎn)上可通過(guò)水蒸氣變換反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為CO2和一種清潔能源氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________。
②在潮濕空氣中長(zhǎng)期放置的“還原料”，會(huì)逸出臭雞蛋氣味的氣體，且水溶性變差，其原因是“還原料”表面生成了難溶于水的____________________(填化學(xué)式)。
③沉淀器中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________。
【答案】(1)D (2)①BaSO4＋4Ceq \(=======,\s\up10(900～1 200 ℃))BaS＋4CO↑ CO＋H2O===CO2＋H2 ②BaCO3 ③S2－＋Ba2＋＋Zn2＋＋SOeq \\al(2－,4)===ZnS·BaSO4↓
【解析】(1)根據(jù)常見(jiàn)元素的焰色反應(yīng)，可知鋇元素的焰色為綠色。(2)①由流程圖中的原料重晶石和焦炭粉經(jīng)回轉(zhuǎn)爐、浸出槽后得到凈化的BaS溶液，可判斷重晶石(BaSO4)與焦炭粉反應(yīng)生成BaS和有毒氣體CO，根據(jù)電子守恒法可配平氧化還原反應(yīng)方程式BaSO4＋4Ceq \(=======,\s\up10(900～1 200 ℃))BaS＋4CO↑；CO與水蒸氣反應(yīng)得到的清潔能源氣體為H2，另一種產(chǎn)物為CO2，則CO與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋H2O===CO2＋H2。
②潮濕空氣中的CO2和水蒸氣跟“還原料”中的硫化鋇反應(yīng)生成的臭雞蛋氣味的氣體為H2S，水溶性變差是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)BaS＋CO2＋H2O===H2S＋BaCO3↓，由此可知難溶于水的物質(zhì)為BaCO3。
③硫化鋇溶液與硫酸鋅反應(yīng)生成難溶于水的立德粉(ZnS·BaSO4)，因此離子反應(yīng)方程式為S2－＋Ba2＋＋Zn2＋＋SOeq \\al(2－,4)===ZnS·BaSO4↓。
【變式5-1】（2022·湖北武漢二中模擬）利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下：

已知：
①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。
②常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：
(1)H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3＋轉(zhuǎn)化為Cr2Oeq \\al(2－,7)，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：_______________________。
(2)加入NaOH溶液使溶液呈堿性，既可以除去某些雜質(zhì)離子，同時(shí)又可以將Cr2Oeq \\al(2－,7)轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______(填微粒的化學(xué)式)
(3)寫(xiě)出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________。
【變式5-2】(2022·浙江省諸暨市教育研究中心高三選考模擬)固體化合物X由3種元素組成，某學(xué)習(xí)小組開(kāi)展如圖探究實(shí)驗(yàn)。
請(qǐng)問(wèn)答：
(1)黃色沉淀H的化學(xué)式是___，溶液B中含有的溶質(zhì)是___。(用化學(xué)式表示)
(2)化合物X的化學(xué)式是___，化合物X中的某元素在含F(xiàn)-的溶液中可形成正八面體的陰離子，畫(huà)出該陰離子的球棍模型______________。
(3)溶液A用稀硫酸酸化后加入0.275mlH2O2，用離子反應(yīng)方程式表示發(fā)生的反應(yīng)_________________________，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證反應(yīng)后溶液中所含的金屬陽(yáng)離子_________________________。
1．（2022·全國(guó)甲卷）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為
A．硫化鈉溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑
B．明礬溶液與過(guò)量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH
C．硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCO
D．將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
2．（2022·廣東卷）下列關(guān)于的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A．堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽：
B．堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽：
C．過(guò)氧化物轉(zhuǎn)化為堿：
D．鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：
3．（2022·浙江卷）下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是
A．鹽酸中滴加溶液：
B．溶液中通入過(guò)量：
C．乙醇與酸性溶液反應(yīng)：
D．溴與冷的溶液反應(yīng)：
4．（2022·湖南卷）下列離子方程式正確的是
A．通入冷的溶液：
B．用醋酸和淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的：
C．溶液中加入產(chǎn)生沉淀：
D．溶液與少量的溶液混合：
5．（2022·廣東卷）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行粗鹽提純時(shí)，需除去和，所用試劑包括以及
A．B．
C．D．
6．（2022·全國(guó)乙卷）某白色粉末樣品，可能含有、、和。取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①溶于水，得到無(wú)色透明溶液
②向①的溶液中滴加過(guò)量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。
③?、诘纳蠈忧逡海蚱渲械渭尤芤河谐恋砩?。
該樣品中確定存在的是
A．B．
C．D．
電解質(zhì)
非電解質(zhì)
概念
在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?br>在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?br>相同點(diǎn)
二者均為化合物
不同點(diǎn)
在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?br>在上述兩種情況下均不導(dǎo)電
物質(zhì)種類
酸、堿、鹽、金屬氧化物和水
非金屬氧化物、氣態(tài)氫化物、大多數(shù)有機(jī)物
溶質(zhì)微粒形式
是否導(dǎo)電
電解質(zhì)
非電解質(zhì)
NaCl晶體
Na+、Cl—(不自由)
否
是
否
NaCl溶液
Na+、Cl—
是
否
否
熔融的NaCl
自由移動(dòng)的Na+、Cl—
是
是
否
固態(tài)H2SO4
H2SO4分子
否
是
否
H2SO4溶液
H+、SO42—
是
否
否
液態(tài)純H2SO4
H2SO4分子
否
是
否
固態(tài)酒精
酒精分子
否
否
是
酒精水溶液
酒精分子
否
否
否
液態(tài)酒精
酒精分子
否
否
是
干冰
CO2分子
否
否
是
CO2的水溶液
CO2、H2CO3、HCO3—、CO32—、H+等
是
否
否
液態(tài)CO2
CO2分子
否
否
是
金屬銅
Cu2+、e—
是
否
否
強(qiáng)電解質(zhì)
弱電解質(zhì)
概念
水溶液中全部電離的電解質(zhì)
水溶液中部分電離的電解質(zhì)
相同點(diǎn)
都是電解質(zhì)，在水溶液中或熔融狀態(tài)下都能電離，都能導(dǎo)電，與溶解度無(wú)關(guān)
不
同
點(diǎn)
電離程度
完全電離
部分電離
電離過(guò)程
不可逆過(guò)程
可逆過(guò)程，存在電離平衡
表示方法
電離方程式用“==”
電離方程式用“”
溶液中溶質(zhì)微粒
只有水合離子
水合離子，弱電解質(zhì)分子
實(shí)例
強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4 HBr、HI、HClO4等
強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2
絕大多數(shù)鹽：(BaSO4、AgCl、CaCO3)
弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3 、H3PO4、H2CO3 、H2SiO3、CH3COOH、等。
弱堿：NH3·H2O、Al(OH)3等不溶性堿
水：H2O
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
離子方程式
A
向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解
Mg(OH)2＋2NHeq \\al(＋,4)＝Mg2＋＋2NH3·H2O
B
向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體
Fe3＋＋3H2O＝ Fe(OH)3↓＋3H＋
C
二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色
3SO2＋2MnOeq \\al(－,4)＋4H＋＝3SOeq \\al(2－,4)＋2Mn2＋＋2H2O
D
氧化亞鐵溶于稀硝酸
FeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2O
陽(yáng)離子
不能大量共存的陰離子
Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋
COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)、SiOeq \\al(2－,3)、POeq \\al(3－,4)
Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋
OH－、S2－、COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、SiOeq \\al(2－,3)、AlOeq \\al(－,2)
Al3＋、Zn2＋
OH－、COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、SiOeq \\al(2－,3)、AlOeq \\al(－,2)
H＋
SiOeq \\al(2－,3)、AlOeq \\al(－,2)
離子
不能大量共存的離子
H＋
S2Oeq \\al(2－,3)、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、HSOeq \\al(－,3)、S2－、HS－
OH－
NHeq \\al(＋,4)(濃溶液并加熱)
氧化性離子
還原性離子
ClO－、MnOeq \\al(－,4)(H＋)、NOeq \\al(－,3)(H＋)、Fe3＋、Cr2Oeq \\al(2－,7)、FeOeq \\al(2－,4)
Fe2＋(可與Fe3＋共存)、S2－、I－、SOeq \\al(2－,3)、HS－、HSOeq \\al(－,3)
選項(xiàng)
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SOeq \\al(2－,4)
B
滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置
下層溶液顯紫色
原溶液中有I－
C
用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)
火焰呈黃色
原溶液中有Na＋，無(wú)K＋
D
滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口
試紙不變藍(lán)
原溶液中無(wú)NHeq \\al(＋,4)
陽(yáng)離子
Fe3＋
Mg2＋
Al3＋
Cr3＋
沉淀完全時(shí)的pH
3.7
11.1
5.4(>8溶解)
9(>9溶解)

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