1．[2024·廣東深圳模擬]下列說法正確的是( )
A．醋酸溶液的濃度增大，醋酸的電離程度隨之增大
B．0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液，升高溫度，CH3COOH的電離程度增大
C．常溫下，在0.1 ml·L－1的醋酸溶液中，水電離出的H＋濃度為10－13 ml·L－1
D．鹽酸中的c(H＋)比醋酸溶液中的c(H＋)大
2．[2024·浙江十校聯(lián)盟月考]下列說法正確的是( )
A．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸
B．常溫下，pH＝3的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，溶液pH增大，醋酸的電離程度增大
C.25 ℃時(shí)，將0.1 ml·L－1的HA溶液加水稀釋至pH＝3.0，所得溶液中的c(OH－)＝1×10－11 ml·L－1
D．用同濃度的NaOH溶液分別與等體積等pH的鹽酸和醋酸溶液恰好完全反應(yīng)，鹽酸消耗的NaOH溶液體積多
3．[2024·哈爾濱師大青岡實(shí)驗(yàn)中學(xué)月考]下列無法證明某酸HA是弱酸的實(shí)驗(yàn)方案是( )
A．室溫下，測(cè)得0.1 ml·L－1HA溶液的pH＞1，證明HA是弱酸
B．碳酸鈉溶液中滴入0.1 ml·L－1的HA溶液，產(chǎn)生大量無色氣體
C．室溫下測(cè)得某HA溶液的pH＝a，用蒸餾水稀釋100倍測(cè)得溶液pH＝b，且b－a＜2
D．室溫下，用pH試紙測(cè)得0.1 ml·L－1 NaA溶液的pH＞7
4．25 ℃時(shí)，下列說法正確的是 ( )
A．NaHA溶液呈酸性，可以推測(cè)H2A為強(qiáng)酸
B．可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測(cè)BA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽
C．0.010 ml·L－1、0.10 ml·L－1的醋酸溶液的電離度分別為α1、α2，則α10.01
B．混合后溶液呈中性
C．CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝ eq \f(10－9,（b－0.01）)
D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度逐漸減小
8．苯甲酸鈉(COONa，縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A－。已知25 ℃時(shí)，HA的Ka＝6.25×10－5，H2CO3的Ka1＝4.17×10－7，Ka2＝4.90×10－11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是(溫度為25 ℃，不考慮飲料中其他成分)( )
A．相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低
B．提高CO2充氣壓力，飲料中c(A－)不變
C．當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中 eq \f(c（HA）,c（A－）) ＝0.16
D．碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c(H＋)＝c(HCO eq \\al(－,3) )＋c(CO eq \\al(2－,3) )＋c(OH－)－c(HA)
9.
濃度均為0.1 ml·L－1，體積為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg eq \f(V,V0) 的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )
A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
B．相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：a＞b
C．常溫下，由水電離出的c(H＋)·c(OH－)：ac(HY)
D．b點(diǎn)時(shí)酸堿恰好完全反應(yīng)
11．25 ℃時(shí)，將濃度均為0.1 ml·L－1、體積分別為V(HA)和V(BOH)的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持V(HA)＋V(BOH)＝100 mL，V(HA)、V(BOH)與混合液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A．Ka(HA)＝10－6 ml·L－1
B．b點(diǎn)時(shí)，c(B＋)＝c(A－)
C．c點(diǎn)時(shí)， eq \f(c（A－）,c（OH－）·c（HA）) 隨溫度升高而增大
D．a(chǎn)→c過程中水的電離程度始終增大
二、非選擇題
12．[2024·哈爾濱三中月考]
Ⅰ.今有a.鹽酸 b．硫酸 c.醋酸三種酸：
(1)在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末， 在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是________。(填酸的序號(hào)，下同)
(2)在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是________。
(3)物質(zhì)的量濃度為0.1 ml·L－1的三種酸溶液的pH由大到小的順序是________；如果取等體積的0.1 ml·L－1的三種酸溶液，用0.1 ml·L－1的NaOH溶液中和，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是________________。
Ⅱ.25 ℃時(shí)，在2 L 0.3 ml·L－1的HF溶液中，有0.02 ml的HF電離成離子，求該溫度下HF的電離常數(shù)________。
答案
1答案：B
解析：醋酸溶液的濃度越小，醋酸的電離程度越大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；弱電解質(zhì)的電離為吸熱過程，所以0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液，升高溫度，電離平衡正向移動(dòng)，CH3COOH的電離程度增大，B項(xiàng)正確；醋酸為弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，所以在0.1 ml·L－1的醋酸溶液中，H＋溶液小于10－1 ml·L－1，則常溫下，由水電離出的H＋濃度應(yīng)大于10－13 ml·L－1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鹽酸和醋酸溶液的濃度未知，不能比較鹽酸、醋酸溶液中的c(H＋)大小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
2答案：C
解析：若NaHA溶液的pH＜7，H2A也可能是弱酸，如亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，但亞硫酸是弱酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，pH＝3的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，溶液pH增大，醋酸的電離程度減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；25 ℃時(shí)，將0.1 ml·L－1的HA溶液加水稀釋至pH＝3.0，所得溶液中氫離子濃度是0.001 ml·L－1，則溶液中c(OH－)＝ eq \f(10－14,0.001) ml·L－1＝1×10－11 ml·L－1，C項(xiàng)正確；醋酸是弱酸，要得到等體積等pH的鹽酸和醋酸溶液，所使用醋酸的物質(zhì)的量大于HCl的物質(zhì)的量，則用同濃度的NaOH溶液分別與等體積等pH的鹽酸和酸酸溶液恰好完全反應(yīng)，醋酸溶液消耗的NaOH溶液體積多，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
3答案：B
解析：室溫下測(cè)得0.1 ml·L－1 HA溶液的pH>1，證明HA在溶液中部分電離出氫離子，則說明HA是弱酸，A不選；碳酸鈉溶液中滴入0.1 ml·L－1的HA溶液，產(chǎn)生大量無色氣體，說明HA的酸性大于碳酸，但無法證明HA為強(qiáng)酸還是弱酸，B選；室溫下測(cè)得某HA溶液的pH＝a，用蒸餾水稀釋100倍測(cè)得溶液PH＝b，且b－a7，說明NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，則證明HA為弱酸，D不選。
4答案：D
解析：NaHA溶液呈酸性，可能是HA－的電離程度大于其水解程度，不能據(jù)此得出H2A為強(qiáng)酸的結(jié)論，A錯(cuò)誤；可溶性正鹽BA溶液呈中性，不能推測(cè)BA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，因?yàn)橐部赡苁荁＋和A－的水解程度相同，即BA也可能是弱酸弱堿鹽，B錯(cuò)誤；弱酸的濃度越小，其電離程度越大，因此0.010 ml·L－1、0.10 ml·L－1的醋酸溶液的電離度α1>α2，C錯(cuò)誤；溶液中水電離出的氫離子濃度一定等于水電離出的氫氧根離子濃度，pH＝10.00的Na2CO3溶液中水電離出的OH－的物質(zhì)的量濃度為1.0×10－4 ml·L－1，則水電離出的H＋的物質(zhì)的量濃度也是1.0×10－4 ml·L－1，則100 mL pH＝10.00的Na2CO3溶液中水電離出H＋的物質(zhì)的量為1.0×10－4 ml·L－1×100×10－3 L＝1.0×10－5 ml，D正確。
5答案：D
解析：由題給各物質(zhì)的電離平衡常數(shù)可知，苯酚的酸性弱于碳酸，強(qiáng)于碳酸氫根離子，故向苯酚鈉溶液中通入CO2氣體，只能生成苯酚和碳酸氫鈉，A項(xiàng)產(chǎn)物與通入CO2的量無關(guān)；由題給各物質(zhì)的電離平衡常數(shù)可知，次氯酸的酸性比碳酸弱，比碳酸氫根離子強(qiáng)，故向次氯酸鈉溶液中通入CO2氣體，只能生成次氯酸和碳酸氫鈉，B項(xiàng)產(chǎn)物與通入CO2的量無關(guān)；向碳酸鈉溶液中通入CO2氣體，只能生成碳酸氫鈉，C項(xiàng)產(chǎn)物與通入CO2的量無關(guān)；向氫氧化鋇溶液中通入少量二氧化碳，生成碳酸鋇白色沉淀[Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O]，通入過量二氧化碳，生成碳酸氫鋇[Ba(OH)2＋2CO2===Ba(HCO3)2]，D項(xiàng)因通入CO2的量不同而產(chǎn)物不同。
6答案：D
解析：MCl2屬于鹽，在水中完全電離，但M(OH)2可能是強(qiáng)堿，也可能是弱堿，A正確；等體積的鹽酸(pH＝1)和醋酸(0.1 ml·L－1)中H＋的物質(zhì)的量相同，因此加入過量的Zn，產(chǎn)生氫氣的量相同，相同條件下，體積相同，B正確；HSO eq \\al(－,3) 在水中既有電離也有水解，NaHSO3溶液顯酸性，說明HSO eq \\al(－,3) 的電離程度大于水解，C正確；NH3·H2O為弱堿，NaOH為強(qiáng)堿，相同pH時(shí)，c(NH3·H2O)>c(NaOH)，加水稀釋促進(jìn)NH3·H2O的電離，即稀釋相同倍數(shù)后，c(NH eq \\al(＋,4) )>c(Na＋)，D錯(cuò)誤。
7答案：D
解析：因?yàn)镃H3COOH為弱酸，NaOH為強(qiáng)堿，反應(yīng)生成CH3COONa，根據(jù)電荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，因?yàn)閏(Na＋)＝c(CH3COO－)，可得c(H＋)＝c(OH－)，則混合后溶液呈中性。又因?yàn)镃H3COONa水解呈堿性，所以CH3COOH應(yīng)過量，使溶液呈中性，所以b>0.01，A、 B正確；反應(yīng)后溶液呈中性，c(H＋)＝10－7 ml·L－1，c(CH3COO－)＝c(Na＋)＝1/2×0.01 ml·L－1＝0.005 ml·L－1，c(CH3COOH)＝1/2×(b－0.01) ml·L－1，所以CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝ eq \f(10－9,b－0.01) ，C正確；向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度先增大，CH3COOH完全反應(yīng)后，再滴加NaOH溶液，水的電離程度減小，D錯(cuò)誤。
8答案：C
解析：充CO2的飲料，碳酸電離顯酸性，促進(jìn)A－水解，苯甲酸濃度較大，抑菌能力較高，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；提高CO2充氣壓力，溶液中氫離子濃度增大，溫度不變，Ka不變，因此飲料中c(A－)減小，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)pH為5.0時(shí)，c(H＋)＝10－5 ml·L－1，根據(jù)HA的Ka＝ eq \f(c（H＋）·c（A－）,c（HA）) ，則有 eq \f(c（HA）,c（A－）) ＝ eq \f(c（H＋）,Ka) ＝ eq \f(10－5,6.25×10－5) ＝0.16，故C項(xiàng)正確；根據(jù)電荷守恒有：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HCO eq \\al(－,3) )＋2c(CO eq \\al(2－,3) )＋c(OH－)＋c(A－)，根據(jù)物料守恒有：c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)，因此離子濃度關(guān)系為：c(H＋)＝c(HCO eq \\al(－,3) )＋2c(CO eq \\al(2－,3) )＋c(OH－)－c(HA)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
9答案：C
解析：根據(jù)圖像可知，當(dāng)lg eq \f(V,V0) ＝0時(shí)，即未加水稀釋時(shí)，HX溶液的pH>1，說明HX部分電離，為弱電解質(zhì)，HY溶液的pH＝1，說明其完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；相同溫度下，同一電解質(zhì)溶液的電離常數(shù)始終保持恒定，則K(HX)：a＝b，B錯(cuò)誤；由a至b的過程是HX的稀釋過程，稀釋后溶液c(H＋)變小，水電離的受抑制程度降低，則由水電離的c(H＋)與c(OH－)均變大，則由水電離出的c(H＋)·c(OH－)：ac(HY)，C項(xiàng)正確；b點(diǎn)時(shí)n(NaOH)＝0.008 ml，而n(HY)＝0.01 ml，故HY過量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
11答案：B
解析：由題圖可知，a點(diǎn)時(shí)，100 mL 0.1 ml·L－1的HA溶液pH＝3，故HA為弱酸，其電離平衡常數(shù)Ka(HA)＝ eq \f(10－3×10－3,0.1－10－3) ml·L－1≈10－5 ml·L－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)時(shí)，溶液的pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，根據(jù)電荷守恒，則有c(B＋)＝c(A－)，B項(xiàng)正確；由A－＋H2O?HA＋OH－可知，Kh＝ eq \f(c（HA）·c（OH－）,c（A－）) ，升高溫度，促進(jìn)A－水解，故c點(diǎn)時(shí)， eq \f(c（A－）,c（OH－）·c（HA）) 隨溫度的升高而減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由題圖知，100 mL 0.1 ml·L－1的BOH溶液 pH＝11，故BOH為弱堿，其電離平衡常數(shù)Kb(BOH)＝ eq \f(10－3×10－3,0.1－10－3) ml·L－1≈10－5 ml·L－1＝Ka(HA)，故b點(diǎn)時(shí)，V(HA)＝V(BOH)＝50 mL，HA溶液與BOH溶液恰好完全反應(yīng)，a→b過程中，BOH溶液的體積逐漸增大，HA溶液逐漸被中和，水的電離程度逐漸增大，b→c的過程中，HA溶液中和完全，BOH溶液過量，故水的電離程度逐漸減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
12答案：Ⅰ.(1)c>a＝b (2)b>a＝c (3)c>a>b b>a＝c
Ⅱ.3.4×10－4
解析：Ⅰ.(1)在同體積、同pH的三種酸中，醋酸為弱酸，醋酸的濃度最大；而鹽酸和硫酸都是強(qiáng)酸，鹽酸和硫酸溶液中氫離子濃度相等，所以加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下醋酸產(chǎn)生的CO2體積最大，而鹽酸和硫酸產(chǎn)生的CO2體積相等且小于醋酸產(chǎn)生的CO2體積；(2)在同體積、同濃度的三種酸中，鹽酸、醋酸、硫酸的物質(zhì)的量是相等的，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下鹽酸和醋酸產(chǎn)生CO2的體積一樣，但是硫酸是二元酸，加入足量的碳酸鈉，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積是鹽酸、醋酸的2倍，所以產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是：b>a＝c；(3)硫酸是二元強(qiáng)酸，0.1 ml·L－1的硫酸中氫離子濃度是0.2 ml·L－1，鹽酸是一元強(qiáng)酸，0.1 ml·L－1的鹽酸中氫離子濃度是0.1 ml·L－1，醋酸是一元弱酸，0.1 ml·L－1的醋酸中氫離子濃度小于0.1 ml·L－1；氫離子濃度越大，則pH越小，所以三種酸溶液的pH由大到小的順序是：c>a>b; 等體積的0.1 ml·L－1的三種酸溶液，硫酸是二元酸，氫離子的量最大，消耗的氫氧化鈉最多，醋酸和鹽酸都是一元酸，溶質(zhì)的物質(zhì)的量一樣，消耗氫氧化鈉一樣多，所以用0.1 ml·L－1的NaOH溶液分別中和三種酸，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是：b>a＝c。
Ⅱ.起始HF的物質(zhì)的量是2 L×0.3 ml·L－1＝0.6 ml；由題意列出下式：
eq \b\lc\ (\a\vs4\al\c1( HF?H＋＋F－,起始量 0.6 0 0,變化量 0.02 0.02 0.02,平衡量 0.58 0.02 0.02))
各粒子濃度分別為：c(HF)＝0.58/2＝0.29 ml·L－1，c(H＋)＝0.02/2＝0.01 ml·L－1，c(F－)＝0.02/2＝0.01 ml·L－1，故HF的電離平衡常數(shù)為Ka＝c(H＋)×c(F－)/c(HF)＝(0.01)2/0.29＝3.4×10－4。
HClO
苯酚
H2CO3
Ka＝4.0×10－8
Ka＝1.0×10－10
Ka1＝4.5×10－7
Ka2＝4.7×10－11

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