1．下列對于“摩爾”的理解正確的是( )
A．摩爾是一個物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體
B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為ml
C．國際上規(guī)定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為 1摩爾
D．1摩爾任何物質(zhì)均含有6.02×1023個原子
2．(2022·浙江省浙北G2聯(lián)盟高一期中聯(lián)考)下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，正確的是( )
A．1ml任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子
B．0.012kg12C中含有約6.02×1023個碳分子
C．1mlNH3中含有1 ml 氮和3 ml氫
D．1ml Na+中含有6.02×1024個電子
3．(2022·浙江省綠谷高中聯(lián)盟高一期中聯(lián)考)下列溶液Cl-物質(zhì)的量濃度與200mL1ml·L-1AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度相等的是( )
A．150mL3ml·L-1NaClO溶液B．75mL3ml·L-1CaCl2溶液
C．150mL3ml·L-1KCl溶液D．150mL2ml·L-1MgCl2溶液
4．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是
A．0.3 ml·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的總物質(zhì)的量為0.9 ml
B．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物質(zhì)的量相等，則K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相同
C．當1 L水吸收22.4 L氨氣時所得氨水的濃度不是1 ml·L-1，只有當22.4 L(標準狀況)氨氣溶于水制得1 L氨水時，其濃度才是1 ml·L-1
D．10 ℃時，100 mL 0.35 ml·L-1的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10 ℃時，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度大于0.35 ml·L-1
5．(2022·浙江省浙北G2聯(lián)盟高一期中聯(lián)考)下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，正確的是( )
A．1ml任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子
B．0.012kg12C中含有約6.02×1023個碳分子
C．1mlNH3中含有1 ml 氮和3 ml氫
D．1ml Na+中含有6.02×1024個電子
6．(2022·浙江省杭州二中模擬)2021年4月29日11時23分，搭載空間站天和核心艙的長征五號B遙二運載火箭，在我國文昌航天發(fā)射場升空，任務(wù)圓滿成功。偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述正確的是( )
A．偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60g
B．6.02×1023個偏二甲肼分子的質(zhì)量約為60g
C．1ml偏二甲肼的質(zhì)量為60g·ml-1
D．6g偏二甲肼含有NA個偏二甲肼分子
1．（2022·湖南師范大學(xué)附屬中學(xué)模擬）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1 NA
B．22.4 L（標準狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18 NA
C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0 NA
D．1.0 ml CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0 NA
2．（2022·浙江省嘉興市模擬）某實驗小組用如下方法測定廢水中苯酚的含量(其他雜質(zhì)不參加反應(yīng))。
Ⅰ.用已準確稱量的KBrO3固體配制250 mL 0.1000 ml·L?1 KBrO3標準溶液；
Ⅱ.取25 mL上述溶液，加入過量KBr，加H2SO4酸化，溶液顏色呈棕黃色；
Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入100 mL廢水，加入過量KI；
Ⅳ.用0.2000 ml·L?1 Na2S2O3標準溶液滴定Ⅲ中溶液，滴加2滴淀粉溶液，至滴定終點，消耗Na2S2O3溶液15.00 mL。
已知：BrO+ 5Br－ + 6H+ = 3Br2 + 3H2O
I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6
請計算：
(1)Ⅰ中KBrO3固體的質(zhì)量是____g。
(2)該廢水中苯酚的含量為____g·L?1(列式計算)。
3．（2022·浙江省普通高校招仿真模擬）重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]用作分析試劑、催化劑及媒染劑等。實驗室常利用甲醛法測定重鉻酸銨樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應(yīng)原理為2Ba2++Cr2O72?+H2O = 2BaCrO4↓+2H+、4NH4++6HCHO = 3H++6H2O+(CH2)6N4H+ [滴定時，1 ml (CH2)6N4H+與1 ml H+相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應(yīng)生成的酸。
實驗步驟：稱取樣品2.800 g，配成250 mL溶液，移取25.00 mL樣品溶液于錐形瓶中，加入硝酸鋇溶液使Cr2O72?完全沉淀后，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻，靜置5 min后，加入1~2滴酚酞溶液，用0.200 ml·L-1 NaOH標準溶液滴定至終點，重復(fù)上述操作3次。滴定結(jié)果如下表所示：
該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為_________(結(jié)果保留兩位小數(shù))，并寫出簡要的運算過程。
4．（2022·吉林省梅河口市第五中學(xué)模擬）第26屆國際計量大會修訂了阿伏加德羅常數(shù)的定義，并于2021年5月20日正式生效。下列說法正確的是（ ）
A．8.8 g乙酸乙酯中所含共用電子對數(shù)為1. 3NA
B．常溫常壓下，28 g Fe與足量濃硝酸混合，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5 NA
C．標準狀況下，2.24 LCl2與CH4反應(yīng)完全，形成C-Cl鍵的數(shù)目為0.1 NA
D．常溫下pH=12的NaOH溶液中，由水電離出的氫離子的數(shù)目為10 NA
5.（2022·遼寧省沈陽市東北育才學(xué)校模擬）甲、乙、丙、丁四位同學(xué)用鋅與稀硫酸反應(yīng)，所得相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下(實驗中的誤差忽略不計)。
計算：
(1)甲同學(xué)加入金屬鋅的質(zhì)量x___；
(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)___。
6.（2022·浙江省名校協(xié)作體聯(lián)考）已知氧釩(+4) 堿式碳酸銨晶體[分子式：(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·10H2O) ]，是制備納米VN粉體的前驅(qū)體，工業(yè)上通常以釩爐渣制備氧釩(+4) 堿式碳酸銨晶體。為測定粗產(chǎn)品的純度，進行如下實驗：分別稱量三份a g產(chǎn)品于三只錐形瓶中，每份.分別用20 mL蒸餾水與30mL稀硫酸溶解后，加入0.0200 ml/LKMnO4溶液至稍過量，充分反應(yīng)后繼續(xù)滴加1%的NaNO2溶液至稍過量，再用尿素除去過量NaNO2，最后用0.100 ml/L (NH4)2Fe(SO4)2標準溶液分別滴定至終點，消耗標準溶液的體積如下表所示。(已知滴定反應(yīng)為+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)
(1)粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分數(shù)為_________(假設(shè) V的相對原子質(zhì)量為M)。
(2)寫出簡要計算過程：______________。
7．（2022·浙江省杭州市教學(xué)質(zhì)量檢測）已知粗鹽水中含，含。向粗鹽水中加入除Mg2+：MgCl2+Ca(OH)2→Mg(OH)2↓+CaCl2。然后加入除。
(1)處理上述粗鹽水，至少需要加________。(保留三位有效數(shù)字)
(2)如果用碳酸化尾氣(含體積分數(shù)為0.100、體積分數(shù)0.0400)代替碳酸鈉，發(fā)生如下反Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3↓+2。處理上述粗鹽水至少需要通入標準狀況下________碳酸化尾氣。(需列式計算，保留三位有效數(shù)字)
8．（2022·遼寧省沈陽市郊聯(lián)體模擬）I.水中溶解氧氣的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I－完全反應(yīng)生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，反應(yīng)方程式為2S2O＋I2＝S4O＋2I－，測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：O22MnO(OH)2I2 S4O。
(1)寫出O2將Mn2＋氧化成MnO(OH)2的離子方程式：____________________。
(2)取池塘水樣100.00 mL，按上述方法測定水中溶解的氧氣濃度，消耗0.01000 ml·L－1 Na2S2O3標準溶液13.50 mL。計算該水樣中溶解的氧氣濃度為_________mg·L－1。
II.益源生(藥品名叫復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片)是一種治療缺鐵性貧血的藥物其主要成分有硫酸亞鐵、葉酸、干酵母、當歸、黃芪、白術(shù)等，下面是測定益源生中硫酸亞鐵質(zhì)量分數(shù)的實驗。取10片復(fù)方硫酸亞鐵片(每片a毫克)研成粉末，加水溶解，過濾，再將濾液配成100 mL溶液，取出25 mL與雙氧水反應(yīng)(假設(shè)葉酸、干酵母、當歸、黃芪、白術(shù)均不與雙氧水反應(yīng))。
(1)配制一定濃度的雙氧水溶液用質(zhì)量分數(shù)30%、密度1.l g/cm3)的雙氧水配制1.0 ml/L的雙氧水100 mL，則30%雙氧水物質(zhì)的量濃度為________ml/L(保留一位小數(shù))，需用量簡量取30%的雙氧水_________mL。
(2)該實驗在酸性條件下進行，則實驗設(shè)計的反應(yīng)原理是_____________(用離子方程式表示)。
(3)若上述實驗消耗1.0 ml/L的雙氧水b mL，則每片復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片中硫酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為_________(用含a、b的式子表示)。
滴定次數(shù)
待測溶液的體積/mL
標準溶液的體積
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.05
21.06
2
25.00
1.98
21.97
3
25.00
0.20
21.98
甲
乙
丙
丁
取用稀硫酸質(zhì)量／克
100
100
100
200
加入金屬的質(zhì)量／克
x
1.25x
2x
2x
生成氫氣的質(zhì)量／克
0.4
0.5
0.6
0.8
序號
滴定前讀數(shù)/mL
滴定終點讀數(shù)/mL
第一份
0.00
19.98
第二份
1.20
22. 40
第三份
1.56
21.58

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