1. 系統(tǒng)掌握速率、平衡圖像的分析方法。2．加深對勒夏特列原理的理解。
類型一　瞬時速率—時間圖像1.“漸變”類速率—時間圖像
2.“斷點(diǎn)”類速率—時間圖像
3.特殊“斷點(diǎn)”速率—時間圖像t1時刻改變的條件是____________或可能________(僅適用于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng))。
4．反應(yīng)進(jìn)程類速率—時間圖像Zn與足量鹽酸的反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率隨時間的變化出現(xiàn)如圖所示情況。(1)AB段(v增大)反應(yīng)放熱，溶液溫度逐漸升高，v增大；(2)BC段(v減小)溶液中c(H＋)逐漸減小，v減小。
【教考銜接】例 [2021·湖南卷，11改編]已知：A(g)＋2B(g)?3C(g)　ΔH＜0，向一恒溫恒容的密閉容器中充入1 ml A和3 ml B發(fā)生反應(yīng)，t1時達(dá)到平衡狀態(tài)I，在t2時改變某一條件，t3時重新達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是________。a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡b．t2時改變的條件：向容器中加入Cc．平衡時A的體積分?jǐn)?shù)φ：φ(Ⅱ)＞φ(Ⅰ)d．平衡常數(shù)K：K(Ⅱ)＜K(Ⅰ)
解析：容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為A(g)＋2B(g)?3C(g)，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，所以在恒溫恒容條件下，氣體的壓強(qiáng)始終保持不變，則容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a錯誤；根據(jù)圖像變化曲線可知，t2～t3過程中，t2時v′正瞬間不變，平衡過程中不斷增大，則說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，且不是“突變”圖像，屬于“漸變”過程，所以排除溫度與催化劑等影響因素，改變的條件為：向容器中加入C，b正確；最初加入體系中的A和B的物質(zhì)的量的比值為1∶3，當(dāng)向體系中加入C時，平衡逆向移動，最終A和B各自物質(zhì)的量增加的比例為1∶2，因此平衡時A的體積分?jǐn)?shù)φ(Ⅱ)>φ(Ⅰ)，c正確；平衡常數(shù)K與溫度有關(guān)，因該反應(yīng)在恒溫條件下進(jìn)行，所以K保持不變，d錯誤。
【對點(diǎn)演練】1．可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)。在t1時刻改變某一條件，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(　　)A．維持溫度、反應(yīng)體系容積不變，t1時充入SO3(g)B．維持溫度、壓強(qiáng)不變，t1時充入SO3(g)C．維持反應(yīng)體系容積不變，t1時升高反應(yīng)體系溫度D．維持溫度、反應(yīng)體系容積不變，t1時充入一定量Ar
解析：維持溫度、反應(yīng)體系容積不變，t1時充入SO3(g)，此時逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率不變，故A錯誤；維持溫度、壓強(qiáng)不變，t1時充入SO3(g)，此時逆反應(yīng)速率增大，而且反應(yīng)體系容積增大導(dǎo)致正反應(yīng)速率減小，故B正確；維持反應(yīng)體系容積不變，t1時升高反應(yīng)體系溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，故C錯誤；維持溫度、反應(yīng)體系容積不變，t1時充入一定量Ar，反應(yīng)物和生成物濃度都不變，正、逆反應(yīng)速率都不變，故D錯誤。
2．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)　ΔH0]，c(N2O4)隨t(時間)變化曲線如圖，畫出0～t2時段，c(NO2)隨t變化曲線。保持其他條件不變，改變反應(yīng)溫度為T2(T2＞T1)，再次畫出0～t2時段，c(NO2)隨t變化趨勢的曲線。
類型三　恒壓(或恒溫)線此類圖像的縱坐標(biāo)為某物質(zhì)的平衡濃度或轉(zhuǎn)化率，橫坐標(biāo)為溫度或壓強(qiáng)，解答此類問題，要關(guān)注曲線的變化趨勢，有多個變量時，注意控制變量，即“定一議二”。反應(yīng)：aA(g)＋bB(g)?cC(g)＋dD(g)　ΔH
合成氨的反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大平衡時氨的摩爾分?jǐn)?shù)越大
解析：①合成氨的反應(yīng)中，壓強(qiáng)越大越有利于氨的合成，因此，壓強(qiáng)越大平衡時氨的摩爾分?jǐn)?shù)越大。由圖中信息可知，在相同溫度下，反應(yīng)達(dá)平衡時氨的摩爾分?jǐn)?shù)p1＜p2＜p3，因此，圖中壓強(qiáng)由小到大的順序?yàn)閜1＜p2＜p3，判斷的依據(jù)是：合成氨的反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大平衡時氨的摩爾分?jǐn)?shù)越大。②對比圖3和圖4中的信息可知，在相同溫度和相同壓強(qiáng)下，圖4中平衡時氨的摩爾分?jǐn)?shù)較小。在恒壓下充入惰性氣體Ar，反應(yīng)混合物中各組分的濃度減小，各組分的分壓也減小，化學(xué)平衡要朝氣體分子數(shù)增大的方向移動，因此，充入惰性氣體Ar不利于合成氨，進(jìn)料組成中含有惰性氣體Ar的圖是圖4。
【對點(diǎn)演練】1．如圖是溫度和壓強(qiáng)對反應(yīng)X＋Y?2Z影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡時混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是(　　)A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．X、Y、Z均為氣態(tài)C．X和Y中最多只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的ΔH＞0
解析：由圖像可知，隨溫度升高Z的體積分?jǐn)?shù)增大，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A、D錯誤；相同溫度下，壓強(qiáng)越大，Z的體積分?jǐn)?shù)越小，說明增大壓強(qiáng)平衡左移，則Z為氣態(tài)，X、Y中最多只有一種氣態(tài)物質(zhì)，故B錯誤、C正確。
2．反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·ml－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)A．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：KA>KCB．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法D．A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量：A>C
解析：A、C兩點(diǎn)對應(yīng)的溫度相同，平衡常數(shù)只受溫度的影響，KA＝KC，A錯誤；A點(diǎn)到C點(diǎn)，壓強(qiáng)增大，NO2(g)的濃度增大，雖然平衡逆向移動，最終二氧化氮的濃度比原濃度大，即C點(diǎn)氣體顏色比A點(diǎn)深，B錯誤； A點(diǎn)到B點(diǎn)，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小，說明相同壓強(qiáng)下，T2到T1，平衡逆向移動，T2>T1，即由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，C正確；A點(diǎn)到C點(diǎn)，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為氣體相對分子質(zhì)量增大的反應(yīng)，即A點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量小于C點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量，D錯誤。
3．向體積均為1 L的兩恒容容器中分別充入2 ml X和1 ml Y發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)?Z(g)　ΔH，其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)A．ΔH>0B．氣體的總物質(zhì)的量：na

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