第26講　化學工藝流程 學案（含答案）2026屆高三化學一輪總復習

這是一份第26講　化學工藝流程 學案（含答案）2026屆高三化學一輪總復習，共16頁。學案主要包含了 流程基本結(jié)構(gòu)， 框圖中箭頭的含義， 解題思路， 蒸發(fā)結(jié)晶時加對應酸抑制水解， 控制溫度等內(nèi)容，歡迎下載使用。

考點一 化學工藝流程基本框架結(jié)構(gòu)
一、 流程基本結(jié)構(gòu)
二、 框圖中箭頭的含義
圖1：箭頭進入的是反應物(投料)，箭頭出去的是生成物(產(chǎn)物、副產(chǎn)物)。
圖2：箭頭表示反應物分步加入和生成物出來。
圖3：返回的箭頭一般是“循環(huán)利用”的物質(zhì)。
三、 解題思路
1. 審題干：明確原料、產(chǎn)品和雜質(zhì)。
2. 審信息：尋找信息在流程中的作用；尋找信息與某設問的對應關系。
3. 審流程：明確四線(產(chǎn)品線、雜質(zhì)線、試劑線、操作線)。
4. 審設問：看清問題，規(guī)范作答。

(2024·吉林卷)某工廠利用銅屑脫除鋅浸出液中的Cl－并制備Zn，流程如下“脫氯”步驟僅Cu元素化合價發(fā)生改變。下列說法正確的是( )
鋅浸出液中相關成分(其他成分無干擾)
A. “浸銅”時應加入足量H2O2，確保銅屑溶解完全
B. “浸銅”反應：2Cu＋4H＋＋H2O2===2Cu2＋＋H2↑＋2H2O
C. “脫氯”反應：Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuCl
D. 脫氯液凈化后電解，可在陽極得到Zn
考點二 原料的預處理
原料的預處理
【易錯辨析】
1. “水浸”時適當升高溫度和攪拌有利于加快浸取的速率。( )
2. 菱鋅礦的主要成分為ZnCO3，菱鋅礦焙燒生成ZnO的化學方程式為ZnCO3eq \(=====,\s\up7(高溫))ZnO＋CO2↑。( )
3. 硫酸工業(yè)中，為使黃鐵礦充分燃燒，可將礦石粉碎。( )
4. 要使海帶變成海帶灰，需要進行的操作是研磨。( )
5. 工業(yè)上由含銅廢料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制備硝酸銅晶體的流程如圖，“酸浸”目的是將氧化銅轉(zhuǎn)化為Cu2＋。( )

由重晶石礦(主要成分是BaSO4，還含有SiO2等雜質(zhì))可制得氯化鋇晶體，某興趣小組設計實驗流程如下。下列說法正確的是( )
A. 為提高原料的利用率，“高溫焙燒”前原料需經(jīng)研磨處理
B. “高溫焙燒”和“結(jié)晶”兩處操作均需用到蒸發(fā)皿
C. 在“高溫焙燒”焦炭和BaSO4的反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1
D. 因鹽酸具有揮發(fā)性，上述流程中須用硫酸代替鹽酸進行浸取
考點三 常見除去雜質(zhì)的方法
一、 沉淀法
1. 調(diào)pH法
(1)如除去Al3＋、Fe3＋，可以________，使其分別轉(zhuǎn)化成Al(OH)3沉淀、Fe(OH)3沉淀。
(2)如除去SiOeq \\al(2－,3)、AlOeq \\al(－,2)，可以________，使其分別轉(zhuǎn)化成H2SiO3沉淀、Al(OH)3沉淀。
【注意】 生成兩性物質(zhì)時，pH不宜過高或過低。
2. 氟化法
(1)如除去Mg2＋、Ca2＋，可以加入NaF，使其分別轉(zhuǎn)化成MgF2沉淀、CaF2沉淀。
(2)如除去Mn2＋中的Mg2＋，因MgF2比MnF2更難溶，故可加入MnF2形成MgF2沉淀，利用沉淀轉(zhuǎn)化除去Mg2＋。
3. 硫化法
(1)如除去Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋、Hg2＋，可以加入Na2S，使其分別轉(zhuǎn)化成CuS沉淀、ZnS沉淀、FeS沉淀、HgS沉淀。
(2)用一些________較大的硫化物(如FeS、MnS)通過沉淀轉(zhuǎn)化使某些金屬離子轉(zhuǎn)化為更難溶的硫化物。
4. 氧化還原沉淀法
(1)用單質(zhì)進行置換，如可用Zn置換Cu2＋。
(2)加入氧化劑(或還原劑)使某些微粒轉(zhuǎn)化為沉淀，如：
KMnO4除鐵：
MnOeq \\al(－,4)＋3Fe2＋＋7H2O===________________________________
Na2SO3沉銅：
2Cu2＋＋SOeq \\al(2－,3)＋2Cl－＋H2O===__________________
雙氧水氧化沉淀轉(zhuǎn)化：
CuS＋H2O2＋H2SO4===______________________
MnO2氧化沉淀轉(zhuǎn)化：
MnO2＋MnS＋2H2SO4===____________________
Fe3＋氧化沉淀轉(zhuǎn)化：
2Fe3＋＋Pb＋SOeq \\al(2－,4)===________________________
5. 碳酸鹽沉淀法
加入Na2CO3、NaHCO3、NH4HCO3、氨水—NH4HCO3、NH3(先)＋CO2(后)等使金屬離子形成沉淀。
續(xù)表
【注意】
①M2＋＋2HCOeq \\al(－,3)===MCO3↓＋H2O＋CO2↑(M2＋為Ca2＋、Mn2＋、C2＋、Ni2＋、Fe2＋)。
②Cu2＋、Zn2＋與HCOeq \\al(－,3)反應生成堿式碳酸鹽沉淀，如：
6HCOeq \\al(－,3)＋3Zn2＋===ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓＋5CO2↑
6. 草酸鹽沉淀法
如Ca2＋＋C2Oeq \\al(2－,4)===CaC2O4↓
7. 硫酸鹽沉淀法
(1)如Ca2＋＋SOeq \\al(2－,4)===CaSO4
(2)BaCO3沉淀轉(zhuǎn)化：
BaCO3＋SOeq \\al(2－,4)＋2H3PO4===BaSO4＋CO2↑＋H2O＋2H2POeq \\al(－,4)
二、 有機溶劑萃取法
如Cu2＋(水相)＋2RH(有機相)R2Cu(有機相)＋2H＋(水相)，萃取、分液，向有機相中加入強酸，使反應向左進行，反萃取得到Cu2＋。
三、 離子交換法
依據(jù)等電荷交換原則，如1個Ca2＋交換出2個H＋。
【易錯辨析】
1. 調(diào)pH沉鐵時，加入Na2CO3溶液，目的是使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2(CO3)3沉淀。( )
2. 工業(yè)上利用含鎳廢料(鎳、鐵、鈣、鎂合金為主)制取草酸鎳(NiC2O4·2H2O)。已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水，其工藝流程如圖，加入NH4F溶液的目的是除去Ca2＋、Mg2＋。( )
3. 用ZnS除去溶液中的Cu2＋原理為ZnS(s)＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋Zn2＋(aq)，依據(jù)的是Ksp(CuS)