專(zhuān)題1　綜合檢測(cè) 1．下列反應(yīng)過(guò)程中的能量變化情況符合圖示的是(　　) A．鎂片與稀鹽酸的反應(yīng) B．碳酸鈣在高溫下的分解反應(yīng) C．酸堿中和反應(yīng) D．乙醇在氧氣中的燃燒反應(yīng) 2．根據(jù)下表鍵能數(shù)據(jù)，估算反應(yīng)CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的ΔH為(　　) A.－486kJ·mol－1B．＋486kJ·mol－1 C．＋1944kJ·mol－1D．－1944kJ·mol－1 3．下列有關(guān)中和熱的說(shuō)法正確的是(　　) A．表示中和熱的熱化學(xué)方程式為H＋(l)＋OH－(l)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1 B．準(zhǔn)確測(cè)量中和熱的整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，共需測(cè)定3次溫度 C．測(cè)量中和熱的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測(cè)量出的中和熱數(shù)值偏小 D．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6kJ·mol－1，則該反應(yīng)的中和熱為114.6kJ·mol－1 4．半導(dǎo)體工業(yè)用石英砂作原料通過(guò)三個(gè)重要反應(yīng)生產(chǎn)單質(zhì)硅： SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)　ΔH1＝＋682.44kJ·mol－1 (石英砂)　　　　(粗硅) Si(s)＋2Cl2(g)===SiCl4(l)　ΔH2＝－657.01kJ·mol－1 (粗硅) SiCl4＋2Mg(s)===Si(s)＋2MgCl2(s)ΔH3＝－625.63kJ·mol－1 　　　　　　　　(純硅) 生產(chǎn)1.00kg純硅放出的熱量為(　　) A．21.44kJB．600.20kJ C．21435.71kJD．1965.10kJ 5．據(jù)圖判斷，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．氫氣的燃燒熱ΔH＝－241.8kJ·mol－1 B．2molH2(g)與1molO2(g)所具有的總能量比2molH2O(g)所具有的總能量低 C．液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6kJ·mol－1 D．H2O(g)生成H2O(l)時(shí)，斷裂化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵放出的能量 6．已知幾種共價(jià)鍵的鍵能(鍵能是氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量)如下： ，則ΔH等于(　　) A．(4a＋4c－8b－4d) kJ·mol－1 B．(8b＋4d－4a－4c) kJ·mol－1 C．(4a＋3c－4b－8d) kJ·mol－1 D．(8b＋4d－4a－3c) kJ·mol－1 7．已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH1 C6H12O6(g)===C6H12O6(s)　ΔH2 C6H12O6(s)＋6O2(g)===6H2O(g)＋6CO2(g)　ΔH3 C6H12O6(g)＋6O2(g)===6H2O(l)＋6CO2(g)　ΔH4 下列說(shuō)法正確的是(　　) A．ΔH1B>A。(3)Cu與A構(gòu)成的原電池中，Cu失電子為負(fù)極，此電極的電極反應(yīng)式為Cu－2e－===Cu2＋。(4)B比A活潑，則B先被腐蝕。 答案：(1)大　(2)Zn>B>A　(3)Cu　Cu－2e－===Cu2＋　(4)B 18．解析：(1)不能將玻璃攪拌器改為銅絲攪拌器，因?yàn)榻饘巽~是熱的良導(dǎo)體，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)中熱量損失多。 (3)①溫度差的平均值為 eq \f(（30.3－26.1）℃＋（31.0－27.2）℃＋（29.8－25.9）℃＋（30.4－26.3）℃,4)＝4.0℃。②反應(yīng)放出的熱量為(50＋30) mL×1g·mL－1×4℃×4.18J·g－1·℃－1＝1337.6J，參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為eq \f(50,1000)L×0.5mol·L－1＝0.025mol，故該反應(yīng)生成1molH2O(l)的反應(yīng)熱為－eq \f(1337.6×10－3kJ,0.025mol)＝－53.5kJ·mol－1。③實(shí)驗(yàn)所測(cè)中和反應(yīng)放出的熱量偏小。a項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差，會(huì)散失部分熱量；c項(xiàng)，分多次加入NaOH溶液會(huì)損失部分熱量；b項(xiàng)，仰視讀數(shù)，實(shí)際量取NaOH溶液的體積偏大，會(huì)使反應(yīng)放出的熱量偏大。 (4)KOH和NaOH都是強(qiáng)堿，用KOH代替NaOH，對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響；醋酸為弱酸，電離過(guò)程吸熱，所以用1.0mol·L－1醋酸溶液代替0.5mol·L－1H2SO4溶液做實(shí)驗(yàn)，測(cè)定放出熱量的數(shù)值偏小。 答案：(1)不能　金屬導(dǎo)熱快，熱量損失多　 (2)eq \f(1,2)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===eq \f(1,2)Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1　 (3)①4.0?、冢?3.5kJ·mol－1?、踑c (4)無(wú)　偏小 19．解析：(1)由圖可知，裝置B、C構(gòu)成Pb－PbO2－H2SO4原電池，其中PbO2為正極，Pb為負(fù)極，正極反應(yīng)式為：PbO2＋4H＋＋SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) ＋2e－===PbSO4＋2H2O。(2)裝置A為電解池，Cu電極接原電池正極作陽(yáng)極，Cu失電子生成Cu2＋，H＋在陰極上得電子生成H2，裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為Cu＋2H＋eq \o(=====,\s\up7(電解))Cu2＋＋H2↑。(3)整套裝置是串聯(lián)電路，故裝置E中極板M作陰極，極板N作陽(yáng)極，所以要在Cu上鍍銀，用Cu作陰極，即極板M的材料為Cu，極板N的材料為Ag，X溶液是AgNO3溶液。(4)裝置A中，陽(yáng)極Cu極反應(yīng)式為Cu－2e－===Cu2＋，其質(zhì)量減少6.4g，則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為eq \f(6.4g,64g·mol－1)×2＝0.2mol，裝置D中，陰極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑，陽(yáng)極反應(yīng)式為2Cl－－2e－===Cl2↑，而n(Cl－)＝1mol·L－1×0.1L＝0.1mol，電路中轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，故陽(yáng)極上Cl－放電完全后，OH－又繼續(xù)放電，即4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，所以陽(yáng)極上產(chǎn)生Cl2和O2，n(Cl2)＝0.05mol，n(O2)＝eq \f(0.1mol,4)＝0.025mol，陰極產(chǎn)生的H2為0.1mol，裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為(0.05mol＋0.025mol＋0.1mol)×22.4L·mol－1＝3.92L。 答案：(1)PbO2＋4H＋＋SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) ＋2e－===PbSO4＋2H2O (2)Cu＋2H＋eq \o(=====,\s\up7(電解))Cu2＋＋H2↑ (3)AgNO3　Cu　(4)3.92 20．解析：(1)1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，即生成2molH2O(l)放出114.6kJ的熱量，中和熱是稀溶液中酸堿中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出的熱量，則該反應(yīng)的中和熱為57.3kJ·mol－1，表示反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為eq \f(1,2)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===eq \f(1,2)Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1。 (2)n(CaCO3)＝eq \f(25g,100g·mol－1)＝0.25mol，則根據(jù)C元素守恒，可知n(CO2)＝0.25mol，即丁烷充分燃燒生成的二氧化碳為0.25mol，由丁烷燃燒的化學(xué)方程式2C4H10＋13O2eq \o(――→,\s\up7(點(diǎn)燃))8CO2＋10H2O可知，反應(yīng)的丁烷的物質(zhì)的量n(C4H10)＝eq \f(n（CO2）,4)＝eq \f(0.25mol,4)＝eq \f(1,16)mol，因?yàn)槌浞秩紵?eq \f(1,16)mol丁烷生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為QkJ，所以燃燒1mol丁烷產(chǎn)生CO2氣體和液態(tài)水時(shí)放出的熱量是16QkJ，故丁烷的燃燒熱為16QkJ，表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C4H10(g)＋eq \f(13,2)O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)　ΔH＝－16QkJ·mol－1。 (3)利用蓋斯定律將②×2＋③－①可得：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)　ΔH＝2×(－393.5kJ·mol－1)＋(－571.6kJ·mol－1)－(－870.3kJ·mol－1)＝－488.3kJ·mol－1，所以熱化學(xué)方程式為2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)　ΔH＝－488.3kJ·mol－1。 (4)反應(yīng)①中，生成1molCH3OH時(shí)需要形成3molC—H鍵、1molC—O鍵和1molO—H鍵，則放出的熱量為(413×3＋343＋465) kJ＝2047kJ，需要斷開(kāi)1molC===←O鍵和2molH—H鍵，吸收的熱量為(1076＋436×2) kJ＝1948kJ，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH1＝(1948－2047) kJ·mol－1＝－99kJ·mol－1；根據(jù)蓋斯定律，ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝(－58＋99) kJ·mol－1＝＋41kJ·mol－1。 答案：(1)eq \f(1,2)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===eq \f(1,2)Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1 (2)C4H10(g)＋eq \f(13,2)O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)　ΔH＝－16QkJ·mol－1 (3)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)　ΔH＝－488.3kJ·mol－1 (4)－99?。?1 21．解析：(1)①電解水生成氫氣和氧氣，氧氣在陽(yáng)極生成，氫氣在陰極生成，則制H2時(shí)，應(yīng)連接K1，電極方程式為2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－；②電極3可分別連接K1或K2，①中電極3發(fā)生Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O，制氫氣時(shí)消耗電極1產(chǎn)生的OH－，②中電極3發(fā)生NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－，制氧氣時(shí)補(bǔ)充電極2消耗的OH－，實(shí)現(xiàn)NiOOH?Ni(OH)2的轉(zhuǎn)化，且可循環(huán)使用； (2)原電池中負(fù)極材料失電子，根據(jù)圖2，鐵失電子，所以作負(fù)極的物質(zhì)為Fe；根據(jù)示意圖，正極是NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 得電子生成銨根離子，正極的電極反應(yīng)式是NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ＋8e－＋10H＋===NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) ＋3H2O。 答案：(1)①K1　2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－?、谥蒲鯕鈺r(shí)補(bǔ)充電極2消耗的OH－　(2)Fe　NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ＋8e－＋10H＋===NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) ＋3H2O 化學(xué)鍵C—HC—FH—FF—F鍵能/(kJ·mol－1)413489565155共價(jià)鍵H—HC—HC===CC—C鍵能/(kJ·mol－1)abcd A．電解飽和食鹽水并驗(yàn)證產(chǎn)物 B．銅鋅原電池電流方向如箭頭所示 C.在鑰匙上電鍍銀 D.電解精煉銅化學(xué)鍵H—HN≡N鍵能/( kJ·mol－1)435943金屬電子流動(dòng)方向電壓/VFeFe→Cu＋0.78ZnZn→Cu＋1.10ACu→A－0.15BB→Cu＋0.3　　溫度 實(shí)驗(yàn)次數(shù)　　起始溫度t1/℃終止溫 度t2/℃溫度差(t2 －t1)/℃H2SO4溶液NaOH溶液平均值126.226.026.130.3227.027.427.231.0325.925.925.929.8426.426.226.330.4化學(xué)鍵H—HC—OCO(CO中)H—OC—HE/(kJ·mol－1)4363431076465413

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