綜合拔高練 考點1　　電離平衡及電離平衡常數(shù) 1.(2021浙江6月選考,19)某同學(xué)擬用pH計測定溶液pH以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說法正確的是(　　) A.25 ℃時,若測得0.01 mol·L-1 NaR溶液pH=7,則HR是弱酸 B.25 ℃時,若測得0.01 mol·L-1 HR溶液pH>2且pHKsp(CdS),下列說法正確的是(　　) A.Ksp(CdS)=10-18.4 B.③為pH與-lgc(HS-)的關(guān)系曲線 C.Ka1(H2S)=10-8.1 D.Ka2(H2S)=10-14.7 考點6　　溶度積常數(shù)的應(yīng)用 13.(2023湖南,9)處理某銅冶金污水(含Cu2+、Fe3+、Zn2+、Al3+)的部分流程如下: 已知:①溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示: ②Ksp(CuS)=6.4×10-36,Ksp(ZnS)=1.6×10-24。 下列說法錯誤的是(　　) A.“沉渣Ⅰ”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3 B.Na2S溶液呈堿性,其主要原因是S2-+H2O HS-+OH- C.“沉淀池Ⅱ”中,當(dāng)Cu2+和Zn2+完全沉淀時,溶液中c(Cu2+)c(Zn2+)=4.0×10-12 D.“出水”經(jīng)陰離子交換樹脂軟化處理后,可用作工業(yè)冷卻循環(huán)用水 14.(2023遼寧,16)某工廠采用如下工藝處理鎳鈷礦硫酸浸取液(含Ni2+、Co2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+和Mn2+)。實現(xiàn)鎳、鈷、鎂元素的回收。 已知: 回答下列問題: (1)用硫酸浸取鎳鈷礦時,提高浸取速率的方法為　　　　　　　　　　　(答出一條即可)。? (2)“氧化”中,混合氣在金屬離子的催化作用下產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的過一硫酸(H2SO5),1 mol H2SO5中過氧鍵的數(shù)目為　　　　。? (3)“氧化”中,用石灰乳調(diào)節(jié)pH=4,Mn2+被H2SO5氧化為MnO2,該反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　(H2SO5的電離第一步完全,第二步微弱);濾渣的成分為MnO2、　　　　(填化學(xué)式)。? (4)“氧化”中保持空氣通入速率不變,Mn(Ⅱ)氧化速率與時間的關(guān)系如下。SO2體積分?jǐn)?shù)為　　　　時,Mn(Ⅱ)氧化速率最大;繼續(xù)增大SO2體積分?jǐn)?shù)時,Mn(Ⅱ)氧化速率減小的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (5)“沉鈷鎳”中得到的Co(Ⅱ)在空氣中可被氧化成CoO(OH),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (6)“沉鎂”中為使Mg2+沉淀完全(25 ℃),需控制pH不低于　　　　(精確至0.1)。? 練 應(yīng)用實踐 1.(2024江蘇揚(yáng)州高郵開學(xué)考)已知常溫下溶液中CH3COOH和CH3COO-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(　　) A.圖中曲線Ⅰ表示的是CH3COO- B.常溫下,Ka(CH3COOH)=1×10-4.7 C.0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中存在等式:c(Na+)+c(CH3COO-)= 0.2 mol·L-1 常溫下,pH=4的醋酸溶液中,由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1× 10-4 mol·L-1 2.(2023江蘇江陰四校期中聯(lián)考)已知:Ksp(FeS)=6×10-18,Ksp(CuS)= 1×10-36。常溫下,向CuSO4溶液中加入FeS粉末,一段時間后過濾,向濾渣中加入足量稀H2SO4,固體部分溶解。下列說法正確的是(　　) A.常溫下,CuS的溶解度大于FeS B.反應(yīng)FeS(s)+Cu2+(aq) CuS(s)+Fe2+(aq)正向進(jìn)行,需滿足c(Fe2+)c(Cu2+)Ksp(FeS)c(Fe2+) D.濾渣中加入稀H2SO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CuS+2H+ Cu2++ H2S↑ 3.(2022河北石家莊部分學(xué)校模擬)牙形石(一種微型古生物遺體)主要成分為Ca3(PO4)2,存在于灰?guī)r(主要成分為CaCO3)中?？梢酝ㄟ^合適的酸除去灰?guī)r顯示出牙形石的形態(tài),進(jìn)而分析當(dāng)時的地層環(huán)境。根據(jù)以下數(shù)據(jù),有關(guān)合適的酸分析錯誤的是(　　) 已知:(1)酸的電離平衡常數(shù) (2)Ksp[Ca3(PO4)2]=2.07×10-33 (3)鈣的磷酸鹽中只有磷酸二氫鈣可溶于水,其余難溶于水 A.當(dāng)加入過量的鹽酸時與牙形石反應(yīng)為:Ca3(PO4)2+2H+ H2PO4-+ 3Ca2+ B.過量的醋酸可以溶解灰?guī)r:CaCO3+2CH3COOH Ca2++2CH3COO-+H2O+ CO2↑ C.過量醋酸與牙形石:Ca3(PO4)2+4CH3COOH 3Ca2++4CH3COO-+2H2PO4-　K≈2.5×10-13 D.醋酸能溶解灰?guī)r,不溶解牙形石,可用于除去灰?guī)r顯示出牙形石 4.(2022江蘇揚(yáng)州期末)室溫下,某小組設(shè)計下列實驗探究含銀化合物的轉(zhuǎn)化。 實驗1:向4 mL 0.01 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.01 mol·L-1 NaCl溶液,產(chǎn)生白色沉淀。 實驗2:向?qū)嶒?所得懸濁液中加入2 mL 0.01 mol·L-1 NaBr溶液,產(chǎn)生淡黃色沉淀,過濾。 實驗3:向?qū)嶒?所得淡黃色沉淀中滴入一定量Na2S溶液,產(chǎn)生黑色沉淀,充分反應(yīng)后過濾。 實驗4:向?qū)嶒?所得懸濁液中加入足量氨水,得澄清溶液。 下列說法正確的是(　　) A.實驗2的現(xiàn)象能夠說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr) B.實驗3所用Na2S溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) C.實驗3過濾后所得清液中存在:c2(Ag+)=Ksp(Ag2S)c(S2-)且c(Ag+)≥Ksp(AgBr)c(Br-) D.實驗4中AgCl溶解的離子方程式為:AgCl+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++ Cl-+2H2O 5.(2024江蘇淮安開學(xué)考)常溫下,用FeSO4溶液制備FeCO3的過程如圖所示。已知:Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,Ka1(H2CO3)=4.5×10-7,Ka2(H2CO3)=4.7×10-11,Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16,Ksp(FeCO3)=3.1×10-11。下列說法正確的是(　　) A.0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中:c(NH3·H2O)>c(H2CO3) B.(NH4)2SO4溶液中:c(H+)=2c(NH3·H2O)+c(OH-) C.制備FeCO3的離子方程式為Fe2++NH3·H2O+HCO3- FeCO3↓+NH4++H2O D.c(Fe2+)=0.08 mol·L-1時,應(yīng)控制pH≤8 6.(2024遼寧縣級重點高中協(xié)作體期中)濃度均為0.10 mol·L-1、體積均為V0的MOH溶液和ROH溶液,分別加水稀釋至體積V,其pH隨 lgVV0的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是(　　) A.MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性 B.ROH的電離程度:b點大于a點 C.若兩溶液無限稀釋,則它們的c(OH-)近似相等 D.當(dāng)lgVV0=2時,若兩溶液同時升高溫度,則c(M+)c(R+)增大 7.(2022江蘇鎮(zhèn)江期中)常溫下,通過下列實驗探究NaHCO3的性質(zhì)。 下列有關(guān)說法正確的是(　　) A.實驗1的溶液中有c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) B.實驗2得到的溶液中有c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) C.實驗3反應(yīng)后靜置的上層清液中有c(Ca2+)·c(CO32-)>Ksp(CaCO3) D.實驗4中反應(yīng)的離子方程式:CO32-+2H+ CO2↑+H2O 8.(2022山東師大附中期中)40 ℃時,在氨—水體系中不斷通入CO2,各種粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化趨勢如圖所示。下列說法不正確的是(　　) A.在pH=9.0時,c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH2COO-)>c(CO32-) B.不同pH的溶液中存在關(guān)系:c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(NH2COO-)+c(OH-) C.隨著CO2的通入,c(OH-)c(NH3·H2O)不斷增大 D.在溶液pH不斷降低的過程中,有含NH2COO-的中間產(chǎn)物生成 9.(2024江蘇泰州中學(xué)期初調(diào)研)X(OH)2為二元弱堿。常溫下,配制一組c[X(OH)2]+c[X(OH)+]+c(X2+)=0.100 mol·L-1的X(OH)2與HCl的混合溶液,溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線如下圖所示,下列說法正確的是(　　) A.由圖可知X(OH)2的Kb2=10-9.2 B.pH=6.2的溶液中:c[X(OH)+]=c(X2+)=0.050 mol·L-1 C.等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)c(H2SO3)>c(SO32-) B.實驗2所得溶液中存在c(H2SO3)=c(SO32-)+c(NH4+) C.實驗3操作過程中水的電離程度逐漸減小 D.實驗4說明NaHSO3具有還原性,白色沉淀為BaSO4 12.(2022河北正中實驗中學(xué)開學(xué)考試)某含錳廢水中主要含有MnSO4,另含H+、Fe2+、Ca2+、Mg2+、Cu2+、Al3+等,某同學(xué)為了回收Mn單質(zhì)設(shè)計如圖工藝流程,下列說法不正確的是(　　) 已知:25 ℃時,Ksp(CaF2)=1.5×10-10、Ksp(MgF2)=7.5×10-11。 A.濾渣1主要含F(xiàn)e(OH)3和Al(OH)3 B.“除鈣鎂”步驟中,當(dāng)Ca2+、Mg2+沉淀完全時,溶液中c(Ca2+)c(Mg2+)=2 C.濾液4中溶質(zhì)主要為(NH4)2CO3 D.反應(yīng)①中Si可用鋁替代,發(fā)生鋁熱反應(yīng) 遷移創(chuàng)新 13.分析化學(xué)中的滴定法除了酸堿中和滴定,還有沉淀滴定、配位滴定、氧化還原滴定等。沉淀滴定法可用于NaCl溶液中c(Cl-)的測定。實驗過程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測溶液。 已知:①Ag2CrO4是一種難溶于水的磚紅色沉淀; ②溶液中同時存在Cl-和CrO42-時,滴入AgNO3溶液,先生成AgCl沉淀; ③AgCl+2NH3·H2O [Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O。 Ⅰ.準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液 準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.246 8 g(0.025 0 mol)后,配制成250 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液,放在棕色試劑瓶中避光保存,備用。 Ⅱ.滴定待測溶液 a.取待測NaCl溶液25.00 mL于錐形瓶中。 b.加入1 mL 5% K2CrO4溶液。 c.邊不斷晃動錐形瓶邊用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,當(dāng)接近終點時,半滴半滴地滴入AgNO3溶液,并用力搖晃。記下達(dá)終點時消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積。 d.重復(fù)上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表。 e.數(shù)據(jù)處理。 回答下列問題: (1)將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液。所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有　　　　　　　　　　　。? (2)滴定終點的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)計算所消耗的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為　　　mL,測得c(Cl-)=　　　　mol·L-1。? (4)若用該方法測定NH4Cl溶液中的c(Cl-),待測液的pH不宜超過 7.2,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (5)下列關(guān)于實驗的說法合理的是　　　。? A.為使終點現(xiàn)象更加明顯,可改加1 mL 10% K2CrO4溶液 B.滴定過程中可用蒸餾水將錐形瓶壁上黏附的溶液沖下 C.若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時,燒杯中的溶液有少量濺出,則測定結(jié)果偏高 答案與分層梯度式解析 綜合拔高練 練 1.B　25 ℃時,pH=7代表溶液呈中性,NaR為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,故HR為強(qiáng)酸,A項不正確;25 ℃時,0.01 mol·L-1 的HR溶液pH>2且pHα2(醋酸溶液越稀,電離度越大);D項,25 ℃時,pH=10.00的Na2CO3溶液中水電離出的H+濃度=c(OH-)= 1.0×10-4 mol·L-1,故100 mL此溶液中n(H+)水=1.0×10-4 mol·L-1×0.1 L=1.0×10-5 mol,正確。 8.C　0.1 mol·L-1 NaF溶液中存在電荷守恒:c(F-)+c(OH-)=c(Na+)+ c(H+),則c(F-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-),A項錯誤;Ksp(MgF2)=c(Mg2+)· c2(F-),則c(Mg2+)=Ksp(MgF2)c2(F-),B項錯誤;0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中,根據(jù)電荷守恒可得2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),根據(jù)物料守恒可得c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(Na+),由兩個守恒式可得 c(CO32-)=c(H2CO3)+c(H+)-c(OH-),C項正確;在“除鎂”時加入了NaF溶液,故“沉錳”后濾液中還有F-等,該電荷守恒式不成立,D項錯誤。 9.A　根據(jù)題中所給信息,判斷出四條曲線所代表的微粒種類,是解答本題的關(guān)鍵。AgCl飽和溶液中Ag+和Cl-濃度相等,向飽和溶液中滴加氨水,溶液中Ag+濃度減小,Cl-濃度增大,故Ⅲ為Ag+濃度變化曲線,Ⅳ為Cl-濃度變化曲線。向AgCl飽和溶液中滴加氨水,NH3濃度較小時,主要發(fā)生反應(yīng)Ag++NH3 [Ag(NH3)]+,溶液中[Ag(NH3)]+濃度大于[Ag(NH3)2]+的濃度,故Ⅰ為[Ag(NH3)2]+濃度變化曲線,Ⅱ為[Ag(NH3)]+濃度變化曲線。 AgCl溶解得到等量的Ag+和Cl-,其中Ag+被NH3結(jié)合,濃度減小,Cl-穩(wěn)定存在于溶液中,可用Cl-的濃度變化(即曲線 Ⅳ)來表示AgCl的溶解度隨著NH3濃度的變化,A錯誤;溫度不變,Ksp不變,當(dāng)NH3濃度為 10-1 mol·L-1時,仍有AgCl沉淀存在,可計算AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=10-7.40×10-2.35=10-9.75,B正確;當(dāng)NH3濃度為10-1 mol·L-1時,[Ag(NH3)]+的濃度為10-5.16 mol·L-1,[Ag(NH3)2]+的濃度為10-2.35 mol·L-1,則反應(yīng)[Ag(NH3)]++NH3 [Ag(NH3)2]+的平衡常數(shù)K=10-2.3510-1×10-5.16=103.81,C正確;由題圖可知,當(dāng)c(NH3)=0.01 mol·L-1時,c{[Ag(NH3)2]+}> c{[Ag(NH3)]+}>c(Ag+),D正確。 10.C　A項,觀察圖1知,pH=10.25時,溶液中HCO3-和CO32-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同,即c(HCO3-)=c(CO32-),正確;B項,觀察圖2曲線Ⅰ和曲線Ⅱ知,pH=11、lg[c(Mg2+)]=-6的點在曲線Ⅰ和曲線Ⅱ下方,此時 Qc[Mg(OH)2]

英語朗讀寶
相關(guān)資料 更多
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高中化學(xué)蘇教版 (2019)選擇性必修1電子課本

本單元綜合與測試

版本： 蘇教版 (2019)

年級： 選擇性必修1

切換課文
  • 課件
  • 試卷
  • 學(xué)案
  • 更多
所有DOC左下方推薦
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機(jī)號注冊
手機(jī)號碼

手機(jī)號格式錯誤

手機(jī)驗證碼 獲取驗證碼

手機(jī)驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機(jī)號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部