蘇教版高中化學(xué)選擇性必修1化學(xué)反應(yīng)原理綜合檢測含答案-試卷下載-教習網(wǎng)

全書綜合測評注意事項 1.全卷滿分100分。考試用時75分鐘。 2.可能用到的相對原子質(zhì)量:H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　S 32　Cl 35.5　Ni 59?！　　　　　　　?　　　　　　　　　　　　　　一、選擇題(本題共15小題,每小題3分,共45分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的) 1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說法中不正確的是(　　) A.尋找合適的催化劑可以提高合成氨工業(yè)中原料的平衡轉(zhuǎn)化率 B.調(diào)整能源結(jié)構(gòu),減少化石燃料消耗,有助于實現(xiàn)碳中和目標 C.海上石油鋼鐵鉆井平臺與直流電源的負極相連可防止鋼鐵腐蝕 D.用適宜催化劑使汽車尾氣中CO與NO更快地轉(zhuǎn)化為CO2與N2 2.氨的催化氧化的熱化學(xué)方程式為4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)　ΔH= -904.8 kJ/mol,下列說法正確的是(　　) A.該反應(yīng)的ΔS2.5×1060 C.升高溫度,既增大反應(yīng)速率又增大K D.選用適宜催化劑,可以增大K,使尾氣排放達到標準 5.環(huán)己烷(C6H12)有多種不同構(gòu)象,其中椅式、半椅式、船式、扭船式較為典型。各構(gòu)象的相對能量如圖所示。下列說法正確的是(　　) A.相同條件下,4種構(gòu)象中扭船式最穩(wěn)定 B.物質(zhì)的量相等時,椅式環(huán)己烷充分燃燒時放出的熱量最多 C.C6H12(半椅式) C6H12(船式)　ΔH=+39.3 kJ/mol D.環(huán)己烷的扭船式構(gòu)象一定條件下可自發(fā)轉(zhuǎn)化成椅式構(gòu)象 6.在某密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng):A(g) B(g)+C(g),達到平衡后,改變下列條件再次達到平衡時,A的百分含量一定發(fā)生改變的是(　　) A.使用合適的催化劑 B.改變反應(yīng)的溫度 C.充入一定量的稀有氣體 D.充入一定量的A 7.下列各圖所示裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?　　) 8.肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,為二元弱堿,在水中的電離與氨類似。已知常溫下,N2H4第一步電離為N2H4+H2O N2H5++OH-,Kb1=8.7×10-7。下列說法錯誤的是(　　) A.N2H4水溶液中存在:c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)=c(OH-) B.常溫下,反應(yīng)N2H4+H+ N2H5+的平衡常數(shù)K=8.7×107 C.聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為N2H6(HSO4)2 D.向N2H4的水溶液中加水,c2(N2H5+)c(N2H4)·c(N2H62+)減小 9.為循環(huán)利用空間站航天員呼出的二氧化碳并為航天員提供氧氣,我國科學(xué)家設(shè)計了一種裝置(如圖所示),實現(xiàn)了“太陽能→電能→化學(xué)能”的轉(zhuǎn)化,總反應(yīng)為2CO2 2CO+O2。下列說法正確的是(　　) A.Y電極連接的是太陽能電池的正極 B.Z離子是OH-,離子交換膜為陽離子交換膜 C.X電極上的電極反應(yīng)式為4OH--4e- 2H2O+O2↑ D.電路中每轉(zhuǎn)移4 mol電子,可向空間站供氧22.4 L 10.Ka、KW、Kh、Ksp分別表示電離常數(shù)、水的離子積常數(shù)、水解常數(shù)、溶度積常數(shù),下列判斷不正確的是(　　) A.室溫下Ka(HClO)7 D.相同pH的CH3COONa和NaClO溶液中,陰離子總數(shù)較大的是NaClO溶液二、非選擇題(本題共4小題,共55分) 16.(14分)鎳氫電池廣泛用于油電一體的混合動力汽車,該電池材料的回收利用也成為研究熱點。 Ⅰ.某品牌鎳氫電池的總反應(yīng)為MH+NiOOH M+Ni(OH)2,其中,MH為吸附了氫原子的儲氫合金。該電池放電時的工作原理如圖1所示。 (1)混合動力汽車上坡時利用電池放電提供能源。 ①電極A是　　　(填“正極”或“負極”)。? ②正極的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)混合動力汽車下坡時利用動能回收給電池充電,此時電極A附近的pH　　　　(填“變大”“不變”或“變小”)。? Ⅱ.該品牌廢舊鎳氫電池回收過程中,鎳元素的轉(zhuǎn)化過程如下: 廢舊鎳氫電池放電處理拆解……NiSO4Ni(OH)2 轉(zhuǎn)化過程中所用稀H2SO4和NaOH溶液通過電解Na2SO4溶液獲得,裝置如圖2所示。已知:陰離子交換膜可選擇性透過陰離子,陽離子交換膜可選擇性透過陽離子。 (3)電極C為電解池的　　　　(填“陰極”或“陽極”)。? (4)得到H2SO4溶液的是　　　　(填“甲室”“乙室”或“丙室”),結(jié)合化學(xué)用語說明產(chǎn)生H2SO4的原理:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (5)回收該品牌廢舊鎳氫電池過程中,在陰極收集到氣體134.4 L(標準狀況下),理論上最多可回收得到Ni(OH)2的質(zhì)量為　　　　g。? 17.(16分)鉈(Tl)在工業(yè)中的用途非常廣泛。從某鉛鋅廠的電塵(主要成分為PbO、ZnO,還含有少量Fe2O3、Tl2O)中回收Tl的工藝流程如圖所示: 已知:①Zn(OH)2為兩性氫氧化物,常溫下溶液pH=10.0時開始溶解。 ②常溫下,相關(guān)離子開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表所示。回答下列問題: (1)為提高“酸浸”效率,可采取的措施有　　　　　　(寫出一種)。? (2)為提高電塵的轉(zhuǎn)化率,利用洗滌后的濾渣檢驗“酸浸”是否充分,其實驗操作為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)“濾渣”的主要成分是　　　　(填化學(xué)式),由于沉淀顆粒很細,通常在“酸浸”時還需要加入絮凝劑,其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (4)“分步沉淀”時,先形成的沉淀為　　　　(填化學(xué)式)。沉淀第二種離子時調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為　　　　　　　　,當其恰好完全沉淀,則溶液中先沉淀的離子濃度為　　　　。? (5)“酸溶”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 18.(10分)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項重大突破。 (1)在密閉容器中,合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),初始時氮氣、氫氣的體積比為1∶3,在相同催化劑條件下,平衡混合物中氨的體積分數(shù)φ(NH3)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。 ①A、B兩點的化學(xué)反應(yīng)速率vA(NH3)　　　vB(NH3)(填“>”“0,A錯誤;該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c4(NO)·c6(H2O)c4(NH3)·c5(O2),B錯誤;反應(yīng)中只有氧氣一種氧化劑,氧元素從0價變?yōu)?2價,因此每消耗 1 mol O2,反應(yīng)共轉(zhuǎn)移4 mol電子,C正確;升高溫度正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大,D錯誤。 3.D　表示標準燃燒熱的熱化學(xué)方程式中,水應(yīng)為液態(tài),A錯誤;Na2CO3溶液中CO32-水解使溶液顯堿性:CO32-+H2O HCO3-+OH-、HCO3-+H2O H2CO3+OH-,B錯誤;書寫熱化學(xué)方程式時應(yīng)注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài),即HCl(aq)+NaOH(aq) NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1,C錯誤。 4.A　該反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物,A正確;該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng),增大壓強,平衡向右移動,但是平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),即平衡常數(shù)K不變,B錯誤;該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,反應(yīng)速率增大,平衡向左移動,平衡常數(shù)K減小,C錯誤;催化劑只能改變反應(yīng)速率,對平衡常數(shù)無影響,D錯誤。 5.D　相同條件下,物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定,由圖像可知椅式最穩(wěn)定,A錯誤;在題圖四種構(gòu)象中,椅式能量最低,故椅式環(huán)己烷充分燃燒釋放的熱量最少,B錯誤;C6H12(半椅式) C6H12(船式)的ΔH=(23+6.7-46) kJ/mol=-16.3 kJ/mol,C錯誤;扭船式構(gòu)象轉(zhuǎn)化成椅式構(gòu)象釋放能量,焓變小于0,根據(jù)ΔH-TΔS1.0×10-5 mol/L,即可采用K2CrO4為指示劑,C正確;某溫度下,一元弱酸 HA的Ka越小,則A-和H+結(jié)合就越容易,則NaA越易水解,水解常數(shù)Kh越大,D正確。 11.C　Ag+過量,發(fā)生沉淀的生成,而不是沉淀的轉(zhuǎn)化,則不能比較相同溫度下Ksp(AgCl)、 Ksp(AgI)的大小,A項錯誤;滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固體,紅色變淺,說明Na2CO3溶液中存在水解平衡,而不是存在BaCO3的沉淀溶解平衡,B項錯誤;接近滴定終點時,將旋塞稍稍轉(zhuǎn)動,使半滴溶液懸于管口,用錐形瓶內(nèi)壁將半滴溶液沾落,再用洗瓶以少量蒸餾水吹洗錐形瓶內(nèi)壁,可以減小誤差,提高測量的準確度,C項正確;由于不知道HCl溶液和HNO2溶液的濃度,所以不能通過pH大小比較HCl和HNO2的酸性強弱,D項錯誤。 12.C　由題中表格數(shù)據(jù)可知T1溫度下,每間隔20 min,HI的物質(zhì)的量分數(shù)增加的量逐漸減小,反應(yīng)從40~60 min,HI的物質(zhì)的量分數(shù)變化量為0.08,則50~60 min,HI的物質(zhì)的量分數(shù)變化量應(yīng)小于0.04,60~70 min,HI的物質(zhì)的量分數(shù)增加的量也小于0.04,故70 min時反應(yīng)未達到平衡狀態(tài),A錯誤;T2溫度下,0~20 min內(nèi)HI的物質(zhì)的量分數(shù)增加0.60,即反應(yīng)中生成了 1.2 mol HI,消耗0.6 mol H2,則用H2表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.6mol2 L×20min=0.015 mol·L-1· min-1,B錯誤;其他條件相同,T2溫度下,反應(yīng)更快達到平衡狀態(tài),從而可推斷溫度:T1H2CO3>HClO,c正確。 (2)CH3COONH4、CH3COONa均為強電解質(zhì),完全電離,而CH3COOH是弱酸,只有很少部分發(fā)生電離,故CH3COOH溶液中c(CH3COO-)最小;CH3COONa溶液中CH3COO-部分水解,而在CH3COONH4溶液中 CH3COO-、NH4+互相促進水解,即CH3COONH4溶液中c(CH3COO-)比CH3COONa溶液中小;綜上分析,溶液中c(CH3COO-):②>①>③。 (3)常溫下,pH=10的CH3COONa溶液中c(H+)=10-10 mol/L,則溶液中c(OH-)=10-4 mol/L,溶液中OH-完全由水電離產(chǎn)生,故水電離出的c(OH-)=10-4 mol/L。要比較0.1 mol/L CH3COONa水解程度和0.1 mol/L CH3COOH電離程度的相對大小,可使兩溶液等體積混合,測混合溶液的pH,若pH7,說明CH3COO-的水解程度大于CH3COOH的電離程度。 (4)圖示有三條曲線說明H3PO3是二元弱酸,即H3PO3與足量NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生Na2HPO3和H2O,其離子方程式為H3PO3+2OH- HPO32-+2H2O。 (5)結(jié)合圖示曲線可知,①、②、③分別表示pc(HPO32-)、pc(H2PO3-)、pc(H3PO3)隨pOH變化的曲線,表示pc(H2PO3-)隨pOH變化的曲線是②。 (6)常溫下NaH2PO3溶液中存在H2PO3-電離產(chǎn)生HPO32-和H+,也存在H2PO3-水解產(chǎn)生H3PO3和OH-。Kh(H2PO3-)=c(H3PO3)·c(OH-)c(H2PO3-),Ka(H2PO3-)=c(HPO32-)·c(H+)c(H2PO3-),Kh(H2PO3-)Ka(H2PO3-)=c(H3PO3)·c(OH-)c(HPO32-)·c(H+)。由于①表示pc(HPO32-)隨pOH變化的曲線,③表示pc(H3PO3)隨pOH變化的曲線,據(jù)圖可知,在y點c(HPO32-)=c(H3PO3),此時溶液pOH=10,pH=4,溶液顯酸性,則 Kh(H2PO3-)Ka(H2PO3-)=c(OH-)c(H+)c(H3PO3)。 A.用已知濃度的鹽酸測定NaOH溶液濃度B.用pH試紙測定鹽酸的pHC.比較Mg和Al的金屬性強弱D.蒸干MgCl2溶液制取無水MgCl2實驗方案實驗?zāi)康?或結(jié)論)A向10 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液中滴入2滴0.1 mol/L KCl溶液,產(chǎn)生白色沉淀后,再滴加2滴0.1 mol/L KI溶液,又生成黃色沉淀證明在相同溫度下的Ksp:AgCl>AgIB滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固體,紅色變淺驗證存在BaCO3的沉淀溶解平衡C接近滴定終點時,將旋塞稍稍轉(zhuǎn)動,使半滴溶液懸于管口,用錐形瓶內(nèi)壁將半滴溶液沾落,再用洗瓶以少量蒸餾水吹洗錐形瓶內(nèi)壁通過“半滴操作”提高測量的準確度D相同溫度下,用pH計分別測定HCl溶液和HNO2溶液的pH比較HCl和HNO2的酸性強弱時間/min020406080100HI(g)的物質(zhì) 的量分數(shù)T100.500.680.760.800.80T200.600.720.750.750.75弱電解質(zhì)HCNH2SH2CO3HClOCH3COOH電離平衡常數(shù) (25 ℃)4.9×10-10K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-113.0×10-81.8×10-5離子Fe3+Zn2+開始沉淀時的pH2.76.4沉淀完全時的pH3.78.0催化劑RuRhNiPtPdFe初始速率7.94.03.02.21.80.5弱酸CH3COOHH2CO3HClO電離常數(shù)1.8×10-5Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-113.0×10-8