1. 理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。2．理解電離常數(shù)的含義，掌握電離常數(shù)的應(yīng)用并能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。
考點(diǎn)一　弱電解質(zhì)的電離平衡1.電離平衡在一定條件(如溫度、濃度)下，當(dāng)電離的速率和離子結(jié)合為分子的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)。
3．外界條件對(duì)電離平衡的影響(1)以0.1 ml·L－1的醋酸溶液為例(CH3COOH?CH3COO－＋H＋)填寫下表。
(2)分別畫出冰醋酸加水稀釋過程中溶液的電導(dǎo)率和pH隨加水體積變化的曲線。
3．室溫下，由0.1 ml·L－1一元堿BOH溶液的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－：________________________________________________________。4．稀釋弱電解質(zhì)溶液時(shí)，所有粒子濃度都一定會(huì)減?。篲_______________________________________________________。
錯(cuò)誤。若BOH為強(qiáng)堿，0.1 ml·L－1 BOH溶液的pH＝13。pH＝10說明BOH為弱堿，其電離方程式應(yīng)為BOH?B＋＋OH－。
錯(cuò)誤。以醋酸溶液為例，稀釋時(shí)c（H＋）、c（CH3COO－）、c（CH3COOH） 減小， c（OH－）增大。
【教考銜接】典例[2023·浙江1月，13改編]甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。工業(yè)廢水中的甲酸及其鹽，通過離子交換樹脂(含固體活性成分R3N，R為烷基)因靜電作用被吸附回收，其回收率(被吸附在樹脂上甲酸根的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))與廢水初始pH關(guān)系如圖(已知甲酸Ka＝1.8×10－4)。
判斷下列說法是否正確， 正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)活性成分R3N在水中存在平衡：R3N＋H2O?R3NH＋＋OH－(　　)(2)廢水初始pH5，離子交換樹脂活性成分主要以R3NH＋形態(tài)存在(　　)
解析：（1）由題意“因靜電作用被吸附”及題圖可知，R3N在溶液中的電離方程式為R3N＋H2O?R3NH＋＋OH－。（2）由題圖可知，溶液pH為2.4時(shí)，廢水中的甲酸及其鹽回收率最高，當(dāng)溶液中pH小于2.4時(shí)，隨溶液pH下降，溶液中氫離子濃度增大，甲酸的電離被抑制，溶液中甲酸根離子濃度減小，與R3NH＋作用的數(shù)目減小。（3）由題圖可知，R3N溶液呈堿性，溶液中存在如下平衡R3N＋H2O?R3NH＋＋OH－，當(dāng)廢水初始pH大于5時(shí)，平衡向左移動(dòng)，離子交換樹脂活性成分主要以R3N形態(tài)存在。
【師說·延伸】?、倨平狻耙蜢o電作用被吸附”是解答本題的靈魂：R3N在水中能產(chǎn)生陽離子，產(chǎn)生的陽離子靜電吸附HCOO－。②聯(lián)想水的電離“H2O＋H2O?H3O＋＋OH－”是解答本題的關(guān)鍵：通過推理并驗(yàn)證R3N在水溶液中的電離方程式R3N＋H2O?R3NH＋＋OH－。
【對(duì)點(diǎn)演練】1．H2S水溶液中存在電離平衡H2S?H＋＋HS－和HS－?H＋＋S2－。若對(duì)H2S溶液進(jìn)行以下操作，說法正確的是(　　)A．加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大B．通入過量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH增大C．滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH減小D．加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小
解析：加水促進(jìn)H2S的電離，由于溶液體積增大，氫離子濃度減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；通入SO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，pH增大；當(dāng)SO2過量，溶液顯酸性，因H2SO3酸性比H2S強(qiáng)，故pH減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；滴加新制氯水，發(fā)生反應(yīng)Cl2＋H2S===2HCl＋S↓，平衡向左移動(dòng)，生成了強(qiáng)酸，溶液pH減小，C項(xiàng)正確；加入少量硫酸銅固體，發(fā)生反應(yīng)H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋，H＋濃度增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
2．能證明蟻酸(HCOOH)是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是(　　)A．HCOOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2B．0.1 ml·L－1 HCOOH溶液可使紫色石蕊溶液變紅C．HCOOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2D．常溫時(shí)0.1 ml·L－1 HCOOH溶液的pH＝2.3
解析：A、B項(xiàng)，只能證明蟻酸具有酸性，不能證明其酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，只能證明蟻酸的酸性比碳酸強(qiáng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溶液的pH＝2.3，說明HCOOH未完全電離，正確。
3．常溫下，①100 mL 0.01 ml·L－1的CH3COOH溶液，②10 mL 0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液。用“＞”“＝”或“＜”填寫下列問題。(1)c(CH3COO－)：①________②。(2)電離程度：①________②。(3)在上述兩種溶液中加入足量鋅片。開始時(shí)的反應(yīng)速率：①________②，反應(yīng)結(jié)束生成相同狀況下H2的體積：①________②。(4)與同濃度的NaOH溶液完全反應(yīng)消耗NaOH溶液的體積：①________②。
錯(cuò)誤。對(duì)同一弱電解質(zhì)溶液，稀釋后電離度增大，但電離常數(shù)不變。
【教考銜接】典例1 [2023·浙江1月，13B改編]甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。工業(yè)廢水中的甲酸及其鹽，通過離子交換樹脂(含固體活性成分R3N，R為烷基)因靜電作用被吸附回收，其回收率(被吸附在樹脂上甲酸根的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))與廢水初始pH關(guān)系如圖(已知甲酸Ka＝1.8×10－4)。pH＝5的廢水中c(HCOO－)∶c(HCOOH)＝____________。
1012·Ka1　1024·Ka1·Ka2
【對(duì)點(diǎn)演練】考向一　利用電離常數(shù)判斷弱電解質(zhì)(酸堿性)的相對(duì)強(qiáng)弱1．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
HCOOH＞H2CO3＞H2S＞HClO
確定微粒濃度比值變化情況的三種方法(1)“轉(zhuǎn)化法”。將濃度之比轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量之比進(jìn)行比較。(2)“假設(shè)法”。如上述問題(3)，假設(shè)無限稀釋，c(CH3COO－)趨近于0，c(H＋)趨于10－7 ml·L－1，故比值變小。(3)“湊常數(shù)”。解題時(shí)將某些粒子的濃度比值乘以或除以某種粒子的濃度，轉(zhuǎn)化為一個(gè)常數(shù)與某種粒子濃度的乘積或相除的關(guān)系。
【典題示例】典例1 已知飽和硫化氫的濃度為0.1 ml·L－1，硫化氫的電離常數(shù)為Ka1＝1.0×10－7，Ka2＝1.0×10－19。計(jì)算飽和硫化氫溶液中氫離子的濃度。
典例2 計(jì)算25 ℃時(shí)，2 ml·L－1氨水的電離度(已知25 ℃時(shí)，Kb＝1.8×10－5)。
典例3 常溫下，向20 mL 0.010 ml·L－1的HA溶液中逐滴加入0.010 ml·L－1的NaOH溶液，溶液中l(wèi)g c(OH－)與所加NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖。(1)判斷HA為________(填“強(qiáng)”或“弱”)酸。(2)若HA為弱酸，請(qǐng)計(jì)算在P點(diǎn)的電離平衡常數(shù)。
【對(duì)點(diǎn)演練】1．已知25 ℃時(shí)，測得濃度為0.1 ml·L－1的BOH溶液中，c(OH－)＝1×10－3 ml·L－1。(1)寫出BOH的電離方程式：________________。(2)BOH的電離度α＝______。(3)BOH的電離平衡常數(shù)Kb＝________。
3．(1)常溫下，向a ml·L－1 CH3COONa溶液中滴加等體積的b ml·L－1鹽酸使溶液呈中性(不考慮鹽酸和醋酸的揮發(fā))，則醋酸的電離常數(shù)Ka＝______(用含a和b的代數(shù)式表示)。(2)常溫下，將a ml·L－1的醋酸與b ml·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka＝________(用含a和b的代數(shù)式表示)。
5．已知亞磷酸(H3PO3)為二元弱酸，常溫下，向某濃度的亞磷酸溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液，混合溶液的pH與離子濃度的關(guān)系如圖所示。

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