高考評價要求1．從電離、離子反應、化學平衡的角度認識電解質水溶液的組成、性質和反應，如酸堿性、導電性等。2．認識弱電解質在水溶液中存在電離平衡，了解電離平衡常數(shù)的含義。3．能用化學用語正確表示水溶液中的離子反應與平衡，能通過實驗證明水溶液中存在的離子平衡，能舉例說明離子反應與平衡在生產、生活中的應用。
考點　弱電解質的電離平衡
1．電離平衡的概念在一定條件(如溫度、壓強等)下，當_________________________的速率和___________________的速率相等時，電離過程達到平衡狀態(tài)。
弱電解質分子電離成離子
2．電離平衡的建立與特征
(1)開始時，v(電離) ________，而v(結合)為 _______。(2)平衡的建立過程中，v(電離) ___v(結合)。(3)當v(電離) ___v(結合)時，電離過程達到平衡狀態(tài)。
3．外界條件對電離平衡的影響(1)濃度：在一定溫度下，同一弱電解質溶液，濃度越小，電離程度________。(2)溫度：溫度越高，電離程度________。(3)同離子效應：加入與弱電解質具有相同離子的電解質時，可使電離平衡向______________________的方向移動。
?、傧〈姿峒铀♂寱r，溶液中的各離子濃度并不是都減小，如c(OH－)是增大的。②電離平衡右移，電解質分子的濃度不一定減小，如向稀醋酸中加入冰醋酸。③電離平衡右移，離子的濃度不一定增大，電離程度也不一定增大。
題組一　外界條件對電離平衡移動的影響1．25 ℃時不斷將水滴入0.1 ml·L－1的氨水中，下列圖像變化合理的是(　　)
題組二　電離平衡與溶液導電性綜合判斷3. 一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法正確的是(　　)A．a、b、c三點溶液的pH：c

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