1.掌握NH3及銨鹽的性質(zhì)與用途。2.掌握NH3的實驗室制法、噴泉實驗。
3．用途①液氨汽化時吸收大量的熱，故用作制冷劑。②制硝酸、銨鹽、純堿、尿素等。
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【易錯診斷】　判斷正誤，錯誤的說明理由。1．濃氨水靠近濃鹽酸、濃硫酸都會發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生白煙：___________________________________________________________。2．現(xiàn)有1 ml·L－1的氨水，則該溶液中NH3·H2O的濃度是1 ml·L－1：___________________________________________________________。3．氨水具有弱堿性，說明氨水是弱電解質(zhì)：___________________________________________________________。4．濃氨水可檢驗氯氣管道是否漏氣：___________________________________________________________。
錯誤。濃硫酸沒有揮發(fā)性，濃氨水靠近濃硫酸不會產(chǎn)生白煙。
錯誤。氨水具有弱堿性是因為NH3·H2O是弱堿。
典例1 下列說法正確的是(　　)A.工業(yè)上用氨的催化氧化制備NO[2023·浙江1月，5C]B．圖示裝置可用于制取并收集氨氣[2023·浙江6月，5A]C．取一定體積的氨水、AgNO3溶液兩種試劑進(jìn)行反應(yīng)，改變兩種試劑的滴加順序(試劑濃度均為0.1 ml·L－1)，反應(yīng)現(xiàn)象沒有明顯差別[2023·湖南卷，7A]D．加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍(lán)，說明NH4HCO3顯堿性[全國卷Ⅱ]
解析：工業(yè)上利用氨與氧氣催化氧化生成一氧化氮和副產(chǎn)物水，A正確；氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，遇冷又化合生成氯化銨，則直接加熱氯化銨無法制得氨氣，實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制備氨氣，B錯誤；向氨水中滴加AgNO3溶液并振蕩，由于開始時氨水過量，振蕩后沒有沉淀產(chǎn)生，發(fā)生的反應(yīng)為AgNO3＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2NO3＋2H2O；向AgNO3溶液中滴加氨水并振蕩，開始時生成白色沉淀且沉淀逐漸增多，發(fā)生的反應(yīng)為AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3；當(dāng)氨水過量后，繼續(xù)滴加氨水沉淀逐漸減少直至沉淀完全溶解，發(fā)生的反應(yīng)為AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O，改變兩種試劑的滴加順序后反應(yīng)現(xiàn)象有明顯差別，C錯誤；使石蕊試紙變藍(lán)的是試管中產(chǎn)生的氣體，不能說明NH4HCO3顯堿性，D錯誤。
典例2 氨催化氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某同學(xué)用該原理在實驗室探究硝酸的制備和性質(zhì)，設(shè)計了如圖所示裝置。下列說法錯誤的是(　　)A．甲裝置中的固體可以是NaOH或CaOB．乙裝置中的干燥劑可以是堿石灰C．丙中發(fā)生的反應(yīng)是4NH3＋5O2 4NO＋6H2OD．若戊中觀察到紫色石蕊溶液變紅，則說明已制得HNO3
解析：甲裝置需要提供氨氣和氧氣，如果甲裝置中的固體是NaOH或CaO ，只能提供氨氣，不能提供氧氣，X應(yīng)為過氧化鈉等，故A錯誤；戊中觀察到紫色石蕊溶液變紅，說明生成了酸性物質(zhì)，可以說明一氧化氮、氧氣與水反應(yīng)生成了硝酸，故D正確。
【師說·延伸】　實驗室制取氨氣的其它方法
【對點演練】考向一　氨的性質(zhì)及應(yīng)用1．NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖)。下列有關(guān)表述正確的是(　　)A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解C．NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可以水解
解析：A項，NaHCO3不是化肥；B項，Na2CO3受熱不易分解；D項，NaCl不水解。
考向二　氨的實驗室制法2．某化學(xué)興趣小組利用圖1裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。
(1)圖1中裝置A燒瓶內(nèi)試劑可選用________(填字母)。a．堿石灰 b．濃硫酸c．生石灰 d．五氧化二磷e．燒堿(2)若探究氨氣的溶解性，需在K2的導(dǎo)管末端連接圖2裝置中的________裝置(填序號)，當(dāng)裝置D中集滿氨氣后，關(guān)閉K1、K2，打開K3，引發(fā)噴泉的實驗操作是_______________________________。
用熱毛巾將燒瓶捂熱(其他合理答案均可)
(3)若探究氨氣的還原性，需打開K1、K3，K2處導(dǎo)管連接制取純凈、干燥氯氣裝置。①D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙，同時生成一種無色無味的氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。②從K3處導(dǎo)管逸出的氣體中含有少量Cl2，則C裝置中應(yīng)盛放________溶液(填化學(xué)式)，反應(yīng)的離子方程式為________________________。
3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
歸納總結(jié)防倒吸的創(chuàng)新裝置
微專題8 噴泉實驗【要點歸納】1．噴泉實驗的原理使燒瓶內(nèi)外在短時間內(nèi)產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差，利用大氣壓將燒瓶下面燒杯中的液體壓入燒瓶內(nèi)，在尖嘴導(dǎo)管口形成噴泉。2．形成噴泉的類型下面是幾種常見的能形成噴泉的氣體和液體。
裝置(Ⅰ)：改變了膠頭滴管的位置，膠頭滴管擠入少量水于試劑瓶中，即可使少量溶液沿導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶中，導(dǎo)致大量的NH3溶解，燒瓶內(nèi)形成負(fù)壓而產(chǎn)生噴泉。裝置(Ⅱ)：省去了膠頭滴管，用手(或熱毛巾等)捂熱燒瓶，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉(或用浸冰水的毛巾“冷敷”燒瓶，使水進(jìn)入燒瓶中，瓶內(nèi)氨氣溶于水)。裝置(Ⅲ)：在水槽中加入能使水溫升高的物質(zhì)致使錐形瓶內(nèi)酒精因升溫而揮發(fā)，錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大而產(chǎn)生噴泉。裝置(Ⅳ)：向?qū)Ч苤型ㄈ胍欢康腍2S和SO2，現(xiàn)象為有淡黃色粉末狀物質(zhì)生成，瓶內(nèi)壁附有水珠，NaOH溶液上噴形成噴泉。
裝置(Ⅴ)：打開①處的止水夾并向燒瓶中緩慢通入等體積的HCl氣體后關(guān)閉該止水夾，等充分反應(yīng)后再打開②處的止水夾，觀察到先有白煙產(chǎn)生，后產(chǎn)生噴泉。裝置(Ⅵ)：擠壓膠頭滴管，然后打開導(dǎo)管上部的兩個活塞，則在右面燒瓶出現(xiàn)噴煙現(xiàn)象，再打開導(dǎo)管下部活塞，則可產(chǎn)生雙噴泉。
【典題示例】典例 (1)圖中膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶后，觀察到的現(xiàn)象是________________。
解析：將膠頭滴管中的水?dāng)D入圓底燒瓶后，由于NH3溶于水使瓶中的氣壓減小，氣球的體積逐漸變大。
(2)按如圖裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)實驗。①先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是____________________，原因是__________________________________________________________。穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1。②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是___________________________________________________________。
A瓶中的氯化氫移動到B瓶中，與B瓶中的氨氣反應(yīng)生成氯化銨，能看到白煙
液體進(jìn)入B瓶中，溶液的顏色變紅
解析：A瓶的壓強(qiáng)大于B瓶的，因此A瓶中的氯化氫進(jìn)入B瓶中，與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，可以看到B瓶中有白煙生成。由于氯化氫和氨氣反應(yīng)導(dǎo)致B瓶中的壓強(qiáng)降低，且B瓶中的氯化氫相對過量，因此當(dāng)打開旋塞2時，石蕊水溶液會被倒吸入B瓶中，遇氯化氫溶液變紅色。
【對點演練】1．噴泉實驗裝置如圖所示。應(yīng)用下列各組氣體—溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是(　　)
解析：由于硫化氫氣體和鹽酸不發(fā)生反應(yīng)且硫化氫在水中的溶解度較小，燒瓶內(nèi)外壓強(qiáng)差變化不大，不會出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象，A錯誤；氯化氫可以和稀氨水中的一水合氨發(fā)生反應(yīng)，使燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生較大壓強(qiáng)差，能夠出現(xiàn)噴泉實驗，B正確；一氧化氮不與硫酸發(fā)生反應(yīng)且不溶于水，燒瓶內(nèi)外不會產(chǎn)生壓強(qiáng)差，不能發(fā)生噴泉現(xiàn)象，C錯誤；二氧化碳不會溶于飽和碳酸氫鈉溶液中，燒瓶內(nèi)外不會產(chǎn)生壓強(qiáng)差，不能發(fā)生噴泉實驗，D錯誤。
2.如圖是課外活動小組的同學(xué)設(shè)計的4個噴泉實驗方案，下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉的是(　　)A．?dāng)D壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾B．?dāng)D壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾C.用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾D．在裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾
解析：H2難溶于NaOH溶液，不能使燒瓶內(nèi)外形成較大壓強(qiáng)差，故不能引發(fā)噴泉。
3．如圖為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實驗裝置。
某同學(xué)用燒瓶中盛不同成分的氣體進(jìn)行噴泉實驗，請幫助分析實驗后燒瓶中所得溶液的濃度。(假設(shè)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下完成實驗，且溶質(zhì)不擴(kuò)散)(1)若用HCl氣體，則c(HCl)＝________________________。(2)若用NO2氣體，則c(HNO3)＝______________________________。(3)若用n(NO2)∶n(O2)＝4∶1的混合氣體，則c(HNO3)＝___________。(4)若用n(NO2)∶n(O2)＝2∶1的混合氣體，則c(HNO3)＝___________。
1.物理性質(zhì)：銨鹽都是白色或無色晶體，絕大多數(shù)易溶于水。2．化學(xué)性質(zhì)
【易錯診斷】　判斷正誤，錯誤的說明理由。1．所有銨鹽中N均呈－3價：___________________________________________________________。2．銨鹽都易溶于水，其水溶液均呈酸性：___________________________________________________________。3．加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說明NH4Cl固體可以升華：___________________________________________________________。4．用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火，其原因是氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度；氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣：___________________________________________________________。
錯誤。NH4NO3中N分別呈－3價、＋5價。
錯誤。NH4Cl溶液呈酸性，CH3COONH4溶液呈中性，(NH4)2CO3溶液呈堿性。
錯誤。在試管底部NH4Cl固體受熱分解，分解產(chǎn)生的HCl和NH3在試管口又化合為NH4Cl，不屬于升華現(xiàn)象。
[2022·海南卷，17節(jié)選]磷酸氫二銨[(NH4)2HPO4]常用于干粉滅火劑。某研究小組用磷酸吸收氨氣制備(NH4)2HPO4，裝置如圖所示(夾持和攪拌裝置已省略)。(1)實驗室用NH4Cl(s)和Ca(OH)2(s)制備氨氣的化學(xué)方程式為___________________________________________________________。(2)裝置中活塞K2的作用為______________。實驗過程中，當(dāng)出現(xiàn)________________現(xiàn)象時，應(yīng)及時關(guān)閉K1，打開K2。(3)若本實驗不選用pH傳感器，還可選用________作指示劑，當(dāng)溶液顏色由________變?yōu)開_______________時，停止通NH3。
【對點演練】1．寫出銨鹽下列用途的化學(xué)方程式(離子反應(yīng)寫離子方程式)。(1)實驗室氯化銨與熟石灰反應(yīng)制取氨氣。(2)檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈袖@根離子。(3)醫(yī)療上用氯化銨作尿液酸化劑。(4)硝酸銨用作炸藥，分解產(chǎn)物均為空氣的成分。

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