蘇教版高中化學選擇性必修1專題3水溶液中的離子反應題型整合練氧化還原反應滴定含答案-試卷下載-教習網

題型整合練　氧化還原反應滴定 1.(2024江蘇連云港期中)用稀硫酸酸化的0.01 mol·L-1 KMnO4標準溶液滴定某未知濃度的H2C2O4溶液,下列說法正確的是(　　) A.KMnO4標準溶液裝入堿式滴定管中 B.滴定過程中,加入KMnO4標準溶液應先快后慢 C.滴定反應離子方程式為2MnO4-+5C2O42-+16H+ 2Mn2++10CO2↑+8H2O D.滴定終點時,溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o色,并在半分鐘內不變色 2.(2024河北邢臺五校質檢聯盟期中)“84”消毒液是一種以次氯酸鈉(NaClO)為有效成分的高效消毒劑,它的滅菌消毒能力用有效氯(HClO與ClO-的總量)來衡量,有效氯含量越高,消毒能力越強。間接碘量法是測定有效氯的經典方法,實驗步驟如下: ⅰ.取5.00 mL“84”消毒液,置于磨口具塞錐形瓶中,加入200 mL碘化鉀溶液(過量,易被空氣氧化)和適量稀硫酸,塞上瓶塞;在暗處振蕩5分鐘。 ⅱ.加入幾滴指示劑,用0.1 mol·L-1硫代硫酸鈉(Na2S2O3)標準溶液(pH>7)滴定至終點,記下消耗硫代硫酸鈉標準溶液的體積,重復上述操作3次。已知:①ClO-+2H++2I- Cl-+I2+H2O;2Na2S2O3+I2 2NaI+Na2S4O6。 ②實驗所得數據如表所示: 回答下列問題: (1)使用磨口具塞錐形瓶的原因是　　　　　　　　　　　　;使用硫酸而不使用鹽酸酸化的原因是　　　　　　　　　　。? (2)滴定時,盛裝標準液的滴定管在使用前需要　　　　　　,水洗之后需要進行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)步驟ⅱ選用的指示劑為　　　　　　,滴定終點的現象為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (4)該“84”消毒液中ClO-與HClO的總濃度為　　　　mol·L-1,測得的結果小于該“84”消毒液標簽上的濃度,可能原因為　　　　(填字母)。? a.滴定終點讀數時仰視刻度線 b.該“84”消毒液在光照下放置時間過長 c.滴定振蕩時,有少量待測液濺出 d.滴定前,盛裝標準溶液的滴定管下端有氣泡未趕出,滴定后氣泡消失 3.(2024河北石家莊二中實驗學校月考)利用草酸(H2C2O4)及草酸鹽的性質可測定人體血液中鈣離子的濃度。實驗流程:取血樣10.00 mL,加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將此沉淀洗滌后溶于強酸得草酸(H2C2O4),配成100 mL溶液,用硫酸酸化的0.001 0 mol/L KMnO4標準液平行滴定三次,每次取待測液的體積為20 mL,平均消耗KMnO4溶液15.00 mL,即可計算出血液中鈣離子的濃度。 (1)KMnO4標準溶液應用　　　　(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝,注入KMnO4標準溶液之前,滴定管需要檢查是否漏水、洗滌和　　　　。? (2)①滴定前,裝有KMnO4標準液的滴定管排氣泡時,應選擇下圖中的　　　　。? ②若用25.00 mL滴定管進行實驗,當滴定管中的液面在刻度“8.00”處,則管內液體的體積　　　　。? A.=8.00 mL　　　　　　 B.=17.00 mL C.>17.00 mL　　　　　　D.